高三化學一輪化學實驗專題細練20物質(zhì)的性質(zhì)含量探究型實驗

2022屆高三化學一輪化學實驗專題細練：20物質(zhì)的性質(zhì)含量探究型實驗非選擇題（共12題）1．實驗室制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的實驗步驟如圖：Ⅰ.向V2O5中加入足量鹽酸酸化的N2H4·2HCl溶液，微沸數(shù)分鐘。Ⅱ.把制得的VOCl2溶液緩慢加入到足量NH4HCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生并析出紫紅色晶體。Ⅲ.反應結束后抽濾，用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，再用無水乙醇洗滌2次，靜置一段時間后得到產(chǎn)品。請回答下列問題：(1)步驟Ⅰ中生成了一種空氣中的主要氣體，寫出該步驟反應的化學方程式___。(2)已知VO2+能被O2氧化，步驟Ⅱ可在如圖裝置中進行(夾持儀器略去)，利用A中反應產(chǎn)生的氣體將C中空氣排凈。①儀器M的名稱是___。②裝置B的作用是___。(3)步驟Ⅱ中洗滌操作選擇飽和NH4HCO3的原因是___，用無水乙醇洗滌的目的是___，檢驗用飽和NH4HCO3溶液洗滌沉淀是否干凈的操作是___。(4)稱量mg產(chǎn)品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4(方法略)，最后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(滴定過程只發(fā)生反應VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗標準溶液的體積為VmL，產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)為____%(用含有m、c、V的式子表示)。若實驗測得釩的質(zhì)量分數(shù)偏大，則可能的原因___。A．(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液被氧化B．滴定終點時仰視讀數(shù)C．滴定終點時俯視讀數(shù)2．次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2?HCHO?2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛.以Na2SO3、SO2，HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：步驟1：如圖1所示，在燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞，向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在95~100℃下，反應約3h，冷卻至室溫抽濾。步驟3：將濾液經(jīng)系列操作得到次硫酸氫鈉甲醛晶體。(1)A中多孔球泡的作用是___。(2)①步驟2中，反應生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的實驗操作是___。②寫出步驟2中制備NaHSO2?HCHO?2H2O反應的化學方程式：___。(3)B中的試劑為___溶液。(4)ZnSO4的溶解度隨溫度的變化如圖2所示，請補充完整由副產(chǎn)品Zn(OH)2獲得ZnSO4?7H2O的實驗方案：將副產(chǎn)品Zn(OH)2置于燒杯中，___(實驗中可選用的試劑：稀硫酸、無水乙醇)。(5)通過下列方法測定產(chǎn)品純度：準確稱取2.000gNaHSO2?HCHO?2H2O樣品，完全溶于水配成100.00mL溶液，取20.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL0.09000mol·L1I2標準溶液，振蕩，于暗處充分反應。以淀粉溶液為指示劑，用0.1000mol·L1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。測定過程中發(fā)生下列反應：NaHSO2?HCHO?2H2O+2I2=NaHSO4+4HI+HCHO，2S2O+I2=S4O+2I，則NaHSO2?HCHO?2H2O樣品的純度為___。3．堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種綠色細小無定型粉末狀固體，可用作分析試劑及殺蟲劑，不溶于水和乙醇。某化學小組探究堿式碳酸銅的實驗室制法，通過査閱資料，提出了兩種實驗室制法。方法一：稱取14gCuSO4·5H2O固體與16gNa2CO3·10H2O固體，分別于研缽中研細后再混合研磨，研磨過程中有氣泡產(chǎn)生，固體變成糊狀物。將糊狀物投入200mL水中，快速攪拌，有綠色沉淀產(chǎn)生，減壓過濾，洗滌，干燥得產(chǎn)品。回答下列問題(1)寫出上述過程中發(fā)生反應的化學方程式：_______。(2)采用減壓過濾的目的是_______。方法二：通過如下裝置制取(夾持及加熱裝置略去)。在不斷攪拌下，逐滴滴入CuSO4溶液，控制滴入的CuSO4與Na2CO3物質(zhì)的量之比約為1：1.2，控制反應溫度在75℃，反應一段時間，有暗綠色沉淀產(chǎn)生，過濾，洗滌，干燥得產(chǎn)品。(3)儀器A的名稱為_______。(4)實驗中控制反應溫度為75℃，若溫度過高或過低，可能產(chǎn)生的后果為_______。(5)洗滌沉淀時，確認沉淀洗滌干凈的方法是_______。