山東省德州市夏津第一中學(xué)高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題

20202021學(xué)年夏津一中高三10月月考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1、C12、N14、O16、Na23、S32、Cl35.5、Fe56第I卷（選擇題）一、單選題（共10小題，每題2分，共20分。多選錯選均不得分）1.《本草綱目》記載：“凡使白礬石，以瓷瓶盛。于火中，令內(nèi)外通赤，用鉗揭起蓋，旋安石峰巢人內(nèi)燒之。每十兩用巢六兩，燒盡為度。取出放冷，研粉”。在實驗室完成該操作，沒有用到的儀器是A.蒸發(fā)皿 B.坩堝 C.坩堝鉗 D.研缽【答案】A【解析】【詳解】這是固體的加熱、灼燒、冷卻和研磨的過程，固體加熱用坩堝B，要用坩堝鉗C取放，研磨在研缽D中進行，所以蒸發(fā)皿是沒有用到的儀器。答案為A。2.化學(xué)于人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A.用于制作口罩的“熔噴布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯屬于合成有機高分子B.碳酸氫銨、碳酸氫鈉可用作加工饅頭、面包和餅干時的膨松劑C.碳酸鋇常用于胃腸X射線造影檢查D.硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑【答案】C【解析】【詳解】A．制作熔噴布的主要材是料聚丙烯屬于有機高分子材料，選項A正確；B．碳酸氫銨、碳酸氫鈉可用作加工饅頭、面包和餅干等食物的膨松劑，選項B正確；C．碳酸鋇可溶于鹽酸中，不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該選用硫酸鋇，選項C不正確；D．硫酸亞鐵可治療缺鐵性貧血，因此可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，選項D正確；答案選C。3.下列實驗裝置或操作正確的是（）A.轉(zhuǎn)移溶液 B.稀釋濃硫酸C.蒸發(fā)NaCl溶液 D.分離乙醇和水【答案】C【解析】【詳解】A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，要用玻璃棒引流，不能直接傾倒，A操作錯誤；B．稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢倒入水中，玻璃棒不斷攪拌，產(chǎn)生的熱量及時散發(fā)出去，B操作錯誤；C．在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)食鹽水，并用玻璃棒攪拌，C操作正確；D．乙醇和水是相互溶解的液體，無法用分液漏斗分離乙醇和水的混合物，D操作錯誤；答案為C。4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是A.原子半徑：W＞Z＞Y＞XB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞ZC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞ZD.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等【答案】A【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，W位于第三周期，W是P，則X是N、Y是O、Z是Si，據(jù)此解答。【詳解】A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，A錯誤；B.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性X＞W(wǎng)＞Z，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：N＞P＞Si，B正確；C.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Y＞X＞W(wǎng)＞Z，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：O＞N＞P＞Si，C正確；D.元素X、Z、W的最高化合價分別是+5、+4、+5，因此與其主族序數(shù)相等，D正確；答案選A。5.硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意圖如圖：下列說法不正確的是A.該過程有H2O參與 B.NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D.該過程沒有生成硫氧鍵【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過程有H2O參與，故A正確；B．根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過程，NO2轉(zhuǎn)化為HNO2，N元素的化合價由+4價變?yōu)?3價，化合價降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2的是生成硫酸鹽的氧化劑，故B正確；C．硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠中含有HSO，轉(zhuǎn)化過程有水參與，則HSO在水中可電離生成H+和SO，則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，故C正確；D．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過程中，由SO轉(zhuǎn)化為HSO，根據(jù)圖示對照，有硫氧鍵生成，故D錯誤；答案選D。6.實驗室中下列做法錯誤的是（）A.將少量的Na保存在煤油中 B.用濃硫酸干燥二氧化硫C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿 D.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒【答案】D【解析】【詳解】A．鈉能分別與水和氧氣等反應(yīng)，鈉的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，隔絕空氣，故A正確；B．二氧化硫為酸性氣體，且不會被濃硫酸氧化，可以用濃硫酸干燥，故B正確；C．蒸發(fā)皿可以直接加熱，酒精燈外焰溫度較高，加熱時用外焰進行加熱，故C正確；D．