中考化學總復習《綜合應用題》專項提升練習題(附答案)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁中考化學總復習《綜合應用題》專項提升練習題(附答案)學校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________1．(1)Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)煙花。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用某種鋇泥【主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、極少量CuCO3等】制取Ba(NO3)2晶體，其部分工藝流程如下：已知：Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7。(1)Ba(FeO2)2中鐵元素的化合價為。(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2與HNO3的反應化學方程式為。(3)結合本廠實際，中和選用的X為(填序號)，中和使溶液中的(填離子符號)的濃度減小(中和引起的溶液體積變化可忽略)。A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Ba(NO3)2D．BaCO3(4)最后的廢渣中除原有的難溶性雜質(zhì)外還含有(填化學式)。(5)Ba2+致死量為355mg/kg。為了減少環(huán)境污染，請對上述流程中不合理的設計進行改進，改進措施是。(6)測定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準確稱取W克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m克，求該晶體中Ba(NO3)2的純度(要求寫出計算過程)。2．某學習小組將足量Zn條插入一定量的濃硫酸中，發(fā)現(xiàn)Zn表面有大量氣泡產(chǎn)生。隨著反應進行，濃硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸變小?！咎岢鰡栴}】氣體的成分是什么？【查閱資料】①Zn與濃硫酸反應的化學方程式：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。②SO2可以使品紅溶液褪色，SO2與CO2類似，能與堿溶液反應且反應中各元素化合價不變。③H2具有還原性，能還原某些金屬氧化物?！咀鞒霾孪搿?1)猜想一：氣體是SO2猜想二：氣體是。猜想三：氣體是Ⅲ和H2的混合物【實驗設計】用下圖裝置驗證猜想(部分夾持儀器省略)?！緦嶒灢襟E】①打開止水夾，先通入一段時間N2；②關閉止水夾，將足量Zn浸入濃硫酸中，點燃E裝置處酒精燈；③結束實驗?！緦嶒灛F(xiàn)象】(2)B裝置處，E裝置處黑色固體變?yōu)榧t色，猜想三成立?！痉此纪卣埂?3)在實驗步驟Ⅰ中，通入N2的目的是。(4)反應開始后裝置C中發(fā)生的化學反應方程式是。(5)裝置D的作用是。(6)將13克鋅條插入足量的濃硫酸中，鋅完全反應，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量不可能是___(填序號)。A．12.8g B．12.4g C．6.8g D．0.4g3．實驗室新購進一批導線。標簽顯示導線外皮是聚氯乙烯（一種塑料）。同學們想對這批導線的外皮進行探究。初步認識：(1)聚氯乙烯屬于材料。（填字母）A．無機材料 B．合成材料 C．復合材料實驗探究：取一小塊導線外皮，點燃。聞到刺激性氣味，同學們想了解產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因，于是進行探究。活動一：探究聚氯乙烯在充足的氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物【查閱資料】①聚氯乙烯由C、H、Cl三種元素組成；②無水CuSO4遇水由白變藍；③堿石灰為NaOH和CaO固體的混合物；④氯氣（Cl2）是一種黃綠色的有毒氣體。【實驗方案】稱取125g導線外皮碎屑樣品，利用上圖所示裝置進行實驗。具體步驟如下：點燃酒精燈前先通干燥的氧氣，一段時間后，點燃酒精燈加熱，使樣品在裝置A中燃燒，熄滅酒精燈，完全燃燒后，繼續(xù)通入干燥的氧氣直至裝置完全冷卻。整個實驗過程中沒有出現(xiàn)黃綠色氣體。（假設氣體產(chǎn)物均完全被吸收）【實驗分析】(2)點燃酒精燈前，先通干燥的氧氣目的是。(3)裝置B中出現(xiàn)現(xiàn)象，證明聚氯乙烯完全燃燒生成了水。C、D中產(chǎn)生白色沉淀，證明聚氯乙烯完全燃燒還產(chǎn)生了。寫出D中反應的化學方程式、?！