2024年1月浙江省普通高校招生選考科目化學仿真模擬卷02（考試版）

2024年1月浙江省普通高校招生選考科目化學仿真模擬試卷02(考試時間：90分鐘滿分100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40CMFe56CCu64Ge73BAg108Ba137Bi209選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．化學與材料密切相關(guān)。下列屬于新型無機非金屬材料的是()A．酚醛樹脂 B．氮化硼陶瓷 C．特種鋼 D．儲氫合金2．下列化學用語表示正確的是()A．羥基的電子式：

B．基態(tài)氮原子的價層電子軌道表示式：

C．PCl3的價層電子對互斥模型：

D．

的名稱：3－溴丁烷3．重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和鉻酸鉀(K2CrO4)應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是()A．Cr位于元素周期表d區(qū)，最外層電子數(shù)為1B．K2CrO4屬于強電解質(zhì)C．酸性K2Cr2O7溶液可將乙醇氧化為乙酸D．K2CrO4在堿性溶液中可轉(zhuǎn)化為K2Cr2O74．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是()A．碳化硅熔點很高，可用于制作砂輪磨料B．Al(OH)3呈弱堿性，可用于治療胃酸過多C．生鐵硬度大、抗壓，可用于鑄造機器底座D．Na2SO3有還原性，可用于水處理中脫氯(Cl2)5．下列有關(guān)說法不正確的是()圖①圖②圖③圖④A．圖①實驗?zāi)苡糜谧C明氨氣極易溶于水B．圖②實驗可用于收集SO2并吸收多余的SO2C．由圖③實驗可知增大氣體總壓強化學平衡向左移動D．利用圖④實驗可探究生鐵在不同條件下的電化學腐蝕6．工業(yè)上用S8(分子結(jié)構(gòu)：)與CH4為原料制備CS2，發(fā)生反應(yīng)：S8+2CH4=2CS2+4H2S。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．S8既是氧化劑，又是還原劑B．生成17gH2S，斷開S?S鍵數(shù)為NAC．消耗1gCH4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．CS2中σ鍵與π鍵數(shù)量之比為2：17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．2gH218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NAB．42gC6H12最多含有σ鍵的數(shù)目為9NAC．22.4LCO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則n(CO32)+n(HCO3)+n(H2CO3)=1molD．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA8．下列說法不正確的是()A．天然氨基酸均為無色晶體，熔點較高，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑B．共價鍵的方向性使得金剛石晶體的延展性較差而具有脆性C．糖類是多羥基醛、多羥基酮和它們的脫水縮合物D．蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)與肽鍵的形成有關(guān)9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2OB．Na溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：↓C．向溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→+D．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀質(zhì)量最大：2Baa↓10．核黃素的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是()A．分子中存在1個手性碳原子B．分子中存在2種含氮的官能團C．1mol該物質(zhì)與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多可消耗5molH2D．1mol該物質(zhì)與足量鹽酸發(fā)生水解反應(yīng)，最多可生成2molCO211．前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的半徑是所有原子中最小的，Y與X可形成室溫下X2Y、X2Y2兩種無色液體，基態(tài)Z原子的M電子層上p軌道為半充滿狀態(tài)，Y、Q同主族，W原子的價層電子排布式為3d54s2，下列說法不正確的是A．電負性：ZB．簡單離子半徑：ZC．