中考化學二輪復習專題訓練-酸和堿 (含答案)

中考化學專題訓練——酸和堿考點一：常見的酸1.下列實驗操作中，不正確的是()2.如圖所示，試管中盛有pH＝1的無色溶液A，將氣球中的固體B倒入溶液A中，觀察到有無色氣泡產生，且氣球脹大，B不可能是()A．鋅B．碳酸鈉C．碳酸氫鈉D．硫酸鈉3.若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時間后，可以肯定的是()A．溶質質量都減少B．溶劑質量都增大C．溶液質量都增大D．溶質的質量分數(shù)都減小4.下列實驗操作中，不正確的是()5.在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有________產生，反應的化學方程式是_______________________________________________________________________________________________________。[發(fā)現(xiàn)問題]為了再次觀察上述反應現(xiàn)象，小林同學用較長的鎂條重做上述實驗，但發(fā)現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，試管中出現(xiàn)了白色沉淀。[實驗驗證1]小林同學針對兩次實驗的不同，設計對比實驗方案，探究出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的原因。[得出結論]鎂條與鹽酸反應產生白色沉淀與________有關。[追問]白色沉淀是什么物質？[查閱資料]①20℃時，100g水中最多能溶解氯化鎂54.8g；②鎂能與熱水反應產生一種堿和氫氣；③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。[做出猜想]猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化學方程式表示)。[實驗驗證2]將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進行如表實驗：考點二：常見的堿1.下列驗證實驗不能成功的是()2.下列實驗現(xiàn)象的敘述中，錯誤的是()A．氨氣使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅B．細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體C．加熱“銅綠”時，綠色固體變成黑色固體，管壁出現(xiàn)小水珠D．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀3.下列有關氫氧化鈣說法錯誤的是()A．氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰B．CO2和HCl的混合氣體能使澄清石灰水變渾濁C．氫氧化鈣可用于中和酸性土壤、配制波爾多液D．可用純堿溶液區(qū)別氫氧化鈣和氫氧化鈉4.下列物質(或主要成分)的名稱、俗名與化學式一致的是()A．碳酸氫鈉、小蘇打、Na2CO3B．氫氧化鈉、純堿、NaOHC．氧化鈣、熟石灰、CaOD．氯化鈉、食鹽、NaCl5.在一次化學實驗課上，老師讓同學們對兩個實驗進行探究。實驗一：探究氫氧化鈉溶液中是哪一種粒子能使無色酚酞溶液變色[猜想]可能是水分子、鈉離子或氫氧根離子使無色酚酞溶液變色。[實驗](1)在第一支試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞溶液。現(xiàn)象：溶液不變色；(2)在第二支試管中加入約2mL氯化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液?，F(xiàn)象：________________________________________________________________________；(3)在第三支試管中加入約2mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液?，F(xiàn)象：________________________________________________________________________。[結論]________________________________________________________________________。實驗二：用注射器向充滿某種氣體的軟塑料瓶中注入一種液體(如圖)，振蕩，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟，探究氣體和液體可能是什么物質？[猜想]氣體和液體可能是________(寫一組即可)。[實驗]用試管取少量實驗后塑料瓶中的溶液，加入試劑________，產生相應的現(xiàn)象，其化學方程式為________________________________________________________________________。[評價]上述實驗完成后，能否驗證你的猜想________，理由是____________________________?？键c三：酸堿度1.向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過量，下面敘述正確的是()A．溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸增大B．溶液由無色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小C．溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸減小D．溶液顏色不變，pH逐漸增大2.