歷年高考化學(xué)知識清單-專題04 離子反應(yīng)（原卷+解析版）

專練1．下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是()A．與鋁反應(yīng)生成大量氫氣的溶液中：Mg2＋、K＋、HCO、NOB．0.1mol/L的NaNO3溶液中：K＋、I－、Cl－、SO-C．鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中：[Fe(CN)6]3－、NH、Cl－、NOD．空氣中：SO2、NO、N2、NH32．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．pH＝1的溶液：Ag＋、Al3＋、Cl－、SO-B．能使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、K＋、HCO、S2-C.＝10－12的溶液：NH、Cu2＋、NO、Cl-D．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol/L的溶液：K＋、Fe2＋、SO－、NO3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO－、CO-B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl-C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN-D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中：Na＋、NO、I－、SO-B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、AlO、CH3COO－、SiO-C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、SO－、S2O-D．加入SCN－呈紅色的溶液中：OH－、K＋、NO、Cl-5．能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)加入另一種強電解質(zhì)使水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L時又一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是()①Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO②K＋、NH、CH3COO－、SO-③Ca2＋、Cu2＋、NO、SO-④Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl-⑤Al3＋、Na＋、HCO、NO⑥Fe2＋、Na＋、NO、I-⑦Ag＋、NH、OH－、NO⑧Na＋、K＋、CH3COO－、NO6．下列離子方程式或電離方程式正確的是()2A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3＝NaHSO-B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiOCO2＋H2O＝H2SiO3↓+CO-C．將一小塊鈉投入稀醋酸中：2Na＋2H＋2Na＋H2D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2HS2OS＋SO2＋H2O7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3＋6H2I2Fe2I2＋3H2OB．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al32SO2Ba24OH-=2BaSO4＋AlO＋2H2OC．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO＋6H5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OD．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClOSO2＋H2O===HClO＋HSO8．下列各組物質(zhì)或物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是()A．向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO－SO2＋H2O===HClO＋HSOB．Na2S投入水中：S2－＋2H2O—H2S＋2OH-C．向含1molAlCl3溶液中投入4molNa：Al34Na＋2H2O===AlO＋4Na2H2↑D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO－沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH－===Al(OH)3↓+3BaSO4↓9．下列選項中，離子方程式書寫正確的是()A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe24HNO===3Fe32H2O＋NO↑B．泡沫滅火器的滅火原理：2Al33CO3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑C．向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag2NH3·H2OAg(NH3)＋2H2OD．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO10．下列離子方程式正確的是()A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O＝NaH2B．氯化銨溶液顯酸性的原因：NH＋H2O＝NH3·H2O＋H+C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al34NH3·H2O＝AlO＋4NH＋2H2OD．氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液：2Fe3H2S＝2Fe2S↓+2H+11．某固體混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干種，取適量該混合物加入適量水充分?jǐn)嚢?，得到白色沉淀A與無色溶液B。①取適量A加入稀硝酸至過量，白色沉淀部分溶解②取少量B逐滴加入稀硫酸至過量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解③取少量B滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，最終得無色溶液根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是()A．無法判斷固體中FeCl2是否存在B.