高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)練-化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)練——化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)一、單選題1．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．熔融態(tài)物質(zhì)凝固、氣態(tài)物質(zhì)凝華都可能得到晶體B．等離子體是電子、陽(yáng)離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)C．要確定某一固體是否是晶體可用X射線衍射儀進(jìn)行測(cè)定D．超分子是由兩種或兩種以上的分子再通過(guò)化學(xué)鍵形成的物質(zhì)2．分類是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)的一種常用的科學(xué)方法。下列物質(zhì)或變化所屬類別錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)物質(zhì)所屬類別ANaCl、、離子化合物B金剛石、石墨、同素異形體C云、霧、有色玻璃膠體D鋼鐵腐蝕、食物腐敗、鐘乳石形成氧化還原反應(yīng)A．A B．B C．C D．D3．下列物質(zhì)中既含有非極性鍵，又含有極性鍵的是（）A．CCl4 B．C2H4 C．NaOH D．H2O4．下列表示正確的是（）A．N3-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子CC．NH3的形成過(guò)程：D．氯化氫的電子式：5．下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．等離子體的基本構(gòu)成微粒是帶電的離子和電子及不帶電的分子或原子B．超分子內(nèi)部分子之間可以通過(guò)非共價(jià)鍵結(jié)合C．液晶內(nèi)部分子沿分子長(zhǎng)軸方向有序排列，使液晶具有各向異性D．納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分，兩部分都是長(zhǎng)程有序6．的配位化合物較穩(wěn)定且運(yùn)用廣泛。它可與、、、等形成配離子使溶液顯色。如：顯淺紫色的、紅色的、黃色的、無(wú)色。某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn)：已知與、在溶液中存在以下平衡：(紅色)；(無(wú)色)下列說(shuō)法不正確的是A．Ⅰ中溶液呈黃色可能是由水解產(chǎn)物的顏色引起的B．與的配位能力強(qiáng)于C．為了能觀察到溶液Ⅰ中的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色7．高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)，如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說(shuō)法正確的是（）A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K＋和4個(gè)B．晶體中每個(gè)K＋周圍有8個(gè)，每個(gè)周圍有8個(gè)K＋C．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有8個(gè)，晶體中與每個(gè)距離最近的有6個(gè)D．晶體中其中0價(jià)氧和－2價(jià)氧的物質(zhì)的量之比為1：18．共價(jià)化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法不正確的是（）A．的結(jié)構(gòu)式為B．為非極性分子C．中N是雜化D．比更難與發(fā)生反應(yīng)9．金剛砂與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，硬度為9.5，熔點(diǎn)為2700℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．金剛砂的化學(xué)式為SiCB．SiC品體中碳原子和硅原子均采用sp3雜化C．距離碳原子最近的碳原子數(shù)為12D．金剛石的熔點(diǎn)低于2700℃10．只含有離子鍵的物質(zhì)是（）A．Cu B．Na2O C．HI D．NH4Cl11．下列說(shuō)法正確的是（）A．分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)比為1∶1B．的穩(wěn)定性高，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵C．鍵長(zhǎng)等于成鍵兩原子的半徑之和D．分子之間可能存在化學(xué)鍵12．近期，中國(guó)科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成，其路徑如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．CO2分子的電子式為：B．表示一種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)C．合成路線中涉及氧化還原反應(yīng)D．合成路線中涉及共價(jià)鍵的斷裂與形成13．某化合物的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列關(guān)于該化合物的敘述中不正確的是（）A．該化合物含有的元素有五種B．該化合物屬配合物，中心離子的配位數(shù)是4，配體是氮元素C．該化合物中鍵數(shù)目為D．該化合物中含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和氫鍵14．如圖是某固體的微觀結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)認(rèn)真觀察兩圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（）A．兩種物質(zhì)在一定條件下都會(huì)自動(dòng)形成有規(guī)則幾何外形的晶體B．I形成的固體的物理性質(zhì)有各向異性C．Ⅱ形成的固體一定有固定的熔、沸點(diǎn)D．二者都屬于晶體15．用一帶靜電的玻璃棒靠近一種純液體流(如圖所示)，這種液體可能是（）A．四氯化碳 B．液氨 C．水 D．甲醇16．含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A．SiO2 B．CaCl2 C．NH4Cl D．CH2Cl217．向天藍(lán)色CuSO4水溶液中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A．深藍(lán)色的配離子為[Cu(NH3)4]2+，說(shuō)明[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+穩(wěn)定B．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后溶質(zhì)成分不變C．溶液呈天藍(lán)色是因?yàn)榇嬖赱Cu(H2O)4]2+，該離子的空間構(gòu)型為正四面體形D．若向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，將會(huì)有[Cu(H2O)4]SO4晶體析出18．關(guān)于CO2說(shuō)法正確的是（）A．碳原子采取sp3雜化 B．CO2是直線形結(jié)構(gòu)C．C-O鍵為非極性鍵 D．CO2為極性分子19．氰氣的分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，下列敘述正確的是（）A．分子中既有極性鍵，又有非極性鍵B．分子中N≡C鍵的鍵長(zhǎng)大于C-C鍵的鍵長(zhǎng)C．該分子為極性分子D．該氣體不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)20．