天津市南開(kāi)區(qū)高三一?；瘜W(xué)試題2

2022-2023學(xué)年度第二學(xué)期高三年級(jí)質(zhì)量監(jiān)測(cè)（一）

化學(xué)學(xué)科試卷

本試卷分為第I卷（選擇題）和第∏卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時(shí)60

分鐘。第I卷1至4頁(yè)，第∏卷5至8頁(yè)。

答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，并在規(guī)定位置粘

貼考試用條形碼。答題時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫(xiě)在答題卡上，答在試卷上無(wú)效。

第I卷

注意事項(xiàng)：

1.每小題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。

2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最

符合題目要求的。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-IC-12N-140-16Na-23

Mg-24Fe-56

1.化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A.淀粉、纖維素、油脂都屬于天然高分子

B.二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑

C.Fe（OH）3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.碘是人體必需微量元素，應(yīng)多吃富含高碘酸的食物

【答案】B

【解析】

【詳解】A.油脂不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫具有強(qiáng)的還原性，可用作葡萄酒中作抗氧化劑，故B正確；

C.Fe（OH）3膠體為紅褐色液體，故C錯(cuò)誤；

D.碘是人體必需微量元素，補(bǔ)充碘元素常在食鹽中加入碘酸鉀固體而不是高碘酸，高碘酸

為強(qiáng)酸，具有強(qiáng)烈刺激性和腐蝕性不能食用，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3OCH3

B.HCIO的電子式：H：C1：O：

C.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：；；Cl

D.SO2的空間結(jié)構(gòu)：V形

【答案】D

【解析】

【詳解】A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OCH2CH3,故A錯(cuò)誤；

B.HClO的電子式：H：O：C1：＞故B錯(cuò)誤；

C.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子質(zhì)量數(shù)為37,表示為：；C1,故C錯(cuò)誤；

D.SO,的價(jià)電子對(duì)數(shù)9=3,有一對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為V形，故D正確；

2

故選：D。

3.與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是

A.硫酸銅B.氫氧化鈉C.硫酸亞鐵D.二氧化

硫

【答案】A

【解析】

【詳解】A.CUSo4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CUSO4+H2S=CUSI+H2SO4,

產(chǎn)生黑色沉淀，A正確。

B.氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O,產(chǎn)生的

NazS是可溶性的物質(zhì)，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，B錯(cuò)誤。

C.硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫酸＞氫硫酸，因此二者不能發(fā)生反應(yīng)，無(wú)沉

淀產(chǎn)生，C錯(cuò)誤。

D.二氧化硫與硫化氫會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3SI+2H2O,產(chǎn)生沉淀，但是SO2是非電解

質(zhì)，不符合題意，D錯(cuò)誤。

答案選A。

4,下列有關(guān)Fe2(SO”3溶液的敘述正確的是

2

A.該溶液中K+、Fe?C6H5OHsBr-可以大量共存

32+

B.和Kl溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe'+21-Fe+I2

3+22+

C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+SO4-+Ba+3OH=Fe(OH)3I+

BaSO4I

D.1LO.1mol?L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe

【答案】D

【解析】

【詳解】A、三價(jià)鐵與苯酚會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B、電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3++2I==2Fe2++l2,B錯(cuò)誤；

C、不符合配比關(guān)系，正確的離子方程式為2Fe3++3Sθ4?-+3Ba2++6OIΓ=2Fe(OH)3I+

3BaSO4I，C錯(cuò)誤;

D、根據(jù)原子守恒，鐵離子的物質(zhì)的量為，與足量Zn反應(yīng)生成鐵，為，D正確；

答案選D。

5.X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X元素基態(tài)原子的最外層電

子排布式為2s?2p4。下列說(shuō)法下走砸的是

A.離子半徑：Z2^<W-B.還原性：Z2^>W-

C.酸性：H3YO4<H2ZO4D.氫化物穩(wěn)定性：H2X>H2Z

【答案】A

【解析】

【分析】X元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為2s?2p4,因此X是氧元素，則Z是硫元素,

Y是磷元素，W是氯元素。

【詳解】A.CKs”電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：ClyS2-,

A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)同周期陰離子的還原性從左到右依次減弱，故S'的還原性比大于CI-的還原性，B

正確；

C.由于H?S04的非羥基0原子數(shù)是2,而H3PO4的的非羥基0原子數(shù)是1,H2SO4的非

羥基0原子數(shù)比H3PO4多，使得S原子的正電性較大，導(dǎo)致H2SO4中-OH的電子向S偏

向程度更大，使H+在水分子作用下更易電離，H2S04酸性強(qiáng)于H3PO4,C正確；

D.非金屬氫化物的穩(wěn)定性代表了元素非金屬性的強(qiáng)弱，氧的非金屬性遠(yuǎn)大于硫，所以H2θ

的穩(wěn)定性也大于H2S,D正確；

故選Ao

6.聯(lián)氨(N2H4)可用于處理水中的溶解氧，其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示：

N,H,NHyH2O^lft)O2

j,

CiiO、-CuQ'------->>[Cι>(NHjh]*??[Cu(NHλ)4]

下列說(shuō)法不巧碰的是

A.N2H4分子的共價(jià)鍵只有S-PO■鍵

B.N2H4具有還原性，在一定條件下可被O2氧化

C.②中反應(yīng)產(chǎn)物是［Cu(NH?),［而不是［Cu(NH3)j+，說(shuō)明［Cu(NH3),『相對(duì)較穩(wěn)定

D.③中發(fā)生反應(yīng)：

+2+

4［CU(NH3),］+O2+8NH3?H2O=4［CU(NH3)J+40H^+6H2O

【答案】A

【解析】

【詳解】A?N2H4分子的共價(jià)鍵有N-H之間的S-pb鍵和N-N之間的P-P。，A錯(cuò)誤；

B.由題干信息可知，N2H4能夠被CUo氧化生成N2,即N2H4具有還原性，而02的氧化性

強(qiáng)于CU0,故N2H4具有還原性，在一定條件下可被02氧化，B正確；

C.由題干信息可知，②中反應(yīng)物NH3?氏0是足量的，但是反應(yīng)產(chǎn)物是［Cu(NH3),『而

不是［Cu(NH3)j+,說(shuō)明［CU(NH3),［相對(duì)較穩(wěn)定，C正確；

D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可知，③中發(fā)生反應(yīng)：

+2+

4［Cu(NH3)2］+02+8NH3-H2O=4［Cu(NH3)4］+4OH^+6H2O,D正確;

故答案為：Ao

7.下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的是

選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑

ANO(NO2)蒸偏水、堿石灰

BAl2O3(Fe2O3)鹽酸、NaOH溶液、二氧化碳

BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽

CNaCl(Na2SO4)

酸

酸性KMnO溶液

DOr(04

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【分析】除雜時(shí)，加入的試劑或使用的方法不能影響主體物質(zhì)，且不能引入新雜質(zhì)；氧化反

應(yīng)中存在元素的化合價(jià)升高或者降低；

【詳解】A.除去NO中的NO2,先通入蒸儲(chǔ)水中，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO,

再通過(guò)堿石灰干燥得到純凈的NO,其除雜過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)，故A選；

B.除去AI2O3中含有的Fe0,先加入鹽酸，涉及反應(yīng)ALO3+6H*=2A產(chǎn)+3乩0、

+3+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量二氧化碳,

3+

得到Al(OH)3沉淀，加熱分解得到純凈的Al2O3,涉及反應(yīng)Al+40H=A10；+2H2O、

3+

Fe+30H?Fe(OH)31、A1O^+CO2+2H2O=A1(OH)34.+HC0；、

/、?

2A1(OH)3-Al2O3+3H2O,其中不涉及氧化還原反應(yīng)，故B不選；

2+

C.除去NaCl中含有的Na2SO4,先加過(guò)量BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)Ba+SO；=BaSO41,

再加過(guò)量Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)Ba2++CO；-=BaCO3J,過(guò)濾，最后向?yàn)V液中加入鹽酸

調(diào)PH至中性，發(fā)生反應(yīng)CO:+2H+=CC>2T+H2O,然后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaC1,其中不涉

及氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.除去甲苯的苯，加入酸性KMno4溶液，主體物質(zhì)甲苯被氧化，沒(méi)有達(dá)到除雜目的，故

D不選；

故選Ao

8.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg

B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體

C.取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干、得到bg固體

D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg

【答案】D

【解析】

【詳解】A.只有碳酸氫鈉加熱分解，由差量法可計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后再計(jì)算碳酸鈉

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能夠測(cè)出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A不選；

B.加熱后bg固體為氯化鈉的質(zhì)量，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為x、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y,

則106x+84y=a,2x+y=上，解方程計(jì)算出a、b,然后可計(jì)算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分

58.5

數(shù)，故B不選;

C.碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀，結(jié)合B項(xiàng)分析，也可以計(jì)算

出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C不選；

D.ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體主要是二氧化碳和水，所以質(zhì)量增加bg兩

種氣體的質(zhì)量，故無(wú)法求出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D選；

故選：DO

9.向NaOH溶液中持續(xù)滴加稀鹽酸，記錄溶液PH及溫度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)

法正確的是

A.NaOH溶液的起始濃度為10nmol?L^'

B.在滴定至終點(diǎn)的過(guò)程中，水的電離程度不斷減小

C.t1s---->t?s對(duì)應(yīng)的溶液中均存在：C(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(0H1

D.由t2S后溶液的溫度變化可推知，NaOH與HCl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【分析】向NaoH溶液中持續(xù)滴加稀鹽酸，如圖，曲線a到b為中和曲線，b點(diǎn)時(shí)剛好反

應(yīng)完全，此時(shí)反應(yīng)溫度最高；

【詳解】A.如圖，未滴加鹽酸時(shí)，溶液PH最大，NaOH屬于強(qiáng)堿，起始時(shí)Nac)H溶液pH=a,

c(H+)=10-flmol?L^1,常溫下,根據(jù)KWy(C)H)c(H+)=10*,得

K?O-14

c(OH")=—J=-=10n^14mol∕L,NaOH溶液的起始濃度為,故A

C(H)10"r

錯(cuò)誤；

B.任何酸或堿均抑制水的電離，在滴定至終點(diǎn)的過(guò)程中，Nae)H濃度減小，水的電離程

度不斷增大。剛好反應(yīng)時(shí)，達(dá)到最大，故B錯(cuò)誤；

C.t∣s時(shí)，NaOH過(guò)量，溶質(zhì)為NaOH和NaC1；t?s時(shí)，鹽酸過(guò)量，溶質(zhì)為HCI和NaC1,

所以根據(jù)電荷守恒，t∣s——>t3S對(duì)應(yīng)的溶液中均存在：

c(Na+)+e(H+)=c(CΓ)+c(0H-),故C正確;

D.如圖，曲線a到b為中和曲線,b點(diǎn)時(shí)剛好反應(yīng)完全,此時(shí)反應(yīng)溫度最高，由此可知，NaOH

與HCl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

10.已知：H2(g)+L(g)=2Hl(g)AH<0現(xiàn)將三個(gè)相同容積的密閉容器中按不同方式

投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

容器1容器2容器3

反應(yīng)溫度(OC)400400500

ImolH2、

起始量2molHIImolH2?lmoll2(g)

ImOlI2(g)

平衡濃度C(HI)∕mol?L-∣GC2c3

平衡轉(zhuǎn)化率a%(凡)?(HI)?3(H)2

平衡常數(shù)KI&小

下列各項(xiàng)關(guān)系不氐施的是

A.C]=c2>ɑ?B.Kl—K，2<K3

C.α1(H2)>a3(H2)D.a1(H2)+a2(Hl)=1

【答案】B

【解析】

【詳解1A.容器1和容器2是等效平衡,因此C∣=C2,溫度升高平衡逆向移動(dòng)，因此C∣=C2>C3,

A正確；

B.容器1和容器2是等效平衡，因此Kl=K2,溫度升高平衡逆向移動(dòng)，K3減小，因此

K∣=K2,B錯(cuò)誤;

C.溫度升高平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減小，因此a∣(H2)>%(H2),C正確；

D.容器1和容器2是等效平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)?，各物質(zhì)的濃度相等，a2(Hl)=a∣(Hl),

且兩容器溫度相同，則有a∣(H2)+(X2(HD=l,D正確；

故選B?

11.一篇關(guān)于合成“納米小人”的文章成為有機(jī)化學(xué)史上最受歡迎的文章之一，其中涉及的一

個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：

下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的原子利用率為100%

B.化合物M含有一個(gè)手性碳原子

C.化合物N的分子式為：C17H18O

D.化合物P能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使濱水褪色

【答案】C

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)物中含有Br原子，生成物中沒(méi)有Br原子，所以原子利用率不是IOO%,A

錯(cuò)誤；

B.化合物M沒(méi)有手性碳原子，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)化合物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為：C17H18O,C正確；

D.化合物P中含有碳碳三鍵，既能使酸性KMne)&溶液褪色，也能使溟水褪色，D錯(cuò)誤；

故選C。

12.一種3D打印機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收Z(yǔ)nSO4溶液的有機(jī)高聚物為

固態(tài)電解質(zhì)，電池總反應(yīng)為：

MnO2+?Zn+ɑ+H2O+?nSO4.-g^MnOOH+?-[ZnSO4?3Zn(OH)2?xH2O]

。下列說(shuō)法不正確的是

Y碳納米管纖維

有機(jī)高聚物

MnO^

'、碳納米2管纖維

-

-CH2CH—CH2—CH—

圖1電池結(jié)構(gòu)圖2有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段

A.放電時(shí)，含有鋅膜的碳納米管纖維作電池負(fù)極

-

B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)：MnO2+e+H2O=MnOOH+0H^

C有機(jī)高聚物中含有極性鍵、非極性鍵和氫鍵

O

D.合成有機(jī)高聚物的單體：Il

CH2=CH-C-NH2

【答案】B

【解析】

【分析】由電池的總反應(yīng)

MnO7+?zn+11+-∣H,O+-ZnSO4、?譬一MnOOH+-IZnSO4?3Zn(OH)2?xH,O1

,可知Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)為：

1VI1

-Zn+-H,O+-ZnSO-e+OH^=-[ZnSO?3Zn(OH),?xH,01,正極反應(yīng)式為：

26^6464

MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-,故充電時(shí)，與電源負(fù)極相連的是陰極，電極反應(yīng)為：

11V1

一[ZnSOq?3Zn(0H)z?xH,0]+e-=-Zn+—H,O-ZnSQ+0H，與電源正極相連為陽(yáng)極，

6'26'6t

電極反應(yīng)為：MnOOH+OH--e^=MnO2+H2O,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.根據(jù)總反應(yīng)可知，Zn所在電極為負(fù)極，即放電時(shí)，含有鋅膜的碳納米管纖維

作電池負(fù)極，A正確；

B.由分析可知，充電時(shí)，陰極反應(yīng)：

?[znsθ,,?3Zn(OH)2?xH20]+e=-Zn+^H,O-ZnSO4+0H^,B錯(cuò)誤；

6"26^6

C.根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)可知，高聚物中存在作用力：極性鍵、非極性鍵和氫鍵，C正確；

D.有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段發(fā)現(xiàn)可知，是加成聚合產(chǎn)物，合成有機(jī)高聚物的單體是：

O

L，D正確；

CH2=CH-C-NH2

故答案為：B?

