重慶市長壽中學(xué)2022-2023學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)12月月考化學(xué)試題

重慶市長壽中學(xué)校高三上期?12月月考

化學(xué)試題

第I卷選擇題（共42分）

一、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，14個(gè)小題，每小題3分共42分。）

1.廣東有許多具有地域特征的民間活動(dòng)，下列各項(xiàng)描述中所涉及的化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是

選

民間活動(dòng)化學(xué)知識(shí)

項(xiàng)

娘酒的釀造過程涉及氧化

A喜慶節(jié)日，客家人喜歡用娘酒來款宴賓客

還原反應(yīng)

B廣佛地區(qū)流行“嘆”早茶泡茶的過程涉及萃取操作

潮汕地區(qū)中秋夜“燒塔”時(shí)，人們把海鹽撒向塔里，黃“黃色火焰”是因?yàn)镹aCl受

C

色火焰直沖云天熱分解

制豆腐時(shí)涉及到膠體的聚

D“豆腐節(jié)”是佛岡縣元宵節(jié)獨(dú)具特色的活動(dòng)

沉

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.釀酒的過程中淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精和二氧化碳，C元素的化合價(jià)發(fā)生變化,

涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；

B.泡茶的過程中，茶葉中易溶于水的物質(zhì)被萃取中水中，B正確；

C.“黃色火焰”是鈉元素的焰色反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.豆?jié){屬于膠體，向其中加入電解質(zhì)，豆?jié){發(fā)生聚沉，從而得到豆腐，D正確；

綜上所述答案為C。

2.下列有關(guān)物質(zhì)的分類及反應(yīng)均正確的是（）

A.碳酸鈣屬于鹽，可用于實(shí)驗(yàn)室制C02：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2t+H2O

B.鐵屬于較活潑金屬，可用于實(shí)驗(yàn)室制H2：2Fe+6HCl=2FeCb+3H2T

C.純堿屬于堿，可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2f+H2O

D.燒堿屬于堿，可與稀硫酸反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室制CO2是利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，方程式為CaCO3+2HCl=CaCb+CO2T+H2O,A錯(cuò)誤；

B.鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+ZHCbFeCb+HzT，B錯(cuò)誤；

C.純堿為碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，C錯(cuò)誤；

D.燒堿為NaOH,屬于堿，可與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，D正確；

答案為D。

3.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要思想方法。下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是

A.C919大型客機(jī)、“蛟龍”號(hào)載人潛水器等使用合金材料中都不含非金屬元素

B.根據(jù)樹狀分類法可知，碳酸鈉屬于鈉鹽、碳酸鹽、正鹽

C.汽油、氫氧化鐵膠體和漂粉精均為混合物

D.磷酸、硫酸、鹽酸均為含氧酸

【答案】C

【解析】

【詳解】A.合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，所以C99大型客機(jī)、“蛟龍”號(hào)載

人潛水器等使用的合金材料中可能含有非金屬元素，故錯(cuò)誤；

B.由交叉分類法可知，碳酸鈉屬于鈉鹽、碳酸鹽、正鹽，故B錯(cuò)誤；

C.汽油由多種液態(tài)燒組成的混合物，氫氧化鐵膠體是由氫氧化鐵膠粒和水形成的于混合物，漂粉精是主要

成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，所以汽油、氫氧化鐵膠體和漂粉精均為混合物，故C正確；

D.磷酸和硫酸為含有氧元素的含氧酸，鹽酸為混合物，溶質(zhì)氯化氫為不含有氧元素?zé)o氧酸，故D錯(cuò)誤；

故選C。

4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.1molCL與足量的鐵反應(yīng)生成FeCb，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA

B.常溫常壓下，22.4LNH3含有的原子數(shù)等于4NA

C.0.1CuCL溶液中Cl數(shù)目是0.2NA

D,將以個(gè)HC1氣體分子溶于1L水中得到lmol-U的鹽酸

【答案】A

【解析】

【詳解】A.ImolCb與足量的鐵反應(yīng)生成FeCb，氯元素化合價(jià)由0降低為1,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA，故