碳化硅（SiC）俗稱金剛砂，與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，硬度為9.5，熔點(diǎn)為2700℃，其品胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．SiC品體中碳原子和硅原子均采用雜化B．距離硅原子最近的硅原子數(shù)為12C．金剛石的熔點(diǎn)低于2700℃D．若晶胞參數(shù)為apm，則該晶體的密度為二、綜合題21．近年來(lái)，我國(guó)以風(fēng)電、光伏發(fā)電為代表的新能源發(fā)展成效顯著，推動(dòng)了綠色生態(tài)文明的建設(shè)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）光伏發(fā)電的傳統(tǒng)材料是硅，基態(tài)硅原子核外電子有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，與硅同主族的第四周期元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為。（2）與N—甲基咪唑反應(yīng)可以得到，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。圖1①已知—甲基咪唑分子具有類似苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，則該分子中存在的大健應(yīng)表示為，連甲基的原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)軌道。②每個(gè)含有個(gè)鍵；除鍵外，中還存在的化學(xué)鍵有(填標(biāo)號(hào))。A．極性鍵B．非極性鍵C．離子鍵D．范德華力E．配位鍵（3）武漢大學(xué)閔杰課題組研究出一種小分子有機(jī)光伏材料，結(jié)構(gòu)如圖2所示。①該分子中屬于第二周期的非金屬元素第三電離能由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。②是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，其分子空間構(gòu)型與相似，鍵角(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是。22．Co、Al、Si形成的合金是一種高性能的熱電材料，備受研究人員關(guān)注。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為，處于元素周期表的區(qū)。（2）下列各狀態(tài)的鋁中，再電離出一個(gè)電子所需能量最小的是（填序號(hào)）。（3）是某些有機(jī)反應(yīng)的催化劑，如苯酚（）與乙酰氯（）反應(yīng)的部分歷程為①乙酰氯分子中碳原子的雜化類型為。②乙酰氯分子中C—C鍵與C—Cl鍵的夾角120°（填“大于”“等于”或“小于”），判斷理由是。③的空間構(gòu)型為。（4）金剛石、金剛砂（SiC）、單晶硅的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?。?）Co、Al、Si形成的一種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（若不看，該晶胞具有螢石結(jié)構(gòu)），1號(hào)原子、2號(hào)原子、Al原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為（0，1，0）、、，則3號(hào)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；若晶胞參數(shù)為，則該合金的密度為（表示阿伏加德羅常數(shù)的值，只需列出式子）。23．是一種鋰離子電池的正極材料，放電時(shí)生成。（1）下列電子排布圖表示的Li原子的狀態(tài)中，能量最高的為(填序號(hào))。a．b．c．（2）從價(jià)電子排布的角度解釋Fe位于元素周期表d區(qū)的原因：。（3）的制備：的結(jié)構(gòu)如圖1所示。①和之間的作用力類型為。②的大于的，從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：。（4）鋰離子電池充放電過(guò)程中，正極材料晶胞的組成變化如圖2所示。①由于的空間構(gòu)型為，且磷氧鍵鍵能較大，鋰離子嵌入和脫出時(shí)，磷酸鐵鋰的空間骨架不易發(fā)生形變，具有良好的循環(huán)穩(wěn)定性。②正極材料在和之間轉(zhuǎn)化時(shí)，經(jīng)過(guò)中間產(chǎn)物。轉(zhuǎn)化為的過(guò)程中，每摩晶胞轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為摩。24．阿散酸()是一種飼料添加劑，能溶于NaOH溶液中，常含有H3AsO3、NaCl等雜質(zhì)。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)As原子核外電子排布式為，As的第一電離能比Se的大的原因?yàn)椤＃?）的中心原子的雜化方式為，的空間構(gòu)型為。（3）與互為等電子體的分子為(填化學(xué)式，任寫(xiě)一種即可)。（4）液氨可作制冷劑，汽化時(shí)吸收大量的熱的原因是。（5）NaCl晶體在50~-300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同的晶體，其中一種晶體的晶胞如圖1所示，該晶體的化學(xué)式為。（6）已知NaCl晶胞(如圖2)中Na+和Cl-間最短距離為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，NaCl晶體的密度為g·cm-3.25．有色金屬行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。目前，全世界消費(fèi)量排在前五位為銅、鋁、鉛、鋅、鎳。（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于晶體；基態(tài)Ni原子的價(jià)電子電子排布式為。（2）銅原子的電子占有種能量不同的原子軌道。（3）配合物分子內(nèi)（如圖）的作用力有_____（填編號(hào)）。A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵D．金屬鍵 E．配位鍵（4）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中分子中C原子為SP2雜化的有（填物質(zhì)序號(hào)），預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為形。（5）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上。該晶體的化學(xué)式為。（6）鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)（填大于，小于或等于）對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．熔融態(tài)物質(zhì)凝固、氣態(tài)物質(zhì)凝華都是生成固體，可能得到晶體，A不符合題意；B．等離子體又叫做電漿，是電子、陽(yáng)離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)，B不符合題意；C．X射線衍射儀是利用衍射原理，精確測(cè)定物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)、織構(gòu)及應(yīng)力，精確的進(jìn)行物相分析，定性分析，定量分析，故要確定某一固體是否是晶體可用X射線衍射儀進(jìn)行測(cè)定，C不符合題意；D．超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起，組成復(fù)雜的、有組織的聚集體，并保持一定的完整性使其具有明確的微觀結(jié)構(gòu)和宏觀特性，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.晶體是由大量微觀物質(zhì)單位按一定規(guī)則有序排列的固體；

