浙江省2022年中考科學(xué)模擬題匯編-37鹽的性質(zhì)及用途（填空題）

浙江省2022年中考科學(xué)模擬題匯編-37鹽的性質(zhì)及用途（填

空題）

1.（2022.浙江.一模）下列兩種方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：

思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；

思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。

（1）運(yùn)用思路：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化領(lǐng)，先加足量的水溶解，再向溶液中加

入適量的溶液，過濾、蒸發(fā)，即待氯化鎂固體。

（2）運(yùn)用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋼、氯化鈉和硫酸鉀。根據(jù)流程回答

以下問題。

步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是步驟②中加入的甲溶液是（填化學(xué)式）

溶液。

2.（2022.浙江衢州.統(tǒng)考一模）用含碳酸鈉的氫氧化鈉樣品進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：

（1）流程圖中的操作W名稱是。

（2）完全反應(yīng)前后，溶液中離子種類變化如圖乙所示，其中表示的離子符號(hào)是

乙

3.（2022?浙江紹興?統(tǒng)考一模）如圖表示NaC1、Na2CO3,AgNO3,Bael2、HCl五種溶

液之間的部分反應(yīng)關(guān)系，線條相連的溶液之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)問：

D

(1)E是__________溶液。

(2)A和B反應(yīng)有氣體生成，則C是溶液。

(3)圖中還缺少一條連線，此線應(yīng)連在___________兩溶液之間。(填字母)

4.(2022?浙江寧波?統(tǒng)考一模)堿式碳酸鋅［Znχ(OH)y(CO3)J是制備ZnO的原料,

其化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式為：ZnX(OH)y(CO3)Z熔燒ZnO+CO2↑+H2O(x、y、Z為整數(shù))。

小金設(shè)計(jì)了圖甲所示裝置對(duì)堿式碳酸鋅的組成進(jìn)行探究(裝置氣密性良好，藥品足量,

實(shí)驗(yàn)操作正確)：

(1)圖甲中裝置B的作用是0

(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)，在不同溫度條件下充分加熱等質(zhì)量的堿式碳酸鋅樣品，剩余固體

的質(zhì)量與加熱溫度的關(guān)系如圖乙所示。實(shí)驗(yàn)中加熱時(shí)，熱分解裝置的溫度至少要達(dá)到

℃(選填“200”“300”或“400”),才能徹底分解堿式碳酸鋅。

(3)部分實(shí)驗(yàn)步驟為：”……加熱前先通入N?排盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉通入N2的活

塞，……控制一定溫度下加熱……實(shí)驗(yàn)過程中，可根據(jù)哪一裝置中的什么現(xiàn)象來判

斷堿式碳酸鋅樣品已完全分解？答：。

5.(2022?浙江杭州?統(tǒng)考二模)某化工廠以硫酸鈣為原料制備硫酸鍍，其工藝流程如圖:

通入

CaSO?nh3

濁液一,

(1)該流程總化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaSO4+2NH3+Cθ2+R=CaCO31+(NH4)2SO4,則R

的化學(xué)式為

(2)該流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有二氧化碳和.

試卷第2頁，共6頁

（3）根據(jù)該流程中獲得硫酸錢晶體的方法，可判斷硫酸鏤的溶解度受溫度影響變化

（選填“較大”或"較小”）。

6.（2022?浙江溫州?統(tǒng)考一模）若人長(zhǎng)期吃菠菜炒豆腐易得結(jié)石病，因?yàn)椴げ死锏牟菟?/p>

（H2C2O4）和豆腐中的硫酸鈣會(huì)反應(yīng)生成難溶于水的草酸鈣，其化學(xué)方程式為：

H2C2O4+CaSO4=CaC2O4∣+H2SO4,該反應(yīng)屬于（）

A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

7.（2022?浙江寧波?統(tǒng)考二模）如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用大理石（含少量Fe2O3和SiO2）

為原料提純碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程，請(qǐng)回答問題：

已知：①Sio2不溶于水也不溶于酸；②氨水呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NH3?H2O+HC1=NH4C1+H2O

（1）操作a中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

（2）寫出濾液A中加氨水生成Fe（OH）3的化學(xué)方程式：。

（3）濾液B中加入試劑X,恰好完全反應(yīng)，若濾液C中只含有兩種溶質(zhì)，則試劑X的

化學(xué)式為?

