人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：9.3溶液的濃度1

人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：9.3溶液的濃度1一、學(xué)習(xí)目標(biāo)理解溶液的概念；掌握濃溶液的計(jì)算方法；了解溶液的濃度與溶質(zhì)溶解度、溫度、壓力的關(guān)系。二、學(xué)習(xí)內(nèi)容溶液的概念；濃溶液的計(jì)算方法；溶液的濃度與溶質(zhì)溶解度、溫度、壓力的關(guān)系。三、學(xué)習(xí)過(guò)程1.溶液的概念溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均勻混合物。其中，溶質(zhì)是能被溶解的物質(zhì)，溶劑是溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。在溶液中，溶質(zhì)是以微粒形式存在的，溶液呈透明或渾濁狀態(tài)。2.濃溶液的計(jì)算方法濃溶液的濃度常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾濃度和體積分?jǐn)?shù)三種表示方法。2.1質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)指的是溶質(zhì)在溶液中所占的質(zhì)量與整個(gè)溶液的質(zhì)量之比。計(jì)算公式如下：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量)×100%2.2摩爾濃度摩爾濃度指的是溶質(zhì)的摩爾數(shù)與溶液的體積之比。計(jì)算公式如下：摩爾濃度=溶質(zhì)的摩爾數(shù)/溶液的體積2.3體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)指的是溶質(zhì)的體積與整個(gè)溶液的體積之比。計(jì)算公式如下：體積分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)的體積/溶液的體積)×100%3.溶液的濃度與溶質(zhì)溶解度、溫度、壓力的關(guān)系溶液的濃度與溶質(zhì)溶解度、溫度、壓力有著密切的關(guān)系。3.1溶質(zhì)溶解度溶質(zhì)溶解度指的是在一定溫度和壓力下，單位溶劑中能溶解的最大溶質(zhì)質(zhì)量。通常用質(zhì)量濃度來(lái)表示。3.2溫度的影響提高溫度可使溶質(zhì)溶解度增大，降低溫度則可使溶質(zhì)溶解度減小。3.3壓力的影響增加壓力可使氣體溶解度增大，減小壓力則可使氣體溶解度降低。四、學(xué)習(xí)要點(diǎn)總結(jié)溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均勻混合物；濃溶液的濃度常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾濃度和體積分?jǐn)?shù)三種表示方法；溶液的濃度與溶質(zhì)溶解度、溫度、壓力有著密切的關(guān)系。五、反思總結(jié)通過(guò)本次學(xué)習(xí)，我們對(duì)溶液的概念、濃溶液的計(jì)算方法以及溶液濃度與溶質(zhì)溶解度、溫度、壓力的關(guān)系有了更深入的了解。在實(shí)際應(yīng)用中，我們需要根據(jù)具體情況選擇合適的濃度表示方法，并考慮溶質(zhì)的溶解度以及溫度、壓力等因素的影響。在