2021年高考化學(xué)真題試卷(海南卷)帶答案解析

2021年高考化學(xué)真題試卷（海南卷）

一、選擇題：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.

1.下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于燒的是（）

A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油

2.下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是（）

A.谷氨酸單鈉B.檸檬酸C.山梨酸鉀D.三聚鼠胺

3.下列反應(yīng)可用離子方程式"H++OH=也0"表示的是（）

A.NaHSJ溶液與Ba（0H）?溶液混合B.NH4cl溶液與Ca（OH）?溶液混合

C.HNC>3溶液與KOH溶液混合D.NazHPO,溶液與NaOH溶液混合

4.下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.氨氣可用于填充飛艇B.氯化鐵可用于硬水的軟化

C.石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D.聚四氟乙烯可用于廚具表面涂層

5.向含有MgCC>3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（）

A.c（CO32-）B.c（Mg2+）C.c（H+）D.Kp（MgCO3）

6.油酸甘油酯（相對(duì)分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：

CH

57IO4°6"）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（I）

已知燃燒妹g該化合物釋放出熱量3.8xl04kJ,油酸甘油酯的燃燒熱為（）

A.3.8xl04kJemol-iB.-3.8xl04kJ*moli

C.3.4xl04kJ?moliD.-3.4xl04kJ*mol-i

二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意.

7.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是（）

A.將SO2通入淡水中證明SO2具有漂白性

B.將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比匕活潑

C.將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在CO32

D.將乙烯通入KMnQ酸性溶液證明乙烯具有還原性

8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁

B.從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁

C.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁

D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁

9.利用太陽(yáng)能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說(shuō)法正確的是（）

A.可生成乙的質(zhì)量為0.02g

B.可生成氫的原子數(shù)為2.408x1023個(gè)

C.可生成乙的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)情況）

D.生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量

10.某電池以JFe4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液.下列說(shuō)法正確的是（）

A.Zn為電池的負(fù)極B.正極反應(yīng)式為2FeQ（2+10H++6e-=Fe2O3+5H2。

C.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電池工作時(shí)OH向負(fù)極遷移

11.由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是（）

A.由X玲Y反應(yīng)的△H=E$-E?B.由X玲Z反應(yīng)的△H<0

C.降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

八CH=CH

12.工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：（y汽巴2,下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)B.乙苯的同分異構(gòu)體共有三種

C.可用B與、CCI,鑒別乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

三、非選擇題

13.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與頰相

同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：

（1）M元素位于周期表中的第周期、族.

（2）Z元素是,其在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是________.

（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______,產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬________共

價(jià)鍵（填"極性"或"非極性"）.

2

（4）四種元素中的可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

14.KAI（SO,）2*12H2O（明磯）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛.實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐（主要成

分為AI,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明研的過(guò)程如下圖所示.回答下列問(wèn)題：

NKJKXKHjSO,

成液A

（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用（填標(biāo)號(hào)）.

a.HCI溶液b.H2sO,溶液c.氨水d.NaOH溶液

（2）易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______.

（3）沉淀B的化學(xué)式為；將少量明磯溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是.

（4）已知：（=1.0x10-14,Al（OH）3AIO2-+H*+H2OK=2.0X10-13.Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)

的平衡常數(shù)等于.

15.乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯嫌合成.回答下列問(wèn)題：

D

CQOC以

石

COOCJ/i

油

氣

C

（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)類型為

（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為

（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為.

3

16.順-1,2-二甲基環(huán)丙烷和反-1,2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖1轉(zhuǎn)化:

該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在

一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù).回答下列問(wèn)題：

（1）已知：q溫度下，k（正）=0.006s-i,k（逆）=0.002s-i,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值

K『：該反應(yīng)的活化能Ea（正）小于J（逆），則aH0（填"小于""等于"或"大于"）.

（2）tg溫度下,圖2中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是（填曲線編號(hào)），平衡

常數(shù)值；溫度（填"小于""等于"或"大于"）,判斷理由是.

J=4t2

17.某廢催化劑含58.2%的Si%、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS.某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為

原料，回收其中的鋅和銅.采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：

濃縮

廢

4濾液——?^ZnSO4-7H;O

催結(jié)晶

化O.Smol/LH；SQ,

濾渣2

劑

濾渣］H：SO'

上I加熱漫出

回答下列問(wèn)題:

（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用,第二次浸出應(yīng)選用.（填標(biāo)號(hào)）

（2）第二次浸出時(shí)，向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過(guò)氧化氫溶液.若順序相反，會(huì)造成

.濾渣2的主要成分是

4

（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是.

