PH計(jì)的原理及注意事項(xiàng)

1、編輯ppt1主講主講: :卞在雄卞在雄編輯ppt2內(nèi)容導(dǎo)覽內(nèi)容導(dǎo)覽PHPH計(jì)工作原理計(jì)工作原理PHPH計(jì)校正方法計(jì)校正方法PHPH計(jì)保養(yǎng)及注意事項(xiàng)計(jì)保養(yǎng)及注意事項(xiàng)編輯ppt3PH計(jì)概念計(jì)概念什么是什么是PH計(jì)計(jì) pH計(jì)計(jì)，又稱，又稱酸度計(jì)酸度計(jì)，是用來(lái)測(cè)定溶液，是用來(lái)測(cè)定溶液pH的的一種儀器。一種儀器。酸度計(jì)酸度計(jì)是利用溶液的電化學(xué)性是利用溶液的電化學(xué)性質(zhì)測(cè)量氫離子濃度，用來(lái)確定溶液酸堿度質(zhì)測(cè)量氫離子濃度，用來(lái)確定溶液酸堿度的一種傳感器。的一種傳感器。PH計(jì)廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)計(jì)廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科研、環(huán)保等領(lǐng)域業(yè)、科研、環(huán)保等領(lǐng)域 。 編輯ppt4PHPH計(jì)的種類計(jì)的種類PH計(jì)的種類有哪些

2、？計(jì)的種類有哪些？主要有臺(tái)式酸度計(jì)（工業(yè)在線酸度計(jì)主要有臺(tái)式酸度計(jì)（工業(yè)在線酸度計(jì)PH計(jì)）計(jì)）、便攜式便攜式PH計(jì)計(jì)、筆式酸度計(jì)三大類別。筆式酸度計(jì)三大類別。 編輯ppt5PH值值PH值是怎么定義的？值是怎么定義的？ pH值被定義為氫離子濃度的對(duì)數(shù)的負(fù)值。值被定義為氫離子濃度的對(duì)數(shù)的負(fù)值。通常通常pH值的范圍是為值的范圍是為014。25中性水中性水的的pH值為值為7，pH值小于值小于7的溶液為酸性，的溶液為酸性，pH值大于值大于7為堿性。為堿性。 編輯ppt6PHPH計(jì)工作原理計(jì)工作原理PH計(jì)的工作原理是怎樣的？計(jì)的工作原理是怎樣的？ 酸度計(jì)酸度計(jì)是利用化學(xué)上的原電池的原理工是利用化學(xué)上的原電

3、池的原理工作的。原電池的兩個(gè)電極間的電動(dòng)勢(shì)作的。原電池的兩個(gè)電極間的電動(dòng)勢(shì)不僅與電極的自身屬性有關(guān)，還與溶不僅與電極的自身屬性有關(guān)，還與溶液里的氫離子的濃度有關(guān)，因此電動(dòng)液里的氫離子的濃度有關(guān)，因此電動(dòng)勢(shì)和氫離子的濃度有一個(gè)對(duì)應(yīng)關(guān)系。勢(shì)和氫離子的濃度有一個(gè)對(duì)應(yīng)關(guān)系。 離子活度離子活度是指電解質(zhì)溶液中參與電化學(xué)是指電解質(zhì)溶液中參與電化學(xué)反應(yīng)的離子的有效濃度。離子活度（反應(yīng)的離子的有效濃度。離子活度（ ）和濃度（和濃度（c c）之間存在定量的關(guān)系，其）之間存在定量的關(guān)系，其表達(dá)式為：表達(dá)式為：=c=c式中：式中： 為離子的活為離子的活度；度； 為離子的活度系數(shù)；為離子的活度系數(shù)；c c為離子的為離

