滬教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)第3章《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》知識(shí)點(diǎn)講義

第3章《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)1微粒的性質(zhì)（小、動(dòng)、隙諧音：小東西）1、微粒的質(zhì)量和體積都很小，用肉眼看不見(jiàn)。2、微粒在不停的運(yùn)動(dòng)。溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)速率越快。①應(yīng)用：用微粒不停地運(yùn)動(dòng)解釋聞到氣味、溶解、擴(kuò)散、揮發(fā)、蒸發(fā)等生活現(xiàn)象。用微粒運(yùn)動(dòng)受溫度的影響解釋太陽(yáng)下曬濕衣服比陰涼處干得快。②微粒運(yùn)動(dòng)實(shí)驗(yàn)的證明資料：濃氨水顯堿性，有強(qiáng)烈的揮發(fā)性。酚酞試液是酸堿指示劑，遇到堿性溶液變紅。解釋實(shí)驗(yàn)3中A燒杯變紅原因：濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子運(yùn)動(dòng)到B燒杯中溶于水，形成氨水使酚酞變紅。3、微粒間有空隙①微粒間空隙大小：一般情況下，氣體物質(zhì)中，微粒之間的空隙比較大，固體和液體中，微粒之間的空隙比較小。解釋生活現(xiàn)象：氣體體積容易壓縮，固體和液體較難被壓縮。②微粒間空隙大小受溫度和壓強(qiáng)的影響：A、溫度升高，微粒間空隙變大，溫度降低，微粒間空隙變小。解釋生活現(xiàn)象：物質(zhì)的熱脹冷縮、物質(zhì)三態(tài)變化、給自行車(chē)胎打氣、等體積的酒精和水混合后總體積變小。（水銀是金屬，由原子構(gòu)成；水銀溫度計(jì)測(cè)溫度，是因?yàn)槭軣峁涌障蹲兇蟆＃〣、壓強(qiáng)增大，微粒間空隙變大，壓強(qiáng)減小，微粒間空隙變小。解釋生活現(xiàn)象：加壓可以讓6000mL氧氣裝進(jìn)40mL鋼瓶。（注意：分子的大小不會(huì)改變，物質(zhì)體積的變化是分子空隙在改變）4、同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同。氧氣具有助燃性，氧氣和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氫氣具有可燃性?？键c(diǎn)2構(gòu)成物質(zhì)的微粒1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子。大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成：如：水、氧氣、二氧化碳、氫氣、氮?dú)?、氨氣等都由分子?gòu)成；少數(shù)物質(zhì)由原子構(gòu)成：如：金屬、稀有氣體、部分非金屬固體)等都由原子構(gòu)成；一些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的：如氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。2、分子①概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。解釋?zhuān)簡(jiǎn)蝹€(gè)分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。物質(zhì)的物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣味、沸點(diǎn)等宏觀(guān)性質(zhì)，是由大量分子聚集在一起表現(xiàn)的性質(zhì)。②分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成由同種原子構(gòu)成的分子由兩種或兩種以上原子構(gòu)成的分子3、原子：①概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。②原子的構(gòu)成原子是由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成的。兩者所帶的電量大小相等，電性相反，因而原子呈電中性。原子中，原子核位于原子中心，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。電子在原子核外高速無(wú)軌運(yùn)動(dòng)。所有原子都有原子核和核外電子，不一定有中子（如氫原子無(wú)中子）。原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)③原子核外電子排布核外電子排布規(guī)律核外電子分層運(yùn)動(dòng)，電子優(yōu)先排在離核較近的電子層，依次向外排布：第1層最多容納2個(gè)電子，第2層最多容納8個(gè)電子。最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（只有1層的，電子不超過(guò)2個(gè)）（每層最多容納電子數(shù)2n2個(gè)，n為電子層數(shù)）原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律：每一橫排，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增；除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增。=4\*GB3④相對(duì)原子質(zhì)量=1\*romani概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1、66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）?！跋鄬?duì)原子質(zhì)量”是一個(gè)比值，單位為“1”，可省略。相對(duì)原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，實(shí)際質(zhì)量之比等于相對(duì)原子質(zhì)量之比。構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約為1，電子質(zhì)量忽略不計(jì)，故近似算法：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)4、離子=1\*GB3①概念：在化學(xué)變化中，電中性的原子因得到或失去電子而成為帶電荷的微粒，這種帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。