緦嶒灧此肌?4)下列有關上述探究活動的說法中，正確的是______（填字母）。A．裝置B、C順序不可顛倒，否則無法檢驗產(chǎn)生的H2OB．將裝置C中液體換作NaHCO3溶液，對實驗結論無影響C．裝置E的作用是防止空氣中的CO2和H2O進入D，影響實驗結果(5)聚氯乙烯燃燒有刺激性氣味，因此，不能用焚燒的方法處理廢棄塑料制品。請你寫出一條防治“白色污染”的措施。實驗結束后，同學們對D裝置中剩余液體的成分很好奇。他們將裝置D中的混合物過濾，對所得濾液的成分進行探究。活動二：探究反應后裝置D中所得濾液的成分老師提示：D中所得濾液中不含NaHCO3。(6)同學們根據(jù)提示，設計如下探究活動。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論步驟1：取D中所得濾液適量于試管中加入過量的稀硝酸溶液裝置D的濾液中含有Na2CO3和步驟2：向步驟1所得液體中加入少量的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀同學們討論后認為：D的濾液中可能還含有NaOH，請你設計實驗證明。（寫出具體的實驗操作、現(xiàn)象、結論）?；顒尤簻y定12.5克聚氯乙烯完全燃燒生成的HCl氣體的質(zhì)量(7)實驗結束后，將裝置C中所得混合物過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀2.87克，試計算產(chǎn)生的氯化氫氣體的質(zhì)量？（根據(jù)化學方程式計算）4．酸堿鹽是初中化學學習的重要內(nèi)容。Ⅰ.(1)為了快速發(fā)好面團，做出松軟好吃的饅頭，酵母和小蘇打等發(fā)酵劑必不可少，其中小蘇打的化學式為a.Na2CO3b.NaHCO3c.NaOHd.NaClⅡ.實驗室制取氣體常會用到氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)。(2)利用上述儀器，在實驗室可以制取并收集二氧化碳，你選擇的儀器是(填序號)。檢驗二氧化碳的原理是(用化學方程式表示)。(3)同學們用下圖所示裝置繼續(xù)探究二氧化碳的某些性質(zhì)。若觀察到試紙Ⅰ不變色，試紙Ⅱ變紅，據(jù)此現(xiàn)象可得出二氧化碳的化學性質(zhì)是(用化學方程式表示)；若試管中導管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出，但飽和澄清石灰水卻未變渾濁，可能的原因是。Ⅲ.某興趣小組欲除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2雜質(zhì)來制取精鹽，設計提純方案如圖：(4)寫出加入Ca(OH)2溶液時發(fā)生反應的化學方程式。(5)溶液B中加入稀鹽酸時，會發(fā)生個反應(填“1”或者“2”)。Ⅳ.(6)向盛有12g石灰石(雜質(zhì)不反應)樣品的燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應后，燒杯內(nèi)固體與溶液的總質(zhì)量為107.6g，請計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。5．酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。（l）制作“葉脈書簽”需用到10％的氫氧化鈉溶液?，F(xiàn)配制50g質(zhì)量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液。①若用氫氧化鈉固體配制，需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為g。②用氫氧化鈉固體配制10％的氫氧化鈉溶液過程中需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要。③下列操作正確的是（填字母）。A．稱量氫氧化鈉固體時，左盤放祛碼B．在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體C．將準確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解D．將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽④若用20％的氫氧化鈉溶液加水（水的密度為lg/cm3）配制50g質(zhì)量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液，需20％的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為g；配制時應選用mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。