金屬鉀燃燒：K+O2KO2，超氧化鉀能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣助燃，反應(yīng)為4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，不用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒，故D錯誤；綜上所述答案為D。7.以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過程如圖所示。下列敘述不正確的是()A.過程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能B.過程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑C.過程Ⅰ中每消耗116gFe3O4轉(zhuǎn)移2D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點【答案】C【解析】【詳解】A.過程I利用太陽能將Fe3O4轉(zhuǎn)化為O2和FeO，實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能，A正確；B.過程II實現(xiàn)了FeO與H2O反應(yīng)生成Fe3O4和H2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑，B正確；C.過程Ⅰ：2Fe3O4（s）＝6FeO（s）+O2（g），當(dāng)有2molFe3O4分解時，生成1mol氧氣，而n(Fe3O4)=116g÷232g/mol=0.5mol，故生成0.25mol氧氣，而氧元素由2價變?yōu)?價，故轉(zhuǎn)移0.25mol×4＝D.根據(jù)流程信息可知，鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點，D正確；故合理選項是C。8.ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法不正確是（）A.CO2是氧化產(chǎn)物B.H2C2O4的氧化性強于ClO2C.H2C2O4D.ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性【答案】B【解析】【分析】由制備ClO2的反應(yīng)方程式可知，Cl元素發(fā)生降價，KClO3為氧化劑，C元素價態(tài)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，H2C2O4【詳解】A．制備ClO2時，C元素發(fā)生價態(tài)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此產(chǎn)物CO2屬于氧化產(chǎn)物，A項正確；B．制備ClO2時，KClO3為氧化劑，H2C2O4為還原劑；因此只能說明還原性，H2C2O4強于ClO2，C．制備ClO2時，H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)過程中被氧化，CD．ClO2具有強氧化性，可以使蛋白質(zhì)變性，殺菌消毒利用正是其強氧化性，D項正確；答案選B。9.四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2來制備TiBr4A.開始反應(yīng)時，活塞的狀態(tài)為K1關(guān)閉，K2，K3打開B.為防止連接管堵塞，反應(yīng)過程中需微熱連接管C.為達到實驗?zāi)康?，a應(yīng)連接盛有NaOH溶液的洗氣裝置D.反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入CO2排出裝置中殘留的四溴化鈦及溴蒸氣【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)開始時，將活塞K1關(guān)閉，打開K2、K3，可以將CO2通入到液溴中將Br2單質(zhì)帶出，A正確；B．四溴化鈦的熔點為38.3℃，反應(yīng)過程中導(dǎo)管溫度過低，四溴化鈦容易凝固，堵塞導(dǎo)管，B正確；C．為了達到實驗?zāi)康?，不讓生成的四溴化鈦水解，a應(yīng)該連接四氯化碳吸收多余的Br2，C錯誤；D．反應(yīng)結(jié)束后將活塞K2、K3關(guān)閉，打開K1，繼續(xù)通入一定時間的CO2，有助于將裝置中的四溴化鈦和溴單質(zhì)排出，D正確；故選C。10.某模擬"人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B.該裝置工作時，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.每生成1molO2，有44gCO2被還原D.a電極的反應(yīng)為：3CO2+16H＋18e－=C3H8O+4H2O【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知，該裝置將電能和光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯誤；B．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，該裝置工作時，H＋從正電荷較多的陽極b極區(qū)向負(fù)電荷較多的陰極a極區(qū)遷移，正確；C．該反應(yīng)的總方程式是：6CO2+8H2O=2C3H8O+9O2。根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每生成1molO2，有2/3molCO2被還原，其質(zhì)量是88/3g，錯誤；D．根據(jù)圖示可知與電源負(fù)極連接的a電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極的反應(yīng)式為：3CO2+18H＋+18e－=C3H8O+5H2O，錯誤；答案選B。二、不定項選擇（本題共5小題，每題有一個或兩個正確答案，每題4分，共20分，選不全得2分，多選、錯選均不得分）11.金屬插入CH4的C—H鍵形成高氧化態(tài)過渡金屬化合物的反應(yīng)頻繁出現(xiàn)在光分解作用、金屬有機化學(xué)等領(lǐng)域，如圖是CH4與Zr形成過渡金屬化合物的過程。下列說法不正確的是（）A.整個反應(yīng)快慢，由CH2—Zr···H2→狀態(tài)2反應(yīng)決定B.Zr+CH4→CH3—Zr···H活化能為213.67kJ?mol1C.