小明同學在實驗室中測定某未知溶液的pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進行測定，你認為小明同學這樣測得的結果與該溶液的實際pH比較()A．偏低B．偏高C．不變D．無法判定3.常溫下，下列物質的水溶液pH＜7的是()A．CO2B．KOHC．NH3·H2OD．KCl4.如圖為噴墨打印機工作原理示意圖，溶解在打印墨水(pH：7.5－9.0)中的染料，從噴嘴噴到打印紙(pH：4.5－6.5)上，變?yōu)椴蝗苡谒墓腆w。下列說法正確的是()A．打印墨水偏酸性B．打印墨水呈中性C．打印紙偏酸性D．打印紙偏堿性5.在生活生產和科學研究中，常用pH試紙測定溶液的pH。以下測定操作正確是()A．將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標準比色卡比較B．將pH試紙直接投入被測液中，顯色后，取出與標準比色卡比較C．先用少量水濕潤試紙，后滴上被測液，顯色后，與標準比色卡比較D．先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測液滴到試紙上，顯色后，與標準比色卡比較6.已知某堿溶液的溶解度隨溫度升高而增大；溫度一定時，該堿溶液的濃度越大，其堿性越強。(1)要使該堿飽和溶液的pH升高(溶質不變)，可采取的方法是________________________。(2)要使該堿飽和溶液的pH降低，在下列試劑中，哪些可選擇加入？________A．CO2B．CaCO3C．Fe(OH)3D．CuSO4考點四：中和反應1.向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關分析錯誤的是()2.下列各組氣體中均能用固體氫氧化鈉干燥的一組是()A．H2、O2、HClB．H2、O2、COC．H2、SO2、COD．O2、CO，CO23.________和________生成________和水的反應，叫做中和反應，中和反應的實質是酸電離的________與堿電離的________生成水。中和反應是復分解反應中的一種反應，大多數(shù)酸是可溶的，它跟可溶性堿或不溶性堿都能發(fā)生中和反應。4.U形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖所示)。(1)開始時________管溶液呈紅色。(2)充分反應后U形管中溶液全部呈無色，除酚酞外，此時溶液中一定含有的溶質的名稱為________，可能含有的溶質的化學式為________，寫出上述反應的化學方程式：________________________________________________________________________。5.小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度，于是他對所得的溶液的酸堿性進行了探究。[探究目的]探究所得溶液的酸堿性[提出猜想]所得溶液可能呈堿性，也可能呈________性，還可能呈________性。[實驗驗證][分析與思考](1)若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是______(填寫微粒符號)，為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再產生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學反應的方程式為______________________________________________________________________________。(2)若無色酚酞溶液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出以下方案：方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到___________________________________________，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。6.某化學活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦中Fe2O3含量進行測定(雜質不與鹽酸反應且不溶于水)，得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對其進行了處理，過濾該殘液，取100g濾液，向其中不斷加入某未知溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：(資料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)通過對上述實驗數(shù)據(jù)的分析，選擇合理的數(shù)據(jù)，計算所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。中考化學專題訓練——酸和堿參考答案考點一：常見的酸1.下列實驗操作中，不正確的是()【答案】B【解析】A項，給試管中的液體加熱，取用的液體的用量不能超過試管容積的三分之一，要外焰加熱，試管夾夾在中上部，正確；B項，稀釋濃硫酸時不能將水倒入濃硫酸中要將濃硫酸倒入水中，防止水浮在濃硫酸的水面上沸騰濺出，正確；C項，蒸發(fā)食鹽要用玻璃棒不斷攪拌，要外焰加熱，正確；D項，檢查裝置的氣密性先將導管放入水中然后用手握住試管外壁看導管口是否有氣泡冒出，正確。2.如圖所示，試管中盛有pH＝1的無色溶液A，將氣球中的固體B倒入溶液A中，觀察到有無色氣泡產生，且氣球脹大，B不可能是()A．鋅B．碳酸鈉C．碳酸氫鈉D．硫酸鈉【答案】D【解析】A項，鋅與酸可反應生成氫氣，可使氣球脹大，錯誤；B項，碳酸鈉與酸可反應生成二氧化碳，可使氣球脹大，錯誤；C項，碳酸氫鈉與酸可反應生成二氧化碳，可使氣球脹大，錯誤；D項，根據(jù)復分解反應的原理，硫酸鈉與酸不可能反應生成氣體，故氣球不會脹大，正確。故選D。3.