中考化學(xué)總復(fù)習(xí)《綜合應(yīng)用題》專項(xiàng)提升練習(xí)題(附答案)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁中考化學(xué)總復(fù)習(xí)《綜合應(yīng)用題》專項(xiàng)提升練習(xí)題(附答案)學(xué)校:___________班級(jí)：___________姓名：___________考號(hào)：___________1．(1)Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)煙花。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用某種鋇泥【主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、極少量CuCO3等】制取Ba(NO3)2晶體，其部分工藝流程如下：已知：Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7。(1)Ba(FeO2)2中鐵元素的化合價(jià)為。(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為。(3)結(jié)合本廠實(shí)際，中和選用的X為(填序號(hào))，中和使溶液中的(填離子符號(hào))的濃度減小(中和引起的溶液體積變化可忽略)。A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Ba(NO3)2D．BaCO3(4)最后的廢渣中除原有的難溶性雜質(zhì)外還含有(填化學(xué)式)。(5)Ba2+致死量為355mg/kg。為了減少環(huán)境污染，請(qǐng)對(duì)上述流程中不合理的設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)措施是。(6)測(cè)定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準(zhǔn)確稱取W克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m克，求該晶體中Ba(NO3)2的純度(要求寫出計(jì)算過程)。2．某學(xué)習(xí)小組將足量Zn條插入一定量的濃硫酸中，發(fā)現(xiàn)Zn表面有大量氣泡產(chǎn)生。隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變小?！咎岢鰡栴}】氣體的成分是什么？【查閱資料】①Zn與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。②SO2可以使品紅溶液褪色，SO2與CO2類似，能與堿溶液反應(yīng)且反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變。③H2具有還原性，能還原某些金屬氧化物?！咀鞒霾孪搿?1)猜想一：氣體是SO2猜想二：氣體是。猜想三：氣體是Ⅲ和H2的混合物【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】用下圖裝置驗(yàn)證猜想(部分夾持儀器省略)?！緦?shí)驗(yàn)步驟】①打開止水夾，先通入一段時(shí)間N2；②關(guān)閉止水夾，將足量Zn浸入濃硫酸中，點(diǎn)燃E裝置處酒精燈；③結(jié)束實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】(2)B裝置處，E裝置處黑色固體變?yōu)榧t色，猜想三成立?！痉此纪卣埂?3)在實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ中，通入N2的目的是。(4)反應(yīng)開始后裝置C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。(5)裝置D的作用是。(6)將13克鋅條插入足量的濃硫酸中，鋅完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量不可能是___(填序號(hào))。A．12.8g B．12.4g C．6.8g D．0.4g3．實(shí)驗(yàn)室新購進(jìn)一批導(dǎo)線。標(biāo)簽顯示導(dǎo)線外皮是聚氯乙烯（一種塑料）。同學(xué)們想對(duì)這批導(dǎo)線的外皮進(jìn)行探究。初步認(rèn)識(shí)：(1)聚氯乙烯屬于材料。（填字母）A．無機(jī)材料 B．合成材料 C．復(fù)合材料實(shí)驗(yàn)探究：取一小塊導(dǎo)線外皮，點(diǎn)燃。聞到刺激性氣味，同學(xué)們想了解產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因，于是進(jìn)行探究?；顒?dòng)一：探究聚氯乙烯在充足的氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物【查閱資料】①聚氯乙烯由C、H、Cl三種元素組成；②無水CuSO4遇水由白變藍(lán)；③堿石灰為NaOH和CaO固體的混合物；④氯氣（Cl2）是一種黃綠色的有毒氣體。【實(shí)驗(yàn)方案】稱取125g導(dǎo)線外皮碎屑樣品，利用上圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。具體步驟如下：點(diǎn)燃酒精燈前先通干燥的氧氣，一段時(shí)間后，點(diǎn)燃酒精燈加熱，使樣品在裝置A中燃燒，熄滅酒精燈，完全燃燒后，繼續(xù)通入干燥的氧氣直至裝置完全冷卻。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中沒有出現(xiàn)黃綠色氣體。（假設(shè)氣體產(chǎn)物均完全被吸收）【實(shí)驗(yàn)分析】(2)點(diǎn)燃酒精燈前，先通干燥的氧氣目的是。(3)裝置B中出現(xiàn)現(xiàn)象，證明聚氯乙烯完全燃燒生成了水。C、D中產(chǎn)生白色沉淀，證明聚氯乙烯完全燃燒還產(chǎn)生了。寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式、?！緦?shí)驗(yàn)反思】(4)下列有關(guān)上述探究活動(dòng)的說法中，正確的是______（填字母）。A．裝置B、C順序不可顛倒，否則無法檢驗(yàn)產(chǎn)生的H2OB．