B.等離子體是電子、陽(yáng)離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)；

C.X-射線衍射實(shí)驗(yàn)是區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法；

D.超分子通常是由兩種或兩種以上分子依靠分子間作用力結(jié)合在一起，組成復(fù)雜的、有組織的聚集體。2．【答案】D3．【答案】B【解析】【解答】A．CCl4分子中含碳氯極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B．C2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，分子中含碳碳非極性鍵，同時(shí)也含碳?xì)錁O性鍵，B符合題意；C．NaOH為離子化合物，含離子鍵和極性鍵，C不符合題意；D．H2O分子中含氫氧極性鍵，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】極性鍵為不同非金屬原子的結(jié)合，非極性鍵為相同非金屬原子得到結(jié)合；

A、只有極性鍵；

B、有極性鍵和非極性鍵；

C、有離子鍵和極性鍵；

D、只有非極性鍵。4．【答案】A【解析】【解答】A．N原子得到3個(gè)電子形成N3-，N3-核外共10個(gè)電子，有2個(gè)電子層，每個(gè)電子層上排布的電子數(shù)分別為2、8，則N3-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A符合題意；B．碳原子的原子序數(shù)為6，原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14，表示為C，故B不符合題意；C．NH3屬于共價(jià)化合物，N原子周圍有8個(gè)電子，NH3的形成過(guò)程可表示為，故C不符合題意；D．氯化氫為共價(jià)化合物，H原子與Cl原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，則其電子式為，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.N3-核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子，核外10個(gè)電子；

B.碳原子的質(zhì)子數(shù)為6；

C.N原子上含有一個(gè)孤電子對(duì)；

D.氯化氫為共價(jià)化合物。5．【答案】D【解析】【解答】A．等離子體是呈準(zhǔn)電中性的，其基本構(gòu)成微?？梢允菐щ姷牧Ｗ右部梢允侵行粤Ｗ?，A項(xiàng)不符合題意；B．超分子內(nèi)部分子之間可以通過(guò)非共價(jià)鍵結(jié)合，如氫鍵，靜電作用等，B項(xiàng)不符合題意；C．液晶內(nèi)部分子的排列沿分子長(zhǎng)軸方向呈現(xiàn)出有序的排列，使液晶在折射率、磁化率、電導(dǎo)率等宏觀性質(zhì)方面表現(xiàn)出類似晶體的各向異性，C項(xiàng)不符合題意；D．納米顆粒是長(zhǎng)程有序的晶狀結(jié)構(gòu)，顆粒間的界面卻是無(wú)序的結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】A.等離子體的構(gòu)成微粒可以是帶電的離子和電子及不帶電的分子或原子；

