內(nèi)蒙古呼和浩特市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷

內(nèi)蒙古呼和浩特市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、座位號涂寫在答題卡上。本試卷滿分100分，考試時長75分鐘。2.作答時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量H1C12O16Na23Ca40一、單選題(共15小題，每題3分，共45分)1.化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量是人類社會所需能量的重要來源，下列圖示表示放熱反應(yīng)的是A. B.C. D.2.研究化學(xué)反應(yīng)的快慢對日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都具有重要意義，下列措施與控制化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A.糖果制作過程中添加著色劑 B.用冰箱冷藏食物C.爐膛內(nèi)用煤粉代替煤塊 D.利用催化技術(shù)減少汽車尾氣3.下列物質(zhì)溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是A. B. C. D.4.沉淀溶解平衡在生產(chǎn)生活、科研和環(huán)保等領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用，下列沉淀溶解平衡應(yīng)用正確的是A.用稀硫酸洗滌沉淀可減少沉淀的溶解損失B.通過施加石灰可以降低鹽堿地(含較多的)的堿性C.醫(yī)療上常用作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑D.用稀鹽酸可以直接除去鍋爐水垢中的5.某溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)，則相同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為A100 B.20 C.0.05 D.0.016.研究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律是電化學(xué)的核心問題，下列說法中正確的是A.圖a裝置是原電池，可以實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.圖b裝置電解一段時間后在石墨電極上有紫紅色固體析出C.圖c裝置利用電解池原理，可以防止鐵釘生銹D.圖d中輪船鐵質(zhì)外殼上鑲嵌鋅塊可減緩船體的腐蝕速率7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、限度、方向的說法不正確的是A.的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.鈉與水反應(yīng)時，增加水的用量能明顯提高化學(xué)反應(yīng)速率C.升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大D.用碳酸鈉溶液清洗油污時，加熱可以增強(qiáng)去污效果8.利用下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿用甲裝置準(zhǔn)確測定中和熱B.用乙裝置測定不同濃度硫酸與鋅粒反應(yīng)速率C.用丙裝置證明溫度對平衡移動的影響D.用丁裝置研究溶液的酸堿性對平衡移動的影響9.已知反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列描述正確的是A.與分子間的每次碰撞都是有效碰撞B.若加入催化劑可降低反應(yīng)熱C.總反應(yīng)的快慢由反應(yīng)①決定D.熱化學(xué)方程式為10.是定量描述溶液酸堿度的重要參數(shù)，下列說法正確的是A.常溫下，由水電離出的時，溶液一定呈堿性，且B.常溫下，均為2的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋10倍后，醋酸的值小于鹽酸C.在時，約為6的純水呈酸性D.常溫下，已知某一元弱酸的，則等物質(zhì)的量的和混合溶液呈酸性11.居民的用電量存在高峰與低谷時段，如果在低谷時段能夠?qū)㈦娔軆Υ嫫饋?，高峰時再釋放，可以有效降低成本。全釩液流儲能電池因儲能容量大、充放電轉(zhuǎn)換快、使用壽命長、安全等優(yōu)點(diǎn)受到廣泛重視，其充電時工作原理如圖所示，下列說法不正確的是A.放電時，被還原為B.放電時，電子從b電極流向外電網(wǎng)C.充電時，陽極反應(yīng)：D.充電時，兩個電極附近溶液的均減小12.常溫下，向的一元弱酸溶液中逐滴加入溶液，溶液隨加入溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.a點(diǎn)時，B.V(溶液)時，C.b點(diǎn)時，D.由a點(diǎn)→b點(diǎn)的過程中，水的電離程度一直增大13.2016年中國科學(xué)院大連物理研究所的研究團(tuán)隊研制了一種新型催化劑，這是近年來合成氨反應(yīng)的重要突破。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為，下列關(guān)于該反應(yīng)調(diào)控的說法不正確的是A.實際生產(chǎn)中，及時液化分離出氨可增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B.選用該新型催化劑能大幅提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C.鐵觸媒在左右時活性最大，是實際生產(chǎn)中選擇進(jìn)行的重要原因D.實際生產(chǎn)中，采用壓強(qiáng)，與常壓相比，能縮短達(dá)平衡所需時間14.以下關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是A.基態(tài)K原子的4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動B.從能量角度來看，某原子的d軌道能量一定高于s軌道C.基態(tài)S原子的電子排布圖為D.基態(tài)鈣離子的電子占據(jù)的最高能級有3個原子軌道，形狀為啞鈴形15.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④。則下列說法中正確的是A.①和③元素均為非金屬元素，并且位于同一主族B.②號元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性C.第一電離能：D.電負(fù)性：二、非選擇題(共55分)16.已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A元素原子中只有1個質(zhì)子；B元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價層電子排布是；D元素基態(tài)原子的能層數(shù)比C元素能層數(shù)多1，且最外層只有一個電子；E元素的基態(tài)離子價層電子排布式為；F元素原子的最外層只有一個電子，次外層有18個電子。