③中使高錳酸鉀溶液褪色的是亞硝酸根離子D．固體由Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3組成12．某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO、CO－、SiO－、Cl－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①取少量溶液，加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L－1鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g。下列說法中正確的是()A．該溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO－、Cl-B．該溶液中一定含有K＋、AlO、CO－、Cl-C．該溶液是否有K＋需做焰色反應(yīng)實驗(透過藍(lán)色鈷玻璃片)D．可能含有Cl-13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO-B．通入過量SO2氣體后的溶液：H＋、Ca2＋、Fe3＋、NOC．通入足量CO2的溶液：H＋、NH、Al3＋、SO-D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO－、NO14．用惰性電極電解某無色溶液時，有如下實驗現(xiàn)象：陽極上有無色氣體產(chǎn)生；陰極附近有白色沉淀生成。則原溶液中可能大量共存的離子組是()A．Na＋、Ba2＋、NO、Cl-B．H＋、Mg2＋、Na＋、SO-C．CO－、K＋、Cl－、Na+4D．Fe2＋、NO、SO－、Na+15．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．NO2溶于水：3NO2＋H2O===HNO＋2NOB．NaClO溶液中ClO－的水解：ClO－H2O===HClO＋OH-C．酸性條件下，用H2O2將I－轉(zhuǎn)化為I2：H2O2＋2I2H＋===I2＋2H2OD．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al34NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O16．某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+②Mg2+③Fe3+④Fe2+⑤H+⑥CO-⑦NO中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是()17．下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3＋、I－、Cl-NaOH溶液Fe33OH－===Fe(OH)3↓BK＋、NH3·H2O、CO-通入少量CO22OHCO2===COH2OCH＋、Fe2＋、SO-Ba(NO3)2溶液SOBa2＋===BaSO4↓DNa＋、Al3＋、Cl-少量澄清石灰水Al33OH－===Al(OH)3↓18．下列離子方程式正確的是()A．用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl2H2O=2OHH2↑+Cl2↑B．向氯化鋁溶液中滴加過量NaOH溶液：Al33OH－===Al(OH)3↓－1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO24.48L：3OH2CO2===COHCO＋H2OD．向小蘇打溶液中滴加少量澄清石灰水：HCO＋OHCa2＋===CaCO3↓+H2O19．一定能在下列溶液中大量共存的離子組為()A．含有大量Fe2＋的溶液：Na＋、NH、ClO－、SO-B．含有大量AlO的溶液：Na＋、K＋、NO、CO-C．含有大量氨水的溶液：Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋、NOD．含有大量NO的溶液：H＋、I－、SO－、Cl-20．下列離子方程式正確的是()A．碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋COH2OB．氯化銨溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液：NH＋OH－===NH3↑+H2OC．氨水與鹽酸反應(yīng)：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2OD．氨水中通入過量二氧化碳：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋COH2O21．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A．該溶液中，H＋、NH、SO－、I－可以大量共存B．該溶液中，Ag＋、K＋、NO、NH可以大量共存C．該溶液中，F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Cl－、NO可以大量共存D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個22．向兩份完全相同的Ba(OH)2溶液中分別加入濃度相同的Al2(SO4)3和KAl(SO4)2，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量隨所加溶液體積關(guān)系如圖。下列分析不正確的是()A．a(chǎn)、d兩點的沉淀為BaSO4B．b、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同C．b、c兩點溶液的pH值相同D．d點溶液中大量存在的陽離子是K+23．在下列條件下，能大量共存的微粒組是()化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)HClOH2CO3A．c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO、S2O-B．上表提供的數(shù)據(jù)下：HClO、HCO、ClO－、CO-C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH、Ca2＋、NO、I-D．中性溶液中：CO－、Na＋、SO－、AlO24．下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是()編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價①硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2SO－===BaSO4↓正確②氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)2Al33O22OH-===2AlO＋H2O錯誤，Al2O3不應(yīng)寫成離子形式③鐵和稀硝酸反應(yīng)Fe＋2H＋===H2↑+Fe2+正確④等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe22Br2Cl2===2Fe3Br2＋4Cl-錯誤，離子方程式中Fe2+與Br－的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符25．