2023年山東省微山縣一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2023年山東省微山縣一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、在500go.2%的鹽酸和500g2%的鹽酸中，分別加入2.3g鈉，鈉全部反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體

A.在濃度大的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多

B.一樣多

C.在濃度小的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多

D.由反應(yīng)的劇烈程度決定

2、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是

A.NaH+H2O=NaOH+H2?B.Na2O+H2O=2NaOH

C.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.2F2+2H2O=4HF+O2

3、下列各組物質(zhì)，遇到鹽酸或強堿溶液都能反應(yīng)的一組是

A.CuAl2O3NaHCO3B.MgAl(OH)3Na2CO3

C.FeAl203Al(OH)3D.AlNaHC03Al2O3

4、下列各選項中，不能滿足如圖一步關(guān)系選項是()

A.X為銅、Y為氧化銅、Z為硫酸銅B.X為二氧化碳、Y氧氣、Z為一氧化碳

C.X為碳酸鈣、Y氧化鈣、Z為氫氧化鈣D.X為氫氧化鈉、Y氯化鈉、Z為碳酸鈉

5、下列溶液中含C1-濃度最小的是

A.10mL0.1mol/L的FeCb溶液

B.20mLO.lmol/LBaCb溶液

C.30mL0.2moi/L的NaCl溶液

D.40mLO.lmol/L的KC1溶液

6、固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗:

日混合氣體|（現(xiàn)象1：CuSCU由白色變藍(lán)色）

m干燥H式過量）

匐加熱H口M固體單質(zhì)?（現(xiàn)象2：呈紫紅色）

“固體混合物丫解（128g）

3堿性溶液|（現(xiàn)象3：焰色反應(yīng)呈黃色）

（恰好中和，消耗0.0200molHC1）

下列推斷不正確的是（）

A.由現(xiàn)象1得出化合物X含有O元素

B.X的化學(xué)式NazCuCh

C.固體混合物Y的成分是Cu和NaOH

D.若X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，則反應(yīng)中X作氧化劑

7、強酸性溶液中，下列離子組一定能大最共存的是

A.Mg2+、SO：、NO3、MnO；

B.Ca2+>CH3coO'CT、NH；

C.HCO3、Na\Cl'SO4

D.CO；，SO；、Mg2+、Na+

8、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.晶體硅被用于計算機芯片，工業(yè)制粗硅的反應(yīng)原理為：SiO2+CSi+CO2T

B.合金熔點、硬度都低于成分金屬

C.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型硅酸鹽材料

D.無色透明的SiO2是制造光導(dǎo)纖維的重要原料

9、Si（h是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是

Si（單晶硅）

Si（粗硅）冬

co離說

有

SQ隹CaO

_CaSio]

CaCO,硅酸鹽制品

Na,CO,

Na,SiO,7

A.圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)

B.硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導(dǎo)纖維

C.可用鹽酸除去石英砂（主要成分為SiCh）中少量的碳酸鈣

D.普通玻璃是由純堿、黏土和石英制成的，具有固定的熔點

10、以下說法中錯誤的是（）

A.物質(zhì)的量的單位是摩爾

B.三角洲的形成與膠體的性質(zhì)有關(guān)

C.KHS04在水溶液中的電離方程式為KHS04===K++H++SO?-

D.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和

11、將1.12g鐵粉加入到25mL2moi的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（）

A.鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，C「基本不變

B.向溶液中滴入無色硫氟化鉀溶液，仍無色

C.溶液中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

12、在下列變化中，必須加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是

A.CuO—CuB.SO2TsC.CaCO3^CO2D.FeCb—FeCb

13、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是（）

①Si可用來制造半導(dǎo)體材料②硅膠作袋裝食品的干燥劑

③氧化鋁作耐火材料④二氧化硫漂白食物

A.只有①②B.只有①②③C.只有①③④D.都正確

14、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.用FeCb溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.氯氣跟水反應(yīng)：C12+H2O=H++cr+HC1O

