高一化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

高一化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

1.高一化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)篇一

氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

(1)根據(jù)元素的化合價(jià)

物質(zhì)中元素具有價(jià)，該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具

有，該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既

有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化

性就越強(qiáng);價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑》還原產(chǎn)物

氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就

越弱;還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性

就越弱。

(3)根據(jù)反應(yīng)的難易程度

汪忌:

①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度

有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其

氧化性就越強(qiáng);失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。

②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

常見氧化劑：

①活潑的非金屬,如C12、Br2、02等;

②元素（如Mn等）處于高化合價(jià)的氧化物,如MnO2、KMnO4

等；

③元素（如S、N等）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃

H2s04、HN03等;

④元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4、

KC103.FeC13、K2Cr207;

⑤過氧化物，如Na202、H202等。

2.高一化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)篇二

一、物質(zhì)的分類

1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。

2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，

中間大小分散質(zhì)直徑大小為Inm—100nm之間，這種分散系

處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。

3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達(dá)

爾現(xiàn)象鑒別。

當(dāng)光束通過膠體時(shí)，垂直方向可以看到一條光亮的通

路，這是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。

4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半

透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeC13飽和溶液，煮沸

至紅褐色，即制得Fe（0H）3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷,

在電場力作用下向陰極移動(dòng)，從而該極顏色變深，另一極顏

色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。

二、離子反應(yīng)

1、常見的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它

們在溶于水或熔融時(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離子，從而可以

導(dǎo)電。

2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物（如非金屬氧化物，

氮化物、有機(jī)物等）；單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解

質(zhì)。

3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子

反應(yīng)。

4、強(qiáng)酸（HC1、H2s04、HN03）、強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba（OH）2）

和大多數(shù)鹽（NaCl、BaS04、Na2c03、NaHS04）溶于水都完全

電離,所以電離方程式中間用“二二”。

5、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫離

子方程式。

在正確書寫化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶

性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。

6、復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之

一生成。

7、離子方程式正誤判斷主要含

①符合事實(shí)

②滿足守恒（質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）

③拆分正確（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆）

④配比正確（量的多少比例不同）。

8、常見不能大量共存的離子：

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿

生成）

②發(fā)生氧化還原反應(yīng)（而104-、CIO-、H++NO3-、Fe3+與

S2-、HS-、S032-、Fe2+、I-）

③絡(luò)合反應(yīng)（Fe3+、Fe2+與SCN-）

④注意隱含條件的限制（顏色、酸堿性等）。

三、氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反

應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。

2、失去電子（偏離電子）一化合價(jià)升高一被氧化一是還

原劑;升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。

得到電子（偏向電子）一化合價(jià)降低一被還原一是氧化

劑;降價(jià)后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。

3、常見氧化劑有：C12、02、濃H2s04、HN03、KMnO4（H+）、

H202、CIO-、FeC13等，

常見還原劑有:Al、Zn、Fe;C、H2、CO、S02、H2S;S032-、

S2-、I-、Fe2+等

4、氧化還原強(qiáng)弱判斷法

①知反應(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱”

②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑（即金

屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱）

③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷（越容易

氧化或還原則對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng)）。

3.高一化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)篇三

1>硫酸根離子的檢驗(yàn):bacl2+na2so4=baso4I+2nacl

2、碳酸根離子的檢驗(yàn):cacl2+na2co3=caco3I+2nacl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2t

4、木炭還原氧化銅：2cuo+c高溫2cu+co2t

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4=feso4+cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2+na2co3=caco3I

+2nacl

7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2Ana2o2鈉與氧氣反應(yīng)：

4na+o2=2na2o

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2f

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2f

11、鐵與水蒸氣反應(yīng):3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2t

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2f

13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao+h2o=ca(oh)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3+3naoh-fe(oh)3

I+3nacl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

feso4+2naoh=fe(oh)2I+na2so4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：

4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3Afe2o3+3h2of

4.高一化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)篇四

氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反

應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。

2、失去電子(偏離電子)一化合價(jià)升高一被氧化一是還

原劑;升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。

得到電子(偏向電子)一化合價(jià)降低一被還原一是氧化

劑;降價(jià)后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。

3、常見氧化劑有：C12、02、濃H2s04、HN03、KMnO4(H+)、

H202、CIO-、FeC13等，

常見還原劑有:Al、Zn、Fe;C、H2、CO、S02、H2S;S032-、

S2-、I-、Fe2+等

4、氧化還原強(qiáng)弱判斷法

①知反應(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱”

②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑(即金

屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)

③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易

氧化或還原則對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng))。

5.高一化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)篇五

物質(zhì)的分類

金屬：Na、Mg、Al

單質(zhì)

非金屬：S、0、N

酸性氧化物：S03、S02、P205等

氧化物堿性氧化物：Na20>CaO、Fe203

氧化物：Al203等

純鹽氧化物：CO、NO等

凈含氧酸:HN03、H2s04等

物按酸根分

無氧酸：HC1

強(qiáng)酸：HN03、H2s04、HC1

酸按強(qiáng)弱分

弱酸：H2c03、HC10、CH3C00H

化一元酸：HC1、HN03

合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2s04、H2S03

物多元酸：H3P04

強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH