高一化學(xué)人教版單元檢測第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

單元素養(yǎng)檢測(四)(第四章)(60分鐘70分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題3分,共36分)1.(2017·北京高考)2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是 ()A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是QUOTETs【解析】選D。0族元素從上往下,原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118,則可推斷117號元素位于第七周期第ⅦA族,A項正確;互為同位素的不同原子具有相同的質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),B項正確;同主族元素從上往下,非金屬性逐漸減弱,C項正確;中子數(shù)為176的Ts核素符號是QUOTETs,D項錯誤?！狙a償訓(xùn)練】下列敘述錯誤的是 ()A.13C和14CB.6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等D.1molQUOTEU的中子數(shù)比1molQUOTEU的中子數(shù)少3NA個【解析】選B。二者均為碳元素的原子,互為同位素,A正確;二者的中子數(shù)分別為3、4,B錯誤;二者的中子數(shù)分別為8、7,C正確;由N=AZ可知1molQUOTEU的中子數(shù)比1molQUOTEU的中子數(shù)少3NA個,D正確。2.下列說法正確的是 ()A.Li是最活潑金屬,F是最活潑非金屬B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強C.元素周期表有7個主族,7個副族,1個0族,1個Ⅷ族,共16縱行D.X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期ⅡA族【解析】選D。最活潑的金屬是Cs(放射性元素除外),最活潑的非金屬是F,A項錯誤;同主族從上到下元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強,所以Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱,錯誤;元素周期表共有18縱行,其中7個主族,7個副族,1個0族,1個Ⅷ族,一個Ⅷ族占三列,C項錯誤;X2+的核外電子數(shù)目為18,則X的質(zhì)子數(shù)為20,是鈣元素,在第四周期ⅡA族,D項正確。3.(2020·北京高一檢測)鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大,下列遞變規(guī)律正確的是 ()A.原子半徑逐漸增大B.單質(zhì)的氧化性逐漸增強C.單質(zhì)熔、沸點逐漸降低D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強【解析】選A。同主族自上而下,元素的非金屬性逐漸減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱;鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大,單質(zhì)熔、沸點逐漸升高;同主族自上而下,元素的非金屬性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱?！狙a償訓(xùn)練】有下列符號:35Cl和37Cl、O2和O3、1QUOTEO和2QUOTEO。下列有關(guān)說法正確的是 ()A.35Cl和37Cl互稱為同素異形體B.O2和O3是氧元素的兩種同位素C.35和37表示的是質(zhì)量數(shù)D.1QUOTEO和2QUOTEO的相對分子質(zhì)量相同【解析】選C。35Cl和37Cl是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一元素的不同核素,二者互為同位素,A項錯誤;O2和O3是氧元素的兩種不同單質(zhì),二者互為同素異形體,B項錯誤;1QUOTEO和2QUOTEO的相對分子質(zhì)量不同,前者為18,后者為22,D項錯誤。4.(2020·衡水高一檢測)從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂,新化學(xué)鍵的形成”,下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂,又有新化學(xué)鍵形成的變化是 ()A.酒精溶解于水B.白磷熔化C.氯化鈉受熱熔化D.碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體【解析】選D。A、B兩項沒有涉及化學(xué)鍵的變化;C項只有化學(xué)鍵的斷裂,沒有化學(xué)鍵的形成;D項,NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O,反應(yīng)物中有舊化學(xué)鍵斷裂,生成物中有新化學(xué)鍵形成。5.(2020·黃岡高一檢測)元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分(1～36號元素),對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,下列說法正確的是 ()A.⑥、⑧、⑨對應(yīng)單核離子的半徑依次增大B.⑤的三種核素的化學(xué)性質(zhì)不相同C.④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng),生成離子化合物D.⑧、⑨兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸【解析】選C。由元素在周期表中的位置可知,①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe。電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大原子半徑越小,電子層越多原子半徑越大,故離子半徑:Mg2+<Cl<S2,故A錯誤;決定化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)是最外層電子數(shù),最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相同,所以氧的三種核素化學(xué)性質(zhì)相同,故B錯誤;氮的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硝酸,與氫化物氨氣反應(yīng)生成離子化合物硝酸銨,故C正確;氫硫酸是二元弱酸,所以不全是強酸,故D錯誤。6.(2020·濟南高一檢測)X、Y、Z、W為4種短周期元素,已知X、Z同主族,Y2+、Z、W+3種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同,下列敘述正確的是()A.原子序數(shù):Z<YB.原子半徑:W<XC.金屬性:Y>WD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>HZ【解析】選A。據(jù)上述分析可知:X是Cl元素,Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素,Z是F,Y是Mg,所以原子序數(shù):Z<Y,A正確;同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,所以原子半徑:W>X,B錯誤;同一周期的元素,原子序數(shù)越大,元素的金屬性越弱,所以Y<W,C錯誤;元素的非金屬性越強,其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強,由于元素的非金屬性Z>X,所以穩(wěn)定性HX<HZ,D錯誤。7.(2019·信陽高一檢測)由電子層結(jié)構(gòu)為(m、n均大于0)的原子構(gòu)成的單質(zhì),與鹽酸反應(yīng)有可燃性氣體生成。該結(jié)構(gòu)中n和m的關(guān)系,正確的是()A.m>n B.0<n<10C.m=10n D.m<4【解析】選D。金屬單質(zhì)能夠和鹽酸反應(yīng)生成可燃性的氫氣,該金屬應(yīng)為Na、Mg、Al,其最外層電子數(shù)為1～3。8.