C.鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2T

3+

D.AlCb溶液中加入足量的氨水：Al+3OH-=A1（OH）3；

15、用下列方法均可制得氧氣：

2KC1O3J^-2KC1+302T

2HgO_±_2Hg+O2T

2KMi1O4K2MnO4+MnO2+O2T

若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為

A.3：1：1B.3：1：4C.1：1：1D.2：1：1

16、取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是

A.1：1B.1：2C.1：3D.3：2

17、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載?！般y針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O,

下列說法正確的是（）

A.還原劑是Ag和H2s

B.每消耗ImolCh,轉(zhuǎn)移2moie-

C.氧化產(chǎn)物為H2O

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

18、某溶液中可能含有大量的Mg2+、AF+、H+、和少量OH,向該溶液中逐滴加入0.5mol?L-iNaOH溶液,

生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示，則可判斷原溶液中（）

，沉淀班取

0V|NaOH(aq)l

A.有Mg2+,沒有AF+

B.有AF+,沒有Mg2+

C.有Mg2+和AF+

D.有大量的H+、Mg2+和AF+

19、下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）

A.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧

B.銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈藍(lán)綠色

C.鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕紅色的濃煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色

D.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體

20、同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，所占體積最大的是（）

A.CH4B.O2C.CO2D.SO2

21、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是

①Si可用來制造半導(dǎo)體材料②Si（h可用于制造光導(dǎo)纖維③A1（OH）3可用于治療胃酸過多④氧化鐵可

用于制紅色涂料

A.只有①B.只有②C.只有③D,都正確

22、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO3?一

B.加入氯化領(lǐng)溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4卡

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba?+

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）：

仄L9.同qici

⑴若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為,A-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為,B-C反應(yīng)的化學(xué)

方程式為-A和C是否能反應(yīng)？（填“能”或“不能”），若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方

程式：（若不能，此空不填）。

24、（12分）下列A?I九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常

用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的

最終產(chǎn)品。

（DB的名稱為,圖中淡黃色固體物質(zhì)中的陰、陽離子個數(shù)比為o

（2）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是,體現(xiàn)了E的______性。

（3）E能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的離子方程式為。

25、（12分）某化學(xué)興趣小組欲探究一袋長久放置的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。

他們將花肥固體粉末溶于水中得到溶液（記為Q），進(jìn)行如下實驗。

實驗I：取2mL溶液Q,加入1mL1mol-L1NaOH溶液

（1）實驗I的預(yù)期現(xiàn)象是首先產(chǎn)生白色沉淀、迅速變?yōu)榛揖G色、最終變?yōu)榧t褐色沉淀，預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是（用

化學(xué)方程式表達(dá)）。

實驗U：取2mL溶液Q,加入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。

（2）若滴加KSCN溶液后，（填實驗現(xiàn)象），則證明花肥已經(jīng)變質(zhì)。

實驗m：在試管中加入少量銅粉，加入一定量的溶液Q,發(fā)現(xiàn)銅粉溶解。

（3）寫出實驗UI的離子方程式。

（4）為檢驗花肥是部分變質(zhì)還是完全變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是（填字母選項）。

A.KSCN溶液B.酸性KMnth溶液C.鐵粉D.FeCL溶液

（5）某同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，把變質(zhì)的花肥與維生素C片，混合后溶于水，仍能正常使用。這是利用了維

生素C的（填“氧化性”或“還原性”）。

26、（10分）下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}:

⑴裝置A中，儀器a的名稱,該儀器中盛有的試劑為；

⑵當(dāng)CL氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH7（填“或“="），裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）當(dāng)CL氣流持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能褪色，原因是；

（4）裝置C中的溶液顏色由無色變?yōu)?裝置E的作用是o

27、（12分）通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，粗硅（合鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)）與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反

應(yīng)溫度450-500℃）,四氧化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。（D的硬質(zhì)

