2023-2024學年天津梅江中學高一年級上冊化學期末試卷含解析

2023年天津梅江中學高一化學期末試卷含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.A2、B2、C23種單質和它們離子間能發(fā)生下列反應

2A-+C-2-2C"+A?2C-+B2—2B+C2,

若X-能與C2發(fā)生反應2X-+C2=2C-+X2有關說法中不正確的是()

A.氧化性B2>C2>A2B,還原性X>C>B

C.X2與B-能發(fā)生反應D.B2與X-能發(fā)生反應

參考答案：

C

分析2A-+C2=2C+A2，該反應的氧化劑是C2，氧化產物是A2，所以氧化性C2>A2；還

原劑是A,還原產物是C;所以還原性A->C。分析2C+B2=2B+C2，該反應的氧化

劑是B2,氧化產物是C2,所以氧化性B2>C2；還原劑是C一,還原產物是B-,所以還原性

C>Bo若X-能與C2發(fā)生反應2X-+C2=2C+X2,則氧化性C2>X2；還原性X->C

0,綜上所述，氧化性B2>C2>A2、B2>C2>X2，還原性X->C>B:所以B2與X-能發(fā)

生反應，X2與B-不能發(fā)生反應，C不正確，本題選C。

點睛：在氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，氧化劑的氧化性大于

氧化產物的氧化性。較強的氧化劑可以制備較弱的氧化劑，較強的還原劑可以制備較弱的

還原劑。

2.在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應A+3B-------2C,在10秒內反應物A的

濃度由lmol/L降到0.6moi/L,則用A濃度的變化表示的該反應在這段時間內

的平均反應速率為

A.0.04mol/(L,s)B.0.02mol/

(L,s)

C.0.4mol/(L,s)D.0.2mol/

(L,s)

參考答案:

A

3.利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是（）

C.裝置③制備純凈的NH3D.裝置④比較MndCb、S的氧化性

參考答案：

A

4.下列化學用語表達正確的是（）

A.澳化鈣的化學式是：CaBrB.HC1分子的電子式：H?：

C.乙烯的結構簡式：CH2cH2D.Ar原子的結構示意圖:

參考答案：

B

略

5.NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析有關9C的說法正確的

是

A.質子數(shù)為6B.電子數(shù)為13C.中子數(shù)為6D.質量數(shù)為6

參考答案：

A

略

6.在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）

A、Zn2\Al3\SO/、Cl

B、Ag、Na、N03、Cl

R++一一2++一一

C、Fe、K、Cl、N03D、Ba、NH4、Cl、HC03

參考答案：

A

7.向含有FeBn、Feb的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液

變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是（）

A.通入氯氣后的溶液中一定不存在「

B.通入氯氣之后原溶液中的Fe?+全部被氧化

C.原溶液中的BrF能被氧化

D.若取少量所得溶液，再加入CCL溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色

參考答案：

B

【考點】氯、澳、碘及其化合物的綜合應用.

【分析】還原性：：T>Fe2+>Br"氯氣先氧化「，然后氧化二價鐵，最后氧化Fe?+,向反

應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，說明V全部被氧化，F(xiàn)e2+部分或全部

被氧化，BE可能被氧化來分析.

【解答】解：A.還原性：「>Fe2+>B「，向含有FeBr?、Feb的溶液中通入一定量的氯氣

后，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe?+部分或全部被氧

化，「一定全部被氧化，故A正確；

B.向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧

化，故B錯誤；

C.向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧

化，出現(xiàn)鐵離子，原溶液中的Bi"可能被氧化，故C正確；

D.如BE被氧化生成Br2,則加入CCL溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫

紅色，故D正確.

故選B.

8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種

為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原

子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。下列說

法不正確的是（）

A.原子半徑：Y〉Z>W

B.非金屬性最強的元素為W

C.Y的最高價氧化物對應的水化物為強堿

D.XW2分子中各原子最外層電子均達到8電子結構

參考答案：

CD

略

9.2016年的G20峰會，五彩繽紛的焰火讓聯(lián)歡晚會更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火