若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時間后，可以肯定的是()A．溶質質量都減少B．溶劑質量都增大C．溶液質量都增大D．溶質的質量分數(shù)都減小【答案】D【解析】若敞口放置在空氣中，濃鹽酸因揮發(fā)出溶質，溶質質量會減少，溶劑質量不變，溶質質量分數(shù)變小，溶液質量變?。粷饬蛩嵋蚓哂形?，吸收空氣中的水后，溶質質量保持不變，溶劑質量增大，溶液質量增大，溶質的質量分數(shù)減小。因此，選D。4.下列實驗操作中，不正確的是()【答案】A【解析】A項，讀取量筒內的液體體積時，視線要與液體凹液面的最低處保持相平，不能俯視，也不能仰視，錯誤；B項，向試管中傾倒液體時，標簽對著手心、瓶塞要倒放、試劑瓶口要緊靠試管口傾倒，正確；C項，過濾操作中的要領是“一貼二低三靠”，圖示操作符合操作要領，正確；D項，濃硫酸稀釋時，應把濃硫酸沿著器壁緩緩注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使熱量迅速散失，正確。5.在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有________產生，反應的化學方程式是_______________________________________________________________________________________________________。[發(fā)現(xiàn)問題]為了再次觀察上述反應現(xiàn)象，小林同學用較長的鎂條重做上述實驗，但發(fā)現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，試管中出現(xiàn)了白色沉淀。[實驗驗證1]小林同學針對兩次實驗的不同，設計對比實驗方案，探究出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的原因。[得出結論]鎂條與鹽酸反應產生白色沉淀與________有關。[追問]白色沉淀是什么物質？[查閱資料]①20℃時，100g水中最多能溶解氯化鎂54.8g；②鎂能與熱水反應產生一種堿和氫氣；③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。[做出猜想]猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化學方程式表示)。[實驗驗證2]將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進行如表實驗：【答案】氣泡Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑[得出結論]鎂條長度[做出猜想]Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑[實驗驗證2]沒有氣泡產生消失不消失Ag＋【解析】鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂溶液和氫氣，在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有氣泡產生，反應的化學方程式是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。[做出猜想]由小林同學的實驗，鎂條長度越長，產生白色沉淀越多，則鎂條與鹽酸反應產生白色沉淀與鎂條長度有關。由題意，鎂能與熱水反應產生一種堿和氫氣，即鎂與熱水反應生成氫氧化鎂沉淀和氫氣，猜想三為氫氧化鎂，反應的化學方程式為Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。[實驗驗證2]A項，鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，由實驗結論，猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸，則沒有氣泡產生，白色沉淀消失。B項，20℃時，100g水中最多能溶解氯化鎂54.8g，易溶于水，由實驗結論，猜想二不正確，則加入足量水，白色沉淀不消失。C項，加入適量稀硝酸，白色沉淀消失，說明白色沉淀能與酸反應；繼續(xù)滴加幾滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀，說明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀應為氯化銀沉淀，則原白色沉淀中含有的離子是：Mg2＋、Ag＋?？键c二：常見的堿1.下列驗證實驗不能成功的是()【答案】D【解析】A項，實驗通過兩者混合后總體積變小(CO2被吸收)，說明CO2能與燒堿溶液反應；B項，實驗控制可燃物溫度相同、可燃物與空氣接觸相同，乒乓球片更易燃燒，說明其著火點比紙片低，正確；C項，實驗中，互不接觸的兩種試劑在玻璃管中出現(xiàn)反應的現(xiàn)象，說明分子在不停運動；D項，用有氣體產生的實驗驗證質量守恒定律時，要想得出“反應前后物質總質量不變”的結論，反應需在密閉裝置中進行。2.下列實驗現(xiàn)象的敘述中，錯誤的是()A．氨氣使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅B．細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體C．加熱“銅綠”時，綠色固體變成黑色固體，管壁出現(xiàn)小水珠D．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀【答案】A【解析】氨氣溶于水，所得溶液顯堿性，使紅色石蕊試紙變藍。3.下列有關氫氧化鈣說法錯誤的是()A．氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰B．CO2和HCl的混合氣體能使澄清石灰水變渾濁C．氫氧化鈣可用于中和酸性土壤、配制波爾多液D．