2022屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度基礎(chǔ)學(xué)案

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

L能從化學(xué)反應(yīng)限度和快慢的角度解釋生產(chǎn)、生活中簡(jiǎn)單的化學(xué)現(xiàn)象。

2.能描述化學(xué)平衡狀態(tài)，判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡。

考試

3.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，能運(yùn)用變量控制的方法探究化學(xué)反應(yīng)

要求

速率的影響因素，能初步解釋化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化工生產(chǎn)中反應(yīng)條件的選擇問(wèn)

題。

［題組沖關(guān)］

題組一化學(xué)反應(yīng)的速率

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生

成物濃度的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為“mol?L-i?sr”所表示的含義是：時(shí)間為IS時(shí)，某物

質(zhì)的濃度為mol?L^1

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢

D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

C化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，C項(xiàng)正確。

2.在IL密閉容器中加入ImOlN2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2

+3H2^-2NH3,1min后測(cè)得生成6molNH3,該時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率為()

A.WNH3)=6moI?L^^*?min^1

B.v(H2)=0.04moI?L^1?min-1

C.0(NH3)=O.i2mol?L-1?min-1

D.υ(N2)=O.24mol?L-1?min~1

0no11

AAc(NH3)=θ^J=0Q6moι?L-,用NH3表示的該反應(yīng)速率為磯NH3)

JLL

AC(NH3)0.06mol?L^1

~：moI?L-∣?mol-1故A項(xiàng)正確。因?yàn)?/p>

Af~=-----1i~mi-n------=0.06

11

V(Ni)：V(H2)：V(NH3)=I：3：2,v(Nι)=3mol?L_?min^,v(H2)=9mol?L

1?min-',B、C、D項(xiàng)均錯(cuò)誤。

3.下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是()

A.食物儲(chǔ)存在冰箱里

B.將塊狀固體藥品研細(xì)后再反應(yīng)

C.用Mno2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑

D.用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)

AA項(xiàng)為降低溫度，反應(yīng)速率減慢，正確；B項(xiàng)為增大接觸面積，速率加

快；C項(xiàng)為加入催化劑，反應(yīng)速率大大加快；D項(xiàng)為增大濃度，反應(yīng)速率加快。

4.(1)某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化

的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

反應(yīng)開(kāi)始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為

(2)下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是。

A.增加X(jué)的物質(zhì)的量B.升高體系的溫度

C.減少Z的物質(zhì)的量D.增加體系的壓強(qiáng)

(3)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是o

A.到達(dá)2min時(shí)反應(yīng)已停止

B.在2min之前X的消耗速率大于生成速率

C.在2min時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D.在2min時(shí)到達(dá)平衡是因?yàn)榇丝谭磻?yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量

相等

［解析］根據(jù)圖像，在2min內(nèi)Δc(X)=θ^1°'=5mol?L^1,AC(Y)=警詈?

0.2mol

=5mol?L^1,AC(Z)=mol?L^1;

2L

1

八業(yè)…-a,.AC(Z)0.1mol?L^一

化竽方程式為3X+Y-^2Z;磯Z)=?.=—∑~;-----=5mol?L?min1

Af2mino

［答案］(1)3X+Y^-2Z0.05molLrmilrl

(2)B(3)BC

題組二化學(xué)反應(yīng)的限度

5.下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)的限度都相同

B.可以通過(guò)改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度

C.可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度

D.當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止

B不同的化學(xué)反應(yīng)限度不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，再延長(zhǎng)

時(shí)間，反應(yīng)限度也不變，限度跟反應(yīng)條件有關(guān)與反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡后反應(yīng)并未停止，只是正、逆速率相等且濃度

不變的狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

［核心精要］

一、化學(xué)反應(yīng)的速率

1.表不方法

(1)概念：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示。

(2)表達(dá)式：P=

11-11

(3)單位：mol?L_?min^^或mol?L?s-0

(4)用不同物質(zhì)表示時(shí)的關(guān)系：同一化學(xué)反應(yīng)中用不同物質(zhì)所表示的化學(xué)反

應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

(1)內(nèi)因：反應(yīng)物自身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。

(2)外因

①催化劑：使用合適的催化劑加快反應(yīng)速率。

②溫度：升高溫度加快反應(yīng)速率。

③濃度：增大濃度加快反應(yīng)速率。

④壓強(qiáng)：對(duì)有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率。

⑤固體反應(yīng)物的表面積：增大表面積加快反應(yīng)速率。

⑥其他因素：反應(yīng)物的狀態(tài)、光、溶劑等。

【特別提醒】(1)并非所有的反應(yīng)物或生成物的濃度變化都可以用來(lái)表示

化學(xué)反應(yīng)速率，固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度在一定溫度下是常量，不能用于

表示化學(xué)反應(yīng)速率。

⑵增大氣體的壓強(qiáng)不一定加快化學(xué)反應(yīng)速率。

學(xué)習(xí)心得：

二、化學(xué)反應(yīng)的限度

1.可逆反應(yīng)

(1)概念：在同一條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向都能同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反

應(yīng)。

(2)特點(diǎn)：可逆反應(yīng)必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件，即同一反應(yīng)條件和同時(shí)進(jìn)行。

2.化學(xué)平衡狀態(tài)—化學(xué)平衡

(1)研究對(duì)象：可逆反應(yīng)。

(2)概念：當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物

的濃度和生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)。

6.一定條件下，向密閉容器中加入1mo?N2和3mo?H2,當(dāng)反應(yīng)N2+

3%τ?票IN%達(dá)到平衡時(shí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

催化劑

A.正、逆反應(yīng)速率相等

B.NH3的物質(zhì)的量為2mol

C.N2、H2、NH3的濃度均不再變化

D.若升高溫度，平衡狀態(tài)將被破壞

B該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3mo?H2反應(yīng)，不能反應(yīng)徹底，生成

NH3的物質(zhì)的量小于2mol。

18

7.對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2Sθ2(g)+θ2(g)^2SO3(g),下

列說(shuō)法正確的是()

A.容器內(nèi)只含有1802、So2、SO3三種分子

B.18。只存在于18(h分子中

C.容器內(nèi)含有1802、S18θ2>髀。3等分子

18ni

D.反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，容器內(nèi)只含有18。2、SO2>SO3分子

C因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故三種物質(zhì)中均含18O,但不是所有的O都是18Oo

只有C正確。

8.在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入mo?的CO(g)和mol的H2O(g),

在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)聾等±.CO2(g)

加熱

+H2(g),反應(yīng)放出熱量。反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。

⑴根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為

；反應(yīng)平衡時(shí)C(H2)=O

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是(填字母)。

A.CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和Co2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

B.CO、H2O、Co2、H2的濃度都相等

C.CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

D.正、逆反應(yīng)速率都為零

［答案］(1)03moI?L_1?min^13mol?L^1(2)AC

(3)建立模型

反

應(yīng)W反應(yīng)速率

速

率正、逆反應(yīng)速率相等

(化學(xué)平衡狀態(tài))

/曼反應(yīng)速率

時(shí)間

特征

①動(dòng)：化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行。

②等：達(dá)到平衡時(shí)0(正)=0(逆)#0。

③定：反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變。

④變：條件改變，平衡狀態(tài)可能改變，新條件下建立新的平衡狀態(tài)。

3.化學(xué)反應(yīng)條件的控制

⑴促進(jìn)有利反應(yīng)，包括提高原料利用率，加快反應(yīng)速率。

⑵控制有害反應(yīng)，包括減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)