與某些元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是（）

A.Na與Na2s。4的灼燒時火焰顏色相同B.焰色反應實驗中常用稀鹽酸洗滌金屬絲

C.可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KC1D.觀察K2cCh的焰色應透過紅色的玻璃

參考答案：

D

A.焰色反應是元素的性質，相同的金屬元素焰色反應相同，所以鈉和Na2s04在灼燒時

火焰顏色相同，故A正確；

B.鹽酸可以溶解氧化物等雜質且易揮發(fā)不會殘留痕跡，故B正確；

C.因鈉的焰色反應為黃色，而鉀的焰色反應為紫色（透過藍色的鉆玻璃），所以可以用

焰色反應來區(qū)別NaCl和KC1,故C正確；

D.藍色鉆玻璃能濾去黃光的干擾，紅色鉆玻璃沒有此功能，故D錯誤；

故選D。

10.下列各組物質中，互為同位素的是

A.C60與C70B.l4c與"Nc.氧氣與臭氧D?Li與，Li

參考答案：

D

略

11.可用來判斷金屬性強弱的依據(jù)是

A、原子電子層數(shù)的多少B、最外層電子數(shù)的多少

C、最高價氧化物的水化物的堿性強弱D、等物質的量的金屬置換

氫氣的多少

參考答案：

C

12.《淮南萬畢術》中有“曾青得鐵，則化為銅，外化而內不化”，下列說法中正確的是

A.“外化”時化學能轉化為電能B.“化為銅”表明發(fā)生了氧化還原反應

C.“內不化”是因為內部的鐵活潑性較差D.反應中溶液由藍色轉化為黃色

參考答案：

B

分析：“曾青得鐵，則化為銅”指Fe從CuSCU溶液中置換出Cu,反應為Fe+CuSCU=

FeSO4+Cu,據(jù)此解答。

詳解：A、“外化”時發(fā)生反應Fe+CuSC)4=FeSO4+Cu,該反應為放熱反應，“外化”時化學能

轉化為熱能，A錯誤；

B、“化為銅”表明Fe從CuSCU溶液中置換出Cu,發(fā)生了氧化還原反應，B正確；

C、“內不化”是Fe置換出的Cu覆蓋在Fe的表面，導致內部Fe不能與Ci?+反應，C錯

誤；

D、CuSCU溶液呈藍色，F(xiàn)eSO4溶液呈淡綠色，D錯誤；

答案選B。

13.下列化學用語正確的是

A.氏0的電子式：H*[:0:F-H*B.K+的離子結構示意圖：

C.乙醇的球棍模型:D.羥基的電子式：4：H

參考答案：

D

H11011H

A.H2O是共價化合物，電子式為，A錯誤；B.K+的離子結構示意圖為

,B錯誤；C.乙醇的比例模型為,C錯誤；D.羥基的電子式為

-0：H,D正確，答案選D。

點睛：選項C是解答的易錯點，注意球棍模型和比例模型的區(qū)別。球棍模型：用來表現(xiàn)化

學分子的三維空間分布。棍代表共價鍵，球表示構成有機物分子的原子。比例模型：是一

種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表

原子直徑的大小，球和球緊靠在一起。

14.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2t.若氧化

產物比還原產物多1.75mol,則下列判斷正確的是（）

A.N2是還原產物

B.有0.250molKNO3被氧化

C.NaN3中氮元素為-3價

D.被氧化的N原子的物質的量為3.75mol

參考答案：

D

【考點】氧化還原反應.

1

【分析】該反應中N元素化合價由-3、+5價變?yōu)?價，所以NaN3是還原劑、KNCh是

氧化劑，用既是氧化產物又是還原劑，根據(jù)反應方程式可知，每當生成16molN2,則氧化

產物比還原產物多14mo1,轉移電子的物質的量為lOmol,被氧化的N原子的物質的量為

30mol,有2moiKNO3被還原；

現(xiàn)氧化產物比還原產物多1.75mol,則生成2m0IN2，轉移電子的物質的量為1.25mol,被

氧化的N原子的物質的量為3.75mol,以此解答該題.

1

【解答】解：該反應中N元素化合價由-豆價、+5價變?yōu)?價，所以氧化產物和還原產

物都是氮氣，假設有16moi氮氣生成，氧化產物是15tnol、還原產物是Imol,則氧化產物

比還原產物多14mol,若氧化產物比還原產物多1.75mol,則參加反應的n(KNO3)

L751noi

=14inol=0.25mol,

A.氧化產物和還原產物都是氮氣，故A錯誤；

B.硝酸鉀得電子作氧化劑而被還原，故B錯誤；

C.NaN3中氮元素為-石價，故C錯誤；

1.751noi

D.被氧化的N原子的物質的量=141noi=3.75mol,故D正確；

故選D.

15.下列離子反應方程式正確的是

+

A.氯氣溶于水：Cl2+H20=2H+Cr+C10

2

B.碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應：HCO3+OH=CO3+H2O

+2+

C.(NH4)2SC)4溶液中加入Ba(0H)2溶液：NH4+SO2+Ba+OH-=BaSO4i+NH3?H2O

D.鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2T

參考答案：

B

+

【詳解】A.次氯酸難電離，氯氣溶于水的離子方程式為：C12+H2O=H+C1-+HC1O,故A

錯誤；

2

B.碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為：HCO3+OH=CO3-

+H2O,故B正確；

C.(NH4)2sO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，反應生成硫酸領沉淀和一水合氨，正確的

離子方程式為：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO41+2NH3?H2。，故C錯誤；

D.鐵與稀硝酸反應生成一氧化氮，不會生成氫氣，硝酸足量生成硝酸鐵、水和一氧化

氮，硝酸少量生成硝酸亞鐵、水與一氧化氮，故D錯誤；

故答案選B。

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.下列裝置用于二氧化鎰和濃鹽酸在加熱條件下反應制取純凈、干燥的氯氣。

⑴在裝置A?E中，有①?⑨個接口，用編號表示儀器的導氣管連接順序依次為

(2)B瓶中濃H2s04的作用是,E瓶盛有的飽和食鹽水的作用是

__________________________O

(3)C瓶中盛有NaOH溶液是為了,其反應的化學方程式是

______________________________________________O

參考