2023年江蘇省常州市某中學(xué)中考化學(xué)二模試卷（含解析）

2023年江蘇省常州市正衡中學(xué)中考化學(xué)二模試卷

1.下列過程涉及化學(xué)變化的是（）

A.氧氣液化B.冰雪消融C.干冰升華D.汽油燃燒

2.無(wú)錫正走在生態(tài)優(yōu)先，綠色發(fā)展的道路上。下列選項(xiàng)有利于保護(hù)環(huán)境的是（）

A.深埋電池B.焚燒秸稈C.禁用農(nóng)藥D.回收塑料

3.下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

A.熟石灰：CaOB.蘇打：Na2CO3

C.燒堿：NaHCO3D.純堿：NaOH

4.把一定量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫饺芤旱氖牵ǎ?/p>

A.葡萄糖B.碳酸鈣C.植物油D.石蠟

5.下列化學(xué)用語(yǔ)與含義相符且正確的是（）

+

A.02---氧氣B.H---氫兀素顯+1價(jià)

C.Cl2——2個(gè)氯原子D.2NH3——2個(gè)鏤分子

6.“等一簾煙雨，候十里春風(fēng)”，是對(duì)二十四節(jié)氣中“雨水”的形象描述。隨著“雨水”

之后雨量的增多，空氣濕度逐漸增大的原因是（）

A.每個(gè)水分子體積變大B.水分子分解加快

C.水分子間間隔增大D.水分子數(shù)目增多

7.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.PM2.5屬于大氣污染物B.石油屬于可再生能源

C.銅在空氣空氣中不會(huì)生銹D.鋁合金的硬度比純鋁小

8.某水廠采用的超濾膜凈水技術(shù)，能有效去除水中的懸浮物、藻類、細(xì)菌等不溶性雜質(zhì)。

關(guān)于水的凈化，下列說法正確的是（）

A.生產(chǎn)自來水需要除去水中所有雜質(zhì)B.活性炭可除去水中異味

C.超濾膜可降低水的硬度D.自來水屬于純凈物

9.如圖所示實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）

10.我國(guó)制作酸菜的歷史悠久，酸菜的制作過程中會(huì)產(chǎn)生乳酸（C3H6。3）。下列關(guān)于乳酸的說

法中正確的是（）

A.相對(duì)分子質(zhì)量為90gB.一個(gè)分子中含有3個(gè)水分子

C.其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D.碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為1：2：1

11.有關(guān)如圖試劑的描述正確的是（）

A.該試劑可使紙張?zhí)炕疊.該試劑可用作干燥劑

C.溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是37：100D.打開該試劑瓶，瓶口會(huì)出現(xiàn)白霧

12.C919客機(jī)部分機(jī)身采用了鋁鋰合金，鋁元素與鋰元素的本質(zhì)區(qū)別是（）

A.相對(duì)原子質(zhì)量不同B.中子數(shù)不同C.最外層電子數(shù)不同D.

質(zhì)子數(shù)不同

13.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)：利用催化劑和空氣中的氧氣（。2）可有效消除嚴(yán)重危害人體健康的甲醛

（CH2O）,反應(yīng)原理的微觀示意圖如圖所示，據(jù)圖分析能得到的結(jié)論是（）

催化劑

A.“O”表示氧原子B.反應(yīng)生成三種氧化物

C.分子在化學(xué)變化中可再分D.反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變

14.下列各組離子在pH=1的無(wú)色溶液中能大量共存的是（）

A.Na+、Fe3+、Cl-B.Na+、K+、C0『

C.Ba2+、Na+、0H-D.Mg2+、NH，SO^

15.下列選用試劑或用品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑或用品

A除去空氣中的氮?dú)饧t磷

B分離銅粉和鐵粉磁鐵

C除去CUSO4溶液中的少量Fes。4銅粉

D鑒別澄清石灰水和NaOH溶液稀鹽酸

A.AB.BC.CD.D

16.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列說法正確的是（）

A.堿溶液能使酚酷試液變紅，能使酚酷試液變紅的溶液一定是堿溶液

B.同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，所以具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定是同種元素

C.化合物是由不同元素組成的純凈物，所以只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物

D.中和反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

17.在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是（）

A稀鹽酸R稀硫酸

D

FeTFeCl3-Fe2O37FeS04

「銅n氟化鈣溶液

AgCl-AgNa2cO3tNaCl

18.向100gAgNC）3、Cu（NC>3）2和Fe（N03%的混合溶液中加入Zn,充分反應(yīng)后過濾，所得濾

液質(zhì)量仍為100g。說法正確的是（）

A.濾渣中一定含有Ag、Cu、Fe

B.濾液中一定含有Zn（NC）3）2、Fe（NO3）2

C.濾液中加入稀鹽酸一定沒有白色沉淀

D.該過程至少發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)

19.近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，部分循環(huán)過程如圖

所示。下列說法不正確的是（）

A.該過程中能量轉(zhuǎn)化的形式至少有四種

B.反應(yīng)I中每生成64g的SO2，同時(shí)生成32go2

C.反應(yīng)n的化學(xué)方程式為3sO2+2H2。催上劑2H2sO4+Si

D.該過程可實(shí)現(xiàn)H2sO4、SO2等物質(zhì)的循環(huán)使用

20.實(shí)驗(yàn)小組借助傳感器對(duì)稀NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行研究。三頸燒瓶中盛放溶液X,

用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液，并用磁力投拌器不斷攪拌。實(shí)驗(yàn)裝置和測(cè)定結(jié)果如圖。下

列說法正確的是（）

A.X溶液是稀NaOH溶液

B.0—40s溶液中H+數(shù)量不斷增加

C.60s時(shí)溶液中存在的離子有Na+、Q-、OH-

D.M點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉和鹽酸一定恰好完全反應(yīng)