某強酸性的透明溶液X中可能含有下列微粒中的幾種。陰離子：MnO、SiO－、CO－、I－、ClO－、SO-陽離子：Fe3＋、Fe2＋、NH、Ag＋、Al3＋、K+分子：H2SO3取該溶液進(jìn)行以下連續(xù)實驗。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)根據(jù)“強酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是。(2)沉淀I的化學(xué)式為。(3)X溶液中，除H＋、Al3＋外還肯定含有的微粒是。26．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+陰離子Cl-3CO2-3NO4SO2-43SiO2-37甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗：Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是(寫離子符號)。(2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式為。[來源:學(xué)§科§網(wǎng)(3)將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是，陰離子是(寫離子符號)。(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為。27．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO－、Cl－、I－、HCO，實驗如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象(1)用玻璃棒蘸取少量該溶液，點在pH試紙中部試紙變?yōu)榧t色(2)取少量該溶液，加入Cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色(3)取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反應(yīng)后的上層清液，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是；溶液中肯定不存在的離子是。(2)寫出實驗步驟(2)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(3)為了進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗及對應(yīng)欲檢驗離子的名稱(若為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)步驟)。_____________________________________________________________________________________828．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+Na+Cu2+Al3+陰離子4SO2-4HCONOOH-為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實驗填空：(1)寫出B、D的化學(xué)式：B，D。(2)將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為。________(3)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：。(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為。(5)向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是mol/L。29．某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究。已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：離子陽離子Na＋、Mg2＋、X陰離子請回答下列問題：(1)離子X是(填化學(xué)式，下同)，離子Y是。(2)表中不能確定是否存在的陰離子是，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為。______________________(3)寫出廢水試樣中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。高考押題專練1．下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是()A．與鋁反應(yīng)生成大量氫氣的溶液中：Mg2＋、K＋、HCO、NOB．0.1mol/L的NaNO3溶液中：K＋、I－、Cl－、SO-C．鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中：[Fe(CN)6]3－、NH、Cl－、NOD．空氣中：SO2、NO、N2、NH3【答案】B【解析】A.與鋁反應(yīng)生成大量氫氣的溶液可能顯酸性也可以顯堿性，HCO在酸堿性溶液里均不能大量存在，故A錯誤；B.K＋、I－、Cl－、SO－在0.1mol/L的NaNO3溶液中，彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C.鐵和稀硫酸反應(yīng)能生成硫酸亞鐵，F(xiàn)e2＋、[Fe(CN)6]3－結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故C錯誤；D.NO不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成二氧化氮，所以不能存在，故D錯誤。2．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．pH＝1的溶液：Ag＋、Al3＋、Cl－、SO-B．能使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、K＋、HCO、S2-C.＝10－12的溶液：NH、Cu2＋、NO、Cl-D．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol/L的溶液：K＋、Fe2＋、SO－、NO【答案】C【解析】A.pH＝1的溶液，顯酸性，Ag＋分別與Cl－、SO－結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B.能使酚酞試液變紅的溶液，溶液顯堿性，堿溶液中不能大量存在HCO，故B錯誤；C.