A正確；

B.常溫常壓下，22.4LNH3的物質(zhì)的量不是Imol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNE的物質(zhì)的量是Imol,故B錯(cuò)

誤;

C.沒有明確溶液體積，不能計(jì)算0.1mol-UCuC12溶液中C1數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D.將NA個(gè)HC1氣體分子溶于1L水中，得到溶液的體積不是1L,所得鹽酸的濃度不是ImorU,故D錯(cuò)

誤；

選Ao

5.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸

（無水醋酸）中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說法正確的是

酸

HC104H2SO4HC1HNO3

Ka1.6x10-56.3x10-91.6x10-94.2x10-1。

A.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱

B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸

C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2so4=2H++SO42「

D.在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離

【答案】A

【解析】

【詳解】A、這四種酸在水中都完全電離，在冰醋酸中電離程度不同，所以水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分,

但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，正確，選A；

B、在醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強(qiáng)，錯(cuò)誤，不選B；

C、在冰醋酸中硫酸存在電離平衡，不能用=,錯(cuò)誤，不選C；

D、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，在醋酸中這幾種酸都不完全電離，但在水中，這幾種酸完全電離，所以錯(cuò)誤,

不選D。

【點(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)的電離，注意溶劑是醋酸不是水，做題時(shí)不能定勢(shì)思維，電離平衡常數(shù)的大小

可以反映酸的強(qiáng)弱。

6.某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)C12的性質(zhì)。下列說法正確的是（）

A.I圖：若濃鹽酸過量，則理論上MnO2可全部消耗完

B.II圖：證明新制氯水只具有酸性

C.III圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧

D.IV圖：濕潤的有色布條褪色，說明氯氣具有漂白性

【答案】A

【解析】

【詳解】A、MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)，所以若濃鹽酸過量，則理論上MnCh可全部消耗完，故A正確；

B、新制氯水能使石蕊試液先變紅后褪色，證明新制氯水具有酸性和氧化性，故B錯(cuò)誤；

C、銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生了棕黃色的煙，故C錯(cuò)誤；

D、氯氣沒有漂白性，故D錯(cuò)誤。

7.一定溫度下，將氣體X和Y各充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)士葉2Z(g)AH<0?

一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表所示：

t/min2479

n(Y)/mol

下列說法正確的是

A,反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=L5xl03mol.Li?niini

B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(逆)>v(正)

C.其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入氣體X和Y各，達(dá)到平衡時(shí)，c(Y)=0.02mol?Li

D.該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400

【答案】D

【解析】

【詳解】A.v(Y)=——=―=1.5x103mol-L'min1,v(Z)=2v(Y)=3.0><103mol-L'-min1,故A錯(cuò)誤；

vt10x2

B.其他條件不變，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(逆)<v(正)，故B錯(cuò)誤；

C.氣體X和氣體Y各0.15mol,達(dá)到平衡時(shí)，，該反應(yīng)是氣體計(jì)量系數(shù)減小的反應(yīng)，則X和氣體Y各0.30

mol,相當(dāng)于加壓，則此時(shí)平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)n(Y)>0.20mol,c(Y)>0.02mol?L1,故C錯(cuò)誤；

D.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=、=八八亭。…=4。。,故D正確。

[Jx]3[Y]0.005x0.01

故選D。

8.CH,與CO?重整技術(shù)是獲得合成氣(CO、H2),實(shí)現(xiàn)碳中和的重要途徑之一。在一定條件下，向密閉容

器中通入物質(zhì)的量均為Imol的CH4和CO?,發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CD2(g)^2CO(g)+2H2(g),測得平

衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示[已知?dú)怏w分壓(p尸總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替

平衡濃度可得到平衡常數(shù)Kp]：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)的AH>0、AS>0

B.y點(diǎn)CO的生成速率小于氫氣的消耗速率

4

C.X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K0=—P9；

p9

D.隨著溫度升高，對(duì)平衡限度的影響溫度大于壓強(qiáng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）U2co（g）+2H2（g）的AS>0；同一壓強(qiáng)下，升高溫度，CE的平衡轉(zhuǎn)化率升

