朔州市重點中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一年級上冊期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

朔州市重點中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列說法正確的是

A.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強

C.得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

D.要實現(xiàn)Fe2+—Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑

2、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是（）

A.一種元素被氧化，另一種元素肯定被還原

B.某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原

C.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

D.在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是被還原

3、硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列說法正確的是（）

A.硅酸鈉可用于制備木材防火劑B.硅單質(zhì)廣泛用于光纖通訊

C.利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品D.水晶項鏈?zhǔn)枪杷猁}制品

4、實驗室有一包白色固體，可能含有Na2c03、NaHCCh和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正

確的是（）

A.取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2,沒有固體析出，說明原固體中一定不含有Na2cCh

B.取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2c03

C.取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNCh溶液，有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaCI

D.取一定量固體，加熱，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明原固體中一定含有NaHCCh

5、下列分離和提純的實驗，所選用的方法和儀器不正確的是（）

序號ABCD

食鹽水與分離水和植物從濃食鹽水中得

實驗?zāi)康闹迫≌魞λ?/p>

泥沙分離油到氯化鈉晶體

分離方法萃取蒸儲分液蒸發(fā)

選用儀器T

A.AB.BC.CD.D

6、下列說法中正確的是（）

A.除去NaCl固體中的少量KNO3,將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌，干燥

B.FeCb可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說明鐵的金屬性比銅強

C.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液時，需要用到的玻璃儀器為容量瓶、燒杯、玻璃棒

D.工業(yè)上用氯氣和石灰水反應(yīng)制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封

7、下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是

A.K+、Na+、MnO4>ClB.K+、Ag\NO3>Cl

22

C.Ba2*、Na+、Cl\SO4'D.Na\Cu\NO3\Cl'

8、體檢時的一些指標(biāo)常用物質(zhì)的量濃度表示（可將元素近似折算成相應(yīng)離子）。根據(jù)下圖相關(guān)數(shù)據(jù)，下列分析不正確的

是（）

項目名稱結(jié)果狀態(tài)單位參考值范圍

總鈣TCa2.57mmobL-12.1—2.7

磷P1.51fmmol-L-10.8—1.5

鎂Mg0.95mmobL-10.75—1.25

鉀K儀器故障維修mmol?L-3.5一5.5

鈉NammobL-1135—160

氯C1mmobL-195—105

A.1mmol,L-1=l.OX10-3mol,L-1

B.可用焰色反應(yīng)測定鉀離子的含量

C.該報告中Mg2+指標(biāo)正常

D.若某人10mL血清樣本中含鈣離子1.2毫克，則其鈣含量略偏高

9、下列實驗方法或操作正確的是（）

A.轉(zhuǎn)移溶液

產(chǎn)稀釋濃硫酸

D.

L泳及酸

10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.常溫常壓下，U.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA

B.0.5molH2。所含的電子數(shù)為9NA

C.8.0gCu2s和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為O.INA

D.300mL2moi?!/蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

11、下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A.硝酸鋁溶液中滴加過量氨水：AF++4NH3?H2O=A1O2"+4NH4t+2H2O

B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取大量H2：A1+2OH=A1O2+H2t

+

C.實驗室制取Ch:MnO2+4H+2Cr_lMn^+Cht+2H2O

+

D.氯氣溶于水，與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+cr+ClO-

12、既能與鹽酸反應(yīng)得到氣體，又能與NaOH溶液反應(yīng)得到氣體的單質(zhì)是（）

A.NaAlO2B.AI2O3

C.NH4HCO3D.Al

13、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個分子

B.ImolNaHSCh溶于水后電離出的離子數(shù)目為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和02的混合氣體中分子數(shù)為O.INA

D.O.lmolL_1的Ba(OH)2溶液中含有的OIT數(shù)目為0.2NA

14、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)，但溶于水后能導(dǎo)電的是()

A.HC1B.氧氣C.氧化鎂D.二氧化硫

15、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的說法中不正確的是

A.電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂

B.電解飽和食鹽水可制取氯氣

C.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅

D.工業(yè)上制取硝酸的第一步為氨的催化氧化反應(yīng)

16、下列關(guān)于NaHCCh和Na2cCh的敘述不正確的是

A.NaHCCh比Na2c。3穩(wěn)定

B.NaHCCh、Na2cO3可相互轉(zhuǎn)化

C.NaHCCh可用于焙制糕點；Na2c。3可用于玻璃、造紙等工業(yè)