＝10－12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D.水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe2＋酸溶液中Fe2＋、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯誤；故選C。3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO－、CO-B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl-C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN-D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO【答案】A【解析】Ba2＋與CO－不能共存；Fe3＋與I－或SCN－不能共存；H＋與ClO－不能大量共存。4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中：Na＋、NO、I－、SO-B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、AlO、CH3COO－、SiO-C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、SO－、S2O-D．加入SCN－呈紅色的溶液中：OH－、K＋、NO、Cl-【答案】B【解析】滴入甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，H＋、NO、I－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液為酸或堿溶液，堿溶液中各離子之間不反應(yīng)，可共存，故B正確；c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液顯酸性，H＋、ClO－結(jié)合生成弱電解質(zhì)，H＋、S2O－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；加入SCN－呈紅色的溶液中含F(xiàn)e3＋Fe3＋、OH－結(jié)合生成沉淀而不能大量共存，故D錯誤。5．能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)加入另一種強電解質(zhì)使水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L時又一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是()①Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO②K＋、NH、CH3COO－、SO-③Ca2＋、Cu2＋、NO、SO-④Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl-⑤Al3＋、Na＋、HCO、NO⑥Fe2＋、Na＋、NO、I-⑦Ag＋、NH、OH－、NO⑧Na＋、K＋、CH3COO－、NO【答案】A【解析】①HCO既能與OH－反應(yīng)又能與H＋反應(yīng)，符合題意；②堿性條件下NH不能大量存在，酸性條件下CH3COO－不能大量存在，符合題意；③Ca2＋、Cu2＋與SO－反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，不符合題意；④Fe3＋與SCN－發(fā)生配合反應(yīng)而不能大量共存，不符合題意；⑤Al3＋與HCO發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存，不符合題意；⑥在酸性條件下Fe2＋、I－與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，在堿性條件下Fe2＋不能大量存在，符合題意；⑦Ag＋、NH與OH－不能大量共存，不符合題意；⑧在堿性條件下離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，不符合題意。6．下列離子方程式或電離方程式正確的是()A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3＝NaHSO-B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiOCO2＋H2O＝H2SiO3↓+CO-C．將一小塊鈉投入稀醋酸中：2Na＋2H＋2Na＋H2D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2HS2OS＋SO2＋H2O【答案】B【解析】NaHSO3的電離方程式：NaHSO3＝NaHSO，HSOSO溶液呈酸性，故A錯誤；碳酸酸性大于硅酸，所以向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiOCO2＋H2O＝H2SiO3↓+CO故B正確；醋酸為弱酸，將一小塊鈉投入稀醋酸中：2Na＋2CH3COOH＝2Na2CH3COOH2↑,故C錯誤；稀硝酸具有氧化性，在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H3S2O8NO＝8NO↑+6SOH2O，故D錯7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3＋6H2I2Fe2I2＋3H2OB．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al32SO2Ba24OH-=2BaSO4＋AlO＋2H2OC．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO＋6H5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OD．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClOSO2＋H2O===HClO＋HSO【答案】A【解析】A.Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是Fe2O3＋6H2I2Fe2I2＋3H2O，故A正確；B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合發(fā)生的離子反應(yīng)為NH＋Al3++2SO2Ba24OH2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，故B錯誤；C.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液時，溶液里的氯離子也能被MnO氧化，故C錯誤；D.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體時，生成的HClO有強氧化性能將溶液里的SO－氧化為SO－，故D錯誤；答案為A。