21.選擇下列適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空(填序號(hào))。

a.金剛石

b.鹽酸

c.聚乙烯

d.聚氯乙烯

e.武德合金

￡食鹽

(1)可用于制保險(xiǎn)絲的是；

(2)可用于包裝食品的是；

(3)可用于金屬除銹的是；

(4)可用于刻畫玻璃的是。

22.豆齋餅是常州的特色小吃之一，是常見的豆腐制品，每100g豆腐中含各種營(yíng)養(yǎng)成分如下

表所示。

蛋白質(zhì)/g水/g油脂鐵/g鈣/g磷/gX維生素BJmg維生素Bz/mg

14.4889.31.31.40.240.22.80.060.03

(1)上述元素中攝入(填化學(xué)用語(yǔ))不足，易得佝僂病。

(2)豆腐富含的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為能被人體直接吸收的小分子化合物。

(3)制作豆腐時(shí)要用凝固劑，即在豆?jié){中加入某種鹽，使溶解在水中的蛋白質(zhì)溶解度變小而析

出，加入的鹽可能是(填序號(hào))。

a.BaCI2

b.CuS04

c.MgCl2

23.如圖1是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。

(1)P點(diǎn)表示的含義是

(2"2。(：時(shí)，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液并使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，可采取的方法是

(3"2。(：時(shí)，當(dāng)A中混有少量的C時(shí)，可用法提純A。

(4)A在12冤時(shí)的溶解度為60g,tJC時(shí)的溶解度為20g。把100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的A溶液從

t2°C降溫到tJC此時(shí)A溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(5)如圖2所示，20久時(shí)，把試管放入盛有X飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再

加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量氣泡，同時(shí)燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物

質(zhì)中的哪一種？,理由是。

24.紐扣電池與鉛蓄電池是生活中常用的電源。圖1、圖2分別是銀鋅紐扣電池與鉛蓄電池的

構(gòu)造示意圖。

(1)紐扣電池的外殼可以加工得很薄，說明金屬具有性。

(2)鉛蓄電池的外殼是塑料外殼，從材料分類角度看，塑料屬于材料。

(3)鉛蓄電池充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為能。

(4)鉛蓄電池的工作原理可以表示為：」/,，,—I'b-2//..WH據(jù)此可

知，鉛蓄電池在充電時(shí)，溶液pH將不斷(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)某同學(xué)選取設(shè)計(jì)了如下方案能用來驗(yàn)證鐵、鋅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的是?

a.鐵、鋅、銀，稀鹽酸

b.鐵、銀、硫酸鋅溶液

c.鐵、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液

d.鋅、銀、硫酸亞鐵溶液

25.氫化鈣(CaH?)是一種常用的儲(chǔ)氫材料?，也是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑，某研究性學(xué)

習(xí)小組模擬生產(chǎn)企業(yè)制取氫化鈣。

【查閱資料】

①鈣、氫化鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)：Ca+2H20=Ca(OH)2+H2T,CaH2+2H2O=

Ca(OH)2+2H2T；

②鈣能燃燒生成氧化鈣；氫化鈣能燃燒生成氧化鈣和水。

【實(shí)驗(yàn)原理】

用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制

得CaE同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了圖1、圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置：

分液漏斗

A稀球形干燥管

超酸

Q)裝置A中盛放鋅粒的儀器名稱是。

(2)圖1中，B裝置盛放的藥品是CaO,其作用可用化學(xué)方程式表示為；D裝置的作用

是;利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，打開分液漏

斗活塞，請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)。

a.關(guān)閉分液漏斗活塞

b.點(diǎn)燃酒精燈，加熱反應(yīng)一段時(shí)間

C.收集氣體井檢驗(yàn)其純度

d.停止加熱，充分冷卻

(3)反應(yīng)結(jié)束后，小組同學(xué)想證明C中的鈣是否真變成氫化鈣，設(shè)計(jì)如下定性實(shí)驗(yàn)：取圖C中少

量反應(yīng)后的固體樣品，在干燥條件下與氧氣反應(yīng)，再將其產(chǎn)物通入圖2中的(選填①或

②)裝置。

(4)實(shí)驗(yàn)中鋅的質(zhì)量為0.65g,求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。

(5)將金屬鈣制備成氫化鈣作為登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑，原因是相同質(zhì)量的鈣、氫化鈣

分別和水反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量比是。

26.今年我市的化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查題目之一是用氧化銅制備氫氧化銅。

_pH=12的氫

氧化鈉溶液

第一步所

對(duì)一得溶液

圖2

第一步：先用如圖1所示裝置用稀鹽酸溶解氧化銅；

第二步：繼續(xù)向所得溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液。

實(shí)驗(yàn)過程I：在第一步實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)得到藍(lán)色溶液，也有些同學(xué)得到綠色溶液。老師提

示這種現(xiàn)象可能與所得氯化銅溶液有關(guān)。同學(xué)們對(duì)這個(gè)現(xiàn)象進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)1：探究影響氯化銅溶液顏色的因素。

取不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化銅溶液各20mL置于同樣的燒杯中，分別置于不同溫度的水浴箱中

加熱(不考慮水分蒸發(fā))，待溶液溫度恒定后，觀察溶液顏色，記錄如下：

燒杯編號(hào)?②③④⑤⑥⑦⑧⑨

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%555101010202020

水浴箱溫度/工305070305070305070

溶液顏色淺藍(lán)淺藍(lán)藍(lán)藍(lán)藍(lán)綠翠綠藍(lán)綠翠綠墨綠

實(shí)驗(yàn)2：探究室溫下氯化銅溶液的變色濃度范圍。

a.室溫下，稱取15.4g的氯化銅固體溶于35.0g水中，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)30.6%的氯化銅溶液。

b.將上述氯化銅溶液依次加入等質(zhì)量的水稀釋，配制成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化銅溶液，觀

察溶液顏色，記錄如下：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%30.625.521.919.21715.3