(6)在實驗中發(fā)現(xiàn)，若混合反應物時將Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液，開始得到的沉淀為藍色沉淀，這是因為Cu2(OH)2CO3析出時將CuSO4包裏其中所致，下列方法可以除去沉淀中CuSO4的方法有_______。A．長時間放置混合物B．攪拌C．加熱生成物D．多次洗滌沉淀(7)通過X射線衍射的方法檢測生成物，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物組成為Cux(OH)y(CO3)z。稱取7.38g該物質(zhì)加熱使其分解，產(chǎn)物依次用濃硫酸和堿石灰吸收，分別增重了0.9g及0.88g，則該物質(zhì)的化學式為_______。4．實驗室以為原料制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體。其實驗步驟如圖，請回答下列問題ⅰ.向中加入鹽酸和足量混合液，微沸數(shù)分鐘還原。ⅱ.向配制好的溶液中緩慢加入足量溶液，有氣泡產(chǎn)生并析出紫紅色晶體。ⅲ.反應結束后過濾，用飽和溶液洗滌3次，用無水乙醇洗滌2次，靜置一段時間后得到產(chǎn)品。(1)步驟ⅰ過程中的還原劑是_______(填化學式)。(2)已知能被氧化，步驟ⅱ可在如圖裝置中進行(夾持儀器略去)，利用A中的反應將C中空氣排凈。①儀器M的名稱是_______。②當D中產(chǎn)生白色渾濁時，C中空氣已被排盡，A中發(fā)生反應的化學方程式為____。③若將裝置C的滴液漏斗替換為分液漏斗，實驗過程中溶液滴加速度越來越慢(上蓋已打開)，其原因是_____。④步驟ⅲ中檢驗第一次沉淀洗滌干凈的操作是_____。⑤藍色的水合配離子的結構如圖.向該水合配離子的溶液中加入至時，該水合配離子全部轉化為褐色的，寫出轉化過程的離子方程式____。⑥稱量產(chǎn)品，用溶液氧化，再除去多余的(方法略)，最后用標準溶液滴定至終點(滴定過程只發(fā)生反應)，消耗標準溶液的體積為，產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)為______.(用含有m、c、V的式子表示)5．配合物乙二胺四乙酸鐵鈉()可溶于水常見于鐵強化鹽中，回答下列問題：實驗1制備乙二胺四乙酸鐵鈉晶體實驗原理：實驗步驟：①稱取于燒杯中溶解，分批次加入適量濃氨水，攪拌，過濾，洗滌，干燥。②將、乙二胺四乙酸、加入儀器中，攪拌，80℃水浴反應1h，用溶液調(diào)節(jié)pH，經(jīng)過一系列操作，過濾洗滌，晾干得到產(chǎn)品。(1)儀器a的名稱是_______。(2)“步驟①”為避免沉淀中入過多雜質(zhì)，采取的措施有_______。(3)請簡述“步驟①”中洗滌沉淀的操作_______。(4)若滴液漏斗替換為分液漏斗，實驗中溶液將無法順利滴下，其原因為_______。(5)“步驟②”中的“一系列操作”為_______(填標號)A．蒸發(fā)濃縮，趁熱結晶B．蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出，停止加熱C．蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，停止加熱實驗2市售鐵強化鹽中鐵含量測定已知：①鐵強化鹽含有、、，其中②稱取樣品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取出，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入淀粉溶液，用標準液滴定，重復操作2~3次，消耗標準液平均值為。(6)除了與反應外，還與發(fā)生反應，其離子方程式為_______。(7)滴定終點的現(xiàn)象為_______(填顏色變化)。(8)樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_______。6．過碳酸鈉(xNa2CO3·yH2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，俗稱固體雙氧水，可以與稀硫酸反應生成兩種氣體。Ⅰ.用以下實驗裝置制備過碳酸鈉，操作如下：控制反應溫度在5℃以下，將10.0gNa2CO3配制的飽和溶液滴入盛有15mL30%H2O2溶液的三頸燒瓶中，充分反應后，邊攪拌邊加入4.0gNaCl，靜置結晶，過濾，用無水乙醇洗滌。(1)儀器乙的名稱是______，支管在儀器甲中的作用是______。(2)控制反應溫度在5℃以下的原因是______。(3)充分反應后加入NaCl的作用是______。Ⅱ.為了測定過碳酸鈉組成，準確稱取提純后的晶體0.3140g進行如下實驗：(1)儀器丙中支管不同于儀器甲中支管的作用是______。干燥管中的試劑為______。(2)反應結束并恢復至室溫，水準管中的液面高于量氣管中的液面，此時需要將水準管慢慢向______(填“上”或“下”)移動，使兩管液面相平并讀數(shù)。(3)量氣管(堿式滴定管改裝)起始液面處于0刻度，終點讀數(shù)如圖，則收集到的氣體體積為______mL，已知該實驗條件下氣體摩爾體積為24.40L/mol，則x：y=______(化為最簡整數(shù)比)。若終點俯視讀數(shù)，則所求x：y______(填“偏大”或“偏小”)。7．牙膏中的固體摩擦劑主要由碳酸鈣、氫氧化鋁和少量不與溶液、反應的成分組成，興趣小組對摩擦劑的主要成分及含量進行探究。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗。取適量摩擦擠樣品，加水充分溶解后，過濾，向濾渣中加入過理溶液，再次過濾，向濾液中通入過理，有白色沉淀生成，則證明摩擦劑含有。