D.都能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀

17、某溶液中含有H+、Mg2+、AF+三種陽離子，逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液，消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之

間的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是

2+3+

A.橫坐標(biāo)0—50mL時，發(fā)生反應(yīng)只有：Mg+2OH=Mg(OH)2IA1+3OH~=Al(OH)3I

B.B點生成沉淀的質(zhì)量為13.6g

C.若往C點的溶液中加入O.lmol/L鹽酸100mL,沉淀將全部溶解

D.H+、Mg2+、AF+三種陽離子物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1

18、下列性質(zhì)中體現(xiàn)了金屬物理通性的是()

A.銅能導(dǎo)電傳熱、有延展性B.鋁常溫下不溶于濃硝酸

C.鐵能夠被磁鐵磁化D.鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣

19、有關(guān)膠體等分散系的制備、性質(zhì)的相關(guān)說法不正確的是

A.向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體

B.向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解

C.依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D.將氫氧化鐵膠體與硅酸溶膠相互混合，混合液變渾濁

20、分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是

選項甲乙

A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣

B弱電解質(zhì)冰醋酸、氨氣、水

C空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5

D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅

A.AB.BC.CD.D

21、焰色試驗常用于檢驗試樣中所含金屬元素的種類，灼燒下列物質(zhì)時，火焰呈淺紫色的是（）

A.碳酸鉀B.硫酸銅C.氯化鈣D.氯化鈉

22、下列有關(guān)硅和硅的化合物的用途錯誤的是

A.硅單質(zhì)作耐火材料B.晶體硅作半導(dǎo)體材料

C.二氧化硅作光導(dǎo)纖維材料D.高純硅作計算機芯片材料

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強廢水的回收利

22

用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H+、NH4\Fe3+、AF+、Mg2+、Na+、NO3\CO3\SO4-

中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL,進(jìn)行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖象如下所示：

|m（祝燙）g

君凌100mL

嫡）

白僮蒞」ilfiNiOH

加BiCI：君好“S!

0.0550.M2n^OH）mol

請回答下列問題:

（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是，一定存在的陽離子是

（2）寫出實驗③圖象中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

（3）分析圖象，在原溶液中c（NH4+）與c（AF+）的比值為,所得沉淀的最大質(zhì)量是

____________________________go

（4）若通過實驗確定原廢水中c（Na+）=0.14mol?L-i,試判斷原廢水中NCH-是否存在？（填“存在”“不存在”或“不

確定”）。若存在，C（NO3-）=___________molL-'o（若不存在或不確定則此空不填）

24、（12分）鐵和鋁是科技、生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬材料。

現(xiàn)有鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實驗：

T體A

加入足*NaOH溶液冰砂R

FPe.Al------------------------------溶液B

加入稀/酸廠氣體A

-固體C--------------

「溶液D

⑴操作X的名稱是O

⑵氣體A是。

（3）A與Cb混合光照可能發(fā)生爆炸，生成（填化學(xué)式），A在該反應(yīng)中作為（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（4）溶液B中陰離子除OH-外還有,溶液D中存在的金屬離子為。

25、（12分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀：

3+

（方法一）用不含F(xiàn)e的FeSCh溶液與用不含O2的蒸儲水配制的NaOH溶液反應(yīng)來制備。

實驗室用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時，一般需加入鐵粉和稀硫酸，加入鐵粉的目的是

（方法二）在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2s04等試劑來制備。

ABC

（1）實驗開始時，止水夾e是（填“打開”或“關(guān)閉”）的。

（2）如何檢驗裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡?o

（3）排盡裝置內(nèi)空氣后，為了制得白色Fe（OH）2沉淀，操作步驟是。

（4）開啟活塞f放掉約2/3液體，此時裝置B中試劑瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（5）下列各圖示中（填序號）能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀。

26、（10分）現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計

了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題（由實驗裝置引起的實驗誤

差忽略不計）。

,\_FiMI

當(dāng)

H

I、探究濃硫酸的某些性質(zhì)

（1）按圖示連接裝置，檢查裝置___________，稱量E的質(zhì)量。

（2）將ag鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，儀器A的名稱為,未點燃酒精燈前，A、B均無明

顯現(xiàn)象，其原因是o

（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象，如A中2Fe+6112so，濃）獸=Fe2（SO4）3+3SO2t+6H2O,

寫出A中C和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：,B中的現(xiàn)象是,因

此可得到濃硫酸具有性。

（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸減小變?yōu)橄×蛩幔珹中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式：

II、測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（5）待A中固體完全消失并不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