4、子的濃度。濃度。 通常小于通常小于1 1，在溶液無(wú)限稀時(shí)，在溶液無(wú)限稀時(shí)離子間相互作用趨于零，此時(shí)活度系離子間相互作用趨于零，此時(shí)活度系數(shù)趨于數(shù)趨于1 1，活度等于溶液的實(shí)際濃度。，活度等于溶液的實(shí)際濃度。一般在水溶液中一般在水溶液中H H離子的濃度非常小，離子的濃度非常小，所以所以H H離子的活度基本和其濃度相等。離子的活度基本和其濃度相等。根據(jù)根據(jù)能斯特方程能斯特方程，離子活度與電極電，離子活度與電極電位成正比，因此可對(duì)溶液建立起電極位成正比，因此可對(duì)溶液建立起電極電位與活度的關(guān)系曲線，此時(shí)測(cè)定了電位與活度的關(guān)系曲線，此時(shí)測(cè)定了電位，即可確定離子活度，所以實(shí)際電位，即可確定離子活度，所以實(shí)

5、際上我們是通過(guò)測(cè)量電位來(lái)計(jì)算上我們是通過(guò)測(cè)量電位來(lái)計(jì)算H H離子的離子的濃度的。濃度的。 編輯ppt7PHPH計(jì)工作原理計(jì)工作原理能斯特方程：公式中：E電位 ; E0電極的標(biāo)準(zhǔn)電壓; R氣體常數(shù)（8.31439焦耳/摩爾和） T開氏絕對(duì)溫度（例：20相當(dāng)于（273.15+20）293.15開爾文） F法拉弟常數(shù)（96493庫(kù)化/當(dāng)量） n被測(cè)離子的化合價(jià)（銀=1，氫=1） ln（aMe）離子活度aMe的對(duì)數(shù) 在水溶液中氫核基本不以自由態(tài)存在，實(shí)際的情況是：H2O+ H2O=H3O+ + OH，自由態(tài)的H離子基本可以忽略，水溶液中H3O+（水合氫離子）的濃度基本上和H離子濃度相等，所以，上式通常

6、簡(jiǎn)化為：H2O=H+ + OH 在25的純水中，僅有微量的水發(fā)生電離，進(jìn)過(guò)測(cè)量此時(shí)的H離子和OH離子的濃度為107mol/l，水的離子積KW為：KW=KH2O KW = H3O+* OH=107*107=1014mol/l(25) 在同一溫度下，水的離子積為一常數(shù)，比如在25是，水的離子計(jì)總為1014mol/l，比如：如果這是H+的濃度為103mol/l，那么OH的濃度就是1011mol/l。當(dāng)溶液中的H+離子濃度大于 OH離子濃度時(shí)，我們稱其為酸性溶液，當(dāng)H+離子濃度小于 OH離子濃度時(shí)我們稱其堿性溶液。實(shí)際使用中，離子濃度很小，為了避免使用中的不便，1909年生物學(xué)家澤倫森年建議將此不便使

7、用的數(shù)值用對(duì)數(shù)代替，并定義為“pH值”。數(shù)學(xué)上定義pH值為氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。因此，PH值以H離子濃度以10為底的負(fù)對(duì)數(shù)值。編輯ppt8PHPH計(jì)的組成計(jì)的組成PH計(jì)由三個(gè)部件構(gòu)成，簡(jiǎn)單的說(shuō)就是電極和電計(jì)組成的。計(jì)由三個(gè)部件構(gòu)成，簡(jiǎn)單的說(shuō)就是電極和電計(jì)組成的。 參比電極參比電極的基本功能是維持一個(gè)恒定的電位，作為測(cè)量各種偏離電位的基本功能是維持一個(gè)恒定的電位，作為測(cè)量各種偏離電位的對(duì)照。銀的對(duì)照。銀-氧化銀電極是目前氧化銀電極是目前pH中最常用的參比電極。中最常用的參比電極。 玻璃電極玻璃電極的功能是建立一個(gè)對(duì)所測(cè)量溶液的氫離子活度發(fā)生變化作出反應(yīng)的的功能是建立一個(gè)對(duì)所測(cè)量溶液的氫離子活

