高一化學上學期期末復習知識點

高一化學上學期期末復習知識點

1.高一化學上學期期末復習知識點篇一

氧化性、還原性強弱的判斷

(1)根據元素的化合價

物質中元素具有價，該元素只有氧化性;物質中元素具

有，該元素只有還原性;物質中元素具有中間價，該元素既

有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化

性就越強;價態(tài)越低，其還原性就越強。

(2)根據氧化還原反應方程式

在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑＞氧化產物

還原性：還原劑》還原產物

氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就

越弱;還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性

就越弱。

(3)根據反應的難易程度

汪忌:

①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度

有關，而與得失電子數(shù)目的多少無關。得電子能力越強，其

氧化性就越強;失電子能力越強，其還原性就越強。

②同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。

常見氧化劑：

①活潑的非金屬,如C12、Br2、02等;

②元素（如Mn等）處于高化合價的氧化物,如MnO2、KMnO4

等；

③元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃

H2s04、HN03等;

④元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，如KMnO4、

KC103.FeC13、K2Cr207;

⑤過氧化物，如Na202、H202等。

2.高一化學上學期期末復習知識點篇二

一、物質的分類

1、常見的物質分類法是樹狀分類法和交叉分類法。

2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，

中間大小分散質直徑大小為Inm—100nm之間，這種分散系

處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。

3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達

爾現(xiàn)象鑒別。

當光束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通

路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的。

4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半

透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeC13飽和溶液，煮沸

至紅褐色，即制得Fe（0H）3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷,

在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏

色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。

二、離子反應

1、常見的電解質指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它

們在溶于水或熔融時都能電離出自由移動的離子，從而可以

導電。

2、非電解質指電解質以外的化合物（如非金屬氧化物，

氮化物、有機物等）；單質和溶液既不是電解質也不是非電解

質。

3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質參與的反應叫離子

反應。

4、強酸（HC1、H2s04、HN03）、強堿（NaOH、KOH、Ba（OH）2）

和大多數(shù)鹽（NaCl、BaS04、Na2c03、NaHS04）溶于水都完全

電離,所以電離方程式中間用“二二”。

5、用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離

子方程式。

在正確書寫化學方程式基礎上可以把強酸、強堿、可溶

性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。

6、復分解反應進行的條件是至少有沉淀、氣體和水之

一生成。

7、離子方程式正誤判斷主要含

①符合事實

②滿足守恒（質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）

③拆分正確（強酸、強堿、可溶鹽可拆）

④配比正確（量的多少比例不同）。

8、常見不能大量共存的離子：

①發(fā)生復分解反應（沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿

生成）

②發(fā)生氧化還原反應（而104-、CIO-、H++NO3-、Fe3+與

S2-、HS-、S032-、Fe2+、I-）

③絡合反應（Fe3+、Fe2+與SCN-）

④注意隱含條件的限制（顏色、酸堿性等）。

三、氧化還原反應

1、氧化還原反應的本質是有電子的轉移，氧化還原反

應的特征是有化合價的升降。

2、失去電子（偏離電子）一化合價升高一被氧化一是還

原劑;升價后生成氧化產物。還原劑具有還原性。

得到電子（偏向電子）一化合價降低一被還原一是氧化

劑;降價后生成還原產物，氧化劑具有氧化性。

3、常見氧化劑有：C12、02、濃H2s04、HN03、KMnO4（H+）、

H202、CIO-、FeC13等，

常見還原劑有:Al、Zn、Fe;C、H2、CO、S02、H2S;S032-、

S2-、I-、Fe2+等

4、氧化還原強弱判斷法

①知反應方向就知道“一組強弱”

②金屬或非金屬單質越活潑對應的離子越不活潑（即金

屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱）

③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷（越容易

氧化或還原則對應能力越強）。

3.高一化學上學期期末復習知識點篇三

1>硫酸根離子的檢驗:bacl2+na2so4=baso4I+2nacl

2、碳酸根離子的檢驗:cacl2+na2co3=caco3I+2nacl

3、碳酸鈉與鹽酸反應:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2t

4、木炭還原氧化銅：2cuo+c高溫2cu+co2t

5、鐵片與硫酸銅溶液反應：fe+cuso4=feso4+cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2+na2co3=caco3I

+2nacl

7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2Ana2o2鈉與氧氣反應：

4na+o2=2na2o

8、過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2f

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2f

11、鐵與水蒸氣反應:3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2t

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：

2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2f

13、氧化鈣與水反應：cao+h2o=ca(oh)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：

al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fecl3+3naoh-fe(oh)3

I+3nacl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：

feso4+2naoh=fe(oh)2I+na2so4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：

4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3Afe2o3+3h2of

4.高一化學上學期期末復習知識點篇四

氧化還原反應

1、氧化還原反應的本質是有電子的轉移，氧化還原反

應的特征是有化合價的升降。

2、失去電子(偏離電子)一化合價升高一被氧化一是還

原劑;升價后生成氧化產物。還原劑具有還原性。

得到電子(偏向電子)一化合價降低一被還原一是氧化

劑;降價后生成還原產物，氧化劑具有氧化性。

3、常見氧化劑有：C12、02、濃H2s04、HN03、KMnO4(H+)、

H202、CIO-、FeC13等，

常見還原劑有:Al、Zn、Fe;C、H2、CO、S02、H2S;S032-、

S2-、I-、Fe2+等

4、氧化還原強弱判斷法

①知反應方向就知道“一組強弱”

②金屬或非金屬單質越活潑對應的離子越不活潑(即金

屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)

③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易

氧化或還原則對應能力越強)。

5.高一化學上學期期末復習知識點篇五

物質的分類

金屬：Na、Mg、Al

單質

非金屬：S、0、N

酸性氧化物：S03、S02、P205等

氧化物堿性氧化物：Na20>CaO、Fe203

氧化物：Al203等

純鹽氧化物：CO、NO等

凈含氧酸:HN03、H2s04等

物按酸根分

無氧酸：HC1

強酸：HN03、H2s04、HC1

酸按強弱分

弱酸：H2c03、HC10、CH3C00H

化一元酸：HC1、HN03

合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2s04、H2S03

物多元酸：H3P04

強堿：NaOH、Ba(OH