___________________（寫表達(dá)式）o

（6）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用如圖所示的裝置和其他常用的實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準(zhǔn)確地

計算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡便的實驗操作是（填寫代號）。

凝T'x無水CaCh

丹產(chǎn)足量稀硫酸

強、mg鐵碳合金

①用排水法測定H2的體積

②反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量

③測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量ag

27、（12分）金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。

（1）用化學(xué)方程式表示工業(yè)制備鋁單質(zhì)。

（2）鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，如圖為鋁熱反應(yīng)的實驗裝置圖。

①該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

②鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上用于冶煉_____金屬（填編號）。

A.強還原性B.難熔性C易導(dǎo)電D.活潑

③反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學(xué)推測該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計了如下實驗證明此固體中含有金

屬鋁：取少量固體于試管中，滴加,當(dāng)觀察到現(xiàn)象時，證明固體中含有金屬鋁。

28、（14分）化學(xué)就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關(guān)。按要求回答以下問題：

（1）明帆是,漂白粉的有效成分是（均填化學(xué)式）。硅是無機非金屬材料的主角，請你舉出

一種含硅的材料名稱。

（2）①用少量氯氣消毒的自來水養(yǎng)金魚時，通常需要先將自來水曬一曬，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。

②綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學(xué)成分為Be?Al2Si6018,可用氧化物形式表示為nBeO-Al203-6SiO2,其n值為；

北京奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2MgsSisOzzSH）?,將其化學(xué)式改寫成氧

化物形式為。

③缺鐵性貧血患者應(yīng)補充Fe",通常以硫酸亞鐵的形式補充，而硫酸鐵無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時外表包

有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是o

（3）SiOz廣泛存在于自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導(dǎo)纖維，也用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅。寫出工業(yè)上用石

英制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：o

29、（10分）“84”消毒液是一種以NaClO為主的消毒劑，廣泛應(yīng)用于醫(yī)院、食品加工、家庭等的衛(wèi)生消毒。

（1）“84”消毒液中通入CO2能增強消毒效果，寫出向“84”消毒液中通入過量CO2的離子方程式：

（2）測定“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度的方法如下：

①配制100.00mL0.5000mol-L1的Na2s2O3溶液。配制過程中需準(zhǔn)確稱取Na2s2O3固體___________________g,需要

用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、o

②準(zhǔn)確量取10.00mL消毒液于錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反應(yīng)后向溶液中滴加Na2s2O3

溶液，完全反應(yīng)時消耗Na2s2O3溶液25.00mL。反應(yīng)過程中的相關(guān)離子方程式為：

2CH3COOH+2I-+C1O-=I2+C1+2CH3COO-+H2O,I2+2S2O=2L+S。

通過計算求出該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度。（寫出計算過程）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A.陽離子可以有還原性如Fe2+,陰離子可以有氧化性如CUT,故A錯誤；

B.失電子難的原子獲得電子的能力不一定強，如稀有氣體既難失去電子，又難得到電子，故B錯誤;

C.氧化性強弱與得到電子多少沒有關(guān)系，故C錯誤；

D.Fe2+到Fe3+的轉(zhuǎn)化屬于氧化反應(yīng)，必須加入氧化劑，故D正確。

答案選D。

2、C

【解析】

A.化合價的變化可在同一種元素之間，如CI2+H2OHCI+HCIO,A錯誤；

B.某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，元素可能被氧化，如C1-TC12,也可能被還原，如Cu2+~Cu,B錯誤；

C.氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化，如反應(yīng)CL+H2O=HC1+HCIO,只有Cl元素的化合價發(fā)生

變化，C正確；

D.在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)可做氧化劑被還原，也可做還原劑被氧化，如H2,D錯誤。

答案選C。

3、A

【解析】

A.硅酸鈉不燃燒，可用于制備木材防火劑，故A正確；

B.硅單質(zhì)主要應(yīng)用用半導(dǎo)體材料及太陽能電池板，而二氧化硅廣泛用于光纖通訊行業(yè)，故B錯誤；

C.鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)，則不能利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，故C錯誤；

D.水晶項鏈的主要成分為二氧化硅，為硅的氧化物，不屬于硅酸鹽，故D錯誤。

答案選A。

【點睛】

本題考查二氧化硅及硅酸鹽，明確二氧化硅的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意硅及其化合物二氧化硅的用途。