B.超分子內(nèi)部分子之間可以通過(guò)非共價(jià)鍵結(jié)合，如氫鍵，靜電作用；

C.液晶內(nèi)部分子的排列沿分子長(zhǎng)軸方向呈現(xiàn)出有序的排列；

D.納米顆粒內(nèi)部具有晶狀結(jié)構(gòu)，原子排列有序，但界面為無(wú)序結(jié)構(gòu)。6．【答案】C【解析】【解答】A．Ⅰ中溶液呈黃色原因可能是發(fā)生水解生成紅褐色，與淺紫色形成混合體系呈黃色，A不符合題意；

B．加入NaF后溶液Ⅱ由紅色變?yōu)闊o(wú)色，轉(zhuǎn)變?yōu)?，更容易生成，和配位能力比?qiáng)，B不符合題意；

C．為了觀察淺紫色，需抑制水解，加稀鹽酸能抑制，C符合題意；

D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固體，增大SCN-的濃度，平衡正向移動(dòng)，溶液可能再次變?yōu)榧t色，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．發(fā)生水解生成紅褐色氫氧化鐵；

B．和配位能力強(qiáng)；

C．加稀鹽酸能抑制水解；

D．增大SCN-的濃度，平衡正向移動(dòng)。7．【答案】A【解析】【解答】A.該晶胞中，K+的個(gè)數(shù)為=4，的個(gè)數(shù)為：=4，A符合題意；B.晶體中每個(gè)K＋周圍有6個(gè)O，每個(gè)周圍有6個(gè)K＋，B不符合題意；C.晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有12個(gè)，晶體中與每個(gè)距離最近的有12個(gè)，C不符合題意；D.晶胞中K+與個(gè)數(shù)分別為4、4，所以晶胞中共有8個(gè)氧原子，根據(jù)電荷守恒，4個(gè)K+帶有4個(gè)正電荷，則-2價(jià)O原子數(shù)目為2，所以0價(jià)氧原子數(shù)目為8-2=6，所以晶體中，0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3：1，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)晶胞中各粒子的占位情況可以晶胞中含有的鉀離子和過(guò)氧根離子的個(gè)數(shù)即可寫(xiě)出化學(xué)式，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，每個(gè)鉀離子周圍有6個(gè)過(guò)氧根離子，每個(gè)過(guò)氧根離子周圍有6個(gè)鉀離子。晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有12個(gè)，晶體中與每個(gè)距離最近的有12個(gè)，根據(jù)電荷守恒以及化合價(jià)代數(shù)和為0即可求出0價(jià)氧和－2價(jià)氧物質(zhì)的量之比8．【答案】D【解析】【解答】A．每個(gè)Al原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，sp3雜化，每個(gè)Al原子提供一個(gè)空軌道和一個(gè)Cl原子形成一個(gè)配位鍵，A不符合題意；

B．Al是+3價(jià)，等于最外層電子數(shù)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是非極性分子，B不符合題意；

C．N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，是sp3雜化，C不符合題意；

D．Br原子的半徑比Cl大，Al-Br的鍵能比Al-Cl鍵能小，更易和發(fā)生反應(yīng)，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．雜化方式的判斷；

B．結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是非極性分子；

C．雜化方式的判斷；

D．原子的半徑大，鍵能小。9．【答案】D【解析】【解答】A．由可知，C原子位于頂點(diǎn)和面心，晶胞結(jié)構(gòu)中C原子數(shù)為8×+6×=4，4個(gè)Si原子位于晶胞內(nèi)，則Si：C=4：4=1：1，金剛砂的化學(xué)式為SiC，故A不符合題意；B．SiC晶體中碳原子周圍有4個(gè)硅原子，而硅原子有4個(gè)碳原子，均采用sp3雜化，故B不符合題意；C．以4個(gè)Si原子形成立體結(jié)構(gòu)看，距離最短的Si位于頂點(diǎn)和面心，每個(gè)頂點(diǎn)為12個(gè)面共有，則距離硅原子最近的硅原子數(shù)為12，故C不符合題意；D．共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高，C-C鍵鍵長(zhǎng)比C-Si鍵鍵長(zhǎng)短，金剛石的熔點(diǎn)高于2700℃，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.根據(jù)頂點(diǎn)、面上分別有八分之一、二分之一屬于該晶胞計(jì)算；

B.根據(jù)中心原子孤對(duì)電子數(shù)和成鍵原子數(shù)計(jì)算雜化類型；.

