高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)練習(xí)-鹵族與氮族及其應(yīng)用

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)練習(xí)——鹵族與氮族及其應(yīng)用一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．“雷雨發(fā)莊稼”涉及氮的固定B．二氧化碳是形成酸雨的主要物質(zhì)C．棉花、麻和蠶絲均屬于糖類D．氫能、生物質(zhì)能和化石能源均是可再生能源2．下列關(guān)于常見物質(zhì)的用途說法不正確的是（）A．金屬鈉具有強還原性，可以用來置換TiCl4中的TiB．二氧化氯具有強氧化性，可以用來漂白織物C．碳酸鋇可用于腸胃X射線造影檢查D．氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而可以凈水3．利用下列裝置及藥品能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD量取9.5mL液體制備并收集NH3完成鋁熱反應(yīng)制備并收集NO2A．A B．B C．C D．D4．下列實驗操作正確的是（）A． B．C． D．5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（）A．海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑，工業(yè)上從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有：灼燒浸泡過濾萃取粗碘提純B．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌、酵喘等獲消的發(fā)生密切相關(guān)，是選成霧霾天氣的主要原因C．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)，有助于緩解能源緊缺的狀況D．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等6．漂白粉和漂粉精都是生產(chǎn)生活中的常見物質(zhì)，工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精的流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．漂粉精的有效成分為氯酸鈣，應(yīng)密封存放于避光干燥處B．電解飽和食鹽水時，兩個電極均不能使用金屬材料C．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Na2CO2+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+C2OD．上述生產(chǎn)過程涉及的反應(yīng)有氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)7．下列有關(guān)常見元素及其化合物的說法正確的是（）A．工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制備漂白粉B．金屬鈉具有強還原性，可用金屬鈉和TiCl4溶液反應(yīng)制備金屬TiC．鎂是國防金屬，工業(yè)上采用電解熔融氧化鎂的方法獲得鎂單質(zhì)D．食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用8．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(還原性：Fe2＋＞Br-)，表示該反應(yīng)的離子方程式肯定錯誤的是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-9．部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)的氧化或還原均可實現(xiàn)氮的固定B．b是紅棕色氣體，b常溫下可轉(zhuǎn)化為cC．常溫下d的稀溶液可保存在鋁制容器中D．e的溶液一定呈中性10．為了防止貯存液氯的鋼筒被腐蝕，鋼筒在裝氯之前必須（）A．除去鐵銹 B．用鹽酸清洗C．徹底干燥 D．加點鐵粉11．下列實驗不能達到目的的是（）選項目的實驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸A．A B．B C．C D．D12．下列關(guān)于Cl2的實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲制取少量Cl2B．用裝置乙除去Cl2中的HClC．用裝置丙收集Cl2D．用裝置丁吸收尾氣13．下列勞動與所涉及的化學(xué)知識不相符的是（）選項勞動項目化學(xué)知識A用氯氣給自來水消毒氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性B使用純堿溶液去油污Na2CO3水解使溶液顯堿性CFeCl3溶液作印刷電路板的腐蝕液Fe3+具有還原性，能與銅反應(yīng)D用葡萄糖和銀氨溶液給熱水瓶膽鍍銀葡萄糖含有醛基，具有還原性A．A B．B C．C D．D14．下列說法錯誤的是（）A．臭氧具有強氧化性，可用作飲用水的殺菌消毒劑B．海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”C．某些特殊用途產(chǎn)品可用水玻璃浸泡后，既耐腐蝕又不易著火D．火山附近的溫泉因常常含有游離態(tài)硫而具有殺菌作用15．室溫下，某興趣小組用下圖裝置在通風(fēng)櫥中進行如下實驗：下列說法正確的是（）A．試管I中淺紅棕色氣體為NO2，由硝酸還原生成B．等質(zhì)量的Cu完全溶解時，I中消耗的HNO3更多C．換成Fe之后重復(fù)實驗，依然是試管II中反應(yīng)更劇烈D．試管II中反應(yīng)后溶液顏色與試管I中的不同，是由于溶有NO216．氮氧化物會對生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。一種以沸石籠作為載體對氮氧化物進行催化還原的原理如圖所示。下列敘述不正確的是（）