(2020·長沙高一檢測)如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素,則下列說法正確的是()A.31d和33d屬于同種核素B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>eC.a與b形成的化合物有b2a、b2aD.a和b形成的化合物不可能含共價鍵【解析】選C。短周期元素中,a為2價、e為+6價,處于ⅥA族,可推知a為O、e為S,b為+1價,原子序數(shù)大于氧,則b為Na,由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期,化合價分別為+3、+5,則c為Al、d為P。A.31d和33d質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,是不同的核素,互為同位素,錯誤;B.非金屬性a(O)>e(S)>d(P),故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:a>e>d,錯誤;C.a和b形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉兩種,正確;D.a和b形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵,錯誤。9.聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”,以紀(jì)念元素周期表發(fā)現(xiàn)150周年,下列說法不正確的是()A.第一張元素周期表的制作者是門捷列夫,他將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大排列B.國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(IUPAC)將第118號元素命名為Og,它是一種人工合成元素C.人們依據(jù)元素周期表和元素周期律知識,在金屬和非金屬的分界處尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.門捷列夫曾經(jīng)預(yù)言了“類鋁”元素的存在,后來化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了它,這種元素是鎵【解析】選C。第118號元素是一種放射性元素,在自然界中不能穩(wěn)定存在,是一種人工合成元素;在金屬和非金屬的分界處尋找半導(dǎo)體材料,在過渡元素尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料;同主族元素的性質(zhì)相似,鎵元素與鋁元素屬于同主族元素,性質(zhì)相似。10.(2020·廈門高一檢測)某同學(xué)設(shè)計如下元素周期表,以下說法正確的是()A.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素B.X、Y、Z元素分別為N、P、OC.原子半徑:Z>X>YD.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最高的是X的氫化物【解析】選B。白格中的稀有氣體He、Ne、Ar不屬于主族元素,A錯誤;根據(jù)該同學(xué)涉及元素周期表的形式和位置可知:X的原子序數(shù)為7,Z的原子序數(shù)為8,Y的原子序數(shù)為15,因此X為N,Z為O,Y為P,B正確;同周期自左到右原子半徑逐漸減小,原子半徑N>O,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,原子半徑P>N,因此原子半徑P>N>O,C錯誤;非金屬性:O>N>P,非金屬性越強,形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,因此形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H2O,D錯誤。11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子在周期表中半徑最小,Y的次外層電子數(shù)是其最外層的三分之一,Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生X單質(zhì),W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是 ()A.原子半徑:rW>rZ>rYB.陰離子的還原性:Y>WC.化合物X2Y、ZY中化學(xué)鍵的類型均相同D.由Y元素形成的離子與W元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同【解析】選D。短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑在元素周期表中最小,即為H,Y的次外層電子數(shù)是其最外層的三分之一,則Y是O,Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)生成H2,則Z為Mg,W與Y屬于同一主族,即與O同族的短周期元素為S,故W為S。A項,O、Mg、S的原子半徑為Mg>S>O,即rZ>rW>rY,所以錯誤;B項,陰離子的還原性S2>O2,即W>Y,故錯誤;C項,化合物X2Y、ZY分別是H2O、MgO,它們的化學(xué)鍵類型不同,H2O是共價鍵形成的,MgO是離子鍵形成的,故錯誤;D項,由Y形成的離子為O2或QUOTE,由W形成的離子為S2,其中QUOTE和S2的核外電子總數(shù)都是18,所以D正確。【補償訓(xùn)練】下列關(guān)于NaHSO4的說法正確的是 ()A.因為NaHSO4是離子化合物,所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿.NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1C.NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D.NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵【解析】選D。雖然NaHSO4是離子化合物,但其固體中不存在自由移動的陰陽離子,因而不能導(dǎo)電,A錯誤;NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSQUOTE)的個數(shù)比是1∶1,B錯誤;NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵,C錯誤;NaHSO4固體溶于水時電離成Na+、H+和SQUOTE,破壞的是離子鍵和共價鍵,D正確。12.關(guān)于氫鍵,下列說法不正確的是 ()A.HF的沸點比HCl的沸點高是由于HF分子間存在氫鍵B.水在結(jié)冰時體積膨脹,是由于水分子之間存在氫鍵C.NH3的穩(wěn)定性很強,是因為其分子間能形成氫鍵D.在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵【解析】選C。氫鍵是某些氫化物(NH3、H2O、HF)分子間存在的比分子間作用力稍強的作用力。它的存在使氫化物的熔點、沸點相對較高,因此HF的沸點高是由氫鍵所致;水在結(jié)冰時體積膨脹是由于水分子大范圍的以氫鍵相互聯(lián)結(jié),形成相對疏松的晶體,從而在結(jié)構(gòu)上有許多空隙,造成體積膨脹;氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合的,故A、B、D選項正確;NH3的穩(wěn)定性取決于N—H鍵,而不是氫鍵,故C不正確?！狙a償訓(xùn)練】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是 ()A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物【解析】選D。地殼中含量最多的元素為O,則Z為O,Y為N,X為H,短周期中金屬性最強的元素為Na,則W為Na。原子半徑:r(Na)>r(N)>r(O)>r(H),A項錯誤;NaOH為強堿,B項錯誤;非金屬性:O>N,則氧化性O(shè)2(或O3)強于N2,C項錯誤;H、N和O可以組成共價化合物如HNO3,也可以組成離子化合物如NH4NO3,D項正確。二、非選擇題(本題包括4小題,共34分)13.(7分)(2020·昆明高一檢測)Ⅰ.根據(jù)下列6種符號回答問題:①1H②2H③3H④14C⑤14N⑥16(1)共有______種核素,屬于______種元素。