8、度發(fā)生變化作出反應(yīng)的電位差。把對(duì)電位差。把對(duì)pH敏感的電極和參比電極放在同一溶液中，就組成一個(gè)原電池，敏感的電極和參比電極放在同一溶液中，就組成一個(gè)原電池，該電池的電位是玻璃電極和參比電極電位的代數(shù)和。該電池的電位是玻璃電極和參比電極電位的代數(shù)和。E電池電池E參比參比+E玻璃，玻璃，如果溫度恒定，這個(gè)電池的電位隨待測(cè)溶液的如果溫度恒定，這個(gè)電池的電位隨待測(cè)溶液的pH變化而變化，而測(cè)量變化而變化，而測(cè)量pH計(jì)計(jì)中的電池產(chǎn)生的電位是困難的，因其電動(dòng)勢(shì)非常小，且電路的阻抗又非常大中的電池產(chǎn)生的電位是困難的，因其電動(dòng)勢(shì)非常小，且電路的阻抗又非常大1100M；因此，必須把信號(hào)放大，使其足以推動(dòng)標(biāo)準(zhǔn)毫伏表

9、或毫安表。；因此，必須把信號(hào)放大，使其足以推動(dòng)標(biāo)準(zhǔn)毫伏表或毫安表。電流計(jì)的功能就是將原電池的電位放大若干倍，放大了的信號(hào)通過(guò)電表顯示出，電表指針偏轉(zhuǎn)的程度表示其推動(dòng)的信號(hào)的強(qiáng)度，為了使用上的需要，pH電流表的表盤刻有相應(yīng)的pH數(shù)值；而數(shù)字式pH計(jì)則直接以數(shù)字顯出pH值。 1）一個(gè)參比電極；）一個(gè)參比電極； 2）一個(gè)玻璃電極；）一個(gè)玻璃電極； 3）一個(gè)電流計(jì)。）一個(gè)電流計(jì)。編輯ppt9電極電極 A、參比電極：、參比電極： 對(duì)溶液中氫離子活度無(wú)響應(yīng)，具有已知和恒定的電極電位的電極稱為參比電極。對(duì)溶液中氫離子活度無(wú)響應(yīng)，具有已知和恒定的電極電位的電極稱為參比電極。參比電極有硫酸亞汞電極、甘汞電極和銀

10、參比電極有硫酸亞汞電極、甘汞電極和銀/氯化銀電極等幾種。最常用的是甘汞電氯化銀電極等幾種。最常用的是甘汞電極和銀極和銀/氯化銀電極。氯化銀電極。 B、玻璃電極：由玻璃支桿、玻璃膜、內(nèi)參比溶液、內(nèi)參比電極、電極帽、電線、玻璃電極：由玻璃支桿、玻璃膜、內(nèi)參比溶液、內(nèi)參比電極、電極帽、電線等組成。玻璃支桿；玻璃膜：由特殊成份組成的對(duì)氫離子敏感的玻璃膜組成。玻等組成。玻璃支桿；玻璃膜：由特殊成份組成的對(duì)氫離子敏感的玻璃膜組成。玻璃膜一般呈球泡狀；球泡內(nèi)充入內(nèi)參比溶液（中性磷酸鹽和氯化鉀的混合溶液）；璃膜一般呈球泡狀；球泡內(nèi)充入內(nèi)參比溶液（中性磷酸鹽和氯化鉀的混合溶液）；插入內(nèi)參比電極（一般用銀插入內(nèi)參

11、比電極（一般用銀/氯化銀電極），用電極帽封接引出電線，裝上插口，氯化銀電極），用電極帽封接引出電線，裝上插口，就成為一支就成為一支pH指示電極。市場(chǎng)銷售的最常用的指示電極是指示電極。市場(chǎng)銷售的最常用的指示電極是231玻璃玻璃pH電極。電極。C、復(fù)合電極：、復(fù)合電極：(我們用的我們用的E-201-C) 外殼為塑料的就稱為塑殼外殼為塑料的就稱為塑殼pH復(fù)合電極。外殼為玻璃的就稱為玻璃復(fù)合電極。外殼為玻璃的就稱為玻璃pH復(fù)合電極。復(fù)合電極。pH復(fù)合電極的結(jié)構(gòu)主要由電極球泡、玻璃支持桿、內(nèi)參比電極、內(nèi)參比溶液、外復(fù)合電極的結(jié)構(gòu)主要由電極球泡、玻璃支持桿、內(nèi)參比電極、內(nèi)參比溶液、外殼、外參比電極、外參比

