浙江省紹興市縣富盛鎮(zhèn)中學2023-2024學年高三化學模擬試卷含解析

浙江省紹興市縣富盛鎮(zhèn)中學2023年高二化學模擬試卷

含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列有關化學用語表示正確的是（

A.35cl和37cl的原子結構示意圖均為

B.HC1O的電子式：“：牛牛

c.co2的比例模型：000

D.HC1的電子式：］

參考答案：

A

A.35cl與37cl核外電子數均為17,二者的原子結構示意圖相同，均為70’,A正確；

B.HC1O的電子式為H：0：員:，B錯誤；C.二氧化碳分子中，。的原子半徑大于。原子，所

以ca正確的比例模型為：COD,C錯誤；D.HC1的電子式為尸口，D錯誤；答

案選A.

點睛：HC1O的結構式為H-O-C1,因此次氯酸正確的電子式為H：K：F!：。

2.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被

空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如

下

下列說法正確的是

A.上述反應為取代反應B.維生素C在酸

性條件下水解得到2種產物

C.維生素C不可溶于水，可溶于有機溶劑D.維生素C的分子式為C6H8。6

參考答案：

D

略

3.某主族元素R的最高化合價與負化合價代數和為6.下列說法正確的是（）

A.R一定是第VDA族元素

B.R的最高價氧化物為ROs

C.R的氣態(tài)氫化物能燃燒

D.R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性

參考答案：

A

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用.

專題：元素周期律與元素周期表專題.

分析：某主族元素R的最高化合價與負化合價代數和為6,設最高化合價為x,則最低化

合價為x-8,則有x+x-8=6,x=7,則該元素的最高化合價為+7價，最低化合價為-1

價，結合對應物質的性質解答該題.

解答：解：主族元素R的最高化合價與負化合價代數和為6,設最高化合價為x,則最低

化合價為x-8,則有x+x-8=6,x=7,則該元素的最高化合價為+7價，最低化合價為-1

價，

A.該元素的最高化合價為+7價，說明原子的最外層有7個電子，應位于第VHA族元素，

故A正確；

B.該元素的最高化合價為+7價，R的最高價氧化物為R。，故B錯誤；

C.R為Cl、Br等元素，對應的氫化物不能再空氣中燃燒，故C錯誤；

D.R為鹵族元素，對應的氫化物溶于水呈酸性，故D錯誤.

故選A.

點評：本題考查元素周期律與元素周期表的綜合應用，題目難度中等，本題注意從化合價

的角度判斷元素在周期表的位置，把握元素周期律的遞變規(guī)律.

4.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主

族；X+與M?「具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2>W；丫的單質晶體是一種

重要的半導體材料。下列說法中，正確的是

A.X、M兩種元素形成的化合物的晶體中一定含有離子鍵，不可能含有共價鍵

B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降

低

C.元素Y、Z、W的單質晶體的熔點高低順序為：Y>Z>W

D.化合物ZW2的分子空間構型為直線形

參考答案：

C

略

5.按下列路線制聚氯乙烯，未發(fā)生的反應類型是（）

□0□。L-I

CjHjBr-------?.CH產CH,—to.CHjCJ-CH,C1-ACHj=CHCl_fc.―￡CHjOCHj-

Cl

A.消去反應B.取代反應C.加成反

應D.加聚反應

參考答案：

B

6.下列物質中既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是

①NaHCOs③Al(0H)3

②(NH4)2CO3

④NH4cl⑤H2NCH2coOH⑥CH3COOH

A.①②③B.①②④⑤C.⑤⑥D.①②

③⑤

參考答案:

D

7.下列物質屬于共價化合物的是

A.C60B.CaC12C.KFD.C6H6

參考答案：

略

8.幾種微粒具有相同的核電荷數，則可說明()

A.可能屬于同一種元素

B.一定是同一種元素

C.彼此之間一定是同位素

D.核外電子個數一定相等

參考答案：

D

略

9.在Na2s溶液中c(Na+)與c(S^)的比值是：

A.2B.小于2C.大于

2D.1/2

參考答案：

C

10.由Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池，下列說法正確的是()

A.Zn電極上發(fā)生的反應為：2H++2e=H2個

B.H+向Zn電極移動

C.溶液的pH增大

D.電子由Cu轉移到Zn

參考答案：

C

考點：原電池和電解池的工作原理.

分析：在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，鋅片的活潑性大于銅片的活潑性，

所以鋅片作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，銅片作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生

還原反應，電子從負極沿導線流向正極.

解答解：A.該裝置中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為

2H++2e一七個，鋅作負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e—Z/+,故A

錯誤；

B.H+向正極即向Cu電極移動，故B錯誤；

C.氫離子濃度減小，所以溶液的pH增大，故C正確；

D.電子從鋅沿導線流向銅片，故D錯誤；

故選C.