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)圖分析，4個(gè)Si源子形成立體結(jié)構(gòu)看，距離最短的Si位于頂點(diǎn)和面心，每個(gè)頂點(diǎn)為12個(gè)面共有；

D.根據(jù)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大分析比較。

10．【答案】B【解析】【解答】A.Cu只有金屬鍵，不符合題意；B.Na2O只有離子鍵，符合題意；C.HI只有共價(jià)鍵，不符合題意；D.NH4Cl具有離子鍵和共價(jià)鍵，不符合題意。故答案為：B?！痉治觥恳话銇?lái)說(shuō)從元素組成上分析離子化合物中含有金屬陽(yáng)離子（氯化鋁為共價(jià)化合物）或銨根離子。11．【答案】A【解析】【解答】A．結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子中δ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：1，故A符合題意；B．分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，分子間作用力是確定物質(zhì)聚集狀態(tài)，所以分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無(wú)關(guān)，故B不符合題意；C．鍵長(zhǎng)是兩個(gè)成鍵原子的平均核間距離，不是兩成鍵原子半徑之和，故C不符合題意；D．化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)，存在于相鄰原子之間，分子間的作用力為分子間作用力，或稱為范德華力，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳氧雙鍵中一個(gè)是δ鍵，一個(gè)是π鍵。

B.H2O穩(wěn)定是因?yàn)镠-O鍵的鍵能大，與氫鍵無(wú)關(guān)

C.鍵長(zhǎng)是兩個(gè)成鍵原子的平均核間距離。

D.化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)，分子間存在分子間作用力12．【答案】A【解析】【解答】A．CO2分子中C原子與2個(gè)O原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故CO2的電子式為，A符合題意；B．C原子最外層有4個(gè)成單電子，O原子最外層有6個(gè)電子，H原子核外有1個(gè)電子，C原子以1個(gè)O原子形成共價(jià)雙鍵，與2個(gè)H原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，使物質(zhì)分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故該結(jié)構(gòu)式表示HCHO分子，B不符合題意；C．CO2中C元素化合價(jià)為+4價(jià)，在以其為原料形成的淀粉中C元素化合價(jià)為0，元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是舊鍵斷裂新鍵形成的過(guò)程，CO2、H2O、淀粉都是共價(jià)化合物，在這些物質(zhì)中含有共價(jià)鍵，在反應(yīng)物CO2中含有C=O共價(jià)鍵，在水中含有H-O共價(jià)鍵，而生成物淀粉中含有C-C、C-O、H-O等共價(jià)鍵，因此合成路線中涉及共價(jià)鍵的斷裂與形成，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.C原子未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，而氧原子最外層只有6個(gè)電子，不應(yīng)該有7個(gè)電子；

B.該結(jié)構(gòu)表示甲醛；

C.有化合價(jià)的改變就是氧化還原反應(yīng)；

D.從流程途中分析可知。13．【答案】C【解析】【解答】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知含有C、H、O、N、Ni五種元素，A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)圖示，可知中心離子為Ni，和4個(gè)N形成配位鍵，即Ni的配位數(shù)為4，B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)圖示，可知，含有σ鍵的有O-H、N-O、C-N、C-C、N→Ni、甲基中的C-H，分子內(nèi)共有34個(gè)σ鍵，即1mol化合物中σ鍵有34NA，C正確；

D、O-H、N-O、C=N、C-H為極性鍵，C-C為非極性鍵，N→Ni為配位鍵，O······H為氫鍵，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A、結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以判斷元素種類；

B、配合物的配位數(shù)可以根據(jù)中心離子周圍的原子數(shù)判斷；

C、σ鍵即配對(duì)原子個(gè)數(shù)，即每一個(gè)共價(jià)鍵中必定含有一個(gè)σ鍵；π鍵即不飽和鍵，即每一個(gè)共價(jià)鍵中除了σ鍵以外的就是π鍵；

D、相同的非金屬原子為非極性共價(jià)鍵結(jié)合，不同的非金屬原子為極性共價(jià)鍵結(jié)合。14．【答案】B【解析】【解答】A．兩種物質(zhì)中I為晶體，Ⅱ?yàn)榉蔷w，I在一定條件下會(huì)自動(dòng)形成有規(guī)則幾何外形的晶體，Ⅱ?yàn)榉蔷w，無(wú)此特點(diǎn)，A不符合題意；B．I為晶體具有各向異性，B符合題意；C．Ⅱ?yàn)榉蔷w，非晶體沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)，C不符合題意；D．I為晶體，Ⅱ?yàn)榉蔷w，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、Ⅱ?yàn)榉蔷w；