A．反應(yīng)⑤變化過程可表示為：B．圖中總過程中每吸收需要標(biāo)準狀況下的氧氣為C．反應(yīng)③未涉及元素化合價的變化D．反應(yīng)④涉及非極性共價鍵的斷裂與生成17．Cl2可用于生產(chǎn)漂白粉等化工產(chǎn)品。Cl2的制備方法有：方法ⅠNaClO+2HCl(濃)=NaCl+Cl2↑+H2O；方法Ⅱ4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH=akJ·mol?1上述兩種方法涉及的反應(yīng)在一定條件下均能自發(fā)進行。利用方法Ⅰ制備Cl2時，下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖甲：制備Cl2 B．圖乙：除去Cl2中的少量HClC．圖丙：干燥Cl2 D．圖丁收集Cl218．在指定條件下，下列含氮化合物間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是（）A．B．C．稀D．19．壓強控制在化學(xué)實驗中有著重要的意義。有關(guān)下列實驗裝置的說法錯誤的是①②③④A．裝置①用于噴泉實驗，氨氣極易溶于水，導(dǎo)致負壓吸入是該實驗成功的關(guān)鍵B．裝置②用于Fe(OH)2的制備，反應(yīng)一開始就要關(guān)閉止水夾，讓生成的氫氣把左邊試管中液體壓入右邊，以實現(xiàn)自動化控制C．裝置③用于減壓蒸餾，減壓條件下可以降低混合組分的熔沸點，實現(xiàn)低溫分離，避免因溫度過高而導(dǎo)致混合組分分解D．裝置④叫抽濾裝置，裝置內(nèi)外的壓強差有利于加快過濾速率20．下述系列實驗均有紅棕色氣體產(chǎn)生，由此得出如下的幾個結(jié)論：實驗ⅰ實驗ⅱ實驗ⅲ①實驗ⅰ可知產(chǎn)生氣體中只有NO2②實驗讓說明木炭被濃硝酸氧化了③實驗ⅲ說明濃硝釀有揮發(fā)性④實驗市產(chǎn)生的氣體中檢測出CO2，說明木炭被濃硝酸氧化了。對比分析所得結(jié)論正確的是（）A．結(jié)論① B．結(jié)論②C．結(jié)論③ D．結(jié)論②④二、綜合題21．海洋元素“溴”的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。（1）Br原子的最外層電子排布式為，其中未成對電子的電子云形狀為。（2）能作為溴、碘元素原子得電子能力遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是(填序號)。a．IBr中溴為﹣1價b．HBr、HI的酸性c．HBr、HI的熱穩(wěn)定性d．Br2、I2的熔點（3）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的非金屬性強于溴的原因：。（4）Br2和堿金屬單質(zhì)形成的MBr熔點如表：MBrNaBrKBrRbBrCsBr熔點/℃747734693636NaBr的電子式，MBr熔點呈現(xiàn)表中趨勢的原因是。（5）海水提溴過程中，先向酸化的濃縮海水中通入，將其中的Br—氧化，再用“空氣吹出法”吹出Br2，并用純堿吸收：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，則吸收1molBr2，轉(zhuǎn)移電子mol，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為。（6）隨后用硫酸酸化吸收液，得到Br2和Na2SO4的混合溶液。相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得Br2的質(zhì)量減少，可能原因是。22．Cl2、SO2、NOx都是化工生產(chǎn)中的重要氣體，均可用氨水或NaOH溶液處理，防止污染空氣。請回答下列問題：（1）以上氣體所含元素原子中，未成對電子最多的原子是(填元素符號)，S原子中能量最高電子的電子云形狀為。（2）化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏(已知3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2)，當(dāng)有少量Cl2泄漏時，可以觀察到的現(xiàn)象是，若反應(yīng)中有0.08mol的氨氣被氧化，則有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（3）①若用熱燒堿溶液吸收Cl2氣反應(yīng)后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和NaClO3物質(zhì)的量比值為n：1：1，則n=。②SO2是形成酸雨的主要原因，取某化工區(qū)空氣樣本用蒸餾水處理，檢測所得溶液，所含離子及其濃度如下：離子Na+K+NHH+SONOCl-濃度/(mol·L-1)6×10-64×10-62×10-5a4×10-52×10-53×10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算，檢測的溶液pH=。（4）NO2是燃油汽車尾氣中的主要污染物之一。①在催化劑和加熱條件下，NO2與NH3可反應(yīng)生成無害物質(zhì)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②實驗室可用燒堿溶液吸收NO2和NO，(已知2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)，當(dāng)消耗100mL0.5mol?L-1的燒堿溶液時，共吸收混合氣體L(標(biāo)準狀態(tài))。