玻璃管中盛裝粗硅）

相關(guān)信息如下：a.四氧化硅遇水極易反應(yīng)生成硅酸和氯化氫；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;

c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)SiCl4BClaA1C13FeCl3PC15

沸點/℃57.712.8—315—

熔點/℃-70.0-107.2———

升華溫度/℃——180300162

請回答下列問題：

(1)寫出用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅的化學(xué)方程式o

(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

(3)裝置A中g(shù)管的作用是；裝置C中的試劑是；

(4)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過多次蒸儲得到高純度四氯化硅，蒸儲后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的

雜質(zhì)元素是(填寫元素符號)。

(5)寫出尾氣處理裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(6)本題實驗裝置中有一明顯的不足之處，請簡述你的改進(jìn)方案及理由：o

28、(14分)有關(guān)氨的實驗室制取和性質(zhì)實驗如下：

(1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為.驗證氨氣是否收集滿的方法是

(2)如圖是實驗室進(jìn)行氨氣溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述錯誤的是

11

A.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體

B.進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性

C.形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓

D.用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進(jìn)行噴泉實驗

(3)干燥的氨氣在高溫下能被氧化銅氧化，生成兩種單質(zhì)和一種化合物.反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4)寫出Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

29、(10分)按要求回答問題

(1)KA1(SO4)2的電離方程式_______________________?

(2)向石蕊試液中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是

、(填微粒符號)。

(3)實驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為L19g?cm-3的濃鹽酸來配制100mL2moi/L的稀鹽酸，需要用量筒量取

_______________ml該濃鹽酸。

(4)化學(xué)方程式H2S+H2s04(濃)=SO2f+S1+2H2。，當(dāng)生成4.48L(標(biāo)況)SO2時，轉(zhuǎn)移的電子是__________moL

(5)下列四個圖像中，橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量或產(chǎn)生氣體的量，從A?D中選擇

符合各題要求的序號填人表中。

BCD

溶液加入的物質(zhì)序號

①溶液

A1CL通入過量的NH3—

②Na2c。3和NaOH的溶液滴入過量的鹽酸—

③NaAKh溶液滴加稀硫酸至過量—

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

鈉性質(zhì)活潑，既能置換酸中的氫，也能置換水中的氫。

【詳解】

金屬Na的性質(zhì)活潑，既能置換酸中的氫，也能置換出水中的氫，在500go.2%的鹽酸和500g2%的鹽酸中,分別加入2.3g

鈉，金屬Na會完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，所以產(chǎn)生的氫氣相同；

故選B。

【點睛】

Na既能與酸反應(yīng)生成氫氣，又能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣的量取決于鈉。

2、A

【解析】

A、NaH中的H元素從-1價升高為0價，NaH作還原劑，出。中的H元素從+1價降低為0價，H2O作氧化劑，故A

正確；

B和C的反應(yīng)中都沒有化合價變化，是非氧化還原反應(yīng)，則B、C錯誤；

D、F元素從0價降低為-1價，則F2作氧化劑，出。中的O元素從-2價升高為。價，H2O作還原劑，故D錯誤；

本題正確答案為A。

3、D

【解析】

A.Cu在金屬活動性順序表中位于H元素的后邊，不能把酸中的H置換出來，也不能與強堿發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；

B.Mg不能與強堿發(fā)生反應(yīng)，Na2c。3只能與某些堿發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；

C.Fe只能與酸發(fā)生反應(yīng)，不能與強堿發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；

D.Al、NaHCCh、AI2O3遇到鹽酸或強堿溶液都能反應(yīng)，符合題意，D正確。

故答案選D。

【點睛】

在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中經(jīng)常會遇到既可以與酸發(fā)生反應(yīng)，也可以與堿發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)。常見的物質(zhì)有：Al、Si(只與氫氟

酸)、AI2O3、Al(OH)3、NaHCO3.(NH4)2cO3、氨基酸、蛋白質(zhì)。

4、D

【解析】

A.銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成銅，故A不選；

B.二氧化碳發(fā)生光合作用生成氧氣，氧氣與碳反應(yīng)可生成一氧化碳，CO繼續(xù)燃燒生成CO2,故B不選；

C.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與CCh反應(yīng)生成碳酸鈣，故C不選；

D.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉不能直接轉(zhuǎn)化生成碳酸鈉，故D選。

故選D。

【點睛】

根據(jù)侯德榜制堿法可以用氯化鈉飽和溶液中通入氨氣和二氧化碳制得碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再受熱分解可得碳酸鈉，氯