4、D

【解析】

A.碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向溶液中通入足量的CO2,沒

有固體析出，可能是溶液的濃度較小造成的，不能說明原固體中一定不含Na2c03,故A錯誤；

B.向溶液中加入氧化鈣，會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸氫鈉和碳酸鈉都能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不一定含有碳酸

鈉，故B錯誤；

C碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應(yīng)生成白色沉淀，向溶液中滴加適量AgNCh溶液，觀察到有白色沉淀生成,

原固體中不一定含有NaCl,故C錯誤；

D.取一定量固體，加熱，只有碳酸氫鈉能夠受熱分解生成二氧化碳，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，

說明原固體中一定含有NaHCCh,故D正確；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3

；+2NaOH,NaHCOj+Ca(OH)2=CaCO3；+NaOH+H2O或2NaHCC)3+Ca(OH)2=CaCO31+Na2co3+2H2O。

5、A

【解析】

A.泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，所用儀器主要為漏斗，故A錯誤；

B.制取蒸儲水時用到蒸儲燒瓶進(jìn)行蒸儲操作可以實現(xiàn)，故B正確；

C.水和植物油不互溶，可用分液漏斗進(jìn)行分液可實現(xiàn)分離，故C正確；

D.從氯化鈉溶液中得到食鹽晶體可用蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶實現(xiàn)，故D正確；

綜上所述，答案為A。

6、A

【解析】

A.除去NaCl固體中的少量KNO3,將固體溶解后蒸發(fā)，NaCl結(jié)晶析出，趁熱過濾，洗滌，干燥，得純凈的NaCl晶

體，A正確；

B.FeCb可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說明Fe3+的氧化性比Ci?+強，B不正確；

C.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液時，需要用到的玻璃儀器為天平、燒杯、玻璃棒、量筒，C不正確；

D.工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封，D不正確。

故選Ao

【點睛】

漂白粉是由氯氣與氫氧化鈣（消石灰）反應(yīng)制得。因為絕對干燥的氫氧化鈣與氯氣并不發(fā)生反應(yīng)，氯氣只能被氫氧化

鈣所吸附。但漂白粉遇水或潮濕空氣會強烈水解，甚至引起燃燒爆炸。所以制取漂白粉時，采用含有1%以下游離水

分的消石灰來進(jìn)行氯化，所用的氯氣也含有0.06%以下水分。

7、A

【解析】

A、K+、Na\MnO4,在堿性透明溶液中不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B、在堿性溶液中Ag+不能大量共存，

且與C廠也不能大量共存，B錯誤；C、Ba?+與SO4?一在溶液中轉(zhuǎn)化為硫酸鋼沉淀，不能大量共存，C錯誤；D、在堿

性溶液中Ci?+不能大量共存，D錯誤，答案選A。

8、B

【解析】

A.lmmoL<L=1.0xl0-3moVL,A正確；B.焰色反應(yīng)只能定性判斷元素的存在，不能用焰色反應(yīng)測定鉀離子的含量，B

錯誤；C.該報告中Mg2+的濃度介于0.75與1.25之間，因此指標(biāo)正常，C正確；D.若某人10mL血清樣本中含鈣離子

L2毫克，濃度是；^二二二二二二3二二二二'二，所以則其鈣含量略偏高，D正確，答案選B。

9、A

【解析】

A.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；

B.蒸儲時溫度計水銀球應(yīng)放在支管口處，冷凝水方向錯誤，應(yīng)下進(jìn)上出，故B錯誤；

C.酒精和水能互溶，不能用分液分離，故C錯誤；

D.稀釋濃硫酸應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤。

答案選A。

10、C

【解析】

A.常溫常壓下，11.2L二氧化硫物質(zhì)的量不是0.5mol,因此氧原子數(shù)也不等于NA,故A錯誤；

B.lmol水分子中含lOmol電子，O.SmolJhO所含的電子數(shù)為5NA,故B錯誤；

C.Cu2s的摩爾質(zhì)量是CuO的2倍，含有的銅原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以認(rèn)為均由CuO構(gòu)成，故含

8g

有的CuO的物質(zhì)的量為n=芯1~7=0.1mol,則含O.INA個銅原子，故C正確；

D.300mL2moi蔗糖溶液中溶質(zhì)分子物質(zhì)的量=0.3Lx2mol/L=0.6mol,溶液中還含有水分子，溶液中所含分子數(shù)大于

0.6NA,故D錯誤；

故選C。

【點睛】

熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。本題易錯點為C,也可以設(shè)Cu2s和CuO的物質(zhì)的量分別為x、y,根

