河北省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-01物質(zhì)的分類、化學(xué)用語、化學(xué)計量、離子反應(yīng)

河北省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-01物質(zhì)的分類、化學(xué)用

語、化學(xué)計量、離子反應(yīng)

一、單選題

1.（2023?河北邯鄲?統(tǒng)考一模）非物質(zhì)文化遺產(chǎn)是我國優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的重要組成部分。

下列說法正確的是

A.武強木版年畫——印刷過程發(fā)生了化學(xué)變化

B.傳統(tǒng)紡織工藝——棉花的主要成分為蛋白質(zhì)

C.易水硯制作技藝——沉積巖為新型無機非金屬材料

D.煙花爆竹制作工藝——燃放煙花時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

2.（2023?河北衡水?校聯(lián)考模擬預(yù)測）明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“火法”冶

煉鋅的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪,

發(fā)火煨紅，……，冷淀毀罐取出，……，即倭鉛也?！币阎籂t甘石的主要成分為碳酸

鋅。下列說法正確的是

A.從物質(zhì)分類的角度來看，爐甘石和煤炭餅的主要成分都屬于鹽

B.從反應(yīng)類型上來看，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，Zn是氧化產(chǎn)物

C.古代的泥罐是一種硅酸鹽產(chǎn)品

D.金屬使用的先后順序主要和金屬在自然界的含量有關(guān)，與金屬活動性無關(guān)

3.（2023?河北衡水?河北衡水中學(xué)?？家荒＃┗瘜W(xué)與生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下

列有關(guān)說法不正確的是

A.垃圾分類有多種方法，其中廢紙、廢藥品屬于可回收垃圾

B.含有新冠病毒的飛沫分散在空氣中形成的分散系為氣溶膠

C.生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纖維材料都屬于新型無機非金屬材料

D.“落紅不是無情物，化作春泥更護花”蘊含著自然界中的碳、氮循環(huán)

4.（2023?河北唐山?統(tǒng)考一模）下列化學(xué)用語中正確的是

A.次氯酸的電子式：H：O：C1：

_/-χ???

B.Fe?+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：（+26）2813

C.基態(tài)Cr的電子排布式：Is22s"p63s23p63d44s2

D.PCh的空間填充模型:

5.（2023?河北邢臺?校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列化學(xué)用語中正確的是

A.PCLi的空間填充模型:

B.基態(tài)Cr的電子排布式：Is22s22p63s23p63d44s?

C.Fe?+的離子結(jié)構(gòu)示意圖:

D.次氯酸的電子式：H：O：C1：

6.（2023?河北衡水?校聯(lián)考模擬預(yù)測）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語

的使用正確的是

XX??

A.HClo的電子式為H：O：C1：

XX??

S”的結(jié)構(gòu)示意圖為逐

B.

C.測定文物年代的碳元素的某種核素含有6個質(zhì)子，8個中子，該核素可表示為：C

D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為十CHz-CHz-CH2土

7.（2023?河北邢臺?統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列化學(xué)用語的表達正確的是

「-∣2-

A.HzS的電子式為H*:S:H*

2+

B.BaSoit的電離方程式為BaSOLBa+SO;-

c.中子數(shù)為io的氧的同位素為；O

Q

D?CH4的空間充填模型為

8.（2023?河北?統(tǒng)考一模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.30gCH3CH2CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為1.5NA

B.0.5molSO：中S的價層電子對數(shù)為2N%

試卷第2頁，共8頁

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11?2LC>2和H?的混合氣體中分子數(shù)為0?5NA

D.0.5mol[Cu(NH3)[,中配位鍵的數(shù)目為2項

9.(2023?河北唐山?統(tǒng)考一模)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.28g晶體Si中Si-Si鍵數(shù)目為4N,、

B.IOOg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的HQ2水溶液中極性鍵數(shù)目為NA

C.一定條件下，32gSO?與足量0?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.18g重水(巳。)中含有的質(zhì)子數(shù)為9N,?

