6.1.1化學(xué)反應(yīng)與能量變化高一下學(xué)期學(xué)案（人教版2019）（原卷版）

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與熱能學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、討論交流，感受化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，知道常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，樹(shù)立物質(zhì)變化中伴隨著能量變化的觀念。2.通過(guò)思考討論、微觀分析，能從反應(yīng)物和生成物具有的能量、化學(xué)鍵變化兩個(gè)角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。3.通過(guò)閱讀思考、實(shí)例分析，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化與能量變化的關(guān)系，了解人類利用的主要能源及新能源，分析能源的利用對(duì)自然環(huán)境及社會(huì)發(fā)展的影響。重點(diǎn)：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)能量變化的關(guān)系、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)難點(diǎn)：理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與熱能（一）實(shí)驗(yàn)探究(1)【實(shí)驗(yàn)61】鎂和稀鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程在一支試管中加入2mL2mol/L鹽酸，并用溫度計(jì)測(cè)量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測(cè)量溶液溫度的變化實(shí)驗(yàn)操作示意圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論(2)【例62】Ba(OH)2·8H2O和氯化銨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程將20gBa(OH)2·8H2O晶體研細(xì)后與NH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上。用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯。觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)操作示意圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論（3）結(jié)論：（二）吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類別放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)概念把釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)常見(jiàn)反應(yīng)類型（1）（2）（三）化學(xué)反應(yīng)存在能量變化的原因1、從化學(xué)鍵的變化理解——主要原因（微觀）(1)以H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)的能量變化為例說(shuō)明反應(yīng)中能量變化1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是436kJ共吸收1molCl2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是243kJ1molHCl分子中的化學(xué)鍵形成釋放的能量是431kJ共放出結(jié)論H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)放出的熱量為183kJ化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂，新鍵生成的反應(yīng)，兩者吸收和釋放能量的差異表現(xiàn)為反應(yīng)能量的變化?；瘜W(xué)反中能量變化的主要原因是化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程規(guī)律新鍵生成釋放的能量大于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應(yīng)放熱新鍵生成釋放的能量小于舊鍵斷裂吸收的能量，則反應(yīng)吸熱從物質(zhì)儲(chǔ)存化學(xué)能的角度理解——決定因素物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與狀態(tài)不同，所具有的能量不同。因此，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小。放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被生成物“儲(chǔ)存”反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)放熱反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱（四）人類對(duì)能源的利用(1)利用的三個(gè)階段eq\x(柴草時(shí)期)——樹(shù)枝雜草↓eq\x(化石能源時(shí)期)——煤、石油、天然氣↓eq\x(多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期)——eq\a\vs4\al(太陽(yáng)能、氫能、核能、海洋能、,風(fēng)能、地?zé)崮艿?(2)化石燃料利用過(guò)程中亟待解決的兩方面問(wèn)題=1\*GB3①一是其短期內(nèi)不可再生儲(chǔ)量有限；=2\*GB3②二是煤和石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、等是大氣污染物的主要來(lái)源。（3）新能源(1)特點(diǎn)：資源豐富、可以再生、對(duì)環(huán)境無(wú)污染等。(2)人們比較關(guān)注的新能源：、、、、等。