已知：(1)在過濾操作中，不需要用到的玻璃儀器有_______(選填編號)(2)氫氧化鋁與溶液反應的離子方程式是_______(3)某同學認為向再次過濾的濾液中通后有白色沉淀生成，不能證明摩擦劑中一定含有，若要確認其含有，則取該白色沉淀少許，洗滌后滴入過量鹽酸，若出現(xiàn)_______(填寫實驗現(xiàn)象)，證明白色沉淀是，即摩擦劑中含有。Ⅱ.摩擦劑中碳酸鈣含量的測定。如圖所示進行實驗，滴入鹽酸克分反應后，打開，持續(xù)通入一段時間空氣后，取下C裝置，過濾、洗滌沉淀、干燥、冷卻、稱重質(zhì)量，計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。完成下列填空：(4)檢查裝置氣密性后，如圖加入試劑，關閉，打開和，持續(xù)鼓入空氣一段時間后，關閉和，打開，再向錐形瓶中滴入鹽酸。以上操作的目的是_______。(5)有小組認為，過濾，稱量質(zhì)量，操作繁雜且易產(chǎn)生實驗誤差，故將圖中C裝置調(diào)換成E裝置(如圖)，你認為是否合適？并簡述原因_______。(6)實驗中稱取樣品，若測得平均質(zhì)量為。則摩擦劑樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是_______(小數(shù)點后保留三位數(shù)字)。8．實驗室制備合成農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體三氯乙醛(CCl3CHO)的裝置示意圖如圖(加熱裝置略去)：已知：①制備原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl。②CCl3CHO易被HClO氧化生成CCl3COOH。(1)儀器D的名稱是___，A中發(fā)生反應的化學方程式為___。(2)下列各裝置能代替圖中E的是___(填標號)。(3)制備裝置中存在一處缺陷，該缺陷是___。(4)測產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品mg配成待測溶液，加入amol·L1碘標準溶液20.00mL，加入指示劑，再加入適量Na2CO3溶液(CCl3CHO+OH=CHCl3+HCOO、HCOO+I2=H++2I+CO2↑)，反應完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用bmol·L1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O=2I+S4O)。進行三次平行實驗，所得滴定數(shù)據(jù)如表所示。第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL0.000.120.20滴定后讀數(shù)/mL19.9821.5220.22①指示劑為___。②產(chǎn)品的純度為(寫表達式)___。9．電解是工業(yè)生產(chǎn)的常用方法，某研究小組進行以下探究：實驗I．電解CuCl2溶液制取少量漂白液(有效成分NaClO)，裝置如圖Ⅰ所示。(1)洗氣瓶導氣管W端應與U形管的___(填“X”或“Y”)口連接，洗氣瓶中主要反應的離子方程式________。實驗后發(fā)現(xiàn)陰極石墨棒上附著紅色物質(zhì)及少量白色物質(zhì)，經(jīng)過查閱資料，研究小組提出:①白色物質(zhì)為CuCl。②紅色物質(zhì)可能為Cu或者Cu2O或者二者混合物。實驗Ⅱ．探究陰極石墨棒上附著的紅色、白色物質(zhì)的成分取出陰極石墨棒，洗滌、干燥、稱量質(zhì)量為W1g；把其放入圖2裝置b中，先通入氫氣，后點燃b處酒精燈；實驗中，石墨棒上的白色物質(zhì)完全變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實驗結束，繼續(xù)通H2至石墨棒冷卻后，稱量質(zhì)量為W2g。(2)陰極石墨棒上附著的紅色物質(zhì)的成分是_____。(3)電解CuCl2溶液時，陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因是_______(用電極反應式表示)。(4)有同學提出應該在裝置c、d間加入安全瓶，理由是__________。實驗Ⅲ．測定漂白液中NaClO的濃度從圖1洗氣瓶中準確量取20.00mL混合溶液(溶質(zhì)為NaClO和NaOH)，加入足量的H2O2溶液搖勻，待充分反應后煮沸，冷卻，滴加2～3滴酚酞試液，用濃度為nmol/L鹽酸滴定至終點，消耗鹽酸VmL，(5)H2O2與NaClO反應的化學方程式為_____；充分反應后煮沸的目的是______。(6)若忽略洗氣瓶內(nèi)的副反應及溶液體積變化，測得漂白液中NaClO的濃度為______mol/L。10．ClO2熔點為59.5℃，沸點為11.0℃，溫度過高可能引起爆炸，ClO2易溶于水，易與堿液反應。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制得。某同學設計了如圖裝置來制取、收集ClO2并測定其質(zhì)量。實驗I：制取并收集ClO2裝置如圖所示。（1）裝置B應該添加___(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60℃的熱水浴”)裝置。（2）裝置A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：___。實驗II：測定ClO2的質(zhì)量，裝置如圖所示。