2023高考化學三輪復習教材知識點05 元素周期律再熟悉（解析版）

回歸教材重難點05元素周期律再熟悉

載村方ffi?擊/

物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律在高考中主要以選擇題型考查，常見形式為“元素推斷型選擇題”，也有對原子“位

一構(gòu)一性”關(guān)系的直接考查，試題比較基礎。

本考點是高考五星高頻考點，2020年~2022年高考全國卷均為必考題。

重難點背誦歸納

一、原子結(jié)構(gòu)

1.核反應遵循規(guī)律：，；；X+：Y—YZ+ZW

(1)質(zhì)子數(shù)守恒：m+a=c+e

(2)質(zhì)量數(shù)守恒：n+b=d+f

2.常見的等電子微粒

(1)常見的“10電子”粒子

(2)常見的“18電子”粒子

S2-

PH；HS-CE出發(fā)點

SiHPH3H2S→-HCl

NHi+

2(9電子微粒x2)

加一F、一C)H、一NH2、一CH3

LL

CH3-CH3^HzN-NH2、HO-OH.F-F,F—CH3,CH3-OH?

NH2-F、F—OH、(?-NH2?NHz-OH

3.具有相同電子層排布的微粒

(I)與He原子具有相同電子層排布的微粒(2電子微粒)

陰離子原子陽離子電子層排布

H-HeLi+Be2+

(2)與Ne原子具有相同電子層排布的微粒(10電子微粒)

陰離子原子陽離子電子層排布

N3-O?一F"NeNa+Mg2+Al3+磋)

(3)與Ar原子具有相同電子層排布的微粒(18電子微粒)

羽離子原子陽離子電子層”布

@2?

p3-s2^CFArK+Ca2+

(4)特點

①滂構(gòu)特點：電子層數(shù)相同，電子總數(shù)相同

②位置特點：陰前陽后稀中間，負電多前正多后

③半徑特點：原子序數(shù)越大，微粒半徑越小

4.1~18號元素原子核外電子排布的特點

(1)電子層排布：［T)或百或E，8,乂

(2)次外層電子數(shù)為2或8；內(nèi)層電子數(shù)為2或K)

(3)簡單離子的最外層電子數(shù)為0或2或8

(4)1?20號元素原子結(jié)構(gòu)的特殊關(guān)系

________________特殊關(guān)系______________________元素_______

最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半Li、Si

最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)Be、Ar

最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍C

最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍O

最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍Ne

最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)H、Be、AI

最外層有1個電子H、Li、Na、K

____________最外層有2個電子________H_e__、_Be、Mg、Ca

內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)2倍的元素Li、P

電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素Be

二、元素周期表

1.元素周期表的結(jié)構(gòu)

2.族序數(shù)與列數(shù)的關(guān)系

-∣????卜一十?-一卜-一!?一十??十一」???4???+-γ???]???+???卜???M--]????∣???-

IAl叫IBlIvBWBMψ≡∣VIIIIIB㈣IA網(wǎng)VAMAMAIO

⑴2、3周期HA和InA相鄰，’原子序數(shù)相差’1

(2)4、5周期IIA和Π1A之間有副族和VIn族，原子序數(shù)相差11

(3)6、7周期HA和InA之間有副族和Vnl族，還額外多出錮系和婀系，原子序數(shù)相差25

3.元素周期表的實際應用

②^線附近港)摯里導體材料I

號到優(yōu)良催化劑和耐高溫、

J過渡元素耐腐蝕的合金材料

研制農(nóng)藥的材料I

4.周期表中的元素

(1)元素種類最多的族：InB族，共32種元素

(2)元素種類最多的主族：【A族，共7種元素

(3)元素種類最多的周期：7周期，共32種元素

(4)在短周期中非金屬元素多，在周期表中金屬元素多。

(5)全部是氣體的族：O族

(6)同時含固體、液體和氣體的族：VnA族

三、元素周期律

1.化合價規(guī)律

(1)常用等量關(guān)系

①主族元素最高正價=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=價電子數(shù)

②主族元素的最高正價+1最低負價1=8或2(氫)

