天津高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬題匯編-03化學(xué)用語2

天津高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬題分類匯編-03化學(xué)用

語(2)

一、單選題

1.（2021?天津河北?統(tǒng)考一模）據(jù)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家研制出以石墨烯為載體的催化劑,

在25°C下用H2O2直接將CH4轉(zhuǎn)化為含氧有機(jī)物，其主要原理如圖所示:

d??p?D/d???

//////催化劑?cOo

下列說法不正確的是

A.圖中d???代表H2O2

B.步驟i、ii的總反應(yīng)方程式是CHJHQ2」^CHQH+Hq

C.由圖可知，步驟iv生成的H2。，其中的H原子全部來自H2O2

D.根據(jù)以上原理，推測(cè)步驟Vi生成HCoOH和HzO

2.（2021.天津.模擬預(yù)測(cè)）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

\\

A.F-的離子結(jié)構(gòu)示意圖:27

//

B.基態(tài)碳原子的軌道表示式:

C.丙快的鍵線式:

D.H2O分子的球棍模型:

3.（2021?天津?模擬預(yù)測(cè)）下列化學(xué)用語或模型正確的是

A.甲烷和CCl4的空間填充模型均為

B.水的結(jié)構(gòu)式:

C.乙烯的電子式：H:

D.Cr原子的價(jià)電子排布圖:此

3d

4.（2021.天津.三模）下列表示正確的是

A.3N2與∣5N2互為同位素

B.正丁烷的球棍模型:

c?NaCIO的電子式：Na：O：Cl：

??的③

+

D.NaHCO3水解的離子方程式：HC0;+H20??H3O+COJ^

5.（2021.天津?三模）下列化學(xué)用語表示正確的是

A.根據(jù)圖可知，氯元素的質(zhì)量數(shù)是35.45

CH=C

D.離子結(jié)構(gòu)示意圖：Q）28可表示照2-，也可表示1802-

6.（2021?天津?統(tǒng)考二模）下列表示正確的是

A.相對(duì)原子量為35.5的氯元素，原子的符號(hào)為嘴C/

B.CCl&的空間結(jié)構(gòu)模型:

C.Mg"結(jié)構(gòu)示意圖：G⑵282

D.有機(jī)物的名稱：2,2-二甲基丁烷

7.（2021?天津?模擬預(yù)測(cè)）下列化學(xué)用語表述正確的個(gè)數(shù)是

試卷第2頁，共8頁

①Cθ2的比例模型:

3d4s

②基態(tài)鈿原子價(jià)層電子排布圖為T

③原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子TC

@NaCl的結(jié)構(gòu)式Na-Cl

⑤次氯酸的電子式

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

8.（2021.天津.模擬預(yù)測(cè)）下列化學(xué)用語表示正確的是

A.氮原子價(jià)層電子的軌道表示式:

B.乙晴（CH3-C三N）的結(jié)構(gòu)式：CH3-C≡N

O

C.醛基的電子式:

H:G

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式:

9.（2021.天津.模擬預(yù)測(cè)）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.水分子的比例模型:?X?

B.K+的結(jié)構(gòu)示意圖:

c.基態(tài)N原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式：E3HIM

Is2s2p

D.Na?S的電子式：Na:S:Na

10.（2021?天津?yàn)I海新?統(tǒng)考三模）下列表示不正確的是

H2

A.醋酸的電子式：H:C:C:O:HB.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH

H

C.乙烯的球棍模型:D.2—甲基一2—戊烯的鍵線式:

11.（2021.天津南開.統(tǒng)考二模）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.由H和Cl形成HCI的過程:

B.任一能層的S電子電子云輪廓圖的形狀：圓形

C.CO；中心原子的雜化軌道類型：sp2

D.聚乙烯的鏈節(jié)：H2C=CH2

12.（2021.天津和平.統(tǒng)考二模）下列化學(xué)用語表示正確的是

A.中子數(shù)為8的碳原子：；C

B.CP-的結(jié)構(gòu)示意圖：Q）??

