河北省衡水中學(xué)高三下學(xué)期第6周周考理綜-化學(xué)試題

2017—018學(xué)年度第6周理綜周測H～1 O～H～1 O～6 C～12 N～1S～32F～19 Cl～35 r～0 I～7i～8 Na～3K～39 Ca～0 g～4l～7e～6 Cu～4 g～08 Zn～5a～7 Mn～5 P～7 G～第Ⅰ卷(選擇題 共126分)7.下列生活制品中屬于型無機(jī)非金屬材料是（ ）A鋼化玻璃水杯 B瓷碗 C金剛砂鉆頭 D建筑石棉瓦8.C是一種香料，構(gòu)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）．常溫下，G能使溴水褪色 ．G的分子式為C15162．苯環(huán)上二溴代物有5種G分子中至少有12個(gè)原子共平面9.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)究2S的性質(zhì)，裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）．若F中產(chǎn)生黑色沉淀則說明S4的酸性比2S強(qiáng)．若G中產(chǎn)生淺黃色淀則說明2S的還原性比e2+強(qiáng)若H中溶液變紅色則說明2S是二元弱酸．若E中FeS換成NaS該裝置也可達(dá)到相的的10.設(shè)NA為阿伏伽德羅數(shù)的值，下列說法確是（ ）A.4CC2中含有的共電子對數(shù)為NAB常溫常壓下，1.g甲基D3中含有的中子為C.15ol的nO2粉末與足量濃鹽酸共熱轉(zhuǎn)電數(shù)目小于NAD.1L001ol?L1AS42溶液中含有的陽離數(shù)為0.011.我國成功研制出一全新的鋁石墨雙離子（ADB。這種新型DIB電池采用廉價(jià)易得的石墨鋁箔作為電材料以常規(guī)鋰鹽和碳酯溶劑為電解液該電工作原理是充電過程中石墨發(fā)生離子插反應(yīng)而鋁電發(fā)生鋁鋰合金化反應(yīng)，放電過程則相反。池應(yīng)式為xF6+LyACxLF6+Ly1+A。下列說法不正確是（ ）A鋁箔是電池負(fù)極B充電時(shí)，鋁電極發(fā)生鋁鋰合金化反應(yīng)是還反應(yīng)6C充電時(shí)A作陽極，放時(shí)A電極的電極反應(yīng)式為CPF6+e=Cx+F6D廢舊ADIB電池進(jìn)行放電處理，讓L+進(jìn)入墨中而有利于回收12.短周期主族元素、Z的原子序數(shù)依次增大W和X組成兩種見的化合物甲和乙常溫下乙均呈液其中乙與由W和Z組成的化合物丙的電子相乙與丙反生成淡黃色固體；Y與W同一主族。下列說法不確是（）A.X的簡單離子的半徑比Y的簡單離子的半徑大 B.Y與Z形成的化合可使溴水褪色C甲與Y單質(zhì)發(fā)生的反屬于非離子反應(yīng)D.、、、Z四種元素可組成兩種鹽，其液合產(chǎn)生刺激性氣味氣體13.將NaOH溶液滴加二元弱酸2A溶液中合溶液的PH與離子濃變化的關(guān)系如圖所知g=0.3,5=0.7。下敘述正確的是（ ）26.15分）黃銅礦是一銅鐵硫化物，化學(xué)為FeS，它是工業(yè)上煉銅主要原料。某化學(xué)組對其中的硫、鐵、的量進(jìn)行測定。.硫的含量測定1采用裝置，在高溫將0.0g礦樣中的硫?yàn)镾2若在裝置A反應(yīng)氧劑與還原劑的物質(zhì)量比為19:灼燒后A中下黑色固體則反應(yīng)的化學(xué)方程式 。2將氣體a通入測硫裝中（如圖），然后用淀法測定硫的含量。①n4溶液氧化氣體a的離子方程式為 。②向反應(yīng)后的溶液加過量的BC2溶液，過，洗滌沉淀并干燥稱重為23.3，則該礦樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。Ⅱ鐵、銅的含量測向A中灼燒后的固體加入稀硫酸，加熱解過濾，將濾液分為等。3取其中一份加入過量氨水生成沉淀（已知u2能溶于氨水生成Cu342+），過濾、洗滌、灼燒、稱重為.5。實(shí)驗(yàn)過程中，加入量氨水得到的沉淀 填化學(xué)式）；灼燒時(shí)除用到三腳、精燈和玻璃棒外，要到①將另一份溶液調(diào)弱性先加入4，使Fe3生成穩(wěn)定的eF6 。②加入過量KI溶液，使Cu2+生成Cul沉淀，同時(shí)出定量的。

