高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專講第5講 氧化還原反應(yīng)（含詳解）

第5講氧化還原反應(yīng)

基礎(chǔ)熱身

1.[2012?常州測(cè)試]在下列變化：①工業(yè)制鹽酸；②工業(yè)制漂白粉；③實(shí)驗(yàn)室制氯氣

中，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是（）

A.①②③B.②①③

C.①③②D.③①②

2.[2012?杭州師大附中]氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的

敘述正確的是（）

A.在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B.11.2LC1,通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.54

C.難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)

D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原

3.[2012?合肥質(zhì)檢]NaNOz是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO,溶液與NaNO2的反

應(yīng)方程式是：Mn04+NO2+K--Mn~++N03+H2O0下列敘述中正確的是（）

A.該反應(yīng)中N07被還原

B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小

C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

D.K中的粒子是0IT

4.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)濃度、反應(yīng)溫度等有

關(guān)。下列各組物質(zhì)：

①Cu與HNOs溶液②Fe與FeCL溶液③Zn與H器0」溶液④Fe與HC1溶液

由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（）

A.①②B.①③

C.③④D.②④

能力提升

5.[2012?南昌調(diào)研]在常溫下發(fā)生下列反應(yīng):

+-2+

（1）16H+10Z+2X0r=2X+5Z2+8H20

2+3+-

（2）2A+B3=2A+2B

⑶2B-+Z2=B?+2Z-

根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）

2+3+-

A.溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：ZZ+2A=2A+2Z

B.。在（1）、（3）反應(yīng)中作還原劑

3+

C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋簒or>z2>B2>A

D.7+是X01的還原產(chǎn)物

6.[2012?廣東六校聯(lián)考]下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)

的量之比正確的是（）

?KC1O3+6HC1（?^）=KC1+3C12f+3H2O；1:6

@Fe203+2Al^^Al203+2Fe；1：2

@Si02+3C=SiC+2C0f；1：2

@3N02+H20=2HN03+NO；2：1

A.①③B.②③

C.②④D.①④

7.實(shí)驗(yàn)室將NaClOs和Na2sOs按物質(zhì)的量之比2：1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入

H2S04,產(chǎn)生棕黃色氣體X,反應(yīng)后測(cè)得NaClO,和Na2s。3恰好完全反應(yīng)，則乂為（）

A.CLB.CLO

C.C102D.Cl203

8.[2012?湘潭二模]NazFeO,是一種高效多功能水處理劑。一種制備NazFeO*的方法可用

化學(xué)方程式表示如下：2FeS0a+6Na202=2Na2Fe0a+2Na20+2Na2S04+02t,下列說法中不正確

的是（）

A.Na?。?在上述反應(yīng)中只作氧化劑

B.Na/eOa既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.NazFeCX處理水時(shí)，既能殺菌，又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水

D.2molFeSOa發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

9.[2012?寧波聯(lián)考]已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③

向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝

將鐵釘放入硫酸銅溶液中將銅絲放入氯化鐵溶液中

酸

下列判斷正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只作還原劑

B.實(shí)驗(yàn)②中Fe?+既顯氧化性又顯還原性

C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生置換反應(yīng)

D.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+

10.[2013?合肥六校聯(lián)考]將氯氣通入一定溫度的K0H溶液中，得到含有次氯酸鉀、氯

酸鉀和氯化鉀的混合溶液。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.02X1（）23個(gè)電子，所得溶液中c（ci

一）：c（C10D=10：1,則參與反應(yīng)的CL的物質(zhì)的量為（）

A.0.8molB.0.6mol

C.0.5molD.1.0mol

11.[2012?九江統(tǒng)考]氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：

aHC103=Z）02t+cCl2t+dlC104+eH20,下列說法正確的是（）

A.由反應(yīng)可知，氧氣、氯氣均為氧化產(chǎn)物

B.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12屋

C.若6確定，則方程式中其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均能確定

D.若氯酸分解所得混合氣體，1mol混合氣體質(zhì)量為51.5g,則反應(yīng)方程式可表示為：

5HC103=02f+C12f+3HC104+H20

12.[2012?湖南十二校第一次聯(lián)考]把圖B中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖A中，可得到一個(gè)完整的

氧化還原型離子方程式（未配平）

Mn2+..............**H+.......