溶液質(zhì)量深綠翠綠藍(lán)綠藍(lán)綠藍(lán)淺藍(lán)

【結(jié)果與討論】

(1)氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是O

(2)實(shí)驗(yàn)1中，④⑤⑥的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰?/p>

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1的結(jié)果可知，③⑥⑨中影響氯化銅溶液顏色的因素是。

【反思與評(píng)價(jià)】

(4)某同學(xué)配制了一杯質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化銅溶液，溶液為淺藍(lán)色若要使此溶液由藍(lán)色向綠

色轉(zhuǎn)變，在仔細(xì)分析本實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，可進(jìn)行的操作有兩種，一是,二是。

實(shí)驗(yàn)過程口：

(5)有同學(xué)將pH=12的氫氧化鈉溶液慢慢滴入第一步反應(yīng)所得溶液中(如圖2),并繪制出生成

沉淀的質(zhì)量和加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖3,下列對(duì)該圖像的分析錯(cuò)誤的是o

a.O-P段對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的基本類型為中和反應(yīng)

b.P-M段對(duì)應(yīng)溶液(包括P點(diǎn)，不包括M點(diǎn))中的溶質(zhì)為NaQ和CuCl?

c.M點(diǎn)溶液中含有的氯化鈉比P點(diǎn)多

d.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=12

27.Fes。4顆粒在磁記錄材料、特殊催化劑、磁流體等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用。制備Fes。4的一種方法

如圖1所示。

稀鹽酸NH3?HzO

Fej01

FeCb.6H2O—A|溶解U沉淀卜*|過濾|—**

FeCb?4H2O濾液

圖1

查閱資料:

①+2價(jià)的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化；

(2)“沉淀”時(shí)的反應(yīng)為：2FeCl3+FeCl2+8NH3-H20=Fe304I+8NH4CI+4H2Oo

(1)向酸化Feci2溶液中通入O2可將其轉(zhuǎn)化為FeCb，該反應(yīng)的方程式為。

(2)“沉淀”時(shí)需控制溶液的pH與反應(yīng)的溫度。

①“沉淀”時(shí)反應(yīng)溫度不宜過高的原因是。

②判斷“沉淀”已完全的方法是向靜置所得上層清液中滴加，則說明沉淀已經(jīng)完全。

③“溶解”時(shí)，實(shí)際投放的遠(yuǎn)大于理論值,其原因是______

既mQre轡C13譽(yù),ori2系UJO

⑶制得的FesCU樣品中混有少量FeOOH,為了測(cè)定Fe3（）4的純度，取2.000g樣品，進(jìn)行控溫加

熱，該溫度下，F(xiàn)eOOH分解成Fe2（）3,而Fes。,不發(fā)生反應(yīng)。充分加熱后，所得固體的質(zhì)量為

1.982g,則該樣品中FesCU的純度是。

（4）ZnO-Fe3（）4的性能比Fe3（）4更好。高溫下，鐵酸鋅（ZnFezOJ可被C0選擇性還原為ZnO和

Fe3O4,同時(shí)產(chǎn)生CO2。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②在恒壓條件下，反應(yīng)溫度、反應(yīng)體系中CO的體積分?jǐn)?shù)［扁端7P對(duì)還原產(chǎn)物的影響如圖

2所示。溫度在200?1000。（：范圍里，要保證還原產(chǎn)物始終為ZnO和Fe3（）4,則控制體系中CO的

體積分?jǐn)?shù)的范圍為o

LO

0.97

0.72

舞80.4

o.

會(huì)0.28

O.

出L56

堆O.

So.32

04

CJO2

0.07

0.03

0.0

2004006008001000

溫度/1

圖2

28.“廢物利用”既節(jié)約資源又保護(hù)環(huán)境。某研究小組利用廢鐵屑（含少量硫化物）來制備硫

酸亞鐵鉉［NH4）2Fe（S04）2-XH2O］以及確定x值進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)探究。

查閱資料：

①硫酸亞鐵錢，俗稱摩爾鹽，是一種重要的化工原料。易溶于水，不溶于酒精，在100-110汽

時(shí)分解，litre完全失去結(jié)晶水。溫度升高到50（TC時(shí)，（NH4）2Fe（SC>4）2會(huì)繼續(xù)分解。

②硫酸亞鐵，容易被氧氣緩慢氧化，鐵粉能防止溶液中的硫酸亞鐵被氧化，能與硫酸筱反應(yīng)

生成硫酸亞鐵錢。

③鐵屑中硫化物與稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生酸性、有毒的硫化氫（H2S）氣體，須凈化處理。

I.制備硫酸亞鐵鏤晶體

小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1流程制備硫酸亞鐵錢晶體:

熱堿性溶灑HzSO,溶濠

圖1

(1)步驟①中用熱堿性溶液浸泡廢鐵屑目的是除去鐵屑上面的油污，可以選擇的浸泡液是

a.碳酸鈉溶液

b.氯化鈉溶液

c.稀鹽酸

(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；實(shí)驗(yàn)中采用微熱措施的目的是

(3)步驟④的實(shí)驗(yàn)操作是。

步驟②③實(shí)驗(yàn)裝置如圖2：

酸

一

胃

(4)B裝置中產(chǎn)生大量氫氣作用：一是可以將裝置及溶液中氧氣排走，防止硫酸亞鐵被氧化,

具體操作是;二是通過關(guān)閉活塞b、c,打開a,將反應(yīng)后B中溶液壓入A中。

(5)C瓶中的作用是通過中和反應(yīng)吸收硫化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

II：測(cè)定(NH4)2Fe(SC)4)2-XH2O中x的值

小組同學(xué)設(shè)計(jì)了圖3所示實(shí)驗(yàn)裝置來測(cè)定x的值：

實(shí)驗(yàn)步驟：

①連接好裝置，檢查裝置氣密性，在A中放入一定質(zhì)量的硫酸亞鐵鏤。

②打開彈簧夾，通入一段時(shí)間的電后，稱量B裝置質(zhì)量。

③關(guān)閉彈簧夾，將恒溫加熱器控制在110℃進(jìn)行加熱至晶體完全失水：(NH4)2Fe(SO4)2-

XH2O=(NH4)2Fe(S04)2+xH2O?

