黔東南州2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

黔東南州2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法正確的是（）

A.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸

B.給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3

C.酒精著火時可用水撲滅

D.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

2、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是（）

22

A.CO3>H+、Na+、NO3B.H\Ag+、Cl\SO4"

22+2

C.Ba\Ca>SO4\OHD.K+、Na\OH\NO3

3、在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）

+2++

A.OH\HCO3,NaB.Cu>NH4.OH"

2+2-

C.Ba,K+、NO3-D.Ag+、CP、SO4

4、下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是

①SiOz②HzSi（）3③Al（0H）3④Fe（OH）3⑤FeCk

A.①③B.②③C.①④D.④⑤

5、在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（）

A.碳B.硅C.鎂D.鋁

6、已知反應(yīng)：①C12+2KBr=2KCl+Br2；②KC1O3+6HC1=3C12t+KC1+3H2O；③2KBrC>3+C12=Br2+2KClO3。

下列說法正確的是

A.反應(yīng)①中KC1是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

C.反應(yīng)③中Imol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2mol

D.氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KClO3>C12>Br2

7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+2+

A.將銅絲插入稀硝酸中：CU+4H+2NO3-CU+2NO2T+H2O

B.向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+

3++

C.向Ab（SO4）3溶液中加入過量氨水：AI+3NH3H2O=A1（OH）3；+3NH4

++

D.向Na2SK）3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H=H2SiO3i+3Na

8、可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是

A.碳酸氫鈉B.氯化鈉C.氯化鉀D.氫氧化鈉

9、某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)原電池知識后，決定用其原理，嘗試?yán)描F粉、活性炭、無機鹽等物質(zhì)開發(fā)產(chǎn)品，小組提出的

設(shè)想或?qū)υ淼睦斫獠徽_的是（）

A.打算制成小包裝用于糕點的脫氧劑

B.利用反應(yīng)放出熱量的原理制成暖寶寶

C.調(diào)整電池結(jié)構(gòu)，可降低溫度，可用于延長糕點保質(zhì)期

D.正極的電極反應(yīng)為：2H2O+C>2+4e—4OH-

10、下列描述的一定是金屬單質(zhì)的是（）

A.易失去電子的物質(zhì)B.能與酸反應(yīng)的物質(zhì)

C.其原子的最外層只有1個電子D.其原子的核內(nèi)有11個質(zhì)子

11、NO用高鐵酸鈉（NazFeOQ對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O,

下列說法正確的是

A.Na2（h既是氧化劑又是還原劑

B.FezCh在反應(yīng)中顯氧化性

C.3moiNa2C>2發(fā)生反應(yīng)，有12moi電子轉(zhuǎn)移

D.NazFeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性

12、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）

A.5、NO-,Fe2+、Na+B.Ag+、NO］、CP、K+

C.K+、Ba2+,OH-,SO：D.Cu2+,NH：、Br~,OH-

13、物質(zhì)可以根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，下圖所示的分類方法的名稱是

以上方法都不正確

14、常溫下，能溶于濃HNCh的單質(zhì)是（）

A.AlB.FeC.CuD.Au

15、下列敘述中正確的是()

A.氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì)，可用升華的方法提純

B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Ch

C.SO2可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D.濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，例如可用于NH3的干燥

16、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuL溶液變?yōu)樯铧S色。再向反應(yīng)后的混合物中

不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是()

2+

A.上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：CU>I2>SO2

B.通入SO2時，SCh與L反應(yīng)，L作還原劑

C.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D.滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2moi電子時生成Imol白色沉淀

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、下列物質(zhì)均含有某種常見元素，A、G為非金屬單質(zhì)，A常溫下為褐色固體，G為空氣的主要成分之一；D常溫下

為無色液體，C、E常溫下均為無色氣體，E是形成酸雨的元兇，相對分子質(zhì)量是G的2倍；常溫下F為淡黃色固體。

它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示0(部分產(chǎn)物已略去)。

A0

0

B畀回上臼

⑴寫出B物質(zhì)的化學(xué)式?