（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.5gCuSQ.5%0,則銅的回收率為.

四、選考題［選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

184選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1的有（）

A.乙酸甲酯B.對(duì)苯二酚C.2-甲基丙烷D.對(duì)苯二甲酸

194選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物--富馬酸鐵又稱“富血鐵"，可用

于治療缺鐵性貧血.如圖是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

—NaOH

0^皿乙釀X

1sBeHOOCC1

NaOH”

-------?富血鐵

2〉H：0HOOC乙酉享△NaOOC

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為由A生成B的反應(yīng)類型為.

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______

（4）檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟是.

（5）富馬酸為二元粉酸，Imol富馬酸與足量飽和NaHCC）3溶液反應(yīng)可放出ai&LCC）2（標(biāo)況）；富馬酸的

同分異構(gòu)體中，同為二元痰酸的還有（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）.

五、選考題［選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

20」選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］下列敘述正確的有（）

A.第四周期元素中，鎰原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多

B.第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小

C.鹵素氫化物中，HCI的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小

D.價(jià)層電子對(duì)相斥理論中，n鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

21」選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電

子.元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同.回答下列問(wèn)題：

5

（1）單質(zhì)M的晶體類型為,晶體中原子間通過(guò)作用形成面心立方密堆積,其中M原子

的配位數(shù)為.

（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)______,其同周期元素中，第一電離能最大的是（寫(xiě)

元素符號(hào)）.元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示.

①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______，已知晶胞參數(shù)a=0.542nm,此晶體的密度為g?cmr.（寫(xiě)出

計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果.阿伏加德羅常數(shù)為以）

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是.此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)

色，深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為_(kāi)______.

六、選考題，［選修2-化學(xué)與技術(shù)］

22.［選修2-化學(xué)與技術(shù)］下列單元操作中采用了熱交換設(shè)計(jì)的有（）

A.電解食鹽水制燒堿B.合成氨中的催化合成

C.硫酸生產(chǎn)中的催化氧化D.氨堿法中的氨鹽水碳酸化

234選修2-化學(xué)與技術(shù)］海水曬鹽的鹵水中還有出氯化鎂，以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一中工藝流程如圖所

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回答下列問(wèn)題：

（1）脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的（填離子符號(hào)），M的主要成分是（填化學(xué)

式）.

（2）除澳塔中主要的離子方程式為_(kāi)______.

（3）沸騰爐①和②的主要作用是.沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是.

6

(4)電解槽中陰極的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)______.

(5)電解槽中陽(yáng)極產(chǎn)物為_(kāi)_______，該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的

7

答案解析部分

一、選擇題：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.

1.【答案】B

【考點(diǎn)】飽和燒與不飽和燃

【解析】【解答】甘油為丙三醇，是醇類，不是燒，汽油、煤油、柴油為碳原子數(shù)在不同范圍內(nèi)的煌類混

合物，多為烷燒.

故選B.

【分析】煌只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油為燒類混合物，以此解答該題.本題考查有機(jī)物類別的

判斷，注意把握常見(jiàn)煌以及煌的衍生物的種類，題目主要考查化學(xué)與生活，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)

素養(yǎng)，難度不大.

2.【答案】D

【考點(diǎn)】常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用

【解析】【解答】A.谷氨酸單鈉為味精的主要成分，故A不選；

B.檸檬酸主要用作酸味劑、抗氧化劑、調(diào)色劑等，故B不選；

C.山梨酸鉀，主要用作食品防腐劑，故C不選；

D.三聚鼠胺有毒，不能用于食品加工及作食品添加劑，故D選.

故選D.

【分析】食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì)，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的人工

合成或者天然物質(zhì)，食品添加劑首先應(yīng)該是對(duì)人類無(wú)害的，其次才是對(duì)食品色、香、味等性質(zhì)的改善和

提高，以此解答.本題考查常見(jiàn)食品添加劑的識(shí)別，主要考查化學(xué)與生活，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)

素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

3.【答案】C

【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)

【解析】【解答】A.二者反應(yīng)生成硫酸鋼、氫氧化鈉和水，硫酸鋼在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用

H++OH=%0表示，故A不選；

B.NH4cl溶液與Ca(OH)?溶液混合反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鏤根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，不能用H++OH

-=%。表示，故B不選；

C.HNd溶液與KOH溶液混合，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式：H++OH-

=%0,故C選；

D.磷酸二氫根離子為多元弱酸根離子，不能拆，所以NazHPO,溶液與NaOH溶液混合不能用H++OH=%0

表示，故D不選；

故選：C.

