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【仿真演練?二輪】備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)

模擬卷04(甲卷地區(qū)專用)

一、選擇題:本題共13個(gè)小題,每小題6分。共78分,在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題

目要求的。

7.2021年在四川廣漢三星堆新發(fā)現(xiàn)大量青銅器。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.銅是人類使用最早的金屬之一

B.青銅比純銅具有更高的硬度和更強(qiáng)的抗腐蝕性能

C.出土的青銅器深埋于地下生銹是因?yàn)榘l(fā)生了析氫腐蝕

D.青銅是銅錫鉛等的合金,常見的銅合金還有黃銅和白銅

8.實(shí)驗(yàn)室制備NaCKh的裝置如圖,其中C裝置內(nèi)生成C1O2。下列說法錯(cuò)誤的是

Na2s0?

NaC103H2O2+

溶液NaOH溶液

A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí),應(yīng)打開彈簧夾甲,保持壓強(qiáng)平衡

B.F中的試劑可用濃NaOH溶液

C.H2O2是制備NaCICh反應(yīng)的還原劑

D.用98.3%硫酸代替75%硫酸,產(chǎn)生SCh的速率更快

9.下列離子方程式正確的是

A.向明機(jī)溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,至沉淀質(zhì)量最大時(shí)反應(yīng)的離子方程式為:2Al3++3SO;

2+

+3Ba+6OH-3BaSO41+2Al(OH)3J,

B.向碳酸氫鎂溶液中加入過量的NaOH溶液:Mg2++2HCO;+2OH-=MgCO31+CO;+2H2O

C.向含ImolFeBn的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCL時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe2++2Br+2cl2=2Fe3++Bn+4C「

2+

D.向NaHSCU溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性:H^SO^'+Ba+OH-H2O+BaSO4J,

10.嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說法正確的是

A.有五種含氧官能團(tuán)B.可發(fā)生消去反應(yīng)

C.可發(fā)生縮聚反應(yīng)D.Imol嗎替麥考酚酯最多消耗3moiNaOH

II.一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示),具有良好的儲(chǔ)氫性能,其中元素W、X、Y、Z的原

子序數(shù)依次增大,且總和為24。下列有關(guān)敘述正確的是

WW

II

w-m

WWW

A.該化合物中,W、X、Y之間存在離子鍵

B.Y的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸

C.原子半徑:Y>X

D.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng),也可與乙醇反應(yīng)

12.利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2Po5并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、CI2,裝置如圖所示。下列說法不

正確的是

a極電解質(zhì)b極陽極室產(chǎn)品室原料室陰極室

2

A.a極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O--CO2+2H2O

B.A膜和C膜均為陰離子交換膜

C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.a極上通入2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)甲烷,陽極室Ca?+減少0.4mol

13.某溫度下,將足量的BaSO”固體溶于一定量的水中達(dá)到溶解平衡,加入Na2cCh使c(CO;)增大過程

中,溶液中c(Ba2+)和c(SO:)的變化曲線如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列說法不正確的是

A.當(dāng)c(CO;)大于2.5x10-4mol/L時(shí)開始有BaCCh沉淀生成

B.“MN”代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中c(Ba2+)變化的曲線

C.該溫度下,BaCCh比BaSCU更難溶于水

D.該溫度下,反應(yīng)BaSO/s)+CO;(aq).BaCO,⑸+SO:(aq)平衡常數(shù)K=0.04

三、非選擇題:共174分。第22?32題為必考題,每個(gè)試題考生都必須作答。第33~38題為選考題,考生

根據(jù)要求作答。

(-)必考題:共129分。

26.(14分)

Co?。?主要用作顏料、釉料及磁性材料,利用一種鉆礦石(主要成分為Co,。、,含少量FjO,、SiO?及鋁、

鎂、鈣等金屬元素的氧化物)制取Co?。3的工藝流程如圖所示。

鉆曠石

COC;O4-2H:O

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液pH

)Fe(OH)CO(OH)

沉淀物Fe(OH322AI(OH)3

完全沉淀的pH3.79.69.25.2

回答下列問題:

(1)“溶浸'’過程中,可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是(寫出一種即可),加入

Na2SO3的作用是o

(2)“氧化”過程中金屬離子與NaCK)3反應(yīng)的離子方程式為,由此推

測(cè)還原性:Fe"Co?*(填“>,,或“<”)。

(3)濾渣2的主要成分為(寫化學(xué)式),檢驗(yàn)鐵元素的離子已被完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象;

取少量待測(cè)液于試管中,。

(4)已知某溫度下修(CaF"=3.4x10。%(乂*)=7.以10一"。該溫度下,“沉淀除雜”時(shí)加入足量的

NaF溶液可將Ca?+、Mg?+沉淀除去,若所得濾液中{Mg?*)=LOxlO-moLLT,則濾液中c(Ca?*)為

(保留2位有效數(shù)字)。

(5)CoC2O「2HQ在空氣中充分煨燒,除得到產(chǎn)品外還產(chǎn)生了CO.則反應(yīng)中CoCzO,tHq與。2的化

學(xué)計(jì)量數(shù)之比為。

27.(15分)

離子交換樹脂在水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,其中氫離子交換樹脂可用于PbCL溶度積常數(shù)的測(cè)定,步驟如

s.