將裝置C中液體換作NaHCO3溶液，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論無影響C．裝置E的作用是防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入D，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果(5)聚氯乙烯燃燒有刺激性氣味，因此，不能用焚燒的方法處理廢棄塑料制品。請(qǐng)你寫出一條防治“白色污染”的措施。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們對(duì)D裝置中剩余液體的成分很好奇。他們將裝置D中的混合物過濾，對(duì)所得濾液的成分進(jìn)行探究?；顒?dòng)二：探究反應(yīng)后裝置D中所得濾液的成分老師提示：D中所得濾液中不含NaHCO3。(6)同學(xué)們根據(jù)提示，設(shè)計(jì)如下探究活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟1：取D中所得濾液適量于試管中加入過量的稀硝酸溶液裝置D的濾液中含有Na2CO3和步驟2：向步驟1所得液體中加入少量的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀同學(xué)們討論后認(rèn)為：D的濾液中可能還含有NaOH，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。（寫出具體的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論）?；顒?dòng)三：測(cè)定12.5克聚氯乙烯完全燃燒生成的HCl氣體的質(zhì)量(7)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將裝置C中所得混合物過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀2.87克，試計(jì)算產(chǎn)生的氯化氫氣體的質(zhì)量？（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）4．酸堿鹽是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。Ⅰ.(1)為了快速發(fā)好面團(tuán)，做出松軟好吃的饅頭，酵母和小蘇打等發(fā)酵劑必不可少，其中小蘇打的化學(xué)式為a.Na2CO3b.NaHCO3c.NaOHd.NaClⅡ.實(shí)驗(yàn)室制取氣體常會(huì)用到氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)。(2)利用上述儀器，在實(shí)驗(yàn)室可以制取并收集二氧化碳，你選擇的儀器是(填序號(hào))。檢驗(yàn)二氧化碳的原理是(用化學(xué)方程式表示)。(3)同學(xué)們用下圖所示裝置繼續(xù)探究二氧化碳的某些性質(zhì)。若觀察到試紙Ⅰ不變色，試紙Ⅱ變紅，據(jù)此現(xiàn)象可得出二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是(用化學(xué)方程式表示)；若試管中導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出，但飽和澄清石灰水卻未變渾濁，可能的原因是。Ⅲ.某興趣小組欲除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2雜質(zhì)來制取精鹽，設(shè)計(jì)提純方案如圖：(4)寫出加入Ca(OH)2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)溶液B中加入稀鹽酸時(shí)，會(huì)發(fā)生個(gè)反應(yīng)(填“1”或者“2”)。Ⅳ.(6)向盛有12g石灰石(雜質(zhì)不反應(yīng))樣品的燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，燒杯內(nèi)固體與溶液的總質(zhì)量為107.6g，請(qǐng)計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。5．酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。（l）制作“葉脈書簽”需用到10％的氫氧化鈉溶液?，F(xiàn)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液。①若用氫氧化鈉固體配制，需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為g。②用氫氧化鈉固體配制10％的氫氧化鈉溶液過程中需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要。③下列操作正確的是（填字母）。A．稱量氫氧化鈉固體時(shí)，左盤放祛碼B．在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體C．將準(zhǔn)確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解D．將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽④若用20％的氫氧化鈉溶液加水（水的密度為lg/cm3）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液，需20％的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為g；配制時(shí)應(yīng)選用mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。（2）某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：回答下列問題：①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為。②白色沉淀C是（填化學(xué)式）。③原固體粉末中一定不含（填化學(xué)式）。6．