23．目前我國鍋爐煙氣脫硝技術(shù)有新發(fā)現(xiàn)，科學(xué)家對O3氧化煙氣脫硝同時制硝酸進行了實驗研究，其生產(chǎn)硝酸的機理如下：NONO2NO3N2O5HNO3?；卮鹣铝袉栴}：（1）NO3分子內(nèi)存在兩個過氧鍵，且氧均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出NO3中N的化合價；NO3極不穩(wěn)定，常溫下即可爆炸分解，試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因：。（2）N2O5與O3作用也能生成NO3與氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后同種元素，價態(tài)相同，不參與氧化還原反應(yīng)的原則，請分析反應(yīng)N2O5+O3=2NO3+O2中，N2O5的作用是(填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑，又是還原劑”)。（3）請寫出在有水存在時，O3與NO以物質(zhì)的量之比為3∶2完全反應(yīng)的總化學(xué)方程式。24．碘化鈉在有機合成、醫(yī)療及食品等方面用途廣泛，有多種制備方法，下圖是“水合肼還原法”制備碘化鈉的一種方案。已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，N2H4·H2O有還原性，沸點118℃，100℃開始分解。（1）裝置圖中儀器a的名稱為。若要使分液漏斗中的液體順利流入三頸燒瓶中，具體的操作是。（2）實驗過程中需控制反應(yīng)溫度70℃左右的原因是。裝置圖中加熱的方式最好選用。（3）寫出制備過程中N2H4·H2O參與反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。工業(yè)上也可用其他方法制備NaI，但“水合肼還原法”的優(yōu)點是(答出一點即可)。（4）測定產(chǎn)品中NaI含量，采用電位滴定法測定，實驗步驟如下：該樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)是。25．過量排放含氮物質(zhì)會污染大氣或水體，研究氮及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，對降低含氮物質(zhì)的污染有著重大的意義。（1）科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)+H2(g)?NH3(g)的△H=kJ·mol-1，該反應(yīng)歷程中最大能壘對應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)(ΔHEa)的反應(yīng)歷程由兩步基元反應(yīng)組成：Ⅰ.2NO(g)?N2O2(g)(快)ΔH1＜0Ea1v1正＝k1正c2(NO)v1逆＝k1逆c(N2O2)Ⅱ.N2O2(g)＋O2(g)?2NO2(g)(慢)ΔH2＜0Ea2v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)v2逆＝k2逆c2(NO2)①一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K＝。②下列關(guān)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的說法正確的是。A.2Ea=Ea1+Ea2B．增大壓強，反應(yīng)速率常數(shù)增大C．溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大D．總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定③在其他條件不變的情況下，2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)反應(yīng)速率隨著溫度升高而減小，請解釋原因。④畫出2NO+O2?2NO2的反應(yīng)過程—能量示意圖。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．“雷雨發(fā)莊稼”涉及氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮，屬于氮的固定，故A符合題意；B．二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，而形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫、二氧化氮，故B不符合題意；C．棉花、麻的主要成分是纖維素，纖維素屬于糖類，蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，不屬于糖類，故C不符合題意；D．化石能源是古代生物在地下發(fā)生復(fù)雜化學(xué)變化形成的，是不可再生能源，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程；