8.（2022?浙江寧波?統(tǒng)考二模）硝酸鉀是一種重要的工業(yè)原料，我國(guó)年產(chǎn)量達(dá)到6萬多

噸。小科和小寧在實(shí)驗(yàn)室用不同的方案制取硝酸鉀。

Afi；74B鹽酸SZiK

甲乙.

r實(shí)驗(yàn)步驟］

L小科將A、B鹽加到裝有少量水的試管中，充分振蕩制取硝酸鉀，如圖甲。

H.小寧向試管中依次加入濃度為10%的酸溶液15g,濃度為15%的堿溶液8g,充分振

蕩制取硝酸鉀，如圖乙。

［實(shí)驗(yàn)分析］

（1）小寧想分析小科所用的A、B鹽成分，分別取A、B鹽配成溶液后進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

I.取少量A、B鹽溶液分別滴加稀鹽酸，A鹽溶液有氣泡生成，B鹽溶液無明顯現(xiàn)象。

II.另取少量A、B鹽溶液，分別滴加氫氧化鈉溶液，A、B鹽溶液均無明顯現(xiàn)象。

則B鹽可能是（寫出一種即可）。

（2）工業(yè)生產(chǎn)中，目的產(chǎn)物的實(shí)際生成量占目的產(chǎn)物的理論生成量的百分率稱為收率。

已知小寧最終制得硝酸鉀1.8g,則反應(yīng)的收率為（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）。

（3）請(qǐng)你從安全的角度，對(duì)小寧制取硝酸鉀的方案進(jìn)行評(píng)價(jià)：。

（2022?浙江舟山?校聯(lián)考一模）海洋是巨大的資源寶庫(kù)。“筑夢(mèng)''學(xué)習(xí)小組模擬化工廠生

產(chǎn)流程，利用海水制取純堿，設(shè)計(jì)方案如圖所示。請(qǐng)回答下列問題。

9.流程II為粗鹽精制。粗鹽中通常含有泥沙等難溶性雜質(zhì)和Ca2+、Mg2+、SO：等可溶

性雜質(zhì)離子。為除去上述可溶性雜質(zhì)離子，將粗鹽溶解并依次加入下列試劑：過量氫氧

化鈉溶液T過量氯化鍬溶液T過量的Na2CO3溶液T過濾-適量稀鹽酸。有同學(xué)認(rèn)為，

用一種試劑代替氫氧化鈉和氯化鋼兩種試劑也能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模撛噭┦荗

10.流程∏I為海水“制堿”。濾液A中碳酸氫鈉是否飽和？（填“是"或"否”）。

11.（2022?浙江舟山?校聯(lián)考一模）為測(cè)定某碳酸氫鈉樣品的純度（含有少量氯化鈉），

實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)提出通過測(cè)二氧化碳質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)方案，裝置如圖所示：

AW三堿

石

NaoH溶滿灰

樣品溶液濃H2SO4

（1）A裝置中NaOH溶液的作用是；

（2）該方案需直接測(cè)定的物理量是。

12.（2022?浙江麗水?統(tǒng)考一模）由C、H、0、Na四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)

中，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉的有許多種，請(qǐng)寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式：

試卷第4頁，共6頁

13.（2022.浙江溫州.統(tǒng)考一模）現(xiàn)有三種易溶于水的鈉鹽組成的混合物，將其溶于水后

得無色溶液A,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并得到相應(yīng)結(jié)果：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）蒸發(fā)無色溶液F時(shí)，需要用到玻璃棒。玻璃棒的作用是。

（2）白色沉淀E是。

（3）分析得知晶體G為氯化鈉，則三種鈉鹽的組成為o

14.（2022.浙江.一模）侯氏制堿法以氯化鈉為原料制備純堿，反應(yīng)原理是：

NaCl+NH,+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4Cl

力口執(zhí)

（NaHCo3在低溫下溶解度較小、2NaHC0,Na2CO,+CO2↑+H2O）

物質(zhì)X

（1）循環(huán)中物質(zhì)X的化學(xué)式______。

（2）將所得濾液（NH￡1與NaCl的混合溶液）濃縮后降溫，NH4C1晶體大量析出，而

NaCI卻仍留在了溶液中，主要原因是。

15.（2022?浙江衢州?衢州市實(shí)驗(yàn)學(xué)校教育集團(tuán)（衢州學(xué)院附屬學(xué)校教育集團(tuán)）校聯(lián)考三

模）學(xué)校某興趣小組做了氧化銅和鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，小為測(cè)定反應(yīng)后混合溶液的成分及

含量，向燒杯中分5次共加入200克10%的氫氧化鈉溶液得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：

加入NaOH溶液的質(zhì)量/克40.080.0120.0160.0200.0

生成沉淀的質(zhì)量/克0.02.457.359.89.8

（1）分析實(shí)驗(yàn)過程，第一次加入40.0克NaoH溶液，沒有生成沉淀的原因是

(2)分析實(shí)驗(yàn)過程，如果加入90克NaoH溶液，溶液中的溶質(zhì)是

(3)原來混合液中氯化銅的質(zhì)量為多少克？(寫出具體計(jì)算過程)