可用純堿溶液區(qū)別氫氧化鈣和氫氧化鈉【答案】B【解析】A項，氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，正確；B項，氯化氫氣體能和碳酸鈣反應生成可溶性的氯化鈣，所以CO2和HCl的混合氣體不一定能使澄清石灰水變渾濁，錯誤；C項，氫氧化鈣溶于水顯堿性以及能與硫酸銅溶液反應生成硫酸鈣和氫氧化鈣沉淀，所以氫氧化鈣可用于中和酸性土壤、配制波爾多液，正確；D項，純堿溶液能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，而純堿溶液不和氫氧化鈉反應，所以可用純堿溶液區(qū)別氫氧化鈣和氫氧化鈉，正確。故選B。4.下列物質(或主要成分)的名稱、俗名與化學式一致的是()A．碳酸氫鈉、小蘇打、Na2CO3B．氫氧化鈉、純堿、NaOHC．氧化鈣、熟石灰、CaOD．氯化鈉、食鹽、NaCl【答案】D【解析】A項，碳酸氫鈉的化學式是NaHCO3，錯誤；B項，氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，純堿是Na2CO3的俗名，錯誤；C項，氧化鈣俗名是生石灰，錯誤；D項，氯化鈉、食鹽、NaCl，正確，故選D。5.在一次化學實驗課上，老師讓同學們對兩個實驗進行探究。實驗一：探究氫氧化鈉溶液中是哪一種粒子能使無色酚酞溶液變色[猜想]可能是水分子、鈉離子或氫氧根離子使無色酚酞溶液變色。[實驗](1)在第一支試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞溶液?，F(xiàn)象：溶液不變色；(2)在第二支試管中加入約2mL氯化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液?，F(xiàn)象：________________________________________________________________________；(3)在第三支試管中加入約2mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。現(xiàn)象：________________________________________________________________________。[結論]________________________________________________________________________。實驗二：用注射器向充滿某種氣體的軟塑料瓶中注入一種液體(如圖)，振蕩，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟，探究氣體和液體可能是什么物質？[猜想]氣體和液體可能是________(寫一組即可)。[實驗]用試管取少量實驗后塑料瓶中的溶液，加入試劑________，產生相應的現(xiàn)象，其化學方程式為________________________________________________________________________。[評價]上述實驗完成后，能否驗證你的猜想________，理由是____________________________?！敬鸢浮繉嶒炓唬?2)溶液不變色(3)溶液由無色變?yōu)榧t色NaOH溶液中是OH－使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色實驗二：CO2和NaOH溶液(合理均可)鹽酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O不能，因上述實驗只能驗證氣體可能是CO2，而不能確定是何堿液【解析】實驗一：(1)蒸餾水中只含有水分子，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液不變色，說明水分子不能使酚酞溶液變紅。(2)用試管取約2mL氯化鈉溶液，滴入1～2滴無色酚酞溶液，會觀察到溶液不變色，說明鈉離子不能使酚酞溶液變紅。(3)用試管取約2mL氫氧化鈉溶液，滴入1～2滴無色酚酞溶液，振蕩，會觀察到溶液由無色變?yōu)榧t色，說明NaOH溶液中是OH－使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色。實驗二：二氧化碳氣體與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，從而造成瓶內氣體壓強減小，在外界大氣壓的作用下塑料瓶變癟。取少量實驗后塑料瓶中的溶液是碳酸鈉溶液，滴加稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；可觀察到有氣泡產生，塑料瓶重新鼓起來。上述實驗完成后，由于只能驗證氣體可能是CO2，而不能確定是何堿液，故不能驗證猜想說法正確?？键c三：酸堿度1.向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過量，下面敘述正確的是()A．溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸增大B．溶液由無色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小C．溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸減小D．溶液顏色不變，pH逐漸增大【答案】C【解析】酚酞遇堿變紅遇酸不變色，故在反應過程中溶液會先有紅色，至恰好反應到過量時溶液會變成無色，pH會由大于7到等于7再到小于7。2.小明同學在實驗室中測定某未知溶液的pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進行測定，你認為小明同學這樣測得的結果與該溶液的實際pH比較()A．偏低B．偏高C．不變D．無法判定【答案】D【解析】潤濕相當于稀釋溶液。