2024年高考化學(xué)二三輪復(fù)習(xí)備考策略講座

高中教學(xué)與高考命題的差距1.考生的閱讀能力即從試題中獲取和解讀信息的能力缺乏，是近年高考失分的主要原因之一。在選擇題和綜合題中都比較突出。占失分總量的1/4左右。2.對(duì)所學(xué)事物認(rèn)識(shí)不全面，概念、原理理解不到位，對(duì)教材涉及的一些重要事物認(rèn)識(shí)不全面，對(duì)重要概念的理解不到位，是考生失分的另一個(gè)重要原因。約占失分總量的25%。3.思維能力欠缺分析與綜合、比較與歸納、推理與判斷、抽象與概括等思維和論證能力缺乏，仍然是考生失分的重要原因，占失分總量的1/5左右。這在綜合題里表現(xiàn)尤為突出。教學(xué)反思①高考命題關(guān)注學(xué)科素養(yǎng)和學(xué)習(xí)能力；高中教學(xué)注重知識(shí)掌握和學(xué)習(xí)成績(jī)。②高考命題強(qiáng)調(diào)深度理解和思考；高中教學(xué)固守死記硬背和題海戰(zhàn)術(shù)。③高考命題突出知識(shí)主干和聯(lián)系實(shí)際；高中教學(xué)堅(jiān)持“以本為本〞和現(xiàn)成結(jié)論。④高考命題刻意創(chuàng)新、重點(diǎn)突出；高中教學(xué)因循守舊、面面俱到。⑤知識(shí)老化。教師不重視知識(shí)的更新，很少閱讀和參考最新的學(xué)術(shù)著作和高校教材，只對(duì)各種復(fù)習(xí)資料和“模擬試題〞感興趣。而復(fù)習(xí)資料同樣與目前高考的要求相距甚遠(yuǎn)甚至完全背離。大學(xué)教師只讀書不備課，中學(xué)教師只備課不讀書。⑥.方法保守，效率低下教學(xué)習(xí)慣于傳統(tǒng)的“講講練練〞，沉湎于死記硬背和題海戰(zhàn)術(shù)；灌輸知識(shí)多，思維訓(xùn)練少；試卷訓(xùn)練多，總結(jié)分析少；只有模擬考試，沒(méi)有模擬命題和模擬閱卷；低效甚至無(wú)效勞動(dòng)大量存在。能得分，得高分會(huì)考試，考好試會(huì)解題，解對(duì)題三輪備考二輪備考一輪備考二輪復(fù)習(xí)首先做好一輪備考復(fù)盤復(fù)盤1：到位？復(fù)盤2：您的高考備考課堂在哪個(gè)階段？您的高考備考課堂在哪個(gè)階段二輪復(fù)習(xí)就是知識(shí)最大程度結(jié)構(gòu)化結(jié)構(gòu)化知識(shí)如何打開電腦？那你只需要3個(gè)知識(shí)點(diǎn)，這個(gè)問(wèn)題就很小，只需要1個(gè)格子，3個(gè)點(diǎn)就夠了。如何化學(xué)實(shí)驗(yàn)題得滿分？你的知識(shí)體系可能得是這樣的。得用9X9的格子才能容納問(wèn)題越大，方格圖的面積越大，上面有的知識(shí)點(diǎn)也越多，知識(shí)點(diǎn)直接的鏈接也越復(fù)雜。問(wèn)題的大小不同，知識(shí)體系的大小和復(fù)雜程度就不一樣。但無(wú)論大小，只要是能解決目標(biāo)問(wèn)題的知識(shí)組合，都是知識(shí)體系。【體系化知識(shí)】與【碎片化知識(shí)】隨問(wèn)題大小轉(zhuǎn)變?

你是一個(gè)餐廳打雜的學(xué)徒，最開始你主要把切菜這件事做好了，那你的工作就OK了。只要掌握了【如何把菜切好】里面的5個(gè)知識(shí)點(diǎn)，你就算是有【體系化的知識(shí)】了。?