過程如圖：①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液：②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒導管口；③將生成的ClO2氣體由導管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；④用cmol/LNa2S2O3標準液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2S2O3溶液（已知：I2+2S2O=2I+S4O）。（3）裝置中玻璃液封管的作用是___。（4）滴定終點的現(xiàn)象是___。（5）測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=___g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示）。（6）判斷下列操作對m(ClO2)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。①若在配制Na2S2O3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果___。②若在滴定終點讀取滴定刻管度時，俯視標準液液面，則測定結果___。11．二水合磷酸鋅是一種白色的新一代綠色防銹顏料，不溶于水、溶于無機酸。實驗室的制備過程如下：稱取2.00g硫酸鋅晶體于燒杯中，加1.00g尿素和1.00mL濃，再加入20.00mL水攪拌溶解；微波輻射8min，浸取、洗滌、減壓抽濾，在110℃烘箱中脫水得到二水合磷酸鋅產(chǎn)品。根據(jù)實驗回答下列問題：(1)尿素在加熱的情況下水解成氨氣和二氧化碳，則加入尿素的作用是________；請寫出生成二水合磷酸鋅的化學方程式______________；若改用傳統(tǒng)的水浴加熱則會有大量氨氣逸出，不利于提高產(chǎn)率，這種情況下提高產(chǎn)率的方法是_____。(2)產(chǎn)品在烘箱中脫水需要控制溫度在110℃左右，若溫度過高會造成什么后果________。(3)實驗中進行減壓抽濾的簡易裝置如圖：在抽濾過程中，若布氏漏斗中濾紙上的濾餅有裂紋出現(xiàn)時，可用玻璃塞按壓，堵塞裂紋，若不作處理會有什么影響__________。(4)稱取0.40g產(chǎn)品，加入5.00mL濃鹽酸，用250mL容量瓶定容，移取25.00mL，試液于錐形瓶中，加入2滴二甲酚橙指示劑，用0.0001EDTA滴定，滴定三次，平均消耗EDTA26.50mL。①實驗中加濃鹽酸的理由是_______________；②已知，則產(chǎn)品中鋅元素的質(zhì)量分數(shù)是___________(精確到0.01%)。12．Kx[Cu(C2O4)y]·zH2O(水合草酸銅(Ⅱ)酸鉀)是一種化工原料，實驗室制備少量水合草酸銅酸鉀并測定樣品的組成，實驗步驟如下：I制備CuO用圖1所示裝置將溶液混合后，小火加熱至藍色沉淀變黑色生成CuO，煮沸5~10分鐘。稍冷卻后全部轉移至圖2裝置過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2~3次。(1)①指出圖2裝置中操作中的錯誤___________，圖2操作需用蒸餾水洗滌沉淀2~3次，其目為___________。②檢驗沉淀洗滌干凈的方法為___________。Ⅱ制備KHC2O4和K2C2O4混合溶液稱取3.0gH2C2O4·2H2O放入250mL燒杯中，加入40mL蒸餾水，微熱(溫度低于80℃)溶解。稍冷后分數(shù)次加入2.2g無水K2CO3，充分反應后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。(2)該步驟中所得混合物中n(KHC2O4)：n(K2C2O4)=____________。(取整數(shù))Ⅲ制備水合草酸銅酸鉀晶體將KHC2O4和K2C2O4混合溶液水浴微熱，再將CuO連同濾紙一起加入到該溶液中，充分反應至CuO沉淀全部溶解，取出濾紙后，加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，用乙醇淋洗，自然晾干，稱量得到樣品2.9760g(電子天平稱量)。(3)①步驟Ⅲ中KHC2O4的作用是__________。②用乙醇淋洗而不用水的優(yōu)點是__________。③溶解CuO沉淀時，連同濾紙一起加入到溶液中的目的是__________。Ⅳ測定水合草酸銅酸鉀晶體的成分取少量制得的樣品配成溶液。用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定、用標準EDTA溶液(PAR為指示劑)滴定Cu2+，經(jīng)計算樣品中n(Cu)：n()=1:2，假設制備樣品的過程中Cu2+無損耗。(4)水合草酸銅(Ⅱ)酸鉀晶體的化學式為__________。參考答案1．