(2)化合價的范圍：+IW最高價W+7,-4W最低價W—1

(3)化合價的特殊點

①氟元素沒有正化合價

②氧元素有正化合價，但是沒有所在族的最高正化合價

③金屬元素、硼元素沒有負化合價

(4)最高正化合價與其最低負化合價代數(shù)和

①等于O的短周期元素：氫、碳、硅

②等于2的短周期元素：氮、磷

③等于4的短周期元素：硫

④等于6的短周期元素：氯

2.微粒半徑的比較

(1)相同電性微粒半徑大小的比較

①原子半徑：左下角的Na最大

②陽離子半徑：左下角的Na+最大

③陰離子半徑：左下角的W-最大

(2)不同電性微粒半徑大小的比較

①同周期：陰離子半徑>陽離子半徑，如Na+<C「

②同元素：電子數(shù)越多，微粒半徑越大，如Fe2+>Fe3+

③同電子層結(jié)構(gòu)：原子序數(shù)越大，離子半徑越小，如Na+VC)2-

3.非金屬性強：周期表右上角的F最強

(1)單質(zhì)與氫氣容易化合，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

(2)最高價含氧酸的酸性強(HCIo4最強)，相應鹽的堿性弱

(3)相應陰離子及氣態(tài)氫化物的還原性弱

(4)在化合物中顯負價元素的非金屬性強

(5)共用電子對偏向的一方元素的非金屬性強

(6)特殊情況

①N2與H2很難化合，但氮元素的非金屬性很強

②2C+SQaSi+2COt不能說明碳元素的非金屬性比硅的強

4.金屬性強：周期表左下角的Na最強

(1)單質(zhì)與酸或水反應劇烈

(2)最高價堿的堿性強，相應鹽的酸性弱

(3)相應陽離子的氧化性弱

(4)能夠從鹽溶液中置換出其他金屬的金屬

(5)特殊情況

①活潑性：Ca>Na,但鈉和水反應更劇烈

②反應Na(I)+KCl(l)?NaCI(I)+K(g),不能說明金屬性Na>K

③按周期律Pb比Sn活潑，按金屬活動順序表Sn比Pb活潑

四、化學鍵

1.化學鍵和化合物類型的判斷

(1)金屬元素和非金屬元素通過離子鍵結(jié)合成離子化合物，AlCb除外。

(2)非金屬元素和非金屬元素通過共價鍵結(jié)合成共價化合物，NHQl等鍍鹽除外。

2.化學鍵和化合物類型的關(guān)系

離子鍵-------區(qū)疊處——?離子化合物]

不同種原子間/

化學鍵1[/

[?極性鍵一存在于一共價化合物

共價鍵V/

I[非極性犍一存在于---------------

同I種原戶間1Γ~234*非金屬單質(zhì)

(1)共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵

(2)離子化合物中一定含離子鍵，可能含所有類型的共價鍵

①Na2O2:離子鍵和非極性鍵

②NaoH：離子鍵和極性鍵

③NH4NO3：離子鍵、極性鍵

(DCH3COONH4:離子鍵、極性鍵、非極性鍵

3.離子化合物X"Y"中是否含共價鍵的判斷

非金屬Y的價態(tài)所含陰離子是否含共價鍵

最低價一Ya--不含

非最低價YL含有

(1)NazSx是由Na+和S#構(gòu)成的

(2)NaBn是由Na*和Br「構(gòu)成的

(3)K3C60是由K+和Cl一構(gòu)成的

(4)Na2O2是由Na+和Ch?-構(gòu)成的

(5)CaCI2是由Ca?+和CI構(gòu)成的

(6)Mg3N2是由Mg2+和N3-構(gòu)成的

4.常見原子的成鍵數(shù)

成鍵數(shù)234567

元素原子HIF、ClBe0、SB、AIN、下C、SilB?^S-^cΓ

5.共價微粒中原子最外層電子數(shù)的判斷

(1)計算公式：〃=原子的價電子數(shù)+成鍵數(shù)士電荷數(shù)

(2)舉例

微粒BFPCi+CH+

33NH43BF4

原子BPNCB

價電子數(shù)35543

成鍵數(shù)33434

電荷數(shù)00+1+1ΞΓ~

原子最外

68868

層電子數(shù)