化鈉無法直接制得碳酸鈉。

5、D

【解析】

溶液的濃度與所取溶液體積的多少無關(guān),所以10mL0.1mol/L的FeCb溶液,的濃度是0.3mol/L；20mL0.1mol^BaCl2

溶液，CT的濃度是0.2mol/L；30mL0.2moi/L的NaCl溶液Ct的濃度是0.2mol/L；40mL0.1mol/L的KC1溶液，CT的

濃度是O.lmol/L；故含CT濃度最小的是40mL0.1mol/L的KC1溶液，

故選：D。

6、B

【解析】

固體X經(jīng)H2還原后得到的混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{(lán)色，則說明產(chǎn)物中有水蒸氣，即化合物X中含有o元素；

最終所得固體單質(zhì)呈紫紅色，則該單質(zhì)為Cu,說明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g,則2.38gX中含有Cu

0.02mol;最終所得堿性溶液的焰色反應(yīng)為黃色，則說明化合物X中含有Na,該堿性溶液為NaOH,且

n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol；經(jīng)H2還原后，所得固體混合物Y的成分是Cu和NaOH；綜上所述，2.38g化合物X含

1.28gCu.0.02molNa和O元素，則m(0)=2.38g-1.28g-0.02moiX23g/mol=0.64g,貝!|n(0)=0.04mol,即2.38g化合物X

含0.02molCu、0.02molNa,0.04molO,故化合物X的化學(xué)式為NaCuOz。

【詳解】

A、現(xiàn)象1為混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{(lán)色，說明經(jīng)H2還原的產(chǎn)物中有水蒸氣，從而得出化合物X含有O元素,

A正確；

B、經(jīng)分析，2.38g化合物X含0.02molCu、0.02molNa,0.04molO,故化合物X的化學(xué)式為NaCuCh,B錯誤；

C、固體Y加水得紫紅色的該單質(zhì)為Cu,堿性溶液為NaOH溶液，故固體混合物Y的成分是Cu和NaOH,C正確；

D、若X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體CL,則濃鹽酸做還原劑，X作氧化劑，D正確；

故選B。

7、A

【解析】

A.Mg2+、SO：、NO3、MnO［互不反應(yīng)，與氫離子也不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；

B.CH3coO-在強酸性溶液中與氫離子不能大量共存，故B錯誤；

C.HCO3在強酸性溶液中與氫離子不能大量共存，故C錯誤；

D.CO；在強酸性溶液中與氫離子不能大量共存，故D錯誤；

故選：Ao

8、D

【解析】

A.工業(yè)制粗硅的反應(yīng)原理為：SiO2+2CSi+2cOf,故A錯誤；

B.合金的硬度高于成分金屬，故B錯誤；

C.碳化硅是一種新型無機非金屬材料，不是硅酸鹽，故C錯誤；

D.光導(dǎo)纖維的原料是SiCh,故D正確。

9、C

【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價變化的一定是氧化還原反應(yīng)；

B.光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅；

C.二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣溶于鹽酸；

D.玻璃屬于混合物，沒有個固定的熔點。

【詳解】

A.化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價變化的一定是氧化還原反應(yīng)，二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅單質(zhì)的反應(yīng)有元素化合價的變

化，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B.光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，B錯誤；

C.碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣和水以及二氧化碳，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，可以用鹽酸除去石英（主要成分為SiO》

