第一節(jié)硫及其化合物知識(shí)清單2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第一節(jié)硫及其化合物【特色特性?記一記】1、特殊的顏色:S黃色固體；FeS、Cu2S黑色固體2、特殊的性質(zhì):濃H2SO4吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性SO2還原性、氧化性、漂白性3、必記三反應(yīng):(1)2SO2+O22SO3(2)SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBrCu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O【考點(diǎn)一硫和二氧化硫】一、價(jià)態(tài)多變?cè)氐膯钨|(zhì)硫硫的原子結(jié)構(gòu)硫元素位于元素周期表中第_____周期第______族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________，最外層有_______個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易獲得2個(gè)電子而呈現(xiàn)出2價(jià)。自然界中硫元素的存在形式:游離態(tài)火山噴口附近或地殼的巖層里；化合態(tài)主要以硫化物和___________的形式存在，如硫鐵礦（_________）、黃銅礦（_______）、石膏（___________）和芒硝（Na2SO4?10H2O），石油、天然氣、煤中也含有化合態(tài)的硫。硫的性質(zhì)①物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)質(zhì)脆溶解性水酒精CS2_______________色晶體_____溶_____溶_____溶②化學(xué)性質(zhì)氧化性與金屬反應(yīng)Fe:________________________________Cu:________________________________與非金屬反應(yīng)H2:________________________________制黑火藥S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑還原性與非金屬反應(yīng)O2:________________________________與氧化性酸反應(yīng)S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4(濃)===3SO2↑+2H2O既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性與熱的堿溶液反應(yīng)(NaOH溶液)________________________________硫的用途①制農(nóng)藥：如石硫合劑（石灰、硫黃）用于殺死果樹上的害蟲。②制黑火藥：“一硫二硝三木炭”，反應(yīng)原理為S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑③消除汞蒸氣：實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉處理。二、硫的氧化物——二氧化硫、三氧化硫（1）SO2、SO3物理性質(zhì)二氧化硫是一種無色、有_______氣味的有____氣體，密度比空氣____，______于水易液化。常溫常壓下，三氧化硫是一種無色液體，熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃（注意：標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固態(tài)）（2）SO2、SO3化學(xué)性質(zhì)①SO2、SO3酸性氧化物的通性a.能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸,二氧化硫、三氧化硫分別為亞硫酸和硫酸的酸酐。___________________________________；____________________________________[疑難點(diǎn)撥]二氧化硫與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。即在同一條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。b.與堿反應(yīng)生成鹽和水SO2+Ca(OH)2===_____________________；SO3+Ca(OH)2===________________________[疑難點(diǎn)撥]二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水的現(xiàn)象一樣,不能用澄清石灰水來鑒別二氧化碳和二氧化硫。c.能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水SO2+CaO===________________________；SO3+CaO===________________________②SO2與鹽的反應(yīng)SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2③SO2的還原性與O2的反應(yīng)___________________與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)__________________④SO2的氧化性與H2S的反應(yīng)___________________(3)SO3的工業(yè)制法：__________________________(4)SO2對(duì)大氣的污染與防治:來源化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉。危害污染大氣，危害人體健康，形成酸雨。形成酸雨的反應(yīng)過程:①②c.防治開發(fā)新能源、燃煤除硫、處理工業(yè)廢氣。[練習(xí)]1.下列說法正確的是（）SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色B.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D.少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀強(qiáng)熱條件下，硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4====Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，則（）逸出SO3氣體B.逸出SO2氣體C.析出BaSO3沉淀D.析出BaSO4沉淀和析出BaSO3沉淀為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中（）飽和燒堿溶液B.飽和小蘇打溶液C.飽和純堿溶液D.濃硫酸三、二氧化硫的漂白性[實(shí)驗(yàn)探究]二氧化硫的漂白性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.將盛滿二氧化硫的試管倒立在水槽中二氧化硫溶于水2.在水下堵住試管，取出，用PH試紙測(cè)PHPH小于7亞硫酸顯酸性3.向試管中滴加1滴品紅溶液二氧化硫具有漂白作用4.將試管在酒精燈火焰上加熱試管內(nèi)液體變成紅色【補(bǔ)充】常見漂白劑的漂白原理比較類型漂白原理漂白特點(diǎn)是否可逆變化類型舉例氧化型漂白劑具有強(qiáng)氧化性，因與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色褪色后不會(huì)恢復(fù)原色不可逆化學(xué)變化HClO、Na2O2、O3、H2O2等化合型漂白劑與某些有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)而使其褪色一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)，又恢復(fù)原色可逆化學(xué)變化SO2吸附型某些固體物質(zhì)具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能吸附有色物質(zhì)物理變化活性炭等[練習(xí)]1.Cl2和SO2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合通入品紅與BaCl2的混合液，能觀察到的現(xiàn)象是（）溶液很快褪色B.溶液不褪色C.出現(xiàn)紅褐色沉淀D.沒有沉淀生成2.下列說法中正確的是（）因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊試液褪色能使品紅溶液褪色的不一定是SO2漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后同時(shí)通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好四、二氧化硫的強(qiáng)還原性和弱氧化性從SO2中硫的化合價(jià)為+4價(jià)看，SO2既具有氧化性又具有還原性。SO2的氧化性很弱，僅表現(xiàn)在與H2S的反應(yīng)上：SO2+2H2S===3S↓+2H2O。SO2的還原性較強(qiáng)，遇到強(qiáng)的氧化劑（如：氧氣、氯氣、溴水、硝酸、高錳酸鉀等）就會(huì)被氧化成三氧化硫或硫酸。[想一想]用氧化還原反應(yīng)的原理解釋：具有氧化性的濃硫酸能干燥有還原性的SO2嗎？【SO2和CO2性質(zhì)的辨析】SO2CO2相同點(diǎn)常溫下都是氣體密度均大于空氣溶于水后的溶液均可導(dǎo)電酸性氧化物，都能使澄清石灰水變渾濁，氣體過量時(shí)又變澄清Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O===Ca(HSO3)2Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2不同點(diǎn)有刺激性氣味，有毒無味、無毒易溶于水可溶于水具有還原性，能被O2、Cl2、Br2、I2、酸性KMnO4溶液等氧化無還原性具有漂白性，能使品紅溶液褪色沒有漂白性酸性：H2SO3>H2CO3除雜除去CO2中的SO2的常用方法是使混合氣體通過飽和的NaHCO3溶液或使混合氣體先通過足量的溴水或酸性KMnO4溶液(吸收SO2),再通過品紅溶液（檢驗(yàn)SO2是否除凈）,最后通過濃硫酸鑒別SO2中混有CO2不影響SO2的鑒別：①利用二氧化硫的還原性,看是否能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色來鑒別②利用二氧化硫的漂白性,用品紅溶液來鑒別CO2中混有SO2影響CO2的鑒別，應(yīng)先除去SO2[練習(xí)]1.某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁消失又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。