五、短周期元素的含量和用途

1.短周期元素的含量

(1)地殼中含量最豐富的元素：氧

(2)地殼中含量最豐富的金屬元素：鋁

(3)宇宙中含量最豐富的元素：氫

(4)空氣中含量最多的元素：氮

(5)自然界形成化合物種類最多的元素：碳

(6)組成巖石和礦物的主要元素：硅

2.短周期元素的用途

(1)可做半導體材料和太陽能電池：晶體硅

(2)可以作光導纖維：二氧化硅

(3)可以作耐火材料的氧化物：氧化鎂、氧化鋁

(4)可與鉀的合金用作原子反應堆導熱劑：鈉

(5)單質(zhì)可用來制造照明彈燃料：單質(zhì)鎂、單質(zhì)鋁

(6)單質(zhì)常被用作自來水的殺菌消毒劑：氯

(7)同位素可以用來制造核武器：氫

(8)同位素可以用來考古斷代：碳

(9)常用于冶煉金屬的金屬單質(zhì)：鈉、鋁

(10)單質(zhì)被用來制造透霧能力強、射程遠的路燈：鈉

(11)被稱為“國防金屬”的元素：鎂

(12)被稱為“海洋元素”的元素：澳

(13)被稱為無機非金屬材料主角的元素：硅

(14)可以作致冷劑的簡單氣態(tài)氫化物：液氨

3.短周期元素的結(jié)構(gòu)

(1)不含中子的微粒：∣H

(2)不含電子的微粒：H+

(3)形成的離子是一個質(zhì)子的原子：H+

(4)共用電子對最多的雙原子單質(zhì)：N2

(5)未成對電子數(shù)最多的元素的原子：N、P

(6)最外層電子數(shù)是未成對電子數(shù)3倍的原子：0、S

4.短周期元素推斷的數(shù)量突破口

(1)序差關(guān)系：短周期同主族相鄰元素除了H和Li差2外，其余都差8

z-8X

ZTYZWz+∣M

(2)等量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子總數(shù)

六、短周期元素的制備和性質(zhì)

1.短周期元素的制備

(1)只能用電解法制得的非金屬單質(zhì)：F2

(2)只能用電解法制得的金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al

(3)不能在玻璃器皿中制取的氫化物：氫氟酸

(4)采用液體空氣分儲法制備的單質(zhì)：N2、O2

2.短周期元素單質(zhì)的性質(zhì)

(1)與水反應最劇烈的金屬單質(zhì)：Na

(2)與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)：F2

(3)單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應：Mg

(4)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸的單質(zhì)：F2

(5)常溫下不溶于濃硫酸或濃硝酸的金屬：Al

(6)既能與酸反應又能與堿反應生成氫氣的單質(zhì)：Al

(7)常溫下與水反應生成兩種酸的單質(zhì)：Cl2_

(8)與水在一定條件下反應生成兩種氣體的單質(zhì)：C

(9)能與某種酸反應放氫氣的非金屬單質(zhì)：Si

(10)能與堿反應生成氫氣的單質(zhì)：AKSi

(H)最容易著火的非金屬單質(zhì)：白磷

3.短周期元素氧化物的性質(zhì)

(1)自然中含氧量最多的氧化物：H2O

(2)人工合成的含氧量最多的氧化物：H2O2

(3)既能和強酸又能和強堿發(fā)生非氧化還原反應的氧化物：Al2O3

(4)既能和某些酸性氧化物又能和某些堿性氧化物化合的氧化物：H2O

(5)能夠和氫氨酸反應的非金屬氧化物：SiO2

(6)熔沸點高、硬度大的非金屬氧化物：SiO2

(7)不溶于水不和水反應的固體非金屬氧化物：SiO2

4.短周期元素簡單氣態(tài)氫化物的性質(zhì)

(1)水溶液酸性最強的氣態(tài)氫化物：HCl

(2)穩(wěn)定性最強的氣態(tài)氫化物：HF

(3)可與水形成噴泉實驗的氣態(tài)氫化物：HCkNH3

(4)能夠和水發(fā)生化合反應的氣態(tài)氫化物：NH3

(5)混合后能夠產(chǎn)生白煙的氣態(tài)氫化物：NA和HCl

(6)呈堿性的氣態(tài)氫化物：NH3

(7)常溫下為液態(tài)的氣態(tài)氨化物：H2O

(8)含氫元素質(zhì)量分數(shù)最大的碳氫化合物：CH4

(9)還原性最弱的氣態(tài)氫化物：HF

(10)還原性最強的氣態(tài)氫化物：SiH4

(11)氣態(tài)氫化物與其氧化物常溫下反應生成其單質(zhì)的元素：S

(12)與酸反應生成離子化合物的氣態(tài)氫化物：NH3

5.短周期元素酸堿的性質(zhì)