在中間產(chǎn)物中CH3—Zr···H狀態(tài)最穩(wěn)定D.Zr+CH4→CH—Zr···H3ΔH=+39.54kJ?mol1【答案】B【解析】【詳解】A．整個反應(yīng)的快慢取決于最慢的反應(yīng)，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，由圖中可知，由CH2—Zr···H2→狀態(tài)2活化能最大，故整個反應(yīng)的快慢就取決于該反應(yīng)，A正確；B．由圖中可以讀出，Zr+CH4→CH3—Zr···H活化能為99.20kJ?mol1，B錯誤；C．物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定，由圖中可知，在中間產(chǎn)物中CH3—Zr···H的能量為114.47kJ?mol1為最低，故中間產(chǎn)物中CH3—Zr···H狀態(tài)最穩(wěn)定，C正確；D．由圖中可知，Zr+CH4的總能量為0kJ?mol一1，而CH—Zr···H3的總能量為+39.54kJ?mol一1，故Zr+CH4→CH—Zr···H3ΔH=+39.54kJ?mol一1，D正確；故答案為：D。12.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A.向足量稀硝酸中加入少量鐵粉，反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B.將銅粉加1.0mol?L1Fe2(SO4)3中溶液變藍(lán)金屬鐵比銅活潑C.將SO2通入溴水中溴水褪色SO2有還原性性D.常溫下，將鐵片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象常溫下，F(xiàn)e不與濃硫酸反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】【詳解】A．向足量稀硝酸中加入少量鐵粉，反應(yīng)后滴加KSCN溶，溶液呈血紅色，說明稀硝酸將Fe氧化為Fe3+，與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)3，選項A正確；B．Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，只能說明Fe3+氧化性強于Cu2+，不能說明金屬鐵比銅活潑，選項B錯誤；C．二氧化硫和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)還原性，選項C正確；D．鐵片投入濃硫酸，沒有明顯變化，是由于鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，并不是不反應(yīng)，選項D錯誤；答案選AC。13.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可以發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H>0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見表：下列說法中不正確的是A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×103mol·L1·s1B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1>K2D.平衡后，其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的，則c(NO2)<5.00mol·L1【答案】D【解析】【詳解】A.依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計算500s內(nèi)N2O5(g)消耗的濃度=5.00mol/L3.52mol/L=1.48mol/L，則其分解速率V==為2.96×103mol/(L?s)，A正確；B.由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時反應(yīng)到達平衡，平衡時c(N2O5)=2.5mol/L，c(NO2)=5mol/L，c(O2)=1.25mol/L，平衡常數(shù)K==125，轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，B正確；C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動，平衡常數(shù)增大，C正確；D.T1溫度下，1000s時反應(yīng)到達平衡，平衡時c(NO2)=5mol/L，達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的，若平衡怒發(fā)生移動，則c(NO2)=10mol/L，而加壓平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，但平衡移動是微弱的，總的來說物質(zhì)濃度比原來還是增大，則10mol/L>c(NO2)5.00mol·L，D錯誤；故合理選項是D。14.用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性（平均直徑25nm）納米Fe3O4的流程示意圖如圖：下列敘述不正確的是A.常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污B.步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+C.步驟④中，應(yīng)加入過量的H2O2D.步驟⑤中，得到的Fe3O4粒子，是一種膠體【答案】CD【解析】【分析】鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+，過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe（OH）2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O，反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)：2FeOOH+Fe2++2OH=Fe3O4+2H2O，過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4，以此解答該題?！驹斀狻緼.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，Na2CO3是強堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2CO3溶液可以讓油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動，水解效果越好，選項A正確；B.濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過量的鹽酸：2Fe3++Fe=3Fe2+，選項B正確；C.步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價鐵元素，反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，故不要加入過量的H2O2，選項C不正確；D.超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm，屬于純凈物而不是膠體，選項故D不正確；答案選CD。15.中國科學(xué)院深圳研究院成功研發(fā)出一種基于二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料的鈉型雙離子電池，可充放電。其放電時工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A.二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料為該電池的負(fù)極材料B.放電時正極的反應(yīng)式為Cn(PF6)xxe=xPF+CnC.充電時陰極電極反應(yīng)式為MoS2C+xNa++xe=NaxMoS2CD.充電時石墨端鋁箔連接外接電源的負(fù)極【答案】BD【解析】【詳解】A.原電池工作原理是：陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，由圖中信息可知，鈉離子向鋁箔石墨電極移動，故鋁箔石墨電極為正極，二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料為負(fù)極，故A正確；B.由裝置圖可知放電時正極產(chǎn)生PF得電子生成和Cn，電極反應(yīng)式為：Cn(PF6)x+xe═xPF6+Cn，故B錯誤；C.充電時原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，作陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：MoS2C+xNa++xe=NaxMoS2C，故C正確；D.充電時原電池的正極接電源的正極，作陽極，石墨端鋁箔連接外接電源的正極，故D錯誤。故答案：BD。第II卷（非選擇題）16.為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，IUPAC等向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，并形成一張“青年化學(xué)家元素周期表”。中國學(xué)者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、Hg”元素的代言人?；卮鹣铝袉栴}：（1）汞的原子結(jié)構(gòu)示意圖，汞在周期表中位于第___周期。（2）氮、氧、硫3種元素對應(yīng)的簡單氫化物，其中最穩(wěn)定的是______(填化學(xué)式)。（3）下列有關(guān)性質(zhì)的比較能用元素周期律解釋的是_______。a.酸性：HClH2SO4b非金屬性：OSc.堿性：NaOHMg(OH)2d.熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3（4）硒(Se)與硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推斷正確的是______。a.硒元素的最低負(fù)化合價為2價b.二氧化硒(SeO2)具有還原性c.硒的氧化物對應(yīng)的水化物屬于強酸（5）科學(xué)家合成了一種新化合物(如圖所示)，其中R、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半。①Y的元素符號為______。②X的氫化物化學(xué)式______?！敬鸢浮?1).六(2).H2O(3).bc(4).ab(5).Si(6).PH3【解析】【詳解】（1）對于原子來講，電子層數(shù)=周期序數(shù)，由于Hg原子的核外有6個電子層，故其處于第六周期，故答案為：六；（2）元素的非金屬性越強，則對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，由于N、O、S的非金屬性為O＞N＞S，故氫化物最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：H2O；（3）a.非金屬性強弱和氫化物酸性沒有關(guān)系，則酸性：不能用元素周期律解釋，選項a錯誤；b.同主族從上到下非金屬性逐漸增強，則非金屬性：能用元素周期律解釋，選項b正確；c.金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則堿性：能用元素周期律解釋，選項c正確；d.熱穩(wěn)定性：不能用元素周期律解釋，選項d錯誤；答案選bc；（4）a.硒（Se）與硫位于同一主族，最外層均有6個電子，且均為非金屬元素，故最高價均為+6價，最低價均為2價，選項a正確；b.硒（Se）的最高價為+6價，最低價為2價，故SeO2的+4價處于中間價態(tài)，故既有氧化性又有還原性，選項b正確；c.由于Se為非金屬元素，故硒的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于酸，但非金屬性弱于硫，因此硒的氧化物對應(yīng)的水化物不屬于強酸，選項c錯誤；答案選ab；（5）R、X、Y、Z為同一短周期元素，根據(jù)圖知，Y能形成4個共價鍵、Z能形成1個共價鍵，則Y位于第ⅣA族、Z位于第ⅦA族，且Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Z最外層7個電子，則Y原子核外有14個電子，Y為Si元素，Z為Cl元素，該陰離子中Cl元素為1價、Y元素為+4價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為1價可知，X為3價，所以X為P元素，根據(jù)陽離子所帶電荷知，R為Na元素，根據(jù)以上分析可知：R、X、Y、Z分別是Na、P、Si、Cl元素，所以：①Y的元素符號為Si；②X的氫化物為PH3。17.乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑，用乙醇與異丁烯(以IB表示)在催化劑HZSM－5催化下合成ETBE，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g)ΔH?