C.羥基的電子式是?（）：H

D.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是F*—?v∣!∣i,

13.（2021?天津?一模）2019年8月《GreenChemistry》報(bào)道了我國(guó)學(xué)者發(fā)明的低壓高

通電

效電催化還原CO?的新方法，其總反應(yīng)為NaCl+CO?C0+NaC10。下列有關(guān)化學(xué)用語

表示錯(cuò)誤的是

A.中子數(shù)為20的氯原子：：；＞C1B.C碳原子軌道表示式:

IS2s2p

El回NINl

C.CO式。=C=O）的比例模型:4D.ClCr的電子式：［：o：ci：r

14.（2021?天津?統(tǒng)考一模）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

丙烯的鍵線式：~\HH

A.B.電電的電子式:

H：N：：N：H

C.基態(tài)銅原子的核外電子排布式：3dl04slD.NH、的VSEPR模型名稱：正四面體

15.（2021.天津河?xùn)|.統(tǒng)考一模）下列化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為18的氯原子：；：Cl

B.CCh分子的電子式：：。：忑：6：

C.鋁原子軌道表示式:同同而同1同Hhh

試卷第4頁，共8頁

IhC/CIh

D.順2—丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：）xC-C（

Hx、H

16.（2021?天津紅橋?統(tǒng)考一模）下列有關(guān)說法不足硬的是

A.S”的結(jié)構(gòu)示意圖為（+16）286B.CH4為非極性分子

C.干冰屬于分子晶體D.CO；的空間構(gòu)型為平面三角形

17.（2021?天津河西?統(tǒng)考一模）下列說法正確的是

H：P：H

A.PH3的電子式為:??B.沸點(diǎn)：CC1>CBΓ4

H4

C.第一電離能:S>PD.CE分子立體結(jié)構(gòu)模型:

18.（2021?天津?模擬預(yù)測(cè)）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）

A.Mn的原子結(jié)構(gòu)示意圖：⑶?O'B.HG。的電子式：H:C1:O:

C.Cr的外圍電子排布式:3d54s'D.基態(tài)碳原子的電子排布圖:

Is2s2p

W田rπππ

19.（2021?天津和平?統(tǒng)考三模）2020年11月10日，我國(guó)“奮斗者'’號(hào)載人潛水器在馬

里亞納海溝成功坐底，坐底深度10909米?！皧^斗者”載人艙球殼的材料Ti62A是一種

Ti和Al、Sn、Si等的合金。下列有關(guān)說法正確的是

A.Ti原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4

B.Sn的金屬活動(dòng)性比AI弱比Fe強(qiáng)

C.SiCl4的電子式為確咯欲址’

D.Al元素最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

20.（2021?天津?二模）用化學(xué)用語表示Sio2+4HF=SiF仃+2比0中的相關(guān)微粒，其中

正確的是（）

A.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：B.水分子的比例模型:

F

C.SiF4的電子式：F：Si：FD.中子數(shù)為15的Si原子Si

F

二、原理綜合題

21.(2021.天津.模擬預(yù)測(cè))CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫(S8)與CM

為原料制備CS2,S8受熱分解成氣態(tài)S2,發(fā)生反應(yīng)2S2(g)+CH4(g)?CS2(g)+2H2S(g),

回答下列問題：

(I)CH4的電子式為,CS2分子的立體構(gòu)型為。

(2)某溫度下,若S8完全分解成氣態(tài)S2。在恒溫密閉容器中，S2與CH4物質(zhì)的量比為2：1

時(shí)開始反應(yīng)。

①當(dāng)CS2的體積分?jǐn)?shù)為10%時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為O

②當(dāng)以下數(shù)值不變時(shí)，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填序號(hào))。

a.氣體密度b.氣體總壓c.CFh與S?體積比d.CS2的體積分?jǐn)?shù)

(3)一定條件下，CH4與S2反應(yīng)中CK的平衡轉(zhuǎn)化率、S8分解產(chǎn)生S2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度

的變化曲線如圖所示。據(jù)圖分析，生成CS2的反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)

反應(yīng)。工業(yè)上通常采用在600?650℃的條件下進(jìn)行此反應(yīng)，不采用低于600C的原因是

--

--

1∞

C%--

?--100S

雷2

--80體

9%6--60

電--40

率--20

/92--?

東

90.l0

4005006007008∞

iW5C

(4)用燃煤廢氣(含N2、。2、So2、Co2、H20、NoX等)使尾氣中的H2S轉(zhuǎn)化為單后硫S,

可實(shí)現(xiàn)廢物利用，保護(hù)環(huán)境，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________o

22.(2021?天津河?xùn)|?統(tǒng)考一模)氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作

用，但同時(shí)又是環(huán)境污染的主要物質(zhì)，研究其轉(zhuǎn)化規(guī)律一直是科學(xué)家們的熱點(diǎn)問題，回

答下列問題：

I.(D將氨氮(NH；)廢水中的氮元素轉(zhuǎn)變?yōu)镹2脫除，其機(jī)理如下;

試卷第6頁，共8頁

亞修酸菌厭輒宏氧化菌

NH「→NO2"→N2

O2NH：

己知：氧氣濃度過高時(shí)，NO。會(huì)被氧化成N0”

