高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專講第22講 化學(xué)平衡的移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)的方向（含詳解）

第22講化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)的方向

基礎(chǔ)熱身

1.[2012?開封四模]為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)aX(g)+6Y(g)cZ(g)的影響，以X和

Y物質(zhì)的量比為a：6開始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)

驗(yàn)結(jié)果如圖K22—1所示。以下判斷正確的是()

蓑

東

語(yǔ)1

總

三0.5

套

式

Z0

圖K22-1

A.、H>0,a-\~b>cB.、H>0,司+伙c

C.△水0,a+b>cD.\H<0,a+b<c

2.[2012?合肥兩校聯(lián)考]化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像

描述正確的是()

v

溫度/℃O時(shí)間/min

①②

s

T10

L15Fe(OH)l,、

導(dǎo)電性⑺3

O\CU(OH)2

EO.

)

八III、II17I?

U1234567pH

新加入物質(zhì)的量難溶金屬氫氧化物的s-pH圖

③④

圖K22-2

A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3c(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D.根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO,溶液中的Fe^+可向溶液中加入適量

CuO,調(diào)節(jié)至pH在4左右

3.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H?(g)2NH3(g)A氏0,下列研究目的和示意圖相符的是

()

ABCD

平衡體系增加N2

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影溫度對(duì)反應(yīng)的影催化劑對(duì)反應(yīng)的

研究目的的濃度對(duì)反應(yīng)的

響(02〉01)響影響

影響

圖示

4.對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，以下變化或采取的措施，平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是()

①加入一種反應(yīng)物，②增大體系的壓強(qiáng)，③升高溫度，④使用催化劑，⑤化學(xué)平衡常數(shù)減

A.①②③⑤B.①②③④⑤

C.③⑤D.①②③

5.對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，關(guān)于化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

B.只有在催化劑存在下，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況

C.正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大

D.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化

能力提升

6.[2012?廈門模擬]往2L密閉容器中充入N02,在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2NC)2(g)

2N0(g)+02(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO?的濃度隨時(shí)間的變化如下表(不考慮生成NQ)。

濃度(mol?L-1\四間、

實(shí)驗(yàn)序彳7、\\01020304050

溫度(℃)

實(shí)驗(yàn)1/8001.0()0.800.650.550.500.50

實(shí)驗(yàn)2/8001.000.700.500.500.500.50

實(shí)驗(yàn)3/8501.000.500.400.150.150.15

下列說(shuō)法正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1使用了效率更高的催化劑

B.實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)容器體積減小

C.實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)3的平衡常數(shù)大

7.[2013?江南十校聯(lián)考]用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：N0(g)+C0(g)C02(g)+，Nz(g)

AH——373.4kJ?mol-1,下列說(shuō)法正確的是()

A.當(dāng)NO、CO物質(zhì)的量濃度之比為1：2時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡

B.反應(yīng)2N0(g)+2C0(g)2C02(g)+N2(g)

C.上述反應(yīng)平衡后，通入適量NO,平衡右移，△〃減小

D.上述反應(yīng)平衡后，通入適量N0,放出熱量增加

8.[2012?天水模擬]下列敘述與圖像對(duì)應(yīng)符合的是()

①

A.對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的Nz(g)+3Hz(g)2NH3(g),圖①表示在友時(shí)刻充入了一定的

NH3,平衡逆向移動(dòng)

B.由圖②可知R〉口，方〉為

C.圖③表示的方程式為2A=B+3C

D.對(duì)于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)2Z(g)AZ^O,圖④p軸可以表示Y的百分含量

t/min

圖K22-4

9.[2013?安徽示范高中聯(lián)考]某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容

后，對(duì)CaCOs與稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了相關(guān)探究。他們?cè)谑覝貤l件下，將CaC03塊狀固體放入1

L、1mol/L稀鹽酸中，記錄下了隨反應(yīng)時(shí)間的變化生成CO2氣體的物質(zhì)的量情況，繪制成如圖

K22—4曲線。假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，請(qǐng)分析以下問(wèn)題：

(1)若想加快該反應(yīng)的速率，可以采取的措施是、(答

兩種)。

(2)0?2min內(nèi)，用HC1濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為,比較0?2min、2~4

min、4~6min三個(gè)時(shí)間段，反應(yīng)速率最大的是。

(3)根據(jù)定量的數(shù)據(jù)，定性的描述0?6min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況

呈現(xiàn)這種變化的原因是

(4)根據(jù)圖像中曲線的變化趨勢(shì)，第8min時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為=

挑戰(zhàn)自我

10.[2013?江南十校聯(lián)考]二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)

境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。

(1)一定條件下，2S02(g)+6(g)2S03(g),向2L密閉容器中通入2molSO2(g),1

molOz(g)和0.2molSO3(g),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO?的物質(zhì)的量為1mol,恒溫

下，若往容器中再加入2moiSO2(g),則重新達(dá)到平衡時(shí)SO?的總轉(zhuǎn)化率50%(選填

或“=”)。

(2)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2N0z2N0+02,反應(yīng)過(guò)程中NO?的濃度隨時(shí)間變化的情況

如圖K22—5所示，請(qǐng)回答：

①依曲線A,反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為；

②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在保持其他條件不變時(shí)，只改變其中一個(gè)外界條件時(shí)

的變化情況，則此條件是(填“濃度”“壓強(qiáng)”“溫度”或“催化劑”兀

(3)一定溫度下，容積不變的密閉容器中NQ可發(fā)生下列反應(yīng)：

@2N205(g)4N02(g)+02(g)

②2N0Kg)2N0(g)+02(g)

-1

若達(dá)平衡時(shí)，C(NO2)=0.4mol?L,c(02)=l.3mol?「則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為