10.(2023?河北邯鄲?統(tǒng)考一模)氟與堿的反應(yīng)不同于其他鹵素與堿的反應(yīng)，例如F2與

NaOH稀溶液可發(fā)生反應(yīng)：2F2(g)+2NaOH(aq)=2NaF(aq)+OF2(g)+H2θ(l)°設(shè)NA為阿伏

加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.NaF溶液顯酸性

B.HzO分子中O的價層電子對數(shù)為4

C.含SlmolNaOH的溶液中，Na+的數(shù)目為0.1NA

D.OF2分子中每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

11?(2023?河北唐山?統(tǒng)考一模)鋰電池負(fù)極材料為Li嵌入兩層石墨層中，形成如圖所

示的晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是

A.該負(fù)極材料的摩爾質(zhì)量為79B.碳原子的雜化方式為sp'雜化

C.Li的配位數(shù)為8D.晶胞中Li與C原子個數(shù)比為1：6

12.(2023?河北石家莊?統(tǒng)考一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25℃時，ILPH=I2的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.0INA

B.Imol白磷(P4)和28g硅晶體中含有共價鍵的數(shù)目均為4Λ?

C.22.4LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

D.0.5molNO和0?75molO2混合后的分子數(shù)目為NA

13.（2023?河北邢臺?校聯(lián)考模擬預(yù)測）N?是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.18g重水（Dq）中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.一定條件下，32gSC>2與足量0?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為M、

C.IOOg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的HQz水溶液中極性鍵數(shù)目為NA

D.28g晶體Si中Si-Si鍵數(shù)目為4為

14.（2023?河北?統(tǒng)考模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolAlCb晶體中含有的Cr數(shù)目為3NA

B.Imol熔融的KHSO4中含有離子總數(shù)為3NA

C.常溫常壓下，2.2g由Co2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.15NA

D.lmol[Co（NH3）5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為15NA

15.（2023?河北衡水?校聯(lián)考模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的

是

A.23g乙醇中含有3NA個C-H鍵

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氟化氫含有的分子數(shù)為0.1NA

C.lLpH=13的氫氧化鈉溶液中OH-的個數(shù)為0.1NA

D.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和甲烷的混合氣體完全燃燒后生成的水分子總數(shù)為2NA

16.（2023?河北邢臺?統(tǒng)考模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11?2LSO?中所含原子數(shù)目為2%

B.常溫下，56gFe與足量濃HzSO,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3%八

C.在濃硫酸作用下，60g乙酸與足量乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯分子的數(shù)目為NA

D.常溫下，1LPH=Il的NazCO,溶液中OH~的數(shù)目為KT，/

17.（2023?河北衡水?河北衡水中學(xué)?？家荒＃┯肕表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘

述正確的是

A.鈉作除水劑時，每消耗ImOlNa,生成H2的分子數(shù)為NA

B.工業(yè)合成氨時，每反應(yīng)22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）N2,生成的極性共價鍵數(shù)目為6M

C.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量每減少64g,通過電路的電子數(shù)為2M

D.明帆凈水時，0.1mol/LAF+形成的AI（OH）3膠粒的數(shù)目為0.1Mi

試卷第4頁，共8頁

18.(2023?河北?統(tǒng)考模擬預(yù)測)銳銘還原渣是鈉化提機過程的固體廢棄物，其主要成分

為Vθ2?xH2θ?Cr(OH)3及少量的Sio2。一種初步分離機銘還原渣中帆銘并獲得Na2Cr2O7

的工藝流程如圖。

己知：①“酸浸”后為VO2?xH2O轉(zhuǎn)化為V02+；

②Cr(OH)3的KSP近似為IxlO-31;下列說法正確的是

A.濾渣的成分為H2SiO3

2

B.“氧化”生成VO；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2V0÷+S2O;-+2H2O=2VO；+2SO；'+4H÷

C.若“含CN+凈化液”中C(Cr3+)=0.Imol/L,則“水解沉專凡”調(diào)PH應(yīng)不超過10

D.“溶液1”中含Cr0；,加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

+

2CrO2+3H2θ2+2OH=2CrO^+2H+2H2O

19.(2023?河北?統(tǒng)考模擬預(yù)測)下列離子方程式書寫正確的是

A.將ImoICl2通入含ImOlFe上的溶液中：2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr

B.海水提浪工藝中，用純堿溶液富集Bn：3Br2+3CO^=5Br+BrO；+3CO2↑

+

C.向NaClO溶液中通入少量SO2;C1O+SO2+H2O=SOΓ+C1+2H

D.自來水長期煮沸時生成水垢：

Δ

2+2+

xCa+yMg+(2x+y)HCO3=xCaCO3∣+yMgCO3J,+(x+y)CO2↑+(x+y)H2O

20.(2023?河北衡水?河北衡水中學(xué)校考一模)下列離子能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