（4）節(jié)能減排的措施(1)燃料燃燒階段提高燃料的燃燒效率——(2)能量利用階段提高能源的利用率——(3)開(kāi)發(fā)使用新能源，目前人們比較關(guān)注的新能源有太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和氫能?1\*GB3①特點(diǎn)：資源豐富、可以再生、對(duì)環(huán)境無(wú)污染等=2\*GB3②人們比較關(guān)注的新能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜌淠艿然瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（一）火力發(fā)電——化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能(1)能量轉(zhuǎn)換原理及過(guò)程化學(xué)能eq\o(→,\s\up11(燃料),\s\do4(燃燒))熱能eq\o(→,\s\up7(蒸汽輪機(jī)))機(jī)械能eq\o(→,\s\up7(發(fā)電機(jī)))電能其中能量轉(zhuǎn)換的關(guān)鍵環(huán)節(jié)是燃燒(氧化還原反應(yīng))。(2)能量轉(zhuǎn)化特點(diǎn)能量利用率低、污染嚴(yán)重。（二）原電池——化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能1、實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)步驟裝置圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因解釋(1)將鋅片和銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象Zn片：Cu片：反應(yīng)的離子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；Cu片表面無(wú)明顯變化的原因：銅排在金屬活動(dòng)性順序表氫的后面，不能從酸溶液中置換出氫氣(2)用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，觀察、比較導(dǎo)線連接前后的現(xiàn)象Zn片：Cu片：鋅與稀硫酸反應(yīng)，但氫氣在銅片上產(chǎn)生(3)用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，并在鋅片和銅片之間串聯(lián)一個(gè)電流表，觀察電流表指針是否偏轉(zhuǎn)Zn片：Cu片：電流表指針偏轉(zhuǎn)說(shuō)明：導(dǎo)線中有電流；Cu片上有氣泡說(shuō)明：溶液中的氫離子在銅片表面獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，從銅片上放出2、原電池的概念：將轉(zhuǎn)化為的裝置；原電池的反應(yīng)本質(zhì)是3、原電池的工作原理當(dāng)用導(dǎo)線連接銅片和鋅片一同進(jìn)入稀硫酸時(shí)，由于鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成Zn2+而進(jìn)入溶液，電子則有鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H+從銅片中獲得電子被還原成氫原子，氫原子結(jié)合成氫分子從銅片上析出。由于導(dǎo)線上有電子通過(guò)，因此產(chǎn)生了電流，電流表的指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)電極名稱負(fù)極電極名稱正極電極反應(yīng)類型氧化反應(yīng)電極反應(yīng)類型還原反應(yīng)電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式原電池總反應(yīng)式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑4、組成原電池的條件（1）（2）（3）（4）（三）常見(jiàn)的化學(xué)電源1．一次電池(1)特點(diǎn)：電池放電后不能充電(內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)無(wú)法逆向進(jìn)行)，如鋅錳干電池屬于一次電池。(2)鋅錳干電池的構(gòu)造如圖所示。①鋅筒為，電極反應(yīng)是。②石墨棒為，最終被還原的物質(zhì)是。③NH4Cl糊的作用是作。④特點(diǎn)：放電后不能充電，便于攜帶，價(jià)格低。2．二次電池(充電電池)(1)特點(diǎn)：二次電池在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)，從而實(shí)現(xiàn)放電與充電的循環(huán)。(2)能量轉(zhuǎn)化：化學(xué)能電能。(3)常見(jiàn)的充電電池：鉛酸蓄電池、鎳氫電池、鋰離子電池等。3.燃料電池（1）概念：一種將燃料(如氫氣、甲烷、乙醇)和氧化劑(如氧氣)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的電化學(xué)反應(yīng)裝置。（2）特點(diǎn)①清潔、安全、高效等；②能量轉(zhuǎn)化率可以達(dá)到80%以上；③反應(yīng)物不是儲(chǔ)存在電池內(nèi)部，而是從外部提供，供電量易于調(diào)節(jié)。（3）應(yīng)用：在航天、軍事、交通等領(lǐng)域有廣闊的應(yīng)用前景。學(xué)習(xí)過(guò)程學(xué)習(xí)過(guò)程情景導(dǎo)入：能源、材料，信息被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要資源。我們?cè)谏a(chǎn)、生活中所使用的能量絕大部分是由化學(xué)反應(yīng)提供的，特別是煤、石油、天然氣以及它們的制品燃燒所產(chǎn)生。隨著社會(huì)的發(fā)展，人類活動(dòng)對(duì)能源的消耗逐漸增多，盡管一些新能源被不斷開(kāi)發(fā)和利用，但是，由于對(duì)資源的不合理開(kāi)發(fā)和利用從而引發(fā)了不可回避的能源危機(jī)已成為制約一個(gè)國(guó)家發(fā)展的瓶頸，今天我們以化學(xué)的眼光來(lái)研究有關(guān)能源問(wèn)題。（見(jiàn)PPT圖片）一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化活動(dòng)一、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)任務(wù)一、討論交流：結(jié)合已有知識(shí)思考化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和特征分別是什么？任務(wù)二、閱讀思考：閱讀教材P33頁(yè)第二自然段，結(jié)合初中所學(xué)知識(shí)，思考什么是吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)？并列舉你知道的常見(jiàn)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。