12、溶液、液接界、電極帽、電極導(dǎo)線、插口等組成。殼、外參比電極、外參比溶液、液接界、電極帽、電極導(dǎo)線、插口等組成。編輯ppt10復(fù)合電極的組成復(fù)合電極的組成 電極球泡：它是由具有氫功能的鋰玻璃熔融吹制而成，呈球電極球泡：它是由具有氫功能的鋰玻璃熔融吹制而成，呈球形，膜厚在形，膜厚在0.10.2mm左右，電阻值左右，電阻值250兆歐兆歐25。 玻璃支持管：是支持電極球泡的玻璃管體玻璃支持管：是支持電極球泡的玻璃管體,由電絕緣性優(yōu)良由電絕緣性優(yōu)良的鉛玻璃制成，其膨脹系數(shù)應(yīng)與電極球泡玻璃一致。的鉛玻璃制成，其膨脹系數(shù)應(yīng)與電極球泡玻璃一致。 內(nèi)參比電極：為銀內(nèi)參比電極：為銀/氯化銀電極，主要作用是引出電極

13、電位，氯化銀電極，主要作用是引出電極電位，要求其電位穩(wěn)定，溫度系數(shù)小。要求其電位穩(wěn)定，溫度系數(shù)小。 內(nèi)參比溶液：零電位為內(nèi)參比溶液：零電位為7pH的內(nèi)參比溶液，是中性磷酸鹽和的內(nèi)參比溶液，是中性磷酸鹽和氯化鉀的混合溶液，玻璃電極與參比電極構(gòu)成電池建立零電位氯化鉀的混合溶液，玻璃電極與參比電極構(gòu)成電池建立零電位的的pH值，主要取決于內(nèi)參比溶液的值，主要取決于內(nèi)參比溶液的pH值及氯離子濃度。值及氯離子濃度。 電極塑殼：電極塑殼是支持玻璃電極和液接界，盛放外參電極塑殼：電極塑殼是支持玻璃電極和液接界，盛放外參比溶液的殼體，由聚碳酸酯塑壓成型。比溶液的殼體，由聚碳酸酯塑壓成型。 外參比電極：為銀外參比

14、電極：為銀/氯化銀電極，作用是提供與保持一個(gè)固氯化銀電極，作用是提供與保持一個(gè)固定的參比電勢(shì)，要求電位穩(wěn)定，重現(xiàn)性好，溫度系數(shù)小。定的參比電勢(shì)，要求電位穩(wěn)定，重現(xiàn)性好，溫度系數(shù)小。 外參比溶液：為外參比溶液：為3.3mol/L的氯化鉀凝膠電解質(zhì)，不易流失，的氯化鉀凝膠電解質(zhì)，不易流失，無(wú)需添加。無(wú)需添加。 砂芯液接界：液接界是構(gòu)通外參比溶液和被測(cè)溶液的連接砂芯液接界：液接界是構(gòu)通外參比溶液和被測(cè)溶液的連接部件，要求滲透量穩(wěn)定。部件，要求滲透量穩(wěn)定。 電極導(dǎo)線：為低噪音金屬屏蔽線，內(nèi)芯與內(nèi)參比電極連接，電極導(dǎo)線：為低噪音金屬屏蔽線，內(nèi)芯與內(nèi)參比電極連接，屏蔽層與外參比電極連接。屏蔽層與外參比電極

15、連接。編輯ppt11PHPH緩沖溶液的配置緩沖溶液的配置pH4pH4：鄰苯二甲酸氫鉀溶液；：鄰苯二甲酸氫鉀溶液；4.003pH;4.003pH;pH7pH7：磷酸二氫鉀和磷酸氫二鈉混合鹽溶液；：磷酸二氫鉀和磷酸氫二鈉混合鹽溶液；6.864 pH;6.864 pH;pH9pH9：硼砂溶液；：硼砂溶液；9.182 pH9.182 pHpH4：精密稱取在：精密稱取在1155干燥干燥23小時(shí)的鄰苯二甲酸氫小時(shí)的鄰苯二甲酸氫鉀鉀KHC8H4O410.12g，加水使溶解并稀釋至，加水使溶解并稀釋至1000ml。 pH7：精密稱取在：精密稱取在1155干燥干燥23小時(shí)的無(wú)水磷酸氫二鈉小時(shí)的無(wú)水磷酸氫二鈉4.