選項離子加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

K+、HCO；、A%.+

Acι鹽酸H+A1O；+H2O=Al(OH)31

22+

BNa+、Fe?Br?Mg氯氣2Br+C12=Br2+2Cf

NH；、Na+、S。；、HC0；

CNaOHNHj+OH=NH3H2O

3

DFe?CWSO；、κ+銅粉2Fe?"+Cu=2Fe"+Cu”

A.AB.BC.CD.D

21.(2023?河北石家莊?統(tǒng)考一模)下列離子方程式正確的是

A.硅酸鈉溶液中通入CO?：Si01+CO2+&0=HSiO；+HCoI

B.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2AI+2OH-+6H2O=2[A1(OH)4]'+3H,↑

+

C.澳與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+OH=Br+BrO-÷H

i,+

D.過量鐵粉力口入稀硝酸中：Fe+4H+NO；=Fe+NO↑+2H2O

22.(2023?河北衡水?校聯(lián)考模擬預(yù)測)下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的

是

3+2++

A.向FeCl3溶液中通入HzS氣體：Fe+H2S=Fe+2H+SJ,

B.鋅片插入稀硝酸中：Zn+4HN03(?)=Zn(N03)2+2N02↑+2H20

+2+

C.草酸使酸性高鋅酸鉀溶液褪色：5H2C2θ4+2MnO；+6H=10CO2↑+2Mn+8H2O

Δ

D.氧化鐵和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)：3FeO+2Al=3Fe+AI2O3

23.(2023?河北?統(tǒng)考一模)下列離子方程式書寫正確的是

A.向稀硝酸中滴加NaAQ1溶液：SOf+2H'->SO2↑+H2O

B.用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cr+2&O典L>CUT+H?T溶OH-

2+

C.向NaHCoJ溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO；+Ba+OH——>BaCO34-+H2O

D.向NaAlO2溶液中滴力口NaHCO3溶液：A1O^+H2O+HCO；——>A1(OH)3Φ+CO2↑

二、工業(yè)流程題

24.(2023?河北?統(tǒng)考模擬預(yù)測)金屬鉆(Co)是一種重要的戰(zhàn)略金屬，有著較為廣泛的用

途。如圖是利用含鉆廢料(主要成分為Cθ2θ3,還含少量Fe2θ3?AI2O3、Mg0、CaO,SiO2

等雜質(zhì))制備草酸鉆的工藝流程?；卮鹣旅鎲栴}：

試卷第6頁，共8頁

∣→濾渣1

含鉆硫酸浸取

廢料

(1)在“硫酸浸取”時，能提高“酸浸”速率的方法有(任寫一種)。濾渣1的成分是

(寫化學(xué)式)。

(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式：、o寫出反應(yīng)②的離子方程式：o

⑶操作I中加入NaHCo3的作用是。

12

(4)己知:KSP(CaF2)=5.3X10?9,Ksp(MgF2)=5.2×10-,若向溶液C中加入NaF溶液,當(dāng)

Mg2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol?Ll,此時溶液中c(Ca?+)最大等于

mol?L1o

(5)若沉鉆中得到二水合草酸鉆CoC2θ4?2H2θ(M=183g∕mol)熱分解質(zhì)量變化過程如圖所

示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈

物，請寫出從反應(yīng)B點到C點的化學(xué)方程式o

8.固3

體

殘

留

物

質(zhì)