高，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH>0；A正確；

B.y點(diǎn)，CH4的轉(zhuǎn)化率還未達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率，說明平衡正向移動(dòng)，則CO的生成速率大于CO的消耗速率,

CO的消耗速率等于H2的消耗速率，所以，y點(diǎn)CO的生成速率大于H2的消耗速率，B錯(cuò)誤；

C.x點(diǎn)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則CH4和C02的物質(zhì)的量變化量均為，則平衡時(shí)，CH4、CO2>CO和

八…、，▼0.5mol?1Imol1

壓的物質(zhì)的量分別為、、Imol和Imol,p(CH4)=p(CO2)=----------XP=-P,j?(CO)=p(H)=--------XvP=-P,

3mol26223mol232

1,1,

PM。川(叫「葭戶4,

Kp==一P；,C正確;

p(CH4).p(CO2)lpxlp92

6262

D.隨著溫度升高，同一溫度，不同壓強(qiáng)下，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率的差別越來越小，說明對(duì)平衡限度的影響溫

度大于壓強(qiáng)，D正確;

故選B。

9.已知常溫時(shí)HC10的Ka=3.0xl（）8,HF的Ka=3.5xl（）4。現(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加

蒸儲(chǔ)水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是（）

A.曲線I為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線

B.取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小

C.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小

c（R）

D.從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中——匕2——保持不變（HR代表HC10或HF）

c（HR）.c（0H-）?

【答案】D

【解析】

【詳解】A.酸性越強(qiáng)，加水稀釋時(shí)溶液pH值變化越大，HF酸酸性強(qiáng)于HC10,加水稀釋時(shí)pH變化大，

所以曲線I代表HF稀釋時(shí)pH變化曲線，故A錯(cuò)誤；

B.pH相同的兩種酸，越弱的酸其濃度越大，消耗的NaOH溶液體積更多，HC10酸性弱于HF,所以中和

相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HC1O的體積較小，故B錯(cuò)誤；

C.酸的pH越大，對(duì)水的電離的抑制程度越小，所以b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度

大，故C錯(cuò)誤；

c（R）

c（R-）K

溶液中U，平衡常數(shù)只隨溫度而改變，所以從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶

D.c（HR）.c（0H-）-e（HR）.

Aw

綜上所述，敘述正確的是D項(xiàng)，故答案為D。

10.室溫下，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，若pc(B)=lgc(B),則所得溶液中pc(H2A)、p(HA)、pc(A2)與溶

液pH的關(guān)系如圖所示，已知醋酸的電離常數(shù)Ka(CH3coOH)=10。下列說法不正確的是

A.CH3coec與HA-不能大量共存

B.M點(diǎn)時(shí)，2c(HA-)+c(A27)<c(Na+)

C.Na2A溶液第一步水解常數(shù)數(shù)量級(jí)為10I。

c(HA)c(HA)

D.NaHA溶液中：c(H+)[———-+l]=c(OH-)[———-+1]

KalKhl

【答案】B

【解析】

【分析】由圖可知，溶液pH為時(shí)，溶液中H2A濃度與HA」離子濃度相等，由電離常數(shù)公式可知，電離常

c(HA)c(H+)c(A2)c(H+)

數(shù)Kai(H2A尸-----——_Z_=c(H+)=l(F,同理可知，電離常數(shù)Ka2(H2A尸—----1_i=c(H+)=10-o

C(H2A)C(HA)

【詳解】A.由分析可知，電離常數(shù)&i(H2A)>Ka(CH3coOH),則HA-的電離程度大于醋酸，酸性強(qiáng)于醋

酸，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，溶液中HA」能與醋酸根離子反應(yīng)生成醋酸，不能大量共存，根A正確；

B.由圖可知，M點(diǎn)溶液中HA-離子濃度與A2一離子濃度相等，溶液pH為，溶液中氫離子濃度大于氫氧根

離子，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA—)+2c(A2-)+c(Oir)可知，溶液中c(Na+)<2c(HA-)+c(A2—)，故B錯(cuò)