點評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負極的判斷、電子的流向、電極反應式

即可解答.

11.用相對分子質量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香煌的數目

為（）

A.3B.4C.5D.6

參考答案:

D

略

12.把過量的C02氣體通入下列物質的飽和溶液中，不變渾濁的是（）

A.Ca（OH）2B.C6H5ONaC.NaA102D.Na2SiO3

參考答案：

A

略

13.將0.2mol?L1HCN溶液和O.lmol?!/I的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列

關系式中正確的是

()

A.c(HCN)<c(CN-)B.c(Na+)<(CN-)

C.c(HCN)-c(CNO=c(OH)D.c(HCN)+c(CN')=0.1mol?L1

參考答案:

D

【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算.

【分析】將0.2mol?L->HCN溶液和0.1moPL1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中

c(HCN)=0.05mol?Lc(NaCN)=0.05mol?L由于混合后溶液呈堿性，說明

NaCN水解程度大于HCN的電離程度，結合電荷守恒和物料守恒解答該題.

【解答】解：將0.2mol?LiHCN溶液和的NaOH溶液等體積混合后，由于混

合后溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，

A.NaCN水解程度大于HCN的電離程度，則c(HCN)>c(CN),故A錯誤；

B.由上述分析知c(CN)<0.05mol?L',而c(Na+)=0.05mol?!/J故B錯誤；

C.根據物料守恒可知c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+),又據電荷守恒可知c(H+)+c

(Na+)=c(CND+c(OH),貝2c(H+)+c(HCN)+c(CN-)=2c(CN-)+2c(OH

一),則有c(HCN)-c(CN-)=2c(OH)-2c(H+),故C錯誤；

D.根據C、N元素守恒可知c(HCN)+c(CN-)=0.1mol?L',故D正確.

故選D.

14.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的

是

①由叢、12蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

②黃綠色的氯水光照后顏色變淺

③使用催化劑可加快S02轉化為S03的速率

④在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

A.②③B.②④C.①③D.①④

參考答案：

C

略

15.向三份0.1mol/LCH3coONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2so3、FeCh0

體(忽略溶液體積變化)，則CH3coO一濃度的變化依次為

A.減小、增大、增大B.增大、減小、減小C.減小、增大、減小D.增大、減

小、增大

參考答案：

C

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的

食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用

均生成單質碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示。

請回答下列問題。

3.離了交換膜4.冷卻水

(1)碘是(填顏色)固體物質，實驗室常用方法來分離提純含有

少量雜質的固體碘。

(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：

3L+6KOH===5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極

區(qū)，電解槽用水冷卻。

電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為；陰極上觀察到的實驗現

象是_____________________________________________________________________________

(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有請設計一個檢驗液中是

否有「的實驗方案，并按要求填寫下表。

要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關用品自選。

試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。

實驗方法實驗現象及結論

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下:

電解液一［懣堂題T國f

碘酸鉀晶體

步驟②的操作名稱是，步驟⑤的操作名稱是。步驟④洗

滌晶體的目的是

參考答案：

(1)紫黑色升華

10

⑵21-21===12(或1+6OH-—6e-===f+3H2O)

有氣泡產生

(3)

實驗方法實驗現象及結論

取少量陽極區(qū)電解液于試管

如果不變藍，說明無:F。(如果變藍，說明有

中，加稀硫酸酸化后加入幾滴

D

淀粉溶液，觀察是否變藍。

(4)冷卻結晶干燥洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質

解析：(1)鹵素單質的顏色隨著相對分子質量的增加而變深，單質碘為紫黑色，具有加熱易

升華的性質。

(2)電解時，陽極上發(fā)生氧化反應，「失去電子被氧化；陰極上發(fā)生還原反應，H+得電子生

成氫氣。

⑶陽極電解產物中含有K%,該離子與「在酸性條件下可以發(fā)生氧化還原反應生成單質

碘，可用淀粉溶液檢驗生成的單質碘。

(4)溶液經蒸發(fā)濃縮，冷卻后析出晶體，然后過濾得目標產物KIO3,洗滌其表面的雜質，

干燥后即得較為純凈的

KIO3O

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.(6分)將3.24g淀粉和3.42g蔗糖的混合物加水，一定條件下使其完全水解，所得

溶液中葡萄糖與果糖的分子數之比是多少？

參考答案：

淀粉'第1葡萄糖蔗糖一^―葡萄糖+果糖

(CeHioOs)n~3~~*nC6Hl2。6Ci2H22O12+H2O”*—C6Hl2。6+

C6Hl2。6

162180342

180180

3.243.603.4

2