⑵氣體E能夠使品紅溶液褪色，說明它具有____________性。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式o

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。

⑸簡述B溶液中陰離子檢驗方法o

18、已知A、B、C、D分別是AlCb、BaCk、FeSO4,NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)

象如下：

①A+B-白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D-白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。

③C+D-白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。

(1)則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A、B、C、D0

(2)現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(3)現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

19、某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。

第一小組根據(jù)元素非金屬性與其對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強

弱比較的實驗探究。

［查閱資料］

I.常溫下濃鹽酸與高鎰酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

n.H2SiO3難溶于水。

實驗藥品：大理石、碳酸鈉粉末、稀硝酸、硅酸鈉溶液。

［探究過程］

(1)第一小組為比較N、C、Si的非金屬性強弱，以圖中裝置進(jìn)行實驗：

①燒杯C中現(xiàn)象為,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

②實驗預(yù)期結(jié)論：O

③存在問題：O

(2)第二小組設(shè)計了下圖裝置來驗證鹵素單質(zhì)的氧化性，A、B、C三處分別是蘸有漠化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘

化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。

①寫出A處反應(yīng)的離子方程式：。

②B處實驗現(xiàn)象是<

③實驗預(yù)期結(jié)論：______________________________________________

④存在問題：__________________________________________________

20、某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成O.hnol/L的溶液。在FeCb溶液中需加入少量鐵屑，其目的是

(2)甲組同學(xué)取2mLFeCb溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明CL可將Fe?+氧化。FeCI2

溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為o

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCL溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾

滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是0

(4)丙組同學(xué)取5mL0.1moHTiKI溶液，加入3mLO.lmoHTiFeCb溶液混合，分別取2mL此混合溶液于2支試管中

進(jìn)行如下實驗：

①第一支試管中加入ImLCCL，充分振蕩、靜置，CC14層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②說明：在r過量的情況下，溶液中仍含有(填離子符號)。

(5)丁組同學(xué)向盛有少量H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCL溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為o

21、現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見四種金屬單質(zhì)A、B、C、I和三種常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。它們之間能發(fā)生

如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出物質(zhì)H的化學(xué)式：,物質(zhì)E的名稱：；

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式；寫出反應(yīng)⑦的離子方程式____________

(3)請寫出圖示中物質(zhì)C與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；

(4)描述一種檢驗反應(yīng)④所得產(chǎn)物中陽離子的操作0

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】

A.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸，A正確；

B.給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的1/3,B錯誤；

C.酒精著火時不能用水撲滅，應(yīng)該用沙子撲滅，C錯誤；

D.量筒不能用來稀釋溶液或溶解固體，稀釋濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，D錯誤；

答案選A。

2、D

【解析】

A、氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)；

B、銀離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；

C、硫酸根離子與領(lǐng)離子、鈣離子反應(yīng)生成沉淀，鈣離子與氫氧根離子能夠生成微溶物氫氧化鈣.

D、K+、Na+、OH，NO3-離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；

【詳解】

2

A、CO3-,H+之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A不選；

B、Ag+、CF,Ag+、SO42一之間反應(yīng)生成硫酸銀沉淀、氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不選；

C、Ba2\Ca2+與S（V-能夠發(fā)生反應(yīng)，Ca2\OIT能夠生成微溶物氫氧化鈣，在溶液中不能大量共存，故C不選；

D、K+、Na+、OH，NO3一之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；

故選D。

3、C

【解析】

A.OH\HCCh-之間發(fā)生反應(yīng)，且二者都與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B.Cu2\OH之間發(fā)生反應(yīng)，NH4+和OIT也反應(yīng)生成一水合氨，OH與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大

量共存，故B錯誤；

C.Ba2+,K+、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D.Ag+與cr、SO42-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查離子共存，需要注意離子之間發(fā)生復(fù)分解或氧化還原反應(yīng)都不能共存，尤其注意題干有要求的習(xí)題，例如酸

性溶液，堿性溶液或與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液等，考慮在原離子組的基礎(chǔ)上還有大量的氫離子或氫氧根離子的存在。

4、B

【解析】硅與氧氣加熱生成SiOz,化合反應(yīng)；硅酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硅酸，復(fù)分解反應(yīng)；氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液

反應(yīng)生成Al(0H)3沉淀和氯化鈉，復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化亞鐵和氧氣、水共同作用下生成Fe(0H)3沉淀，化合反應(yīng)；鐵與

氯化鐵溶液反應(yīng)生成FeCb,化合反應(yīng)；不符合化合反應(yīng)條件的反應(yīng)有②③，B正確；正確選項B。

5、A

【解析】

A.碳在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的，A正確；B.硅是親氧元素，在自然界中只能以化合態(tài)

存在，B錯誤；C.鎂是活潑的金屬，在自然界中只能以化合態(tài)存在，C錯誤；D.鋁是活潑的金屬，在自然界中只能以

化合態(tài)存在，D錯誤，答案選A。

6^D

【解析】

A.反應(yīng)①CL+2KBr-=2KCl+Br2中氯元素化合價由0價變?yōu)?1價被還原，KC1是還原產(chǎn)物，漠元素化合價由價變?yōu)?/p>