（2）某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，進行了如下實驗：回答下列問題：①反應I的化學方程式為。②白色沉淀C是（填化學式）。③原固體粉末中一定不含（填化學式）。6．分類、類比是學習化學常用的方法，掌握這些方法有助于學生學習化學知識。(1)初中化學有許多實驗，若按照實驗主要目的可將實驗分為：探究物質(zhì)發(fā)生化學反應前后質(zhì)量關系，探究物質(zhì)的性質(zhì)，探究物質(zhì)的含量等。據(jù)此應將下列實驗中的D與(填“A”或“B”或“C”)歸為一類，依據(jù)是。ABCD(2)通過分析物質(zhì)的組成和結構，我們可以預測物質(zhì)的某些性質(zhì)。已知NaHSO4在水中能解離出Na+、H+和，則關于它性質(zhì)的下列推測，合理的是。A．其水溶液能使紫色石蕊試液變紅B．其水溶液能與鉀發(fā)生置換反應，得到金屬鈉C．向NaHSO4溶液中逐滴加入氨水的過程中，溶液的pH會變大類比金屬單質(zhì)間的置換反應，某些非金屬單質(zhì)間也能發(fā)生置換反應，如：，可以判斷非金屬活動性：Cl2>Br2。通過，可以得出Cl2、Br2、I2的非金屬活動性順序為。7．已知：①NaHCO3固體受熱分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；②Na2CO3受熱不分解。回答下列問題：（1）關于NaHCO3固體的敘述錯誤的是（填標號）。A俗稱小蘇打

B難溶于水C可與稀鹽酸發(fā)生反應D是發(fā)酵粉的主要成分之一（2）欲測定某NaHCO3固體樣品（只含Na2CO3雜質(zhì)且分布均勻）中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，將5.0g該樣品加熱至質(zhì)量不再改變，測得剩余固體的質(zhì)量、生成CO2的質(zhì)量隨時間變化如圖所示。①NaOH溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”），用該溶液將生成的CO2完全吸收，發(fā)生反應的化學方程式為。②由圖中數(shù)據(jù)可知，上述5.0gNaHCO3樣品完全分解產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為g，產(chǎn)生H2O的質(zhì)量是g。③計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)（根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟）。8．氨（NH3）用于制造氮肥、復合肥料、硝酸、純堿等，廣泛應用于化工、輕工、化肥制藥、合成纖維等領域。Ⅰ.工業(yè)制氨是以哈伯法通過氮氣和氫氣在高溫高壓和催化劑的作用下化合生成。實驗室模擬合成氨氣的流程如圖1：(1)獲取氮氣：在特定裝置內(nèi)將空氣液化，然后升溫，先出來的氣體就是氮氣。該方法利用的原理是液氮和液氧的不同。但在實驗室條件下空氣不易液化，圖2中A—C是實驗室獲取氮氣的方法及裝置，其中得到氮氣較純的是（填字母）。(2)合成氨氣：上述流程中氮氣與氫氣混合時最佳的質(zhì)量比為。Ⅱ.1898年德國人首次發(fā)現(xiàn)空氣中的氮能被碳化鈣固定而生成氰氨化鈣（CaCN2），為合成氨工業(yè)莫定了基礎，從而促進了氨堿工業(yè)的全面發(fā)展，工業(yè)上制取純堿的部分流程如圖3所示?！举Y料】常溫常壓下，1體積水約能溶解700體積氨氣，1體積水約能溶解1體積二氧化碳。(3)氰氨化鈣與水蒸氣反應生成氨氣和碳酸鈣，該反應的化學方程式是。(4)碳酸氫鈉只有在固態(tài)時，加熱才會分解，則第②步中操作的名稱是。(5)將NH3和CO2通入飽和食鹽水時，先通氨氣，一段時間后再通入二氧化碳氣體，這樣做的原因是。(6)另一個研究小組以氨水為原料制取氨氣。氨水是氨氣的水溶液，主要成分NH3·H2O，易揮發(fā)。NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解出氨氣。將濃氨水滴加到固體燒堿上可以快速產(chǎn)生氨氣，發(fā)生裝置最好選用圖4中的（填字母），固體燒堿在此過程中的作用是（任寫一條）。9．學習了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應時都有鹽生成（其它物質(zhì)省略），如圖所示。請回答：