④打開彈簧夾，繼續(xù)緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間M，再次稱量B裝置質(zhì)量，兩次稱量質(zhì)量差為10.8g。

⑤稱量A中反應(yīng)后固體質(zhì)量為28.4g。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖和實(shí)驗(yàn)步驟回答下列問題。

(6)將加熱溫度控制在11CTC的目的是?

(7丁計(jì)算x值為。

(8)下列說法正確的是。

a.步驟2中先稱量，再通入一段時(shí)間的電會(huì)導(dǎo)致x值偏大

b.步驟3中如果加熱時(shí)間不夠，會(huì)導(dǎo)致x值偏小

c.步驟4中緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的“目的是將裝置中殘留的水蒸氣被B裝置充分的吸收

d.C裝置作用是吸收空氣中二氧化碳，防止進(jìn)入B中

答案和解析

I.【答案】D

【解析】解：A、氧氣液化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故錯(cuò)誤；

B、冰雪消融，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故錯(cuò)誤；

C、干冰升華，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故錯(cuò)誤；

D、汽油燃燒，有二氧化碳等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故正確。

故選：Do

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化

的本質(zhì)區(qū)別為是否有新物質(zhì)生成：據(jù)此分析判斷。

本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，

若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。

2.【答案】D

【解析】解：A、廢舊電池中含有有毒的重金屬，廢舊電池深埋會(huì)造成土壤和地下水的污染，不

利于環(huán)境保護(hù)，故A錯(cuò)誤；

B、焚燒秸稈既浪費(fèi)資源，又會(huì)產(chǎn)生大量的空氣污染物而造成環(huán)境污染，不利于環(huán)境保護(hù)，故B

錯(cuò)誤；

C、為了防止水污染，應(yīng)該合理使用農(nóng)藥，禁用農(nóng)藥是不合理的，故C錯(cuò)誤；

D、回收塑料既能節(jié)約資源，又能防止污染，有利于環(huán)境保護(hù)，故D正確；

故選：Do

A、根據(jù)廢舊電池中含有有毒的重金屬進(jìn)行分析；

B、根據(jù)焚燒秸稈既浪費(fèi)資源，又會(huì)產(chǎn)生大量的空氣污染物而造成環(huán)境污染進(jìn)行分析；

C、根據(jù)為了防止水污染，應(yīng)該合理使用農(nóng)藥進(jìn)行分析；

D、根據(jù)回收塑料既能節(jié)約資源，又能防止污染進(jìn)行分析。

本題主要考查白色污染與防治等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知

識(shí)進(jìn)行解題。

3.【答案】B

【解析】解：A、氫氧化鈣俗稱熟石灰，化學(xué)式為Ca(0H)2；氧化鈣俗稱生石灰，化學(xué)式為CaO,

故A錯(cuò)誤；

B、碳酸鈉俗稱蘇打，純堿；化學(xué)式Na2c。3,故B正確；

C、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學(xué)式為NaHCO3,故C錯(cuò)誤；

D、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿，化學(xué)式為：NaOH,故D錯(cuò)誤。

故選：B?

根據(jù)物質(zhì)的名稱、俗稱以及化學(xué)式進(jìn)行分析。

本題難度不大，熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)(特別是常見的酸堿鹽)的名稱、俗稱、化學(xué)式是正確解答

此類題的關(guān)鍵。

4.【答案】A

【解析】解：A、葡萄糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A正確；

B、碳酸鈣不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，故B錯(cuò)；

C、植物油不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的乳濁液，故C錯(cuò)；

D、石蠟不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，故D錯(cuò)。

故選：Ao

本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物。

應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時(shí)，溶液的組成和濃度都不會(huì)發(fā)生變化，要

與懸濁液和乳濁液區(qū)分。

5.【答案】A

【解析】解：A、表示氧氣這種物質(zhì)，故選項(xiàng)正確；

B、H+表示一個(gè)氫離子帶一個(gè)單位的正電荷，氫元素顯+1價(jià)錯(cuò)誤；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、Cl2表示一個(gè)氯氣分子是由兩個(gè)氯原子構(gòu)成的，2個(gè)氯原子錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、2NH3表示兩個(gè)氨氣分子，2個(gè)筱分子錯(cuò)誤；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：Ao

化學(xué)符號(hào)周圍的數(shù)字表示不同的意義：符號(hào)前面的數(shù)字，表示原子、分子或離子的個(gè)數(shù)；右上角

的數(shù)字表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)；右下角的數(shù)字表示幾個(gè)原子構(gòu)成一個(gè)分子；元素符號(hào)正上方

的數(shù)字表示元素的化合價(jià)。

本考點(diǎn)考查了化學(xué)符號(hào)表示的意義，元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)的書寫是中考的

重要考點(diǎn)之一，要加強(qiáng)練習(xí)，理解應(yīng)用.本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。

6.【答案】D

【解析】解：隨著“雨水”之后雨量的增多，空氣濕度逐漸增大，是因?yàn)榭諝庵兴肿訑?shù)目增多。

故選：D。

根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很小：分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種的

分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行

分析判斷。

本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)（可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”）及利用分子的基本