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)物被催化劑HZSM－5吸附的順序與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的ΔH=______akJ·mol1，下列選項正確的是______(填序號)。a.反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑是C1b.HZSM－5沒有參加化學(xué)反應(yīng)c.相同條件下，采用不同途徑時，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率C1>C2>C3d.升高反應(yīng)溫度有利于提高平衡產(chǎn)率（2）向剛性容器中按物質(zhì)的量之比1：1充入乙醇和異丁烯，在溫度為378K與388K時異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示。①圖中A、M、B三點，逆反應(yīng)速率由大到小的順序為______(用符號A、M、B填寫)。②388K時，容器內(nèi)起始總壓為P0Pa，用分壓表示的該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______Pa1(用含有P0的式子表示)。③瑞典化學(xué)家阿累尼烏斯的化學(xué)反應(yīng)速率經(jīng)驗定律為：k=Ae(其中，k為速率常數(shù)A、R為常數(shù)，Ea為活化能，T為絕對溫度，e為自然對數(shù)底數(shù)，約為2.718)。由此判斷下列說法中正確的是_______(填序號，k正、k逆為正、逆速率常數(shù))。a.其他條件不變，升高溫度，k正增大，k逆變小b.其他條件不變，使用催化劑，k正、k逆同倍數(shù)增大c.其他條件不變，増大反應(yīng)物濃度k正增大，k逆不變d.其他條件不變，減小壓強，k正、k逆都不變已知反應(yīng)速率v=v正－v逆=k正P(C2H5OH)P(IB)－k逆P(ETBE)，計算圖中M點==_______(保留兩位小數(shù))【答案】(1).4(2).A(3).M＞B＞A(4).(5).bd(6).5.33【解析】【分析】(1)焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量；根據(jù)改變反應(yīng)速率的影響因素分析。(2)①溫度升高，反應(yīng)速率增大，縮短平衡所需時間，并根據(jù)反應(yīng)速率與溫度、濃度關(guān)系進行分析；②建立三段式進行計算；③根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析與k正、k逆的關(guān)系；先計算，再計算M點的各物質(zhì)的關(guān)系與總壓強，再根據(jù)公式進行計算。【詳解】(1)反應(yīng)物被催化劑HZSM－5吸附的順序與反應(yīng)歷程的關(guān)系如上圖所示，該反應(yīng)的ΔH＝(15)akJ·mol?1=－4akJ·mol?1；A．根據(jù)圖中信息，過渡態(tài)1的活化能是4akJ·mol?1，過渡態(tài)2的活化能是6akJ·mol?1，過渡態(tài)3的活化能是6akJ·mol?1，因此反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑是C1，選項A正確；B．HZSM－5參加化學(xué)反應(yīng)，降低反應(yīng)活化能，能夠使化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，選項B錯誤；C．相同條件下，采用不同途徑時，由于不能改變反應(yīng)物、生成物的總能量，因此乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率相等，選項C錯誤；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高反應(yīng)溫度，平衡逆向移動，因此不利于提高平衡產(chǎn)率，選項D錯誤；答案選A；(2)①溫度升高，反應(yīng)速率增大，縮短平衡所需時間，因此L1為388K時異丁烯的轉(zhuǎn)化率，M、A是388K溫度下的反應(yīng)，反應(yīng)正向進行，M點的濃度比A點濃度大，反應(yīng)速率快，所以反應(yīng)速率是M＞A，M、B點濃度相同，B點溫度低，因此反應(yīng)速率M＞B，A、B觀察斜率，反應(yīng)速率B＞A，故化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序為M＞B＞A，A、M、B三點中A點溫度高于B點，A點生成物的濃度大于M、B點，所以圖中A、M、B三點，逆反應(yīng)速率最大的點是A點，故答案為：M＞B＞A；②388K時，假設(shè)加入的物質(zhì)的量都為amol，，容器內(nèi)起始總壓為P0Pa，根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比，P=0.6P0Pa，用分壓表示的該反應(yīng)的平衡常數(shù)；故答案為：；③a．其他條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，因此k正增大，k逆增大，選項a錯誤；b．其他條件不變，使用催化劑，催化劑同等程度的改變反應(yīng)速率，因此k正、k逆同倍數(shù)增大，選項b正確；c．反應(yīng)速率常數(shù)只與反應(yīng)溫度有關(guān)，其他條件不變，増大反應(yīng)物濃度，k正不變，k逆不變，選項c錯誤；d．反應(yīng)速率常數(shù)只與反應(yīng)溫度有關(guān)，其他條件不變，減小壓強，k正、k逆都不變，選項d正確；答案選bd；已知反應(yīng)速率，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，，則，假設(shè)開始時n(異丁烯)=n(乙醇)=amol，M點轉(zhuǎn)化率為60%，因此M點時n(異丁烯)=n(乙醇)=0.4amol，n(ETBE)=0.6amol，氣體總物質(zhì)的量為0.4amol+0.4amol+0.6amol=1.4amol，此時壓強，M點。18.連二亞硫酸鈉，也稱為保險粉，是一種白色砂狀結(jié)晶或淡黃色粉末，熔點300℃(分解)，溶于氫氧化鈉溶液，在空氣中易被氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定存在。