（1）若鹽是CaCl2，則①中發(fā)生反應的化學方程式為。（2）若鹽是氯化亞鐵，則上圖中可以通過置換反應來實現(xiàn)的有（填序號）。（3）若鹽是硝酸銅，由⑦來實現(xiàn)的化學方程式為：。（4）③處，純堿和熟石灰之間的反應方程式為。（5）圖中⑤處應補充的文字是（寫一種，不能與圖中已有信息重復）。（6）濃硫酸沾到皮膚應先用大量的水沖洗，然后利用②的一個反應去除皮膚上殘留的酸，試寫出化學方程式。10．酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。(1)NaOH是一種常見的堿，其俗名為___________(填字母代號)。A．純堿 B．燒堿 C．火堿 D．苛性鈉(2)如圖是利用數(shù)學化傳感器測得的鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中溶液pH變化圖像。①鹽酸與氫氧化鈉溶液反應屬于基本反應類型中反應。②當溶液呈中性時，所消耗鹽酸的體積是mL。③請在虛線框內(nèi)將b點時溶液中的微粒種類補充完整。(3)已知粗鹽中含有泥沙、氯化鈣和硫酸鎂等雜質(zhì)。為制得純凈的氯化鈉固體。某化學興趣小組進行了如下操作：①請寫出過濾操作中需要用到的玻璃儀器名稱。②請寫出一個在以上操作中有堿生成的化學反應方程式。③請寫出溶液B中溶質(zhì)的成分。(4)某興趣小組向一定質(zhì)量的澄清石灰水中通入二氧化碳氣體，生成5g白色沉淀。請計算所用石灰水中的溶質(zhì)的質(zhì)量。11．金屬與人類的生產(chǎn)、生活密切相關。（1）人體中含量最高的金屬元素是。（2）太陽系里所有行星中，火星是唯一的紅色星球，這是因為火星表面富含紅色的赤鐵礦。赤鐵礦是工業(yè)上煉鐵常用原料，我國早在春秋戰(zhàn)國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。寫出煉鐵反應原理（用化學方程式表示）。（3）某鋼鐵廠每天需消耗4800t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e96%的生鐵的質(zhì)量是t。（4）某鋅粉含有銅、鎂、鐵中的一種雜質(zhì)，取該樣品6.5g與足量稀鹽酸充分反應，得到無色溶液，生成氫氣0.21g，該鋅粉中含有的雜質(zhì)是。（5）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。濾液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學式），向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是。（填化學式）12．銀白色的鎂條表面常有一層灰黑色的“外衣”，某小組同學進行了如下探究。已知鎂條變黑是因為生成了堿式碳酸鎂【】。(1)根據(jù)堿式碳酸鎂含有H元素，推測鎂條變黑與空氣中的有關。(2)為確認鎂條變黑是否與O2有關，乙同學設計了如下實驗同學們討論得出：只要完成實驗（選填序）就可達到探究目的。同學們繼續(xù)探究堿式碳酸鎂【】的化學式，已知堿式碳酸鎂受熱分解生成三種氧化物，稱量1.42g堿式碳酸鎂進行如下實驗（假設每步吸收均完全）。部分實驗步驟如下：Ⅰ.打開彈簧夾K，通入一段時間的空氣；Ⅱ.關閉彈簧夾K，給堿式碳酸鎂加熱；Ⅲ.當樣品完全反應，停止加熱，繼續(xù)通空氣直到玻璃管冷卻；Ⅳ.稱量C裝置增重0.18g，D裝置增重0.44g。(3)裝置C中盛放的試劑是。(4)實驗過程中，當關閉K后，加熱B裝置，判斷堿式碳酸鎂完全分解的方法，證明其已完全分解。(5)通過計算確定該堿式碳酸鎂中x：y的最簡整數(shù)比=。(6)若沒有A裝置，則測定得到的x：y的比值（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。(7)工業(yè)上堿式碳酸鎂可作阻燃劑，其可能的原因是（選填序號）。a.分解時吸熱，降低可燃物的著火點b.生成的固體覆蓋燃燒物，隔絕氧氣c.生成的氣體稀釋了可燃物周圍的氧氣濃度13．二十大報告明確提出，要積極穩(wěn)妥推進“碳達峰”“碳中和”。某化學興趣小組圍繞碳和碳的氧化物開展了以下學習探究。

(1)常溫下碳單質(zhì)的化學性質(zhì)穩(wěn)定，請畫出碳原子的結構示意圖。(2)如圖甲是自然界中碳循環(huán)的示意圖，開發(fā)新能源汽車可以減少過程（填圖中序號）中的二氧化碳的排放。(3)用如圖乙所示的裝置作為氣體發(fā)生裝置，應滿足的條件是；現(xiàn)用此裝置制取二氧化碳氣體，將得到的二氧化碳氣體干燥后緩慢通入如圖丙所示的裝置，觀察到Y形導管中（填“上方”或“下方”）濕潤的紫色石蕊試紙先變紅，說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的原因是（用化學方程式表示）。(4)同學們查閱資料后知道，可以用氫氧化鈉溶液來“捕捉”空氣中的二氧化碳。小芳同學想確定某瓶氫氧化鈉吸收液是否還能繼續(xù)吸收二氧化碳，可以采用的方法是什么？（請寫出操作步驟、現(xiàn)象和結論）(5)長期使用的熱水壺底部有一層水垢（成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）。