性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵。

7.【答案】A

【解析】解：A、PM2.5屬于大氣污染物，該選項(xiàng)正確。

B、石油屬于不可再生能源，該選項(xiàng)不正確。

C、銅和水、氧氣、二氧化碳同時(shí)接觸時(shí)容易生銹，該選項(xiàng)不正確。

D、鋁合金的硬度比純鋁大，該選項(xiàng)不正確。

故選：Ao

A、PM2.5屬于大氣污染物。

B、石油屬于不可再生能源。

C、銅和水、氧氣、二氧化碳同時(shí)接觸時(shí)容易生銹。

D、鋁合金的硬度比純鋁大。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從

而得出正確的結(jié)論。

8.【答案】B

【解析】解：A、生產(chǎn)自來水的過程中并沒有除去水中的可溶性雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、活性炭具有吸附性，因此活性炭可除去水中異味，故B正確；

C、超濾膜可以除去水中的難溶性雜質(zhì)，但不能除去水中的可溶性鈣、鎂化合物，因此不能降低

水的硬度，故C錯(cuò)誤；

D、自來水中含有水、可溶性雜質(zhì)等多種物質(zhì)，屬于混合物，故D錯(cuò)誤。

故選:Bo

根據(jù)凈化水的方法與原理、物質(zhì)的性質(zhì)、組成與分類來分析。

要想解答好這類題目，首先，要熟記水的凈化方法、原理和相關(guān)操作等.然后結(jié)合實(shí)驗(yàn)情景和問

題情景，細(xì)致地分析題意和實(shí)驗(yàn)信息，并根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識(shí)，選擇好凈化的方法，進(jìn)行凈化實(shí)

驗(yàn)操作，或者是通過細(xì)心地思考、探究，來解答相關(guān)的實(shí)際問題等。

9.【答案】B

【解析】解：A、使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用酒精燈去引燃另一只酒

精燈，圖中所示操作錯(cuò)誤。

B、用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃

棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH,圖中所示操作正確。

C、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)

的擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，圖中所示操作錯(cuò)誤。

D、過濾時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在

燒杯內(nèi)壁上，圖中所示操作錯(cuò)誤。

故選：Bo

A、使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”。

B、根據(jù)用pH試紙測(cè)定溶液的pH的方法，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪)，進(jìn)行分析判斷。

D、過濾時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則。

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答

此類試題的關(guān)鍵。

10.【答案】c

【解析】解：A、相對(duì)分子質(zhì)量的單位為”1“，而不是"g“，故A不正確;

B、分子中不含其他分子，故B不正確;

C、由于元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=避幽爵鬻工X】。。％,而乳酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比

為(12x3)：(1x6)：(16x3)=6：1：8,氧元素質(zhì)量比最大，則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故C正確:

D、碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為6：1：8,故D不正確。

故選:Co

A、根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的單位為”1“，而不是”g“，進(jìn)行分析；

B、根據(jù)分子中不含其他分子進(jìn)行分析；

C、根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=進(jìn)行分析；

D、根據(jù)元素的質(zhì)量比進(jìn)行分析。

本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決

問題的能力。

11.【答案】D

【解析】解：A、鹽酸不具有脫水性，不能使紙張?zhí)蓟?，說法錯(cuò)誤，故該選項(xiàng)不符合題意；

B、鹽酸不具有吸水性，不能做干燥劑，說法錯(cuò)誤，故該選項(xiàng)不符合題意；

C、37%的濃鹽酸中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是37：（100-37）=37：63,說法錯(cuò)誤，故該選項(xiàng)不符

合題意；

D、鹽酸易揮發(fā)，打開該試劑瓶，瓶口會(huì)出現(xiàn)白霧，說法正確，故該選項(xiàng)不符合題意。

故選：Do

根據(jù)圖示可知該試劑是37%的濃鹽酸，據(jù)此分析。

本題主要考查了酸的物理性質(zhì)及用途以及溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

加強(qiáng)對(duì)常見酸的性質(zhì)的掌握是正確解答本題的關(guān)鍵。

12.【答案】D

【解析】解：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核

電荷數(shù)），不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）不同，故鋁（A1）元素與鋰（Li）元素的

本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。

本題難度不大，明確決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）、不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子

數(shù)不同是正確解答本題的關(guān)鍵。

13.【答案】C

【解析】解：A、根據(jù)微觀示意圖可知：丙是二氧化碳，則“O”表示碳原子，故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)生成的二氧化碳和水都是由兩種元素組成的，且其中一種元素是氧元素的化合物，均屬

于氧化物，反應(yīng)生成2種氧化物，故B錯(cuò)誤；

B、由微觀反應(yīng)示意圖可知，反應(yīng)過程生成了新的分子，說明分子在化學(xué)變化中可再分，故C正

確；

C、由質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤；

故選:C?

由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是甲醛和氧氣在催化條件下反應(yīng)生成了二氧化碳和水，反應(yīng)的

方程忒昆.催化劑

力在工ITE.HCHO+O2=C02+H20°

本題主要考查微粒觀點(diǎn)的應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息、，結(jié)合已有的知

識(shí)進(jìn)行解題。

14.【答案】D

【解析】解：pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。

A、三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，但Fe3+的水溶液顯黃色，

故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、H+、C0「能結(jié)合生成二氧化碳和水，不能在酸性溶液中大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、H+、0H-能結(jié)合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故

選項(xiàng)正確。

故選：D。

pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成

沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存；本題還要注意溶液呈無(wú)色，不能含有明顯有顏色的銅離

子、鐵離子和亞鐵離子等。

本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)

生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；還要注意是在酸性溶液中共存及特定離子的顏色。

15.【答案】B

【解析】解：A、紅磷不能與氮?dú)夥磻?yīng)，不能除去空氣中的氮?dú)?，故選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

B、鐵能被磁鐵吸引，銅粉不能，用磁鐵可以分離銅粉和鐵粉，故選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

C、銅粉不能與FeSCU溶液反應(yīng)，不能把雜質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

D、澄清石灰水和NaOH溶液均能與稀鹽酸反應(yīng)，分別生成氯化鈣和水、氯化鈉和水，均無(wú)明顯現(xiàn)