中混有的少量碳酸鈣，C正確；

D.玻璃是由純堿、石灰石和石英制成的，玻璃屬于混合物，沒有固定的熔點，D錯誤；

故合理選項是Co

【點睛】

本題考查硅和二氧化硅的性質(zhì)和用途，注意只有純凈物有固定的熔沸點，混合物沒有固定的熔沸點。

10、D

【解析】

A.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，單位是摩爾，符號是mol,故A正確；

B.江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，故B正確；

C.KHSCh在水溶液中的電離方程式為KHSO,===K++H++SO：，故C正確；

D.氯化鈉在溶解于水時即能電離出Na+和CP,電解質(zhì)的電離無需外加電流的作用，選項D錯誤。

答案選D。

11、C

【解析】

112g

將1.12g鐵粉加入到25mL2mol?廠】的氯化鐵溶液中，鐵粉的物質(zhì)的量為―7A7=°O2mol,氯化鐵的物質(zhì)的量

56g/mol

為2mol-U1x0.025L=0.05mol;

根據(jù)反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+,結(jié)合數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)情況，計算生成F/+和Fe'+物質(zhì)的量，若Fe"過量，加入KSCN溶液

會出現(xiàn)紅色；

根據(jù)反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe?+,Fe為還原劑，對應(yīng)生成的Fe"為氧化產(chǎn)物；Fe"為氧化劑，對應(yīng)生成的Fe"為還原產(chǎn)物;

【詳解】

將L12g鐵粉加入到25mL的氯化鐵溶液中‘鐵粉的物質(zhì)的量為1麗12焉s=0.02m°l,氯化鐵的物質(zhì)的量

為2mol-U1x0.025L=0.05mol，

鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+,根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完

全反應(yīng)需要0.04mol氯化鐵，所以氯化鐵剩余O.Olmol,生成的Fe?+的物質(zhì)的量為0.06moh

A、由于氯化鐵剩余了O.Olmol,鐵完全反應(yīng)，故A錯誤；

B、由于氯化鐵剩余，向溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色，故B錯誤；

C、Fe"的物質(zhì)的量為0.06moL氯化鐵的物質(zhì)的量為0.Olmol,所以Fe?+和Fe"的物質(zhì)的量之比為6:1,故C正確；

D、還原劑失電子后被氧化的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，氧化劑得電子后被還原的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，還原劑和氧化劑分別為鐵粉、

氯化鐵，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1:2,故D錯誤；

故答案選Co

【點睛】

所含元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑，所含元素化合價升高的反應(yīng)物為還原劑；還原劑失電子后被氧化的產(chǎn)物為氧

化產(chǎn)物，氧化劑得電子后被還原的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物。

12、D

【解析】

A.銅元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，A錯誤；

B.S元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，B錯誤；

C.碳酸鈣加熱分解產(chǎn)生二氧化碳，元素化合價不變，不需加氧化劑，C錯誤；

D.FeCb-FeCb中鐵元素的化合價升高，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，D正確；

故合理選項是Do

13、B

【解析】

①晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，高純硅可用作半導(dǎo)體材料，①正確；

②硅膠多孔能吸水，無毒，可作袋裝食品的干燥劑，②正確；

③氧化鋁熔點高，可做耐火材料，③正確；

④二氧化硫有毒，不能用于漂白食物，④錯誤；

①②③正確，

答案選B。

14、B

【解析】

A.用FeCb溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,A錯誤；

B.氯氣跟水反應(yīng)的離子方程式為Ch+H2O=H++cr+HC1O,B正確；

C.鈉與水的反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T，C錯誤；

3++

D.NH3?H2O應(yīng)以化學(xué)式保留，則AlCb溶液中加入足量的氨水的離子方程式為AI+3NH3H2O=3NH4+A1(OH)3；,

D錯誤；

答案選B。

15、C

【解析】

氯酸鉀制氧氣中，生成3moi氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12mo1,故氧氣與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系為：02~4日；氧化汞分解

制氧氣，生成Imol氧氣，轉(zhuǎn)移電子4m01,故氧氣與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系為：0?，4e；高鎰酸鉀制氧氣，生成Imol

電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4moL故氧氣與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系為：。2,4e；故制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)

目之比為：1：1：1,答案為C。

16、A

【解析】

A1與HC1、NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCb+3H2?、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2T?根據(jù)方

程式可知：當(dāng)酸、堿均過量時，金屬鋁完全反應(yīng)，等物質(zhì)的量的鋁與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的