但后來(lái)你成為正式的廚師了，你的工作變成了：燒一桌好菜。那你就不光要知道【如何把菜切好】，還要知道【烹飪時(shí)長(zhǎng)如何把控】【如何加調(diào)料】【如何把握火候】等等一系列的，加起來(lái)有30個(gè)點(diǎn)的知識(shí)。?

對(duì)于【燒一桌好菜】的目的來(lái)說(shuō)，掌握了30個(gè)知識(shí)點(diǎn)才是【體系化知識(shí)】，只會(huì)5個(gè)切菜的知識(shí)點(diǎn)是：雖然局部完整，但整體來(lái)看也是孤立的、無(wú)法解決問(wèn)題的碎片知識(shí)。?

問(wèn)題變大了，那么原本的【體系化知識(shí)】，也可能會(huì)變成【碎片化知識(shí)】，需要增加更多的知識(shí)點(diǎn)，更多的連接，才能使知識(shí)重新成體系。學(xué)生的知識(shí)不是完全碎片化，而是相對(duì)碎片化需要的【提高】，就是把【局部體系】連接成為一個(gè)【整體的體系】。有序的連接，不是萬(wàn)物互聯(lián)③高考命題突出知識(shí)主干和聯(lián)系實(shí)際；高中教學(xué)堅(jiān)持“以本為本〞和現(xiàn)成結(jié)論。④高考命題刻意創(chuàng)新、重點(diǎn)突出；高中教學(xué)因循守舊、面面俱到。離子隔膜在電化學(xué)中的應(yīng)用1.單液電池原因：Zn與電解質(zhì)CuSO4直接接觸電流衰減，不穩(wěn)定部分能量轉(zhuǎn)化為熱能，電能轉(zhuǎn)化率低圖1單液Zn-Cu原電池裝置圖2單液Zn-Cu原電池電流曲線圖3單液Zn-Cu原電池溫度曲線2.雙液電池-鹽橋負(fù)極：Zn-2e－=Zn2+正極：Cu2++2e－=Cu總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu鹽橋成分：瓊膠、飽和KCl溶液鹽橋的作用是Cl－K+①隔離Zn和CuSO4溶液，避免直接反應(yīng)Zn-2e－=Zn2+Cu

+2e

=Cu2+－②提供離子遷移通道，平衡電荷，形成閉合回路2.雙液電池-鹽橋?qū)}橋的深入認(rèn)識(shí)（1）鹽橋中瓊膠的作用：控制離子流速，防止過(guò)早失效。（2）用飽和氯化鉀的原因：K+和Cl－遷移速率接近，且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（3）鹽橋使用一段時(shí)間需要更換，恢復(fù)的方式是放入飽和氯化鉀溶液中。2.雙液電池-鹽橋例：（2020全國(guó)）驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋KCl中應(yīng)選擇____________作為電解質(zhì)。NO

酸性環(huán)境下強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Fe2+－32.雙液電池-鹽橋分析下圖，帶鹽橋的雙液電池電流有何特點(diǎn)？造成的原因是什么？帶鹽橋的雙液鋅銅原電池電流穩(wěn)定，但明顯小于單液電池原因在于鹽橋通道狹小限制了離子的通過(guò)率、加之瓊膠的影響，進(jìn)一步增大了鹽橋的電阻。3.離子交換膜單液：負(fù)極與電解液直接接觸

鹽橋：有效隔離，電阻增大離子交換膜：有效隔離，電阻?。?）作用：①能將兩極區(qū)隔離，阻止兩極區(qū)產(chǎn)生的物質(zhì)接觸，防止發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。平衡電荷，形成閉合回路②能選擇性的通過(guò)離子，起到的作用。3.離子交換膜（3）三種離子交換膜舉例分析種類裝置圖說(shuō)明氯堿工業(yè)2Cl

-2e

=Cl

↑①A極反應(yīng)式：－

－2②B極反應(yīng)式：

2H

O＋2e－=H

↑＋2OH－22陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò))陰③Na＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入極區(qū)陰④陽(yáng)離子→透過(guò)陽(yáng)離子交換膜→電解池思考：能否用陰離子交換膜？極不能，OH－移向陽(yáng)極，會(huì)與Cl2反應(yīng)3.離子交換膜（3）三種離子交換膜舉例分析種類裝置圖說(shuō)明以Pt為電極電解淀粉-KI溶液，制備碘酸鉀，中間用陰離子交換膜隔開2H

