2022屆新高考化學一輪復(fù)習化學反應(yīng)的速率和限度基礎(chǔ)學案

化學反應(yīng)的速率和限度

L能從化學反應(yīng)限度和快慢的角度解釋生產(chǎn)、生活中簡單的化學現(xiàn)象。

2.能描述化學平衡狀態(tài)，判斷化學反應(yīng)是否達到平衡。

考試

3.知道化學反應(yīng)速率的表示方法，能運用變量控制的方法探究化學反應(yīng)

要求

速率的影響因素，能初步解釋化學實驗和化工生產(chǎn)中反應(yīng)條件的選擇問

題。

［題組沖關(guān)］

題組一化學反應(yīng)的速率

1.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法中正確的是()

A.化學反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生

成物濃度的增加

B.化學反應(yīng)速率為“mol?L-i?sr”所表示的含義是：時間為IS時，某物

質(zhì)的濃度為mol?L^1

C.根據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以知道化學反應(yīng)進行得快慢

D.對于任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

C化學反應(yīng)速率是用來描述化學反應(yīng)快慢的物理量，C項正確。

2.在IL密閉容器中加入ImOlN2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2

+3H2^-2NH3,1min后測得生成6molNH3,該時間段內(nèi)平均反應(yīng)速率為()

A.WNH3)=6moI?L^^*?min^1

B.v(H2)=0.04moI?L^1?min-1

C.0(NH3)=O.i2mol?L-1?min-1

D.υ(N2)=O.24mol?L-1?min~1

0no11

AAc(NH3)=θ^J=0Q6moι?L-,用NH3表示的該反應(yīng)速率為磯NH3)

JLL

AC(NH3)0.06mol?L^1

~：moI?L-∣?mol-1故A項正確。因為

Af~=-----1i~mi-n------=0.06

11

V(Ni)：V(H2)：V(NH3)=I：3：2,v(Nι)=3mol?L_?min^,v(H2)=9mol?L

1?min-',B、C、D項均錯誤。

3.下列措施能減慢化學反應(yīng)速率的是()

A.食物儲存在冰箱里

B.將塊狀固體藥品研細后再反應(yīng)

C.用Mno2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑

D.用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)

AA項為降低溫度，反應(yīng)速率減慢，正確；B項為增大接觸面積，速率加

快；C項為加入催化劑，反應(yīng)速率大大加快；D項為增大濃度，反應(yīng)速率加快。

4.(1)某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化

的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學方程式為

反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為

(2)下列條件的改變一定能使化學反應(yīng)速率加快的是。

A.增加X的物質(zhì)的量B.升高體系的溫度

C.減少Z的物質(zhì)的量D.增加體系的壓強

(3)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是o

A.到達2min時反應(yīng)已停止

B.在2min之前X的消耗速率大于生成速率

C.在2min時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D.在2min時到達平衡是因為此刻反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量

相等

［解析］根據(jù)圖像，在2min內(nèi)Δc(X)=θ^1°'=5mol?L^1,AC(Y)=警詈?

0.2mol

=5mol?L^1,AC(Z)=mol?L^1;

2L

1

八業(yè)…-a,.AC(Z)0.1mol?L^一

化竽方程式為3X+Y-^2Z;磯Z)=?.=—∑~;-----=5mol?L?min1

Af2mino

［答案］(1)3X+Y^-2Z0.05molLrmilrl

(2)B(3)BC

題組二化學反應(yīng)的限度

5.下面關(guān)于化學反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是()