誤；

C.由分析可知，電離常數(shù)&2(H2A)為10,Khi=c(HA)c[OH)=詈=必或=]0-,則Na2A溶液第

243

c(A)Ka2i.OxlO-

一步水解常數(shù)數(shù)量級(jí)為10—1°,故c正確；

+2

D.NaHA溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系C(H2A)+C(H)=C(A-)+C(OH"),由電離常數(shù)和水解常數(shù)公式可得:

c(HA)c(H)+咱+尸c(HA)c(°H)+&()『),整合關(guān)系式可得：溶液中

K

Kalhi

c(HA)c(HA)“…

c(H+)[^---+l]=c(0H3[——-+1],故D正確；

KalKhi

故選B。

11.我國科學(xué)家發(fā)明的水溶液鋰電池為電動(dòng)汽車發(fā)展掃除了障礙，裝置原理如圖所示，其中固體薄膜只允許

放電

Li+通過。鋰離子電池的總反應(yīng)為xLi+LiixMmCUULiMmCU。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

充電

A.該電池的缺點(diǎn)是存在副反應(yīng)2Li+2H2O=2LiOH+H2f

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為LiixMn2O4+xLi++xe=LiMn2C)4

C.充電時(shí)，電極b為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.放電時(shí)，Li+穿過固體薄膜進(jìn)入水溶液電解質(zhì)中

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.鋰和水不接觸，不存在鋰和水的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，LiixMmCU得電子，反應(yīng)為LiixMn2C)4+xLi++xe=LiMn2C)4，故B正確;

C.b為原電池的正極，充電時(shí)連接電源正極，為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.原電池工作時(shí)陽離子向正極移動(dòng)，則放電時(shí)，Li+穿過固體薄膜進(jìn)入水溶液電解質(zhì)中，故D正確；

故答案為：Ao

12.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。很多環(huán)加成反應(yīng)是點(diǎn)擊

反應(yīng)，如DielsAlder反應(yīng)：

下列說法不正確的是

A,以上反應(yīng)中的物質(zhì)均能發(fā)生加成、氧化、還原反應(yīng)

B.能與乙烯發(fā)生DielsAlder反應(yīng)

J/COOCW

C.與，發(fā)生DielsAlder反應(yīng)有可能生成兩種不同的產(chǎn)物

D.能利用DielsAlder反應(yīng)的可逆性提純雙烯體

【答案】B

【解析】

【詳解】A.以上反應(yīng)中的物質(zhì)均含有碳碳雙鍵，能和氫氣發(fā)生加成(還原)反應(yīng)，能被酸性高鋸酸鉀氧化,

發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B.DielsAlder反應(yīng)具有區(qū)域選擇性，反應(yīng)過程中，雙烯體需要形成s順結(jié)構(gòu)(兩共軟雙鍵在同一側(cè)),

不能與乙烯發(fā)生DielsAlder反應(yīng)，B錯(cuò)誤;

COOCH*

發(fā)生DielsAlder反應(yīng)產(chǎn)物可能為,C正

COOCHK

D.DielsAlder反應(yīng)為可逆反應(yīng)，利用這種可逆性，可以作為提純雙烯體化合物的一種方法，D正確；

故選Bo

13.下列“類比”不正確的是

A.元素周期表中鋰和鎂位于對(duì)角線上，MgCCh微溶于水，則Li2c03也微溶于水

B.乙烯能被酸性KMnCU氧化為C02,丙烯也能被酸性KMnCU氧化生成CCh

C.Ba(NO3)2溶液中通入S02生成BaSCU沉淀，則CaCL溶液中通入CCh生成CaCCh沉淀

D.AgOH溶于氨水生成Ag(NH3)2OH,則Cu(OH)2溶于氨水生成Cu(NH3)4(OH)2

【答案】C

【解析】

【詳解】A.元素周期表中Li和鎂位于對(duì)角線上，二者形成的化合物結(jié)構(gòu)相似，MgC03微溶于水，則Li2c03

也微溶于水，選項(xiàng)A正確；

B.乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能被酸性KMnCU氧化為C02，丙烯分子中也含有不飽和的碳碳雙

