高中化學人教版2019必修一化學鍵（學生版）

高中化學人教版2019必修一化學鍵【問題查找】【學習目標】1.建立離子鍵的概念，知道常見物質形成的離子化合物。2.建立共價鍵的概念，知道常見物質形成的共價化合物，知道鍵的極性。3.初步學習用電子式表示離子化合物和共價化合物以及它們的形成過程。4.能夠從化學鍵的變化角度認識化學反應的本質?！具_標檢測】1.下列物質屬于離子化合物且含有共價鍵的是（D）A．N2B．MgCl2C．HClD．KOH2.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（D）A．BF3B．PCl5C．NH3D．CO23.A、B兩種主族元素屬于同一周期，它們的原子能以共價鍵結合成化學式為AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為（C）A．ⅠA、ⅤAB．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥAD．ⅡA、ⅦA4.下列物質的電子式書寫正確的是（）A． B． C． D．5.若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的轉化。在轉化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（）A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵 B．氫鍵；氫鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵【要點精講】【學習目標】1.建立離子鍵的概念，知道常見物質形成的離子化合物。2.建立共價鍵的概念，知道常見物質形成的共價化合物，知道鍵的極性。3.初步學習用電子式表示離子化合物和共價化合物以及它們的形成過程。4.能夠從化學鍵的變化角度認識化學反應的本質?！灸繕朔纸狻空J識離子鍵，判斷離子化合物，并用電子式表示離子化合物形成過程。1.1通過課本實驗，理解離子鍵的形成。1.2利用離子鍵的定義類比認識什么是離子化合物。1.3掌握電子式的書寫。1.4利用電子式表示氯化鈉的形成過程。認識共價鍵，區(qū)分極性鍵與非極性鍵，區(qū)分共價化合物和共價單質，用電子式表示共價化合物的形成過程。2.1類比離子鍵，掌握什么是共價鍵以及共價鍵的形成過程。2.2了解極性鍵與非極性鍵的區(qū)別。2.3了解共價化合物與共價單質的區(qū)別。2.4利用電子式表示氯化氫的形成過程。3.認識分子間作用力，利用范德華力與氫鍵解釋一些常見現(xiàn)象及同類物質間物理性質的不同。3.1了解分子間作用力，區(qū)分范德華力與氫鍵。3.2利用氫鍵解釋常見的物理現(xiàn)象。精講1離子鍵1.課本實驗12實驗現(xiàn)象:鈉在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出色火焰，產生大量。畫出鈉原子和氯原子的原子結構示意圖。鈉：氯：鈉和氯最外層分別有1個和7個電子，鈉的電子會失去同時這個電子會被氯得到。原子間發(fā)成變化時傾向于達到電子（或2電子）的穩(wěn)定結構，所以鈉原子與氯原子的得失電子過程會相互促進，形成8電子的穩(wěn)定離子，兩種離子之間彼此會產成強烈的靜電作用，從而形成氯化鈉。2.離子鍵，離子化合物我們把這種陰陽離子之間的作用稱為離子鍵，含有離子鍵的化合物叫做化合物。我們常見的單質例如氮氣，金剛石，鐵，都是直接由或者構成，不存在離子，自然沒有離子鍵。3.電子式的書寫在化學反應中，一般是原子的外層電子發(fā)生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用小黑點“·”(或“×”)來表示元素原子的最外層電子。這種表示的物質的式子叫做電子式。注意：首先依據(jù)元素的原子最外層電子個數(shù)的多少，先用小黑點“·”(或“×”)等符號在元素符號上、下、左、右各表示出1個電子，多余的電子配對。然后對于簡單陽離子由于在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式書寫方式就是其離子符號本身。例如：Na+，K+，Mg2+，Ca2+，Ba2+，Al3+。對于簡單陰離子應標出電子對等，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷。4.用電子式來表示一下氯化鈉的形成過程精講2共價鍵1.共價鍵和共價化合物自然界中有些物質的形成過程不是通過陰陽離子之間的靜電作用結合。它們彼此之間無法通過通過得失電子達到雙穩(wěn)定結構，所以它們只能各自都提供一個電子通過共用電子的形式彼此都達到穩(wěn)定結構。這種原子間通過的形式叫做共價鍵。由共價鍵相互結合的化合物稱為共價化合物。