量

∕g

(6)用乙醇燃料電池作電源電解含Co?+的水溶液制備金屬鉆，其裝置如圖甲、乙。

①圖乙中Co電極應(yīng)連接乙醉燃料電池的極(填"a”或"b”)。

②圖甲中a極上發(fā)生的電極反應(yīng)是。

25.(2023?河北邯鄲?統(tǒng)考一模)鉆是生產(chǎn)電池材料、高溫合金、磁性材料及催化劑的重

要原料。一種以濕法煉鋅凈化渣(含有Co、Zn,Fe、Cu、Pb等金屬及其氧化物)為原料

提取鉆的工藝流程如圖所示：

一%一國

R*站網(wǎng)收篇*

22

己知：①常溫下,KSP(CUS)=8.9x10-36,Ksp(CoS)=1.8×10o

②溶液的氧化還原電位為正表示該溶液顯示出一定的氧化性。氧化還原電位越高，氧化

性越強；電位越低，氧化性越弱。

回答下列問題：

(1)基態(tài)Co原子的價層電子軌道表示式為

(2片浸出渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。工業(yè)上，在“浸出”過程中，常選用硫酸浸

取，而不用鹽酸，原因是。

(3)Na2S常用作沉淀劑，在“銅渣”中檢測不到Co2+,“除銅液，中Co?+濃度為0.i8moI?LL

則此時溶液的pH<［已知常溫下，飽和H2S水溶液中存在關(guān)系式：

c2(H+)?c(S2')=1.0×10-22(mol?Ll)3］。

(4)“氧化”過程中，Na2S2θ8與Fe?+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)“沉鐵”過程中，Na2CO3的作用是-

(6)Co元素的存在形式的穩(wěn)定區(qū)域與溶液PH的關(guān)系如圖(E—pH圖)所示，在溶液pH=5

時，Na2S2θ8能將C02+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：;以1噸濕法煉鋅凈化

渣(C。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%)為原料提取出InkgCo(OH)3O在提取過程中鉆的損失率為

(填含w、m的表達式)％。

試卷第8頁，共8頁

參考答案：

?.D

【詳解】A.印刷過程發(fā)生了物理變化，故A錯誤；

B.棉花的主要成分為纖維素，故B錯誤；

C.沉積巖為傳統(tǒng)無機非金屬材料-，故C錯誤。

D.燃放煙花爆竹是煙花爆竹與氧氣發(fā)生了劇烈的氧化反應(yīng)，故D正確；

故答案選D。

2.C

【詳解】A.爐甘石的主要成分為碳酸鋅，屬于鹽，而煤炭餅的主要成分是碳，不屬于鹽，

故A錯誤；

【團溫小

B.冶煉Zn的反應(yīng)方程式為ZnCO3+2C=Zn+3COT,該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但Zn

是還原產(chǎn)物，故B錯誤；

C.古代的泥罐是用黏土燒制而成的，屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；

D.金屬使用的先后順序主要與金屬活動性有關(guān)，故D錯誤；

故答案選C。

3.A

【詳解】A.廢藥品屬于有害垃圾，A錯誤；

B.含有新冠病毒的飛沫顆粒直徑介于l~100nm,分散在空氣中形成的分散系為氣溶膠，B

正確；

C.碳化硅為非金屬化合物，碳纖維為碳單質(zhì)，碳化硅陶瓷和碳纖維材料均屬于新型無機非

金屬材料，C正確；

D.“落紅不是無情物，化作春泥更護花”，落花中有含氮有機物，可作為肥料，蘊含著自然

界中的碳、氮循環(huán)，D正確；

答案選A。

4.A

【詳解】A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為Cl—O—H,電子式為H：0：@：,故A正確；

B.亞鐵離子的核電荷數(shù)為26,核外3個電子層，最外層電子數(shù)為14,離子的結(jié)構(gòu)示意圖

答案第1頁，共12頁

為隔）2814,故B錯誤;

C.倍元素的原子序數(shù)為24,核外電子排布式為Is22s22p63s23p63d54s∣,故C錯誤;

D.三氯化磷的空間構(gòu)型為三角錐形，磷原子的原子半徑大于氯原子的，空間填充模型為

,故D錯誤;

故選A,

5.D

【詳解】A.同周期元素，原子序數(shù)越大半徑越小，P原子的半徑比Cl原子大，故A錯誤;

B.Cr是24號元素，電子排布式為：ls22s22p63s23p63dZsl故B錯誤；

C.Fe?+的電子排布式為：Is"s22p63s23p63d6,離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故C錯

誤；

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-C1,電子式為：H：O：C1：,故D正確；

故選D。

6.A

XX??