鍵，因此也能被酸性KMnCU氧化生成CO2,選項(xiàng)B正確；

C.S02溶于水與水反應(yīng)產(chǎn)生H2s03,使溶液顯酸性，在酸性條件下NC)3表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，會(huì)將H2s。3氧化產(chǎn)

生S0：,與溶液中的Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生BaSCU沉淀，而CCh與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2c。3,由于酸性：HC1>H2CO3,

所以CaCL溶液中通入C02氣體不能生成CaC03沉淀，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.Cu、Ag屬于同一副族元素，二者結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)也相似，AgOH難溶于水，但能夠溶于氨水生成可溶

性絡(luò)合物Ag(NH3)2OH,CU(0H)2難溶于水，但能夠溶于氨水生成可溶性的絡(luò)合物CU(NH3)4(OH)2，選項(xiàng)D

正確；

答案選C。

14.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X、Y、R原子的最外層電子數(shù)之和等于Z原子的

價(jià)電子數(shù)。科學(xué)家首次合成了化合物M,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A,簡單離子半徑：Z>RB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸D.Z和R組成的化合物只含離子鍵

【答案】D

【解析】

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X能形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z

形成2個(gè)共價(jià)鍵，X是H元素、Y是C元素、Z是0元素，X、Y、R原子的最外層電子數(shù)之和等于Z原子

的價(jià)電子數(shù)，R是Na元素。

【詳解】A.核外電子排布完全相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子半徑：02>Na+,故A正確；

B.同周期元素從左到右，元素非金屬性增強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng),則最簡單氫化物的穩(wěn)定性:H2O>CH4,

故B正確；

C.C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2cCh是弱酸，故C正確；

D.0和Na組成的化合物Na2C>2中含離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

選D。

第II卷解答題(58分共4個(gè)大題)

二、解答題

15.弱電解質(zhì)的研究是重要課題。

(1)①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說法不正確的是

a、pH=8時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO；

b、A點(diǎn)，溶液中H2cO3和HCO；濃度相同

c、當(dāng)c(HCOJ=c(CO；)時(shí)，c(H+)>c(OH)

②向上述的水溶液中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

(2)H2cCh以及其它部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸H2sH2CO3HC10CH3coOH

K,=1.3xl0-7K=4.4x1CT'

電離平衡常數(shù)(25℃)K=3.0xl0-8Ka=1.8xl05

-15-11

K2=7.1X10K2=4.7X10

按要求回答下列問題：

①H?S、H2CO3,HC10>CH3coOH的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?/p>

②將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式：o

③試計(jì)算2.0mol-LTCH3co0H溶液的c(H+戶溶液中CH3coOH、H\OH、CH3coeT、

4種粒子濃度由大到小的順序依次是。

(3)常溫下，已知一元酸HCOOH(甲酸)溶液中喘7=1x10-8

①的pH=-

②取的HCOOH溶液稀釋100倍，有關(guān)說法正確的是(填寫序號(hào))

A.所有離子的濃度在稀釋過程中都會(huì)減少

B.稀釋后溶液的pH=5

C.稀釋后甲酸的電離度會(huì)增大

D.與稀釋前比較，稀釋后水的電離程度增大

【答案】(1)be②.HCO；+OH=COt+H2O

(2)CH3COOH>H2CO3>H2S>HC1O②.C1O+CO2+H2O=HC1O+HCO；③.66103

+

④.CH3COOH>H>CH3COO->OH

(3)①.3②.CD

【解析】

【小問1詳解】

①a.根據(jù)圖中信息，pH=8時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO；,故a正確；

b.根據(jù)圖中信息A點(diǎn)，溶液中CO2、H2c。3的濃度和與HCO；濃度相同，故b錯(cuò)誤；

c.當(dāng)c(HCOQ=c(COj)時(shí)，溶液顯堿性，因此c(H+)<c(OH.)，故c錯(cuò)誤；

故選bco

②的水溶液主要是HCO；,因此向上述的水溶液中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

HCOJ+OH=00"+H2O；

【小問2詳解】

①電離常數(shù)越大說明酸性越強(qiáng),根據(jù)電離常數(shù)可得酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>H2S>HCIO。