(1)最高正價氧化物的水溶液酸性最強：HClO4

(2)最高正價氧化物的水溶液堿性最強：NaOH

(3)酸性最強的無氧酸：HCI

(4)具有揮發(fā)性的堿：NH3?H2O

(5)還原性最強的無氧酸：H2S

(6)具有強還原性的二元含氧酸：H2SO3

(7)常溫下能夠和銅或銀反應的酸：HNO3

(8)難溶性的含氧酸：H2SiO3

(9)受熱不易分解生成相應價態(tài)氧化物的堿：NaOH

(10)最高價氧化物的水溶液與其氫化物能發(fā)生氧化還原反應的元素：S

(Il)最高價氧化物的水溶液與其氫化物能夠發(fā)生化合反應的元素：N

(12)需要保存在棕色瓶中的含氧酸：HCl0、HNO3

好題演練/

1.(2022?全國甲卷)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、

Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是()。

A.非金屬性：X>Q

B.單質(zhì)的熔點：X>Y

C.簡單氫化物的佛點：Z>Q

D.最高價含氧酸的酸性：Z>Y

【解析】選D。Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q?X.Y、Z不在同一周期，Y原子最外層

電子數(shù)為Q元原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4,

則Y為Si元素?，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y,則X為Al元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19,則Q、

Z的最外層電子數(shù)之和為19—3—4=12,主族元素的最外層電子數(shù)最多為7,若Q的最外層電子數(shù)為7,為F元素，

Z的最外層電子數(shù)為5,為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6,為O元素，則Z的最外層電子數(shù)為6,為S元素，若Q

的最外層電子數(shù)為5,為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7,為Cl元素；綜上所述，Q為N或O或F,X為Al,Y為Si,Z

為Cl或S或P,據(jù)此分析解題。X為Al,Q為N或?；騀,同一周期從左往右元素非金屬性依次增強，同一主族從上

往下依次減弱，故非金屬性：Q>X,A錯誤；由分析可知，X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價晶

體，故單質(zhì)熔點Si>AI,即Y>X,B錯誤；含有氫鍵的物質(zhì)沸點升高，由分析可知Q為N或O或F,其簡單氫化物

為HzO或NH3或HF,Z為Cl或S或P,其簡單氮化物為HCl或H?S或PH.”由于前者物質(zhì)中存在分子間冠鍵，而后者

物質(zhì)中不存在，故沸點Q>Z,C錯誤；元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，P、S、CI的非金屬性

均強于Si,因此最高價含氧酸酸性：Z>Y,D正確。

2.(2022?全國乙卷)化合物(YW4X5Z8?4W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期

元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖

所示，在2(xrc以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是()。

100

95

90

85

80

75

70

65

60100200300400500600700800

tΓC

A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

B.最高價氧化物的水化物的酸性：Y<X

C.100?200℃階段熱分解失去4個W2Z

D.50(ΓC熱分解后生成固體化合物X2Z3

【解析】選D。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，

在2()0°C以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，即W為H,Z為O,YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，

常溫下為氣體，則Y為N,原子序數(shù)依次增加，且加和為21,則X為B。YW4X5Z8?4W)的化學式為NH4B5C??4H2θ,

其相對分子質(zhì)量為14+4+11x5+16x8+18x4=273。X(B)的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯誤；根據(jù)非金屬性越強，

其最高價氧化物的水化物酸性越強，則最高價氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)<Y(HNo3)，故B錯誤；根據(jù)

前面己知20(ΓC以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，若100?200℃階段熱分解失去4個H。則