②形成過(guò)程陽(yáng)離子：帶正電的原子（或原子團(tuán)）陰離子：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）③常見(jiàn)金屬原子和非金屬原子形成離子的過(guò)程形成離子過(guò)程中，原子質(zhì)子數(shù)不變，所以原子的種類(lèi)不變；核外電子數(shù)改變，化學(xué)性質(zhì)改變。金屬原子若失去最外層電子，則電子層數(shù)減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數(shù)不改變。=4\*GB3④離子符號(hào)的意義：=5\*GB3⑤需要掌握的離子符號(hào)氫離子H+、鈉離子Na+、鋅離子Zn2+、銅離子Cu2+、鐵離子Fe3+、亞鐵離子Fe2+、氫氧根離子OH-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-、硫酸根離子SO42-、銨根離子NH4+考點(diǎn)3元素1、定義：元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。2、元素理解：（1）不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同。（2）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類(lèi)原子屬于同種元素。（如C-12、C-13、C-14原子同屬于碳元素）（3）原子得失電子后形成離子，元素種類(lèi)不變。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）（4）元素是一類(lèi)原子的“總稱(chēng)”，是宏觀(guān)概念，因此元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。辨析：具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒屬于同種元素嗎？錯(cuò)誤，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10個(gè)質(zhì)子，但不是同種元素。同種元素要求質(zhì)子數(shù)相同，且均是原子。3、元素的含量分布地殼中前五位：氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe、鈣Ca；生物體內(nèi)前五位：氧O、碳C、氫H、氮N、鈣Ca。4、元素符號(hào)的意義宏觀(guān)：表示一種元素；（2）微觀(guān)：表示該元素的一個(gè)原子。（3）特殊：某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號(hào)還表示物質(zhì)。如：H：表示氫元素，一個(gè)氫原子；Fe：表示鐵元素，一個(gè)鐵原子，鐵這種物質(zhì)。（4）數(shù)字+元素符號(hào)，只表示微觀(guān)意義：幾個(gè)原子。如：5O：表示5個(gè)氧原子；3Ne：3個(gè)氖原子。5、元素周期表①門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表。②原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)③元素周期表：排列規(guī)律：每周期從左往右依次為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素（第七周期例外）元素周期表每一格包含的信息：考點(diǎn)4分子、原子、離子、元素的區(qū)別和聯(lián)系1、分子和原子的比較分子原子相同點(diǎn)1、質(zhì)量和體積都很??；2、都在不停的運(yùn)動(dòng)；3、微粒間都有間隔；4、同種微粒，化學(xué)性質(zhì)相同不同點(diǎn)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子相互關(guān)系分子可以分成原子，原子可以構(gòu)成分子本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分注意分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)；物質(zhì)由哪種微粒構(gòu)成，就由該微粒保持化學(xué)性質(zhì)；分子不一定比原子大，分子只比構(gòu)成它的原子大化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：化學(xué)變化的微觀(guān)實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中分子拆分為原子，原子重新組合成新的分子或新物質(zhì)。過(guò)氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣微觀(guān)示意圖：2、原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系3、元素與原子的比較4、原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)一般相似。注意：氦原子最外層2個(gè)電子，但屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個(gè)電子的稀有氣體原子化學(xué)性質(zhì)相似，與最外層2個(gè)電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似。5、物質(zhì)的宏觀(guān)組成和微觀(guān)構(gòu)成關(guān)系6、微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和變化實(shí)質(zhì)以分子為例宏觀(guān)微觀(guān)純凈物只含有一種物質(zhì)如：氧氣物質(zhì)中只含有一種分子氧氣中只含有氧分子一種分子混合物含有兩種或兩種以上的物質(zhì)如：空氣物質(zhì)中含有多種分子空氣中含有氧氣分子、氮?dú)夥肿?