f

s-

3含

I.重蒸儲(chǔ)水的制取

將蒸鐳水放入上圖一儀器A中,加入沸石,通入冷凝水,加熱,錐形瓶中可得到重蒸儲(chǔ)水。

II.將過量的固體溶于重蒸儲(chǔ)水中,充分?jǐn)噭?dòng)并放置約10小時(shí)后,得到PbCL飽和溶液。將濾液過濾到一

個(gè)干燥的錐形瓶中,測(cè)量該溶液溫度為t℃。

III.離子交換和洗滌

將氫離子交換樹脂按上圖二裝填,量取25.00mL上述溶液放入干燥的小燒杯中,分幾次將其轉(zhuǎn)移至交換柱

內(nèi),控制流速,用250mL錐形瓶盛裝流出液。待溶液流出后,用重蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯及樹脂至流出液呈中

性。將洗滌液一并放入錐形瓶。

IV.滴定

向錐形瓶?jī)?nèi)加入2~3滴酚酷,用0.050molLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。重復(fù)滴定2~3次,記錄,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的

體積為14.20mL。

請(qǐng)回答:

(1)上圖一中儀器A的名稱是,冷凝水出口方向?yàn)?填字母)

(2)用方程式表示步驟II中的溶解平衡:。

(3)①步驟III中量取25.00mL飽和溶液,選用的儀器是。

a.25mL堿式滴定管b.50mL量筒c.25mL酸式滴定管

②簡(jiǎn)述如何用簡(jiǎn)單辦法檢驗(yàn)洗滌后的流出液呈中性:o

(4)步驟IV中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為:,實(shí)驗(yàn)測(cè)得t℃,Ksp(PbCL)值為:(保

留2位小數(shù))。

(5)下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏大”、“偏小”或“不變”):

①步驟II中過濾時(shí)漏斗用重蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕會(huì)使測(cè)定結(jié)果。

②實(shí)驗(yàn)中用蒸儲(chǔ)水代替重蒸播水,測(cè)定結(jié)果。(蒸儲(chǔ)水二次蒸儲(chǔ)可除去溶解的CO2)

28.(14分)

隨著科技的進(jìn)步、合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3Pbi3)用作新敏化

太陽能電池的敏化劑,可由CH3NH2、Pbl2及HI為原料合成?;卮鹣铝袉栴}:

⑴制取甲胺的反應(yīng)為CH30H(g)+NHKg).CH3NH2(g)+H2O(g)AH,

①NH3的電子式為。

②已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下

共價(jià)鍵C-OH-ON-HC-N

鍵能/kJ-mol-'351463393293

則該反應(yīng)的△Hi=kJ-mol'1

(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇可以利用甲烷為原料在催化劑作用下直接氧化來合成。煤炭中加氫氣可發(fā)生反應(yīng):

C(s)+2H2(g).CH4(g)AH2,在密閉容器中投入碳和H2,控制條件使其發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨

壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的AH?0(填“>”、y或“=”),判斯理由是

②在4MIPa,HOOK時(shí),圖中X點(diǎn)v,r(H2)v逆儂)(填“〉或"=”)。該條件下,將1.5molC和

3molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),平衡時(shí)測(cè)得碳的轉(zhuǎn)化率為80%,CM的體積分?jǐn)?shù)為。若維

持容器體積不變,向其中再加入0.5molC和1molH2,再次達(dá)到平衡后平衡常數(shù)K(填"增大、

“減小”或“不變”。)

③工業(yè)生產(chǎn)中如用下下列四個(gè)條件進(jìn)行上述反應(yīng),最合適的反應(yīng)條件是(填字母序號(hào))。

A.5MPa800KB.6MPa1000K

C.8MPa1000KD.10MPaHOOK

2+3

(3)已知常溫下Pbh飽和溶液(顯黃色)中c(Pb)=1.0xl0-mobL-',Pb(NCh)2溶液與KI溶液混合可形成Pbl2

沉淀,Pb(NCh)2溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)椤,F(xiàn)將濃度為8xl0-3mol-L-

?的Pb(NC>3)2溶液與一定濃度的KI溶液等體積混合,則生成沉淀所需KI溶液的最小濃度為。

(-)選考題:共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做,

則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。

35.[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

秦始皇帝陵博物院首次在兵馬俑的彩繪中發(fā)現(xiàn)了古人人工合成的“中國藍(lán)”“中國紫”顏料。人們對(duì)這些顏料

的研究發(fā)現(xiàn),其成分主要是鋼和銅的硅酸鹽(BaCuSiQy)。

回答下列問題:

(1)基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為?!爸袊{(lán)''的發(fā)色中心是以CP為中心的配位化合物,形

成該配位鍵,CM+提供,若“中國藍(lán)”的化學(xué)組成中x:y=2:5,則其化學(xué)式為。

(2)“中國藍(lán)”“中國紫”中存在SiO:四面體結(jié)構(gòu),其中Si原子采取的雜化類型為。與SiO:

不同,CO:的立體構(gòu)型為o

(3)Si和C同主族,但SiCh與CO2的熔沸點(diǎn)差異很大,這是因?yàn)镾iCh是晶體,而CO2是

___________晶體。

(4)BaO的熔沸點(diǎn)

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