8

【分析】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用出+0小=匕0表示，以此來(lái)解答.本題考查離

子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)為解答關(guān)鍵，側(cè)重考查

復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大.

4.【答案】B

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系

【解析】【解答】A.氣球內(nèi)氣體的密度必須比空氣密度小，氨氣的密度小于空氣的密度，并且化學(xué)性質(zhì)

穩(wěn)定，不易和其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，氨氣可用于填充氣球，故A正確；

B.氯化鐵不能與鈣離子、鎂離子反應(yīng)，不能降低鈣離子、鎂離子濃度，所以不能用于硬水的軟化，故B

錯(cuò)誤；

C.二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成硅與二氧化硅，所以石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅，故C正確；

D.不粘鍋表面涂層的主要成分為聚四氟乙烯，故D正確；

故選：B.

【分析】A.根據(jù)氨氣的密度小于空氣的密度判斷；B.氯化鐵不能與鈣離子、鎂離子反應(yīng)；C.二氧化硅

與焦炭反應(yīng)生成硅與二氧化硅；D.不粘鍋表面涂層的主要成分為聚四氟乙烯.本題考查了元素化合物知

識(shí)，涉及知識(shí)點(diǎn)有物質(zhì)的性質(zhì)及用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大.

5.【答案】A

【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，鎂、鋁的重要化合物

【解析】【解答】MgCOj固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)款I(lǐng)g2+(aq)+CO32-(aq),加入少量

稀鹽酸可與CO32-促使溶解平衡正向移動(dòng)，故溶液中c(CC>32-)減小，c(Mg2+)及c(H+)增大，Ksp(MgCO3)

只與溫度有關(guān)，不變，只有A正確.

故選A.

【分析】MgCC>3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)0/lg2+(aq)+CO32-(aq),加入少量稀鹽酸，

發(fā)生(:2?+H+=HCC)3-或CCV+H+KOz+Hz。，平衡正向移動(dòng)，以此解答該題.本題考查難溶電解質(zhì)的溶解

平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及平衡移動(dòng)的影響因素，難度不

大.

6.【答案】D

【考點(diǎn)】燃燒熱

【解析】【解答】燃燒熱指的是燃燒lmol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量.燃燒1kg油酸甘油酯

1000g

釋放出熱量3.8xl04kJ,則1kg該化合物的物質(zhì)的量為則油酸甘油酯的燃燒熱4H=-

884g/n)ol

3.8X1o”j

1000g=-3.4xl04kJ?mol-i,

884g/mol

故選D.

【分析】c57Hl0&6的相對(duì)分子質(zhì)量為884,已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8xl04kJ,可首先計(jì)算1kg

該化合物的物質(zhì)的量，則計(jì)算lmol該化合物燃燒放出的熱量，進(jìn)而計(jì)算燃燒熱.本題為2021年海南高考

9

題，考查燃燒熱的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，解答本題要注意相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，注意

相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大.

二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意.

7.【答案】D

【考點(diǎn)】二氧化硫的性質(zhì)，鐵的化學(xué)性質(zhì)，乙烯的化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別

【解析】【解答】A、S02通入澳水褪色是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，而不是漂白

性，故A錯(cuò)誤；

B、將鐵屑放入稀HNO3中是硝酸的強(qiáng)氧化性，生成氮的氧化物，而不產(chǎn)生氫氣，所以不能證明Fe比%活

潑，故B錯(cuò)誤；

C、將澄清石灰水滴入某溶液有沉淀產(chǎn)生，不能證明其中存在CC^-，還可能存在碳酸氫根離子和亞硫

酸根、亞硫酸氫根離子，故C錯(cuò)誤；

D、乙烯有還原性，能被高錦酸鉀氧化，使其褪色，故D正確；

故選D.

【分析】A、SO2通入濱水褪色是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；B、將鐵屑放入稀

HNO?中是硝酸的強(qiáng)氧化性：C、將澄清石灰水滴入某溶液有沉淀產(chǎn)生，不能證明其中存在CO32，還

可能存在碳酸氫根離子和亞硫酸根、亞硫酸氫根離子；D、乙烯有還原性，能被高鎰酸鉀氧化.本題考查

化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及氧化還原反應(yīng)、乙烯有還原性等知識(shí)，注重物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)分類的考查，綜

合性較強(qiáng)，但題目難度不大.