象，不能鑒別，故選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

故選：Bo

A、除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少目

標(biāo)物質(zhì)的質(zhì)量。

B、根據(jù)鐵能被磁鐵吸引，進(jìn)行分析判斷。

C、除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少目

標(biāo)物質(zhì)的質(zhì)量。

D、鑒別物質(zhì)時(shí)，首先對(duì)需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選

擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。

本題難度不是很大,化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考查學(xué)生能力的主要類型，同時(shí)也是實(shí)驗(yàn)教與學(xué)難點(diǎn)，

在具體解題時(shí)要對(duì)其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析判

斷。

16.【答案】C

【解析】解：A、堿的溶液都能使無(wú)色酚酥試液變紅，但能使酚甑試液變紅的溶液不一定是堿溶

液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。

B、元素是指具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，但具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定是同種元素，

如水分子和窟原子，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。

C、化合物是由不同元素組成的純凈物，則只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物，故選項(xiàng)推理正

確。

D、中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，$nCO2+2NaOH=Na2CO3+

電0,故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。

故選：Co

A、無(wú)色酚醐溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。

B、質(zhì)子數(shù)相同的粒子可能是原子、分子或離子，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)化合物是由不同種元素組成的純凈物，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，進(jìn)行分

析判斷。

本題難度不大，解答此類題時(shí)要根據(jù)不同知識(shí)的特點(diǎn)類推，不能盲目類推，并要注意知識(shí)點(diǎn)與方

法的有機(jī)結(jié)合，做到具體問題能具體分析。

17.【答案】D

【解析】解：A、鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCk，而不是FeCh，故A錯(cuò)誤；

B、氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，不會(huì)生成硫酸亞鐵，故B錯(cuò)誤；

C、排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，氯化銀不能溶于水，不能與銅

反應(yīng)生成銀，故C錯(cuò)誤；

D、碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故D正確。

故選：D。

A、根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；

B、根據(jù)氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水進(jìn)行分析；

C、根據(jù)排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來進(jìn)行分析進(jìn)行分析；

D、根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從

而得出正確的結(jié)論。

18.【答案】CD

【解析】解：向100gAgN()3、CU(N03)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn,充分反應(yīng)后過濾，所得

濾液質(zhì)量仍為100g,說明硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅、硝酸亞鐵部分或全部反應(yīng)；

A、濾渣中一定含有Ag、Cu,不一定含有Fe,該選項(xiàng)說法不正確；

B、濾液中一定含有Zn(NC)3)2、不一定含有Fe(NC)3)2，該選項(xiàng)說法不正確；

C、硝酸銀完全反應(yīng)，濾液中加入稀鹽酸一定沒有白色沉淀，該選項(xiàng)說法正確；

D、該過程至少發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，即鋅和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)，該信息是否正確。

故選：CD。

金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金

屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來。

要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)

與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來.

19.【答案】B

【解析】解：A、由圖可知，該過程中能量轉(zhuǎn)化為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)

能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為電能，至少四種，故A正確；

B、反應(yīng)I為硫酸在一定條件下分解生成二氧化硫、水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2H2sO4'=2H2。+2so2T+。2T'則反應(yīng)生成一氧化硫和氧氣的質(zhì)量比為：(64x2)：(16x

2)=4：1,故每生成64g二氧化碳，同時(shí)生成16g氧氣，故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)II為二氧化硫和水在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為硫酸和硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SO2+

2H2。椎劑2H2sO4+SU故C正確；

D、硫酸、二氧化硫既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)使用，故D正確。

故選:Bo

A、根據(jù)該過程中能量轉(zhuǎn)化為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能

轉(zhuǎn)化為電能進(jìn)行分析；

B、根據(jù)反應(yīng)I為硫酸在一定條件下分解生成二氧化硫、水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2H2sO4誓件2出0+25021+021'進(jìn)行分析；

c、根據(jù)反應(yīng)n為二氧化硫和水在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為硫酸和硫進(jìn)行分析；

D、根據(jù)硫酸、二氧化硫既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)使用進(jìn)行分析。

本題主要考查資源綜合利用和新能源開發(fā)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)

合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。

20.【答案】C

【解析】解：A、由pH圖像可知溶液pH是小于7顯酸性的，隨時(shí)間逐漸增大的最后pH大于7,故是

將稀NaOH溶液滴入稀鹽酸，X溶液是稀鹽酸，故A不正確；

B、由圖可知，0—40S時(shí)pH不斷增大，說明隨著不斷滴入稀NaOH溶液，溶液中H+數(shù)量不斷減少，

故B不正確；

C、60s時(shí)溶液pH大于10,說明堿已經(jīng)過量，此時(shí)溶液中存在的離子有Na+、C「、OH、故C正

確；

D、M點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)時(shí)間為40s,此時(shí)溶液pH還小于7,說明氫氧化鈉和鹽酸還沒完全反應(yīng)，鹽酸還有

剩余，故D不正確；

故選：Co

A、根據(jù)該溶液pH是小于7顯酸性的，隨時(shí)間逐漸增大的最后pH大于7,進(jìn)行分析；

B、根據(jù)0—40s時(shí)pH不斷增大進(jìn)行分析；

C、根據(jù)60s時(shí)溶液pH大于10進(jìn)行分析；

D、根據(jù)M點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)時(shí)間為40s,此時(shí)溶液pH還小于7進(jìn)行分析。

本題主要考查中和反應(yīng)及其應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合己有的

知識(shí)進(jìn)行解題。

21.【答案】ecba

【解析】解：(1)武德合金的熔點(diǎn)低，可用于制保險(xiǎn)絲。

(2)聚乙烯可用于包裝食品。

(3)金屬表面銹的主要成分是金屬的氧化物，能與酸反應(yīng)，鹽酸可用于金屬除銹。

(4)金剛石硬度大，可用于刻畫玻璃。

故答案為：(l)e；

(2)c；

(3)b；

(4)a。

物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途，進(jìn)行分析解答.