A.化學反應(yīng)的限度都相同

B.可以通過改變溫度控制化學反應(yīng)的限度

C.可以通過延長化學反應(yīng)的時間改變化學反應(yīng)的限度

D.當一個化學反應(yīng)在一定條件下達到限度時，反應(yīng)即停止

B不同的化學反應(yīng)限度不同，A項錯誤。C項，達到化學平衡后，再延長

時間，反應(yīng)限度也不變，限度跟反應(yīng)條件有關(guān)與反應(yīng)時間長短無關(guān)，C項錯誤。

化學平衡是動態(tài)平衡，達到平衡后反應(yīng)并未停止，只是正、逆速率相等且濃度

不變的狀態(tài)，D項錯誤。

［核心精要］

一、化學反應(yīng)的速率

1.表不方法

(1)概念：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。

(2)表達式：P=

11-11

(3)單位：mol?L_?min^^或mol?L?s-0

(4)用不同物質(zhì)表示時的關(guān)系：同一化學反應(yīng)中用不同物質(zhì)所表示的化學反

應(yīng)速率之比等于其化學計量數(shù)之比。

2.影響化學反應(yīng)速率的因素

(1)內(nèi)因：反應(yīng)物自身的性質(zhì)是決定化學反應(yīng)速率的主要因素。

(2)外因

①催化劑：使用合適的催化劑加快反應(yīng)速率。

②溫度：升高溫度加快反應(yīng)速率。

③濃度：增大濃度加快反應(yīng)速率。

④壓強：對有氣體參與的化學反應(yīng)，增大壓強加快反應(yīng)速率。

⑤固體反應(yīng)物的表面積：增大表面積加快反應(yīng)速率。

⑥其他因素：反應(yīng)物的狀態(tài)、光、溶劑等。

【特別提醒】(1)并非所有的反應(yīng)物或生成物的濃度變化都可以用來表示

化學反應(yīng)速率，固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度在一定溫度下是常量，不能用于

表示化學反應(yīng)速率。

⑵增大氣體的壓強不一定加快化學反應(yīng)速率。

學習心得：

二、化學反應(yīng)的限度

1.可逆反應(yīng)

(1)概念：在同一條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向都能同時進行的化學反

應(yīng)。

(2)特點：可逆反應(yīng)必須同時滿足兩個條件，即同一反應(yīng)條件和同時進行。

2.化學平衡狀態(tài)—化學平衡

(1)研究對象：可逆反應(yīng)。

(2)概念：當一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物

的濃度和生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)。

6.一定條件下，向密閉容器中加入1mo?N2和3mo?H2,當反應(yīng)N2+

3%τ?票IN%達到平衡時。下列說法錯誤的是()

催化劑

A.正、逆反應(yīng)速率相等

B.NH3的物質(zhì)的量為2mol

C.N2、H2、NH3的濃度均不再變化

D.若升高溫度，平衡狀態(tài)將被破壞

B該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3mo?H2反應(yīng)，不能反應(yīng)徹底，生成

NH3的物質(zhì)的量小于2mol。

18

7.對于在密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：2Sθ2(g)+θ2(g)^2SO3(g),下

列說法正確的是()

A.容器內(nèi)只含有1802、So2、SO3三種分子

B.18。只存在于18(h分子中

C.容器內(nèi)含有1802、S18θ2>髀。3等分子

18ni

D.反應(yīng)達到限度時，容器內(nèi)只含有18。2、SO2>SO3分子

C因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故三種物質(zhì)中均含18O,但不是所有的O都是18Oo

只有C正確。

8.在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入mo?的CO(g)和mol的H2O(g),

在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)聾等±.CO2(g)

加熱

+H2(g),反應(yīng)放出熱量。反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

⑴根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的化學反應(yīng)速率為

；反應(yīng)平衡時C(H2)=O

(2)判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是(填字母)。

A.CO減少的化學反應(yīng)速率和Co2減少的化學反應(yīng)速率相等

B.CO、H2O、Co2、H2的濃度都相等

C.CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

D.正、逆反應(yīng)速率都為零

［答案］(1)03moI?L_1?min^13mol?L^1(2)AC

(3)建立模型

反

應(yīng)W反應(yīng)速率

速

率正、逆反應(yīng)速率相等

(化學平衡狀態(tài))

/曼反應(yīng)速率

時間

特征

①動：化學平衡是一個動態(tài)平衡，達到平衡時正、逆反應(yīng)都在進行。

②等：達到平衡時0(正)=0(逆)#0。

③定：反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變。

④變：條件改變，平衡狀態(tài)可能改變，新條件下建立新的平衡狀態(tài)。

3.化學反應(yīng)條件的控制

⑴促進有利反應(yīng)，包括提高原料利用率，加快反應(yīng)速率。

⑵控制有害反應(yīng)，包括減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)