第∏卷

注意事項(xiàng)

1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫(xiě)在答題卡上。

2.本卷共4題，共64分。

13.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，下列物質(zhì)都是具有廣闊應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。回

答下列問(wèn)題：

(I)氫化鈉(NaH)是一種常用的儲(chǔ)氫劑，遇水后放出氫氣并生成一種堿，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物

為。

(2)Ti-Fe合金室溫下吸、放氫的速率快，Ti元素在周期表中的位置是—。

(3)NH3BH3(氨硼烷)具有很高的儲(chǔ)氫容量及相對(duì)低的放氫溫度(V35O?C),是頗具潛力的

化學(xué)儲(chǔ)氫材料之一，它可通過(guò)環(huán)硼氮烷、CH’與HtO進(jìn)行合成。

①NH3BH3中涉及的元素H、B、N電負(fù)性最大的是。

②鍵角：CH4H?。(填“>”、“<”或"=")，原因是。

(4)Fe-Mg合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

OFe

OMg

①距離Mg原子最近的Fe原子個(gè)數(shù)是。

②若該晶胞的棱長(zhǎng)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N,、，則該合金的密度為

___________g?cm3?

③若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，H?分子在晶胞的體心和棱心位置，則含Mg48g的該儲(chǔ)氫合金可儲(chǔ)存標(biāo)

準(zhǔn)狀況下H2的體積約為L(zhǎng)0

【答案】(I)H2(2)第四周期IVB族

(3)@.N②.>③.CH4分子中沒(méi)有孤電子對(duì)，HzO有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電

子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，排斥力越大，鍵角越小，所

以H?O小于CH’的鍵角

416

⑷①“②NAa3χN⑨

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

NaH遇水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O=H2↑+NaOH,NaH中-2價(jià)H與H2O中+1價(jià)H

結(jié)合生成氫氣，可知?dú)錃饧仁茄趸a(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故答案為：H2;

【小問(wèn)2詳解】

Ti為22號(hào)元素，位于周期表中第四周期IVB族，故答案為：第四周期IVB族；

【小問(wèn)3詳解】

①根據(jù)H、B、N在周期表中的位置可知電負(fù)性：N>B>H,電負(fù)性最大的是N,故答案為：

N；

②CHit與H20價(jià)電子對(duì)數(shù)均為4,但CHit分子中沒(méi)有孤電子對(duì)，H20有2對(duì)孤電子對(duì)，

孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力,排斥力越大,鍵角越小,

所以HQ小于CHit的鍵角，故答案為：＞；CH4分子中沒(méi)有孤電子對(duì)，也0有2對(duì)孤電

子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，排斥力越大，鍵

角越小，所以H?。小于CH4的鍵角；

【小問(wèn)4詳解】

①由晶胞結(jié)構(gòu)可知Mg原子周圍距離最近的Fe有4個(gè)，故答案為：4；

②在晶胞中，F(xiàn)e原子位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8χJ+6xg=4,Mg原子位于體內(nèi)有8個(gè),

82

56×4+24×8416

則晶胞的質(zhì)量為：——------g=『g，該合金的密度

NANA

—4163416

P=色=NANAa3χl()-2∣gem’故答案為：麗月，■產(chǎn)；

PVa3×10-2'AA

③H2分子在晶胞的體心和棱心位置，則1個(gè)晶胞中儲(chǔ)存氫氣的個(gè)數(shù)為：l+12χ∕=4,晶

胞中Mg原子與氫氣的關(guān)系：2Mg-H2；含Mg48g即2molMg吸收Imol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況

下體積為，故答案為：；

14.香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A.該芳香

內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏帷?/p>

水就CHII)KMnO八OH

i3

CAO2C9HKO3--*C10H10O3DHQ=1"