②根據(jù)平衡常數(shù)H2CO3>HC1O>HCO；,將少量C02氣體通入NaClO溶液中反應(yīng)生成碳酸氫根離子和次氯

酸，該反應(yīng)的離子方程式：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；；

1

@2.0molL-CH3COOH溶液中醋酸電離CH3coOHUCH3coO+H+,溶液中氫離子濃度約等于醋酸根離子

濃度，則c(H+戶)1.8x10—5x2.0=6xl(T3mo卜L1醋酸的電離程度很弱，則醋酸分子濃度最大，水也部分

電離出氫離子、氫氧根離子，故氫離子濃度大于醋酸根離子，故溶液中CH3coOH、H+、OH、CH3COO4

種粒子濃度由大到小的順序依次是CH3co0H>H+>CH3coeT>OH；

【小問3詳解】

①一元酸HCOOH(甲酸)溶液中黑￥=lxl()T,則c(OH-)_c(OH-)c(H+)_Kw=1x10-8,

c(H+)c(H+)c(H+)c(H+)c(H+)

c(H+)=lx10-3molL-1,因此的pH=3；

②A.稀釋過程中甲酸根離子濃度、氫離子濃度減少，氫氧根離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；

B.的HCOOH溶液稀釋100倍，稀釋后，由于甲酸又要電離，因此氫離子濃度大于lxlO-5moi.LT,因此

溶液的pH小于5,故B錯(cuò)誤；

C.稀釋后，電離平衡正向移動(dòng)，因此甲酸的電離度會(huì)增大，故C正確；

D.加水稀釋，溶液氫離子濃度減小，抑制水的電離程度減小，因此與稀釋前比較，稀釋后水的電離程度增

大，故D正確；

故選CDo

16.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。下列反?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一、

(1)在生產(chǎn)中，欲使CO的轉(zhuǎn)化率提高，同時(shí)提高H2的產(chǎn)率，可采取哪些措施?

(2)在容積不變的密閉容器中，將與H2。混合加熱到830℃發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是

80%-計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)，向上述體系中投入一定量的CaO可以明顯提高H2的體積

分?jǐn)?shù)。對(duì)比實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如圖所示。

請(qǐng)思考：投入CaO時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為什么會(huì)增大?微米CaO和納米CaO對(duì)平衡的影響為

何不同？

【答案】(1)降低溫度、增大水蒸氣的濃度

(2)1(3)①.CaO與CO?反應(yīng)生成CaCCh,CO2的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，比的體積分?jǐn)?shù)增

大②.納米CaO比微米CaO顆粒更小，接觸面積增大，使反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間能反應(yīng)程度更大

【解析】

【小問1詳解】

增大水蒸氣濃度，增大一種反應(yīng)物(壓0)的量，促進(jìn)其它反應(yīng)物(CO)的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)提高產(chǎn)物的產(chǎn)率，此反

應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫反應(yīng)向放熱方向進(jìn)行，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故答案為：降低溫度、

增大水蒸氣的濃度。

【小問2詳解】

在容積不變的密閉容器中，將與H20混合加熱到830℃發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是80%,

CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)

起始量(mol)2.08.000

即消耗，列三段式：;

變化量(mol)1.61.61.61.6'

平衡量(mol)0.46.41.61.6

“C(H)XC(CO,)1

K=22故答案為

C(H2O)XC(CO)

【小問3詳解】

CaO與CO2反應(yīng)生成CaCCh，CO2的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)增大，納米CaO比微米CaO

顆粒更小，接觸面積增大，使反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間能反應(yīng)程度更大，故答案為：CaO與CO2反應(yīng)生成

CaCCh，CO2的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，上的體積分?jǐn)?shù)增大、納米CaO比微米CaO顆粒更小，接觸面積

增大，使反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間能反應(yīng)程度更大。

17.化合物G是用于治療面部皰疹藥品泛昔洛韋的合成中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的名稱為,D—E的反應(yīng)類型為______?