A

；；；

+MnO|+IO+IO+H2O

B

圖K5-1

對(duì)該氧化還原反應(yīng)型離子方程式說法不正確的是（）

A.IOJ作氧化劑

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2

C.若有2molMn"參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移10mol電子

D.配平后廟產(chǎn)、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3

13.[2012?杭州師大附中]有Az、Bz、C2三種單質(zhì)，進(jìn)行如下反應(yīng):

-

2A-+C2=2C+A2

2C-+B2=2B'+C2

(1)三種單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：

⑵三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是:

⑶若X-能發(fā)生反應(yīng)2X-+&=21+X2,那么X?與歹能否發(fā)生反應(yīng)？-理由是

14.[2012?南昌一模]氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過程，一個(gè)還

原反應(yīng)過程的離子方程式為：NOs+4H++3e^=N0f+2H2O。

下列四種物質(zhì):KMnO.HNag、KI、Fe-SO,3中的一種物質(zhì)甲,滴加少量稀硝酸，能使上

述反應(yīng)過程發(fā)生。

(1)被還原的元素是；還原劑是o

(2)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)方程式：

(3)反應(yīng)生成0.3molH20,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。

(4)若反應(yīng)后，氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑

的物質(zhì)的量之比將(填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”兀

挑戰(zhàn)自我

15.[2012?鄭州一測(cè)]已知酸性高鋸酸鉀溶液可以和草酸鈉、二氧化硫等物質(zhì)發(fā)生氧化

還原反應(yīng)。

+2+

(1)酸性高鎘酸鉀溶液和草酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：Mn0r+C20r+H-C02f+Mn+

比0(未配平)

現(xiàn)稱取草酸鈉(Na2c2O4)樣品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20mol,L'的高鎰酸鉀溶液

滴定(其中的雜質(zhì)不跟高鐳酸鉀和稀硫酸反應(yīng))，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00mL的高鎰酸鉀溶

液。

①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

②樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(2)請(qǐng)寫出酸性高精酸鉀溶液和二氧化硫反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

目_________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

16.氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面有兩個(gè)變化的反應(yīng)式：

?NOr+4H++3e-=NOf+2HQ,

@2H2O2=2H2O+O2t。

(1)①是過程，寫出H曲的電子式o

(2)已知HQ?和KI可發(fā)生如下反應(yīng)：

(3)H202+KI=KI0+H20,

@2KI0=2KI+02fo

寫出反應(yīng)③的離子方程式o綜合③④兩個(gè)反應(yīng)，KI的作用是

，總反應(yīng)方程式可表示為

(3)402還可以與酸性KMnCh溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式

反應(yīng)中是還原劑，0.1molH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(用及表示)。

占燃

1.D［解析］三個(gè)變化的化學(xué)方程式依次為：①H2+CI2仝型2HC1、②2CL+

2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCL+2H20>③加心+犯。(濃)^^MnCL+Cl2t+2H20,可以看出氯元

素①被還原、②既被氧化又被還原、③被氧化。

2.D［解析］A項(xiàng)，在歧化反應(yīng)中只有一種元素化合價(jià)變化，A錯(cuò)；B項(xiàng)，11.2LCL不

一定是0.5mol；C項(xiàng)，稀有氣體的元素得失電子都難；D項(xiàng)正確，比如水電解成氫氣和氧

氣。

3.C［解析］反應(yīng)中NO「中氮元素化合價(jià)升高，被氧化，MnOJ被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電

子守恒配平方程式：2Mn01+5N07+6H+=2Mn2++5N07+3H2,可知B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.B［解析］①Cu與濃HNO3反應(yīng)生成NO?,與稀HNO3反應(yīng)生成NO。②Fe與FeCL溶液反

應(yīng)，與FeCh溶液濃度無關(guān)。③Zn與濃壓S04反應(yīng)生成SO”與稀H2s0&反應(yīng)生成壓。④Fe與

HC1溶液反應(yīng)，與HC1溶液濃度無關(guān)。

3+

5.B［解析］由反應(yīng)(1)可知氧化性：X0r>Z2,由反應(yīng)(2)可知氧化性：B2>A,由反應(yīng)(3)

3+

可知氧化性：Z2>B2,綜上氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋簒or>z2>B2>A,結(jié)合選項(xiàng)分析可知B不正確，Z2