B.氮氧化物和硫氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；

C.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)；

D.化石能源不可再生。2．【答案】C【解析】【解答】碳酸鋇可與胃酸反應(yīng)生成可溶性的鋇鹽，而引起人的中毒，所以碳酸鋇不能用于腸胃X射線造影檢查，故C符合題意，選項A、B、D不符合題意。

故答案為：C。【分析】根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)判斷其用途是否正確即可。3．【答案】C【解析】【解答】A．量取9.5mL液體，應(yīng)使用量程接近的10mL的量筒，故A不符合題意；B．氯化銨受熱分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫氣體遇冷后又化合為氯化銨，實驗室常用NH4Cl和Ca(OH)2混合物加熱制備NH3，故B不符合題意；C．鋁比鐵活潑，點燃鎂條，放出熱量，引發(fā)反應(yīng)，鋁能將鐵從氧化鐵中置換出來，完成鋁熱反應(yīng)，故C符合題意；D．NO2溶于水生成NO，不能用排水法收集，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.量筒的規(guī)格應(yīng)與液體的體積接近；

B.加熱氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口化合生成氯化銨；

C.點燃Mg條可引發(fā)鋁熱反應(yīng)；

D.二氧化氮與水反應(yīng)。4．【答案】B【解析】【解答】A、乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，故A錯誤；

B、生石灰溶于水放出大量熱量，將濃氨水滴加到生石灰中，放出的熱量使?jié)獍彼纸馍砂睔?，故B正確；

C、在空氣中蒸發(fā)，亞硫酸鈉會被氧化為硫酸鈉，故C錯誤；

D、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、除雜至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；

B、生石灰溶于水放熱；

C、亞硫酸鈉具有還原性；

D、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解。5．【答案】A【解析】【解答】A、從海帶中提取單質(zhì)碘，灼燒溶解后以碘離子存在，需要加氧化劑氧化生成碘單質(zhì)，然后萃取即可，即步驟為灼燒-浸泡-過濾-氧化-萃取-分液-粗碘提純，故A符合題意。B、PM2.5是指空氣中直徑小于或等于2.5微米的可吸入顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，它是造成霧霾天氣的“元兇”之一，故B不符合題意。C、現(xiàn)在主要的能源是煤、石油、天然氣，但三種物質(zhì)的儲量有限，所以合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)，有助于緩解能源緊缺的狀況。D、海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故D不符合題意。故答案為：A【分析】A.根據(jù)海帶中提取碘的操作過程進行分析；

B.結(jié)合PM2.5的概念進行分析；

C.根據(jù)能源利用進行判斷；

D.gf聚海水淡化方法進行。6．【答案】C【解析】【解答】A.漂白粉的有效成分為次氯酸鈣Ca(ClO)2，由于Ca(ClO)2易與空氣中的H2O和CO2反應(yīng)，生成的HClO在光照或受熱的過程中易分解，因此漂白粉應(yīng)密封存放于避光干燥處，A不符合題意；B.電解飽和食鹽水的過程中，由于陰極的電極不參與反應(yīng)，因此陰極可使用金屬材料，B不符合題意；C.反應(yīng)②中Cl2與濕潤的Na2CO3反應(yīng)，生成NaCl、NaHCO3和Cl2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO3＋H2O＋2Cl2=2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O，C符合題意；D.上述反應(yīng)①、反應(yīng)②為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為復(fù)分解反應(yīng)，因此未涉及置換反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C

【分析】電解飽和食鹽水的過程中發(fā)生反應(yīng)：2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。Cl2與濕潤的Na2CO3溶液反應(yīng)的過程中，Cl2先與H2O反應(yīng)，生成HCl和HClO，再與Na2CO3反應(yīng)，生成Cl2O。Cl2O與H2O反應(yīng)生成HClO，HClO與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(ClO)2。7．【答案】D【解析】【解答】A.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，可用Cl2與石灰乳或石灰漿反應(yīng)制得，A不符合題意；B.金屬Na具有強還原性，能與水溶液中的H2O直接反應(yīng)，因此需用Na和熔融TiCl4反應(yīng)制取Ti，B不符合題意；C.工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制取金屬鎂，C不符合題意；D.SO2具有漂白性和還原性，可用作食品添加劑中，起到漂白、防腐和抗氧化作用，D符合題意；故答案為：D