0價被氧化，KBr發(fā)生氧化反應(yīng)，選項A錯誤；

B.②KC1O3+6HC1=3C12+KC1+3H2。中，氧化劑是氯酸鉀，參加反應(yīng)的|■的氯化氫作還原劑，所以氧化劑與還原劑的

物質(zhì)的量之比為1:5,選項B錯誤；

C.③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是KBrCh,溟元素由+5價變?yōu)?。價，Imol氧化劑參加反應(yīng)得到的電子是

2X(5-0)mol=10moL選項C錯誤；

D.①CL+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是漠，所以氯氣的氧化性大于澳，

②KClO3+6HCl=3C12+Ka+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，

③2KBrO3+Cb=Br2+2KClO3中氧化劑是嗅酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以澳酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性

強弱順序是KBrO3>KC1O3>CI2>Br2,選項D正確；

答案選D。

7、C

【解析】

+2+

A.將銅插入稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOf+4H2O,故A錯誤；

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B錯誤；

3++

C.向Ak(SO4)3溶液中加入過量氨水反應(yīng)的離子方程式：A1+3NH3*H2O=A1(OH)31+3NH4,故C正確；

2+

D.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：SiO3+2H=H2SiO3I,故D錯誤；

故答案選Co

【點睛】

稀硝酸體現(xiàn)強氧化性時，還原產(chǎn)物是NO,而不是NO2,書寫離子方程式時一定要注意電荷守恒與元素守恒。

8、A

【解析】

能用于治療胃酸（含鹽酸）過多的物質(zhì)需具備能與鹽酸反應(yīng)且對人體無害的性質(zhì)。

【詳解】

A、碳酸氫鈉可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水以及二氧化碳，可用于治療胃酸過多，選項A正確；B、NaCI不與鹽

酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過多，選項B錯誤；C、KC1不與鹽酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過多，選項C錯誤；D、

氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，對人體有害，不能用于治療胃酸過多，選項D錯誤；答案選A。

【點睛】

本題考查了常見物質(zhì)的實際用途，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行。

9^C

【解析】

A.鐵為負(fù)極，被氧化生成Fe2+,Fe2+具有還原性，可制成小包裝用于糕點的脫氧劑，選項A正確；

B.鐵與氧氣、水形成原電池反應(yīng)，鐵生銹的過程是放熱反應(yīng)，選項B正確；

C.反應(yīng)放熱，不能降低溫度，選項C錯誤；

D.正極上氧氣得電子被還原，電極方程式為2H2O+O2+4e-=4OH-,選項D正確.

答案選C

10、D

【解析】

A.氫也易失去電子，但屬于非金屬元素，故A錯誤；

B.堿是能與酸反應(yīng)的物質(zhì)，但不是金屬元素，故B錯誤；

C.最外層只有一個電子的元素如氫元素，屬于非金屬元素，故C錯誤；

D.原子核內(nèi)有11個質(zhì)子的元素是鈉，最外層有1個電子，鈉是金屬元素，故D正確；

故答案為D。

11、D

【解析】A、反應(yīng)中元素的化合價Fe由+3價升高到+6價，F(xiàn)ezCh被氧化，作還原劑，NazCh中O元素的化合價由-1

價變?yōu)?2價，被還原，NazCh是氧化劑，故A錯誤；B、反應(yīng)中元素的化合價Fe由+3價升高到+6價，F(xiàn)e2（）3被氧化為

還原劑，在反應(yīng)中顯還原性，故B錯誤；D、Na2O2中O元素的化合價由-1價變?yōu)?2價，ImolNazCh發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

電子的物質(zhì)的量為lmolx2xl=2mol,故C錯誤；D、NazFeCh中Fe為+6價，其具有強氧化性，所以NazFeCh能消毒

殺毒是因其具有強氧化性，故D正確。故選D。

點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，解答關(guān)鍵：正確判斷元素的化合價，根據(jù)化合價的變化分析氧化還原

反應(yīng)。易錯點：A選項，容易與水和過氧化鈉反應(yīng)混淆。

12、A

【解析】

A.酸性環(huán)境下Fe2+被NO,氧化為Fe",A正確；

B.Ag+與C「生成氯化銀沉淀不共存，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；

C.Ba2+與SO：生成硫酸鋼沉淀不共存，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；

D.CM+、NH：、OIF生成氫氧化銅沉淀和NHs?H20不共存,不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；

答案：Ao

13、B

【解析】

交叉法就是按照不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，把物質(zhì)分成若干類的方法，如碳酸鈉既是碳酸鹽又是鈉鹽；樹狀分類法是一種

