山東省青島市2023-2024學(xué)年高二下冊期初考試化學(xué)模擬試題（附答案）

山東省青島市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期初考試化學(xué)模擬試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。第Ⅰ卷為選擇題，共40分；第Ⅱ卷為非選擇題，共60分，滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。2.第1卷共4頁，請按照題目要求將選出的答案標(biāo)號(hào)（A、B、C、D）涂在答題卡上。第Ⅱ卷共4頁，將答案用黑色簽字筆（0.5mm）寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量H：1N：14Na：23P：31Cl：35.5Ag：108As：75Sn：119Cd：112第Ⅰ卷（40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．下列生活中的現(xiàn)象都與化學(xué)有關(guān)，以下說法正確的是（）A．往往將鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連，這是犧牲陽極的陰極保護(hù)法B．NaAlO2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀涉及雙水解反應(yīng)C．用MgO除去MgCl2溶液中混有的FeCl3雜質(zhì)涉及到勒夏特列原理D．電鍍時(shí)，待鍍金屬連接電源負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)2．下列關(guān)于晶體的說法正確的個(gè)數(shù)是（）①2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增加②金剛石、NaF、NaCl、H2S、H2O晶體的熔點(diǎn)依次降低③形成氫鍵的三個(gè)原子不一定在同一條直線上④晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑤HF晶體沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)镠Cl共價(jià)鍵鍵能小于HF⑥同周期，與Sc元素未成對電子數(shù)相等的元素有3種⑦基態(tài)Cr3＋的最高能層中成對電子與未成對電子的數(shù)目比為8：3⑧元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外電子排布式為[Ar]4s24p2，屬于P區(qū)A．2 B．3 C．4 D．53．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在絕熱條件下使其達(dá)到分解平衡：。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的條件數(shù)目為（）①②密閉容器中溫度不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④斷裂3molN－H鍵的同時(shí)形成鍵⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥混合氣體總質(zhì)量不變⑦密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變A．3 B．4 C．5 D．64．FeSO4·7H2O失水后可轉(zhuǎn)為FeSO4·6H2O，F(xiàn)eSO4·6H2O結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是（）A．Fe位于周期表ds區(qū)B．中鍵角∠OSO小于H2O中鍵角∠HOHC．H2O與、H2O與離子之間的作用力相同D．基態(tài)O原子核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)5．莫西沙星（Moxifloxacin）可用于治療流感嗜血桿菌、肺炎球菌等引起的社區(qū)獲得性肺炎，是抗疫過程中常用于治療呼吸道感染，緩解病情的理想藥物之一，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．莫西沙星分子式為C21H24FN3O4B．莫西沙星分子中采用sp2雜化的C原子有10個(gè)C．莫西沙星分子中有2個(gè)手性碳原子D．分子中內(nèi)存在的化學(xué)鍵有極性鍵、非極性鍵、氫鍵6．不同溫度下，三個(gè)體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。容器編號(hào)溫度（K）起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molH2N2NH3H2ⅠT13102.4ⅡT21.20.40.21.2ⅢT120.20.2下列說法正確的是（）A．容器Ⅲ中的反應(yīng)起始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 B．T1<T2C．平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)放出的熱量為55.56kJ D．容器I和容器II中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同7．工業(yè)上生產(chǎn)CO的反應(yīng)原理為。一定條件下，將足量焦炭和一定量CO2放入體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，CO2和CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是（）A．0～2min，；2～3min，B．當(dāng)容器內(nèi)的氣體密度（ρ）不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，且ρ（平衡）<ρ（起始）C．3min時(shí)溫度由T1升高到T2，則，平衡常數(shù)D．5min時(shí)再充入一定量的CO，a、d曲線分別表示n（CO）、n（CO2）的變化8．肼是一種可燃性液體，以其為原料的燃料電池具有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無污染等特點(diǎn)，其工作原理如圖所示。電解質(zhì)溶液為20%～30%的NaOH溶液，下列敘述不正確的是（）A．電子從a電極經(jīng)過負(fù)載流向b電極B．若離子交換膜為陰離子交換膜，則兩側(cè)電解質(zhì)溶液的pH都不變C．電路中通過0.3mol電子時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣1.68LD．若離子交換膜為陽離子交換膜，則電路中通過4mol電子時(shí)，消耗）N2H4的質(zhì)量與正極區(qū)電解質(zhì)溶液增加的質(zhì)量之和為156g9．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：，。下列說法正確的是（）A．該溫度下，B．a(chǎn)點(diǎn)的等于d點(diǎn)的C．b點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的過飽和溶液D．c點(diǎn)已達(dá)沉淀溶解平衡，加入BaCl2（s）后c點(diǎn)不移動(dòng)10．常溫下，在體積均為20mL、濃度均為的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c（H＋）表示為。