同周期中第一電離能比Q大的元素有1種D．三種元素形成的某些化合物，可存在于某些使用后的堿性電池中12．2－硝基－1，3－苯二酚(桔紅色針狀晶體，難溶于水，沸點為88℃)可由間苯二酚經(jīng)磺化、硝化等步驟合成，其中一步按圖示裝置(部分儀器略去)收集產(chǎn)品。下列說法不正確的是()A．“混酸”混合操作步驟是將濃硫酸慢慢地加入濃硝酸中，并及時攪拌冷卻至室溫B．控制反應(yīng)溫度不超過30℃的主要原因是避免硝酸分解或揮發(fā)，同時避免副反應(yīng)發(fā)生C．水蒸氣蒸餾中，2－硝基－1，3－苯二酚殘留在三頸燒瓶中，取出加水過濾得粗產(chǎn)品D．按上述步驟合成產(chǎn)物的主要目的是防止硝基取代間苯二酚羥基對位上的氫原子13．某全固態(tài)鋰電池充電時電解質(zhì)表面易積聚過多的金屬鋰，造成電池變形，改良后電極充電過程如圖，MIEC材料可同時傳導(dǎo)離子和電子，ELI材料兩者均不能傳導(dǎo)，兩種材料均不與鋰及其化合物反應(yīng)，鋰離子通過金屬鋰納米顆粒的蠕動擴散至MIEC表面，下列說法不正確的是()A．當電池處于放電狀態(tài)時，圖示電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．充電時Li+沿MIEC向惰性金屬導(dǎo)體遷移，避免局部積聚C．另一極的電極材料為FeF3/LiFeF3，則放電時的電極反應(yīng)為LiFeF3e=FeF3+Li+D．當MIEC上有1mol電荷發(fā)生遷移時，電極中的金屬鋰質(zhì)量變化為7g14．標準狀態(tài)下，CH2=CHCH3(g)與HCl(g)反應(yīng)生成(g)和CH3CH2CH2(g)的反應(yīng)歷程與相對能量的示意圖如下。下列說法正確的是()A．E2E3=E4E5B．其他條件不變，往反應(yīng)體系中加入適量Cl(g)可有效提高反應(yīng)速率C．其他條件不變，適當升高溫度可提高加成產(chǎn)物中CH3CH2CH2的比例D．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學方程式為：+Cl=CH3CHCH3ΔH＝(E3E2)kJ·mol－115．草酸鈣是常見的難溶物。將過量草酸鈣粉末置于水中達到溶解平衡：CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42(aq)[已知Ksp(CaC2O4)=2.3，Ka(CH3COOH)=1.75×105，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.6×102，Ka2=1.5×104，下列有關(guān)說法不正確的是()A．上層清液中含碳微粒最主要以C2O42形式存在B．上層清液中存在：c(Ca2+)=c(C2O42)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)C．H2C2O4加入CaCl2溶液時，加入適量醋酸鈉粉末，有利于生成CaC2O4沉淀D．向上層清液中通入至pH=1，則：2c(Ca2+)2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH―)=0.1mol·L116．探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A判斷K2S的化學鍵類型將K2S固體溶于水，進行導(dǎo)電性實驗，K2S溶液可導(dǎo)電K2S中含有離子鍵B證明SO2水溶液的酸性與漂白性分別在石蕊溶液與品紅溶液中通入適量SO2氣體石蕊溶液變紅后沒有褪色，品紅溶液褪色，說明SO2水溶液呈酸性，有漂白性C證明濃硫酸具有強氧化性加熱濃硫酸、NaCl固體與MnO2固體的混合物有黃綠色氣體產(chǎn)生，說明濃硫酸具有強氧化性D比較S與Cl的非金屬性強弱用pH試紙測定1mol·L的Na2S和NaCl溶液的若前者的試紙顏色比后者深，說明非金屬性：SCl非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17．(10分)鐵、鈷、鎳三種元素位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族，通常將鐵鈷鎳三種元素稱為鐵系元素，請回答：(1)基態(tài)鎳原子的價層電子排布式(2)已知無水三氯化鐵熔點為307.6℃，沸點約為306℃，可以升華，400℃以下的氣態(tài)氯化鐵主要通過配位鍵以二聚體形式存在，據(jù)此判斷氯化鐵的晶體類型，氯化鐵二聚體的結(jié)構(gòu)式是(3)鐵系元素易通過配位鍵形成各種多環(huán)系化合物，鈷酞菁是其中的一種。圖1是酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)，酞菁分子中所有原子共平面，下列說法正確的是___________A．標注①②的N原子的雜化方式是sp2，③的N原子的雜化方式sp3B．鈷酞菁中元素的電負性由大到小順序為：N>C>H>CoC．鈷酞菁中鈷元素的化合價是+2D．鈷酞菁中的作用力有：離子鍵、氫鍵、配位鍵、π鍵、σ鍵(4)鄰苯二甲酸酐(