量相等，根據(jù)"言二已，可知Al的物質(zhì)的量相等，其質(zhì)量相等；反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，則在相同條件

下其體積也相等，因此取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積

之比是1：1,故合理選項是A。

17、D

【解析】

在4Ag+2H2S+Ch=2Ag2S+2H2。方程式中，Ag的化合價升高，O的化合價降低，H、S的化合價不變。

【詳解】

A.H、S的化合價不變，則H2s不是還原劑，僅是反應(yīng)物，A錯誤；

B.氧元素由0價降低到-2價，因此每消耗ImoICh,轉(zhuǎn)移4moie,B錯誤；

C.O2是氧化劑，氏。為還原產(chǎn)物，C錯誤；

D.從方程式可以看出，氧化產(chǎn)物(Ag2S)和還原產(chǎn)物(H2O)的物質(zhì)的量之比為1：1,D正確；

故選D。

18、C

【解析】

根據(jù)圖示可以推斷，加入氫氧化鈉溶液就生成了沉淀，故溶液中一定沒有大量氫離子；能夠和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀

的離子有Mg?、AI3+,生成的沉淀部分溶解，不溶解的是氫氧化鎂，溶解的是氫氧化鋁，所以一定含有Mg*、Al3+,

一定沒有大量的OH,根據(jù)溶液顯電中性可知一定含有C「，根據(jù)以上分析可知答案選C。

19、B

【解析】

A.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，可形成白霧，不會出現(xiàn)煙，A項錯誤；

B.氯氣具有強氧化性，紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成氯化銅，現(xiàn)象為：產(chǎn)生棕黃色的煙，加入少量水形成藍(lán)色溶液，

B項正確；

C.鐵與氯氣反應(yīng)生成棕褐色的氯化鐵，可發(fā)出棕褐色的煙，物溶于水，溶液呈黃色，C項錯誤；

D.鈉與空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成黃色固體，D項錯誤；

答案選B。

20、A

【解析】

同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物質(zhì)的量分別為32g/mol、

rri

16g/mol>44g/mol,64g/mol,根據(jù)n=—可知，質(zhì)量相等的氣體，甲烷的物質(zhì)的量最大，故甲烷占有的體積最大，故

M

選Ao

21、D

【解析】

①Si的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用來制造半導(dǎo)體材料，正確；②SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，正確；③A1(OH)3

可以和鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，正確；④氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制紅色涂料，正確；故選D。

22、C

【解析】

A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；

B.硫酸鋼和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；

C.根據(jù)錢根離子的檢驗方法進(jìn)行判斷；

D.利用難溶的碳酸鹽的性質(zhì)進(jìn)行分析。

【詳解】

22

A.與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCOcCO3,SO3,HSO3-等，不能證明一定是CO3?

，A項錯誤；

B.當(dāng)溶液中含Ag+時，加入氯化領(lǐng)溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42,也可能含有

Ag+,B項錯誤；

C.檢驗NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，C項正確；

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2+,D項錯誤；

答案選D。

【點睛】

常用檢驗離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗物質(zhì)的方法是解答本題的關(guān)鍵。

二、非選擇題（共84分）

點眩^

23、Na2O2Na+O2ANa2O2CO22CO+O2^^^2CO2能C+CO2==2CO

【解析】

A和氧氣生成B,B和氧氣生成C,說明可以連續(xù)氧化兩次，注意化合價的變化。

【詳解】

（DA是一種金屬，C為金屬的氧化物，C是淡黃色固體，C為NazCh,A為Na,B為Na?。，Na直接與O2反應(yīng)生成Na2（）2

A

=

的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；

（2）A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C為主要的溫室氣體，C為CO2,A是C,B為CO。C的分子式為CO2,

B-*C即CO和Ch生成CO2,2co+02點燃2co2。C和可以反應(yīng)生成CO,反應(yīng)的方程式為C+CCh高溫2CO。

【點睛】

常見的連續(xù)氧化包括：

S（或H2S）fSChfSCh

H2S-S-S02fs。3

N2（或NH3）-NO—NO2

C—COfCO2

Na—NazO—NazOz

CH3cHzOHfCMCHOfCH3COOH。

+22+2+

24、濃硫酸1:2SO2+Cl2+2H2O=4H+SO4+2Cr還原性5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4+4H