,N25(g)的起始濃度應(yīng)不低于

_1

_________________________________________________________________________mol,Lo

11.在30℃時(shí)，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，經(jīng)過(guò)10s達(dá)

到平衡，濃度變化曲線如圖K22-6所示。

試回答：

⑴在30℃時(shí)，反應(yīng)2N0z(g)NzOKg)的0(填“>"或)，你做出這

個(gè)判斷的理由是

(2)30°。時(shí)，反應(yīng)2N0z(g)ND(g)的平衡常數(shù)為；則升高溫度后，平衡常數(shù)

將(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)若保持溫度不變，在第20s再向該密閉容器中充入0.32molHe,并把體積擴(kuò)大為4

L,試通過(guò)計(jì)算，利用相關(guān)數(shù)據(jù)(不要計(jì)算過(guò)程，只要相關(guān)數(shù)據(jù))確定平衡移動(dòng)的方向

I.C［解析］由圖中看出壓強(qiáng)越小，z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小，可知該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體

物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即a+力c；溫度越低Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反

應(yīng)，即A正0。

2.D［解析］從圖中可知：當(dāng)達(dá)到平衡后，再升高溫度時(shí)逆反應(yīng)速率變化程度大，故逆

反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（吸熱大變，放熱小變），A錯(cuò)；B項(xiàng)中壓強(qiáng)不同時(shí)，反應(yīng)物的百分含量不同，B

錯(cuò)；氨水與醋酸都是弱電解質(zhì)，但兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成的鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電能力增

強(qiáng)，C錯(cuò)。

3.C［解析］A項(xiàng)中n壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快，應(yīng)先達(dá)平衡，錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

溫度越高，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率應(yīng)越低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑可加快反應(yīng)速率，應(yīng)先達(dá)平衡，D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

4.C［解析］對(duì)于既有氣體反應(yīng)物和生成物，又有固體反應(yīng)物的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增加固體反

應(yīng)物的質(zhì)量，因?yàn)椴荒芨淖兤錆舛?，?duì)平衡無(wú)影響，①錯(cuò)；壓強(qiáng)的改變對(duì)溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的

反應(yīng)速率和平衡沒有影響，②錯(cuò)；任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，即任何反應(yīng)不是吸熱反應(yīng)，

就是放熱反應(yīng)，改變反應(yīng)溫度，化學(xué)平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)，③對(duì)；催化劑只能改變反應(yīng)速率，

不能改變反應(yīng)的限度，④錯(cuò)；化學(xué)平衡常數(shù)減小，一定是溫度發(fā)生了改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生

了移動(dòng)，⑤對(duì)。

5.D［解析］加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于氣

體體積不變的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行的程

度與反應(yīng)速率無(wú)必然聯(lián)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.A［解析］實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2相比，反應(yīng)溫度和初始反應(yīng)物濃度均相同，而實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)

速率快，在20min即達(dá)平衡，可知實(shí)驗(yàn)2使用了高效催化劑，A項(xiàng)正確；反應(yīng)容器為體積不

變的密閉容器，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3相比，實(shí)驗(yàn)3溫度高，反應(yīng)限度大，即升高溫度平

衡右移，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度越高，反應(yīng)限度越大，平衡常數(shù)越大，故實(shí)驗(yàn)3的

平衡常數(shù)比實(shí)驗(yàn)1的大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.D［解析］平衡狀態(tài)判斷依據(jù)是各物質(zhì)的濃度保持不變，并沒有具體比值要求，A

錯(cuò)；因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)越大的反應(yīng)A〃越小，所以A必△〃，B錯(cuò)；通

入N0,平衡右移，但是焰變保持不變，C錯(cuò)。

8.B［解析］圖①，如果在友時(shí)刻充入了一定的NH3,P正應(yīng)與平衡點(diǎn)相連，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

圖②，由先拐先平知四〉"，方>①，B項(xiàng)正確；圖③表示的是可逆反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由D中方程

式看出，溫度升高，平衡將逆向移動(dòng)，Y的百分含量將增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.(1)升高溫度、將塊狀固體碾成粉末、增大鹽酸濃度等(答對(duì)兩種即可)

(2)0.1mol??min12?4min

(3)反應(yīng)在0?2min較慢，2?4min內(nèi)加快，4~6min時(shí)又變慢0?2min溫度較低，

反應(yīng)慢，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)放熱溫度升高，故2?4min反應(yīng)速率加快，之后鹽酸濃度下

降，故4?6min又變慢(合理答案均可)

(4)0

［解析］三個(gè)時(shí)間段內(nèi)2?4min的反應(yīng)速率最快，原因是開始時(shí)反應(yīng)溫度較低反應(yīng)速率

低，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)放熱溫度升高，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)一段時(shí)間后，鹽酸濃度下降，

反應(yīng)又變慢，6min之后，由于不再產(chǎn)生氣體，反應(yīng)速率為0。

10.(1)<

(2)①0.0117mol,L-1,min1

②溫度

(3)80%1

［解析］(1)對(duì)于可逆反應(yīng)而言，增加一種反應(yīng)物的濃度可以增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率而

本身轉(zhuǎn)化率將降低，所以SO2的轉(zhuǎn)化率小于50%。

(2)依題意根據(jù)有關(guān)知識(shí)可進(jìn)行如下計(jì)算

,.1,.10.2—0.13

K(02)=］X"NO?)=］X---------mol?L,min'=0.0117mol,L,min?

由于B曲線中斜線的斜率比A曲線中的斜線斜率大，所以反應(yīng)速率大于A,同時(shí)水平線比

A要低，說(shuō)明平衡向右移動(dòng)，根據(jù)所給條件可知只能是溫度的影響。

(3)涉及連續(xù)反應(yīng)，可先分析后一個(gè)反應(yīng)：

因?yàn)閷?duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)：c始(N09=