2.3分子的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（第1課時共價鍵的極性）高二化學(xué)課件（人教版2019選擇性必修2）

第三節(jié)分子的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)

第1課時

共價鍵的極性

人教版選擇性必修2學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解極性共價鍵和非極性共價鍵2．結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子學(xué)習(xí)目標(biāo)能根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)特點和鍵的極性判斷分子的極性，發(fā)展宏觀辨識和微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。素養(yǎng)目標(biāo)情境引入

【思考】寫出H2、N2、CO2、HCl的電子式和結(jié)構(gòu)式，思考由相同或不同原子形成的共價鍵，電子對是否發(fā)生偏移？如果偏移，是怎樣偏移的？結(jié)合之前學(xué)過的知識，從不同角度對共價鍵進(jìn)行分類。CO2H2N2HCl教學(xué)過程分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式σ鍵原子軌道“頭碰頭”重疊π鍵原子軌道“肩并肩”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移原子間共用電子對的數(shù)目單鍵原子間有一對共用電子對雙鍵原子間有兩對共用電子對三鍵原子間有三對共用電子對教學(xué)過程一、共價鍵的極性

共價鍵有極性共價鍵和非極性共價鍵。由不同原子形成的共價鍵，電子對會發(fā)生偏移，是極性鍵，極性鍵中的兩個鍵合原子，一個呈正電性（δ+），另一個呈負(fù)電性（δ-），如圖所示。電子對不發(fā)生偏移的共價鍵是非極性鍵。教學(xué)過程共價鍵分類極性共價鍵非極性共價鍵成鍵原子不同種元素的原子同種元素的原子電子對發(fā)生偏移不發(fā)生偏移成鍵原子的電性

電負(fù)性較小的原子呈正電性(δ+)，電負(fù)性較大的原子呈負(fù)電性(δ-)電中性示例H2、O2、Cl2注：（1）電負(fù)性差值越大的兩原子形成的共價鍵的極性越強(qiáng)

（2）共用電子對偏移程度越大，鍵的極性越強(qiáng)教學(xué)過程二、分子的極性

根據(jù)共用電子對是否偏移（或電荷分布是否均勻），共價鍵有極性、非極性之分，以共價鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之分呢？教學(xué)過程方法一:根據(jù)正電中心和負(fù)電中心是否重合正電中心和負(fù)電中心不重合

極性分子正電中心和負(fù)電中心不重合

極性分子正電中心和負(fù)電中心不重合

非極性分子分子的極性判斷方法HClH2OCO2教學(xué)過程方法二:物理模型法（根據(jù)分子的極性向量和是否為0）極性向量和為0非極性分子極性向量和為0非極性分子極性向量和不為0極性分子直線形平面正三角形V形教學(xué)過程方法三:空間對稱法（多原子分子ABn,n≥2）分子的空間結(jié)構(gòu)中心對稱直線形平面正三角形正四面體分子的空間結(jié)構(gòu)不中心對稱V形三角錐形四面體……化學(xué)鍵的極性的向量和為零化學(xué)鍵的極性的向量和不為零CO2、CS2BF3、AlCl3H2O、H2SNH3、PCl3CH3Cl②極性分子①非極性分子CH4、CCl4CH3Cl教學(xué)過程分子BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2化合價絕對值價電子數(shù)孤電子對分子極性33445566263546非極性非極性非極性非極性極性極性極性0000211方法四:根據(jù)中心原子的化合價判斷（ABn分子）ABn型分子中中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數(shù)時，該分子為非極性分子，此時分子的立體構(gòu)型對稱；若中心原子的化合價的絕對值不等于其價電子數(shù)，則分子的立體構(gòu)型不對稱，其分子為極性分子。教學(xué)過程思維模型教學(xué)過程H2O2、

Cl2是非極性分子；HCl是極性分子

都是非極性分子

CO2、BF3、CH4都是非極性分子，HCN、H2O、NH3、CH3Cl都是極性分子

教學(xué)過程分子鍵的極性分子構(gòu)型分子極性雙核H2、Cl2、N2、I2非極性鍵直線形非極性分子HCl、HF、CO極性鍵直線形極性分子三核CO2、CS2極性鍵直線形非極性分子H2O、OF2、SO2極性鍵V形極性分子四核BF3、BCl3極性鍵平面三角形非極性分子NH3、NCl3、PCl3極性鍵三角錐形極性分子五核CH4、CCl4極性鍵正四面體形非極性分子CH3F極性鍵四面體形極性分子教學(xué)過程三、鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響羧酸pKa丙酸（C2H5COOH）4.88乙酸（CH3COOH）4.76甲酸（HCOOH）3.75氯乙酸（CH2ClCOOH）2.86二氯乙酸（CHCl2COOH）1.29三氯乙酸（CCl3COOH）0.65三氟乙酸（CF3COOH）0.231.甲酸的酸性大于乙酸的酸性大于丙酸的酸性的原因?2.三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸酸性大于氯乙酸酸性的原因?思考：教學(xué)過程

烴基是推電子基團(tuán)，烴基越長，推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱

由于氯的電負(fù)性較大，極性：Cl3C—＞Cl2CH—＞ClCH2—，導(dǎo)致三氯乙酸中的羧基的極性最大，更易電離出氫離子

下列說法正確的是()A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B．非極性分子中一定含有非極性鍵C．由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D．鍵的極性與分子的極性有關(guān)

典例1．【答案】D

課堂練習(xí)典例2．【答案】D

課堂練習(xí)下列物質(zhì)中，既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是()A．二氧化硫

B．四氯化碳C．雙氧水 D．乙炔典例3．課堂練習(xí)已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，H2O2分子不是直線形的，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個氧原子在書脊位置上，書頁夾角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。試回答：(1)H2O2分子的電子式是____________，結(jié)構(gòu)式是____________。(2)H2O2分子是含有________鍵和_________鍵的_______(填“極性”或“非極性”)分子。(3)H2O2難溶于CS2，簡要說明理由：_____________________________。教學(xué)過程【答案】(1)