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A．HX的電離方程式為B．T點(diǎn)時(shí)C．常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液，pH都降低D．常溫下，HY的電離常數(shù)二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均正確、完整的是（非玻璃儀器任選；不考慮存放試劑的容器）（）實(shí)驗(yàn)玻璃儀器試劑A證明HClO是弱酸表面皿、玻璃棒NaClO溶液B證明HCN和碳酸的酸性強(qiáng)弱玻璃棒、玻璃片NaCN溶液和Na2CO3溶液C測定醋酸溶液濃度酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯待測醋酸溶液、標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液、酚酞溶液D證試管、膠頭滴管含有少量CuCl2的MgCl2溶液、稀氨水12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)構(gòu)如圖所示。Z的原子半徑在短周期中最大，W基態(tài)原子的s能級(jí)電子總數(shù)是p能級(jí)電子總數(shù)的2/3。下列說法不正確的是（）A．電負(fù)性：Y>W>ZB．簡單離子半徑：W>Y>ZC．簡單氫化物沸點(diǎn)：Y>W D．WX3、X3Y＋中W、Y兩種原子的雜化軌道類型不同13．磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的使用壽命，放電時(shí)的反應(yīng)為：。圖1為某磷酸鐵鋰電池的切面，圖2為LiFePO4晶胞充放電時(shí)Li＋脫出和嵌入的示意圖。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：B．（a）過程中1mol晶胞轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．（b）代表放電過程，Li＋脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極D．充電時(shí)的陽極反應(yīng)：14．鐵的配合物離子（用[L－Fe－H]＋表示）催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對能量的變化情況如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該過程的總反應(yīng)為B．H＋濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率升高C．該催化循環(huán)中Fe元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D．該過程的總反應(yīng)速率由Ⅳ→Ⅰ步驟決定15．25℃時(shí)，用NaOH溶液滴定10mL某二元酸H2A，H2A被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種分布分?jǐn)?shù)（δ）如圖所示。下列說法正確的是（）A．虛線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示A2－、HA－、H2A的分布分?jǐn)?shù)變化關(guān)系B．二元酸H2A的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：D．c點(diǎn)溶液中第Ⅱ卷（60分）16．（12分）氮氧化物是主要大氣污染物，可采用多種方法消除，其中氫氣選擇性催化還原（H2－SCR）是一種理想的方法。其相關(guān)反應(yīng)如下：主反應(yīng)：副反應(yīng)：（1）已知：，，則______。（用含有和的代數(shù)式表示）（2）恒溫條件下，將NO、H2充入某恒容密閉容器中，在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)。①下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是______。（填字母序號(hào)）a．當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化時(shí)說明主、副反應(yīng)均達(dá)到平衡b．平衡后，若向容器內(nèi)再充入少量NO，主、副反應(yīng)平衡常數(shù)均增大c．平衡后，NO、N2和N2O三者的物質(zhì)的量之比保持不變d．平衡后，②在不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)測得混合氣體中N2、N2O的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，溫度高于205℃時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而減小的原因可能是______。（答一點(diǎn)）（3）某溫度下，將NO、H2按物質(zhì)的量比1：3充入某恒容密閉容器中，若平衡后N2與N2O物質(zhì)的量之比為3：1，NO的轉(zhuǎn)化率為80%，則NO的有效去除率（轉(zhuǎn)化為N2的NO的量與起始量的比值）為______%，N2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______%。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（4）H2－SCR在Pt－HY催化劑表面的反應(yīng)機(jī)理如下圖：研究表明，在Pt－HY催化劑中，Pt表面上形成的NH3以的形式被儲(chǔ)存。隨后在HY載體上，與NO和O2產(chǎn)生N2，該反應(yīng)的離子方程式為______。（已知發(fā)生反應(yīng)的NO、O2物質(zhì)的量之比為1：1）（5）除了H2－SCR，還有其他有效的方法消除氮氧化物，例如可用電解法將NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4NO3，其工作原理如下圖。M極為電解池的______極，N極的電極反應(yīng)式為______。17．（10分）化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活及科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用。25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，請結(jié)合所提供的數(shù)據(jù)回答下列問題（注：本題所涉及的選擇題，選項(xiàng)不唯一）。化學(xué)式 電離平衡常數(shù)（25℃）HCN CH3COOH H2CO3 HClO NH3·H2O （1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______（填字母）。A．B．C．D．E．（2）氨水可以吸收CO2。常溫下，某氨水的濃度為2mol/L，則溶液中。將CO2通入氨水中使溶液恰好呈中性，則此時(shí)______保留小數(shù)點(diǎn)后4位數(shù)字）（3）25℃時(shí)，在濃度均為的①、②、③的溶液中，由大到小的順序?yàn)開_____（用序號(hào)表示）。（4）25℃時(shí)，將HCN溶液與NaOH溶液等體積混合，混合溶液中①c（Na＋）、②c（CN－）、③c（HCN）由大到小的順序?yàn)開_____（用序號(hào)表示）。