新教材同步系列2024春高中化學(xué)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量實驗活動7化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素課件新人教版必修第二冊

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量實驗活動7化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【實驗?zāi)康摹?．體驗濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2．理解改變反應(yīng)條件可以調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的速率?！緦嶒炗闷贰繜⒃嚬?、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計、藥匙、秒表。0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、10%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、MnO2粉末、蒸餾水?！緦嶒炦^程】對于反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O(1)濃度。實驗編號加入0.1mol/LNa2S2O3

溶液的體積/mL加入水的體積/mL加入0.1mol/LH2SO4

溶液的體積/mL出現(xiàn)渾濁的快慢1202快2112慢(2)溫度。實驗編號加入0.1mol/LNa2S2O3

溶液的體積/mL加入0.1mol/LH2SO4

溶液的體積/mL水浴溫度/℃出現(xiàn)渾濁的快慢12280快22250慢(3)催化劑。實驗編號加入10%H2O2溶液/mL少量MnO2粉末產(chǎn)生氧氣快慢12有快22無慢，幾乎不明顯【問題探究】在通常情況下，鐵與冷水或熱水都不發(fā)生反應(yīng)，但紅熱的鐵與水蒸氣則可發(fā)生反應(yīng)，生成Fe3O4和H2。試從反應(yīng)條件的角度思考這一事實?！敬鸢浮矿w現(xiàn)了溫度對鐵與水反應(yīng)的影響，達到較高溫度才發(fā)生反應(yīng)。某學(xué)習(xí)小組為了研究外界條件對H2O2溶液分解速率的影響，設(shè)計了如下實驗。學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)實驗1無明顯現(xiàn)象，實驗2～4均有氣泡冒出，反應(yīng)速率各不相同。根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答相關(guān)問題：(1)實驗2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。(2)實驗1、3可得出的結(jié)論是__________________________________。(3)實驗________和________探究濃度對H2O2溶液分解速率的影響。(4)實驗4中的V＝________。(2023·廣東學(xué)業(yè)水平)在化工生產(chǎn)中，調(diào)控反應(yīng)條件很重要。下列能提高合成氨反應(yīng)速率的是 (

)A．使用空氣做反應(yīng)物

B．減小c(H2)C．使用合適的催化劑

D．降低溫度【答案】C【解析】使用空氣作反應(yīng)物，會導(dǎo)致N的濃度降低，降低反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，A錯誤；H2是反應(yīng)物，減小c(H2)，化學(xué)反應(yīng)速率減小，B錯誤；使用合適的催化劑，能夠降低反應(yīng)物的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，分子之間