(2)D中官能團(tuán)的名稱為-

(3)B-C的反應(yīng)方程式為o

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為o

(5)C有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有______種；

①分子中含有苯環(huán)。②分子中含有2個(gè)CH2OH。

寫出其中一種核磁共振氫譜中峰面積之比為4：3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式。

OO

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以苯甲醇和XJL

為原料（無機(jī)試劑任選）制備

CJI5OOCJI,

（11.（的路線

【答案】（1）①.甲苯②.取代反應(yīng)

IlH,+HOCH2cH20H+HBr

CH4XI

I

(5)①.10(?1種,令B、

Cih

CII；OH

間、對(duì)3種，『位置異構(gòu)6種）②.或

(114)11

ahIKMV

YH2OH

Oo

I

UAIH4

C：H5O'THF

NaH、THF

CHJCHC

XHJOH

【解析】

CH:BiQi

【分析】A轉(zhuǎn)化為B：，根據(jù)A的分子式可推知A為f，發(fā)生取代反應(yīng)生成

與乙二醇發(fā)生取代反應(yīng)生成C為1與四澳化碳發(fā)生取代反應(yīng)

生成D；E發(fā)生還原反應(yīng)生成F,F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式及F的分子式可推知F

為/

^Oll

【小問1詳解】

CH,

A為《人；，名稱為甲苯；口一￡是「與°11°II發(fā)生取代反應(yīng)生

u

C2Hs

成“O和HBr,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

OCjH,

【小問2詳解】

1rz**1Vxs執(zhí)

D為（J0,官能團(tuán)的名稱為醛鍵、澳原子；

【小問3詳解】

CH:Bi

B-C是1與乙二醇發(fā)生取代反應(yīng)生成1和HBr,反應(yīng)方程式為

一（，，,JOH

V-+HOCH2CH2OH+HBr；

\__9**

【小問4詳解】

AM

F的結(jié)構(gòu)簡式為/=\1；

《nz

【小問5詳解】

c有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足條件的同分異構(gòu)體:①分子中含有苯環(huán)，②分子中含有2個(gè)CH2OH,

C1I）

CHjOH0H

CH2OH

種，:J令B、間、對(duì)3種，位置異構(gòu)6種，總共10種；其

C1I4M!CHjOH

CHa

人

中一種核磁共振氫譜中峰面積之比為4：3：2：2：i的結(jié)構(gòu)簡式為11或

HOH2CTrn/iii人

CHiHOHjTrH/JH

【小問6詳解】

O0

參照上述合成路線，以苯甲醇和為原料（無機(jī)試劑任選）制備

CILBrCH;Br

<H4>||

18.我國科學(xué)家最近開發(fā)了aB26C@TiOo/Ti催化劑實(shí)現(xiàn)NO制NH3,為資源回收利用提供新思路。請(qǐng)回答下

列問題:

（1）基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖為o

（2）上述物質(zhì)中所含第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)，下同），電負(fù)性由

大到小的順序?yàn)閛

（3）氨硼烷（NH3BH3）是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。NH3BH3分子中屬于sp3雜化的原子有（填

元素符號(hào)）。H—N—H鍵角：NH3NH3，BH3（填或“="），理由是o

（4）已知：BC（碳化硼）、BN（氮化硼）的熔點(diǎn)依次為2450℃,3000℃,BN的熔點(diǎn)較高的主要原因是。

（5）已知TiCh的晶胞如圖1所示，“黑球”代表（填“鈦"或“氧"）。

（6）鈦晶體有兩種結(jié)構(gòu)，如圖2和圖3所不。

圖2結(jié)構(gòu)中空間利用率（哂為（用含兀的代數(shù)式表示）；已知圖3結(jié)構(gòu)中底邊長為anm,高為cmn,