(2)互為同位素的是__________(填序號,下同)。

(3)質(zhì)量數(shù)相等的是__________,中子數(shù)相等的是__________。

Ⅱ.現(xiàn)有6種物質(zhì):①MgCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaOH請根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn),對上述物質(zhì)進行分類(填序號):(1)屬于共價化合物的是______。

(2)只含離子鍵的化合物是______。

(3)含共價鍵的離子化合物是______。

【解析】Ⅰ.(1)核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子,共有6種核素,其中有4種元素。(2)具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素,故①1H、②2H、③3H互為同位素。(3QUOTEX中A表示質(zhì)量數(shù),Z表示質(zhì)子數(shù),AZ=N,N表示中子數(shù),④14C和⑤14N質(zhì)量數(shù)相等,④14C和⑥16O中子數(shù)都為8,相等。Ⅱ.(1)共價化合物中只含有共價鍵,故屬于共價化合物的是②HCl和③SO2。(2)只含離子鍵的是①MgCl2和⑤CaO。(3)含共價鍵的離子化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵:④K2CO3和⑥NaOH符合題意。答案:Ⅰ.(1)64(2)①②③(3)④⑤④⑥Ⅱ.(1)②③(2)①⑤(3)④⑥【補償訓(xùn)練】如圖是部分元素在元素周期表中的位置,根據(jù)下列要求回答問題:(1)下列關(guān)于QUOTECaQUOTEBk(锫)QUOTEUus和QUOTEUus的說法中不正確的是________(填序號,下同)。