很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、桿、根；單一分類法是以一個標(biāo)準(zhǔn)將物質(zhì)進(jìn)

行分類；圖示方法就是樹狀分類法，故選B。

14、C

【解析】

Al、Fe金屬在常溫可與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，Au在常溫下

與硝酸不反應(yīng)，只有銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮氣體，故答案為C。

【點睛】

考查濃硝酸的性質(zhì)，常溫下，大多數(shù)金屬可溶于濃硝酸，但較為活潑的金屬鋁、鐵可與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面

生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，金、鉗等金屬硝酸不反應(yīng)，特別注意鈍化是化學(xué)變化。

15、A

【解析】

A.碘易升華，可用升華的方法除雜，故A正確；B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)具有氧化性，不一定為

氯氣，可為二氧化氮等氣體，故B錯誤；C.二氧化硫具有還原性，與高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.濃

硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，應(yīng)用堿石灰，故D錯誤；故選A。

16、A

【解析】

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuL溶液變?yōu)樯铧S色，說明有L生成。碘元素化合

價由-1價升高到0價，Cu2+被還原為CuL向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色，說明12被還

原，L與SO2反應(yīng)生成HI和H2so4,據(jù)此分析解答。

【詳解】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuI1+l2,向反應(yīng)后的混合物中不斷

通入SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+l2=l12so4+2HI。

A.在2CuSO4+4KI=2K2so4+2C11U+I2反應(yīng)中，CiP+化合價降低，CiP+作氧化劑，L是失去電子形成的，L是氧化產(chǎn)

2+

物，根據(jù)物質(zhì)的氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可知氧化性：Cu>I2;在反應(yīng)SCh+2H2O+l2=l12so4+2HI中，碘元素化

合價由0價降低為-1價，L作氧化劑，SO?被氧化，SO2作還原劑。由于物質(zhì)氧化性：氧化劑>還原劑，因此氧化性：

2+

I2>SO2,故氧化性：CU>I2>SO2,A正確；

B.向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SCh氣體，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HI,由反應(yīng)方程式可知，碘元素化合

價由。價降低為-1價，被還原，所以L作氧化劑，B錯誤；

C.向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SCh氣體，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HI,因為I2不斷被還原消耗變?yōu)?-使

碘水褪色，SO2體現(xiàn)強還原性，而不能表現(xiàn)漂白性，C錯誤；

D.CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CUSO4+4KI=2K2so4+2CUIJ+L,可知：每轉(zhuǎn)移2mol

電子生成2moicuLD錯誤；

故合理選項是A。

【點睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)與元素化合價的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。根據(jù)題目信息推斷實驗中發(fā)生的反

應(yīng)，利用物質(zhì)的氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，氧化劑大于還原劑；物質(zhì)的還原劑：還原劑大于還原產(chǎn)物，還原劑大

于氧化劑，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等于反應(yīng)中元素化合價升降總數(shù)，本題考查了學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的利用及對陌生信息的接

受與應(yīng)用能力。

二、非選擇題（本題包括5小題）

A

17、H1SO4漂白性C+1HISO4（濃）=COit+lSOiT+lHiOlNaiOi+lCOi=lNaiCO2+Oi取少量待測液于

試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象；再加入氯化領(lǐng)溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO/。

【解析】

F常溫下為淡黃色固體，且能與無色氣體F反應(yīng)生成G,而為空氣的主要成分之一，可知F為NaiOi、C為COi、G

為。.無色氣體E是形成酸雨的元兇，其相對分子質(zhì)量是G（氧氣）的1倍，可知E為SOi,故H為SO2.A為非金

屬單質(zhì)且常溫下為褐色固體，D常溫下是無色液體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為碳、D為HiO、B為HiSO"

【詳解】

F常溫下為淡黃色固體，且能與無色氣體F反應(yīng)生成G,而為空氣的主要成分之一，可知F為NaiOi、C為COi、G

為O1.無色氣體E是形成酸雨的元兇，其相對分子質(zhì)量是G(氧氣)的1倍，可知E為SO1,故H為SO2.A為非金

屬單質(zhì)且常溫下為褐色固體，D常溫下是無色液體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為碳、D為HiO、B為HiSOm

(1)由上述分析可知，B物質(zhì)的化學(xué)式為：H1SO4,故答案為：HISO4;

(1)E為SOi,能夠使品紅溶液褪色，說明它具有漂白性，故答案為：漂白；

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：C+IH1SO4(濃)COit+lSOiT+lHiO,故答案為：C+1HISO4(濃)