16、303g與磷與磷酸二氫鉀酸二氫鉀1.179g，加水使溶解并稀釋至，加水使溶解并稀釋至1000ml。另補(bǔ)充：磷酸鹽標(biāo)準(zhǔn)。另補(bǔ)充：磷酸鹽標(biāo)準(zhǔn)緩沖液緩沖液(pH6.8) 精密稱取在精密稱取在1155干燥干燥23小時(shí)的無(wú)水磷酸氫二鈉小時(shí)的無(wú)水磷酸氫二鈉3.533g與磷酸二氫鉀與磷酸二氫鉀3.387g，加水使溶解并稀釋至，加水使溶解并稀釋至1000ml。 pH9：精密稱取硼砂：精密稱取硼砂Na2B4O710H2O3.80g(注意：避免風(fēng)化注意：避免風(fēng)化)，加水，加水使溶解并稀釋至使溶解并稀釋至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免與空氣中二，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免與空氣中二氧化碳接觸。氧化碳接

17、觸。注:加水都是用的去離子水何如配置何如配置PH緩沖溶液？緩沖溶液？步驟步驟:編輯ppt12PHPH計(jì)的校正計(jì)的校正PH計(jì)校正步驟/方法有哪些? 對(duì)于測(cè)量精度在對(duì)于測(cè)量精度在0.1pH以下的樣品，可以采用一點(diǎn)校準(zhǔn)方法調(diào)整儀器，一般選用以下的樣品，可以采用一點(diǎn)校準(zhǔn)方法調(diào)整儀器，一般選用pH6.86或或pH7.00標(biāo)準(zhǔn)緩沖液。有些儀器本身精度只標(biāo)準(zhǔn)緩沖液。有些儀器本身精度只0.2pH或或0.1pH，因此儀器只設(shè)，因此儀器只設(shè)有一個(gè)有一個(gè)“定位定位”調(diào)節(jié)旋鈕。具體操作步驟如下：調(diào)節(jié)旋鈕。具體操作步驟如下：測(cè)量標(biāo)準(zhǔn)緩沖液溫度，查表確定該溫度下的測(cè)量標(biāo)準(zhǔn)緩沖液溫度，查表確定該溫度下的pHs值，將溫度補(bǔ)償

18、旋鈕調(diào)節(jié)到該溫值，將溫度補(bǔ)償旋鈕調(diào)節(jié)到該溫度下度下用純水沖洗電極并甩干用純水沖洗電極并甩干將電極浸入緩沖溶液晃動(dòng)后靜止放置，待讀數(shù)穩(wěn)定后，調(diào)節(jié)定位旋鈕使儀器顯示將電極浸入緩沖溶液晃動(dòng)后靜止放置，待讀數(shù)穩(wěn)定后，調(diào)節(jié)定位旋鈕使儀器顯示該標(biāo)準(zhǔn)溶液的該標(biāo)準(zhǔn)溶液的pHs值。值。取出電極沖洗并甩干取出電極沖洗并甩干測(cè)量樣品溫度，并將測(cè)量樣品溫度，并將pH計(jì)溫度補(bǔ)償旋鈕調(diào)節(jié)至該溫度值計(jì)溫度補(bǔ)償旋鈕調(diào)節(jié)至該溫度值將電極浸入樣品溶液，晃動(dòng)后靜止放置，顯示穩(wěn)定后讀數(shù)。將電極浸入樣品溶液，晃動(dòng)后靜止放置，顯示穩(wěn)定后讀數(shù)。其他校準(zhǔn)方法：其他校準(zhǔn)方法： 取下保護(hù)套；先用蒸餾水清洗取下保護(hù)套；先用蒸餾水清洗PH計(jì)的電極，