分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法，掌握這些方法有助于學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。(1)初中化學(xué)有許多實(shí)驗(yàn)，若按照實(shí)驗(yàn)主要目的可將實(shí)驗(yàn)分為：探究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系，探究物質(zhì)的性質(zhì)，探究物質(zhì)的含量等。據(jù)此應(yīng)將下列實(shí)驗(yàn)中的D與(填“A”或“B”或“C”)歸為一類，依據(jù)是。ABCD(2)通過分析物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，我們可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的某些性質(zhì)。已知NaHSO4在水中能解離出Na+、H+和，則關(guān)于它性質(zhì)的下列推測(cè)，合理的是。A．其水溶液能使紫色石蕊試液變紅B．其水溶液能與鉀發(fā)生置換反應(yīng)，得到金屬鈉C．向NaHSO4溶液中逐滴加入氨水的過程中，溶液的pH會(huì)變大類比金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，某些非金屬單質(zhì)間也能發(fā)生置換反應(yīng)，如：，可以判斷非金屬活動(dòng)性：Cl2>Br2。通過，可以得出Cl2、Br2、I2的非金屬活動(dòng)性順序?yàn)椤?．已知：①NaHCO3固體受熱分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；②Na2CO3受熱不分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）關(guān)于NaHCO3固體的敘述錯(cuò)誤的是（填標(biāo)號(hào)）。A俗稱小蘇打

B難溶于水C可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)D是發(fā)酵粉的主要成分之一（2）欲測(cè)定某NaHCO3固體樣品（只含Na2CO3雜質(zhì)且分布均勻）中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將5.0g該樣品加熱至質(zhì)量不再改變，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量、生成CO2的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。①NaOH溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”），用該溶液將生成的CO2完全吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②由圖中數(shù)據(jù)可知，上述5.0gNaHCO3樣品完全分解產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為g，產(chǎn)生H2O的質(zhì)量是g。③計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計(jì)算步驟）。8．氨（NH3）用于制造氮肥、復(fù)合肥料、硝酸、純堿等，廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥制藥、合成纖維等領(lǐng)域。Ⅰ.工業(yè)制氨是以哈伯法通過氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏汉痛呋瘎┑淖饔孟禄仙?。?shí)驗(yàn)室模擬合成氨氣的流程如圖1：(1)獲取氮?dú)猓涸谔囟ㄑb置內(nèi)將空氣液化，然后升溫，先出來的氣體就是氮?dú)?。該方法利用的原理是液氮和液氧的不同。但在?shí)驗(yàn)室條件下空氣不易液化，圖2中A—C是實(shí)驗(yàn)室獲取氮?dú)獾姆椒把b置，其中得到氮?dú)廨^純的是（填字母）。(2)合成氨氣：上述流程中氮?dú)馀c氫氣混合時(shí)最佳的質(zhì)量比為。Ⅱ.1898年德國(guó)人首次發(fā)現(xiàn)空氣中的氮能被碳化鈣固定而生成氰氨化鈣（CaCN2），為合成氨工業(yè)莫定了基礎(chǔ)，從而促進(jìn)了氨堿工業(yè)的全面發(fā)展，工業(yè)上制取純堿的部分流程如圖3所示?！举Y料】常溫常壓下，1體積水約能溶解700體積氨氣，1體積水約能溶解1體積二氧化碳。(3)氰氨化鈣與水蒸氣反應(yīng)生成氨氣和碳酸鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)碳酸氫鈉只有在固態(tài)時(shí)，加熱才會(huì)分解，則第②步中操作的名稱是。(5)將NH3和CO2通入飽和食鹽水時(shí)，先通氨氣，一段時(shí)間后再通入二氧化碳?xì)怏w，這樣做的原因是。(6)另一個(gè)研究小組以氨水為原料制取氨氣。氨水是氨氣的水溶液，主要成分NH3·H2O，易揮發(fā)。NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解出氨氣。將濃氨水滴加到固體燒堿上可以快速產(chǎn)生氨氣，發(fā)生裝置最好選用圖4中的（填字母），固體燒堿在此過程中的作用是（任寫一條）。9．學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)都有鹽生成（其它物質(zhì)省略），如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）若鹽是CaCl2，則①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）若鹽是氯化亞鐵，則上圖中可以通過置換反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的有（填序號(hào)）。（3）若鹽是硝酸銅，由⑦來實(shí)現(xiàn)的化學(xué)方程式為：。（4）③處，純堿和熟石灰之間的反應(yīng)方程式為。（5）圖中⑤處應(yīng)補(bǔ)充的文字是（寫一種，不能與圖中已有信息重復(fù)）。（6）濃硫酸沾到皮膚應(yīng)先用大量的水沖洗，然后利用②的一個(gè)反應(yīng)去除皮膚上殘留的酸，試寫出化學(xué)方程式。10．酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)NaOH是一種常見的堿，其俗名為___________(填字母代號(hào))。A．純堿 B．燒堿 C．火堿 D．苛性鈉(2)如圖是利用數(shù)學(xué)化傳感器測(cè)得的鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溶液pH變化圖像。①鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中反應(yīng)。②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，所消耗鹽酸的體積是mL。③請(qǐng)?jiān)谔摼€框內(nèi)將b點(diǎn)時(shí)溶液中的微粒種類補(bǔ)充完整。(3)已知粗鹽中含有泥沙、氯化鈣和硫酸鎂等雜質(zhì)。為制得純凈的氯化鈉固體。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下操作：①請(qǐng)寫出過濾操作中需要用到的玻璃儀器名稱。②請(qǐng)寫出一個(gè)在以上操作中有堿生成的化學(xué)反應(yīng)方程式。③請(qǐng)寫出溶液B中溶質(zhì)的成分。(4)某興趣小組向一定質(zhì)量的澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w，生成5g白色沉淀。請(qǐng)計(jì)算所用石灰水中的溶質(zhì)的質(zhì)量。11．金屬與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）人體中含量最高的金屬元素是。（2）太陽系里所有行星中，火星是唯一的紅色星球，這是因?yàn)榛鹦潜砻娓缓t色的赤鐵礦。赤鐵礦是工業(yè)上煉鐵常用原料，我國(guó)早在春秋戰(zhàn)國(guó)就開始生產(chǎn)和使用鐵器。寫出煉鐵反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）。（3）某鋼鐵廠每天需消耗4800t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e96%的生鐵的質(zhì)量是t。（4）某鋅粉含有銅、鎂、鐵中的一種雜質(zhì)，取該樣品6.5g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，得到無色溶液，生成氫氣0.21g，該鋅粉中含有的雜質(zhì)是。（5）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。濾液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式），向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是。（填化學(xué)式）12．銀白色的鎂條表面常有一層灰黑色的“外衣”，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究。已知鎂條變黑是因?yàn)樯闪藟A式碳酸鎂【】。(1)根據(jù)堿式碳酸鎂含有H元素，推測(cè)鎂條變黑與空氣中的有關(guān)。(2)為確認(rèn)鎂條變黑是否與O2有關(guān)，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)同學(xué)們討論得出：只要完成實(shí)驗(yàn)（選填序）就可達(dá)到探究目的。同學(xué)們繼續(xù)探究堿式碳酸鎂【】的化學(xué)式，已知堿式碳酸鎂受熱分解生成三種氧化物，稱量1.42g堿式碳酸鎂進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步吸收均完全）。部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.打開彈簧夾K，通入一段時(shí)間的空氣；Ⅱ.關(guān)閉彈簧夾K，給堿式碳酸鎂加熱；Ⅲ.當(dāng)樣品完全反應(yīng)，停止加熱，繼續(xù)通空氣直到玻璃管冷卻；Ⅳ.稱量C裝置增重0.18g，D裝置增重0.44g。(3)裝置C中盛放的試劑是。(4)實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)關(guān)閉K后，加熱B裝置，判斷堿式碳酸鎂完全分解的方法，證明其已完全分解。(5)通過計(jì)算確定該堿式碳酸鎂中x：y的最簡(jiǎn)整數(shù)比=。(6)若沒有A裝置，則測(cè)定得到的x：y的比值（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。(7)工業(yè)上堿式碳酸鎂可作阻燃劑，其可能的原因是（選填序號(hào)）。a.分解時(shí)吸熱，降低可燃物的著火點(diǎn)b.生成的固體覆蓋燃燒物，隔絕氧氣c.生成的氣體稀釋了可燃物周圍的氧氣濃度13．二十大報(bào)告明確提出，要積極穩(wěn)妥推進(jìn)“碳達(dá)峰”“碳中和”。某化學(xué)興趣小組圍繞碳和碳的氧化物開展了以下學(xué)習(xí)探究。

(1)常溫下碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)畫出碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖。(2)如圖甲是自然界中碳循環(huán)的示意圖，開發(fā)新能源汽車可以減少過程（填圖中序號(hào)）中的二氧化碳的排放。(3)用如圖乙所示的裝置作為氣體發(fā)生裝置，應(yīng)滿足的條件是；現(xiàn)用此裝置制取二氧化碳?xì)怏w，將得到的二氧化碳?xì)怏w干燥后緩慢通入如圖丙所示的裝置，觀察到Y(jié)形導(dǎo)管中（填“上方”或“下方”）濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙先變紅，說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的原因是（用化學(xué)方程式表示）。(4)同學(xué)們查閱資料后知道，可以用氫氧化鈉溶液來“捕捉”空氣中的二氧化碳。小芳同學(xué)想確定某瓶氫氧化鈉吸收液是否還能繼續(xù)吸收二氧化碳，可以采用的方法是什么？