COiT+lSOiT+lHiO；

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：lNaiOi+lCOi=lNaiCCh+Oi,故答案為：lNaiOi+lCOi=lNaiCO2+Oi;

(5)B溶液中陰離子為硫酸根離子，檢驗硫酸根的方法為：取少量待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯

現(xiàn)象；再加入氯化鋼溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO/一，故答案為：取少量待測液于試管中，加入足量的稀

鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋼溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO3，

【點睛】

本題考查無機物的推斷，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)與類屬、環(huán)境危害與空氣組成、反應(yīng)中特殊轉(zhuǎn)化等是推斷突破口，熟練掌

握元素化合物知識，注意掌握常見離子的檢驗方法。

18、BaCLFeSO4A1CLNaOH；FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2I+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)3AF+3OJT=A1(OH)3IA1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

【解析】

①A+B-白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解應(yīng)，則生成的白色沉淀為BaSO4,②B+D-白色沉淀，在空氣中放置，

沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色，是Fe(OH)2的轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,故A為BaCL,B為FeS()4,D為NaOH,則C為AlCb,

氯化鋁溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀Al(OH)3,Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中現(xiàn)象。

【詳解】

⑴根據(jù)以上分析可知A、B、C、D依次為BaCL、FeSO4,AICI3,NaOH；

(2)現(xiàn)象②先生成白色沉淀,在空氣中放置,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色時所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeSO4+2NaOH

=Fe(OH)2I+Na2sO4,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：AP+3OH=Al(OH)3I,Al(OH)3+OH=A1O2+2H2Oo

【點睛】

考查無機物的推斷，關(guān)鍵是明確物質(zhì)之間的反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，其中“白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色

轉(zhuǎn)化為紅褐色”為解題突破口，這里發(fā)生了Fe(OH)2沉淀的生成及轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的過程，另外靈活利用氫氧化鋁

的兩性知識即可解題。

22

19、溶液變渾濁CO2+SiO3+H2O=H2SiO3I+CO3非金屬性：OSi稀硝酸有一定的揮發(fā)性，影響C

和Si非金屬性強弱的判斷C12+2Br=Br2+2Cr試紙變藍(lán)氧化性：C12>Br2>l2無法判斷B。和I2的

氧化性

【解析】

(1)驗證元素的非金屬性與其對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，可根據(jù)強酸制弱酸的反應(yīng)原理，用稀硝酸與大理石反應(yīng)生

成二氧化碳，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成硅酸沉淀，由此可說明硝酸、碳酸及硅酸酸性的強弱，但硝酸有

揮發(fā)性，影響了最后結(jié)果的判斷；

(2)氯氣與漠化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溟和氯化鈉，說明氯氣氧化性強于漠，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生

成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，說明氯氣氧化性強于碘，但無法判斷B。和L的氧化性。

【詳解】

(1)①燒杯c中硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=

2

H2SiO3I+CO3；

②實驗預(yù)期結(jié)論是同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，元素的非金屬性C>Si,故答案為：非金屬性：C>Si；

③硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，會干擾C和Si非金屬性強弱的判斷，故答案為：稀

硝酸有一定的揮發(fā)性，影響C和Si非金屬性強弱的判斷；

(2)①A處氯氣與漠化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)澳和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為CL+2Br-=Br2+2C「，故答

案為：C12+2Br=Br2+2CF；

②B處氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，故答案為：試紙變藍(lán)；

③實驗預(yù)期結(jié)論是同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，單質(zhì)的氧化性C12>Br2>L,故

答案為：氧化性：C12>Br2>l25

④實驗中沒有設(shè)計漠與碘化鉀淀粉溶液的反應(yīng)，無法判斷Br2和L的氧化性，故答案為：無法判斷Bn和L的氧化性。

2+3+3+

20、防止Fe?+被氧化2Fe+Cl2=2Fe+2Cr隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)Fe

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

【解析】

Fe2+具有還原性，不僅能被CL氧化，還能被H2O2氧化，甚至能被空氣中的。2氧化，所以在保存Fe2+時，一定要避免

與強氧化性接觸，一定要隔絕空氣，或者營造一個還原性環(huán)境。

Fe3+具有較強的氧化性，不僅能氧化像Fe、Cu等金屬單質(zhì)，還原氧化等，但Fe3+與的反應(yīng)可逆，所以即便1一過量,

也不能將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2\

【詳解】

⑴因為Fe2+易被空氣中的02氧化為Fe3+,Fe3+能被Fe還原為Fe?+,所以，在FeCL溶液中需加入少量鐵屑，其目的

是防止