8．下列各組物質(zhì)或物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是()A．向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO－SO2＋H2O===HClO＋HSOB．Na2S投入水中：S22H2OH2S＋2OH-C．向含1molAlCl3溶液中投入4molNa：Al34Na＋2H2O===AlO＋4Na2H2↑D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO－沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH－===Al(OH)3↓+3BaSO4↓【答案】C【解析】A.次氯酸具有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：ClOSO2＋H2O===2H++ClSO－故A錯誤；B.Na2S投入水中分步水解，故B錯誤；C.向含1molAlCl3溶液中投入4molNa，反應(yīng)生成了偏鋁酸根離子和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Al34Na＋2H2O===AlO＋4Na2H2↑,故C正確；D.溶液中鋇離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：Al32SO2Ba24OH-===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓,故D錯誤，故選C。9．下列選項中，離子方程式書寫正確的是()A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe24HNO===3Fe32H2O＋NO↑B．泡沫滅火器的滅火原理：2Al33CO3H2O—2Al(OH)3↓+3CO2↑C．向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag2NH3·H2O—Ag(NH3)＋2H2OD．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO【答案】C【解析】A.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸，只有碘離子被氧化，正確的離子方程式為：6I8H2NO===2NO↑+4H2O＋3I2，故A錯誤；B.泡沫滅火器的滅火原理：鋁離子與碳酸根離子發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Al33CO3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑,故B錯誤；C.向硝酸銀溶液中加入足量的氨水，生成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O===Ag(NH3)＋2H2O，故C正確；D.用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣，反應(yīng)生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO故D錯誤；故選B。10．下列離子方程式正確的是()A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O＝NaH2B．氯化銨溶液顯酸性的原因：NH＋H2O＝NH3·H2O＋H+C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al34NH3·H2O＝AlO＋4NH＋2H2OD．氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液：2Fe3H2S＝2Fe2S↓+2H+【答案】D【解析】金屬鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2Na2OHH2↑,故A錯誤；水解可逆，氯化銨溶液顯酸性的原因：NH＋H2O—NH3·H2O＋H故B錯誤；氫氧化鋁難溶于氨水，AlCl3溶液中加入足量氨水：Al33NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH，故C錯誤；氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液：2Fe3H2S＝2Fe2++S↓+2H＋，故D正確。11．某固體混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干種，取適量該混合物加入適量水充分?jǐn)嚢瑁玫桨咨恋鞟與無色溶液B。①取適量A加入稀硝酸至過量，白色沉淀部分溶解②取少量B逐滴加入稀硫酸至過量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解③取少量B滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，最終得無色溶液根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是()A．無法判斷固體中FeCl2是否存在B.③中使高錳酸鉀溶液褪色的是亞硝酸根離子D．固體由Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3組成【答案】B【解析】某固體混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干種，取適量該混合物加適量水充分?jǐn)嚢瑁玫桨咨恋鞟與無色溶液B，說明一定不含氯化亞鐵，沉淀為氫氧化鋁或亞硫酸鋇或硫酸鋇。取適量A加入稀硝酸至過量，白色沉淀部分溶解，沉淀一定含氫氧化鋁，則原混合物中一定含有氯化鋁，生成硫酸鋇沉淀，則原混合物中一定含有亞硫酸鈉。②取少量B逐滴加入稀硫酸至過量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解，則沉淀含有硫酸鋇、亞硫酸鋇，原混合物中一定含有氫氧化鋇。③取少量B滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，最終得無色溶液，一定含有亞硝酸鈉。A.由上述分析，一定不含有色的離子，則一定不含氯化亞鐵，錯誤，不選A；B.由上述分析，③中使高錳酸鉀溶液褪色的是亞硝酸根離子，正確，選B；C.B中含有偏鋁酸鋇，水解顯堿性，則pH>7，錯誤，不選C；D.固體由亞硝酸鈉、氫氧化鋇、氯化鋁和亞硫酸鈉組成，錯誤，不選D。12．某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO、CO－、SiO－、Cl－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①取少量溶液，加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L－1鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g。