(4)若小宇在稱量沉淀前，沒有將沉淀上吸附的溶質(zhì)清洗掉就直接干燥，則會(huì)造成就

計(jì)算氯化銅的含量_______

A.偏高B.偏低C.不變

試卷第6頁，共6頁

參考答案:

?.（1）硫酸鎂##MgSo4

（2）BaC12+K2SO4=BaSO4∣+2KClNaOH

【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指

除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與

雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

【詳解】（1）除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋼，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適

量的硫酸鎂溶液，生成硫酸鋼沉淀和氯化鎂，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原

則，再過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。

（2）除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化節(jié)貝、氯化鈉和硫酸鉀，先加足量的水溶解，氯化鋼

與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鐵沉淀和氯化鉀，過濾，向?yàn)V液中加入足量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂

和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，

再進(jìn)行蒸發(fā)即可。步驟①氯化釧與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和氯化鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為BaCI2+K2SO4=BaSO4l+2KCh步驟②中加入的甲溶液是氫氧化鈉溶液，其化學(xué)式為

NaOH0

【點(diǎn)睛】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需

條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。

2.過濾C0；

【詳解】（1）流程圖中的操作W是固體與液體分離操作，名稱是過濾；

（2）含碳酸鈉的氫氧化鈉樣品溶解后加入氫氧化鋼溶液，氫氧化鈉不反應(yīng)，碳酸鈉與氫氧

化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼和氫氧化鈉，反應(yīng)前溶液中離子為鈉離子、氫氧根離子、碳酸根離子，

加入氫氧化領(lǐng)后，鈉離子和氫氧根離子未變，碳酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)后“△”消失，

則表示碳酸根離子，符號(hào)為CO；。

3.NaC1##氯化鈉BaCI2##氯化領(lǐng)BD##DB

【分析】NaC1、Na2CO3,AgNo3、BaCl2、HCl五種溶液之間的部分反應(yīng)關(guān)系，線條相連的

溶液之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，氯化鈉只會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，所以E是氯化鈉，D是硝酸銀，A、

C會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，所以A、C是鹽酸、氯化鋼中的一種，B是碳酸鈉，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正

確。

答案第1頁，共5頁

【詳解】(1)由分析可知，E是NaCl溶液；

(2)A和B反應(yīng)有氣體生成，所以A、B是碳酸鈉和稀鹽酸，C是BaCl2溶液；

(3)圖中還缺少一條連線，硝酸銀和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸銀沉淀和硝酸鈉，此線應(yīng)連在BD

兩溶液之間。

4.吸收反應(yīng)生成的CCh300裝置A中的長(zhǎng)導(dǎo)管管口是否仍有氣泡冒出

【詳解】(1)堿式碳酸鋅受熱分解生成氧化鋅、二氧化碳和水，圖甲中的裝置A中的濃硫

酸具有吸水性，能夠吸收生成的水，裝置B中的堿石灰中的氫氧化鈉能夠欲二氧化碳反應(yīng)

生成碳酸鈉和水，所以裝置B的作用是：吸收反應(yīng)生成的CO2,故填吸收反應(yīng)生成的Co2。

(2)根據(jù)圖乙可知，當(dāng)溫度達(dá)到300。C時(shí)，固體的質(zhì)量減少到最小且不再變化，即固體的

質(zhì)量就保持不變，說明堿式碳酸鋅完全分解了，所以分解裝置的溫度至少要達(dá)到300℃,故

填300?

(3)堿式碳酸鋅受熱分解生成氧化鋅、二氧化碳和水，二氧化碳不與裝置A中的濃硫酸反

應(yīng)，裝置A中產(chǎn)生氣泡，所以實(shí)驗(yàn)過程中，來判斷堿式碳酸鋅樣品已完全分解的現(xiàn)象是裝

置A中的長(zhǎng)導(dǎo)管管口是否仍有氣泡冒出，故填裝置A中的長(zhǎng)導(dǎo)管管口是否仍有氣泡冒出。

5.H2O氨氣較大

【詳解】(1)化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，原子個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)物中有1個(gè)鈣原子、1個(gè)

硫原子、1個(gè)碳原子、2個(gè)氮原子、6個(gè)氧原子、6個(gè)氫原子，生成物中有1個(gè)鈣原子、1個(gè)

硫原子、1個(gè)碳原子、2個(gè)氮原子、7個(gè)氧原子、8個(gè)氫原子，所以R是H2O；

(2)分析該流程可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)有二氧化碳和氨氣；

(3)由流程可知，硫酸鍍晶體是由降溫結(jié)晶得到的，所以硫酸鍍的溶解度受溫度影響較大。

6.D

【詳解】A、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，故

選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，

H2C2O4+CaSO4=CaC2O4∣+H2SO4屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。