以Zn粉與SO2溶液反應(yīng)制備“保險粉”的工藝如下：回答下列問題：(1)“反應(yīng)”和“轉(zhuǎn)化”可利用下圖所示裝置完成(夾持裝置已略)。①可用Cu與濃硫酸反應(yīng)制SO2，寫出相應(yīng)化學(xué)方程式_________。②控制反應(yīng)溫度為35~45℃的加熱方式為_________，“反應(yīng)”過程中可能會產(chǎn)生一種易燃?xì)怏w，該氣體為_________（填化學(xué)式）。③試劑M為_________（填化學(xué)式），濾渣的主要成分為_________。(2)選用洗滌Na2S2O4·2H2O。采取真空“脫水干燥”的原因是_________。(3)稱取2.0gNa2S2O4樣品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L堿性K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，原理為：2[Fe(CN)6]3－＋＋4OH－=2[Fe(CN)6]4－＋2＋2H2O，用亞甲基藍(lán)為指示劑，達到滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL，則樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(雜質(zhì)不參與反應(yīng))(計算結(jié)果精確至0.1%)?！敬鸢浮?1).Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2).水浴加熱(3).H2(4).NaOH(5).Zn(OH)2(6).降低脫水溫度，防止產(chǎn)品受熱分解；隔絕空氣防止產(chǎn)品被氧化(7).83.5%【解析】【分析】由流程可知，反應(yīng)中發(fā)生HCOO+OH+2SO2=+CO2+H2O，加入NaOH除去多余的鋅離子沉淀，過濾得到Na2S2O4的溶液，接著冷卻結(jié)晶、過濾分離出Na2S2O42H2O，Na2S2O4溶液在空氣中放置，可發(fā)生2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4而變質(zhì)，故要在真空中洗滌、干燥后，得到Na2S2O4固體，以此解答?！驹斀狻浚?）①Cu與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫和硫酸銅，化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；②控制反應(yīng)溫度為35~45℃的加熱方式為：水浴加熱；濃硫酸反應(yīng)過程中會變稀，和Zn粉反應(yīng)產(chǎn)生H2③由流程圖可知，反應(yīng)和轉(zhuǎn)化過程中要加入NaOH，故M為：NaOH；鋅離子和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀過濾除去，故濾渣的主要成分為：Zn(OH)2；(2)Na2S2O4受熱易分解，并且Na2S2O4溶液在空氣中放置，可發(fā)生2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4而變質(zhì)，所以干燥時要真空，目的是：降低脫水溫度，防止產(chǎn)品受熱分解；隔絕空氣防止產(chǎn)品被氧化；(3)滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為：2[Fe(CN)6]3－＋＋4OH－=2[Fe(CN)6]4－＋2＋2H2O，故關(guān)系為S2O42～2[Fe(CN)6]3－，12n24.00×10-3L×則2.0g樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%=83.5%，故答案為：83.5%。19.鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣成分為鐵酸鎳、NiO、FeO、CaO、等中回收的工藝流程如下：已知在分解生成和，回答下列問題：“浸渣”的成分有、、外，還含有_________寫化學(xué)式。礦渣中部分FeO焙燒時與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為_____________。溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進行富集與分離：水相有機相有機相水相。萃取劑與溶液的體積比對溶液中、的萃取率影響如下圖所示，的最佳取值為________。在_______填“強堿性”“強酸性”或“中性”介質(zhì)中“反萃取”能使有機相再生而循環(huán)利用。以Fe、Ni為電極制取的原理如下圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的，若pH過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。電解時陽極的電極反應(yīng)式為_________，離子交換膜為________填“陰”或“陽離子交換膜。向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應(yīng)的離子方程式為__________?！敬鸢浮?1).(2).(3).(4).強酸性(5).(6).陰(7).【解析】【分析】某礦渣的主要成分是鐵酸鎳、NiO、FeO、CaO、等，加入硫酸銨研磨后，焙燒，已知：在以上會分解生成和在焙燒過程中生成、，在的熱水中浸泡過濾得到浸出液，加入NaF除去鈣離子，過濾得到濾液加入萃取劑得到無機相和有機相，無機相通過一系列操作得到硫酸鎳，有機相循環(huán)使用，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：“浸渣”的成分有、、外，還含有；故答案為：；礦渣中部分FeO焙燒時與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為；故答案為：；本工藝中，萃取劑與溶液的體積比對溶液中、的萃取率影響如圖所示，最佳取值是亞鐵離子能被萃取，鎳離子不被萃取，的最佳取值是，由水相有機相有機相水相可知，應(yīng)在強酸性介質(zhì)中“反萃取”能使有機相再生而循環(huán)利用；故答案為：；強酸性；電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)題意可知鐵在陽極失去電子，堿性環(huán)境下生成高鐵酸根離子，電極反應(yīng)式為：；離子交換膜為陰離子交換膜，可使氫氧根離子進入陽極區(qū)；故答案為：；陰；向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的N