5.1.1硫及二氧化硫課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第一節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素21本節(jié)重、難點(diǎn)硫元素的存在形態(tài)硫單質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用

在印度尼西亞東部有一座著名的活火山——卡哇伊真火山，火山口以富含硫磺而著稱，為著名的旅游勝地，每年都吸引大量游客慕名前來參觀。

然而，這些硫磺被稱為“惡魔的黃金”。這個(gè)火山礦每天生產(chǎn)14噸硫磺，當(dāng)?shù)睾芏嗲鄩涯昴凶用半U(xiǎn)去火山口采硫磺礦謀生。

近40年來，已經(jīng)有超過200名礦工死于硫磺礦內(nèi)所產(chǎn)生的有毒氣體?？墒菫榱松?，他們只能繼續(xù)這樣堅(jiān)持到底。我國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其配方為“一硫二硝三木炭”，其中“硫”俗稱硫黃，“硝”是火硝(KNO3)早在1000多年前，我國(guó)古代勞動(dòng)人民就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)和利用了硫。黑火藥思考：爆炸時(shí)，硫在反應(yīng)中起到什么作用呢？爆炸時(shí)，硫發(fā)生的反應(yīng)：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2知識(shí)導(dǎo)航一、硫的結(jié)構(gòu)硫元素位于元素周期表中：第三周期ⅥA族1.硫在元素周期表中的位置硫粒子結(jié)構(gòu)示意圖2、硫原子結(jié)構(gòu)S+16286S2-+16288+2e-S+4+6S表現(xiàn)還原性表現(xiàn)氧化性既有氧化性又有還原性還原劑既可做氧化劑又可做還原劑氧化劑與O同主族，S電子層比O________得電子能力：____________S＜O多一個(gè)硫元素得電子能力相對(duì)較弱，失電子能力相對(duì)較強(qiáng)SO2SO3+4+6這也是我們?cè)诟缓鯕獾牡乇砀浇业降暮蚧衔镏?，硫常常?4價(jià)或+6價(jià)，而氧為-2價(jià)的原因硫元素游離態(tài)蛋白質(zhì)、化石燃料（石油、煤）等硫化物：黃銅礦（CuFeS2）、黃鐵礦（FeS2）等硫酸鹽：石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）化合態(tài)火山噴口附近或地殼的巖層中二、硫及其單質(zhì)1.存在形態(tài)黃鐵礦FeS2黃銅礦CuFeS2輝銅礦Cu2S在巖層深處和海底的無氧環(huán)境下，硫元素通常以硫化物的形式存在；地表附近，由于受氧氣和水的長(zhǎng)期作用，硫化物會(huì)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽。石膏CaSO4?2H2O硫在自然界中既能以單質(zhì)的形式存在又能以化合物的形式存在。另外石油、煤、天然氣中含硫元素，組成生命體的蛋白質(zhì)中也含有硫元素。其他含硫元素化合物天然氣石油煤鐵硫蛋白1.存在形態(tài)硫在自然界中既能以單質(zhì)的形式存在又能以化合物的形式存在。皓礬：

ZnSO4.7H2O鋇餐，重晶石：

BaSO4綠礬：

FeSO4·7H2O

芒硝：

Na2SO4·10H2O

明礬：

KAl(SO4)

·12H2O

生石膏：CaSO4·2H2O

熟石膏：2CaSO4·H2O莫爾鹽((NH4)

Fe(SO4)

·6H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O

黃鐵礦(愚人金)：FeS2大蘇打(海波)：Na2S2O3瀉鹽：MgSO4·7H2O波爾多液：CuSO4+Ca(OH)2鋅鋇白：ZnS+BaSO4其他含硫元素化合物1.存在形態(tài)硫的性質(zhì)——物理性質(zhì)2.硫的物理性質(zhì)俗名：硫

黃硫的密度比水大，為2.06g

cm-3常溫下，黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末難溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳(CS2)熔點(diǎn)為113°C，沸點(diǎn)445°C

二硫化碳是一種無機(jī)物，化學(xué)式為CS?，常見溶劑，無色液體，可溶解硫單質(zhì)。二硫化碳用于制造人造絲、殺蟲劑、促進(jìn)劑等，也用作溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中沾硫的試管如何清洗？不同現(xiàn)象相同現(xiàn)象空氣氧氣發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰生成有刺激性性氣味的氣體，放熱化學(xué)方程式：SO2S