下列說法中正確的是()A．該溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO－、Cl-B．該溶液中一定含有K＋、AlO、CO－、Cl-C．該溶液是否有K＋需做焰色反應(yīng)實驗(透過藍(lán)色鈷玻璃片)D．可能含有Cl-【答案】B【解析】由①可知，溶液中不存在Al3＋、Mg2＋由②可知，溶液中存在AlO、CO－，不存在Ba2＋、SiO－，由電荷守恒可知，溶液中還存在K+;③0.43g沉淀為AgCl，其物質(zhì)的量為143ol－1≈0.003mol，②中加入的氯離子的物質(zhì)的量為0.2mol·L－1×0.005L＝0.001mol＜n(AgCl)，所以原溶液中一定存在Cl－。13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO-B．通入過量SO2氣體后的溶液：H＋、Ca2＋、Fe3＋、NOC．通入足量CO2的溶液：H＋、NH、Al3＋、SO-D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO－、NO【解析】1.0mol·L－1的KNO3溶液中，NO、H＋和Fe2＋會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：4HNO＋3Fe2＋===3Fe3++NO↑+4H2O，因此不能大量共存，A錯誤；通入過量SO2氣體后的溶液中，SO2能被硝酸氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B錯誤；通入足量CO2的溶液中，各離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)而能大量共存，C正確；與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液是酸性或堿性溶液，在酸性溶液中，H＋和CO－不能大量共存，D錯誤。【答案】C14．用惰性電極電解某無色溶液時，有如下實驗現(xiàn)象：陽極上有無色氣體產(chǎn)生；陰極附近有白色沉淀生成。則原溶液中可能大量共存的離子組是()A．Na＋、Ba2＋、NO、Cl-B．H＋、Mg2＋、Na＋、SO-C．CO－、K＋、Cl－、Na+D．Fe2＋、NO、SO－、Na+【解析】Na＋、Ba2＋、NO、Cl－用惰性電極電解時，陰極上不會生成白色沉淀，故A錯誤；H＋、Mg2+、Na＋、SO－之間不發(fā)生反應(yīng)，且都是無色離子，用惰性電極電解時陽極生成氧氣、陰極生成氫氧化鎂沉淀，滿足題干要求，故B正確；CO－、K＋、Cl－、Na＋離子用惰性電極電解時，陰極上不會生成白色沉淀，故C錯誤；Fe2＋為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故D錯誤?！敬鸢浮緽15．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．NO2溶于水：3NO2＋H2O===HNO＋2NOB．NaClO溶液中ClO－的水解：ClO－H2O===HClO＋OH-C．酸性條件下，用H2O2將I－轉(zhuǎn)化為I2：H2O2＋2I2H＋===I2＋2H2OD．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al34NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O【解析】NO2溶于水：3NO2＋H2O===2H2NO＋NO，A錯誤；NaClO溶液中，ClO－的水解：ClO-+H2O—HClO＋OH－B錯誤；酸性條件下，用H2O2將I－轉(zhuǎn)化為I2：H2O2＋2I2H＋===I2＋2H2O，C正確；氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al33NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH，D錯誤?！敬鸢浮緾16．某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+②Mg2+③Fe3+④Fe2+⑤H+⑥CO-⑦NO中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是()【解析】向該溶液中加入NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H＋離子；在酸性溶液中CO－不能大量存在；根據(jù)溶液的電中性可知一定含有NO；則亞鐵離子因為和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)一定不能存在。與氫氧化鈉反應(yīng)能夠生成沉淀的是①Al3＋、②Mg2＋、③Fe3＋中的一種或幾種，由于氫氧化鋁能溶于過量的堿中，沉淀量會出現(xiàn)減小的跡象，所以一定沒有Al3＋。根據(jù)沉淀量達(dá)到最大時消耗氫氧化鈉3mol，若生成的沉淀是1mol氫氧化鐵，其質(zhì)量是107g，若全部是氫氧化鎂，其質(zhì)量是87g，現(xiàn)在沉淀的質(zhì)量是100g，可以知道一定含有鎂離子和鐵離子，綜上可知一定含有的離子：②Mg2+、③Fe3＋、⑤H＋、⑦NO?！敬鸢浮緽17．下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3＋、I－、Cl-NaOH溶液Fe33OH－===Fe(OH)3↓BK＋、NH3·H2O、CO-通入少量CO22OHCO2===COH2OCH＋、Fe2＋、SO-Ba(NO3)2溶液SOBa2＋===BaSO4↓DNa＋、Al3＋、Cl-少量澄清石灰水Al33OH－===Al(OH)3↓【解析】Fe3＋、I－、Cl－中，F(xiàn)e3＋、I－不能大量共存，A錯誤；K＋、NH3·H2O、CO－能夠大量共存，加少量二氧化碳后反應(yīng)的離子方程式為：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋H2O＋COB錯誤；氫離子和硝酸根離子大量共存時有氧化性，能夠氧化亞鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式錯誤，C錯誤；D.Na＋、Al3＋、Cl－能大量共存，加少量的澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式正確，D正確?！敬鸢浮緿18．下列離子方程式正確的是()A．用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl2H2O2OHH2↑+Cl2↑B．向氯化鋁溶液中滴加過量NaOH溶液：Al33OH－===Al(OH)3↓－1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO24.48L：3OH2CO2===COHCO＋H2OD．