8.【答案】B

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

【解析】【解答】A.過(guò)濾時(shí)為防止液體飛濺，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩流下，

故A正確；

B.滴加試劑時(shí)應(yīng)防止污染滴管，滴管不能接觸試管內(nèi)壁，故B錯(cuò)誤；

C.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁，可使滴定管流出的液體充分反應(yīng)，故C正確；

D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，為防止流出容量瓶外，可使導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁，故D正確.

故選B.

【分析】A.過(guò)濾時(shí)應(yīng)防止液體飛濺；B.滴加試劑時(shí)應(yīng)防止污染滴管；C.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖

嘴可接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁，可使滴定管流出的液體充分反應(yīng)；D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，應(yīng)防止流出容量瓶

外.本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，明確

實(shí)驗(yàn)基本操作和物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性和操作性分析，題目難度不大.

9.【答案】D

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】根據(jù)方程式2H2。=2H2個(gè)+Ct2個(gè)，光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02mol”和0.01mol02.則

可得：

A.可生成%的質(zhì)量為0.02molx2g/mol=0.04g,故A錯(cuò)誤；

10

B.可生成氫的原子數(shù)為0.02molx2x6.02xl023/mol=2.408xl022個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下％的體積為0.02molx22.4L/mol=0.448L,故C錯(cuò)誤；

D.鈉與水發(fā)生2Na+2H2(D=2NaOH+H2個(gè)，則0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02mol%,故D正確.

故選D.

【分析】根據(jù)方程式2H2。=2H2個(gè)+。2個(gè)，光解。。2mol水，可產(chǎn)生0.02mol%和0.01mol%，結(jié)合

n=%=工=/■結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成解答該題.本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于考查學(xué)生的分析、計(jì)算能

M%以

力，難度不大，注意把握相關(guān)物理量的計(jì)算公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，把握相關(guān)反應(yīng)，難度不

大.

10.【答案】A,D

【考點(diǎn)】原電池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A.根據(jù)化合價(jià)升降判斷，Zn化合價(jià)只能上升，故為負(fù)極材料?，JFeQ為正極材料，故

A正確；

B.KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeC)42+6e+8H2O=2Fe(OH)3+100H-,故B錯(cuò)誤；

C.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度減小，故錯(cuò)誤；

D.電池工作時(shí)陰離子OH響負(fù)極遷移，故D正確.

故選AD.

【分析】某電池以JFeOa和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，原電池發(fā)生工作時(shí)，Zn被氧化，

為原電池的負(fù)極，JFe。,具有氧化性，為正極，堿性條件下被還原生成Fe(0H)3,結(jié)合電極方程式以

及離子的定向移動(dòng)解答該題.本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目較為基礎(chǔ)，注意從

元素化合價(jià)的角度分析，把握原電池與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，難度不大.

11.【答案】B,C

【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焰變

【解析】【解答】A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由XfY反應(yīng)的AH=E3-E2,故A錯(cuò)誤；

B.由圖象可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由反應(yīng)的AH<0,故B正

確；

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g)=3Y(g),該反應(yīng)是氣體系數(shù)和增加的可逆反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，

有利于提身丫的產(chǎn)率，故C正確；

D.由B分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，Z的產(chǎn)率降低，故D錯(cuò)誤.

故選BC.

【分析】由圖象可知2X(g)=3Y(g)為吸熱反應(yīng)，而2X(g)=2Z(g)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于反應(yīng)

物的總能量-生成物的總能量，結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響解答該題.本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能

量的變化圖，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握?qǐng)D象的分析，注意根據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物

的總能量進(jìn)行比較，題目較簡(jiǎn)單.

12.【答案】A,C

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

【解析】【解答】A.反應(yīng)C-C變?yōu)镃=C,為消去反應(yīng)，故A正確；

11

B.乙苯的同分異構(gòu)體可為二甲苯，有鄰、間、對(duì)，連同乙苯共4種，故B錯(cuò)誤；

C.苯乙烯可與澳發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色，而乙苯不反應(yīng)，可鑒別，故C正確；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面形，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上，則乙苯有7個(gè)碳原子共平面，

苯乙烯有8個(gè)碳原子共平面，故D錯(cuò)誤.