【分析】A、澄清石灰水中Ca(OH)2含量少，不用于制備漂白粉；

B、Na能與TiCl4溶液中的H2O直接發(fā)生反應(yīng)；

C、工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法制取鎂；

D、少量SO2可用作食品添加劑；8．【答案】C【解析】【解答】A.當(dāng)通入少量的氯氣時，氯氣只與亞鐵離子反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A不符合題意；B.當(dāng)溴化亞鐵與氯氣5:3反應(yīng)時，其反應(yīng)的離子方程式為10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B不符合題意；C.由分析可知，氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)，所以離子方程式中一定有亞鐵離子參與，故C符合題意；D.當(dāng)通入過量氯氣時，氯氣能將亞鐵離子和溴離子都氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥窟€原性：Fe2＋＞Br-，則向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2時，氯氣先與Fe2＋反應(yīng)，后與Br-反應(yīng)。9．【答案】A【解析】【解答】A．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，氮單質(zhì)中元素化合價可升可降，A符合題意；B．b為NO，是無色氣體，B不符合題意；C．濃硝酸能使鋁鈍化，可以盛放在鋁制容器中，C不符合題意；D．e為硝酸鹽，其溶液不一定呈中性，例如硝酸銨溶液由于銨根離子水解，溶液顯酸性，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】由圖可知，a為N2，b為NO，c為NO2，d為硝酸，e為硝酸鹽。10．【答案】C【解析】【解答】鐵與干燥的氯氣在常溫下不反應(yīng)；鐵與潮濕的氯氣在常溫下能反應(yīng)，所以鋼筒在裝氯之前必須徹底干燥，故C符合題意。故答案為：C【分析】常溫下鐵能與潮濕的氯氣反應(yīng)，是因為氯氣在水分子的作用下生成HCl和HClO，實際上是HCl與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，又被HClO氧化成鐵離子.11．【答案】A【解析】【解答】A、由于酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，Cl2通入Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Cl2+H2O=HClO+HCl、HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；故無法制取較高濃度的NaClO溶液，選項錯誤，A符合題意；

B、MnO2是H2O2分解的催化劑，可加快H2O2的分解速率，同時加快O2的生成速率，選項正確，B不符合題意；

C、Na2CO3能與乙酸反應(yīng)，與乙酸乙酯不反應(yīng)，且不互溶，故可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，再通過分液，得到乙酸乙酯，選項正確，C不符合題意；

D、向飽和Na2SO3溶液中滴加濃硫酸時，發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，反應(yīng)可生成SO2，選項正確，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A、根據(jù)H2CO3、HClO、HCO3-的酸性強弱分析發(fā)生的反應(yīng)；

B、MnO2是H2O2分解的催化劑；

C、Na2CO3能與乙酸反應(yīng)，與乙酸乙酯不反應(yīng)；

D、根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)進行分析；12．【答案】A【解析】【解答】A．選項中的濃鹽酸可以和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，A符合題意；

B．除去Cl2中的HCl需要用到飽和的NaCl溶液，但在洗氣裝置中需要長導(dǎo)管進短導(dǎo)管出，若短導(dǎo)管進為集氣裝置，B不符合題意；

C．Cl2的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法，在集氣裝置中應(yīng)長導(dǎo)管進，C不符合題意；

D．Cl2易溶于NaOH溶液，用此裝置吸收尾氣容易導(dǎo)致Cl2沒有完全被NaOH吸收，污染空氣，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A．該裝置可以在常溫制取氯氣；

B．二者均與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；

C．密度比空氣大的氣體可以采用向上排空氣法收集；

D．氯氣與NaOH反應(yīng)。13．【答案】C【解析】【解答】A．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可給自來水消毒，A不符合題意；B．Na2CO3水解使溶液顯堿性，油污易在堿性溶液中水解，可使用純堿溶液去油污，B不符合題意；C．FeCl3溶液作印刷電路板的腐蝕液，利用Fe3+的氧化性，能與銅反應(yīng)，C符合題意；D．葡萄糖含有醛基，具有還原性，能還原銀氨溶液得到銀單質(zhì)，故可用葡萄糖和銀氨溶液給熱水瓶膽鍍銀，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.利用次氯酸具有強氧化性；

B.油脂在堿性溶液中會水解；

C.Fe3+與銅反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+；

D.醛類物質(zhì)能還原銀氨溶液得到銀單質(zhì)。14．【答案】B【解析】【解答】A．臭氧具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用作飲用水的殺菌消毒劑，故A不符合題意；B．地球上99%以上的溴都蘊藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美稱，故B符合題意；C．某些特殊用途產(chǎn)品可用水玻璃浸泡后，表面形成堿金屬硅酸鹽及SiO2凝膠薄膜，既耐腐蝕又不易著火，故C不符合題意；D．硫磺能夠破壞細菌表面的有機保護膜，使其死亡，火山附近的溫泉因常常含有游離態(tài)硫而具有殺菌作用，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．強氧化性的臭氧可以殺菌消毒；