O＋2e

=H

↑＋2OH－－①陰極反應(yīng)式：22②陽(yáng)極反應(yīng)式：

2I

－2e

=I－－2陰離子交換膜(只允許陰離子和水分子通過(guò))③陰極產(chǎn)生的OH－移向陽(yáng)極與陽(yáng)極產(chǎn)物反應(yīng)：3I

＋6OH

=IO

＋5I

＋3H

O－－－232陽(yáng)④陰離子→透過(guò)陰離子交換膜→電解池負(fù)極(或原電池的極)3.離子交換膜（3）三種離子交換膜舉例分析種類裝置圖說(shuō)明在微生物作用下電解有機(jī)廢水(含CH3COOH)，可獲得清潔能源H2①陰極反應(yīng)式：

2H

＋2e

=H

↑＋－2②陽(yáng)極反應(yīng)式：質(zhì)子交換膜(只允許H＋和水分子通過(guò))CH

COOH－8e

＋2H

O=2CO

↑＋8H－＋322③陽(yáng)極產(chǎn)生的H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜移向陰極正④H＋→透過(guò)質(zhì)子交換膜→原電池極(或電解池陰的極)3.離子交換膜（4）原理（以陽(yáng)離子交換膜為例）交換膜上有很多微孔，“孔道”上有許多帶負(fù)電荷的基團(tuán)，陽(yáng)離子可以自由通過(guò)“孔道”，由濃度大的區(qū)域向濃度小的區(qū)域移動(dòng)。陰離子移動(dòng)到“孔道”處，受到“孔道”帶負(fù)電荷基團(tuán)的排斥而不能進(jìn)入“孔道”中，因而不能通過(guò)交換膜。這就是“選擇性”透過(guò)的原因。其構(gòu)造與工作示意圖如圖所示：陰離子交換膜的構(gòu)造和工作原理與此相同，只不過(guò)是“孔道”中帶正電荷基團(tuán)而已。3.離子交換膜（5）判斷根據(jù)溶液呈電中性，巧借離子遷移方向的判斷，從而確定離子交換膜的類型。①離子從“生成區(qū)”移向“消耗區(qū)”以電解CO2制HCOOH為例，其原理如圖所示。陽(yáng)陰2H

O-

4e

=O

↑+

4H+CO

+

2e

+

2H

=HCOOH2－－＋22生成H+消耗H+質(zhì)子交換膜3.離子交換膜離子交換膜在應(yīng)用中離子遷移方向的判斷判斷②離子從“原料區(qū)”移向“產(chǎn)物區(qū)”以電滲析法制備H

PO

為例，其原理如圖所示。322H

O-

4e

=O

↑+

4H+2H

O＋2e

=H

↑＋2OH2

2－－－22H++H

PO

=H

PO2－223總：2H

O-

4e－+4H

PO

－=4H

PO22223H

PONa+22－陰離子膜陽(yáng)離子膜3.離子交換膜③溶液“濃→稀”，離子移出；溶液“稀→濃”，離子移入負(fù)正一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示。Cl－Na+陰離子膜陽(yáng)離子膜4.雙極膜雙極膜亦稱雙極性膜，是特種離子交換膜，它是由一張陽(yáng)膜和一張陰膜復(fù)合制成的陰、陽(yáng)復(fù)合膜。該膜的特點(diǎn)是在電場(chǎng)作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH－并分別通過(guò)陽(yáng)膜和陰膜，作為H+和OH－的離子源。電解過(guò)程，雙極膜中產(chǎn)生陰陽(yáng)的H+移向