據(jù)質(zhì)量找到x、y的關(guān)系，然后再求含有的銅原子數(shù)。

11、C

【解析】

A.硝酸鋁溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式是A13++3NH3?H2O=A1(OH)31+3NH4+,故A

錯誤；

B.鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和H2,反應(yīng)的離子方程式是2A1+2OIT+2H2O=AK)2-+3H2T，故B錯誤；

A

2+

C.實驗室用二氧化鎰和濃鹽酸加熱制取C12,反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2C「=Mn+Cht+2H2O,故C

正確；

D.氯氣溶于水，氯氣與水的反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式是C12+H2O=H++C「+HC1O,故D錯誤；

選C。

12、D

【解析】

鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，兩者均產(chǎn)生氫氣。且題中問的是單質(zhì)，故只有鋁符合要求，D項正確，

答案選D。

13、C

【解析】

V

A.SO3在標(biāo)況下不為氣體，無法由公式〃進(jìn)行計算，A項錯誤；

++

B.硫酸氫鈉溶于水發(fā)生電離的方程式為：NaHSO4=Na+H+SOt，因此Imol硫酸氫鈉溶于水電離出的離子數(shù)

目為3NA,B項錯誤；

C.一般可認(rèn)為氣體的體積與氣體分子的種類無關(guān),N2和02均為氣體，所以2.24L標(biāo)況下他們的混合物，一定含有O.INA

的分子，C項正確；

D.由于不知道溶液的體積，所以溶液中OH-的數(shù)目無法計算，D項錯誤；

答案選C

【點睛】

V

在利用公式〃進(jìn)行計算時，首先要注意，該公式只能適用于氣態(tài)的物質(zhì)，其次要注意Vm的具體數(shù)值。

，m

14、D

【解析】

A.HC1的水溶液能導(dǎo)電，HC1是電解質(zhì)，故不選A；

B.氧氣微溶于水，水溶液不導(dǎo)電，氧氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B；

C.氧化鎂熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，氧化鎂是電解質(zhì)，氧化鎂難溶于水，水溶液不導(dǎo)電，故不選C；

D.二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，由于二氧化硫不能自身電離出離子，所以二氧化硫是非

電解質(zhì)，故選D；

故答案選D。

【點睛】

注意電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下含有自由移動的離子的化合物，且自由移動的離子是物質(zhì)本身電離的，不能是

與其它物質(zhì)反應(yīng)后的物質(zhì)電離的。

15、C

【解析】

A.制取金屬鎂時，由于鎂的活潑性很強，故一般電解熔融的氯化鎂制取，故A正確；

電解

B.電解飽和食鹽水反應(yīng)的方程為2NaCl+2H,O=2NaOH+H,T+C1,T，所以電解飽和食鹽水可制取氯氣，故B正

確；

C.石灰石、石英和純堿是制備玻璃的主要原料，而不是晶體硅，故c錯誤；

催化劑

D.氨氣在催化作用下反應(yīng)被氧化生成NO和水，化學(xué)方程式為：4NH3+5O2里34NO+6Hq,是工業(yè)制硝酸的

第一步，故D正確;

故選：Co

16、A

【解析】

NaHCCh和Na2c03相比較，NaHCCh不穩(wěn)定，加熱易分解，二者可相互轉(zhuǎn)化，都可與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，

以此解答該題。

【詳解】

A.NaHCCh不穩(wěn)定，加熱易分解，故A錯誤；

B.Na2cCh可與水、二氧化碳反應(yīng)生成NaHCCh,NaHCCh分解可生成Na2cO3,二者可相互轉(zhuǎn)化，所以B選項是正確

的；

C.NaHCCh加熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w，從而使面包疏松多孔，可用于焙制糕點，Na2c03可用于玻璃、造紙等工業(yè),

所以C選項是正確的；

D.Na2cCh和Ca(OH)2混合后生成CaCO3,發(fā)生Na2cC>3+Ca(OH)2=CaCO3!+2NaOH,NaHCCh可與澄清石灰水發(fā)生

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO31+NaOH+H2O,或2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3I+Na2co3+2H2O,所以D選項是正確的。

答案選A。

17、C

【解析】

++

根據(jù)圖象知，橫坐標(biāo)為O-lOmL時發(fā)生的反應(yīng)是：H+OH=H2O,加入lOmLNaOH溶液結(jié)合中和氫離子，n(H)=n

(NaOH)=0.01Lx0.1mol/L=0.001mol；橫坐標(biāo)為50-60mL時，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Al(OH)j+OH=A1O2+2H2O,A1(OH)3

完全溶解消耗消耗lOmLNaOH溶液，由方程式可知n(AF+)=n[AI(OH)3]=n(NaOH)=0.01Lx0.1mol/L=0.001mol,根

3+2+

據(jù)鋁元素守恒可知，n(Al)=n[Al(OH)3]=0.001mol；橫坐標(biāo)為10-50mL時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Mg+2OH=Mg(OH)2b

3+

A1+3OH=A1(OH)3；,沉淀為最大值時，該階段消耗40mLNaOH溶液，根據(jù)OH守恒，2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n

(NaOH)=0.1mol/molx0.04,得n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)=0.0005mol?