14+4+11x5+16x8

質(zhì)量保留分數(shù)×100%^73.6%≠80.2%,則說明不是失去去4個H2O,故C錯誤；化合物

273

(NH4B5Os?4H2O)在500℃熱分解后若生成固體化合物X2Z3(即B2O3)。根據(jù)硼元素守恒，則得到關(guān)系式

(11×2+16×3)×5

2NHBO?4H2O^-5B2O3,則固體化合物B2O3質(zhì)量分數(shù)為×100%≈64.1%,說明假設正確，故D

458273x2

正確。

3.(2022?廣東省等級考)甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對

應的水化物為強酸。下列說法不正確的是(

A.原子半徑：丁>戊>乙

B.非金屬性：戊>丁>丙

C.甲的氯化物遇氯化氣一定有白煙產(chǎn)生

D.丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應

【解析】選C。甲?戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應水化物為強酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高

氯酸，則戊為Cl,甲為N、乙為F、丙為P、丁為S,若是硫酸，則戊為S,甲為C、乙為0、丙為Si、丁為P。根據(jù)

層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：丁>戊>乙，故A正確；根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐

漸增強，則非金屬性：戊>丁>丙，故B正確；甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇

氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應，沒有白煙牛.成，故C錯誤；丙的最高價氧化物

對?應的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強堿反應，故D正確。

4.（2022?湖南省等級考）科學家合成了一種新的共價化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次

增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是（）。

X2Z5X2Z5

Z5X2-W-Y-W-X2Z5

X2Z5X2Z5

A.原子半徑：X>Y>Z

B.非金屬性：Y>X>W

C.Z的單質(zhì)具有較強的還原性

D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

【解析】選C。山共價化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵,Z形成1個共價鍵，X、Y、

Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和,則X為C元素、Y為O元素、

Z為F元素、W為Si元素。同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、0、F的原子半徑大小順序為C>O>F,

故A正確；同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，

則C、0、Si的非金屬性強弱順序為O>C>Si,故B正確；位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，單

質(zhì)具有很強的氧化性，故C錯誤；原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表IVA族，故D正確。

5.（2022?山東省等級考）刀0、與O的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應如下：

$0+；HeTiO+/X；$0+9He-EO+，戶。下列說法正確的是（）。

A.X的中子數(shù)為2

B.X、Y互為同位素

C?10、與O可用作示蹤原子研究化學反應歷程

D.自然界不存在《02、EO2分子是因其化學鍵不穩(wěn)定

【解析】選B。根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X微粒為；He,Y微粒為；He,據(jù)此分析解題。由分析可知，X微粒為；He,

根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知，該微粒的中子數(shù)為4,A錯誤：由分析可知，X微粒為,He,Y微粒為：He,

二者具有相同的質(zhì)子數(shù)而不同的中子數(shù)的原子，故互為同位素，B正確；由題干信息可知，與10的半衰期很

短，故不適宜用作示蹤原子研究化學反應歷程，C錯誤；自然界中不存在$Ch與$。2并不是其化學鍵不穩(wěn)定，而

是由于fθ%yθ的半衰期很短，很容易發(fā)生核變化，轉(zhuǎn)化為其他原子，0=0的鍵能與形成該鍵的核素無關(guān)，D

錯誤。

6.（河南省六市2023屆高三第一次聯(lián)合調(diào)研）W、X、Y、Z為四種原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬主族元素，

其中只有一X、Y位于同周期，四種元素可形成航天飛船的火箭推進劑［xwj+［ZYj-,W與X的最外層電子數(shù)

之和等于Y的最外層電子數(shù)。下列說法錯誤的是（）。

A.W、X、Y、Z的最高正價均等于其最外層電子數(shù)

B.X的液態(tài)簡單氫化物常用來做制冷劑

C.簡單陰離子還原性：W>X>Y

D.W、X、Z均可與Y形成兩種或兩種以上的化合物

【解析】選A。W、X、Y、Z為四種原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬主族元素，其中只有X、Y位于同周期，

則W位于第一周期，W為H；X、Y位于第二周期，Z位于第三周期，X和W可以形成［XWj+,則X為N,W與X

的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)，則Y為O;Z和YUJ以形成［ZYj一，則Z為CL即W、X、Y、Z分

別為H、N、O、CloO沒有+6價，其最高正價為+2價，A錯誤；X為N,氮的液態(tài)簡單氫化物NE常用來做制冷劑,

B正確；非金屬性越強，其簡單陰離子還原性越弱，非金屬性：0>N>H,則簡單陰離子還原性：W>X>Y,C

正確；H、N、CI均可與O形成兩種或兩種以上的化合物：H2。、H2O2,NO、NO2、N2O5等，Cl2O.CIO2等，D

正確。

7.（四川省遂寧市2023年高三2月模擬）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡單離子的電

子層結(jié)構(gòu)相同，X元素在短周期主族元素中原子半徑最大；W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，Y的氧化物和氯化物