極，OH－移向

極。原電池中，雙極膜中產(chǎn)生的H+移向

正

極，負(fù)OH

移向

極。H+和OH

移動(dòng)的作用－－是平衡電荷或參與化學(xué)反應(yīng)。雙極膜結(jié)構(gòu)及解離水示意圖隔膜的認(rèn)識(shí)誤區(qū)：隔膜一定是離子選擇性膜。這種認(rèn)識(shí)是錯(cuò)誤的。隔膜的作用是阻止特定微粒通過(guò)，允許其他微粒通過(guò)。隔膜的選擇性越強(qiáng)，就意味著阻礙性越大，微粒的透過(guò)性就降低了，電阻性變大。因此需要認(rèn)識(shí)隔膜的雙重性，離子選擇性膜在隔離兩極電解質(zhì)，防止物質(zhì)混合方面起到了很好的作用，但確犧牲了離子的通過(guò)效率。那有沒(méi)有既能阻止電解液或兩極物質(zhì)的混合，又不犧牲離子的通過(guò)效率呢？隔膜的作用：阻止溴絡(luò)合物移動(dòng)到負(fù)極與單質(zhì)Zn反應(yīng)自放電隔膜不一定是離子選擇性膜2021湖南高考化學(xué)第10題圖非選擇性隔膜優(yōu)點(diǎn)：1.離子通透性強(qiáng)，電阻小2.成本低缺點(diǎn)：無(wú)法隔離兩極電解液電解液絡(luò)合處理選擇性透過(guò)膜優(yōu)點(diǎn)：有效隔離兩極電極液缺點(diǎn)：1.制作成本高2.離子通透性低允許Zn

和Br

通過(guò)，可阻礙2+－溴單質(zhì)絡(luò)合物大分子二輪復(fù)習(xí)就是建構(gòu)思維模型原型知識(shí)抽提出解題思維二輪復(fù)習(xí)就是新質(zhì)生產(chǎn)力1.能書寫平衡常數(shù)表達(dá)式，能進(jìn)行平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算并具備一定的計(jì)算能力，能利用平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡及平衡移動(dòng)的方向。2.能運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律，推測(cè)平衡移動(dòng)方向及濃度、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)物理量的變化，能通過(guò)圖像信息討論化學(xué)反應(yīng)條件的選擇和優(yōu)化。3.能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算，能通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究分析不同組分濃度改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能用一定的理論模型說(shuō)明外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。4.能運(yùn)用溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律解釋生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)室中的實(shí)際問(wèn)題，能討論化學(xué)反應(yīng)條件的選擇和優(yōu)化。5.針對(duì)典型案例，能從限度、速率等角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)和化工生產(chǎn)條件進(jìn)行綜合分析。（2018年全國(guó)一卷）F.

Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：其中NO

二聚為N

O

的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=∞時(shí)，22

4N2O5(g)完全分解）：t/min04080160

260

1300

1700∞p/kPa

35.8

40.3

42.5.

45.9

49.2

61.2

62.3

63.113.42NO

(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K

=_______kPa（K

為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)25℃時(shí)N2O4(g)2pp果保留1位小數(shù)）。利用總壓和差量法求解各物質(zhì)的分壓（2021·全國(guó)高考乙卷）24.8利用總壓和差量法求解各物質(zhì)的分壓（2020年新課標(biāo)Ⅰ）將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m%SO

(g)、m%O

(g)和q%N

(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強(qiáng)p條222件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若SO

轉(zhuǎn)化率為α，則SO

壓強(qiáng)為___________，平衡常K

=___________23p

(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。2m

p100

m

0.5

mp

100

m

1.51

無(wú)關(guān)氣體制造陌生感，有關(guān)氣體解決問(wèn)題（2021山東高考）2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加劑。在催化劑作用下，可通過(guò)甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得，體系中同時(shí)存在如圖反應(yīng)：（1??0）.01（?12+

?）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示平衡常數(shù)，研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入1.0molTAME，控制溫度為353K，測(cè)得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率0.9a為α。已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K

=9.0，則平衡體系中B的物質(zhì)的量為_________mol，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K

=_________。x3x1同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡將____________(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”1:10或“不移動(dòng)”)平衡時(shí)，A與CH

OH物質(zhì)的量濃度之比c(A)：c(CH

OH)=_____。33陌生物質(zhì)提升難度