【詳解】A.HCIO電子式為,A項正確；

B.S”的結(jié)構(gòu)示意圖為領(lǐng)288,B項錯誤；

C.核素左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，故該核

素可表示為：4C,C項錯誤：

+CH-CH,十

D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為I”,D項錯誤；

CH1

故選A。

7.C

【詳解】A.H?S的電子式為H:S:H,A錯誤;

答案第2頁，共12頁

B.BaSO&是強電解質(zhì)，電離方程式應(yīng)用“=”連接，B錯誤；

c.中子數(shù)為io的氧的同位素為;'0,C正確；

D.CH4的空間充填模型中C原子的半徑應(yīng)該大于H原子，D錯誤；

故選C。

8.A

【詳解】A.3θgCH,CH2CH,OH物質(zhì)的量為：n=9=U^7=0.5mol,3個飽和碳原子和

M60g∕mol

氧原子都采取sp3雜化，貝∣Jsp3雜化的原子數(shù)為2NA,故A錯誤；

B.SO；的中心原子S的價層電子對數(shù)=4+6￥；4X2=4,則。與molSO：中S的價層電子

對數(shù)為2NA,故B正確；

V11.2L,、u,

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11?2L。2和凡的混合氣體物質(zhì)的量為n=b=”zπ/=0.5mol,分子數(shù)

Vm22.4L∕mol

為0.5NA,故C正確；

個含有個配位鍵，［『中配位鍵的個數(shù)為故

D.1［CU(NH3)4∣2+40.5molCu(NHj2NA,D

正確；

故選：Ao

9.D

【詳解】A.晶體硅中每個硅原子與周圍的4個硅原子形成4根共價鍵，由均攤法可知，每

個硅原子占有2根共價鍵，故28g晶體Si,即Imol晶體硅，含有Si-Si鍵數(shù)目為2%人，故

A錯誤；

B.IOOg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的Hq?水溶液中Hq,的物質(zhì)的量為粵［半=0?5mol,也02的

結(jié)構(gòu)式為HQ-O-H,故OSmolHQz含有極性鍵的數(shù)目為M?,但是溶劑水分子也含有極性

鍵，故B錯誤；

C.SOz與0?的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能計算參加反應(yīng)的SOa物質(zhì)的量，故無法計算轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)，故C錯誤；

D.D?O的摩爾質(zhì)量為20g∕mol,一個D?O中含有質(zhì)子數(shù)為10,18g重水(Dq)中含有的質(zhì)

答案第3頁，共12頁

子數(shù)為肅∕*=9NA,故D正確;

故選D。

10.A

【詳解】A.NaF是弱酸強堿鹽可顯堿性，故A錯誤：

B.O原子價層電子數(shù)為6,與兩個H原子結(jié)合生成HzO分子后，價層電子數(shù)為8,價層電

子對數(shù)為4；故B正確；

C.NaOH是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以含OImolNaOH的溶液中，Na+的數(shù)目為

O.INA；故C正確；

D.0F2分子中O和F公用一對電子，每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

故答案選Ao

H.D

【詳解】A.由圖可知，負(fù)極材料為LiC6,其摩爾質(zhì)量為79g∕mol,A錯誤；

B.由圖可知，1個碳和其他3個碳形成3個單鍵，故其雜化方式為SP?,B錯誤;

oLi+

?C1,2,3三個C原子之間的夾角為120。，則這三個碳

距離4號鋰之間的距離是相等的,根據(jù)該負(fù)極材料的結(jié)構(gòu)可知，Li的配位數(shù)為12,C錯誤;

D.由圖一知，C中除中心2個C處于體心，其他每個C都在面心，每個面2個，共4個

面，所以處于面心的C總共8個，所以一個晶胞中的碳數(shù)C=2+8xg=6,而Li+處于立方體

的8個頂點，所以一個晶胞中的Li+數(shù)為4x?+4x?=l,因此晶胞中鋰離子和碳原子的個

數(shù)之比為1：6,D正確；

故選D。

12.A

【詳解】A.25℃時，ILPH=I2的Ba(OH)?溶液中氫氧根離子濃度為0.0ImOl/L,則含有OH

為OQlmol,數(shù)目為OOI%,A正確;