N2H4·2HCl+2V2O5+6HClN2↑+4VOCl2+6H2O長頸漏斗除去CO2中的HCl氣體抑制氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體的溶解，減少固體流失洗去固體表面的水和NH4HCO3取最后一次洗滌液于試管中，加入適量硝酸酸化的AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明洗滌干凈AB【分析】實驗室以V2O5為原料制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，其流程為：V2O5與6mol/L的HCl、N2H4?2HCl反應制取VOCl2溶液，VOCl2溶液再與NH4HCO3溶液反應即可制得氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體；【詳解】(1)步驟Ⅰ中生成了一種空氣中的主要氣體是N2，該步驟反應的化學方程式為：N2H4·2HCl+2V2O5+6HClN2↑+4VOCl2+6H2O(2)①該儀器是長頸漏斗②A裝置用于制備二氧化碳，是用碳酸鈣固體和稀鹽酸制備，產(chǎn)生二氧化碳的同時，會產(chǎn)生HCl雜質(zhì)，對后續(xù)實驗產(chǎn)生影響，故B的作用是除去二氧化碳中的HCl雜質(zhì)；(3)選擇飽和碳酸氫鈉的原因是抑制氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體的溶解，減少固體流失；用無水乙醇洗滌是為了洗去固體表面的水和NH4HCO3，乙醇具有揮發(fā)性，能最大程度減少雜質(zhì)的存在；檢驗第一次沉淀洗滌干凈即在檢驗是否存在Cl，操作是：取最后一次洗滌液于試管中，加入適量硝酸酸化的AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明洗滌干凈；(4)根據(jù)反應可知，，n(V)=n(VO2+)，m(V)=51×cV×103，則釩的質(zhì)量分數(shù)為%；A.(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液被氧化，則還原能力降低，滴定時消耗的標準溶液體積偏大，會使測定結果偏高，A正確；B.滴定終點時仰視讀數(shù)，則會導致記錄的消耗標準液的體積偏高，最后導致測定結果偏高，B正確；C.滴定終點時俯視讀數(shù)，則會導致記錄的消耗標準液的體積偏低，最后導致測定結果偏低，C錯誤。故選：AB。2．增大接觸面積，使SO2充分反應快速攪拌NaOH加入適量稀硫酸使沉淀溶解，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，控制溫度在20℃39℃之間，使ZnSO4·7H2O析出，用乙醇進行洗滌，干燥后得到ZnSO4·7H2O晶體?！痉治觥坎襟E1：在燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，Na2SO3、H2O、SO2反應生成NaHSO3，A中多孔球泡的是為了增大接觸面積，使SO2充分反應；步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在95~100℃下，反應約3h，NaHSO3溶液、鋅粉和甲醛反應生成NaHSO2·HCHO·2H2O和，化學方程式為：?！驹斀狻?1)A中多孔球泡的作用是可以增大接觸面積，使SO2充分反應；(2)①通過快速攪拌可防止Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉的表面；②NaHSO3溶液、鋅粉和甲醛反應生成NaHSO2·HCHO·2H2O和，化學方程式為：；(3)有題中流程，B為第一步制取NaHSO3是處理SO2尾氣的裝置，故B為NaOH溶液。(4)由副產(chǎn)品Zn(OH)2獲得ZnSO4·7H2O的實驗方案：將副產(chǎn)品Zn(OH)2置于燒杯中，加入適量稀硫酸使沉淀溶解，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，控制溫度在20℃39℃之間，使ZnSO4·7H2O析出，用乙醇進行洗滌，干燥后得到ZnSO4·7H2O晶體。(5)用0.1000mol·L1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液10.00mL，根據(jù)離子方程式2S2O+I2=S4O+2I可知，與NaHSO2·HCHO·2H2O反應后剩余的I2的物質(zhì)的量為，反應前加入50.00mL0.09000mol·L1I2標準溶液，由此可計算出與NaHSO2·HCHO·2H2O反應消耗I2的物質(zhì)的量為，根據(jù)化學方程式NaHSO2·HCHO·2H2O+2I2=NaHSO4+4HI+HCHO，算出NaHSO2·HCHO·2H2O的物質(zhì)的量為，其純度為，總計算過程為。3．堿式碳酸銅固體顆粒細小，用減壓過濾來提高過濾效率三頸燒瓶溫度太高，堿式碳酸銅受熱分解；溫度過低，反應緩慢以致于難得到堿式碳酸銅洗滌液中先加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若沒有硫酸鋇白色沉淀產(chǎn)生，說明沉淀洗滌干凈DCu7(OH)10(CO3)2【詳解】(1)過程中發(fā)生反應的化學方程式為；(2)根據(jù)題干可知，堿式碳酸銅是細小無定型粉末狀固體，顆粒較小，用普通的常壓過濾，過濾效率很低，需要用減壓過濾來提高過濾效率，故答案為堿式碳酸銅固體顆粒細小，用減壓過濾來提高過濾效率；(3)儀器A為三頸燒瓶；(4)實驗中控制反應溫度為75℃，溫度太高，堿式碳酸銅受熱分解；溫度過低，反應緩慢以致于難得到堿式碳酸銅；(5)可以通過檢測洗滌液中是否含有硫酸根來確認沉淀是否洗滌干凈，可采用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢測；答案是洗滌液中先加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若沒有硫酸鋇白色沉淀產(chǎn)生，說明沉淀洗滌干凈；(6)A．長時間放置混合物，無法徹底除去CuSO4，A項錯誤；B．攪拌無法除去硫酸銅，B項錯誤；C．加熱使Cu2(OH)2CO3分解，C項錯誤；D．堿式碳酸銅不溶于水，而硫酸銅溶于水，故多次洗滌沉淀能夠除去硫酸銅，D項正確；答案選D。