2024年河南省九師聯(lián)盟化學高二第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

2024年河南省九師聯(lián)盟化學高二第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、在1100℃,一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)^^Fe(s)+CO2(g)AH=akJ/mol(a>0),該溫度下

K=0.263,下列有關該反應的說法正確的是()

A.若生成ImolFe,則吸收的熱量小于akJ

B.若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動

C.若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)

D.達到化學平衡狀態(tài)時，c(CO)=0.100mol/L,則c(CO2)=(H)263mol/L

2、近年來，食品安全事故頻繁發(fā)生，人們對食品添加劑的認識逐漸加深。ButylatedHydroxyToluene(簡稱BHT)是

一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種，下列說法正確的是()

QH(CH,)2g=CHJ呼酸

^(CH,)JC

(CHMCOH/濃硫酸j

CH,方法二

A.CH,—OH不能與Na2cth溶液反應

B.CH——OH與BHT互為同系物

c.BHT久置于空氣中不會被氧化

D.兩種方法的反應類型相同

3、下列事實中能說明醋酸是弱電解質的是

A.用醋酸溶液作導電實驗，燈光較暗

B.醋酸(CH3coOH)是共價化合物

C.醋酸不與氯化鈉反應

D.常溫下1mol-L-i醋酸溶液的c(H+)約為0.004mol-L1

4、下列物質放入水中，會顯著降溫的是

A.氫氧化鈉B.蔗糖C.生石灰D.氯化核

5、一定溫度下，向容積固定為aL的密閉容器中充入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生反應X(g)+2Y(g)=2Z(g),

此反應達到平衡狀態(tài)的標志是()

A.容器內氣體密度不隨時間變化

B.容器內各物質的濃度不隨時間變化

C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

D.單位時間內消耗0.1molX,同時生成0.2molZ

6、向一體積不變的密閉容器中加入2moiA、0.6molC和一定量的B三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度

隨時間變化的情況如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變反應條件，該平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階

段都各改變一種不同的條件。已知t3?匕階段使用了催化劑；圖甲中to?ti階段c(B)的變化情況未畫出。

A.該反應為吸熱反應B.B在to?h階段的轉化率為60%

27

C.t4?ts階段改變的條件為減小壓強D.h時該反應的化學平衡常數K=16

7、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述不正確的是()

ImolL-1陽片子Imoll-】

ZnSO433MlCuSO4

A.Zn電極上發(fā)生氧化反應

B.電池工作后，甲池的SOj-微粒數減少

C.電池工作后，甲池溶液的陽離子移動到乙池

D.電池工作后，乙池中的Cu電極質量增加

8、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生，下列屬于未來新能源標準的是

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能

A.⑤⑥⑦B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

1

9、已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)AH=-270kJ?mol,下列說法正確的是：

能量1molH2(g)和1molF2(g)

“*=-270kTmolT

2益1HF?1

反應過程

A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應

B.1mol%與1molF2反應生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJ

C.在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和小于2molHF氣體的能量

D.該反應中的能量變化可用如圖來表示

10、下列變化屬于物理變化的是

A.用石油分儲煉制汽油B.用煤干儲制備焦炭

C.用鋁土礦冶煉鋁D.用海帶提取碘單質

11、合金在生產及科研中具有廣泛的應用。下列物質屬于合金的是

A.水銀B.石墨C.硅晶體D.不銹鋼

12、已知反應CO(g)+H2O(g)傕化劑CO2(g)+H2(g)AH<0?在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下

列敘述正確的是()

A.升高溫度，K減小B.減小壓強，n(CO2)增加

C.更換高效催化劑，a(CO)增大D.充入一定量的氮氣，c(H2)不變

13、在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應:A(s)+2B(g)=C(g)+D(g),當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明該反應已達到

平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③各氣態(tài)物質的物質的量濃度

④氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量

A.②③⑤B.①②③C.②③④⑤D.①③④⑤

14、某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極I為A1,其他均為Cu,則下列說法正確的是()

A.電流方向：電極IVfA-電極I

B.電極I發(fā)生還原反應

C.電極II逐漸溶解

D.電極UI的電極反應:Cu2++2e「=Cu

15、下列過程需要通電后才可以發(fā)生或進行的是

①電離②電泳③電解④電鍍⑤電化學腐蝕

A.①②B.②③④C.②③④⑤D.全部

16、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol?L-iKHC2O4溶液中，下列關系正確的是

++2-

A.c(K)+c(H)=C(HC2O4)+C(OH)+C(C2O4)