答案第4頁，共12頁

B.1分子R中含有6個共價鍵，則Imol白磷(R)中含有共價鍵的數(shù)目均為6N,?,B錯誤；

C.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸是可逆反應(yīng)，22.4LCI2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的量為ImOI)通

入水中充分反應(yīng)，，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目少于N,-C錯誤；

D.0.5molNO和0?75molO?混合后生成0.5mol的二氧化氮，剩余0.5mol的氧氣，二氧化氮

會部分轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，故分子數(shù)目小于N,,,D錯誤；

故選Ao

13.A

【詳解】A.18g重水(DQ)的物質(zhì)的量為萬粵η?=0.9mol,DQ中含有10個質(zhì)子，則

20g∕mol

O.9molD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA,故A正確；

B.SO?和O?的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，OSmolSOz不能完全轉(zhuǎn)化為S0、，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于治，

故B錯誤；

C.在雙氧水溶液中，除了雙氧水外，水也含極性鍵，而IOOgl7%的雙氧水溶液中，雙氧水

的質(zhì)量為17g,物質(zhì)的量為0.5mol,故含極性鍵為NA,而水中含極性鍵，故此溶液中含有

的極性鍵的條數(shù)多于NA,故C錯誤；

D.28g晶體Si的物質(zhì)的量為CO2,=]mol,ImOl晶體Si中Si-Si鍵數(shù)目為2刈，故D錯

28g∕mol

誤；

故選A?

14.C

【詳解】A.AlCI3為分子晶體，晶體中不存在Cl,故A錯誤；

B.熔融的KHSO4電離產(chǎn)生κ+和HSO；,Imol熔融的KHSO&中含有離子總數(shù)為2S，故B

錯誤；

C.CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都為44g?moiτ,常溫常壓下，2.2g由CCh和NzO組成的混合氣

體(物質(zhì)的量為0.05mol)中含有的原子總數(shù)為0.15NA,故C正確；

D.ImolNH3有3molc鍵，Imol[Co(NH③入。]。?含有配位鍵6mol,因此

ImoI[Co(NH)Cl]j含有σ鍵的數(shù)目為(3x5+6)NA=215,故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

答案第5頁，共12頁

15.D

【詳解】A.23g乙醇的物質(zhì)的量為0.5mol,每個乙醇分子含有5個C-H鍵，23g乙醵中

含有2.5NA個C-H鍵，A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫為非氣體，B錯誤；

C.由于不知道溶液的溫度，無法計算出OH的數(shù)目，C錯誤：

D.每個乙烯分子和甲烷分子都含有4個氫原子，22.4L乙烯和甲烷的混合氣體的物質(zhì)的量

為Imo1,完全燃燒后生成的水的物質(zhì)的量為2mol,故生成的水分子總數(shù)為2NA,D正確；

故選D。

16.D

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO?不是氣體，無法計算物質(zhì)的量，A錯誤；

B.常溫下，F(xiàn)e遇足量濃HzSO,鈍化，B錯誤；

C.乙酸與乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，乙酸不能完全反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)目無法計算,

C錯誤；

D.常溫下，ILPH=II的NaVQ溶液中c(H*)=10Tmol?LΛ則C(OJT)=IOfmol?「，

其MoH-)=l(Γ3mol,D正確；

故選Do

17.B

【詳解】A.Na是+1價金屬，鈉作除水劑時，每消耗ImOlNa,轉(zhuǎn)移Imol電子，反應(yīng)生

成H2的物質(zhì)的量是0.5mol,因此反應(yīng)產(chǎn)生H2分子數(shù)為0.5NA,A錯誤；

B.工業(yè)上合成NH3反應(yīng)為：N2+3H2黑"泮2NH3,每反應(yīng)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2,

其物質(zhì)的量是Imo1,反應(yīng)產(chǎn)生2molNH3,產(chǎn)生N-H極性鍵物質(zhì)的量是6mol,則生成的極

性共價鍵數(shù)目為6M,B正確；

C.電解精煉銅時，陽極反應(yīng)消耗的金屬有CU及活動性比CU強的金屬，而活動性比CU弱

的金屬則形成陽極泥沉淀在陽極底部，故陽極質(zhì)量每減少64g,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)

