第4章第2節(jié)第1課時-鋁與鋁合金(魯科版必修1)1 - 副本

第2節(jié)鋁金屬材料第1課時鋁與鋁合金1、了解鋁的還原性；2、了解鋁合金的特點和應用。3、了解氧化鋁和氫氧化鋁的兩性；4、認識鋁及其化合物與其他金屬及其化

合物的不同；

我們已經(jīng)學習過鈉、鎂、鐵等金屬單質的知識，這些金屬在性質上具有相似之處。金屬單質的基本性質物理性質化學性質大多數(shù)在常溫下是固體大多數(shù)呈銀白色，有金屬光澤大多數(shù)有延展性、是電和熱的良導體多數(shù)可與O2、Cl2等活潑非金屬反應大多數(shù)可與酸反應與鹽的相互置換還原性1、鋁作為一種活潑金屬，它具有哪些性質？2、鋁是一種重要的金屬材料，這可能與它具有哪些性質有關？一、鋁與鋁合金（一）認識鋁及其化合物（閱讀課本116頁）{和非金屬反應和酸反應和鹽反應金屬Al還原性

2Al+3Cl2====2AlCl32Al+6H+====2Al3++3H2↑

2Al+3Cu2+====3Cu+2Al3+

（1）鋁與非金屬的反應常溫下鋁的表面被氧化，生成一層致密氧化物薄膜。因此鋁具有抗腐蝕性。2、鋁的化學性質實驗一、鋁在氧氣中燃燒實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結論鋁與氧氣反應劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光4Al+3O2====2Al2O3點燃用途：制燃燒彈、信號彈、火箭推進劑等

將5g三氧化二鐵粉末和2g鋁粉混合均勻放在“紙漏斗”中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中插一根鎂條，點燃鎂條觀察發(fā)生的現(xiàn)象。藥品：Fe2O3、Al粉、鎂條、氯酸鉀(2)

鋁熱反應實驗二現(xiàn)象：火星四射，發(fā)出耀眼的光芒，有黑色熔融物生成，放出大量的熱。演示實驗1、引發(fā)此反應的操作是什么？2、鎂條、氯酸鉀在這個反應中起什么作用？3、該反應的條件是什么？點燃鎂條引燃劑，高溫4、此反應是放熱反應還是吸熱反應？5、此反應屬于什么反應類型？6、鋁和氧化鎂是否反應？放熱反應置換反應否助燃劑，2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3鋁熱劑高溫反應方程式：該反應叫鋁熱反應鋁熱反應的原理？Al在高溫下表現(xiàn)出強還原性，把某些金屬從它的氧化物中置換出來。鋁除了與Fe2O3反應外，還能與V2O5、Cr2O3、Fe3O4、MnO2等反應3V2O5

+10Al====5Al2O3+6V高溫Cr2O3

+2Al====Al2O3+2Cr高溫鋁熱反應用途①冶煉難熔的金屬②焊接鋼軌3Fe3O4

+8Al====4Al2O3+9Fe高溫鋁是活潑金屬，能與鹽酸、稀硫酸等反應2Al+6HCl====

2AlCl3

+

3H2↑

3、鋁與酸溶液反應注：鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化演示鋁與酸、堿溶液反應的實驗

2Al+6H+====2Al3++3H2↑4、鋁與堿溶液反應2Al+2NaOH+6H2O====2Na［Al(OH)4

］

+3H2↑四羥基合鋁酸鈉還原劑氧化劑6e-演示鋁與酸、堿溶液反應的實驗寫出下列離子反應的離子方程式：①鋁絲與稀硫酸反應:②鋁片與氫氧化鈉溶液反應2Al+6H+====2Al3++3H2↑2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑四羥基合鋁酸根5、鋁與鹽溶液反應

根據(jù)金屬活動性順序的應用，鋁能把排在它后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如:2Al+3CuSO4

====3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+====3Cu+2Al3+1、為什么鋁制餐具不宜蒸煮或長期存放有酸性或堿性的食物？

2、Al與氨水反應能生成H2嗎？Al能與酸或堿起反應不能!

Al與強堿反應才能生成H2！1.合金：由兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。例：鋼2.合金的特性：

①合金的硬度一般比它各成分金屬的硬度大；②合金的熔點一般比它的各成分金屬的熔點低；③合金性質并不是各成分物質性質的總和，合金的性能一般優(yōu)于純金屬。（二）.鋁合金及其制品（自學了解）回憶初中相關知識：閱讀課本：了解鋁合金及其制品的性質和用途？鋁散熱器鋁合金及其制品

非金屬鋁金屬酸溶液鹽溶液堿溶液氧化物特性1、對于鋁和燒堿溶液的反應，下列說法不正確的（）A、鋁是還原劑B、H2O是氧化劑C、該反應說明所有金屬都能與堿反應D、鋁與強堿或酸反應能產(chǎn)生氫氣2、兩份鋁屑，一份與過量HCl溶液反應，另一份與過量NaOH溶液反應，產(chǎn)生的H2體積比為1:2，則兩份鋁屑的質量比為()A、1:1B、1:2C、1:3D、2:1C

B

1、下列物質中不屬于合金的是（）A．不銹鋼