【提出猜想】

猜想1：氣體為CO2。猜想2：氣體為SO2。猜想3：________________________________________________

為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：

【實(shí)驗(yàn)探究】

該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

(1)B中應(yīng)該裝下列________試劑(填編號(hào))。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．鹽酸D．澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是：_________________________________________________。

(3)D中澄清石灰水的作用是：_________________________________________________。

通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁

【得出結(jié)論】(4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：________________________。2.某課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的裝置，以驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和漂白性?；卮鹨韵聠栴}：用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應(yīng)選用______________(選“A”或“C”)。課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用FeS固體（塊狀，不溶于水）和稀硫酸制取H2S氣體，反應(yīng)的方程式為FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑，應(yīng)選用_______(選“A”或“C”)作氣體發(fā)生裝置。請(qǐng)說出上述兩個(gè)反應(yīng)選取裝置的理由____________________________________________________。(3)SO2氣體通過D裝置時(shí)現(xiàn)象是____________________________，通過E裝置時(shí)現(xiàn)象是____________________________；SO2與H2S在B裝置中反應(yīng)，現(xiàn)象是______________________。F中盛有堿石灰，其作用是______________________。3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48LSO2、CO2、H2的混合氣體通入適量飽和NaHCO3溶液中，充分反應(yīng)后，若溶液中的溶質(zhì)只有NaHSO3，而且逸出的氣體只有CO2和H2，且其體積之比為1:1，則原混合氣中SO2、CO2、H2的體積之比不可能是(

)A.1∶2∶2

B.1∶1∶2

C.2∶1∶3

D.1∶2∶34.向盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和,若繼續(xù)向甲試管中加入足量雙氧水,向乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液,則下列敘述正確的是（）A.甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成B.甲、乙兩試管中都沒有白色沉淀生成C.甲試管中沒有白色沉淀生成而乙試管中有D.甲試管中有白色沉淀生成而乙試管中沒有5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.向澄清石灰水中通入少量SO2氣體：Ca2++SO2===CaSO3↓B.過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2+OH===HSO3C.SO2氣體通入溴水中：SO2+Br2+H2O===2H++2Br+SO32D.H2S溶液中通入氯氣：S2+Cl2===S↓+2Cl6.欲檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿SO2氣體,則置于瓶口的濾紙應(yīng)蘸有的溶液是（）A.BaCl2溶液B.酸性KMnO4溶液C.KI淀粉溶液D.澄清石灰水【考點(diǎn)二硫酸及硫酸根離子的檢驗(yàn)】1、硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)________，難揮發(fā)。(2)溶解性:濃H2SO4與水以__________比互溶，溶解時(shí)可放出___________，濃H2SO4稀釋的方法是:______________________________________________________________________。2、稀H2SO4具有酸的通性硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為________________________________，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。寫出稀H2SO4與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式:①Fe:______________________________；②Ba(OH)2:______________________________；③Na2CO3:________________________________________；3、濃H2SO4的特性(1)填寫下表實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中藍(lán)色固體變成白色____________性用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SO4的濾紙變___________________性將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱________________________________________