（5）25℃時(shí)，用的NaOH溶液滴定20mL的HCN溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLNaOH溶液時(shí)，混合溶液的pH=7。HCN的電離常數(shù)以表示，忽略混合時(shí)引起的溶液體積的變化，下列敘述不正確的是______（填寫字母）。A．V>20 B．混合溶液的pH=7時(shí)：C． D．滴定過程中始終不變18．（14分）X、Y、Q、Z、W、M、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同；Z和M同主族，W的原子序數(shù)為Y原子價(jià)電子數(shù)的3倍；基態(tài)N原子d軌道中成對電子與單電子的數(shù)目比為4：3。由上述元素中的四種組成的兩種化合物常用于合成阻燃材料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。回答下列問題：（1）W中電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為______形，基態(tài)W原子中自旋方向相反的兩類電子數(shù)目相差______，第三周期中第一電離能介于鎂與磷元素之間的元素有______種。（2）Q原子價(jià)電子層上的電子可以進(jìn)行重排以便提供一個(gè)空軌道與Y原子形成配位鍵，該原子重排后的價(jià)電子排布圖為______，電子重排后的原子能量有所升高，原因是不符合______（填“泡利原理”或“洪特規(guī)則”）。（3）W、M形成的一種化合物以的形式存在，其中的空間結(jié)構(gòu)為______；下列對中心原子雜化方式推斷合理的是______（填標(biāo)號(hào)）。a．sp2 b．sp3 c．sp3d d．sp3d2（4）YX3和YZ3均為三角錐形，YZ3不易與Cu2＋形成配離子，解釋原因______。（5）N2＋能形成配離子為八面體的配合物，在該配合物中，N2＋位于八面體的中心。若含0.5mol該配合物的溶液與足量AgNO3溶液反應(yīng)可生成71.75g白色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為______。（6）磷化硼晶體的晶胞如圖a所示。①在BP晶胞中鍵角為______。②磷化硼（BP）晶體中“一般共價(jià)鍵”與配位鍵的數(shù)目之比為______。③上述晶胞沿體對角線方向的投影圖為______（填標(biāo)號(hào)）。A． B． C． D．19．（12分）CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：（1）Sn在元素周期表中的位置為______，Sn核外電子排布式為______。（2）NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_____（填化學(xué)式，下同），還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____，鍵角由大到小的順序?yàn)開_____。（3）含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2＋配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有______mol，該螯合物中N的雜化方式有______種。（4）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系CdSnAS2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。坐標(biāo)原子xyzCd000Sn000.5Aa0.250.250.125一個(gè)晶胞中有______個(gè)Sn，找出距離Cd（0，0，0）最近的Sn______（用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示）。計(jì)算CdSnAs2晶體的密度為______。（用代數(shù)式表示，CdSnAs2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，為阿伏加德羅常數(shù)的值。）20．（12分）我國力爭于2030年前做到“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。因此，研發(fā)二氧化碳的利用技術(shù)，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為能源是緩解環(huán)境和能源問題的方案之一。CO2耦合乙苯（C6H5－C2H5，簡稱EB）脫氫制備苯乙烯（C6H5－C2H3，簡稱ST）是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域，制備ST涉及的主要反應(yīng)如下?；卮鹣铝袉栴}：a．b．c．（1）為提高EB平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為______（填標(biāo)號(hào)）。A．低溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、低壓 D．高溫、高壓（2）在一定條件下，選擇合適的催化劑只進(jìn)行b反應(yīng)：。①調(diào)整CO2和H2初始投料比，測得在一定投料比和一定溫度下，該反應(yīng)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖。已知：是以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)；反應(yīng)速率，、分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。B、E、F三點(diǎn)反應(yīng)溫度最高的是______點(diǎn)，計(jì)算E點(diǎn)所示的投料比在從起始到平衡的過程中，當(dāng)CO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到40%時(shí)，______。②在容積不變的密閉容器中，分別在溫度T1、T2（T2>T1>E點(diǎn)溫度）發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)中H2（g）和CO（g）的體積分?jǐn)?shù)（ω）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖1所示。已知：起始時(shí)密閉容器中ω[CO2（g）]和ω[H2（g）]、ω[CO（g）]和ω[H2O（g）]分別相等。則表示T1時(shí)ω[H2（g）]的曲線是______（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）；在溫度T2、反應(yīng)時(shí)間20min時(shí)，反應(yīng)的正反應(yīng)速率______（填“>”“=”或“<”）逆反應(yīng)速率。（3）恒壓0.1MPa下，改變原料氣配比為下列三種情況：僅EB、n（EB）：n（CO2）=1：10、n（EB）：n（N2）=1：10進(jìn)行以上a、b反應(yīng)，測得EB的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的變化關(guān)系如圖2所示。①圖2中，表示原料氣配比n（EB）：n（N2）=1：10的曲線是曲線______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②CO2能顯著提高EB的平衡轉(zhuǎn)化率，從平衡移動(dòng)的角度解釋CO2的作用：______。③設(shè)為相對壓力平