【詳解】

+

A.由分析可知，橫坐標(biāo)為O-lOmL時發(fā)生的反應(yīng)是：H+OH=H2O,橫坐標(biāo)為10-50mL時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：

Mg2++2OH-=Mg(OH)2J、A13++3OH=AI(OH)3；

,故A錯誤；

2+3+

B.由分析可知：n[Mg(OH)2]=n(Mg)=0.0005mol,n(Al)=n[Al(OH)3]=0.001mol,B點生成沉淀的質(zhì)量為

78g/molx0.001mol+58g/molx0.0005mol=0.107g,故B錯誤；

C.C點時剩余Mg(OH)2沉淀，物質(zhì)的量為0.0005mol,加入O.lmol/L鹽酸100mL,鹽酸過量，沉淀將會完全溶解，

故C正確；

D.由分析可知n(H+)=0.001mol,n(Mg2+)=0.0005mol,n(Al3+)=0.001mol,H+,Mg2+,Ap+三種陽離子物質(zhì)的量濃度之

比為2：1：2,故D錯誤；

正確答案是Co

【點睛】

本題考查反應(yīng)圖象有關(guān)計算，能根據(jù)圖象正確判斷各階段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，難度中等，注意利用守恒

的計算。

18、A

【解析】

金屬通性指的是金屬的某些共有的物理性質(zhì)，如“不透明、有金屬光澤、有延展性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性”等。

【詳解】

A.銅能導(dǎo)電傳熱、有延展性，屬于金屬的物理通性，故A正確；

B.鋁常溫下不溶于濃硝酸是發(fā)生了鈍化，鋁，鐵遇到濃硫酸，濃硝酸表面生成致密的氧化膜，屬于化學(xué)性質(zhì)，不屬于

金屬的物理通性，故B錯誤；

C.鐵能夠被磁鐵磁化是鐵的特性，屬于鐵的物理性質(zhì)，不屬于金屬的通性，故C錯誤；

D.鈉或者一部分活潑金屬與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，屬于部分金屬的化學(xué)性質(zhì)，不屬于金屬的物理通性，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

金屬通性指的是金屬的某些共有的物理性質(zhì)，如“不透明、有金屬光澤、有延展性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性”等。

19、C

【解析】

A.向沸水中逐滴加入FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得氫氧化鐵膠體，故A正確；

B.向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，先發(fā)生氫氧化鐵膠體的聚沉，硫酸過量時，氫氧化鐵沉淀溶解，因此實驗

現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解，故B正確；

C.溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小，只有膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C錯誤；

D.硅酸膠體的膠粒帶負(fù)電荷，與氫氧化鐵膠體混合將發(fā)生聚沉，混合液變渾濁，故D正確。

答案選C。

【點睛】

本題考查膠體的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的理解和應(yīng)用的考查，明確分散系分類的標(biāo)準(zhǔn)、膠體的性質(zhì)、制備是解答的關(guān)

鍵，注意丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的共性。

20、C

【解析】

A、石灰石是碳酸鈣，不能做干燥劑，A錯誤；B、氨氣是非電解質(zhì)，B錯誤；C、氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均是

空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)，C正確；D、一氧化碳不是酸性氧化物，與堿不反應(yīng)，D錯誤，答案選C。

21、A

【解析】

A.碳酸鉀含有鉀元素，透過藍(lán)色的鉆玻璃觀察，灼燒時火焰的顏色為淺紫色，故A正確；

B.硫酸銅含有銅元素，灼燒時火焰的顏色為綠色，故B錯誤；

C.氯化鈣含有鈣元素，灼燒時火焰的顏色為磚紅色，故C錯誤；

D.氯化鈉含有鈉元素，灼燒時火焰的顏色為黃色，故D錯誤；

答案選A。

22、A

【解析】

A.硅單質(zhì)常用作半導(dǎo)體，硅酸鈉可作耐火材料，A錯誤；

B.晶體硅能導(dǎo)電，可作半導(dǎo)體材料，B正確；

C.二氧化硅可作光導(dǎo)纖維材料，C正確；

D.高純硅可作計算機芯片材料，D正確。

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

2

23,CO3-Na+、H+、AF+、NH4+A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O1:10.546g存在0.36moH/i