（1）請回答下列問題：①寫出以下元素：B___________、C___________、E___________、F___________(寫元素符號)②根據(jù)元素原子外圍電子排布特征，可將元素周期表分為s、p、d、ds、f五個區(qū)域，則A、B元素分別位于___________區(qū)、___________區(qū)。③比較以下兩種離子半徑大小：___________(填“>”或“<”號)。（2）在氣態(tài)基態(tài)狀況下，和兩種離子中，更穩(wěn)定的是___________(寫離子符號)。（3）寫出E元素單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)的離子方程式___________，用離子方程式表示鹽溶液可做凈水劑的原因___________。17.在容積為的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：，最初加入和，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：（1）時，內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為___________。（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)有___________。a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中不變c．d．（3）利用圖中數(shù)據(jù)計算：時A物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，時的平衡常數(shù)___________，該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（4）下列措施既能提高反應(yīng)物A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大反應(yīng)速率的是___________(填標(biāo)號)a．升高溫度b．恒容條件充入氬氣c．加入催化劑d．增大初始投料比（5）時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：，則此時該反應(yīng)___________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。18.近日內(nèi)蒙古自治區(qū)發(fā)布了“十四五”氫能發(fā)展規(guī)劃，全力沖刺氫能產(chǎn)業(yè)新賽道。高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)，包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)。（1）適量燃燒生成，釋放出的熱量，已知的鍵能為的鍵能為，則的鍵能為___________。又已知，請寫出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。（2）2023年6月我國首個萬噸級新能源制氫項目成功在內(nèi)蒙古產(chǎn)出第一方“綠氫”。以光伏制氫為氫源，利用太陽能光解水制備，下圖為水在半導(dǎo)體光催化劑中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。根據(jù)圖中信息分析：光照催化分解水的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能→___________；若將該催化劑置于溶液中，產(chǎn)物之一為，寫出生成另一產(chǎn)物的電極反應(yīng)___________。（3）氫能的儲存是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲氫合金，已知：則___________（4）2024-2025年內(nèi)蒙古加速推進(jìn)氫能發(fā)展，預(yù)計推廣燃料電池汽車10000輛，建成加氫站90座。某氫氧燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖：通入氣體a的電極為___________(填“正極”或“負(fù)極”)，若以作為電解質(zhì)溶液，則通入氣體b的電極方程式為___________。19.滴定法是重要的定量檢測方法，常見的滴定法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定等。在生產(chǎn)生活中，根據(jù)不同的情況采用不同的滴定方法，請閱讀以下材料，回答問題：（1）某實驗小組用高錳酸鉀溶液測定補(bǔ)鐵劑“琥珀酸亞鐵片”樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下：a．稱取研碎的琥珀酸亞鐵片樣品置于燒杯中，經(jīng)過一系列處理配成溶液；b．移取待測溶液置于錐形瓶中，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；c．重復(fù)操作3次，記錄數(shù)據(jù)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液。回答下列問題：①本滴定實驗是否需要指示劑___________(填“需要”或“不需要”)。②標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在___________滴定管中(填“甲”或“乙”)。③當(dāng)琥珀酸亞鐵片已變質(zhì)，則測定結(jié)果___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。（2）某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，現(xiàn)在需要測定其中碳酸鈣含量，操作如下(設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))：a．向一粒研碎后的藥片(0.10g)中加入蒸餾水；b．配制稀鹽酸和溶液；c．向盛有研碎藥片的燒杯中加入的足量稀鹽酸，確保藥片完全溶解；d．用溶液滴定過量的稀鹽酸，選用酚酞作指示劑，記錄所消耗溶液的體積。請回答下列問題：①滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②d操作過程中，判斷是否達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________。③某同學(xué)4次測定所消耗的溶液的體積如下：測定次數(shù)第1次第2次第3次第4次13.0212.9813.001398根據(jù)該同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，可計算得出這種藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（3）沉淀滴定是一種重要的定量檢測手段。在以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的時，采用為指示劑，利用與反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中的恰好沉淀完全(濃度等于)時，溶液中為___________，此時溶液中至少為___________，指示劑才能顯色。(已知時，的