B、根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)確定晶體的物理性質(zhì)；

C、非晶體沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)；

D、Ⅱ?yàn)榉蔷w。15．【答案】A【解析】【解答】用一帶靜電的玻璃棒靠近一種純液體流，液體沒(méi)有發(fā)生偏轉(zhuǎn)，液體是非極性分子，只有四氯化碳為非極性分子，A符合題意；故答案為：A【分析】用一帶靜電的玻璃棒靠近一種純液體流，液體是非極性分子，只有四氯化碳為非極性分子；

A：四氯化碳為非極性分子；

B：液氨不是非極性分子；

C：水不是非極性分子；

D：甲醇不是非極性分子。16．【答案】C【解析】【解答】A．二氧化硅由硅原子和氧原子構(gòu)成，不是離子化合物，A不符合題意；B．CaCl2為離子化合物，但是不含共價(jià)鍵，B不符合題意；C．NH4Cl為離子化合物，且銨根離子中含有N-H共價(jià)鍵，C符合題意；D．CH2Cl2是分子化合物，不是離子化合物，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥孔⒁獗绢}的條件有兩點(diǎn)：①含有共價(jià)鍵；②屬于離子化合物。共價(jià)鍵是由相鄰原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的，離子化合物是由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物。17．【答案】A【解析】【解答】A．深藍(lán)色的配離子為[Cu(NH3)4]2+，氫氧化銅沉淀能轉(zhuǎn)化為配離子[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+穩(wěn)定，A符合題意；

B．繼續(xù)加氨水氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物，溶液澄清，溶液中Cu2+濃度變小，B不符合題意；

C．溶液呈天藍(lán)色是因?yàn)榇嬖赱Cu(H2O)4]2+，[Cu(H2O)4]2+形成4個(gè)配位鍵，空間構(gòu)型為平面正方形結(jié)構(gòu)，C不符合題意；

D．絡(luò)合物在乙醇中溶解度較小，向反應(yīng)后溶液加入乙醇，會(huì)有Cu[(NH3)4]SO4晶體析出，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A．氫氧化銅沉淀能轉(zhuǎn)化為配離子[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+穩(wěn)定；

B．繼續(xù)加氨水氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物，溶液澄清，溶液中Cu2+濃度變?。?/p>

C．[Cu(H2O)4]2+形成4個(gè)配位鍵，空間構(gòu)型為平面正方形結(jié)構(gòu)；

D．絡(luò)合物在乙醇中溶解度較小。18．【答案】B【解析】【解答】A.CO2分子中碳原子含有2個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以碳原子采取sp雜化，故A不符合題意；B.CO2分子中碳原子含有2個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以CO2是直線形結(jié)構(gòu)，故B符合題意；C.C-O鍵為極性鍵，故C不符合題意；D.CO2有兩個(gè)極性鍵，但是兩極性鍵鍵角為180o，CO2分子具有對(duì)稱性，屬于非極性分子，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】

根據(jù)雜化類型判斷空間構(gòu)型，根據(jù)空間結(jié)構(gòu)判斷分子的極性。19．【答案】A【解析】【解答】A．該分子中含有N原子和C原子形成的極性共價(jià)鍵，含有C原子和C原子形成的非極性鍵，故A符合題意；B．N原子半徑小于C原子，所以N≡C鍵的鍵長(zhǎng)小于C-C鍵的鍵長(zhǎng)，故B不符合題意；C．正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，該分子中所有原子共線，所以該分子的正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故C不符合題意；D．鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉反應(yīng)，氰氣和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相同，所以氰氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】氰氣的分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，根據(jù)結(jié)構(gòu)式進(jìn)行判斷，相同原子形成的非極性鍵，不同原子之間形成的是極性鍵，半徑越小，形成的鍵越短，該分子高度對(duì)稱是非極性分子，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，故可以與堿反應(yīng)20．【答案】C【解析】【解答】A．SiC晶體中碳原子周圍有4個(gè)硅原子，而硅原子有4個(gè)碳原子，均采用雜化，故A不符合題意；B．在SiC中距離硅原子最近的硅原子數(shù)為與距離碳原子最近的碳原子數(shù)是一樣的，而距離碳原子最近的碳原子數(shù)和干冰中二氧化碳的配位數(shù)是一樣的，所以是12個(gè)，B不符合題意；C．共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，C-C鍵鍵長(zhǎng)比Si-Si鍵鍵長(zhǎng)短，金剛石的熔點(diǎn)高于2700℃，C符合題意；D．碳原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為4，硅原子位于體內(nèi)，個(gè)數(shù)為4，若晶胞參數(shù)為apm，則該晶體的密度為，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)成鍵方式即可判斷雜化方式