在(1)中是氧化產(chǎn)物，在(3)中作氧化劑。

6.B［解析］本題主要考查氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒原

理可知，反應(yīng)①中比例為1：5；反應(yīng)④中比例為1：2o

7.C［解析］化合價(jià)的變化：Na2sCh-Na2s0,中S元素的化合價(jià)由+4升高到+6；根據(jù)氧

化還原反應(yīng)規(guī)律，則NaClOs中C1元素的化合價(jià)必降低，可設(shè)降低到x價(jià)，由得失電子守恒可

得關(guān)系式：2X(5—x)=lX(6—4),解得x=4。

8.A［解析］6molNazOz中只有1mol中的氧失去電子變成氧氣，另外5mol中的氧得

到電子變成一2價(jià)的氧，A項(xiàng)錯(cuò)；2molFe"轉(zhuǎn)化為+6價(jià)的鐵時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子，再加上生

成1molO2時(shí)NazOz失去的2mol電子，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移10mol電子，D項(xiàng)對(duì)。

9.A［解析］實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+CuS04=Cu+FeS04,反應(yīng)中Fe只作還原劑，

氧化性：Cu2+>Fe2+o實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)為：3Fe2++4H++N07=3Fe3++N0t+2HO反應(yīng)中

Fe?+只表現(xiàn)出還原性。實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe"+Cu=Cu2++2Fe2+,該反應(yīng)不屬于置換

反應(yīng)，氧化性Fe3+〉C/+。

10.A［解析］根據(jù)電子守恒定律和質(zhì)量守恒定律可知”(C1-)=〃(C1CF)+5(C10「)=1

molo所以〃(C以總=1.6mol,則參加反應(yīng)的〃(Clz)=0.8mol。

11.D［解析］和HC104均為氧化產(chǎn)物，CL為還原產(chǎn)物，因此c的值取決于6、d的

值，根據(jù)電子守恒有2cx5=46+24a=8時(shí)，方程式為：8HC1O3=3O2f+2CLf+4HC1O4+

2H20,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e，只確定6無法確定方程式中其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。1mol混合氣

體質(zhì)量為51.5g,即a和CL的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為51.5,用十字交叉法，可以

得出二者物質(zhì)的量之比為1：1,再根據(jù)電子守恒，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均可得出。

12.D［解析］本題應(yīng)首先根據(jù)化合價(jià)轉(zhuǎn)化規(guī)律補(bǔ)充出反應(yīng)物及生成物；然后根據(jù)電子守

恒配平方程式。根據(jù)圖A,Mn?+作為反應(yīng)物，而給出的圖B中有MnOI,則另外的反應(yīng)物必具有

強(qiáng)氧化性，做氧化劑，再結(jié)合各物質(zhì)化合價(jià)變化情況，補(bǔ)充后根據(jù)電子守恒，可得配平的化學(xué)

2++

方程式為：3H20+2Mn+5I0r=2Mn0r+510r+6H,只有D項(xiàng)錯(cuò)誤。

［點(diǎn)評(píng)］本題較綜合地考查了氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)換規(guī)律、電子守恒規(guī)律以及氧化還原

反應(yīng)中的基本概念，難度較大。

13.(1)B2>C2>A2

(3)不能根據(jù)反應(yīng)方程式可知氧化性Cz>Xz,又因?yàn)檠趸訠2〉CZ,所以X?不能與歹反應(yīng)

［解析］利用兩強(qiáng)生兩弱規(guī)律，由前一方程式可判斷氧化性&>兒，還原性仁>「，由后一

方程式可判斷出氧化性B2>C2,還原性廠>B，

14.(1)NKI

(2)6KI+8HNO3=6KNO3+2NOf+3I2+4H20

(3)0.454

(4)增大

［解析］(1)物質(zhì)甲應(yīng)該發(fā)生氧化反應(yīng)，在題給四種物質(zhì)中，能發(fā)生氧化反應(yīng)的只有KI。

被還原的元素為N,還原劑是KIo(3)反應(yīng)6KI+8HNO3=6KNO3+2NOf+3I2+4H20中轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為6r，即每生成4molH20,轉(zhuǎn)移6mol電子。因此若生成0.3molH20,轉(zhuǎn)移0.45mol

電子。(4)若反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，則需氧化劑的物質(zhì)的量增大，