本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，了解常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題

的關(guān)鍵。

22.【答案】Ca氨基酸c

【解析】解：(1)鈣主要存在于骨骼和牙齒中，上述元素中攝入Ca不足，易得佝僂病。

(2)豆腐富含的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為能被人體直接吸收的小分子化合物氨基酸。

(3)制作豆腐時(shí)要用凝固劑，即在豆?jié){中加入某種鹽，使溶解在水中的蛋白質(zhì)溶解度變小而析出,

加入的鹽可能是MgCj而BaCk與C11SO4均是重金屬鹽，會(huì)使蛋白質(zhì)變性。

故答案為:(l)Ca；

(2)氨基酸；

(3)c,

(1)根據(jù)鈣主要存在于骨骼和牙齒中，進(jìn)行分析。

(2)根據(jù)豆腐富含的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為能被人體直接吸收的氨基酸進(jìn)行分析。

(3)根據(jù)BaCk與C11SO4均是重金屬鹽進(jìn)行分析。

本題主要考查元素對(duì)人體健康的重要作用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)

合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。

23.【答案】tJC時(shí)，B和C物質(zhì)的溶解度相等增加溶質(zhì)降溫結(jié)晶10%CC的溶解度隨溫度的

升高而減小，鎂條和稀鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高，C的溶解度變小，溶解的物質(zhì)減少，多余的溶質(zhì)

析出

【解析】解：(1)通過分析溶解度曲線可知，在tJC時(shí)，B和C的溶解度曲線交于P點(diǎn)，說明兩物質(zhì)

的溶解度相等；

(2)B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以12。(：時(shí)，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采

取的方法有：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑，兩種方法都能是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；

(3)觀察溶解度曲線可知：A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高逐漸增大，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高逐

漸減?。凰詔zT時(shí)，當(dāng)A中混有少量的C時(shí)，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純A；

(4)A物質(zhì)在t2°C時(shí)的溶解度為60克,tJC時(shí)的溶解度為20克;tJC時(shí)，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:慧x

100%?16.7%,所以100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，從t2°C降溫到tjc依然不飽和，所以此時(shí)A溶

液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%;

(5)由于鎂條和稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，燒杯內(nèi)出現(xiàn)渾濁，說明X的溶解度隨溫度的升高而減??；C

曲線符合要求。

故答案為：(l)tJC時(shí)，B和C的溶解度相等；

(2)增加溶質(zhì)(合理答案均可)；

(3)降溫結(jié)晶；

(4)10%；

(5)C；C的溶解度隨溫度的升高而減小，鎂條和稀鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高，C的溶解度變小，溶

解的物質(zhì)減少，多余的溶質(zhì)析出。

根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以

比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。豢梢耘?/p>

斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解

決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

24.【答案】延展合成化學(xué)減小cd

【解析】解：(1)紐扣電池的外殼可以加工得很薄，說明金屬具有延展性；

(2)塑料是一種合成材料；

(3)鉛蓄電池充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

(4)由化學(xué)方程式可知，鉛蓄電池在充電時(shí)有硫酸生成，溶液的酸性增強(qiáng)，所以溶液的pH將不斷

減?。?/p>

(5)該電池中涉及的鐵、鋅、銀三種金屬，它們的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是銀、鐵、鋅；

a.鐵、鋅均能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，若鐵和鋅的表面積不同時(shí)，無(wú)法根據(jù)產(chǎn)生氣泡的速率來判

斷二者的活動(dòng)性強(qiáng)弱，不合題意；

b.鐵、銀均不能與硫酸鋅溶液反應(yīng)，說明鋅最活潑，但是無(wú)法驗(yàn)證鐵和銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，不合題

意；

c.鐵與硫酸鋅溶液不反應(yīng)，說明鋅比鐵活潑；鐵能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銀，說明鐵比

銀活潑，可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，符合題意；

d.鋅能置換出硫酸亞鐵中的鐵，說明鋅比鐵活潑；銀與硫酸亞鐵溶液不反應(yīng)，說明鐵比銀活潑，

符合題意。

故答案為：(1)延展；

(2)合成；

(3)化學(xué)；

(4)減??；

(5)cdo

(1)根據(jù)金屬的性質(zhì)與用途來分析；

(2)根據(jù)材料的分類來分析；

(3)根據(jù)電池的充電原理來分析：

(4)根據(jù)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系來分析；

(5)根據(jù)驗(yàn)證金屬活動(dòng)性的方法來分析。

要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)

與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來。

25.【答案】燒瓶CaO+H20=Ca(OH)2防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入玻璃管中CBDA②21：40

【解析】解：(1)裝置A中盛放鋅粒的儀器名稱是燒瓶；

(2)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2；D裝置的作用是防止

空氣中的水蒸氣進(jìn)入玻璃管中；氫氣是易燃?xì)怏w，和空氣混合后加熱易爆炸，實(shí)驗(yàn)開始先通入氫

氣，為防止氣體冷凝引起倒吸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)最后停止通氫，實(shí)驗(yàn)操作順序是：打開分液漏斗活塞，

C.收集氣體并檢驗(yàn)其純度；B.加熱反應(yīng)一段時(shí)間；D.停止加熱，充分冷卻；A.關(guān)閉分液漏斗活塞,

即正確的順序是：CBDA；

(3)反應(yīng)結(jié)束后，小組同學(xué)想證明C中的鈣是否真變成氫化鈣，設(shè)計(jì)如下定性實(shí)驗(yàn)：取圖C中少量反

應(yīng)后的固體樣品，在干燥條件下與氧氣反應(yīng)，再將其產(chǎn)物通入圖2中的②裝置，如果白色固體變

藍(lán)色，說明C中的鈣變成氫化鈣，反之則鈣沒有變成氫化鈣；

(4)設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為X。

Zn+H2so4=ZnS04+H2T

652

0.65gx

65_0.65g

2—x

x=0.02g

答：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.02g；

(5)假設(shè)鈣、氫化鈣的質(zhì)量都為mg,則

Ca+2H2。=Ca(OH)2+H2T

402

m

mg元g

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T；

424

2m

mg五g

相同質(zhì)量的鈣、氫化鈣分別和水反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量比是養(yǎng)g：需g=21：40。