的量不一定是2mol,則通過電路的電子數(shù)不一定就是2M,C錯誤；

D.只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算AF+的數(shù)目，且AI(OH)3膠粒是許多Al(C)H)3

的集合體，也不能確定Al(OH)3膠粒的數(shù)目，D錯誤；

答案第6頁，共12頁

故合理選項是B。

18.B

【分析】機銘還原渣中加入H2SO4酸浸，SiCh不溶而成為濾渣；往濾液中加入Na2S2θ8將

V02+氧化為V0；,調(diào)節(jié)PH水解沉帆，從而得到V2O5?xH2O;將含CN+凈化液中加入過量

NaOH,生成Cro2,再加入H2O2,將CroZ氧化生成Cre)：,調(diào)節(jié)pH,再經(jīng)多步操作，從而

獲得Na2Cr2O7?Na2SO4t.

【詳解】A.SiO2不與水、HzSCU反應(yīng)，濾渣的成分為Siθ2,A錯誤；

B.將VO?+用Na2S2θ8“氧化”，生成VO；、SOj等，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2++

2VO+S20^^+2H2O=2VO：+2SO；'+4H,B正確；

3+33+

C.Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr)×c(OH),c(Cr)=().lmol/L,貝IJC(C)H)=I0"?ιol∕L,pH=4,

C錯誤；

D.“溶液1”為堿性環(huán)境，加入H2O2將Cr0；氧化生成Cre＞；,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2CrO2+3H2θ2+2OH=2CrO;+4H2O,D錯誤；

故選B,

19.B

【詳解】A.將ImOlCI2通入含ImolFeI2的溶液中，「還原性強于Fe?+,先與「反應(yīng)，故離子

方程式為：21+C12=U+2C1,A錯誤；

B.純堿與Brz反應(yīng)，離子方程式為：3Br2+3CO?"=5Br+BrO；+3CO2↑,B正確；

C.向NaClO溶液中通入少量SO?的離子方程式為：

3C10+SO2+H2O=SO;+2HC1O+CΓ,C錯誤；

D.自來水長期煮沸時生成水垢的離子方程式為：

Δ

2+2+

xCa+yMg+(2x+2y)HCO；=xCaCO3J+yMg(OH)2J+(x+2y)CO,T+xH2O,D錯誤；

故選B。

20.D

答案第7頁，共12頁

【詳解】A.離子組中A1O°能促進HeO；發(fā)生電離，兩者會反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根

離子而不能大量共存，A錯誤；

B.離子組能大量共存，加入氯氣后，Br'Fe?+均能被氧化，發(fā)生的反應(yīng)還有：

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2CΓ,B錯誤：

C.離子組在常溫下能大量共存，加入NaoH后，NH：、HC0；均能與堿反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)

還有：HCC)；+OH=Ce+H2O,C錯誤：

D.離子組能大量共存，加入銅粉后，F(xiàn)e"與CU發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：

2Fe3++Cu=2Fe2+÷Cu2+,D正確；

故選D。

21.B

【詳解】A.硅酸鈉溶液中通入CO?：SiOt+CO2+H2O=H2SiO3；+CO^,若二氧化碳過

量則發(fā)生反應(yīng)：SiO;-+2CO,+2H2O=H2SiO3；+2HCO；,故A錯誤；

B.Al與NaoH反應(yīng)生成Na[Al(θH)4J和氫氣，離子方程式正確，故B正確；

C.澳與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br,+2OH=Br+BrO+H2O,故C錯誤；

2+

D.過量鐵粉加入稀硝酸中：3Fe+8H^+2NO；=3Fe+2NO↑+4H2O,故D錯誤；

故選：B0

22.C

【詳解】A.兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S>A項錯誤；

B.鋅片和稀硝酸反應(yīng)生成NO,而不是NO2,正確的化學(xué)反應(yīng)方程式為

3Zn+8HN03(稀)=3Zn(No3)2+2NOT+4H2θ,B項錯誤：

C.草酸具有還原性，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的離子方程式為

+2+

5H2C2O4+2MnO4+6H=IOCO2T+2Mn+8H2O,C項正確；

D.氧化鐵的化學(xué)式為FeqJ而不是FeO,正確的化學(xué)反應(yīng)方程式為

高溫

Fe2O3+2Al2Fe+AhO3,D項錯誤；

故選C。

答案第8頁，共12頁

23.C

【詳解】A.硝酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸鈉，離子方程式為：

+

3Sθj+2H+2NO:=2NO↑+3SOj+H2O,故A錯誤；

2*通電小?,

2+

B.電解飽和MgeI2溶液：Mg+2CΓ+2H2O-Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2；,故B錯誤；

C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，離子方程式正確，故C正

確；

D.NaAlO2溶液中滴加NaHCo3溶液：AIe)Z+^O+HCO；=Al(OH),J+CO；,故D錯誤;

故選：C?

