3.1.3鐵鹽亞鐵鹽課件高一上學期化學人教版

第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物第3課時鐵鹽、亞鐵鹽21本節(jié)重點本節(jié)難點Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關系3Fe2＋、Fe3＋的檢驗鐵是人體必需的微量元素。食用富含鐵元素的食品，可以補充人體所需的鐵元素。菠菜蛋黃瘦肉2亞鐵鹽組成：含有_____的鹽。1鐵鹽組成：含有_____的鹽。一、鐵鹽和亞鐵鹽的組成常見物質(zhì)：常見物質(zhì)：FeSO4·7H2O、FeCl2等Fe2＋Fe3＋FeCl3、Fe2(SO4)3等二、Fe2+、Fe3+的性質(zhì)Fe3+具有較強的氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性，但以還原性為主。1.Fe3+的氧化性①與Fe反應：______________________________。②與Cu反應：______________________________。③與

I-反應：_____________________________。2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2二、Fe2+、Fe3+的性質(zhì)2.Fe2+的氧化性與還原性①___________________________________。Fe2＋遇Br2、Cl2等均表現(xiàn)還原性①與Cl2反應：____________________________________。②與H2O2反應：____________________________________。③與MnO4－反應：____________________________________。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O5Fe2+＋MnO4－＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2OFe2+遇金屬性強的金屬單質(zhì)，如Zn,表現(xiàn)出氧化性Zn+Fe2+===Fe+Zn2+三、Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化（傳說中的“鐵三角”）1.轉(zhuǎn)化關系圖：三、Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化（鐵三角）2.Fe只有還原性，可以被氧化成＋2價或＋3價的鐵①Fe能被Fe3+、Cu2+、H+、S等較弱氧化劑氧化為Fe2+與Fe3+：__________________________________與Cu2+：__________________________________與H+：____________________________________與S：_____________________________________Fe＋2Fe3+===3Fe2+Fe＋Cu2+===Fe2+＋CuFe＋2H+===Fe2+＋H2↑Fe＋S===FeS△三、Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化（鐵三角）2.Fe只有還原性，可以被氧化成＋2價或＋3價的鐵②Fe能被Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4等強氧化劑氧化為Fe3+與Cl2：______________________________________少量Fe與稀HNO3：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O2Fe＋3Cl2

=====2FeCl3

點燃3.Fe2+既有氧化性又有還原性，主要表現(xiàn)還原性①還原性：Fe2+能被Cl2、O2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+--)等氧化為Fe3+與Cl2：_____________________________________________與O2：______________________________________________與HNO3：___________________________________________與H2O2：____________________________________________與KMnO4(H+--)：______________________________________②氧化性：Fe2+能被Zn、Al、CO、H2等還原為Fe如與Zn：Fe2+＋Zn===Fe＋Zn2+2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O3Fe2+＋NO3－＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O5Fe2+＋MnO4－＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O三、Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化（鐵三角）4.Fe3+具有較強的氧化性①能被Fe、Cu、S2-(H2S)、I-(HI)還原成Fe2+與Fe：_____________________________________________與Cu：______________________________________________與I-(HI)：___________________________________________②能被C、CO、H2、Zn等還原成Fe如與Zn反應：2Fe3＋＋3Zn===2Fe＋3Zn2＋2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2實驗探究探究：在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察并記錄現(xiàn)象。硫氰化鉀四、Fe2＋、Fe3＋的檢驗FeCl2FeCl3

Fe2＋Fe3＋溶液的顏色_____色___色滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象溶液變___色反應原理不反應_________________________結論利用含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN溶液變成___色，檢驗Fe3＋的存在淺綠黃紅Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3紅結論可以看到，含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，我們可以利用這一反應檢驗Fe3+的存在。四、Fe2＋、Fe3＋的檢驗實驗探究探究：在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。把上層清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化?·Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化的實驗探究·Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化的實驗探究實驗現(xiàn)象溶液顯_______，試管中有_________，再滴加KSCN溶液，溶液___________向上層溶液中滴加新制氯水，溶液變成_____離子方程式___________________________________________________________________實驗結論淺綠色黑色固體無明顯變化紅色①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－②Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe===3Fe2＋Fe3＋Fe2＋鐵氯氣如何證明一個未知溶液中含有Fe2＋，而不含有Fe3＋的方法是什么？待測液氯水或H2O2KSCN溶液氧化劑不變色紅色，則含F(xiàn)e2＋、不含F(xiàn)e3＋

的檢驗取出少量待檢驗的溶液于試管中，滴加

溶液，溶液變紅色，證明含有

的檢驗取出少量待檢驗的溶液于試管中，滴加

溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變紅，說明含有

（鑒別時不能先滴加氯水）。反應的離子方程式為

，

（紅色）

、

的混合溶液混合溶液

溶液變紅色，說明含有

；混合溶液（不含還原性陰離子）

溶液紫紅色褪去，說明含有

為什么在配制FeSO4溶液時，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉？Fe2＋易被氧化成Fe3＋，加入鐵粉或鐵釘發(fā)生反應2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋?！纠?】FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑(HCl—FeCl3)，印刷銅制電路板的腐蝕液回收再利用一直是研究的熱點。思考解答下列問題：(1)蝕刻銅板主要反應的離子方程式為

，氧化劑是

。(2)腐蝕結束后，廢腐蝕液中含有的金屬陽離子有

。(3)檢驗廢腐蝕液中是否含有Fe3＋的方法是__________________________________________________________________________________________。2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋FeCl3(或Fe3＋)Fe3＋、Fe2＋和Cu2＋取少量待測液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3＋；反之，則不含F(xiàn)e3＋①步驟Ⅰ所加試劑和操作分別為_________________________；有關離子方程式：______________________________________________________________________。②可實現(xiàn)步驟Ⅱ轉(zhuǎn)化的物質(zhì)或方法是

(填一種即可)；有關離子方程式：___________________________________________________________________。(4)腐蝕結束后，通過以下兩步可分離出銅，并實現(xiàn)FeCl3溶液再生。過量鐵粉和稀鹽酸，過濾2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑Cl2(或H2O2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O)血清鐵——血液中與運鐵蛋白結合的鐵量鐵是形成血紅素的必需元素，血紅素是合成血紅蛋白和肌紅蛋白的原料，也是促進B族維生素代謝必不可少的物質(zhì)。血液中與運鐵蛋白結合的鐵量即為血清鐵。正常情況下，從小腸進入血液的二價鐵在血液中被氧化成三價，三價鐵與血漿運鐵蛋白相結合而被輸送到骨髓或其他需鐵組織被利用。1．為除去FeCl2溶液中含有的少量的FeCl3雜質(zhì)，可選用的最佳藥品是(

)A．滴入KSCN溶液 B．通入氯氣C．加入銅粉 D．加入鐵粉D2.有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2四種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是(

)A.鹽酸 B.燒堿溶液

C.硫氰酸鉀溶液 D.硝酸銀溶液B3.下列離子的檢驗方法合理的是(

)A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中不含F(xiàn)e2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋C4.已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關系：下列敘述中正確的是(

)A.A為Fe，B為FeOB.C→D溶液