A

COOH

I~*I

COOH

E

cθ,1

I_fγ°Hl_(PrC∞H

DOCHj

水楊酸

提示：

(I)CH3CH=CHCH2CH3—^≡^→CH3COOH+CH3CH2COOH

②R-CH=CH2過(guò)黑物→R-CH2-CH2-Br

回答下列問(wèn)題：

(1)D中官能團(tuán)的名稱是o

(2)E的化學(xué)名稱是o

(3)在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，反應(yīng)B-C的反應(yīng)類型是,目的是

(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(5)反應(yīng)A-B的化學(xué)方程式為。

OO

(6)阿司匹林(乙酰水楊酸)是以水楊酸和乙酸醉(I1')為原料合成的，寫(xiě)出該反

CH5COCCH;

應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(7)化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的二取代物，且水解后生成的

產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

Z

(8)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案從小『C?H—CHj合成、IpT寫(xiě)出合成路線流程圖：

^?eθθHO

。合成路線流程圖示例：

H2C=CH2??>CH3CH2OH^÷CH3CH2Br

【答案】(1)較基、醛鍵

(2)乙二酸(3)①.取代反應(yīng)②.保護(hù)酚羥基不被氧化

(4)PIZCH=CHCoOH(5)

CCV嗎CC獷E

H

【解析】

^^-CH=CHCooH

【分析】結(jié)合信息①反應(yīng)及D、E的結(jié)構(gòu)可推知C為:U-OCH；根

據(jù)B和C的分子式，可推知B應(yīng)為:=CHCOOHB為A的水解產(chǎn)物,

可知A中含有酯基,結(jié)合B中存在竣基和羥基，可知A為:D與HI

發(fā)生取代反應(yīng)生成水楊酸，據(jù)此分析解答。

【小問(wèn)1詳解】

由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D中含我基和酸鍵兩種官能團(tuán)，故答案為：竣基和醛鍵;

【小問(wèn)2詳解】

E的名稱為乙二酸，故答案為：乙二酸；

【小問(wèn)3詳解】

由上述分析可知B與C%I反應(yīng)生成C,B中酚羥基上的氫原子被C%I中甲基替代，發(fā)生

取代反應(yīng)，這樣可以將酚羥基轉(zhuǎn)化成酸鍵，避免后續(xù)過(guò)程中羥基被氧化，故答案為：取代反

應(yīng)；保護(hù)酚羥基不被氧化；

【小問(wèn)4詳解】

H珈公安％

由上述分析可知C為:CH=CHCOO

OCH3'故答案為:

CH=CHCoOH

OeH3

【小問(wèn)5詳解】

,在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B,反應(yīng)方程式為:

SrCHC∞H-

CH=CHCOOH

OH

【小問(wèn)6詳解】

水楊酸和乙酸酊發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰水楊酸和乙酸，反應(yīng)方程式為:

OO

++CH3COO

CH3COCCH3

H,故答案為:

00

++CH3COO

CH3COCCH3

H：

【小問(wèn)7詳解】

D的同分異構(gòu)體水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知該結(jié)構(gòu)中含有酯基，其水解產(chǎn)

物中含有醛基，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該同分異構(gòu)體中應(yīng)存在-OoCH結(jié)構(gòu)，又為苯環(huán)二取

代結(jié)構(gòu)貝IJ兩取代基可以是-OoeH和-OCH3、-Oe)CH和-CH20H、-CH2OOCH?-0H,且在

OOCH

苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)等不同位置，滿足題意的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有:或

OCH3

【小問(wèn)8詳解】

八

IX?5^-CH2OHyCH2OH

發(fā)生加成反應(yīng)生成[,.；,[|J在濃硫酸作用下發(fā)生分子

^?eθθH^?eθθn

15.K3[Fe(C2O4)3]SH2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝?/p>

問(wèn)題：

(1)曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe(C2O4)3]SH2O作感光劑，以K31Fe(CN)6]溶液為顯色劑。