(7)通過X射線衍射的方法檢測生成物，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物組成為Cux(OH)y(CO3)z。稱取7.38g該物質(zhì)加熱使其分解，產(chǎn)物依次用濃硫酸和堿石灰吸收，分別增重了0.9g及0.88g，濃硫酸吸收水，故水的質(zhì)量為0.9g，堿石灰吸收二氧化碳，故二氧化碳為0.88g，剩余的為CuO，CuO與水與CO2的物質(zhì)的量之比=，則該物質(zhì)的化學式為Cu7(OH)10(CO3)2。4．N2H4?H2O長頸漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反應產(chǎn)生氣體，使得三頸燒瓶的壓強增大取少量上層清液于試管中，加入適量AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明洗滌干凈【分析】(2)②當D中產(chǎn)生白色渾濁時，可知是CaCO3，則為氣體CO2將空氣排盡，A中發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；⑤由圖知該水合配離子化學式為；【詳解】（1）氧化還原反應中還原劑失電子被氧化化合價升高，對比反應物和生成物，V的化合價降低被還原，O、Cl化合價不變，H元素已是最高價不能被氧化，所以被氧化的元素應為N元素，所以還原劑為N2H4?H2O；（2）①儀器M的名稱是長頸漏斗；②D中產(chǎn)生白色渾濁可知D是CaCO3，則反應A中產(chǎn)生CO2來排盡空氣，A中發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③隨著反應進行，三頸燒瓶由于產(chǎn)生氣體，使瓶內(nèi)壓強增大，液體不易留下；④檢驗第一次沉淀洗滌干凈即在檢驗是否存在Cl，操作是：取少量上層清液于試管中，加入適量AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明洗滌干凈；⑤由圖知該水合配離子化學式為，加入堿生成，轉化過程的離子方程式為：；⑥根據(jù)反應可知，，，則質(zhì)量分數(shù)為。5．三頸燒瓶分批次加入濃氨水、攪拌向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下后，重復操作2~3次反應需要加熱且產(chǎn)生氣體，使得三頸燒瓶內(nèi)壓強增大C藍色褪去或【分析】根據(jù)實驗原理及儀器構造分析解答；根據(jù)滴定原理計算鐵元素的質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)氧化還原反應原理書寫化學方程式。【詳解】(1)儀器a的名稱是三頸燒瓶；(2)根據(jù)實驗操作原理分析知采取的措施有分批次加入濃氨水、攪拌，故答案為分批次加入濃氨水、攪拌；(3)“步驟①”中洗滌沉淀的操作為向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下后，重復操作2~3次；(4)根據(jù)儀器構造分析知其原因為反應需要加熱且產(chǎn)生氣體，使得三頸燒瓶內(nèi)壓強增大，故答案為反應需要加熱且產(chǎn)生氣體，使得三頸燒瓶內(nèi)壓強增大；(5)蒸發(fā)的正確操作是蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，停止加熱；故答案為C；(6)也有氧化性，可以與I－發(fā)生反應，離子方程式為5I－++6H+=3I2+3H2O，故答案為5I－++6H+=3I2+3H2O；(7)滴定終點的現(xiàn)象為藍色褪去，故答案：藍色褪去；(8)2NaFeY~I2~2，m(Fe)=cmol·L1·V·103L××56g/mol=，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈，故答案為。6．球形冷凝管或冷凝管平衡氣壓，便于藥品順利滴下防止過氧化氫分解降低過碳酸鈉溶解度，有利于過碳酸鈉析出減小氣體體積測量的誤差堿石灰下36.602：3偏大【分析】II.用恒壓漏斗往三頸燒瓶內(nèi)滴加稀硫酸，一方面可使稀硫酸順利流下，另一方面可確保滴加稀硫酸后，氣體的體積不受影響。過碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉，同時生成二氧化碳、氧氣和水，為測定氧氣的體積，需排除二氧化碳和水蒸氣的干擾，所以干燥管內(nèi)應裝堿石灰，為保證氧氣體積測量的準確，應保持量氣管內(nèi)壓強和大氣壓強的平衡。【詳解】I.(1)根據(jù)儀器圖形可知儀器乙的名稱是：球形冷凝管或冷凝管；儀器甲是恒壓滴液漏斗，支管的作用是：平衡氣壓，便于藥品順利滴下；(2)H2O2受熱易分解，控制反應溫度在5℃以下是：為了防止H2O2分解；(3)充分反應后加入NaCl的作用是：降低過碳酸鈉溶解度，有利于過碳酸鈉析出；II.(1)儀器甲中支管的作用是：平衡氣壓，儀器丙中支管的作用是：平衡氣壓、減小氣體體積測量的誤差；干燥管是為了除去二氧化碳和水蒸氣的干擾，裝的試劑為：堿石灰；(2)氣體生成結束后，水準管的液面會高于量氣管中的液面，此時需要將水準管慢慢向下移動，則量氣管中氣體的壓強會變小，氣體的體積會變大，所以量氣管液面會下降；(3)堿式滴定管的讀數(shù)是從上到下順序，讀數(shù)為：36.60；則氣體為氧氣的物質(zhì)的量為，根據(jù)O原子守恒：n(O)=3x+2y=0.0015×2，根據(jù)晶體質(zhì)量：106x+34y=0.3140g，聯(lián)立兩等式，解得x≈0.004，y≈0.006，則x：y=2:3；若終點俯視讀數(shù)，則讀出氣體的體積偏小，計算y值偏小，則x：y偏大。