【解析】

根據(jù)圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，常溫下C、E、F都是無色氣體，則

A與B的反應(yīng)為碳與濃酸硫的反應(yīng)，E能與黃綠色溶液（應(yīng)為氯水）反應(yīng)，生成I遇氯化領(lǐng)有白色沉淀，貝!）1中應(yīng)含

有硫酸根，I為H2so4,H為HCL所以A為C,B為濃H2so4,E為SO2,D為H2O,C是氣體能與淡黃色固體反應(yīng),

則應(yīng)為二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)，所以C為CO2,F為G為Na2cCh,HCI與Na2cCh反應(yīng)生成二氧化碳、氯

化鈉和水，符合各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題.

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析得B為濃H2s04,B的名稱為濃硫酸，題中淡黃色固體為過氧化鈉，過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為

1：2,本題答案為：濃硫酸；1：2；

+2-

(2)E(SO2)轉(zhuǎn)變?yōu)镠(HCI)和I(H2s04)的離子方程式是：SO2+C12+2H2O=4H+2Cr+SO4,體現(xiàn)了E(SO2)

+2

的還原性，故答案為SO2+C12+2H2O=4H+SO4+2C1；還原性；

2+2+

(3)E(SO2)能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的離子方程式為：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4+4H,本題答案為：

2+2+

5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4+4H

【點睛】

本題注意抓住淡黃色固體物質(zhì)為過氧化鈉，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色為SO2；侯氏制堿法的最終產(chǎn)品為Na2cth進(jìn)

行分析。

25、FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2；,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液變?yōu)榧t色2Fe3++Cu=2Fe2++CiP+

B還原性

【解析】

根據(jù)氫氧化亞鐵的還原性及實驗現(xiàn)象分析書寫相關(guān)反應(yīng)方程式；根據(jù)鐵離子的檢驗方法分析實驗現(xiàn)象；根據(jù)Fe3+的氧

化性書寫相關(guān)離子方程式；根據(jù)Fe2+及維生素C的還原性及氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)行實驗探究。

【詳解】

(1)硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵為白色，被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫

氧化鐵沉淀，反應(yīng)方程式為：FeSO4+2NaOH=Na2sO4+Fe(OHM，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為：

FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2；,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

實驗U：取2mL溶液Q,加入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。

(2)花肥變質(zhì)，是因為亞鐵離子被氧化成鐵離子，可以使硫氧化鉀溶液變紅色，故答案為：溶液變?yōu)榧t色；

(3)變質(zhì)的花肥中含有Fe3+,具有較強的氧化性，可以與銅反應(yīng)，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案為：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(4)若完全變質(zhì)，則所得溶液中無Fe2+,若部分變質(zhì)，則所得溶液中有Fe2+,Fe?+有還原性，可以使酸性KMnCh溶

液褪色，所以答案為：B；

(5)根據(jù)題干信息知，維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,發(fā)生還原反應(yīng)，則維生素C作還原劑，故答案為：還原性。

26、分液漏斗濃鹽酸(Cb+HzO=HCI+HCIO因為濕潤的氯氣有漂白性藍(lán)色吸收多余氯氣

【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱，分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，據(jù)此判斷需要的試劑；

（2）根據(jù)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸分析解答；

（3）根據(jù)進(jìn)入裝置D的氯氣沒有干燥解答；

（4）根據(jù)氯氣能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘以及氯氣有毒分析解答。

【詳解】

（1）分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，利用分液漏斗將濃鹽酸滴入燒瓶中加熱反應(yīng)，因此儀器a的名

稱是分液漏斗，該儀器中盛有的試劑為濃鹽酸；

（2）氯氣既溶解于水又和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)化學(xué)方程式為C12+H2O=HC1+HC1O,溶液呈酸性，溶液pH

小于7；

（3）當(dāng)C12氣流持續(xù)通過時，從裝置C中出來的氯氣帶有水蒸氣，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所