注意：稀有氣體之間是不存在共價鍵的，因為稀有氣體是由單原子構成的分子，并且離子化合物之間也是可以存在共價鍵的例如過氧化鈉，硝酸銨，但是共價化合物之間是一定不存在離子鍵的，只要含有離子鍵那么他就是離子化合物2.用電子式氯化氫的形成過程共價鍵的分類共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵，極性共價鍵成鍵的兩個原子不同，共用電子對會有偏向，例如氯化氫之間的HCl鍵，而非極性共價鍵成鍵的兩個原子相同，共用電子對沒有偏向，例如氫氣之間的HH鍵。極性共價化合物和非極性共價化合物：分子內極性相互抵消的化合物叫做非極性共價化合物例如CO2，分子內極性不能抵消的化合物稱為極性共價化合物，單質全是沒有極性的【這些內容要注意】（1）只有電解質溶于水或熔融狀態(tài)或發(fā)生化學反應的化學鍵才能被破壞，另外還需要注意：化學反應中一定有化學鍵的破壞，但有化學鍵的破壞并不一定發(fā)生化學反應（2）一般來說活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，單原子分子中不含化學鍵。（3）只含共價鍵的化合物是共價化合物；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵。離子化合物形成的晶體一定是離子晶體，由共價鍵構成的晶體多數(shù)是分子晶體，少部分是原子晶體。注意在熔融狀態(tài)下離子鍵可以斷鍵，而共價鍵不能斷鍵，是判斷離子化合物和共價化合物的實驗依據(jù)。（4）活潑金屬和活潑非金屬不一定形成離子鍵，例如AlCl3中Al—Cl鍵為共價鍵；另外非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可形成離子鍵，如NH4Cl等精講3分子間作用力1.分子間作用力：.（1）范德華力范德華力是一種普遍的分子間作用力，是由于分子間的強烈吸引而形成的，影響著物質的點，一般來說組成結構相似的物質，相對分子質量越大，范德華力越大，越高（2）氫鍵氫鍵是一種較強的分子間作用力，只存在于N、O、F三種元素與氫形成的分子間，F(xiàn)、O、N的電負性較強，對應的氫化物分子之間能形成氫鍵，氫鍵的存在，多數(shù)物質的物理性質有顯著的影響，如熔點、沸點，溶解度，粘度，密度等。存在氫鍵的物質，水溶性顯著增強，分子間作用力增強，熔沸點升高或降低。含有氫鍵的分子，熔沸點，密度等物理性質會有反?，F(xiàn)象例如水的沸點高于硫化氫，水的密度大于冰，包括DNA分子間的結合也是靠氫鍵。2.范德華力、氫鍵、化學鍵三者的關系分子間作用力＜氫鍵?化學鍵【這些內容要注意】（1）常見的含氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH（2）HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子內HF鍵很穩(wěn)定，與氫鍵無關（3）乙醇分子與水分子之間形成氫鍵【查漏補缺】1.下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是（）A．CaCl2B．Na2O2C．K2OD．C2H5OH2.下列物質屬于離子化合物且含有共價鍵的是（）A．HClB．NaClC．NaOHD．H2O3.下列物質的電子式書寫正確的是（）A．羥基 B．四氯化碳C．氯化銨 D．CO24.下列說法正確的是（）A．共價化合物中可能含有離子鍵B．離子化合物中只含有離子鍵C．區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠導電D．離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，而共價化合物熔融狀態(tài)不能5.下列敘述正確的是（）A．化學鍵存在于原子之間，也存在于分子之間 B．離子鍵是陰、陽離子之間的吸引力C．離子化合物可以含共價鍵 D．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定【梳理優(yōu)化】離子鍵，離子化合物注意事項：（1）陽離子和陰離子的靜電作用，包括陰、陽離子之間的靜電吸引，也包括原子核與原子核、核外電子與核外電子間的相互排斥（即靜電排斥）。（2）全部由非金屬元素形成的化合物中可能含離子鍵，如NH4Cl固體中，NH4+與Cl－之間的化學鍵就是離子鍵。（3）大多數(shù)的鹽（NaCl等）、強堿（NaOH、Ba(OH)2等）、活潑金屬的氧化物（Na2O、CaO等）及過氧化物（Na2O2）內部均存在離子鍵。（4）離子鍵只存在于離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵，但不一定只含有離子鍵。共價鍵，共價化合物注意事項：（1）從元素種類上來說，一般來說，同種或不同種非金屬元素的原子結合時，原子間能形成共價鍵。