A.117號元素的相對原子質(zhì)量為293.5BQUOTEUus和QUOTEUus互為同位素CQUOTECaQUOTEBk表示兩種原子、兩種元素D.上述元素都位于長周期中(2)根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)推知,117號元素在周期表中的位置是________。

A.第七周期第ⅣA族B.第七周期第ⅦA族C.第六周期第ⅣA族D.第六周期第ⅦA族(3)117號元素Uus屬于________(填“金屬元素”或“非金屬元素”),它的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比砹的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性______(填“強”或“弱”);它的最高價氧化物的化學(xué)式為______。

(4)下列關(guān)于上述元素及其化合物的判斷正確的是______(填字母)。

A.QUOTEIQUOTECs和QUOTECs放射性元素變成其他元素,發(fā)生了化學(xué)變化B.he3分子和ha3分子中都含有極性鍵C.j元素與d元素組成化合物的顏色相同D.加碘食鹽中“碘”不是碘QUOTEI【解析】(1)117號元素的兩種核素所占百分率未知且不一定只有兩種核素,所以,無法計算它的相對原子質(zhì)量,A選項錯誤QUOTEUus和QUOTEUus是同種元素的兩種原子(核素),它們的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,B選項正確QUOTECaQUOTEBk表示質(zhì)子數(shù)不同的兩種原子,屬于兩種不同的元素,C選項正確;上述鈣元素的原子序數(shù)最小,且位于第四周期,其他元素一定位于長周期中,D選項正確。(2)根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)和0族元素的原子序數(shù)與周期數(shù)關(guān)系可知:第七周期0族元素為118號元素,所以117號元素位于周期表第七周期第ⅦA族。(3)根據(jù)元素周期表中金屬與非金屬分界線知,Uus位于砹元素正下方,它可能是金屬元素,由周期表知,同主族從上至下元素非金屬性逐漸減弱,Uus非金屬性比At的弱,氫化物穩(wěn)定性較弱。Uus最高化合價為+7。(4)一種元素變成另一種元素,屬于物理變化,化學(xué)變化指原子核沒有變化,A選項錯誤;PH3和PF3分子中都含有極性鍵,B選項正確;氧化銅呈黑色,氧化亞銅呈紅色,C選項錯誤;QUOTEI是放射性碘,對人體有害,D選項正確。答案:(1)A(2)B(3)金屬元素弱Uus2O7(4)BD14.(9分)(2020·哈爾濱高一檢測)(1)請用下列4種物質(zhì)的序號填空:①O2②NH4NO3③K2O2④NH3,既有離子鍵又有極性鍵的是______________。

(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個電子,若XY2為常見元素形成的離子化合物,其電子式為______________。

(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊,如氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105Pa),但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷,氯化鋁是______________(填“共價化合物”或“離子化合物”),可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是______________。

(4)現(xiàn)有a～g7種短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖,請據(jù)此回答下列問題:①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________________。

A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e②d與g元素形成的分子中所有原子______(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。

【解析】(1)O2只含共價鍵,NH4NO3含離子鍵和極性共價鍵,K2O2含離子鍵和非極性共價鍵,NH3含共價鍵;(2)XY2型離子化合物,通常X為+2價,Y為1價,故X可能是Mg2+或Ca2+,Y可能是F或Cl,結(jié)合“XY2中共有38個電子”可推出XY2為CaF2;(3)根據(jù)氯化鋁熔點較低可判斷氯化鋁是共價化合物,可根據(jù)在熔融狀態(tài)下氯化鋁不能導(dǎo)電加以證明;(4)①a～g7種元素分別是H、Na、Mg、C、N、P、Cl,其中Na的金屬性最強,Cl的非金屬性最強,二者最易形成離子鍵;②d與g元素形成的分子是四氯化碳,分子中各原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案:(1)②(2)QUOTE]Ca2+QUOTE](3)共價化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電(4)①B②是15.(9分)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}:(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為__________________。

(2)X與M組成的物質(zhì)為________(填“共價”或“離子”)化合物,該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(3)Y在周期表中的位置是________,其含氧酸的化學(xué)式為________。