③再用1.00ol?L1NaS23標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生的，以 作指示劑。若耗的NaS23標(biāo)準(zhǔn)溶液為2500L則礦樣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 已知2+2NaS23=NaS46+2aI。27.14分磷酸二氫（KH2P4在工業(yè)農(nóng)業(yè)醫(yī)及食品等行業(yè)均有泛應(yīng)用利用氟磷（化學(xué)式為Ca5P3F12制備磷酸二氫鉀的工藝流如所示（部分流程步已略）：其中，萃取是因?yàn)镃1和P4產(chǎn)生的C1易溶于有機(jī)萃取劑?；叵铝袉栴}：1)氟磷灰石（Ca5PFO12中磷元素的化合價(jià) 。2)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋C1和P4生成KH2P4的原因： 。3)若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行作I和Ⅱ，則需要相同的儀器是 沸騰槽不能采用陶瓷材質(zhì)原是 用化學(xué)方程式）。4)副產(chǎn)品N的化學(xué)式 ；在得到N的流程中…的操作步驟 洗滌干燥。5)在萃取過程中，影響取率的因素復(fù)雜，圖投料比（電解法制備KHP4是用石墨作電極電槽分為a區(qū)和b區(qū)，中間用陽離子換膜隔離，a區(qū)為3oL13P4,b區(qū)為3ol?L1C。陽極區(qū)為 填“a或b）區(qū)其電極反應(yīng)式是 。28.14分）科學(xué)家積極索新技術(shù)對CO2進(jìn)行綜合利用。I.CO2可用來合成低碳烴。2CO2g)+62g) CH2C2g)+42g) Δ=aJ/ol請回答：（已知2和CH2C2的燃燒熱分別是85.8Jol和141.0Jo且2g) 21)ΔH=44.0J/o，則a= J/o。（2）上述由CO2合成CH2=C2的反應(yīng)在 下自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”，理由是 。（）在體積為1L的密閉容器中，充入3olH2和1olCO2，測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影如圖1所示。下列說法確是A平衡常數(shù)大?。篗>NB其他條件不變，若不用催化劑，則25℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)MC圖1中M點(diǎn)時(shí)，乙烯體積分?jǐn)?shù)為7.%D當(dāng)壓強(qiáng)或n(2n(CO2不變時(shí)均可證明化反已達(dá)到平衡狀態(tài)（保持溫度不變在體為L的恒容容器中以n(2∶nC2)=∶1的投料比加入反物0時(shí)達(dá)到化學(xué)平1時(shí)將容器體積瞬間擴(kuò)大至VL并保持不變，2時(shí)重新達(dá)平。請?jiān)趫D2中作出容器混合氣體的平均相子質(zhì)量隨時(shí)間變化的象 。II.利用“NaCO2電池將CO2我國科研人員研制出的可充電“aCO2電池，以鈉箔和多壁碳納米管（WCN）為電極材總反應(yīng)為Na+CO2NaCO3+。放電時(shí)該電池吸入C，其工作原理如圖3所示：（）放電時(shí)，正的電反應(yīng)式為。（若生成的aCO3和C全部沉積在電極表面當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2ole時(shí)兩的質(zhì)量差為。（選用氯酸鈉四醇二甲醚做電解液優(yōu)是（至少一點(diǎn)。35化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）氮化處理是指在一溫下一定介質(zhì)中使氮子入工件表層的化學(xué)處工藝經(jīng)氮化處理的品具有優(yōu)異的耐磨性耐勞性、耐蝕性及耐溫?；卮鹣铝袉栴}：1)已知一種鐵的氮化處反應(yīng)為6FeC3N32=Fe3N+1C↑+1N3↑32。①元素、、O的電性由小到大的順序?yàn)?；N3極易溶于水的原是 。②N3分子的價(jià)層電子互斥模型為 N原子的雜化方式是 。③從提供電子的角分析Fe(C3N32分子中存在的化學(xué)鍵類型是 其中鍵與鍵的數(shù)目比為 。2已知FN的晶胞結(jié)與NCl相似FN晶體中的Fe原子結(jié)構(gòu)如圖:①已知氮、氧的第到三極電離能分別是：其中氮、氧的1和2的小出現(xiàn)反差的原因是 。②每個(gè)Fe原子周圍最近等距離的N原子有 個(gè)。③已知FN的晶胞參數(shù)是a=0.38nm，它的密度為 gc3(列式不必計(jì)算結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的為6.2102）。36化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）苯是重要的化工原。通過下列流程，以，3環(huán)己二烯為原料合高子保濕材料M和高分子防水劑。Ⅲ反應(yīng)⑤中G與Br的物質(zhì)的量之比為1，I中含有5種不同環(huán)境的氫子1F的名稱是 ,H中含有的官能名稱是 。2寫出有關(guān)反應(yīng)類型:⑤ ⑧ 。3寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方式: 。4若、、F按物質(zhì)量之比為112進(jìn)行反，N的結(jié)構(gòu)簡式為 。5B的同分異構(gòu)體中和NaHC反應(yīng)的有_ 種其中有種氫原核磁共振氫面積比為123的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為 。

化學(xué)周測答案7C8C9B10A11D12C13C28、（14分）【答案】127.8（2分）低溫（1分）根據(jù)△G=△HT△S，△H＜0△S＜0，要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)