以裝置D中干燥的有色布條能褪色；

（4）裝置C中通過氯氣會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；氯氣是污染性氣體，

不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，即裝置E的作用是吸收多余氯氣。

+

27,2C+SiO2Si+2COMnO2+4H+2CUMn"+Cbt+2H2O平衡壓強，保證分液漏斗中的溶液順利流下濃硫酸

Al、PC12+2OH-=C「+C1（T+H2O裝置D和裝置E中間的連接管較細(xì)，應(yīng)改為粗管，防止氣體冷凝形成液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)堵塞

導(dǎo)管而發(fā)生危險

【解析】（1）碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅的化學(xué)方程式為2C+SiO?遂晝Si+2CO。（2）裝置A制備氯氣，其中

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2CI?dMn2++Cl2t+2H20。（3）濃鹽酸有揮發(fā)性，故分液漏斗要加蓋，加蓋后

如沒有g(shù)管，則鹽酸就不易流下去，g管的作用是平衡壓強，使液體順利流出并防止漏氣；生成的氯氣反應(yīng)前需要干

燥，則裝置C中的試劑是濃硫酸；（4）D中氯氣與粗硅反應(yīng)生成SiCL,h瓶收集粗產(chǎn)物，精儲粗產(chǎn)品可得高純度四氯

化硅，由表中數(shù)據(jù)可以看出，蒸出SiCL,氣體時，BCb早已成氣體被蒸出，而AlCb、FeCb、PCk升華溫度均高于SiCk

的沸點，所以當(dāng)SiCL蒸出后，而AlCb、FeCb、PCk還為固體留在瓶里，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是Al、P；

（5）氯氣一般用氫氧化鈉溶液處理，尾氣處理裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ch+2OH=C1+C1O+H2OO（6）四氯化硅

在常溫下易液化，如果收集產(chǎn)品的導(dǎo)管太細(xì)易堵塞導(dǎo)管，所以不足是裝置D和裝置E中間的連接管較細(xì)，應(yīng)改為粗管，

防止氣體冷凝形成液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)堵塞導(dǎo)管而發(fā)生危險。

本題為傳統(tǒng)的綜合實驗方案設(shè)計題，綜合了氯氣的制法、硅的提純等了實驗知識。掌握基礎(chǔ)、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及實

驗原理是解答的關(guān)鍵，注意掌握實驗方案的設(shè)計要點及評價角度。實驗方案的設(shè)計要明確以下要點：實驗過程中的安

全性操作、注意儀器的規(guī)格、要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷卻、水浴加熱時采取

相應(yīng)措施等。

28、2NH4C1+Ca(OH)2-口一CaCb+2NH3T+2H2。用濕潤的紅色石蕊試紙接近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)色，或者

用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近集氣瓶口，若有白煙生成，都可證明氨氣已收集滿了D

2NH3+3CUO——N2+3CU+3H2O.Cu+2H2s。4(濃)占CuSO4+S“f+2H,O

【解析】

⑴實驗室用固體氯化核和氫氧化鈣混合加熱制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4C1+

Ca(OH)2-^-CaC12+2NH3t+2H2O；驗證氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙接近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)

色，或者用醮有濃鹽酸的玻璃棒接近集氣瓶口，若有白煙生成，都可證明氨氣已收集滿了。

(2)A、氨氣溶于水的噴泉實驗證明氨氣是一種極易溶于水的氣體，則A正確；B、由反應(yīng)NH3+H2O=NH3?HZO=NH4

++0r可知，滴有酚儆的水進(jìn)入燒瓶后液體的顏色由無色變?yōu)榧t色，證明氨水溶液呈堿性，則B正確；C、氨氣溶于水

后，燒瓶內(nèi)氣壓減小，由于大氣壓的作用，燒杯中的水進(jìn)入燒瓶形成噴泉，所以C正確；D；由于氯氣溶解度小，溶于

水后燒瓶內(nèi)氣壓變化不大，所以不能利用此裝置進(jìn)行噴泉實驗，所以