+O2點(diǎn)燃硫在空氣里燃燒硫在氧氣里燃燒4、硫的性質(zhì)——化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)硫在氧氣中燃燒只生成SO2，不能生成SO3，與O2量的多少無關(guān)價(jià)態(tài)觀：硫元素化合價(jià)主要有

：-2、

0、+4、+6SH2SSO2SO3、H2SO4S既有氧化性，又有還原性①S單質(zhì)的還原性特征反應(yīng)——?dú)w中反應(yīng)0+4還原劑氧化劑4+6S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物失去4e-得到2e-該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，每反應(yīng)1molS轉(zhuǎn)移____mol電子。①S單質(zhì)的還原性硫的氧化性比較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)往往生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物。與Fe反應(yīng)：_________________；與Cu反應(yīng)：__________________；Fe＋SFeS（黑色難溶物）2Cu＋SCu2SS與某些變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，一般生成低價(jià)金屬硫化物②S單質(zhì)的氧化性----與金屬反應(yīng)鐵與硫反應(yīng)生成FeS，與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，能否說明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)？能。氯氣將鐵氧化為＋3價(jià)，而硫只能將鐵氧化為＋2價(jià)。與Hg反應(yīng)：__________________；S＋Hg

HgS與Ag反應(yīng)：__________________；S＋2Ag

Ag2S此反應(yīng)用于消除室內(nèi)灑落的汞！利用此反應(yīng)可以鑒別出真假銀HgS(辰砂、朱砂)在一定溫度下可相互轉(zhuǎn)化②S單質(zhì)的氧化性----與金屬反應(yīng)特性：Hg、Ag在常溫下不跟氧氣反應(yīng)，但易跟S反應(yīng)，生成高價(jià)化合物。銀手鐲發(fā)黑是由于銀與環(huán)境中或者汗液中的少量硫產(chǎn)生反應(yīng)，生成了硫化銀，或者銀被空氣氧化之后生成氧化銀，氧化銀和硫化銀都是黑色的，所以導(dǎo)致手鐲變黑。銀手鐲戴久了會(huì)變黑，這是什么原因呢？與H2反應(yīng)：_________________；H2＋SH2S標(biāo)準(zhǔn)狀況下是一種無色易燃的酸性氣體，劇毒低濃度時(shí)有臭雞蛋氣味，濃度極低時(shí)有硫磺味，濃度高時(shí)反而沒有氣味(可以麻痹嗅覺神經(jīng))20℃時(shí)1體積水能溶解2.6體積的硫化氫，水溶液為氫硫酸，酸性較弱，比碳酸弱②S單質(zhì)的氧化性----與非金屬反應(yīng)總結(jié)：硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)硫與金屬單質(zhì)反應(yīng)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)Hg：Fe：__________________Cu：__________________O2：__________________H2：Hg+SHgSS+H2H2S△氧化性：Cl2____SFe+SFeS△2Cu+SCu2S△對(duì)比Fe、Cu在氯氣中的燃燒，可得出什么結(jié)論？＞S+O2SO2點(diǎn)燃Ag：2Ag+SAg2S硫的性質(zhì)——化學(xué)性質(zhì)特征反應(yīng)——歧化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁附著的硫應(yīng)該怎么洗去？硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此試管內(nèi)壁上有硫固體殘留應(yīng)該用二硫化碳洗去。方法一：S在加熱條件下會(huì)和堿性溶液反應(yīng)，從而可用熱堿溶液洗去。3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O方法二：既有氧化性又有還原性諾貝爾獎(jiǎng)簡(jiǎn)史