注意：①吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的對(duì)象都是化學(xué)變化，物理變化除外。②一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，與反應(yīng)條件（是否需要加熱）沒(méi)有必然聯(lián)系。活動(dòng)二、實(shí)驗(yàn)探究放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)任務(wù)一、實(shí)驗(yàn)探究：結(jié)合教材P3233頁(yè)【實(shí)驗(yàn)61】、【實(shí)驗(yàn)62】，完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考實(shí)驗(yàn)原理，填寫表格內(nèi)容：結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中總會(huì)伴隨著能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱能的變化，有的放出熱量，有的吸收熱量。注意：化學(xué)反應(yīng)的能量變化，除轉(zhuǎn)化為熱能外，還轉(zhuǎn)化為機(jī)械能、光、聲、電等多種能量形式。任務(wù)二、問(wèn)題探究：（1）放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件是否需要加熱有何關(guān)系？（2）NaOH固體或濃硫酸溶于水，溶液溫度均會(huì)升高，則NaOH固體、濃硫酸溶于水是放熱反應(yīng)，對(duì)嗎？（3）你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)【62】成功的關(guān)鍵是什么？該實(shí)驗(yàn)中能量是如何轉(zhuǎn)化的？二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因活動(dòng)一、探究化學(xué)反應(yīng)中熱量的變化與化學(xué)鍵的關(guān)系—微觀角度任務(wù)一、閱讀思考：閱讀教材P33頁(yè)內(nèi)容，思考化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵與能量有何關(guān)系？任務(wù)二、問(wèn)題探究：已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵陕然瘹渑f鍵斷裂和新鍵形成時(shí)能量的變化如下圖所示：則H2＋Cl2eq\o(=,\s\up11(點(diǎn)燃),\s\do4())2HCl的過(guò)程是放出能量還是吸收能量？由此可得出什么結(jié)論？活動(dòng)二、探究化學(xué)反應(yīng)中熱量的變化與反應(yīng)物和生成物具有的能量高低的關(guān)系—宏觀角度任務(wù)一、閱讀思考：閱讀教材P34內(nèi)容，并結(jié)合圖63，思考物質(zhì)的能量與反應(yīng)放出、吸收能量有何關(guān)系？由此可得出什么結(jié)論？注意：=1\*GB3①破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量越小，則反應(yīng)物越不穩(wěn)定，本身的能量越高。=2\*GB3②形成生成物的化學(xué)鍵放出的能量越多，說(shuō)明生成物越穩(wěn)定，本身的能量越低任務(wù)二、歸納總結(jié)：比較放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)，完成表格內(nèi)容。任務(wù)三、問(wèn)題探究：結(jié)合所學(xué)知識(shí)，思考如何判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)？活動(dòng)三、化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化的應(yīng)用任務(wù)一、閱讀思考：閱讀教材P3435頁(yè)內(nèi)容，思考現(xiàn)階段人類獲取熱能的主要途徑是什么？化石燃料獲取能量面臨哪些問(wèn)題？任務(wù)二、討論交流：為了改善人類的生存環(huán)境，促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展，有哪些節(jié)能減排的措施？課堂練習(xí)課堂練習(xí)1．鋰電池是新一代高能電池，某種鋰電池的放電反應(yīng)方程式為：Li+MnO2=LiMnO2。下列說(shuō)法正確的是A．Li失去電子 B．MnO2被氧化 C．Li是正極 D．MnO2是還原劑2．近年來(lái)我國(guó)科技發(fā)展突飛猛進(jìn)。下列主要由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A．海上風(fēng)力發(fā)電場(chǎng) B．“深海勇士”號(hào)潛水器的新型鋰電池C．北斗導(dǎo)航衛(wèi)星的太陽(yáng)能電池板 D．潮汐能發(fā)電3．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．鎂條與鹽酸反應(yīng) B．與的反應(yīng)C．氫氣在氧氣中燃燒生成水 D．稀硫酸與燒堿溶液反應(yīng)4．某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列敘述不正確的是（

）A．該反應(yīng)的能量變化與氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體反應(yīng)相同B．該反應(yīng)的△H=E1E2C．若生成物中某一物質(zhì)由氣態(tài)變成液態(tài)，則該反應(yīng)的△H變大D．加催化劑不能改變反應(yīng)的△H，但可以加快反應(yīng)速率5．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（