故選AC.

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)C-C變?yōu)镃=C的特點(diǎn)判斷：B.乙苯的同分異構(gòu)體可為二甲苯，有鄰、間、對(duì)等：

C.苯乙烯可與澳發(fā)生加成反應(yīng)；D.苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面形，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面

上.本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確官能團(tuán)與性質(zhì)關(guān)系

即可解答，涉及基本概念、烯煌、基本反應(yīng)類型等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大.

三、非選擇題

13.【答案】⑴三；VIA

(2)Si；SiO2

(3)C+2s高溫CS、：極性

(4)Mg；Mg+2HCI=MgCpH2個(gè)

【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X

為C元素：Y2+電子層結(jié)構(gòu)與就相同，則Y為Mg：Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z

為Si,M為S元素.

(1)M為S元素，核外各層電子數(shù)為2、8、6,有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,故處于第三周期VIA

族，故答案為：三；VIA；

元素是其在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是。？，故答案為：

(2)ZSi,SiSi；SiO2；

(3)X碳與硫的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成CS2,產(chǎn)物分子為直線形，結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，由于是由不同

元素原子形成的共價(jià)鍵，其化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵，故答案為：C+2s高溫CS、；極性；

(4)四種元素中只有Mg為金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制

備，為活潑金屬，與與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，故答案為：

MgMg；Mg+2HCI=MgCI2+H2t.

【分析】稱根據(jù)題中信息推斷出X、Y、Z、M四種元素。短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，

元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X為C元素；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與筑相同，則Y為Mg；Z的質(zhì)子數(shù)為偶

數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，貝IJZ為Si,M為S元素.本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素及其化合物的

推斷、化學(xué)鍵、化學(xué)方程式化學(xué)等知識(shí)，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握.

14.【答案】(1)d

(2)2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t

(3)Al(OH)3；Al3+水解，使溶液中H+濃度增大

(4)20

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

12

【解析】【解答】(1)根據(jù)鋁能溶解在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強(qiáng)酸性溶液中的性質(zhì)差

異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故答案為：d：

(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；故答案為：2AI+2NaOH+2H2。-2常人1。2+3%個(gè)：

(3)濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的N&+和HCC>3?均能促進(jìn)AR?水解,反應(yīng)式為NH4++AIO2

+2H2O=AI(OH)3X|/+NH3?H2O,生成Al(OH)3沉淀;因AB++3H2cMM(OH)§+3H+,則明研水溶液顯酸

性，故答案為：Al(OH)3；AN水解，使溶液中H+濃度增大；(4)Al(0H)361%+小+匕。①H2O#1++OH

.②，①-②可得Al(OH)3+0H^IO2-+2H2O,貝IjAI(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)="&=

~13

2.0X102依舊工

-------------------77=20,故答案為：20.

1.0X10-4

【分析】易拉罐的主要成分為AI,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)，可選擇濃NaOH溶解，得到偏鋁酸鈉溶液，

并通過(guò)過(guò)濾除去Fe、Mg等雜質(zhì)，濾液中加入NH4HCO3溶液后，促進(jìn)Al。2-水解生成AI(OH%沉淀，過(guò)濾

后將沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸鋁溶液，添加K2sO,溶液后蒸發(fā)濃縮并冷卻結(jié)晶得到晶體明研；(1)

鋁是兩性金屬能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，而Mg、Fe只能溶解于酸，據(jù)此選擇試劑；(2)用NaOH溶液溶解

AI生成偏鋁酸鈉及氫氣，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式；(3)濾液中加入NHJC5溶液后，促進(jìn)Al。2水解生

成Al(OH)3沉淀；AI3+水解使明磯溶液顯酸性；(4)Al(0H)3沉淀溶解在NaOH溶液里發(fā)生的反應(yīng)為

Al(OH)3+0H^IO2-+2H2O,結(jié)合水的離子積和氫氧化鋁的電離平衡常數(shù)計(jì)算此反應(yīng)的平衡常數(shù).本題以

鋁制備明磯為載體，考查物質(zhì)的制備與設(shè)計(jì)，涉及反應(yīng)原理的探究及溶解平衡與水電離平衡常數(shù)的應(yīng)

用、鹽類水解等，屬基礎(chǔ)考查，中等難度，易錯(cuò)點(diǎn)為(4)平衡常數(shù)的計(jì)算.