熔融時都能導電，X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是（）。

A.W、Z形成的化合物可做消毒劑

B.原子半徑：W<Y<Z

C.工業(yè)上采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)Y

D.W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

【解析】選A。X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na,W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物

是H2θ,即W為O,Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡f明它們都是離子化合物，即Y為Mg,X、Y、

Z原子最外層電子數(shù)之和10,推出Z的最外層有7個電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為Cl。W和Z形成的化

合物可以是ClO2,具有強氧化劑，能作消毒劑，故A正確；0、Mg、Cl原子半徑大小是Mg>Cl>O,故B錯

誤：工業(yè)上冶煉金屬鎂，常電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，因為氯化鎂的熔點低于氧化鎂，故C錯誤；0、Na、Cl可以

形成多種化合物，NaClo水溶液顯堿性，NaClO4水溶液顯中性，故D錯誤。

8.（四川成都市2023屆高三下學期二診）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化

物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶

液。下列說法錯誤的是（）。

A.簡單離子半徑：W>Q>X>Y>Z

B.元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應

C.Z、W的簡單離子都能促進水的電離

D.Y與W具有相同的最高化合價

【解析】選D。常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，可聯(lián)想到Al

在濃硝酸、濃硫酸中的鈍化，則Z應為Al元素，W的原子序數(shù)大于AL則W為S元素，Q為原子序數(shù)大于S的短周

期主族元素，則為Cl；X的氣態(tài)級化物極易溶于Y的氧化物中，且X的原子序數(shù)小于Y,應是指氨氣極易溶于水，

所以X為N元素，Y為O元素。核外電子排布形同的時候，原子序數(shù)越小半徑越大，另外電子層數(shù)越多，半徑越大,

故簡單離子半徑：W>Q>X>Y>Z,AlE確；N的氣態(tài)氫化物為NE,可以與Ch發(fā)生：3CI2+2NH3=N2+6HC1,

該反應為置換反應，B正確；Z、W的簡單離子分別為鋁離子、硫離子，都可以水解，促進水的電離，C正確；W

為S元素，Y為O元素，S的最高化合價為+6價，。不能失去最外層6個電子，沒有+6價，最高化合價不同，D錯誤。

9.（四川省遂寧市2023屆高三1月模擬）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X與W同主族，且W

原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是X原子核外電子數(shù)的兩倍，Y是同周期元素中原子半徑最大的，Y、Z、W的最高價氧化物對應

的水化物可兩兩反應生成鹽和水，甲是Z、W兩種元素形成的化合物。下列說法錯誤的是（）。

A.X單質(zhì)的氧化性強于W單質(zhì)

B.Z的合金在生產(chǎn)生活中用途廣泛

C.可以在水溶液中利用復分解反應制備甲

D.離子半徑：W>X>Y>Z

【解析】選C?X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X與W同主族，且W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是X原子核

外電子數(shù)的兩倍，則X是O元素、W是S元素；Y是同周期元素中原子半徑最大的，Y是Na元素：Y、Z、W的最高

價氧化物對應的水化物可兩兩反應生成鹽和水，說明Z的最高價氧化物時應的水化物具有兩性，Z是Al元素；甲

是Z、W兩種元素形成的化合物，甲是AhS3。同主族元素從上到下，單質(zhì)氧化性減弱，02的氧化性強于S,故A

正確；Al合金在生產(chǎn)生活中用途廣泛，故B正確；AI2S3易發(fā)生雙水解反應，不能在水溶液中利用復分解反應制備

22+

AI2S3,故C錯誤；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑：S^>O^>Na>

AP+,故D正確。

10?（2022~2023學年豫北名校3月大聯(lián)考）1919年，盧瑟福在卡文迪許實驗室用α粒子6He）轟擊氮原子核時，

發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，該核反應可表示為∣4N+4He—>X+∣H.下列說法錯誤的是（）。