（請(qǐng)寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）(5)長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢（成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）。學(xué)習(xí)小組取20g該水垢樣品加入100g稀鹽酸，水垢樣品完全溶解后，測(cè)得溶液的質(zhì)量為113.4g，求該水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14．新能源汽車是未來汽車發(fā)展的方向之一。下列屬于新能源的是。A石油B天然氣C太陽能D煤（1）一種新能源汽車以氫氣燃料電池為動(dòng)力，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。結(jié)合圖中信息判斷，工作過程中，失去電子的物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為，通入過量氧氣的目的是。（2）新能源汽車制造時(shí)許多地方都應(yīng)用鋁合金。從鋁土礦（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）中提取金屬鋁的流程如下:①鋁土礦中不與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)是.。②流程中進(jìn)行“系列操作”的目的是。③含Al2O350%的鋁土礦10.2t,理論上可制得金屬鋁的質(zhì)量為t。（3）新能源汽車配備的安全氣囊中裝有“疊氮化鈉”（NaN3）等固體粉末。一旦發(fā)生強(qiáng)烈碰撞，疊氮化鈉迅速發(fā)生分解反應(yīng)生成鈉并放出氮?dú)?，使安全氣囊打開。寫出疊氮化鈉在撞擊條件下分解的化學(xué)方程式:。15．金屬材料的應(yīng)用推動(dòng)了社會(huì)的發(fā)展。(1)鐵是世界年產(chǎn)量最高的金屬，鐵合金在日常生活中也是比比皆是。生鐵和鋼性能不同根本原因：。(2)金屬鋁具有良好的耐腐蝕性，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。(3)保護(hù)金屬資源的有效途徑是回收利用。某電鍍廠排放的廢液中含有CuSO4，F(xiàn)eSO4和ZnSO4三種溶質(zhì)，為減少水污本并節(jié)約成本，回收硫酸鋅，金屬鐵和銅，設(shè)計(jì)流程如下圖所示：

①流程中四步操作都用到的玻璃儀器是。②操作過程②中加入過量Y，Y是，固體a的成分是。(4)小強(qiáng)同學(xué)又探究了溫度對(duì)鐵釘?shù)母g快慢的影響，實(shí)驗(yàn)如下：取鐵釘用砂紙打磨，稱其質(zhì)量，按如圖安裝裝置，放置3天，再取出鐵釘稱量。在不同密度下重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，得到鐵釘質(zhì)量增加情況如下表。

溫度/℃10203040506070鐵釘質(zhì)量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18并得出結(jié)論：在其它條件相同時(shí)，溫度在10~50℃內(nèi)，溫度越高，鐵釘腐蝕的速度越快。有同學(xué)認(rèn)為小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)未能真實(shí)反應(yīng)50℃以后鐵釘腐蝕的快慢，理由是50℃以后鐵釘質(zhì)量沒有變化的原因。改進(jìn)方案證明你的分析。(5)為了測(cè)定某赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）中鐵的含量，以確定其是否為富鐵礦（含鐵量高于50%的礦石稱為富鐵礦）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取20克赤鐵礦石樣品于燒杯中，逐漸加入150克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，稱量燒杯中剩余固體質(zhì)量為4克，計(jì)算實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．+3DH+、Fe3+Fe(OH)3洗滌廢渣并回收洗滌液解：設(shè)參加反應(yīng)的硝酸鋇質(zhì)量為y。該晶體中Ba(NO3)2的純度為。答：該晶體中Ba(NO3)2的純度為。2．(1)H2(2)品紅溶液褪色或由紅色變?yōu)闊o色(3)排盡裝置內(nèi)空氣，防止加熱爆炸(4)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(5)干燥氣體(6)AD3．(1)B(2)排出裝置中的空氣，防止空氣中的物質(zhì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果(3)無水CuSO4由白變藍(lán)氯化氫和二氧化碳/HCl和CO2//(4)AC(5)回收再利用（合理即可）(6)有氣泡生成氯化鈉/NaCl取樣，加入足量的氯化鋇溶液充分反應(yīng)靜置，取上層清液加入酚酞溶液，若溶液變紅，則含有NaOH，若溶液不變紅，則不含有NaOH（合理即可）(7)設(shè)：產(chǎn)生的氯化氫氣體的質(zhì)量為x。x=0.73g。答：產(chǎn)生的氯化氫氣體的質(zhì)量為0.73g。4．(1)b(2)①②⑦⑧Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(3)H2O+CO2=H2CO3二氧化碳中混入了氯化氫氣體(或石灰水變質(zhì)了)(4)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2(5)2(6)設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x12g+100g-107.6g=4.4gx=10g答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g。5．5玻璃棒D2550CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OBaSO4CuSO4、BaCl2/BaCl2、CuSO46．B(D實(shí)驗(yàn)和B實(shí)驗(yàn))都是探究物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)ACCl2>Br2>I27．B＞CO2+