【解析】

無色溶液排除鐵離子，焰色反應(yīng)顯黃色，說明含有鈉離子，加入鹽酸酸化的氯化領(lǐng)溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SO?-；

逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始階段沒有沉淀，說明含有氫離子，則一定不存在CO32,沉淀達(dá)到最大值后，繼續(xù)加入

氫氧化鈉，沉淀不立即溶解，說明該階段發(fā)生鐵根與氫氧根的反應(yīng)，即一定存在NH4+,最后沉淀完全消失，說明沉淀

只有氫氧化鋁，因此一定存在AF+,沒有Mg2+,結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)根據(jù)電荷守恒分析判斷。

【詳解】

(1)無色廢水，一定不存在Fe3+,根據(jù)實驗①確定存在Na+,根據(jù)實驗②確定存在SC^一,根據(jù)實驗③確定有H+、

AF+、NH?,沒有CO32,Mg2+,因此廢水中一定不存在的陰離子是CO32，一定存在的陽離子是Na+、H+、Al3\

+

NH4；

(2)實驗③圖象中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程

式為A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O；

+

根據(jù)圖象可知與錢根反應(yīng)的氫氧根的物質(zhì)的量是0.042mol-0.035mol=0.007mol,根據(jù)反應(yīng)NH4+OH=NH3?H2O可

知錢根的物質(zhì)的量是0.007mol；沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.035mol-0.014moi=0.021moL根據(jù)方程式

+

AF++3OIT=A1(OH)31可知鋁離子的物質(zhì)的量是0.021mol+3=0.007moL所以在原溶液中c(NH4)-^c(AF+)的比值為

1:1,所得沉淀的最大質(zhì)量是0.007molx78g/mol=0.546g；

(4)根據(jù)圖象可知中和氫離子消耗氫氧化鈉是0.014mol,則氫離子的物質(zhì)的量是0.014mol。硫酸領(lǐng)沉淀的質(zhì)量是2.33g,

n(SO4”)=2.33g+233g/mol=0.01mol,根據(jù)電荷守恒，陰離子電荷總物質(zhì)的量為0.01molx2=0.02mol,陽離子電荷

總物質(zhì)的量為n(H+)+n(Al3+)+n(NH4+)+n(Na+)=0.014mol+0.007x3mol+0.007mol+0.14mol/Lx0.1L=0.056mol,

則原廢水中存在NO3一,物質(zhì)的量是0.056mol-0.02moi=0.036mol,則c(NO3")=0.036mol+0.1L=0.36mol/L。

【點睛】

本題考查常見離子的推斷與檢驗，定性與定量以及與圖象的相結(jié)合增加了解題的難度，明確離子的性質(zhì)、發(fā)生反應(yīng)的

先后順序是解答的關(guān)鍵，注意溶液中的電荷守恒的應(yīng)用。

2+

24、過濾H2(或氫氣)HC1還原劑A1O2Fe

【解析】

金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，而A1可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlCh、H2,NaAlCh易溶于水，所以氣體

A是H2,溶液B是NaAlCh與NaOH的混合溶液，固體C是Fe,Fe是比較活潑的金屬，與HC1發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生

FeCL和氫氣，因此溶液D為FeCk,據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴操作X的名稱是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法，名稱是過濾；

⑵氣體A是H2；

(3)A是H2,也和Cb的混合氣體光照會發(fā)生爆炸，反應(yīng)生成HC1,在該反應(yīng)中，氫元素的化合價升高，失去電子，被

氧化，所以H2作還原劑,；

(4)溶液B是反應(yīng)產(chǎn)生的NaAlCh與過量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中陰離子除OH外還有A1O2；鐵可以和鹽

酸反應(yīng)生成FeCL和七，溶液D中含有的金屬離子為Fe2+?