B.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)即可找出硅原子數(shù)

C.均屬于原子晶體，熔沸點(diǎn)與原子半徑有關(guān)，原子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高

D.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)計(jì)算出原子個(gè)數(shù)即可計(jì)算出晶胞質(zhì)量再結(jié)合晶胞參數(shù)計(jì)算出體積即可計(jì)算出密度21．【答案】（1）8；（2）；p；ABE（3）；<；NH3和NF3空間構(gòu)型均為三角錐形，F(xiàn)的電負(fù)性大于N，成鍵電子對(duì)更偏向F，成鍵電子對(duì)之間的相互排斥減小【解析】【解答】(1)硅原子序數(shù)14，核外電子占有1+1+3+1+2=8個(gè)原子軌道，有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，與硅同主族的第四周期元素式Ge，基態(tài)Ge原子的價(jià)層電子排布式；

(2)①N—甲基咪唑分子中，C和N原子均是sp2雜化，每個(gè)C原子提供1個(gè)電子，與甲基相連的N原子提供2個(gè)電子，另一N原子提供1個(gè)電子，形成5原子6電子大健，表示為；連甲基的N原子的價(jià)層孤電子對(duì)未參與雜化，占據(jù)p軌道；

②每個(gè)含有個(gè)鍵；除鍵外，中還存在的化學(xué)鍵有C-N極性鍵、C=C非極性鍵、配位鍵；

(3)①該分子中屬于第二周期的非金屬元素有C、N、O、F，同周期元素從左至右，第三電離能呈增大趨勢(shì)，C原子失去2個(gè)電子后全充滿，較穩(wěn)定，由大到小的順序?yàn)椋海?/p>

②NH3和NF3空間構(gòu)型均是三角錐形，F(xiàn)電負(fù)性比N大，成鍵電子對(duì)更偏向F，成鍵電子對(duì)之間的相互排斥減小，鍵角<；

【分析】(1)硅原子序數(shù)14，核外電子8個(gè)原子軌道，有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Ge原子的價(jià)層電子排布式；

(2)①N—甲基咪唑分子中，C和N原子均是sp2雜化，形成5原子6電子大健；

②化學(xué)鍵包括極性鍵、非極性鍵、配位鍵；

(3)①同周期元素從左至右，第三電離能呈增大趨勢(shì)，C原子失去2個(gè)電子后全充滿，較穩(wěn)定；

②NH3和NF3空間構(gòu)型均是三角錐形，F(xiàn)電負(fù)性比N大，成鍵電子對(duì)更偏向F，成鍵電子對(duì)之間的相互排斥減小。22．【答案】（1）；d（2）D（3）；小于；氧原子上有2個(gè)孤電子對(duì)，且與C原子形成C—O鍵，對(duì)C—C鍵和C—Cl鍵有較大的排斥力；正四面體形（4）金剛石>金剛砂（SiC）>單晶硅（5）；【解析】【解答】（1）鈷的原子序數(shù)是27，基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為，Co元素位于第Ⅷ族，原子核外最后填充的是d電子，故Co為d區(qū)元素。（2）A、B、C分別電離出—個(gè)電子所需的能量為基態(tài)Al原子的第—、二、三電離能，基態(tài)鋁原子的第三電離能>第二電離能>第—電離能；原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)能量比基態(tài)時(shí)高，易失去電子，D處于激發(fā)態(tài)，電離出—個(gè)電子需要的能量最低，綜合分析需要能量最小的為D。（3）①乙酰氯分子甲基中的碳原子采用雜化、羰基中的碳原子采用雜化。②由于乙酰氯分子中含有碳氧雙鍵，C—O鍵上的氧原子有2個(gè)孤電子對(duì)，對(duì)C—C鍵和C—Cl鍵有較大的排斥力，因此該夾角小于120°。③微粒中Al原子形成4個(gè)鍵，且不含孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型為正四面體形。（4）金剛石、金剛砂（SiC）、單晶硅均為原子晶體，結(jié)構(gòu)相似，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，原子晶體的熔點(diǎn)越高，原子半徑：C<S，鍵長(zhǎng)：C—C鍵<C—Si鍵<Si—Si鍵，因此金剛石、金剛砂（SiC）、單晶硅的熔點(diǎn)依次降低。（5）結(jié)合螢石結(jié)構(gòu)和晶胞圖，根據(jù)所給的三個(gè)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，可知3號(hào)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。根據(jù)均攤法可知，該晶胞中含有個(gè)Co原子、8個(gè)Si原子、1個(gè)Al原子，其密度。