)和鄰苯二甲酰亞胺(

)都是合成酞菁的原料，后者熔點高于前者，主要原因是。(5)下圖為一種常見鋰離子電池電極材料的六棱柱結(jié)構(gòu)單元及其沿垂直底面方向的投影圖，其底面是正六邊形。①該電極材料物質(zhì)的化學式為。②該晶體中Li原子周圍距離最近且相等的O原子有個。18．(10分)工業(yè)上以SO2為原料可以制備各種含硫化合物，部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：(1)工業(yè)上常用煅燒黃鐵礦制SO2，寫出該反應(yīng)的方程式(2)下圖是硫的四種含氧酸根的結(jié)構(gòu)式：根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)推斷，能在酸性溶液中將轉(zhuǎn)化為的是(填標號)，寫出該反應(yīng)的離子方程式(3)工業(yè)上用惰性電極電解硫酸和硫酸鉀的混合溶液(或硫酸氫鉀溶液)來制備K2S2O8，寫出電解的總離子方程式(4)發(fā)煙硫酸和尿素反應(yīng)可以制得氨基磺酸(H2NSO3H)，氨基磺酸是硫酸分子的一個羥基被氨基取代而形成的無機固體酸，是一種常見的化工原料。下列說法不正確的是___________A．氨基磺酸能與醇反應(yīng)B．氨基磺酸能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C．氨基磺酸的實際存在形式可能為+H3NSO3D．氨基磺酸與硝酸只能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)(5)設(shè)計實驗檢驗氨基磺酸(H2NSO3H)中的N元素(6)硫代硫酸鈉有較強的配位能力，不溶于水的AgBr可以溶解在Na2S2O3溶液中，生成和銀氨溶液類似的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式，和Ag+成鍵的原子是A．氧原子

B．端基硫原子

C．中心硫原子19．(10分)錳及其化合物在催化劑及金屬材料方面有重要的應(yīng)用。我國主要以菱錳礦(主要成分為MCO3，M為Mn、Mg或Ca)為原料，通過熱解法生產(chǎn)二氧化錳等錳基催化劑。(1)提取MnCO3的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知MCO3(s)=MO(s)+CO2(g)

ΔG=ΔHTΔS，ΔGT關(guān)系如下圖。①“焙燒”過程ΔH最大的是___________。A．CaCO3

B．MCO3

C．MnCO3②“焙燒”溫度應(yīng)控制在___________。(2)T℃時，碳酸錳熱解制二氧化錳的熱化學方程式：2MnCO3(s)+O2(g)2MnO(s)+2CO2(g)

ΔH①若該反應(yīng)的速率方程表示為：v正=k正c(O2)和v逆=k逆c2(CO2)=k逆c2(CO2)［k正和k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，在一定溫度下為常數(shù)］，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用k正、k逆表示)。②焙燒時在入口持續(xù)通入空氣，并不斷用真空抽氣泵在裝置尾端抽氣的目的是___________。(3)由原料氣(H2、CH4)與煤粉在錳基催化劑條件下制乙炔，該生產(chǎn)過程是目前清潔高效的煤化工過程。已知：發(fā)生的部分反應(yīng)如下(在25℃、101kPa時)，CH4、C2H4在高溫條件還會分解生成碳與氫氣：Ⅰ.C(s)＋2H2(g)CH4(g)ΔH1＝－74.85kJ·mol－1Ⅱ.2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)ΔH2＝+340.93kJ·mol－1Ⅲ.C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)ΔH2＝+335.50kJ·mol－1上述反應(yīng)在體積為1L的密閉容器中進行，達到平衡時各氣體體積分數(shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如圖甲所示。①下列說法正確的是___________。A．1530K之前乙炔產(chǎn)率隨溫度升高而增大的原因：升溫使反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ平衡正向移動B．1530K之后會有更多的甲烷與乙烯裂解生成碳導(dǎo)致乙炔產(chǎn)率增加不大C．1530K時測得氣體的總物質(zhì)的量為1.000mol，則反應(yīng)III的平衡常數(shù)為0.8652D．相同條件下，改用更高效的催化劑，可使單位時間內(nèi)的乙炔產(chǎn)率增大②請在圖乙中繪制平衡時乙烯的體積分數(shù)和反應(yīng)溫度的變化趨勢，并標明1530K時的氣體體積分數(shù)。_________20．(10分)某研究小組，利用氧化法高效制備KMO4。制備流程如下：已知：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MO4+K(K2MO4呈墨綠色)，K2MO4=2KMO4+2K請回答下列問題：(1)KClO3需過量的目的是___________(2)下列說法不正確的是___________A．過程1應(yīng)在瓷坩堝中進行B．MnO2應(yīng)分批加入，以防止熔融物溢出C．可用酒精洗滌，得到較干燥的產(chǎn)品D．該實驗表明，在強堿性環(huán)境下的氧化性強于KMO4(3)為檢驗過程1是否反應(yīng)完全，應(yīng)采取的實驗操作是：___________。(4)將純化后的KMO4配成溶液，并應(yīng)用于廢水中化學需氧量(COD)測定化學需氧量(COD)是：在一定條件下，用強氧化劑氧化一定體積水中的還原劑及有機物時所消耗氧化劑的量，折算成氧氣的量。(單位為mg·L)來表示。①從下列選項選擇合適操作(操作不能重復(fù)使用)并排序___________：(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→fa．取廢水樣1