19、并用濾紙將附在電極計(jì)的電極，并用濾紙將附在電極上的水分吸干；接通位于電池倉(cāng)上的開關(guān)；將上的水分吸干；接通位于電池倉(cāng)上的開關(guān)；將PH計(jì)電極插入被測(cè)液體，直到液體計(jì)電極插入被測(cè)液體，直到液體浸到略低于浸到略低于“浸沒線浸沒線”，條件允許，可使溶液浸到略高于，條件允許，可使溶液浸到略高于“浸沒線浸沒線”的位置；輕的位置；輕輕地?cái)嚢枞芤捍龜?shù)值穩(wěn)定后，讀取顯示值；使用完畢，清洗電極，關(guān)掉開關(guān)，套輕地?cái)嚢枞芤捍龜?shù)值穩(wěn)定后，讀取顯示值；使用完畢，清洗電極，關(guān)掉開關(guān)，套上保護(hù)套上保護(hù)套.編輯ppt13PHS-2F數(shù)字式酸度計(jì)數(shù)字式酸度計(jì)一、校準(zhǔn)及使用方法一、校準(zhǔn)及使用方法 接通電源開關(guān)，置選擇旋鈕與接通電源開

20、關(guān)，置選擇旋鈕與“PH”檔，使儀器預(yù)熱檔，使儀器預(yù)熱10分鐘?，F(xiàn)在使用儀器兩點(diǎn)標(biāo)定法分鐘?，F(xiàn)在使用儀器兩點(diǎn)標(biāo)定法進(jìn)行標(biāo)定，進(jìn)行標(biāo)定， (PH=6.86， PH=4,或或 PH=9.18)步驟如下：步驟如下： 1.旋轉(zhuǎn)旋轉(zhuǎn)“溫度溫度”調(diào)節(jié)器，使儀器的指示值為調(diào)節(jié)器，使儀器的指示值為25，將，將“斜率斜率”調(diào)到最大（調(diào)節(jié)器順時(shí)針到調(diào)到最大（調(diào)節(jié)器順時(shí)針到底）底）2.把電極插入已知把電極插入已知PH=6.86的緩沖溶液，調(diào)節(jié)的緩沖溶液，調(diào)節(jié) “定位定位”調(diào)接器調(diào)接器,使溶液指示值為該緩沖溶使溶液指示值為該緩沖溶液所在溫度相應(yīng)的液所在溫度相應(yīng)的PH值值PH=6.86（2-3個(gè)月就會(huì)有變質(zhì)沉淀個(gè)月就會(huì)有

21、變質(zhì)沉淀）3.用蒸餾水清洗電極用蒸餾水清洗電極,并用濾紙吸干并用濾紙吸干,把電極插入另一只已知把電極插入另一只已知PH緩沖溶液緩沖溶液PH=9.18并搖動(dòng)使并搖動(dòng)使溶液均勻溶液均勻. 旋轉(zhuǎn)旋轉(zhuǎn)“斜率斜率”調(diào)節(jié)器調(diào)節(jié)器,使儀器的指示值為溶液所在溫度相應(yīng)的使儀器的指示值為溶液所在溫度相應(yīng)的PH值值PH=9.184.測(cè)量水樣的測(cè)量水樣的PH值時(shí)，先測(cè)量水樣的溫度，把值時(shí)，先測(cè)量水樣的溫度，把“儀器指示的溫度儀器指示的溫度”調(diào)到與水樣溫度一致，調(diào)到與水樣溫度一致，用待測(cè)水樣沖洗電極，把電極插入待測(cè)水樣中，緩慢攪動(dòng)使溶液均勻后讀出該水樣的用待測(cè)水樣沖洗電極，把電極插入待測(cè)水樣中，緩慢攪動(dòng)使溶液均勻后讀出