故答案為：(1)燒瓶；

(2)CaO+H2O=Ca(OH)2；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入玻璃管中；CBDA；

⑶②；

(4)0.02g；

(5)21：40o

(1)根據(jù)裝置的名稱分析；

(2)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，濃硫酸能夠吸收水蒸氣，根據(jù)氫氣是一種可燃性的氣體與空氣

的混合氣體在點(diǎn)燃時(shí)易發(fā)生要爆炸分析實(shí)驗(yàn)的操作順序；

(3)白色固體硫酸銅和水反應(yīng)生成藍(lán)色固體五水硫酸銅；

(4)根據(jù)鋅的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；

(5)根據(jù)化學(xué)方程式分析。

本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合基本化學(xué)

知識(shí)的能力。

26.【答案】CUO+2HQ=CUC12+H2。探究水浴箱溫度對(duì)溶液顏色變化的影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)加

入適量的氯化銅固體并使之溶解將溶液放在水浴箱中加熱到7(TCd

【解析】解：(1)氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，其化學(xué)方程式為CuO+2HC1=CuCl2+H20；

故答案為：CUO+2HC1=CUC12+H2O；

(2)實(shí)驗(yàn)1中，④⑤⑥實(shí)驗(yàn)中氯化銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同而水浴箱溫度不同，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘?/p>

究水浴箱溫度對(duì)溶液顏色變化的影響；故答案為：探究水浴箱溫度對(duì)溶液顏色變化的影響；

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1的結(jié)果可知，③⑥⑨中影響氯化銅溶液顏色的因素是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故答案為：溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度和增大氯化銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有利于讓溶液顏色由藍(lán)向綠轉(zhuǎn)

變，故可以進(jìn)行的操作為加入適量的氯化銅固體并使之溶解；將溶液放在水浴箱中加熱到70久；

故答案為：加入適量的氯化銅固體并使之溶解；將溶液放在水浴箱中加熱到7(TC；

(5)a、0-P表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)完，反應(yīng)的基本類型為中和反應(yīng)，故該選項(xiàng)正確；

b、P-M表示氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)，對(duì)應(yīng)溶液(包括P點(diǎn)，不包括M點(diǎn))中的溶質(zhì)為NaCl和CuC%；

故該選項(xiàng)正確；

c、M點(diǎn)溶液比P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量多了因?yàn)槌擞袣溲趸c與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉，還有

氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成的氯化鈉，故該選項(xiàng)正確；

d、M點(diǎn)溶液是氫氧化鈉與氯化銅恰好完全反應(yīng)，所以溶液顯中性，pH=7,故該選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：d。

(1)根據(jù)氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水進(jìn)行分析；

(2)根據(jù)④⑤⑥中的變量進(jìn)行分析；

(3)根據(jù)③⑥⑨中的變量進(jìn)行分析

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析；

(5)根據(jù)酸堿中和反應(yīng)以及復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行分析。

本題難度偏大，著重考查學(xué)生分析、歸納實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的能力。

27.【答案】4FeCl2+02+4HC1=4FeCl3+2H2O氨水受熱易分解、易揮發(fā)靜置后，向上層清

液中滴加N&-H20,如果不再產(chǎn)生沉淀“溶解”時(shí)，F(xiàn)eC%在鹽酸存在下，與空氣中的氧氣反應(yīng)

07028

生成FeQ91.10%3ZnFe2o4+CO'=1'3ZnO+2Fe3O4+C02°'<v(co)+v(co2)(

【解析】解：(1)向鹽酸酸化FeCk溶液中通入可生成FeCk和出0,可知反應(yīng)物為鹽酸、氯化亞

鐵和氧氣，生成物為氯化鐵和水，反應(yīng)方程式為4FeCk+。2+4HQ=4FeC%+2%0。

故答案為：4FeCl2+02+4HC1=4FeCl3+2H20o

(2)①“沉淀”時(shí)加入了氨水，氨水易揮發(fā)，受熱易分解，所以反應(yīng)溫度不宜過高，其原因是減少

NH3-電0的揮發(fā)同時(shí)防止氨水分解。

故答案為：氨水受熱易分解、易揮發(fā)。

②判斷“沉淀”已完全，就是判斷溶液中是否含有氯化鐵，所以方法為靜置后，向上層清液中滴

inNH3-H2o,如果不再產(chǎn)生沉淀,則“沉淀”已完全。

故答案為：靜置后，向上層清液中滴加NH3-H2。，如果不再產(chǎn)生沉淀。

③“溶解”時(shí)，實(shí)際投放的嗤罌黯遠(yuǎn)大于理論值，其原因是“溶解”時(shí)，F(xiàn)eCk在鹽酸存在

下，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成FeCk。

故答案為：“溶解”時(shí)，F(xiàn)ed?在鹽酸存在下，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成FeCk。

(3)設(shè)FeOOH的質(zhì)量為X。

生成水的質(zhì)量=2.000g-1.982g=0.018g?

2FeOOH=Fe2O3+H20

17818

x0.018g

178_x

"18'=0.018g

x=0.178g

四氧化三鐵的質(zhì)量為2.000g-0.178g=1.822g

樣品中Fes。4的純度=嗤1x100%=91.10%

答：該樣品中Fe3()4的純度為91.10%。

(4)①反應(yīng)物為鐵酸鋅(ZnFezOD和CO,反應(yīng)