【分析】（1）價(jià)電子即最外層電子數(shù)，Co元素位于第Ⅷ族，處于元素周期表d區(qū)。

（2）元素的第一、二、三……逐級(jí)電離能依次升高，基態(tài)的電離能大于激發(fā)態(tài)的，據(jù)此分析。

（3）①乙酰氯分子甲基中的碳原子形成4個(gè)單鍵，采用雜化；羰基中的碳原子形成3個(gè)單鍵，采用雜化。

②乙酰氯分子中含有碳氧雙鍵，其中氧原子有2個(gè)孤電子對(duì)，對(duì)C—C鍵和C—Cl鍵有較大的排斥力。

③中Al原子形成4個(gè)單鍵，且不含孤電子對(duì)，據(jù)此分析。

（4）原子晶體中，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，則其熔點(diǎn)越高。

（5）根據(jù)螢石結(jié)構(gòu)和晶胞圖進(jìn)行推算原子坐標(biāo)；根據(jù)均攤法，結(jié)合m=ρV=nM、N=nNA進(jìn)行分析。23．【答案】（1）a（2）基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布為，最后填入電子的能級(jí)為3d（3）配位鍵；中的甲基為推電子基團(tuán)，使羧基中的氧氫鍵極性減弱；中的羧基為吸電子基團(tuán)，使另一羧基中的氧氫鍵極性增強(qiáng)（4）正四面體；4x【解析】【解答】（1）根據(jù)能量大小順序：2p>2s>1s分析，b能量最低，當(dāng)2p軌道有兩個(gè)電子時(shí)，根據(jù)洪特規(guī)則應(yīng)該分占不同的軌道，電子的能量最低，若兩個(gè)自旋方向相反的電子占據(jù)一個(gè)軌道其能量要高些，故能量最高的為a。（2）基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布為，最后填入電子的能級(jí)為3d，故鐵屬于d區(qū)。（3）①提供空軌道，中的氧原子提供孤對(duì)電子對(duì)，二者之間形成配位鍵。②的大于的，從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：中的甲基為推電子基團(tuán)，使羧基中的氧氫鍵極性減弱；中的羧基為吸電子基團(tuán)，使另一羧基中的氧氫鍵極性增強(qiáng)，更容易電離，故其電離平衡常數(shù)比醋酸的電離平衡常數(shù)大。（4）①的中心原子為磷原子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，沒(méi)有孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)。②正極材料在和之間轉(zhuǎn)化時(shí)，經(jīng)過(guò)中間產(chǎn)物。轉(zhuǎn)化為的過(guò)程中，電極反應(yīng)為，一個(gè)晶胞中含有鋰離子的個(gè)數(shù)為，故每個(gè)晶胞含有4個(gè)，每摩晶胞反應(yīng)就是有4mol反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4xmol。

【分析】（1）根據(jù)能量大小順序：2p>2s>1s分析判斷；

（2）先排4s再排3d的能級(jí)；

（3）①亞鐵離子提供空軌道，水分子提供孤電子對(duì)，兩者形成配位鍵；

②羧基的氧氫鍵越弱，則酸性越弱；

（4）①雜化軌道=中心原子成鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

雜化軌道數(shù)=2，為直線；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=3，為三角形；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=4，為四面體；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=3，為三角錐；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

②結(jié)合均攤法判斷。24．【答案】（1）[Ar]3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3；As的4p能級(jí)是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定（2）sp3雜化；三角錐形（3）CCl4或SiF4(其他合理答案均可)（4）NH3分子間存在氫鍵，汽化時(shí)克服分子間氫鍵，需要消耗大量的能量（5）Na2Cl（6）29.25/a3·NA【解析】【解答】（1）基態(tài)As原子的核外有33個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知