B．溴有“海洋元素”的美稱；

C．硅酸鈉具有防火隔熱的功能；

D．硫磺能夠殺菌；15．【答案】D【解析】【解答】A.試管I中淺紅棕色氣體為NO和NO2的混合物，Cu與稀硝酸反應(yīng)，硝酸被還原為NO，部分NO遇到空氣中的氧氣被氧化為紅棕色的NO2，A不符合題意；B.等質(zhì)量的Cu完全溶解時，因稀硝酸被還原為NO，N的化合價由+5降到+2，而濃硝酸被還原為NO2，N的化合價由+5降低到+4，故I中消耗的HNO3較少，B不符合題意；C.換成Fe之后重復(fù)實驗，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化，試管II中無明顯變化，C不符合題意；D.試管II中持續(xù)通入氮氣后，可以把溶液中溶解的NO2帶走，溶液由綠色變?yōu)樗{色，說明試管II中反應(yīng)后溶液顏色與其溶解的NO2有關(guān)，D符合題意。故答案為：D【分析】A.NO2是由NO氧化生成的；

B.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)計算；

C.常溫下，濃硝酸能使鐵鈍化；

D.根據(jù)通入N2前后溶液顏色的變化分析；16．【答案】D【解析】【解答】A、由圖可知，反應(yīng)⑤為和NO反應(yīng)生成、、，反應(yīng)的方程式為，故A正確；

B、由圖可知，總反應(yīng)的方程式為4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O，每吸收4molNO，消耗1molO2，標(biāo)況下的體積為22.4L，故B正確；

C、反應(yīng)③只涉及O-O的斷裂，元素的化合價沒有發(fā)生變化，故C正確；

D、由圖可知，反應(yīng)④不存在非極性鍵的斷裂，故D錯誤；

故答案為：D。

【分析】A、反應(yīng)⑤中，和NO反應(yīng)生成、、；

B、總反應(yīng)的方程式為4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O；

C、反應(yīng)③中沒有元素的化合價發(fā)生變化；

D、過程④中不存在非極性鍵的斷裂。17．【答案】A【解析】【解答】A．NaClO為固體，濃鹽酸為液體，且該反應(yīng)不需要加熱，可以用裝置甲來制備氯氣，A符合題意；B．氯氣也會和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，B不符合題意；C．不能用堿石灰干燥，C不符合題意；D．該裝置只有進氣口，少量氯氣進入后，瓶內(nèi)壓強過高，氣體無法繼續(xù)進入，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.鹽酸具有還原性，次氯酸鈉具有氧化性在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取氯氣

B.應(yīng)用飽和食鹽水除去HCl

C.氯氣會和堿石灰反應(yīng)，應(yīng)該選擇濃硫酸作為干燥劑

D.收集裝置不對，應(yīng)該右端有出氣口18．【答案】A【解析】【解答】A．NO2與水反應(yīng)生成硝酸，A項符合題意；B．NO與NaOH溶液不反應(yīng)，B項不符合題意；C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，C項不符合題意；D．氨的催化氧化產(chǎn)物為NO和水，D項不符合題意。故答案為：A。

【分析】A、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；

B、一氧化氮和氫氧化鈉不反應(yīng)；

C、稀硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮、硝酸銅和水；

D、氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水。19．【答案】B【解析】【解答】A.氨氣極易溶于水，可以使圓底燒瓶內(nèi)的氣壓減小，形成噴泉，A選項是正確的；B.反應(yīng)一開始應(yīng)該先將止水夾打開，讓氫氣將裝置內(nèi)的氧氣排盡，后再關(guān)閉止水夾，B選項是錯誤的；C.減小體系內(nèi)的壓力而降低液體的沸點，完整的減壓蒸餾裝置系統(tǒng)包括蒸餾、抽氣(減壓)以及在它們之間的保護及測壓裝置三部分，C選項是正確的；D.抽濾裝置中有一個特殊的部件，他利用水流通過時使抽濾瓶中的部分氣體被帶出，從而使瓶內(nèi)壓強減小，這樣在大氣壓的作用下，抽濾漏斗中的溶液受壓能較快速地通過漏斗孔，這樣就達到了加快過濾速度的效果。故答案為：B。