如果是中性溶液，潤濕對結果無影響，如果是酸性溶液，潤濕會使酸性減弱，從而pH變大，如果是堿性溶液，潤濕會使堿性減弱，從而pH變小。3.常溫下，下列物質的水溶液pH＜7的是()A．CO2B．KOHC．NH3·H2OD．KCl【答案】A【解析】物質的水溶液pH＜7，說明溶液顯酸性。A項，二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，pH＜7；B項，氫氧化鉀的水溶液顯堿性，pH大于7；C項，氨水的水溶液顯堿性，pH大于7；D項，氯化鉀的水溶液顯中性，pH等于7。故選A。4.如圖為噴墨打印機工作原理示意圖，溶解在打印墨水(pH：7.5－9.0)中的染料，從噴嘴噴到打印紙(pH：4.5－6.5)上，變?yōu)椴蝗苡谒墓腆w。下列說法正確的是()A．打印墨水偏酸性B．打印墨水呈中性C．打印紙偏酸性D．打印紙偏堿性【答案】C【解析】打印墨水的pH為7.5－9.0，說明顯堿性，則選項A、B錯誤；打印紙的pH為4.5－6.5，說明顯酸性，則選項C正確，選項D錯誤。故選C。5.在生活生產和科學研究中，常用pH試紙測定溶液的pH。以下測定操作正確是()A．將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標準比色卡比較B．將pH試紙直接投入被測液中，顯色后，取出與標準比色卡比較C．先用少量水濕潤試紙，后滴上被測液，顯色后，與標準比色卡比較D．先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測液滴到試紙上，顯色后，與標準比色卡比較【答案】A【解析】將被測液滴到放在玻璃片上或者白瓷板上的pH試紙上，顯色后，與標準比色卡比較，不能事先潤濕試紙或滴管和玻璃棒，會將待測液稀釋。6.已知某堿溶液的溶解度隨溫度升高而增大；溫度一定時，該堿溶液的濃度越大，其堿性越強。(1)要使該堿飽和溶液的pH升高(溶質不變)，可采取的方法是________________________。(2)要使該堿飽和溶液的pH降低，在下列試劑中，哪些可選擇加入？________A．CO2B．CaCO3C．Fe(OH)3D．CuSO4【答案】(1)升高溶液溫度并加入該堿溶質(2)AD【解析】(1)堿溶液的濃度越大，其堿性越強，所以只要能再溶解一部分堿時，堿性就強了，pH值也大了，因為堿溶液已經飽和，所以先升高溫度變?yōu)椴伙柡腿芤?，再加入堿溶質即可；(2)要使該堿飽和溶液的pH降低，可以你加入一種試劑與堿發(fā)生反應，減少堿溶質即可，二氧化碳、硫酸銅都能與堿溶液反應?？键c四：中和反應1.向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關分析錯誤的是()【答案】D【解析】A項，開始的時候是氫氧化鈉的溶液，溶液顯堿性，pH會大于7，隨著和鹽酸的反應，氫氧化鈉減少，溶液的pH變小，當二者恰好反應時pH為7，當繼續(xù)加入鹽酸后，溶液會變?yōu)樗嵝?，pH小于7，正確；B項，因為反應產生熱量，溫度會上升，正確；C項，反應過程中產物氯化鈉會不斷增加，氯化鈉的質量分數(shù)會變大，當反應結束，氯化鈉的物質的量不再變化，而繼續(xù)加入鹽酸，溶液的質量會變大，所以氯化鈉的質量分數(shù)會變小，正確。2.下列各組氣體中均能用固體氫氧化鈉干燥的一組是()A．H2、O2、HClB．H2、O2、COC．H2、SO2、COD．O2、CO，CO2【答案】B【解析】氫氧化鈉固體易吸水，可以用作干燥劑，所干燥的氣體不能與氫氧化鈉發(fā)生化學反應，酸性氧化物和酸性氣體都能和氫氧化鈉反應．所以氫氧化鈉能干燥的是堿性和中性氣體，酸性氣體不能用氫氧化鈉來干燥，SO2、CO2是酸性氧化物，HCl是酸性氣體，它們都能與堿生成鹽和水，所以不能用氫氧化鈉來干燥，而H2、O2、CO是中性氣體，能用堿來干燥，故選B。3.________和________生成________和水的反應，叫做中和反應，中和反應的實質是酸電離的________與堿電離的________生成水。中和反應是復分解反應中的一種反應，大多數(shù)酸是可溶的，它跟可溶性堿或不溶性堿都能發(fā)生中和反應。【答案】酸堿鹽H＋OH－【解析】根據(jù)中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，中和反應的實質是H＋＋OH－===H2O，據(jù)此進行分析解答。4.U形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖所示)。(1)開始時________管溶液呈紅色。(2)充分反應后U形管中溶液全部呈無色，除酚酞外，此時溶液中一定含有的溶質的名稱為________，可能含有的溶質的化學式為________，寫出上述反應的化學方程式：________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)左(2)氯化鈉HClNaOH＋HCl===NaCl＋H2O【解析】利用酸堿指示劑與酸堿作用產生不同的顏色來判斷反應的進行和進行的程度。(1)堿性溶液使酚酞溶液變紅，酸性、中性溶液不能使酚酞溶液變紅，氫氧化鈉溶液顯堿性，稀鹽酸顯酸性，故開始時左管溶液呈紅色。(2)充分反應后，發(fā)生反應NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，U形管中溶液全部呈無色，溶液呈中性，也可能呈酸性，故除酚酞外，溶液中一定有反應生成的氯化鈉，還可能有鹽酸。5.小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度，于是他對所得的溶液的酸堿性進行了探究。[探究目的]探究所得溶液的酸堿性[提出猜想]所得溶液可能呈堿性，也可能呈________性，還可能呈________性。[實驗驗證][分析與思考](1)若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是______(填寫微粒符號)，為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