22、該水樣的PH值。值。(用復(fù)合電極，攪晃動(dòng)幾下，因?yàn)榍蚺莺退軞ぶg會(huì)有一個(gè)小小的空腔，電極浸入溶液后用復(fù)合電極，攪晃動(dòng)幾下，因?yàn)榍蚺莺退軞ぶg會(huì)有一個(gè)小小的空腔，電極浸入溶液后有時(shí)空腔中的氣體來(lái)不及排除會(huì)產(chǎn)生氣泡，使球泡或液接界與溶液接觸不良，因此必須用力攪拌有時(shí)空腔中的氣體來(lái)不及排除會(huì)產(chǎn)生氣泡，使球泡或液接界與溶液接觸不良，因此必須用力攪拌晃動(dòng)以排除氣泡。電極上面的小橡皮塞拔下，以維持管內(nèi)足夠的液位壓差晃動(dòng)以排除氣泡。電極上面的小橡皮塞拔下，以維持管內(nèi)足夠的液位壓差 ）5.如遇到下列情況之一，如遇到下列情況之一，PH檢測(cè)儀器則需要重新標(biāo)定：檢測(cè)儀器則需要重新標(biāo)定：電極在空氣中暴露過(guò)久，如半小時(shí)

23、以上時(shí)電極在空氣中暴露過(guò)久，如半小時(shí)以上時(shí). 定位或斜率調(diào)節(jié)器被誤動(dòng)；定位或斜率調(diào)節(jié)器被誤動(dòng)；測(cè)量過(guò)酸（測(cè)量過(guò)酸（pH2）或過(guò)堿（）或過(guò)堿（pH12）的溶液后；）的溶液后；換過(guò)電極后；換過(guò)電極后；編輯ppt141.電極在測(cè)量前必須用已知電極在測(cè)量前必須用已知pH值的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液進(jìn)行定位校準(zhǔn)，為取得更正確的結(jié)果，值的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液進(jìn)行定位校準(zhǔn)，為取得更正確的結(jié)果，已知已知pH值要可靠，而且其值要可靠，而且其pH值愈接近被測(cè)值愈好。值愈接近被測(cè)值愈好。2.取下帽后要注意，在塑料保護(hù)柵內(nèi)的敏感玻璃泡不與硬物接觸，任何破損和擦毛都取下帽后要注意，在塑料保護(hù)柵內(nèi)的敏感玻璃泡不與硬物接觸，任何破損和擦毛都會(huì)

24、使電極失效。會(huì)使電極失效。3.測(cè)量完畢，不用時(shí)應(yīng)將電極保護(hù)帽套上，帽內(nèi)應(yīng)放少量補(bǔ)充液，以保持電極球泡的測(cè)量完畢，不用時(shí)應(yīng)將電極保護(hù)帽套上，帽內(nèi)應(yīng)放少量補(bǔ)充液，以保持電極球泡的濕潤(rùn)。濕潤(rùn)。 4.復(fù)合電極的外參比補(bǔ)充液為復(fù)合電極的外參比補(bǔ)充液為3M氯化鉀溶液（附件有：內(nèi)裝氯化鉀溶液（附件有：內(nèi)裝3M氯化鉀小瓶一只，只氯化鉀小瓶一只，只需加入需加入60ml蒸餾水搖勻，此溶液即為外參比補(bǔ)充液），補(bǔ)充液可以從上端小孔加蒸餾水搖勻，此溶液即為外參比補(bǔ)充液），補(bǔ)充液可以從上端小孔加入。入。 5.電極的引出端，必須保持清潔和干燥，絕對(duì)防止輸出兩端短路，否則將導(dǎo)至測(cè)量結(jié)電極的引出端，必須保持清潔和干燥，絕對(duì)防止

25、輸出兩端短路，否則將導(dǎo)至測(cè)量結(jié)果失準(zhǔn)或失效。果失準(zhǔn)或失效。 6.電極避免長(zhǎng)期浸在蒸餾水中或蛋白質(zhì)和酸性氟化物溶液中，并防止有機(jī)硅油脂接觸。電極避免長(zhǎng)期浸在蒸餾水中或蛋白質(zhì)和酸性氟化物溶液中，并防止有機(jī)硅油脂接觸。7.電極經(jīng)長(zhǎng)期使用后，如發(fā)現(xiàn)梯度略有降低，則可把電極下端浸泡在內(nèi)電極經(jīng)長(zhǎng)期使用后，如發(fā)現(xiàn)梯度略有降低，則可把電極下端浸泡在內(nèi)4%HF（氫氟（氫氟酸）中酸）中3-5秒鐘，用蒸餾水洗凈，然后在氯化氫（秒鐘，用蒸餾水洗凈，然后在氯化氫（HCl=0.1mol/L）溶液中浸泡）溶液中浸泡24小小時(shí)左右，使之復(fù)新。時(shí)左右，使之復(fù)新。8.被測(cè)溶液中如含有易污染敏感球泡或堵塞液接界的物質(zhì)，而使電極鈍化