(4)L與M形成的化合物中L的化合價是________。

【解析】X2為最輕的氣體,即X為H,Y、L、M三種元素的質(zhì)子數(shù)為5的倍數(shù),質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù),質(zhì)子數(shù)可能為5、10、15、20中的三個,因四種元素為主族元素,故質(zhì)子數(shù)為10舍去,即三種元素分別為B、P、Ca。(1)形成的最簡單化合物是PH3,其電子式為QUOTEH;(2)形成的化合物是CaH2,屬于離子化合物,與水發(fā)生的反應(yīng)是CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑;(3)Y為B,屬于第二周期ⅢA族元素,其含氧酸為H3BO3;(4)形成的化合物是Ca3P2,其中P顯3價。答案:(1)QUOTEH(2)離子CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑(3)第二周期ⅢA族H3BO3(4)316.(9分)(2020·沈陽高一檢測)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。①A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物H2A,該氫化物在常溫下是液體②B為短周期元素,1molB單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH③C+比QUOTE多8個電子;④C與D元素可以形成化合物CD;⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色;⑥在周期表中E處于C的下兩個周期,E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2∶1。試回答:(1)B是__________(寫元素符號,下同),E是__。

(2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖:__________,D的單質(zhì)分子的電子式:__________,C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式:__________。

(3)用電子式表示H2A形成過程:__。(4)寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式:__。

(5)比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強弱(B、C、E離子用實際離子符號表示):__________________________。

