化學(xué)-江蘇省南通市如皋市2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期2月適應(yīng)性考試（一）試題和答案

2024年高考適應(yīng)性考試（一）總分：100分考試時間：75分鐘本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Co59一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．形成正確的化學(xué)觀念有助于學(xué)習。下列有關(guān)化學(xué)觀念正確的是A．組成相同的物質(zhì)其性質(zhì)相同B．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化也有能量變化C．化學(xué)反應(yīng)的限度大小是不可改變的D．晶體類型一定是純粹的，不存在過渡晶體2．電石可通過如下反應(yīng)制得：CaCO3CaO＋CO2、CaO＋3CCaC2＋CO。下列說法正確的是A．基態(tài)Ca2＋的電子排布式：[Ar]4s2B．CO－的空間構(gòu)型為四面體形C．CaC2的電子式為ca2+[6C:C:]2-D．二氧化碳晶體屬于共價晶體3．臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2＋催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO－和NO。下列關(guān)于N、O、S、Fe元素及其化合物的說法正確的是A．原子半徑：N＞O＞SB．第一電離能：I1(N)＞I1(O)＞I1(S)C．沸點：H2S＞H2O＞NH3D．電負性：χ(Fe)<χ(O)<χ(N)4．下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．N2中化學(xué)鍵非常牢固，可用作保護氣B．乙醇易溶于水，可用于消毒殺菌C．濃硫酸具有強氧化性，可用于與CaF2反應(yīng)制HFD．SO2是極性分子，可用于漂白紙漿閱讀下列資料，完成5～8題：氨用于生產(chǎn)硝酸、銨鹽、純堿、配合物等，液氨可以和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2。NH3中的一個H原子被-OH取代可形成羥胺(NH2OH)，被－NH2取代可形成肼(N2H4)，-OH吸電子能力比－NH2強。N2H4的燃燒熱為622kJ·mol－1，具有強還原性，可由尿素[CO(NH2)2]、NaClO和NaOH溶液一起反應(yīng)制得。5．實驗室利用下列裝置進行氨氣或氨水的有關(guān)實驗，能夠達到實驗?zāi)康牡氖茿．制取NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．制[Cu(NH3)4](OH)2溶液6．下列說法正確的是A．NH3的鍵角比H2O小B．1mol[Cu(NH3)4]2+中含12molσ鍵C．NH2OH難溶于水D．NH2OH中N結(jié)合H＋的能力比N2H4弱7．下列化學(xué)反應(yīng)的表示正確的是A．金屬鈉和液氨反應(yīng)：NH3＋Na＝NaNH2＋H2↑B．過量氨水和SO2反應(yīng)：SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3＋H2OC．尿素、NaClO、NaOH溶液制取N2H4的離子方程式：CO(NH2)2＋ClO－＝CO2↑+N2H4＋Cl-D．肼燃燒的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH622kJ·mol－18．下列說法正確的是A．侯氏制堿的原理可表示為B．氨氣催化氧化制取NO屬于氮的固定中的一種C．由尿素、NaClO和NaOH溶液制N2H4時，應(yīng)將NaClO溶液滴加到尿素溶液中D．濃氨水與濃硫酸靠近時會有白煙生成9．工業(yè)上用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染，反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH867.0kJ·mol-1。不同的催化劑催化該反應(yīng)的最佳活性溫度不同。下列說法正確的是A．上述反應(yīng)平衡常數(shù)K＝B．其他條件不變時，反應(yīng)單位時間，NO2去除率隨溫度升高而增大的原因可能是平衡常數(shù)變大C．其他條件不變，在低溫下使用高效催化劑可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D．反應(yīng)中若采用高分子分離膜及時分離出水蒸氣，可以使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大10．有機物W可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，下列說法正確的是A．為促進M的生成，試劑Q可用硫酸B．Y中所有碳原子均可能共平面C．M、X、Y都存在順反異構(gòu)體D．X中sp2雜化和sp3雜化的碳原子的比例是8∶111．