、二氧化碳分子等物理變化沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化如：水的三態(tài)變化分子不改變，只是分子間空隙在改變水分子不改變，不同狀態(tài)下的水轉(zhuǎn)化只是水分子間隔的改變化學(xué)變化有新物質(zhì)生成的變化如：過(guò)氧化氫分解分子改變，分子拆分成原子，原子重新組合成新分子過(guò)氧化氫分子破裂成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新組合成水分子，氧原子重新組合成氧分子考點(diǎn)5物質(zhì)的分類(lèi)1、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。2、化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。（注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物。）3、氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中有一種元素是氧。（注：含氧化合物包含氧化物。）4、物質(zhì)的分類(lèi)：考點(diǎn)6化學(xué)式與化合價(jià)1、化學(xué)式概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子2、化學(xué)式表示的意義：如H2O：①表示水這種物質(zhì)；②表示水由氫元素和氧元素組成；③表示一個(gè)水分子；④表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成；⑤表示水由水分子構(gòu)成。3、化合價(jià)：是用來(lái)表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比?；蟽r(jià)有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。4、化合價(jià)表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時(shí)，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中元素的化合價(jià)：氯化鎂：EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+2),Mg)EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(-1),Cl)2；硫酸鈉：EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+1),Na)2SO4實(shí)例意義5、化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的意義：實(shí)例意義6、元素化合價(jià)與離子的關(guān)系：①元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)的數(shù)值＝離子帶的電荷數(shù)②元素化合價(jià)的符號(hào)與離子帶的電性一致例：鎂離子：Mg2＋與+2價(jià)的鎂元素：EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+2),Mg)7、化合價(jià)的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。8、常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià)鉀鈉銀氫+1價(jià)；鈣鎂鋇鋅+2價(jià)；氯負(fù)一，氧負(fù)二；鐵二三，鋁正三；銅汞二價(jià)最常見(jiàn)；-1氫氧硝酸根；-2碳酸硫酸根；單質(zhì)化合價(jià)為零。附：必須背熟的離子符號(hào)陽(yáng)離子：K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Zn2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋Ag＋H＋NH4＋陰離子：Cl－O2－S2－SO42－CO32－NO3－OH－考點(diǎn)7化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)與讀法1、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：?jiǎn)钨|(zhì)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)注意：1、除H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2(溴)、I2(碘)七種由雙原子分子構(gòu)成的單質(zhì)外，初中其他絕大多數(shù)單質(zhì)的化學(xué)式直接用元素符號(hào)表示，此時(shí)的元素符號(hào)多了“單質(zhì)”的意義。2、特殊化學(xué)式：臭氧O3?；衔锘瘜W(xué)式的書(shū)寫(xiě)注意：①當(dāng)組成元素原子個(gè)數(shù)比是1時(shí)，“1”要省略不寫(xiě)；②化學(xué)式中右下方的數(shù)字一般為最簡(jiǎn)整數(shù)比（如P2O5、Fe3O4）；③由兩種元素組成的化合物，一般從右向左讀作“某化某”。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)。2、化學(xué)式的簡(jiǎn)單命名考點(diǎn)8化學(xué)式計(jì)算有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算以AmBn為例1、相對(duì)分子質(zhì)量（Ar）的計(jì)算Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n2、各元素的質(zhì)量比A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]3、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)①某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(某元素的質(zhì)量,物質(zhì)的質(zhì)量)×100%A%=eq\f(Ar(A)×m,Ar(A)×m+Ar(B)×n)×100%②化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)③化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷化合物中該元素