如H2、Cl2、O2、C（金剛石或石墨）、SiO2、H2O、HCl、HClO、HNO3、NH3·H2O等，原子之間都是以共價鍵相結合的；極少數(shù)金屬元素原子與非金屬元素原子結合時也有可能形成共價鍵，如AlCl3分子里原子之間是以共價鍵結合的。（2）共價鍵存在于共價化合物、非金屬單質和OH－、NH4＋、SO42－、HCO3－、O22－、MnO4－等原子團里。（3）特別注意的是，稀有氣體是由單原子組成的分子，即稀有氣體的原子（分子）間不存在共價鍵。（4）共價化合物中一定不存在離子鍵。（5）含有共價鍵的分子不一定是共價化合物；如O2、H2等。（6）含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物；如NaOH、Na2O2等。（7）離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含有離子鍵。離子化合物與共價化合物比較：化合物類型離子化合物共價化合物定義陰、陽離子間以離子鍵相結合的化合物原子間以共價鍵相結合的化合物組成微粒陰離子和陽離子原子微粒間的作用力離子鍵共價鍵主要物理性質熔、沸點普遍較高，通常呈固態(tài)，硬度較大有的熔、沸點很低，通常呈氣態(tài)；有的熔、沸點較高，硬度不大，通常呈固態(tài)；個別的熔、沸點很高，硬度很大導電性固態(tài)時不導電，溶于水和受熱熔融后都導電在氣態(tài)和液體下均不導電；有的溶于水導電，有的溶于水也不導電物質類別（常以此為依據(jù)判斷離子化合物、共價化合物）主要是大多數(shù)的鹽，強堿活潑金屬的氧化物、過氧化物主要是酸，弱堿，非金屬的氫化物非金屬氧化物，大多數(shù)的有機物【強化鞏固】1.下列說法正確的是（）A．含有共價鍵的分子一定是共價化合物B．只含有共價鍵的物質一定是共價化合物C．離子化合物中可能含有共價鍵，一定含有離子鍵D．氦分子中含有共價鍵2．下列物質中，含有非極性共價鍵的是（）A．N2B．CO2C．NaOHD．CH43.下列物質中，既有離子鍵又有非極性鍵的是（D）A．K2SB．NaOHC．NH4NO3D．Na2O24.下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是（A）A．C2H6、H2O2、C2H5OHB．HCl、NaCl、MgCl2C．H2O、CO2、Na2O2D．NaOH、NaClO、Na2O5.下列說法正確的是（）A．HCl、NaCl溶于水，破壞的化學鍵類型相同B．某物質中含有離子鍵，則該物質在任何條件下均可導電C．干冰是分子晶體，其氣化過程中只需克服分子間作用力D．常溫常壓下，氣態(tài)單質分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構【課后練習】【Group1】下列關于離子鍵的敘述正確的是（）A．離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間B．兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定不含離子鍵C．若物質中的離子鍵被破壞，該物質一定發(fā)生了化學變化D．離子鍵就是帶相反電荷的離子間的相互吸引下列物質中，只含有離子鍵的化合物是（）A．KOHB．NH4ClC．HClD．MgCl2下列說法中正確的是（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．氣態(tài)單質分子中一定含有非極性共價鍵D．雙原子分子中共價鍵一定是非極性鍵用電子式表示下列物質的形成過程：（1）Na2S：________________________________________________；（2）CO2：_________________________________________________；（3）CaCl2：_______________________________________________；（4）H2O2：________________________________________________；【Group2】1.下列說法正確的是（）A．含有共價鍵的分子一定是共價化合物B．只含有共價鍵的物質一定是共價化合物C．離子化合物中可能含有共價鍵，一定含有離子鍵D．氦分子中含有共價鍵2.對于CaCl2中的化學鍵判斷正確的是（）A．只有共價鍵B．既有金屬鍵又有共價鍵C．只有離子鍵D．既有離子鍵又有共價鍵3.下列說法正確的是（）A．熔融時能導電的物質一定是離子化合物B．NaOH、H2SO4溶于水均克服了離子鍵C．CO2、NCl3中所有原子最外層都滿足8電子結構D．金剛石和足球烯是同素異形體，熔化只克服共價鍵下列表示電子式的形成過程正確的是（）

5.在單質的晶體中一定不存在（