A.X的質(zhì)子數(shù)為8

B.hlN和4He的中子數(shù)之比為7：2

C.∣H與笊、瓶互為同位素

D.自然界中存在WN、4He是因為二者的化學鍵穩(wěn)定

【解析】選D。本題以化學史為情境，考查原子結(jié)構(gòu)、同位素、核素等知識，意在考查接受、吸收、整合化學信

息的能力，宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)守恒可知，該核反應可表示為∣4N+<He~>l7O+'H,

則X為no,其質(zhì)子數(shù)是8,A項正確；MN和&He的中子數(shù)分別為7、2,B項正確；笊為2H,僦為∣H,H^H、3H

互為同位素，C項正確；i」N、Fe中不存在化學鍵，D項錯誤。

11.（安徽省卓越縣中聯(lián)盟2022~2023學年高三上學期第一次聯(lián)考）RQ4Y（ZX4）2?12QzX是一種食品添加劑。Q、

R、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大且位于三個不同周期的短周期元素，R與X相鄰；X和Z同主族且核外電子數(shù)之

和為24。該化合物的失重率隨溫度變化的曲線如圖所示，在300C以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列說法錯

誤的是（）。

A.常溫下，RQ3、QzZ均為氣體

B.197~300°C階段失去4個QzX分子

C.若Ioo（TC時剩余固體組成可表示為Y2X,則該剩余固體可用強酸或強堿溶解

D.向該化合物的溶液中逐滴加入NaoH溶液，先有白色沉淀產(chǎn)生，最終沉淀又溶解

4013319730045558010∞

溫度凡

【解析】選B。X和Z同主族且核外電子數(shù)之和為24,故X是0、Z是S；X與R相鄰，R是N。QzX為H2O,Q是H；

根據(jù)化合物中各元索的化合價代數(shù)和為0,確定Y為+3價，是Al,該化合物是NHaAl(SO4)2?12H2Oo常溫下，

NE和HzS均為氣體，A項正確；NH4Al(SO4)2T2H2O的摩爾質(zhì)量為453g?mol∣,197~300°C階段，假設ImOINH4AI

(SOQ2?12比0反應，則失重為453x(47.682%—39.735%)=36g,即失去36+18=2mol水，故197~30(ΓC階段

失去2個HzO,B項錯誤；IO(XrC時剩余固體為AhCh,能溶于強酸，也能溶于強堿，是兩性氧化物，C項正確：向

該化合物的溶液中逐滴加人NaOH溶液，先有白色沉Al(OH)3生成，最終.Al(OH)3又溶解，D項正確。

12.(重慶市2022~2023學年高二3月調(diào)研)科學家們發(fā)現(xiàn)一種可用作某新型電池的電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知a、

b、C為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，b與C位于同一周期，a與b為相鄰周期，C元素最高價與最低價的代

數(shù)和為2。則下列說法正確的是()o

A.c的氧化物所對應的水化物為三元酸

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：a>c

C.a的最高正價為+7價

D.該化合物陰離子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【解析】選B。由題干分析可知C元素為P,c元素獲得一個電子后，可以與a形成6個共價鍵，a只能連一個共價鍵,

故a元素為F、b元素為Na。C的最高價氧化物所對應的水化物H3PO4為三元酸，如果不是最高價氧化物所對于氧化

物則不一定是三元酸，如次磷酸H3PO2為一元酸。簡單氫化物的穩(wěn)定性：HF>PH3,故B正確；F沒有正價，故C

不符合題意；該化合物陰離子中P原子最外層超過8電子，有12個電子。

13.(青海西寧市2023屆高三復習檢測二)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，

常溫下Z的單質(zhì)遇Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液會發(fā)生鈍化反應，由X、Y、Z三種原子構(gòu)成的一種特殊

離子化合物如圖所示，下列說法正確的是().

A.在元素周期表中，Ill號元素與Z元素同族

B.Y的非金屬性比W的強，所以單質(zhì)的還原性：Y>W

C.X、Y形成的二元化合物只含有極性共價鍵

D.X、Z、Y、W四種元素的簡單離子半徑依次增大

【解析】選D。常溫下Z的單質(zhì)遇Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液會發(fā)生鈍化反應，四種元素為短周期主族

元素，應是Al在濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化反應，推出Z為Al,Y的原子序數(shù)小于Z,因此Y為N,Y、W