故選D。

7.漏斗3NH3?H2O+FeCh=Fe(OH)3I+3NH4C1(NH4)2CO3

【詳解】(1)操作a是過濾，過濾操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。

答案第2頁，共5頁

(2)大理石中含少量Fe2O3,Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，則濾液A中含有氯化鐵,

加氨水生成Fe(OH)3的化學(xué)方程式為：3NH3?H2O+FeC∣3=Fe(OH)3I+3NH4Clo

(3)根據(jù)流程圖可知,濾液A中含有CaCI2、FeCI3、HCb濾液B中含有NH,JhO、CaCI2、

NH4CI,加入試劑X,恰好完全反應(yīng)，若濾液C中只含有兩種溶質(zhì)，因?yàn)樵摿鞒痰哪康氖翘?/p>

純碳酸鈣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則試劑X的化學(xué)式為(NHQ2CO3o

8.硝酸鈣(或硝酸鋼)83.2%

解：依題意可得HNo3的質(zhì)量為：10%xl5g=1.5g,KOH的質(zhì)量為：15%×8g=1.2g,假設(shè)KOH

完全反應(yīng)，消耗HNo3的質(zhì)量為X,生成KNO3的質(zhì)量為y。

HNO3+KOH=KNO3+H2O

6356IOl

Xl?2gy

fl=7V^,x=1.35g<l.5g,即HNo3過量，KOH全部反應(yīng)轉(zhuǎn)化為KNo3,有M=用，

561.2gIOly

產(chǎn)黑g，則反應(yīng)的收率為：?θ?≈83.2%o硝酸是強(qiáng)酸，具有強(qiáng)腐蝕性(或“氫

40140

氧化鉀具有強(qiáng)腐蝕性”)

【詳解】(1)因?yàn)樾】茖、B鹽加到裝有少量水的試管中，充分振蕩制取硝酸鉀。I.取少

量A、B鹽溶液分別滴加稀鹽酸，A鹽溶液有氣泡生成，說明A鹽溶液含有碳酸根離子，

則A是碳酸鉀，B鹽溶液無明顯現(xiàn)象，B含有硝酸根離子。IL另取少量A、B鹽溶液，分

別滴加氫氧化鈉溶液，A、B鹽溶液均無明顯現(xiàn)象。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則B鹽可能是硝酸

鈣(或硝酸領(lǐng))。

(2)見答案

(3)從安全的角度，對(duì)小寧制取硝酸鉀的方案進(jìn)行評(píng)價(jià)：硝酸是強(qiáng)酸，具有強(qiáng)腐蝕性(或

“氫氧化鉀具有強(qiáng)腐蝕性”)。

9.Ba(OH)2溶液##氫氧化鋼溶液10.是

【解析】9.NaOH溶液主要除去雜質(zhì)中的Mg?+,發(fā)揮作用的離子為OH,BaCI2溶液主要

除去雜質(zhì)中的SOj,發(fā)揮作用的離子為Ba?+,所以可以用Ba(OH)2溶液代替NaoH溶液和

BaCl2溶液；故答案為：Ba(OH)2溶液或氫氧化鋼溶液；

10.飽和食鹽水中先后通入足量NH3、Co2,后析出NaHCO3晶體。過濾得到濾液A,則濾

液A為當(dāng)前溫度下NaHCc)3的飽和溶液；故答案為：是

答案第3頁，共5頁

【點(diǎn)睛】除雜的方法是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體等，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)，用其他試劑替換

時(shí)，同樣遵循這個(gè)原則；飽和溶液是指在一定溫度下，加入該溶液的溶質(zhì)，不再溶解的狀態(tài)。

11.吸收空氣中的C02裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量

【詳解】（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定某碳酸氫鈉樣品的純度，原理是，碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)

生成硫酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳被C裝置吸收，通過C裝置的質(zhì)量變化得出生成二

氧化碳的質(zhì)量,然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，由于空氣中含有二氧化碳,

會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故A裝置中氫氧化鈉溶液的作用是：吸收空氣中的二氧化碳；

（2）由（1）的分析可知，該實(shí)驗(yàn)是通過C裝置的質(zhì)量變化得出生成二氧化碳的質(zhì)量，然

后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，故需要直接測(cè)定的物理量是裝置C反應(yīng)前

后的質(zhì)量。

12.NaOHNa2CO3

【詳解】由C、H、0、Na四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)中，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫

酸鈉的有許多種，有：NaOH,Na2CO3.NaHCO3

13.使溶液受熱均勻，防止局部過熱硫酸鋼##BaSo4硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈉

【分析】無色溶液A和領(lǐng)鹽生成的白色沉淀部分溶于硝酸，且生成氣體，說明溶液A中含

有碳酸根離子和硫酸根離子，且A是三種鈉鹽，因此A中含有碳酸鈉