24.(1)粉碎，增大接觸面積；充分?jǐn)嚢瑁贿m當(dāng)增大硫酸的濃度；適當(dāng)提高酸浸的溫度

等SiO2和CaSO4

3+2+3+2+2+

(2)2Co+SO+H2O=2CO+SO：+2甲2Fe+SO,^+H2O=2Fe+SO；+2H+2Fe+

+3+

2H+H2O2=2Fe+2H2O

(3)使Fe3+、AP+與HCOJ發(fā)生雙水解,除去Fe3+、Al3+

(4)0.0102

高溫

(5)4Cθ3θ4÷θ2=^6Co2O3

+

(6)aC2H5OH+3H2O-l2e-=2CO2↑÷12H

【分析】含鉆廢料(主要成分為C%O3,還含少量Fe2O3、Al2OrMgO.CaO>SiO?等雜質(zhì)),

硫酸浸取時，CaO和硫酸反應(yīng)得到CaSO4,SiO?不會和硫酸反應(yīng)，因此濾渣1為Sio

2

CaSO4；濾液1為Fe"、A產(chǎn)、Mg'Ca?Co";加入Na^SO^,NaAO,具有還原性，能還原

具有氧化性離子Fe",Ct/+還原為Fe"Co*,溶液a中含有Fe",CcΛAΓ,+,Mg2+,Ca2+,加

入雙氧水將Fe?+氧化為Fe",溶液b中含有Fe",Co2+,Al",Mg",Ca2+,加NaHCO3使

Fe1?Al"與HC0；發(fā)生雙水解，除去Fe3?AI3+,即沉淀A為氫氧化鐵，氫氧化鋁，溶液C

中含有Co",Mg2+,Ca2+向濾液C中加NaF溶液,得到MgJCaB沉淀,沉淀B為Mgg,CaE,

答案第9頁，共12頁

溶液d中含有Co"加入草酸錢得到CoCQ4?2HQ,溶液e為硫酸核溶液；

【詳解】(1)①在"硫酸浸取''時，粉碎，增大接觸面積；充分?jǐn)嚢?；適當(dāng)增大硫酸的濃度;

適當(dāng)提高酸浸的溫度，能提高“酸浸”速率；

②根據(jù)分析可知濾渣1的成分是SiO2,CaSO4;

(2)①加入Nano3可以氧化Fe",Co",則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2Co"+SO3；+HZQ=24Co2++S1O；+2H+,52Fe3+Z+SO^^+H,O=42Fe2++S*O?+2H+；

②加入雙氧水將Fe"氧化為Fe",反應(yīng)的離子方程式為2Fe"+2H++Hq2=ZFeM+2凡0；

(3)根據(jù)分析可知操作I中加入NaHCo3的作用是使Fe"、與HC0；

發(fā)生雙水解，除去Fe-"、Al3+;

2+2

(4)根據(jù)MgF2的Ksp(MgF2)=C(Mg)-C(F),當(dāng)Mg"恰好完全沉淀時，

c(F)≈/,sp(M熊J5.2X=√52×IO"mol/L,根據(jù)CaE的

Nc(Mg2+)V1.0×105)

2+22+

Ksp(CaF2)=c(Ca)c(F'),c(Ca)="號片召==0.0102mol∕L；

(5)CoC2O4?2H2θ(M=183g∕mol),因此取的是0.1mol的CoGO4?2HQ,A點失重3.6g,

應(yīng)該是失去所有的結(jié)晶水，所以成分是COGO,,B點是氧化物，C。是5.9g,氧原子是

8.03g-5.9g=2.13g,Co3O4,同理C點是Co5.9g,氧原子8.3g-5