【解析】由信息氫化物H2A在常溫下是液體,推測元素A是氧(O);根據(jù)1molB單質(zhì)與足量酸反應(yīng)生成的H2的體積為33.6L,可知B為鋁(Al)。再由“C+比AQUOTE多8個電子”,則元素C是鉀(K);由“CD溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色”,可確定化合物CD是KI,則元素D是碘(I)。根據(jù)⑥確定元素E是銫(Cs)。答案:(1)AlCs(30分鐘30分)一、選擇題(本題包括6小題,每小題2分,共12分)17.(2020·銀川高一檢測)2019年3月10日0時28分,我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號乙運載火箭,成功將“中星6C”衛(wèi)星發(fā)射升空,衛(wèi)星進入預(yù)定軌道?；鸺惺褂玫哪撤N雙組分高能推進劑為肼(N2H4)A.氧元素的主要化合價為2、+6B.N2H4是共價化合物C.氮的最高價氧化物為NO2D.原子半徑:H<N<O【解析】選B。氧元素沒有+6價,A項錯誤;N2H4中只含共價鍵,故它是共價化合物,B項正確;氮元素是第ⅤA族元素,其最高價氧化物為N2O5,C項錯誤;原子半徑:H<O<N,D項錯誤。18.(2020·合肥高一檢測)如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,下列說法正確的是 ()XYZWA.X、Y、W三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B.Z、X、W三種元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強C.由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價鍵D.X、Z形成的二元化合物是一種新型無機非金屬材料【解析】選D。根據(jù)在短周期中,X、Y、Z、W的位置,可以知道,X和Y位于第二周期,Z和W位于第三周期,設(shè)Z元素原子的最外層電子數(shù)為a,則X、Y、W的原子的最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3;有a+a+1+a+2+a+3=22,得a=4,Z的最外層電子數(shù)為4,Z元素為Si,同理可知X、Y、W分別為N、O、Cl。X、Y、W三種元素最低價氫化物分別為NH3、H2O、HCl,由于NH3、H2O分子間存在氫鍵,沸點會升高,因此沸點最高的是H2O,最低的是HCl,A錯誤;Z、X、W元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性不一定增強,如Cl的含氧酸中的HClO為弱酸,其酸性比N的最高價氧化物的水化物HNO3的弱,B項錯誤;X、W和H三種元素形成的化合物為NH4Cl等,NH4Cl為離子化合物,其中既存在離子鍵又存在共價鍵,C項錯誤;Z和X形成的二元化合物為氮化硅,氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料,它是一種新型無機非金屬材料,D項正確。19.(2020·廊坊高一檢測)下述實驗設(shè)計能夠達到目的的是()選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A證明鹽酸酸性比醋酸強用同一電路測等體積鹽酸、醋酸溶液的導(dǎo)電性B證明非金屬性Cl>S將Cl2通入Na2S溶液中C證明鈉的金屬活動性比銅強向CuCl2溶液中投入金屬鈉D比較鹽酸和碳酸的酸性分別向兩溶液中滴加酚酞試劑【解析】選B。通過導(dǎo)電性比較鹽酸和醋酸的酸性強弱,必須使用相同濃度、相同體積、同條件下的鹽酸和醋酸,故A錯誤。Cl2通入Na2S溶液中,發(fā)生反應(yīng)S2+Cl2S↓+2Cl,說明Cl2的氧化性大于S,即Cl的非金屬性大于S,B正確。鈉投入CuCl2溶液中,會先與水反應(yīng)生成NaOH,進而生成Cu(OH)2,不能置換出銅,故C錯誤。鹽酸和碳酸均不能使無色酚酞變色,故D錯誤。20.某常見微粒X的結(jié)構(gòu)模型可表示為(代表電子),下列有關(guān)X的說法正確的是 ()A.微粒X的組成元素不可能是第三周期元素B.X的組成元素一定是氖元素C.若X的組成元素的核電荷數(shù)為8,則X是O2D.若X的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多,則X最多有2種【解析】選C。X微粒核外有2個電子層共10個電子,故它可以是第三周期元素鈉、鎂、鋁的陽離子,A、B項錯誤;當(dāng)X的組成元素的核電荷數(shù)是8時,說明X帶有兩個單位的負(fù)電荷,X是O2,C項正確;當(dāng)X的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多于10時,X可表示Na+、Mg2+、Al3+三種離子,D項錯誤。21.(2019·全國卷Ⅰ)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序為X>Y>ZC.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解析】選C。由W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半,以及X、Z的成鍵數(shù)可知,Z為Cl、X為Si,由化合價代數(shù)和為0可知,Y元素化合價為3價,則Y為P元素;由W的電荷數(shù)可知,W為Na元素。WZ的水溶液是NaCl水溶液,呈中性,A不正確;元素非金屬性的順序為Z>Y>X,即Cl>P>Si,B不正確;Y的最高價氧化物的水化物是H3PO4,是中強酸,C正確;該新化合物中Y形成兩個化學(xué)鍵,但是得到1個電子后會形成一對孤電子對,故滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D不正確。22.(2020·銀川高一檢測)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,W的原子中只有1個電子,X2和Y+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,X與Z同族。下列敘述正確的是 ()A.原子半徑:Z>Y>WB.X的簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C.Y的氫化物為共價化合物D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸【解析】選D。根據(jù)分析可知,W、X、Y、Z四種元素分別為H、O、Na、S。電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同時,質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,所以原子半徑:Na>S>H,故A錯誤;B.非金屬性越強,簡單氫化物越穩(wěn)定,穩(wěn)定性H2O>H2S,故B錯誤;C.NaH是離子化合物,故C錯誤;D.S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硫酸,屬于強酸,故D正確?！狙a償訓(xùn)練】X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是 ()A.原子半徑大小為W<X<Y<ZB.X的氫化物水溶液酸性強于Z的C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同【解析】選D。結(jié)合題中所給信息“鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液”可推知YZW為NaClO,由此可推知W為O,Y為Na,Z為Cl,再結(jié)合信息元素X和Z同族,可知X為F。A項原子半徑應(yīng)為F<O<Cl<Na,故錯誤;B項氫氟酸為弱酸,而鹽酸為強酸,故錯誤;C項Na2O2中含有非極性鍵,而ClO2中只含極性鍵,故錯誤;D項在標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和F2均為氣態(tài),故正確。二、非選擇題(本題包括2小題,共18分)23.(8分)(2020·日照高一檢測)Ⅰ.隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題:(1)f在周期表中的位置是________________。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):________>________;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:__________________。

(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:__________________。

Ⅱ.4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表,元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物具有兩性。mnxy回答下列問題:(1)元素x在周期表中的位置是第________周期________族。

(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是________,堿性最強的是________(填化學(xué)式)。

【解析】Ⅰ.根據(jù)圖中八種短周期元素原子半徑的相對大小,最高正價或最低負(fù)價的變化,判斷出x是H,y是C,z是N,d是O,e是Na,f是Al,g是S,h是Cl。(1)f是Al,在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族。(2)O2和Na+的核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,故r(O2)