15.【答案】(1)CH2=CHCH3

,、傕化劑,AU廣

(2)CH2=CH2+H2O―*CH3CH2OH；加成反應(yīng)

(3)水解反應(yīng)或取代反應(yīng)

(4)HOOC-COOH

濃硫酸

(5)HOOC-COOH+2CH,CH,OHx---------------iCH,CH,00CC00CH,CH,+2H,0

3L八3225L

【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷

【解析】【解答】c2H6。與C反應(yīng)生成D,由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為HOOC-COOH,C2H6。為CH3cH2(DH,

則A為(：%=(：”,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇.C3H5cl發(fā)生鹵代燃的水解反應(yīng)生成(2%=(：￡%0七則

C3H5CI^JCH2=CHCH2CI,B為CF^CHC%,CH2=CHCHO發(fā)生氧化反應(yīng)得至ljHOOC-COOH.

(1)由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2-CHCH3；

(2)反應(yīng)①是(：%=(：”和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，屬于加成反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2+H2O

到.CH3cH2。田加成反應(yīng)；

(3)反應(yīng)③是C%=CHCH2cl發(fā)生水解反應(yīng)生成CF^CHCHzOH,也屬于取代反應(yīng)，故答案為：水解反應(yīng)或

取代反應(yīng)；

(4)酯D的結(jié)構(gòu)倒推可知，C為乙二酸，故答案為：HOOC-COOH；

13

（5）反應(yīng)②是乙二酸與乙醉酯化反應(yīng)生成乙二酸二乙酯和水，故答案為：HOOCCOOH+2CH3CH2OH

濃硫酸

■------------?CH,CH,00CC00CH,CH,+2H,0.

A32232

【分析】利用轉(zhuǎn)化圖推斷出各物用結(jié)構(gòu)。C2H6。與C反應(yīng)生成D,由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為HOOC-COOH,

C2H6。為CH3cHzOH,則A為（：%=（：七，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙靜.C3He發(fā)生鹵代煌的水解反應(yīng)生

成CH2=CHCH2OH,則C3H5cl為CH2=CHCH2CI,B為CH2=CHCH3,CH2=CHCH0發(fā)生氧化反應(yīng)得至ljHOOC-

COOH.本題考查有機(jī)物的推斷，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，要求熟練掌握官能團(tuán)

的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ).

16.【答案】（1）3；小于

（2）B；Z；小于；放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

3

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡的影響因素，化學(xué)平衡的計(jì)算

【解析】【解答】⑴根據(jù)v（正）=k（正）c（順），k（正）=0.006si,則v（正）=0.006c（順），

v（逆）=k（逆）c（反），k（逆）=0.002$1,則v（逆）=0.002c（反），化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速

率相等，則0.006c（順）-0.002c（反），該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=，星-鬻3,該反應(yīng)

1c（止）09.002

的活化能Ea（正）小于Ea（逆），說(shuō)明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，貝必H

小于0,故答案為：3；小于；

（2）隨著時(shí)間的推移，順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減少，則符合條件的曲線是B,設(shè)順式異構(gòu)體的起始濃

度為X,則可逆反應(yīng)左右物質(zhì)的系數(shù)相等，均為1,則平衡時(shí)，順式異構(gòu)體為0.3X,反式異構(gòu)體為0.7X,所

以平衡常數(shù)咨匚因?yàn)镵i>J，放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，所以溫度tz>t],故

20.3x31221

答案為：B；1小于；放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).

【分析】（1）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，可列出正、反濃度關(guān)系，可計(jì)算平衡常數(shù)，該反

應(yīng)的活化能J（正）小于邑（逆），說(shuō)明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；本

題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握平衡常數(shù)的意義以及應(yīng)用，解

答時(shí)注意體會(huì)圖象的涵義，為解答該題的重要突破，難度中等.