室溫下，下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A測定等體積CH3COONa和NaNO2溶液比較CH3COOH和HNO2的酸性強弱B將石油裂解產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液，觀察溶液顏色變化驗證石油裂解產(chǎn)物中是否含乙烯C向Na2S溶液中通入SO2至過量，觀察是否有沉淀生成SO2是否具有氧化性D將鹵代烴與NaOH水溶液混合加熱，待冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色確定鹵代烴中鹵原子種類12．室溫下，用含少量ZnSO4雜質(zhì)的1mol·L－1MnSO4溶液制備MnCO3的過程如下圖所示。下列說法正確的是已知：Ksp(MnS)＝2×10－10、Ksp(ZnS)＝2×10－24、Kb(NH3·Ka1(H2CO3)＝4×10－7、Ka2(H2CO3)＝5×1A．“除鋅”后所得上層清液中，c(Zn2＋)一定小于1×10－5mol·L－1B．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中存在：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO－)C．氨水、NH4HCO3溶液中存在：cD．“沉錳”后的濾液中存在：c13．利用H2和CO反應(yīng)生成CH4的過程中主要涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)ⅠCO(g)＋3H2(g)＝CH4(g)＋H2O(g)ΔH1206.2kJ·mol－1反應(yīng)ⅡCO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)ΔH241.2kJ·mol－1向密閉容器中充入一定量H2和CO發(fā)生上述反應(yīng)，保持溫度和容器體積一定，平衡時CO和H2的轉(zhuǎn)化率、CH4和CO2的產(chǎn)率及隨起始的變化情況如下圖所示。[CH4的產(chǎn)率＝×100%，CH4的選擇性＝n(CO2H4)生成×100%]。下列說法不正確的是A．當容器內(nèi)氣體總壓強保持不變時，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均達到平衡狀態(tài)B．曲線c表示CH4的產(chǎn)率隨的變化C0.5，反應(yīng)達平衡時，CH4的選擇性為50%D．隨著增大，CO2的選擇性先增大后減小二、非選擇題：共4題，共61分14．(14分)全釩液流電池正極廢液中含有的離子是VO、VO2+、H+、SO－。以該廢液為原料經(jīng)過氧化、調(diào)pH、沉釩、煅燒可以制取V2O5。⑴氧化：向正極廢液中加入NaClO3將VO2+轉(zhuǎn)化為VO，寫出該反應(yīng)的離子方程式：⑵調(diào)pH：向氧化后的溶液中加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH，溶液中V(+5價)會以V2O－、V3O－、V10O等形式存在。隨pH的升高，溶液中的值將▲（填“增大”“減小”或“保持不變”判斷的方法是▲。⑶沉釩：不同pH時，向溶液中加入(NH4)2SO4，可得到不同類型的含釩沉淀。①其他條件一定，控制溶液pH在2~5之間，向溶液中加入(NH4)2SO4，沉釩率和沉淀的X射線衍射圖分別如題14圖-1和題14圖-2所示。pH＞3時，pH越大，溶液的沉釩率越低的原因是▲。②向pH＝8的溶液中（此時V主要以VO存在）加入過量(NH4)2SO4溶液，生沉淀。加入過量(NH4)2SO4溶液的目的是▲。已知：Ksp(NH4VO3)＝1.7×10－3。⑷煅燒：煅燒NH4VO3固體制取V2O5時，需在有氧條件下進行，原因是▲。⑸VO2是一種相變材料，其一種晶胞（部分O原子未標出）的結(jié)構(gòu)如圖題14圖-3所示，在圖中合適位置補充其余O原子。15．(15分)一種藥物中間體G的合成路線如下：⑴轉(zhuǎn)化①除物質(zhì)B外，還有另一含苯環(huán)的有機產(chǎn)物生成。則A的結(jié)構(gòu)簡式為▲。⑵X的結(jié)構(gòu)簡式為▲。⑶已知F與E互為同分異構(gòu)體，則E→F的反應(yīng)類型為▲反應(yīng)。⑷寫出滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的的結(jié)構(gòu)簡式：▲。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②水解后可得到三種有機產(chǎn)物，其中一種是最簡單的α-氨基酸，另兩種產(chǎn)物酸化后均只含兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫。⑸寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3COOH、2-丁烯為原料制備的合成路線流程圖。（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）16．