7．a(chǎn)沉淀溶解，無氣泡產(chǎn)生排盡裝置中的，防止對實驗產(chǎn)生干擾不合適，因為鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的氣體及水蒸氣會被堿石灰吸收，使測量結果偏高12.5%【分析】I.將適量牙膏放入燒杯中，加水充分攪拌后過濾，使難溶性物質(zhì)與可溶性物質(zhì)分離，然后向濾渣中加入過量NaOH溶液，Al(OH)3反應產(chǎn)生可溶性NaAlO2，CaCO3不能溶解，過濾后濾液中含有NaAlO2及過量NaOH，向其中通入足量CO2氣體，NaOH變?yōu)镹aHCO3，NaAlO2變?yōu)锳l(OH)3，結合物質(zhì)的溶解性判斷產(chǎn)生沉淀的成分；II.實驗通過C裝置生成的碳酸鋇的質(zhì)量測定二氧化碳的質(zhì)量，進而計算牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗前先通入空氣，排出裝置中的空氣，A可以除去空氣中的CO2，B中鹽酸與CaCO3反應產(chǎn)生CO2氣體，氣體進入C與Ba(OH)2反應產(chǎn)生BaCO3沉淀，裝置D可以防止空氣中CO2與Ba(OH)2反應。【詳解】I.(1)牙膏與水混合，充分攪拌過濾時使用的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故不需要使用的實驗儀器序號為：a(2)Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強酸、強堿發(fā)生反應，Al(OH)3與NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2、H2O，該反應的離子方程式為：；(3)若摩擦劑中無Al(OH)3，向加入NaOH后的濾液中通入足量CO2氣體，發(fā)生反應：NaOH+CO2=NaHCO3，若產(chǎn)生的NaHCO3比較多，而其溶解度又比較小，則產(chǎn)生的沉淀可能是NaHCO3沉淀；若摩擦劑中含有Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應變?yōu)榭扇苄晕镔|(zhì)NaAlO2，此時的濾液中含有過量NaOH及反應產(chǎn)生的NaAlO2，再向該濾液中通入足量CO2氣體時，NaOH先發(fā)生反應產(chǎn)生Na2CO3，然后發(fā)生反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3，則此時產(chǎn)生的沉淀可能是Al(OH)3、NaHCO3的混合物，故有同學認為濾液中通CO2后有白色沉淀生成不能證明摩擦劑中一定含有Al(OH)3若要進一步證明含Al(OH)3，可將該沉淀過濾出來洗滌干凈，向其中加入適量鹽酸，若沉淀溶解，無氣泡產(chǎn)生，說明含有Al(OH)3；(4)實驗通過C裝置生成的碳酸鋇的質(zhì)量測定二氧化碳的質(zhì)量，實驗前先通入空氣，排出裝置中的空氣，A可以除去空氣中的CO2,防止對實驗產(chǎn)生干擾；(5)換成E裝置吸收CO2，直接測定CO2的質(zhì)量，是不合適的；原因為：鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的氣體及水蒸氣會被堿石灰吸收，使測量的CO2偏高，故不可以；(6)BaCO3質(zhì)量為1.97g。則n(BaCO3)==0.01mol，根據(jù)C元素守恒可知在8.0g樣品中含有CaCO3的物質(zhì)的量是0.01mol，其質(zhì)量m(CaCO3)=1.0g，所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為=12.5%。8．球形冷凝管MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Obc缺少干燥Cl2的裝置，導致副產(chǎn)物CCl3COOH增多(或BC之間增加干燥裝置；或BC之間、DE之間均增加干燥裝置)淀粉溶液或%或%【分析】濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生反應生成氯氣，反應方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；氯氣與乙醇發(fā)生反應生成三氯乙醛(CCl3CHO)，制備原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl?！驹斀狻?1)儀器D是球形冷凝管；A中發(fā)生的反應為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)HCl極易溶于水，為防止發(fā)生倒吸，可使用b和c吸收尾氣同時防止倒吸；a裝置將導管直接插入液面以下，會發(fā)生倒吸；d裝置是一個封閉裝置，沒有和外界大氣相通，存在安全隱患，不能選用；(3)該裝置BC之間缺少干燥氯氣的裝置，若氯氣中含有水分，氯氣與水發(fā)生反應，生成的次氯酸會氧化CCl3CHO，導致副產(chǎn)物增多；(4)①淀粉溶液遇碘單質(zhì)會變藍；②第一次滴定消耗硫代硫酸鈉溶液的體積為19.98mL，第二次滴定消耗硫代硫酸鈉溶液的體積為21.520.12=20.4mL，第三次滴定消耗硫代硫酸鈉溶液的體積為20.220.2=20.02mL，第二次的數(shù)值偏差較大，應舍去；則消耗硫代硫酸鈉的體積為20mL，其物質(zhì)的量為bmol/L×0.02L=0.02bmol，根據(jù)可知，剩余I2的物質(zhì)的量為，與HCOO反應的I2的物質(zhì)的量為，則產(chǎn)品CCl3CHO的物質(zhì)的量為(0.02a0.01b)mol，其純度為或%或%；9．