【分析】氫氧化亞鐵性質(zhì)不穩(wěn)定，暴露在空氣中會被氧氣迅速氧化為氫氧化鐵。所以要想制取并長時間觀察到白色的氫氧化亞鐵沉淀，應(yīng)該在制取時隔絕空氣。20．【答案】C【解析】【解答】濃硝酸受熱分解為二氧化氮和氧氣，①錯誤；也有可能灼熱的木炭給濃硝酸的分解提供了熱量，不一定木炭被氧化，②錯誤；濃硝酸具有揮發(fā)性，與灼熱的木炭相遇，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生了紅棕色氣體二氧化氮，③正確；氧氣也可以與灼熱的木炭反應(yīng)產(chǎn)生CO2，④錯誤；綜上所述，結(jié)論③符合題意；故答案為：C?！痉治觥勘绢}要注意從化學(xué)方程式的角度入手，濃硝酸分解氣體有兩種；木炭可以和濃硝酸反應(yīng)，也可以給其提供熱量；濃硝酸可以會發(fā)出二氧化氮；氧氣可以和碳木炭反應(yīng)生成二氧化碳。21．【答案】（1）4s24p5；啞鈴形（2）ac（3）Cl的原子半徑比Br的小，則原子核對最外層上的電子的束縛能力更強，導(dǎo)致Cl的得電子能力更強，失電子能力更弱（4）；由于離子半徑Na+＜K+＜Rb+＜Cs+，導(dǎo)致MBr的離子鍵強度由NaBr到CsBr依次減弱，故導(dǎo)致MBr熔點由NaBr到CsBr依次降低（5）Cl2；；NaBrO3（6）酸性條件下，氯離子能被溴酸根離子氧化成氯氣，而使生成的溴單質(zhì)的量變少【解析】【解答】（1）已知Br是35號元素，Br的基態(tài)原子核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p5，Br原子的最外層電子排布式為4s24p5，其中未成對電子為4p上的1個電子，p能級的電子云形狀為啞鈴形，故答案為：4s24p5；啞鈴形；（2）a．IBr中溴為-1價，說明Br的電負性更強，即Br的非金屬性更強，則Br原子得電子能力比I強，a正確；b．簡單氣態(tài)氫化物的酸性與其非金屬性無關(guān)，即比較HBr、HI的酸性不能作為溴、碘元素原子得電子能力遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，b不合題意；c．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，HBr的熱穩(wěn)定性比HI強，即Br的非金屬性更強，則Br原子得電子能力比I強，c正確；d．非金屬單質(zhì)的熔點與其非金屬性無關(guān)，即比較Br2、I2的熔點不能作為溴、碘元素原子得電子能力遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，d不合題意；故答案為：ac；（3）由于Cl的原子半徑比Br的小，則原子核對最外層上的電子的束縛能力更強，導(dǎo)致Cl的得電子能力更強，失電子能力更弱，即氯的非金屬性強于溴，故答案為：Cl的原子半徑比Br的小，則原子核對最外層上的電子的束縛能力更強，導(dǎo)致Cl的得電子能力更強，失電子能力更弱；（4）NaBr為離子化合物，故其的電子式為，由于離子半徑Na+＜K+＜Rb+＜Cs+，導(dǎo)致MBr的離子鍵強度由NaBr到CsBr依次減弱，故導(dǎo)致MBr熔點由NaBr到CsBr依次降低，故答案為：；由于離子半徑Na+＜K+＜Rb+＜Cs+，導(dǎo)致MBr的離子鍵強度由NaBr到CsBr依次減弱，故導(dǎo)致MBr熔點由NaBr到CsBr依次降低；（5）海水提溴過程中，先向酸化的濃縮海水中通入Cl2，將其中的Br-氧化（2Br-+Cl2=Br2+2Cl-），再用“空氣吹出法”吹出Br2，并用純堿吸收，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可知3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，則吸收1molBr2，轉(zhuǎn)移電子mol，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為NaBrO3，故答案為：Cl2；；NaBrO3；（6）用硫酸酸化吸收液，得到Br2和Na2SO4的混合溶液；相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得Br2的質(zhì)量減少，原因是酸性條件下，氯離子能被溴酸根離子氧化成氯氣，而使生成的溴單質(zhì)的量變少，故答案為：酸性條件下，氯離子能被溴酸根離子氧化成氯氣，而使生成的溴單質(zhì)的量變少。