學習小組取20g該水垢樣品加入100g稀鹽酸，水垢樣品完全溶解后，測得溶液的質(zhì)量為113.4g，求該水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)。14．新能源汽車是未來汽車發(fā)展的方向之一。下列屬于新能源的是。A石油B天然氣C太陽能D煤（1）一種新能源汽車以氫氣燃料電池為動力，電池結構如圖所示。結合圖中信息判斷，工作過程中，失去電子的物質(zhì)是，發(fā)生反應的總化學方程式為，通入過量氧氣的目的是。（2）新能源汽車制造時許多地方都應用鋁合金。從鋁土礦（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）中提取金屬鋁的流程如下:①鋁土礦中不與稀硫酸反應的物質(zhì)是.。②流程中進行“系列操作”的目的是。③含Al2O350%的鋁土礦10.2t,理論上可制得金屬鋁的質(zhì)量為t。（3）新能源汽車配備的安全氣囊中裝有“疊氮化鈉”（NaN3）等固體粉末。一旦發(fā)生強烈碰撞，疊氮化鈉迅速發(fā)生分解反應生成鈉并放出氮氣，使安全氣囊打開。寫出疊氮化鈉在撞擊條件下分解的化學方程式:。15．金屬材料的應用推動了社會的發(fā)展。(1)鐵是世界年產(chǎn)量最高的金屬，鐵合金在日常生活中也是比比皆是。生鐵和鋼性能不同根本原因：。(2)金屬鋁具有良好的耐腐蝕性，其原因是（用化學方程式表示）。(3)保護金屬資源的有效途徑是回收利用。某電鍍廠排放的廢液中含有CuSO4，F(xiàn)eSO4和ZnSO4三種溶質(zhì)，為減少水污本并節(jié)約成本，回收硫酸鋅，金屬鐵和銅，設計流程如下圖所示：

①流程中四步操作都用到的玻璃儀器是。②操作過程②中加入過量Y，Y是，固體a的成分是。(4)小強同學又探究了溫度對鐵釘?shù)母g快慢的影響，實驗如下：取鐵釘用砂紙打磨，稱其質(zhì)量，按如圖安裝裝置，放置3天，再取出鐵釘稱量。在不同密度下重復上述實驗，得到鐵釘質(zhì)量增加情況如下表。

溫度/℃10203040506070鐵釘質(zhì)量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18并得出結論：在其它條件相同時，溫度在10~50℃內(nèi)，溫度越高，鐵釘腐蝕的速度越快。有同學認為小強的實驗未能真實反應50℃以后鐵釘腐蝕的快慢，理由是50℃以后鐵釘質(zhì)量沒有變化的原因。改進方案證明你的分析。(5)為了測定某赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）中鐵的含量，以確定其是否為富鐵礦（含鐵量高于50%的礦石稱為富鐵礦）進行實驗，取20克赤鐵礦石樣品于燒杯中，逐漸加入150克稀鹽酸恰好完全反應，稱量燒杯中剩余固體質(zhì)量為4克，計算實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．+3DH+、Fe3+Fe(OH)3洗滌廢渣并回收洗滌液解：設參加反應的硝酸鋇質(zhì)量為y。該晶體中Ba(NO3)2的純度為。答：該晶體中Ba(NO3)2的純度為。2．(1)H2(2)品紅溶液褪色或由紅色變?yōu)闊o色(3)排盡裝置內(nèi)空氣，防止加熱爆炸(4)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(5)干燥氣體(6)AD3．(1)B(2)排出裝置中的空氣，防止空氣中的物質(zhì)影響實驗結果(3)無水CuSO4由白變藍氯化氫和二氧化碳/HCl和CO2//(4)AC(5)回收再利用（合理即可）(6)有氣泡生成氯化鈉/NaCl取樣，加入足量的氯化鋇溶液充分反應靜置，取上層清液加入酚酞溶液，若溶液變紅，則含有NaOH，若溶液不變紅，則不含有NaOH（合理即可）(7)設：產(chǎn)生的氯化氫氣體的質(zhì)量為x。x=0.73g。答：產(chǎn)生的氯化氫氣體的質(zhì)量為0.73g。4．(1)b(2)①②⑦⑧Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(3)H2O+CO2=H2CO3二氧化碳中混入了氯化氫氣體(或石灰水變質(zhì)了)(4)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2(5)2(6)設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x12g+100g-107.6g=4.4gx=10g答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g。5．5玻璃棒D2550CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OBaSO4CuSO4、BaCl2/BaCl2、CuSO46．B(D實驗和B實驗)都是探究物質(zhì)性質(zhì)的實驗ACCl2>Br2>I27．B＞CO2+