-2-1

B.C(HC2O4)+C(C2O4-)=0.1mol?L

2

C.c(C2O4)<C(H2C2O4)

+2

D.C(K)=C(H2C2O4)+C(HC2O41+C(C2O41

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、下面是以秸稈(含多糖類物質)為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

||眸HOOOCH=CHCH=CHOXJH藍^I

0H

化加II

CH>OHAEF

CM4德、GoHQ卜，.COOCHj■:化點MIT

BCD

已知：(-ii-0

請回答下列問題：

食物中的纖維素雖然不能為人體直接提供能量，但能促進腸道蠕動，黏附并帶出有害物質，俗稱人體內的“清道夫”。

從纖維素的化學成分看，它是一種—(填序號)。

a.單糖b.多糖c.氨基酸d.脂肪

A中官能團的名稱為、-o

A生成B的反應條件為o

B、C的結構簡式分別為一、—o

寫出E-F的化學反應方程式o

18、EPR橡膠(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(簡稱PC)的一種合成路線如下：

已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應：RCOOR，+R”O(jiān)H昆維RCOOR"+R，OH

請回答：D中所含的官能團是。EPR橡膠的結構簡式。下列說法正確的是(填字母)。

a.反應③的原子利用率為100%

b.反應④為取代反應

c.lmolF與足量金屬Na反應，最多可生成22.4L周（標準狀況下）反應②的化學方程式是=反應②生成E時會

產生多種副產物，其中有一種分子式為c9Hl2。2的副產物M,其結構簡式為O反應⑤的化學方程式是1

HR2R2

已知:；C=<J^RICHO+O=<（Ri、R2>R3代表煌基）寫出以D為原料合成己二酸[HOOC（CH2）4COOH]

2nzM

R：R312。％

的合成路線，無機試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件

示例：CH3cH20HI加CH2=CH2

19、維生素C（化學式：C6H8。6,相對分子質量：176）屬于外源性維生素，人體不能自身合成，必須從食物中攝取。

每100克鮮榨橙汁中含有大約37.5毫克的維生素C?實驗室可用碘量法測定橙汁中維生素C含量。反應的方程式為

C6H8O6+l2=C6H6O6+2HL某學習小組欲用該方法測定市售某橙汁飲料中維生素C的含量。

其實驗步驟及相關數據如下。

①標準液的稀釋：移取濃度為0.008000mol?L”的碘標準溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，搖勻備用。

②移取10.00mL飲料樣品（設密度為1.0g?cm-3）于250mL錐形瓶中，加入50mL蒸儲水，2mL指示劑。

③在滴定管中裝入稀釋后的標準液進行滴定至終點，讀取并記錄相關數據。

④重復測定3次，數據記錄如下表。

第一次第二次第三次

滴定前讀數（mL）0.000.441.33

滴定后讀數（mL）30.0330.4231.32

回答下面的問題：實驗中盛裝標準溶液應選擇（填“酸式”或“堿式”）滴定管。滴定前為何要稀釋標準溶液？

________________________________________________________。步驟2中加入的指示劑是,判斷滴定達

到終點的現(xiàn)象是。實驗中下列操作可能導致測定結果偏低的是

A.稀釋標準溶液定容時俯視刻度線

B.滴定結束讀數時俯視讀數

C.在錐形瓶中加入樣品后放置較長時間才開始滴定

D.滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失計算該飲料樣品中維生素C含量為________mg/lOOgo由滴定結果判斷該飲

料（填“是”或“不是”）天然汁。

20、SCh雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學在實驗室設計如下實驗，對SCh的部分性質進行了探

究。已知SO2具有還原性，可以還原12,可以與Na2O2發(fā)生反應，按圖示裝置進行實驗。（部分固定裝置未畫出）

若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復燃，說明Sth與Na2O2反應無。2生成，可能發(fā)生的化學方程式為——e

關閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,殘余氣體進入E、F中。E中的現(xiàn)象為一，E中反應的離子方程式為一。F中的現(xiàn)象

為。

21、鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為ALO3,含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

NaOHNaHCO3

溶液溶液02

注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀?！皦A溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為O向“過濾

I”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH（填“增大”、“不變”或“減小”）?！半娊釯”是電解熔融AI2O3,

電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是?！半娊釯I”是電解Na2c03溶液，原理如圖所示。陽極的電極反

應式為，陰極產生的物質A的化學式為

鋁粉在1000℃時可