阿爾弗雷德·貝恩哈德·諾貝爾(1833年10月21日~1896年12月10日)，瑞典化學(xué)家、工程師、發(fā)明家、軍工裝備制造商和矽藻土炸藥的發(fā)明者。在歐美等五大洲20個(gè)國(guó)家開設(shè)了約100家公司和工廠，積累了巨額財(cái)富。1895年，諾貝爾立囑將其遺產(chǎn)的大部分(約920萬美元)作為基金，將每年所得利息分為5份，設(shè)立諾貝爾獎(jiǎng)，分為物理學(xué)獎(jiǎng)、化學(xué)獎(jiǎng)、生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)、文學(xué)獎(jiǎng)及和平獎(jiǎng)5種獎(jiǎng)金(1969年瑞典銀行增設(shè)經(jīng)濟(jì)學(xué)獎(jiǎng))，授予世界各國(guó)在這些領(lǐng)域?qū)θ祟愖鞒鲋卮筘暙I(xiàn)的人。為了紀(jì)念諾貝爾做出的貢獻(xiàn)，人造元素锘(Nobelium)以諾貝爾命名。你知道圖片中這兩個(gè)雕塑出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是什么嗎？三、二氧化硫(SO2）1．SO2的物理性質(zhì)

SO2是無

色、有性氣

的有毒氣體，密度比空氣的大

，容易液化，易溶于水(常溫常壓下，1體積水大約能溶解

40體積的SO2)。SO2是一種主要的大氣污染物。無色刺激性氣味大污染環(huán)境：形成酸雨2．SO2的化學(xué)性質(zhì)（課本P3實(shí)驗(yàn)5-1）【現(xiàn)象】試管內(nèi)水位上升，pH試紙變紅【結(jié)論】SO2易溶于水，水溶液呈酸性

【原理】SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）可逆反應(yīng)！可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正方向進(jìn)行，

同時(shí)又能向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)酸性：H2SO3>CH3COOH>碳酸①SO2與H20反應(yīng)處于中間價(jià)態(tài)，________________________既具有氧化性，又具還原性氧化性如：H2S如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等價(jià)態(tài)觀：SO2+4SH2S還原性SO3＋還原劑＋氧化劑思考1標(biāo)出SO2中S元素的化合價(jià)，推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？2H2S+SO2=3S+2H2O2SO2

+O2

2SO3催化劑▲得4e-SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl③還原性：（KMnO4

溶液褪色）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

（氯水褪色）②氧化性：2．SO2的化學(xué)性質(zhì)SO2與Cl2一起通入水中，漂白性會(huì)減弱

酸性氧化物SO2的這一性質(zhì)和哪一種氣體相似?從性質(zhì)上分析,SO2屬于哪個(gè)類別物質(zhì)？可能有哪些性質(zhì)？+堿反應(yīng)→鹽+水+水反應(yīng)→酸（部分酸性氧化物）+堿性氧化物→鹽思考2SO2CO2CaO+SO2=CaSO3（工業(yè)上石灰法脫硫）（與CO2相似)SO2少量：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓

+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OSO2過量：NaOH+SO2=NaHSO3

④酸性氧化物的性質(zhì)：SO2CO2物理性質(zhì)氣味有刺激性氣味無味

溶解性易溶能溶化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)SO2＋H2O?H2SO3CO2＋H2O?H2CO3化學(xué)性質(zhì)與堿反應(yīng)Ca（OH）2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca（HSO3）2Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2化學(xué)性質(zhì)氧化性SO2＋2H2S===3S＋2H2OCO2＋C==2CO還原性2SO2＋O22SO3，SO2能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化無二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)的比較P2如何鑒別SO2與CO2？利用SO2的漂白性/還原性，可通入品紅/酸性高錳酸鉀/溴水/硫化氫/氯化鐵等溶液。檢驗(yàn)SO2:未知?dú)怏w品紅溶液溶液褪色，再加熱，如果恢復(fù)原色，說明含有SO2檢驗(yàn)混合氣體CO2、SO2:未知?dú)怏w品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)CO2加熱后溶液變回紅色生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定

（易分解）品紅溶液褪色檢驗(yàn)SO2：品紅溶液可逆！有些色素?zé)o色物質(zhì)加熱SO2【現(xiàn)象】【結(jié)論】SO2有漂白作用2-3滴品紅溶液⑤漂白性加熱新舊草帽新舊報(bào)紙/書本思考3：草帽、紙張為什么會(huì)泛黃？漂白性物質(zhì)分類匯總漂白類型漂白劑有效成分漂白原理變化類別漂白特點(diǎn)適用范圍吸附作用型活性炭活性炭吸附漂白物理變化物理漂白一般用于溶液中的漂白強(qiáng)氧化劑型（不可逆）氯水HClO利用HClO的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)次氯酸鹽HClONa2O2H2O2利用H2O2的氧化性