第三章 典型含鐵物質的性質（第一課時） 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

典型含鐵物質的性質與轉化第一課時探究補鐵劑FeSO4的化學性質(1)經常感覺到軟弱無力、疲倦困乏?(2)皮膚、粘膜、指甲、口唇等顏色蒼白或蒼黃?(3)稍微運動就感到心悸、氣短?(4)經常有頭暈眼花、四肢無力、注意力不集中?(5)頭發(fā)干枯、脫落?(6)嗜睡,且睡眠質量不好?(7)食欲減退、食不知味?你平時身體有以下癥狀嗎？缺鐵展示課前學習任務：寫出鐵及其化合物的化學式單質氧化物氫氧化物鹽+2+30FeFeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2+Fe3+鐵的化合價物質類別典型含鐵物質的性質與轉化第一課時探究補鐵劑FeSO4的化學性質學習活動一：預測硫酸亞鐵的化學性質單質氧化物氫氧化物鹽+2+30FeFeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3FeSO4FeCl3鐵的化合價物質類別學習活動一：預測硫酸亞鐵的化學性質角度一：類別角度二：價態(tài)FeSO4（鹽類）+某些酸+某些堿+某些鹽氧化性還原性+20+3學習活動二：根據提供的實驗藥品設計實驗方案實驗目的選擇試劑選擇理由預測產物和現(xiàn)象1、FeSO4+2、FeSO4+實驗藥品：氯化鋇溶液、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、鹽酸、稀硫酸、氯水（主要成分Cl2）、KMnO4溶液、Zn、Cu（一）物質類別角度驗證……學習活動三：動手實驗，驗證預測所選試劑實驗現(xiàn)象結論及離子方程式（一）物質類別角度—驗證與鹽、與堿反應BaCl2溶液FeSO4溶液NaOH溶液FeSO4溶液生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3生成白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓學習活動二：根據提供的實驗藥品設計實驗方案實驗目的選擇試劑選擇理由預測產物和現(xiàn)象1、FeSO4+2、FeSO4+3、FeSO4+實驗藥品：氯化鋇溶液、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、鹽酸、稀硫酸、氯水（主要成分Cl2）、KMnO4溶液、Zn、Cu（二）價態(tài)角度學習活動三：動手實驗，驗證預測（二）價態(tài)角度—驗證還原性所選試劑實驗現(xiàn)象結論及離子方程式FeSO4溶液KMnO4溶液FeSO4溶液氯水資料卡片：Fe3+的檢驗方法Fe3+遇KSCN溶液顯紅色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3溶液變?yōu)辄S色，滴入KSCN溶液變紅2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-證明Fe2+具有還原性溶液紫色褪去MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O學習活動三：動手實驗，驗證預測（二）價態(tài)角度—驗證氧化性所選試劑實驗現(xiàn)象結論及離子方程式Zn粉FeSO4溶液學習活動四：歸納梳理FeSO4的化學性質類別：鹽類+某些堿+某些鹽FeSO4Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Ba2++SO42-=BaSO4↓價態(tài)：中間價氧化性：還原性：被Cl2、KMnO4、O2、Br2、H2O2、HNO3等氧化劑氧化為Fe3+被Zn等還原劑還原為Fe評價任務五：預測FeCl3的化學性質單質氧化物氫氧化物鹽+2+30FeFeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2+Fe3+鐵的化合價物質類別1、除去下列物質中含有的少量雜質，括號內為雜質，寫出除雜試劑的化學式和反應的離子方程式（1）FeCl3(FeCl2)

，

。(2)FeSO4(CuSO4)

，

。課后評價任務：2、下列試劑不能使Fe2+轉化為Fe3+是（）①新制氯水②NaCl溶液③酸性KMnO4溶液④H2O2溶液⑤鹽酸⑥NaNO3溶液A.①②③B.①③④C.②④⑤D.②⑤⑥3、已知有以下相互轉化關系，試回答：(1)寫出B的化學式：________，D的化學式：________。(2)寫出由E轉變成F的化學方程式______________________________。(3