(18分)CoO可用于制取催化劑，可以由含鈷廢料（主要成分為Co2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3和MgO）經(jīng)過如下過程進行制取：⑴含鈷廢料用硫酸和Na2SO3溶液浸出后，溶液中含有的陽離子是Na+、H+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+和Mg2+。①寫出“浸取”時Co2O3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：▲。②“浸取”時含鈷廢料、硫酸和Na2SO3溶液混合的方式為▲。⑵已知：①氧化性Co3+＞H2O2；②Ksp(MgF2)＝6.4×10－11；CoF2可溶于水；Fe3+、Al3+與F－可生成配合物難以沉③實驗條件下金屬離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物時開始沉淀及沉淀完全的pH如下表所示：Fe3+Al3+Fe2+Co2+Mg2+開始沉淀pH3.46.96.6沉淀完全pH3.24.78.99.2補充完整由“浸取液”制取CoC2O4·2H2O的實驗方案：取一定量的浸取液，▲，過濾，向濾液中滴加2mol·Lˉ1(NH4)2C2O4溶液，……，得到CoC2O4·2H2O晶體實驗中可選用的試劑是2mol·L－1的氨水、5%的H2O2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、1mol·L－1的NH4F溶液）。⑶已知：Ksp(CoC2O4)＝4×10－8、Ka1(H2C2O4)＝5×10－2、Ka2(H2C2O4)＝5×10－5。①反應(yīng)Co2+＋H2C2O4CoC2O4↓＋2H+的平衡常數(shù)為▲。②制取CoC2O4·2H2O時使用(NH4)2C2O4溶液而不是Na2C2O4溶液的原因是▲。⑷為測定草酸鈷樣品的純度，進行如下實驗：①取草酸鈷樣品3.000g，加入100.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，加熱充分反應(yīng)至不再有CO2氣體產(chǎn)生（該條件下Co2＋不被氧化，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。②將溶液冷卻，加水稀釋定容至250mL。③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定過量的KMnO4，恰好完全反應(yīng)時消耗18.00mLFeSO4溶液。計算樣品中CoC2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)，并寫出計算過程。17．(14分)二氧化碳的綜合利用具有重要意義。⑴工業(yè)上以CO2和CH4為原料可以制取合成氣（CO和H2）。①已知CH4、H2、CO的燃燒熱分別為890.3kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1，283kJ·mol－1，則反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)的ΔH=▲。②將CO2和CH4以體積比1∶1混合后，通過裝有催化劑的反應(yīng)管。下列措施有利于提高CH4轉(zhuǎn)化率的是▲（填字母）。a．將反應(yīng)管控制在催化劑的最大活性溫度范圍內(nèi)b．延長混合氣體通過反應(yīng)管的時間c．向反應(yīng)管中加入少量炭粉⑵電解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理如題17圖-1所示。①寫出陰極CO2還原為HCOO?的電極反應(yīng)式：▲。②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是▲。⑶一種負載活性金屬原子催化劑可催化還原CO2，在催化劑表面的物質(zhì)相對能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如題17圖-2所示。①反應(yīng)中催化劑的活性會因為生成CO的不斷增多而逐漸減弱，原因是▲。②CH3OH可由中間體X或Y經(jīng)過如題17圖-3所示2步轉(zhuǎn)化得到。X和Y的組成相同，催化劑載體中的活性金屬帶正電性，Y與活性金屬結(jié)合后的相對能量低于X。在題17圖-4方框內(nèi)畫出Y的結(jié)構(gòu)簡式。12024年高三適應(yīng)性考試一化學(xué)試題參考答案一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。二、非選擇題：共4題，共61分2+＋ClO＋3H2O＝6VO＋Cl6H+（2分）⑵增大（1分）根據(jù)反應(yīng)3V2O6H+2V3O3H2O可知，pH升高，H+濃度減小，平衡逆向移動，的值增大（2分）⑶①pH＞3時，溶液中V3O轉(zhuǎn)化為V10O，(NH4)4Na2V10O28·10H2O或(NH4)6V10O28·6H2O沉淀的溶解度大于2NH4V3O8·H2O沉淀，所以V10O沉淀率減?。?分）②促進NH4VO3充分沉淀（2分）⑷V2O5具有氧化性，會被NH3（或NH）還原，氧氣存在時可以防止V2O5被還原（2分）⑸（2分）⑵（2分）⑶加成反應(yīng)（2分）⑷（3分）⑸（5分）22O3＋SO-