17.【答案】（1）D；A

（2）%。2與固體顆粒接觸分解;SiO2

（3）蒸發(fā)皿

（4）30%

【考點(diǎn)】合理利用金屬資源

【解析】【解答】（1）根據(jù)題目化學(xué)工藝流程知，第一次浸出發(fā)生反應(yīng)：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O,

ZnS+匕SO,UZnSOjH2s個(gè)，有有毒的氣體生成，必須用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，選D裝置，第二次浸

出時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CUS++H2O2+H2SO4=CUSO4+S+2H2O,不產(chǎn)生有毒氣體，可以選用A裝置，

故答案為：D；A；

14

（2）第二次浸出時(shí)，向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過(guò)氧化氫溶液.若順序相反，會(huì)造成

%。2與固體顆粒接觸分解，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，濾渣2的主要成分是SiC>2，故答案為：匕。2與固

體顆粒接觸分解；

SiO2；

（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用儀器為蒸發(fā)皿，故答案為：蒸發(fā)皿；（4）廢催化劑中Cu的物質(zhì)的量

為。中的物質(zhì)含量的為貝」銅

15.0gxl2.8%+96g/mol=0.02mol,1.5gCuSO4.5%Cu1.5g+250g/mol=0.006mol,I

的回收率為要坐四結(jié)"100%=30%,

0.02moi

故答案為：30%.

【分析】（1）根據(jù)題目化學(xué)工藝流程知，第一次浸出發(fā)生反應(yīng)：ZnO+匕SC^NnSO’+H?。、

ZnS+H2sC^ZnSOjH2s個(gè)，有有毒的生成，必須用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，第二次浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

不產(chǎn)生有毒氣體；）。?與固體顆粒接觸分解；二氧化硅不與硫酸

CUS++H2O2+H2SO4=CUSO4+S+2H2O,（2H?

反應(yīng)；（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用儀器為蒸發(fā)皿；（4）根據(jù)CuS質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算廢催化劑中Cu的

物質(zhì)的量，再計(jì)算硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算銅的回收率.本題以金屬回收為載體，綜合考查化

學(xué)實(shí)驗(yàn)，涉及化學(xué)工藝流程、對(duì)原理與裝置的分析、物質(zhì)的分離提純、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，是對(duì)學(xué)生綜

合能力的考查.

四、選考題［選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

18.【答案】B,D

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

【解析】【解答】A.乙酸甲酯（CH3COOC%）中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰

面積之比為1：1,故A錯(cuò)誤；B.對(duì)苯二酚（中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)

兩組峰，且其峰面積之比為2：1,故B正確；

C.2-甲基丙烷中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為9：1,故C錯(cuò)誤；

D.對(duì)苯二甲酸（HOOCr：__COOH）中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之

比為2：1,故D正確.

故選：BD.

【分析】核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，說(shuō)明物質(zhì)含有2種H原子，其峰面積之比為2：1,則兩種H原

子數(shù)目之比為2：L注意等效氫判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效，②同一碳原子所連甲基

上的氫原子等效，③處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效.本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，涉及核磁共振氫譜，

關(guān)鍵是判斷分子中H原子種類，注意等效氫判斷方法，比較基礎(chǔ).

19.【答案】（1）環(huán)己烷；取代反應(yīng)

Br

（2）

（3）

HOOC

15

(4)取少量富血鐵，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則產(chǎn)品中含有Fe3+,反

之，則無(wú)

■-'H

C<*'H

【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷

【解析】【解答】環(huán)己烷與氯氣在光照條件下生成B為鹵代燃，B發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，則B為

Br

c再發(fā)生消去反應(yīng)生成。，0與氯氣發(fā)

O-ci,環(huán)己烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)生成C為

c|ciK、,CI

生取代反應(yīng)生成I,I發(fā)生氧化反應(yīng)生成，再發(fā)生消去反應(yīng)、中和反應(yīng)

_HQOC，

.()0、,4coOH

得到I,進(jìn)行酸化得到富馬酸為：|j

、iooc/HOOC

(1)A的化學(xué)名稱為環(huán)己烷，由A生成B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：環(huán)己烷；取代反應(yīng).

Br

(2)環(huán)己烯與漠發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:故答案為:

^C(X)H。.COOH

(3)由上述分析可知，富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：I],故答案為：||；

HOOCHOOC

(4)檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟是：取少量富血鐵，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶

液，若溶液顯血紅色，則產(chǎn)品中含有Fe3+,反之，則無(wú)，故答案為：取少量富血鐵，加入稀硫酸溶

解，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則產(chǎn)品中含有Fe3+,反之，則無(wú)；

(5)富馬酸為二元竣酸，lmol富馬酸與足量飽和NaHCC?3溶液反應(yīng)可放出2moicGJ2，標(biāo)況下生成二氧

化碳的體積為2moix22.4L/mol=44.8L,富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元竣酸的還有

—H

%故答案為：44.8：

?**

，，…H

【分析】環(huán)己烷與氯氣在光照條件下生成B