【分析】（1）依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；s軌道電子云為球形、p軌道電子云為啞鈴形；（2）a．非金屬性強，原子得電子能力強；b．簡單氣態(tài)氫化物的酸性與其非金屬性無關(guān)；c．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致；d．非金屬單質(zhì)的熔點與其非金屬性無關(guān)；（3）依據(jù)電子層數(shù)和半徑大小分析；（4）NaBr為離子化合物；離子半徑越小，離子鍵強度越大；（5）根據(jù)強制弱分析；氧化劑元素化合價降低，得到電子被還原，得到還原產(chǎn)物；還原劑元素化合價升高，失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物；（6）酸性條件下，氯離子能被溴酸根離子氧化成氯氣。22．【答案】（1）N；紡錘形（2）出現(xiàn)白煙；0.24（3）6；4（4）6NO2+8NH37N2+12H2O；1.12【解析】【解答】(1)Cl、S、O、N四種元素未成對電子分別為1、2、2、3，則未成對電子最多的原子是N，S原子中能量最高電子所在能級是3p，其電子云形狀為啞鈴形，故答案為：N；啞鈴形；(2)由于Cl2與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，所以當(dāng)有少量Cl2泄漏時，可以觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成，每有8個氨氣參加反應(yīng)，有2個被氧化，生成1個N2，轉(zhuǎn)移6個電子；若反應(yīng)中有0.08mol的氨氣被氧化，有3×0.08mol=0.24mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故答案為：有白煙生成；0.24；(3)①熱燒堿溶液吸收Cl2時，生成NaCl得到電子，生成NaClO和NaClO3失去電子，利用得失電子守恒可知，n=1+5=6，則n=4，故答案為：6；②溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，則6×10-6+4×10-6+2×10-5+a=2×4×10-5+2×10-5+3×10-5，a=10-4，pH=4，故答案為：4；(4)①在催化劑和加熱條件下，NO2與NH3可反應(yīng)生成無害物質(zhì)N2和H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案為：6NO2+8NH37N2+12H2O；②由于燒堿溶液吸收NO2和NO生成NaNO2和NaNO3，利用氮元素和鈉元素相等可知，當(dāng)消耗100mL0.5mol·L-1的燒堿溶液時，共吸收混合氣體0.1L×0.5mol·L-1×22.4L/mol=1.12L，故答案為：1.12。

【分析】(1)依據(jù)構(gòu)造原理和能級與電子云形狀的關(guān)系確定；(2)依據(jù)生成的產(chǎn)物及得失電子守恒判斷；(3)①利用得失電子守恒；②依據(jù)電荷守恒即溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)；(4)①在催化劑和加熱條件下，NO2與NH3可反應(yīng)生成無害物質(zhì)N2和H2O；②利用氮元素和鈉元素相等計算。23．【答案】（1）+2；N原子未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（2）既是氧化劑，又是還原劑（3）3O3+2NO+H2O=2HNO3+3O2【解析】【解答】（1）NO3分子內(nèi)有三個氧且存在兩個過氧鍵，它的結(jié)構(gòu)為，兩個氧與氮相連，另一個氧與兩個氧相連，所以氮顯+2價，根據(jù)NO3的結(jié)構(gòu)可知，N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu)，未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此不穩(wěn)定；（2）N2O5+O3=2NO3+O2反應(yīng)中生成2個NO3分子，1個NO3分子中兩個氧原子顯示-l價，另1個氧原子顯示0價，2個NO3中有兩個氧原子顯示0價，1氧原子個來自O(shè)3分子，另1個氧原子來自N2O5，也就是說N2O5中的1個氧原子化合價升高到0價，4個氧原子化合價升高到-1價，同時N2O5中的N化合價降低到+2價，所以N2O5既是氧化劑，又是還原劑；（3）依據(jù)生產(chǎn)硝酸的機理，O3與NO及水反應(yīng)最終生成HNO3和O2，當(dāng)O3與NO反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3：2，可得3O3+2NO+H2O=2HNO3+3O2?！痉治觥?/p>