向小蘇打溶液中滴加少量澄清石灰水：HCO＋OHCa2＋===CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】A項，鐵電極作陽極時，陽極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋故陽極沒有Cl2生成，正確的離子方程式為Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑,錯誤；B項，NaOH溶液過量，生成NaAlO2，正確的離子方程式為Al3++4OH－===AlO＋2H2O，錯誤；C項，n(NaOH)＝0.3mol，n(CO2)＝22..l－1＝0.2mol，二者恰好完全反應(yīng)生成0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3，故其反應(yīng)的離子方程式為3OH2CO2===COHCO＋H2O，正確；D項，澄清石灰水少量，根據(jù)“以少定多”的原則，正確的離子方程式為Ca22OH2HCO===CaCO+CO2H2O，錯誤。19．一定能在下列溶液中大量共存的離子組為()A．含有大量Fe2＋的溶液：Na＋、NH、ClO－、SO-B．含有大量AlO的溶液：Na＋、K＋、NO、CO-C．含有大量氨水的溶液：Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋、NOD．含有大量NO的溶液：H＋、I－、SO－、Cl-【答案】B【解析】A項，含有大量Fe2＋的溶液中ClO－氧化Fe2＋不能大量共存，錯誤；B項，含有大量AlO的溶液中幾種離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，正確；C項，含有大量氨水的溶液中Ca2＋、Mg2＋均不能大量共存，錯誤；D項，含有大量NO的溶液中H＋、I－與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，錯誤。20．下列離子方程式正確的是()A．碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋COH2OB．氯化銨溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液：NH＋OH－===NH3↑+H2OC．氨水與鹽酸反應(yīng)：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2OD．氨水中通入過量二氧化碳：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋COH2O【答案】C【解析】A項，NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液：HCO＋OH－===COH2O，錯誤；B項，NH4Cl溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH＋OH－NH3·H2O，錯誤；C項，氨水與鹽酸反應(yīng)：NH3·H2O＋H+===NH＋H2O，正確；D項，氨水中通入過量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO，錯誤。21．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A．該溶液中，H＋、NH、SO－、I－可以大量共存B．該溶液中，Ag＋、K＋、NO、NH可以大量共存C．該溶液中，F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Cl－、NO可以大量共存D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個【答案】D【解析】A項，H＋、ClO－、I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；B項，Ag＋和Cl－生成AgCl沉淀，不能大量共存，錯誤；C項，F(xiàn)e2＋、ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；D項，發(fā)生反應(yīng)：ClO－Cl2H＋===Cl2↑+H2O，因此產(chǎn)生1molCl2轉(zhuǎn)移電子1mol，正確。22．向兩份完全相同的Ba(OH)2溶液中分別加入濃度相同的Al2(SO4)3和KAl(SO4)2，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量隨所加溶液體積關(guān)系如圖。下列分析不正確的是()A．a(chǎn)、d兩點的沉淀為BaSO4B．b、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同C．b、c兩點溶液的pH值相同D．d點溶液中大量存在的陽離子是K+【答案】B【解析】A項，剛開始時往Ba(OH)2溶液中加入Al2(SO4)3溶液和KAl(SO4)2，由于Ba(OH)2充足，發(fā)生的反應(yīng)為Ba2SO－===BaSO4↓、Al34OH－===AlO＋2H2O，故沉淀為BaSO4，正確；B項，根據(jù)Ba2SO－===BaSO4↓,Al33AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓,可知Al2(SO4)3都已變成沉淀，KAl(SO4)2中還有K＋未變成沉淀，故導(dǎo)電能力相對強一些，錯誤；C項，b、c兩點生成沉淀的量相同，故消耗Ba(OH)2的量相同，故溶液的pH值相同，正確；D項，K＋未參與反應(yīng)，故d點溶液中大量存在的陽離子是K＋正確。23．在下列條件下，能大量共存的微粒組是()化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)HClOH2CO3A．c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO、S2O-B．上表提供的數(shù)據(jù)下：HClO、HCO、ClO－、CO-C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH、Ca2＋、NO、I-D．中性溶液中：CO－、Na＋、SO－、AlO【答案】A【解析】A項，由c(H＋)＝1×10－14mol·L－1可知溶液呈堿性，該組離子可大量共存；B項，由表中數(shù)據(jù)可知，酸性強弱順序是H2CO3＞HClO＞HCO，因此HClO＋CO－===ClOHCO，不能大量共存；C項，能與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶液，當(dāng)溶液呈強酸性時，NO具有氧化性，不能產(chǎn)生H2，且H＋、NO和I－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而當(dāng)溶液呈強堿性時，NH不能大量存在；D項，CO－、AlO只能大量存在于堿性溶液中，與中性溶液條件不符。24．