XCu氯化氫易溶于水，造成d溶液倒吸除去過量的H2O2【詳解】（1）氯離子在陽極失電子生成氯氣，氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，所以氯氣在X處流出進入W，洗氣瓶中主要反應的離子方程式為；（2）無水硫酸銅不變色，說明反應中沒有水生成，則紅色物質(zhì)中不存在Cu2O，因此陰極石墨棒上附著的紅色物質(zhì)的成分是Cu；（3）電解CuCl2溶液時，陰極上發(fā)生的反應為銅離子得到電子生成銅：Cu2++2e=Cu和銅離子失去電子生成氯化亞銅：Cu2++e+Cl=CuCl，氯化亞銅為白色物質(zhì)；（4）由于裝置b中發(fā)生反應為CuCl與氫氣反應，反應的化學方程式為：2CuCl+H2=2Cu+2HCl，氯化氫極易溶于水，造成d溶液倒吸，所以應該在裝置c、d間加入安全瓶。（5）NaClO與H2O2反應生成氧氣、NaCl和水，則H2O2與NaClO反應的化學方程式為NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O；雙氧水受熱易分解，則充分反應后煮沸的目的是除去過量的H2O2以防止對后續(xù)實驗造成干擾；（6）根據(jù)鈉元素守恒和氯元素守恒：n（NaOH）=2n（NaClO）+n（NaCl），n（NaCl）是滴定時鹽酸與NaOH反應生成的，則0.1m×20mL/100mL=2n（NaClO）+nV×103，則n（NaClO）=（0.02mnV×103）mol，所以c（NaClO）=×(0.02mnV×103)mol0.02L=mol/L。10．冰水浴2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等當?shù)稳?最后)一滴標準液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復原1.35cv×102或0.0135cv偏高偏低【分析】（1）二氧化氯(ClO2)沸點為11℃，用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時反應可生成二氧化氯等物質(zhì)，ClO2的沸點低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體；（2）KClO3和草酸發(fā)生氧化還原反應生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書寫方程式；（3）用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等；（4）溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點；（5）根據(jù)關系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計算n(ClO2)，再根據(jù)m=nM計算m(ClO2)；（6）①若在配制Na2S2O3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，標準液的濃度偏小，消耗的體積偏大；②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，標準液的體積偏小?！驹斀狻浚?）ClO2的沸點：11.0℃，沸點低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體，收集在試管中或常溫下二氧化氯為氣態(tài)，故答案為：冰水??；（2）裝置A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，該反應的化學方程式為2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O，故答案為：2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O；（3）裝置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等，故答案為：吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等；（4）當?shù)稳?最后)一滴標準液時，溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點，故答案為：當?shù)稳?最后)一滴標準液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復原；（5）VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質(zhì)的量為V?103L×cmol/L=c?V?103mol，則：

，所以n(ClO2)=c?V?103mol。所以m(ClO2)=c?V?103mol×67.5g/mol=1.35cv×102g=0.0135cvg，故答案為：1.35cv×102或0.0135cv；（6）①若在配制Na2S2O3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，標準液的濃度偏小，消耗的體積偏大，測定結果偏高，故答案為：偏高；

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，標準液的體積偏小，則測定結果偏低，故答案為：偏低。11．調(diào)節(jié)溶液的酸堿性(或分解