【點睛】

本題考查金屬鐵以及金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)。注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，HCI的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+,

CI2,H2O2具有強氧化性，可以把Fe氧化為Fe3+；Al既可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也可以與強堿溶液反應(yīng)反應(yīng)氫氣，等

物質(zhì)的量的鋁與足量的酸、堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。

25、為了防止FeSCh被氧化打開收集裝置B中試劑瓶上方導(dǎo)管口處的氫氣，驗純，若氫氣純凈，則裝置內(nèi)空

氣已經(jīng)排盡關(guān)閉止水夾e4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3①②③

【解析】

【方法一】實驗室用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時，由于硫酸亞鐵能夠水解，并容易被氧氣氧化，為了抑制水

解和防止被氧化,一般需加入鐵粉和稀硫酸,其中加入鐵粉可以防止FeSO4被氧化,故答案為為了防止FeSO4被氧化；

【方法二】⑴硫酸亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，因此需要用生成的氫氣排盡裝置中的空氣，則實驗開始時，止水夾

e需打開，故答案為打開；

⑵檢查B裝置的C出口處排出的氫氣純度，當(dāng)排出的氫氣純凈時，說明裝置中空氣已經(jīng)排凈，具體操作為：收集裝置

B中試劑瓶上方導(dǎo)管口處的氫氣，驗純，若氫氣純凈，則裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡，故答案為收集裝置B中試劑瓶上方導(dǎo)

管口處的氫氣，驗純，若氫氣純凈，則裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡；

⑶排盡裝置內(nèi)空氣后，為了制得白色Fe(OH)2沉淀，需要關(guān)閉止水夾e,隨著氫氣的生成，錐形瓶中氣體的壓強逐漸

增大，將生成的硫酸亞鐵壓入氫氧化鈉容易中反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，故答案為關(guān)閉止水夾e；

(4)開啟活塞f放掉約2/3液體，空氣能夠?qū)Ч苓M(jìn)入B裝置，將氫氧化亞鐵氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,故答案為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3;

⑸根據(jù)題中信息可知要較長時間保存Fe(OH)2沉淀，必須在制取過程中盡可能減少和空氣接觸，對比3個實驗，明顯

可以發(fā)現(xiàn)：①中盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入放有還原性鐵粉的硫酸亞鐵溶液中，可以避免試管中部分氧氣對氫氧化

亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸；②中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以也能減少與氧氣接觸；③中

加入有機物作隔離層和空氣接觸少，因此3個裝置都能長時間觀察到氫氧化亞鐵，故答案為①②③。

點睛：本題考查了氫氧化亞鐵的制取，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧氣，所以制取氫氧化亞鐵時注意必須在無氧氣條件下

進(jìn)行反應(yīng)。本題的易錯點為方法二中的(5),要較長時間保存Fe(OH)2沉淀，必須在制取過程中盡可能減少和空氣接觸。

26、氣密性蒸儲燒瓶常溫下，鐵被濃硫酸鈍化C+2H2s04(濃)普=C(M+2sChf+2H2。品紅溶

11a入

+2+

液逐漸褪色強氧化2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+2H=Fe+H2t“-xlOO%③

11?

【解析】

測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，首先鐵碳合金和濃硫酸在加熱下反應(yīng)，碳和濃硫酸會生成二氧化碳和二氧化硫，鐵也

會和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，混合氣進(jìn)入品紅溶液，溶液褪色，再進(jìn)入足量的酸性高鎰酸鉀溶液中，二氧化硫被吸

收，經(jīng)過濃硫酸干燥后，二氧化碳被足量堿石灰吸收，堿石灰增重的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，可以根據(jù)堿石

灰增重的質(zhì)量計算碳的質(zhì)量，即可計算出鐵的質(zhì)量以及鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用稀硫酸和鐵碳合金反應(yīng)測鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，測

定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量，裝置質(zhì)量的減少量即為氫氣的生成量，而鐵的質(zhì)量可以通過氫氣的質(zhì)量求出。

【詳解】

(1)按圖示連接好裝置以后，首先檢查裝置的氣密性；

(2)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱為蒸儲燒瓶；常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)，故無明顯現(xiàn)象；

(3)濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下碳與濃硫酸反應(yīng)的方程式為C+2H2s04(濃)普=CO2T+2SO2T+2H2。；

二氧化硫具有漂白性，因此B中的現(xiàn)象是品紅溶液逐漸褪色，根據(jù)以上分析可知濃硫酸具有強氧化性；

(4)硫酸濃度減小后，稀硫酸與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，另外鐵還能與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子

+2+3+2+

方程式分別為Fe+2H=Fe+H2T>2Fe+Fe=3Fe；

(5)稱取ag鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E裝置并稱重，E增重bg,

則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則ag鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量為組義12=理，則含鐵的質(zhì)量

4411

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