26、，其現(xiàn)象是被測(cè)溶液中如含有易污染敏感球泡或堵塞液接界的物質(zhì)，而使電極鈍化，其現(xiàn)象是敏感梯度降低，或讀數(shù)不準(zhǔn)。如此，則應(yīng)根據(jù)污染物質(zhì)的性質(zhì)，以適當(dāng)溶液清洗，敏感梯度降低，或讀數(shù)不準(zhǔn)。如此，則應(yīng)根據(jù)污染物質(zhì)的性質(zhì)，以適當(dāng)溶液清洗，使之復(fù)新。使之復(fù)新。 二、保養(yǎng)及注意事項(xiàng)二、保養(yǎng)及注意事項(xiàng)PHS-2F數(shù)字式酸度計(jì)數(shù)字式酸度計(jì)編輯ppt15注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)9、電極為什么需要浸泡？、電極為什么需要浸泡？ pHpH電極使用前必須浸泡，因?yàn)殡姌O使用前必須浸泡，因?yàn)閜HpH球泡是一種特殊的玻璃膜，在玻璃球泡是一種特殊的玻璃膜，在玻璃膜表面有一很薄的水合凝膠層，它只有在充分濕潤(rùn)的條件下才能與溶液膜表面有一很薄的

27、水合凝膠層，它只有在充分濕潤(rùn)的條件下才能與溶液中的中的H+H+離子有良好的響應(yīng)。同時(shí)，玻璃電極經(jīng)過(guò)浸泡，可以使不對(duì)稱電離子有良好的響應(yīng)。同時(shí)，玻璃電極經(jīng)過(guò)浸泡，可以使不對(duì)稱電勢(shì)大大下降并趨向穩(wěn)定。勢(shì)大大下降并趨向穩(wěn)定。pHpH玻璃電極一般可以用蒸餾水（不能長(zhǎng)期浸泡）玻璃電極一般可以用蒸餾水（不能長(zhǎng)期浸泡）或或pH4pH4緩沖溶液浸泡。通常使用緩沖溶液浸泡。通常使用pH4pH4緩沖液（緩沖液（4.004.00一包緩沖液稀至一包緩沖液稀至250ML250ML純水，再加純水，再加56mgKCL56mgKCL，加熱使溶解）更好一些，浸泡時(shí)間，加熱使溶解）更好一些，浸泡時(shí)間8 8小時(shí)至小時(shí)至2424小小時(shí)或更長(zhǎng)，根據(jù)球泡玻璃膜厚度、電極老化程度而不同。時(shí)或更長(zhǎng)，根據(jù)球泡玻璃膜厚度、電極老化程度而不同。1010、避免接觸強(qiáng)酸強(qiáng)堿或腐蝕性溶液，如果測(cè)試此類溶液，應(yīng)盡量減少浸入、避免接觸強(qiáng)酸強(qiáng)堿或腐蝕性溶液，如果測(cè)試此類溶液，應(yīng)盡量減少浸入時(shí)間，用后仔細(xì)清洗干凈。時(shí)間，用后仔細(xì)清洗干凈。1111、盡量避免在無(wú)水乙醇、重鉻酸鉀、濃硫酸等脫水性介質(zhì)中使用，它們會(huì)、盡量避免在無(wú)水乙醇、重鉻酸鉀、濃硫酸等脫水性介質(zhì)中使用，它們會(huì)損壞球泡表面的水合損壞球泡表面的水合凝膠層。凝膠層。12、不能長(zhǎng)期浸泡中性或堿性緩沖溶液中，會(huì)使、不能長(zhǎng)期浸泡中性或堿性緩沖溶液中，會(huì)使PH玻璃摸響應(yīng)遲鈍。玻璃摸響應(yīng)遲鈍。1