）A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等C．化學(xué)鍵斷裂放出能量D．燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)6．冷敷袋俗稱冰袋，在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛作用。下列試劑可用于制作冰袋的是A．生石灰和水 B．熟石灰和醋酸C．食鹽和水 D．硝酸銨和水7．下圖為氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是A．電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．溶液中由電極向電極移動(dòng)C．電池工作一段時(shí)間后溶液的減小D．如把換成，產(chǎn)生相同的電量，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同8．單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。已知①S(s，單斜)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ/mol②S(s，正交)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是()A．正交硫比單斜硫穩(wěn)定B．S(s，單斜)=S(s，正交)ΔH3＝＋0.33kJ/molC．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D．①式表示斷裂1molO2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價(jià)鍵所放出的能量多297.16kJ9．下列屬于可再生能源的是（

）①天然氣②生物質(zhì)能③地?zé)崮堍苁廷萏?yáng)能⑥潮汐能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④ B．②③⑤⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑦⑧ D．①②③⑤⑥⑦⑧10．將鐵片和銅片貼在浸潤(rùn)過(guò)稀硫酸的濾紙兩側(cè)，用導(dǎo)線連接電流計(jì)，制成簡(jiǎn)易電池，裝置如圖。關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是A．銅片上有產(chǎn)生B．負(fù)極反應(yīng)為C．鐵電極附近溶液中的增大D．放電時(shí)電子流向：銅片→電流計(jì)→鐵片11．如圖為某鋅－銅原電池示意圖。下列說(shuō)法正確的是A．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片B．溶液中的Cu2+向鋅電極移動(dòng)C．正極電極反應(yīng)式：Zn+2e=Zn2+D．電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加0.5g12．控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2II2+2Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（）A．反應(yīng)從正向開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．電流計(jì)讀數(shù)為零后，甲乙兩燒杯均加等量水稀釋，電流計(jì)指針不發(fā)生偏移D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中再溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為正極13．利用“Na—CO2”電池可將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na—CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，放電時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是A．電流流向?yàn)镸WCNT→導(dǎo)線→鈉箔B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋CC．選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好，不與金屬鈉反應(yīng)，難揮發(fā)D．原兩電極質(zhì)量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole－時(shí)，兩極的質(zhì)量差為11.2g14．下列關(guān)于四種裝置的敘述不正確的是A．電池I：正極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e═H2↑B．電池II：鋅筒做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．電池III：是汽車使用的充電電池，又稱為二次電池D．電池IV：電極b發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為O2+4e+2H2O=4OH15．化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B．鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)16．（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。①畫(huà)出裝置圖：。②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么。？③寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極：；正極：。（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過(guò)mol電子。17．化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。A．通過(guò)某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池的優(yōu)劣B．二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無(wú)限次重復(fù)使用C．除氫氣外，甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料D．近年來(lái)，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可表示為：2Ni(OH)2＋Cd(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說(shuō)法正確的是。A．電池放電時(shí)Cd作負(fù)極

B．反應(yīng)環(huán)境為堿性C．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)

D．該電池是一種二次電池(3)在宇宙飛船和其他航天器上經(jīng)常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應(yīng)而放電。①a電極是電源的極；②若該電池為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過(guò)了mol電子。③已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O時(shí)，實(shí)際上產(chǎn)