下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是()編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價①硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2SO－===BaSO4↓正確②氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)2Al33O22OH-===2AlO＋H2O錯誤，Al2O3不應(yīng)寫成離子形式③鐵和稀硝酸反應(yīng)Fe＋2H＋===H2↑+Fe2+正確④等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe22Br2Cl2===2Fe3Br2＋4Cl-錯誤，離子方程式中Fe2+與Br－的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符【答案】A【解析】①Ba(OH)2為強堿、硫酸為強酸，都可拆分，生成的硫酸鋇為難溶物，水為氧化物，都不可拆分，離子方程式為Ba22OH2HSO－===BaSO4↓+2H2O，評價錯誤，故①不選；②氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，評價合理，故②選；③鐵和稀硝酸反應(yīng)沒有H2生成，鐵過量時，反應(yīng)的離子方程式為3Fe＋8H2NO===3Fe22NO↑+4H2O，鐵少量時，反應(yīng)的離子方程式為Fe＋4HNO===Fe3NO↑+2H2O，評價錯誤，故③不選；④等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)，F(xiàn)e2＋全部被氧化，Br－一半被氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe22Br2Cl2===2Fe3Br2＋4Cl評價錯誤，故④不選。25．某強酸性的透明溶液X中可能含有下列微粒中的幾種。陰離子：MnO、SiO－、CO－、I－、ClO－、SO-陽離子：Fe3＋、Fe2＋、NH、Ag＋、Al3＋、K+分子：H2SO3取該溶液進(jìn)行以下連續(xù)實驗。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)根據(jù)“強酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是。(2)沉淀I的化學(xué)式為。(3)X溶液中，除H＋、Al3＋外還肯定含有的微粒是?！窘馕觥?1)根據(jù)“強酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是能與H＋反應(yīng)的離子，即弱酸的酸根離子：SiO－、CO－、ClO－、SO－。(2)加入過量Ba(NO3)2溶液生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明溶液中含有H2SO3，則一定不存在MnO、Fe3＋；生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，為Fe2＋或I－；溶液B中加入CCl4，下層呈紫紅色，說明有碘生成，即一定存在I所以不存在Ag上層溶液中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH；溶液H中溶入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3沉淀G是Fe(OH)3，即溶液中一定存在Fe2＋。(3)根據(jù)以上分析可知X溶液中，除H＋、Al3+外還肯定含有的微粒是I－、NH、Fe2＋、H2SO3?！敬鸢浮?1)SiO－、CO－、ClO－、SO-(2)Al(OH)3(3)I－、NH、Fe2＋、H2SO326．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+陰離子Cl-3CO2-3NO4SO2-43SiO2-3甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗：Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是(寫離子符號)。(2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式為。[來源:學(xué)§科§網(wǎng)(3)將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是，陰離子是(寫離子符號)。(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為?！窘馕觥扛鶕?jù)步驟Ⅰ確定無K步驟Ⅱ確定無Fe3步驟Ⅲ加入酸產(chǎn)生NO，確定溶液中含有Fe2＋和NO，因為溶液中陰離子的種類不變，所以含有Cl步驟Ⅳ確定含SO－。通過各步分析確定溶液中的離子分別為Fe2＋、Cl－、NO、SO－，因為離子濃度相同，根據(jù)電荷守恒，還應(yīng)含＋2價的陽離子，確定Cu2+的存在。當(dāng)加入NaOH溶液時，會產(chǎn)生氫氧化亞鐵沉淀和氫氧化銅沉淀，其中氫氧化亞鐵沉淀被氧化為氫氧化鐵，灼燒至恒重時為0.01molCuO和0.005molFe2O3，總質(zhì)量為1.6g?！敬鸢浮?1)K＋、Fe3＋(2)3Fe2NO＋4H＋===3Fe3NO↑+2H2O(3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(4)Fe2＋、Cu2＋Cl－、NO、SO－(5)1.6g27．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO－、Cl－、I－、HCO，實驗如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象(1)用玻璃棒蘸取少量該溶液，點在pH試紙中部試紙變?yōu)榧t色(2)取少量該溶液，加入Cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色(3)取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反應(yīng)后的上層清液，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是；溶液中肯定不存在的離子是。(2)寫出實驗步驟(2)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(3)為了進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗及對應(yīng)欲檢驗離子的名稱(若為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)步驟)。_____________________________________________________________________________________【解析】(1)pH試紙變紅，說