光昭

其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C2θJ]32FeC2θ4+3K2C2θ4+2cθ2T；顯

色反應(yīng)中生成的藍(lán)色物質(zhì)的化學(xué)式為O

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

Cιι()

①通入氮?dú)獾哪康氖恰?/p>

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分

解產(chǎn)物中一定含有、。

③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有Feo和Fe2O3,檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是:

(3)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用Cmol?I7∣KMnO4溶液滴定至終

點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②向上述溶液中加入適量還原劑將Fe?+完全還原為Fe?+,加入稀H2SO4酸化后，用

cmol?L^'KMno4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMno,溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表

達(dá)式為o若滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴內(nèi)留有氣泡，

會(huì)使測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”

【答案】⑴Fe3[Fe(CN)6]2

(2)①.隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置②.82③.CO④.

先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)猗?取少許固體粉末于試管中，加稀

硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3

(3)①.滴加最后一滴高鋸酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

5cVχ56

②.×ιoo%③.偏小

m×1OOO

【解析】

【分析】實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先通一段時(shí)間氮?dú)?，排盡裝置中的空氣防止干擾產(chǎn)物檢驗(yàn)，然后點(diǎn)燃A

處酒精燈，使樣品充分分解，通入B中檢驗(yàn)產(chǎn)物中的二氧化碳，用C中NaOH溶液除去二

氧化碳，再經(jīng)濃硫酸干燥后，用CUo與CO反應(yīng)生成二氧化碳，通入F中檢驗(yàn)產(chǎn)物二氧化

碳確定CO生成，據(jù)此分析解答。

【小問(wèn)1詳解】

顯色時(shí)，K3[Fe(CN)6]和FeCzCU反應(yīng)生成Fe3[Fe(CN)6]2沉淀和K2C2O4;生成的藍(lán)色物質(zhì)為

Fe3[Fe(CN)6]2沉淀,故答案為：Fe3[Fe(CN)6]2;

【小問(wèn)2詳解】

①通入氮?dú)馀懦鲅b置內(nèi)的空氣，并使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置。故答案為：隔絕空

氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置；

②二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明熱分解產(chǎn)物中一定

含有C02,E中固體變?yōu)榧t色、F中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明氧化銅被還原為銅，氧化產(chǎn)物

為C02,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO。故答案為：CO2；CO；

③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮

氣。故答案為：先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)猓?/p>

④FezCh與硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和水，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變紅，檢驗(yàn)FezCh存在的方法是:

取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1?2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含

有FezCh。故答案為：取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，

溶液變紅色，證明含有Fe2O3;

【小問(wèn)3詳解】

①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，生成硫酸鉀、硫酸鐵、草酸，高錦酸

鉀氧化草酸，用Cmol/LKMnCU溶液滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后--滴高鋸酸鉀溶液，

錐形瓶?jī)?nèi)溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。故答案為：滴加最后一滴高錦酸鉀溶液，錐

形瓶?jī)?nèi)溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色：

②向上述溶液中加入過(guò)量銅粉發(fā)生反應(yīng)2Fe?"+Cu=2Fe2++Cu2+,過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌

液全部收集到錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用Cmol∕LKMnθ4溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)

2+3+2+

5Fe+MnO；+8H÷=5Fe+Mn+4H2O,消耗KMne)4溶液VmL,

n(Fe3+)=cmol∕L×V×103L×5=5cV×10~3mol,根據(jù)鐵元素守恒，該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)

3

4,5cV×10-mol×56g∕mol5cV×56HTiA

式為------------------——X100%=------------×100%若滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡，

mgm×1000o

終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴內(nèi)留有氣泡，消耗高鋅酸鉀的體積偏小，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小。故答案

5cVχ56

為:×100%;偏小。

m×1000

16.汽車尾氣中NOX的生成和消除是科學(xué)家研究的重要課題?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的NazCO3溶液(密度為g∕cn√)作為NoV的吸收

劑，該Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度為O

⑵汽車