(1)參與I中反應(yīng)的〃(NH：)：〃(。2)=

(2)廢水溶解氧濃度(Do)對(duì)氮的脫除率的影響如圖，當(dāng)D0>2mg∕L時(shí)，氮的脫際率為0,

其原因可能是厭氧氨氧化菌被抑制，II中反應(yīng)無法發(fā)生：還有可能是

(3)經(jīng)上述工藝處理后，排出的水中含有一定量NO3,可以通過改進(jìn)工藝提高氮的脫除

率。

①加入還原鐵粉能有效除去NO”該過程涉及三個(gè)反應(yīng)(a、b和C)如圖，在整個(gè)反應(yīng)過

程中幾乎監(jiān)測(cè)不到NH:濃度的增加。請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋其原因：

FeFe2+FeFe2+

?a<?b<

NO；------------------->NO；-------------------?NH；

厭氧氨氧化菌

C

②采用微生物電解工藝也可有效除去NO3,其原理如圖，A是電源極。B

電極反應(yīng)式：___________

含NO√N(yùn)O;廢水

∏.(4)二氯氨(NHCI*是由氫氣遇氯氣生成的化合物，常用作飲用水二級(jí)消毒劑，該物質(zhì)

的電子式為O

(5)在恒溫條件下，將2molCL和1molNIh充入壓強(qiáng)可變的密閉容器中反應(yīng)：

2CL(g)+NH3(g)嚕?NHCl2⑴+2HCl(g),測(cè)得不同壓強(qiáng)下平衡時(shí)Cl2?HCl的物質(zhì)的量

濃度與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖則A、B、C三點(diǎn)中CL轉(zhuǎn)化率最高的是點(diǎn)(填

或“C”)；計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K,,(C)=(K.是平衡分壓代替平衡

濃度計(jì)算，分壓一總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，)

試卷第8頁，共8頁

參考答案:

?.C

【詳解】A.根據(jù)題意，H2O2與CH4轉(zhuǎn)化為含氧有機(jī)物，cCCP為H2O2的比例模型，A

正確，不選；

B.根據(jù)圖示步驟i、ii,得到產(chǎn)物水和CH3OH,方程式為CHjHUCHqH+HQ,B

正確，不選；

C.根據(jù)圖示，步驟iv生成的H2θ,其中的H來自于步驟ii生成的CHQH和H2O2,C錯(cuò)

誤，符合題意；

D.模仿步驟ii,H2O2分解成2個(gè)一OH,1個(gè)結(jié)合H原子生成比0,1個(gè)與V生成的-CHO

結(jié)合得到HCOoH,因此步驟Vi生成HCOOH和H2O,D正確，不選；

故選C。

2.D

3口，故A錯(cuò)誤;

【詳解】A.F最外層有8個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖:

B.基態(tài)碳原子的軌道表示式：［??jHITlTlI，故B錯(cuò)誤;

Is2s2p

C.丙塊的三個(gè)碳原子在一條線上，故C錯(cuò)誤；

D.IhO分子的空間構(gòu)型為V型，所以球棍模型為：OQ弓，故D正確；

故選D。

3.B

【詳解】A.甲烷的空間填充模型均為公卜，CCl4分子中氯原子大于碳原子半徑，故A

錯(cuò)誤;

0

B.水分子是V型結(jié)構(gòu)，水的結(jié)構(gòu)式：h∕×h,故B正確;

乙烯分子中兩個(gè)碳原子間形成碳碳雙鍵，乙烯的電子式：：￡：：￡：

C.HH，故C錯(cuò)誤;

HH

D.Cr原子的價(jià)電子排布圖：上E，故D錯(cuò)誤;

3d4s

故選Bo

4.B

答案第1頁，共10頁

【詳解】A?∣4N2與∣5N2均表示分子，不是原子，不互為同位素，故A錯(cuò)誤;

B.正丁烷分子中含有2個(gè)甲基和2個(gè)亞甲基，其球棍模型為,故B正

確;

C.NaClO是離子化合物，由Na+離子和CQ離子構(gòu)成，NaClO的電子式為網(wǎng)乘?超明，

故C錯(cuò)誤;

D.NaHCO3水解的離子方程式為HCO3+H2OWH2CO3+OH?故D錯(cuò)誤;

故選:Bo

5.D

【詳解】A.由圖中信息可知，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45,元素的質(zhì)量數(shù)為35,故A錯(cuò)

誤;

B.聚乙烯通過加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，不存在碳碳雙鍵，聚氯乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

H

4C-9個(gè)，故B錯(cuò)誤;

Cl

C.由題意2,4,4一三甲基戊烷的結(jié)構(gòu)式為

H3C

應(yīng)為2,2,4—三甲基戊烷，球棍模型

D.∣6o?∣802.質(zhì)量數(shù)不同，都為氧離子，核外有io個(gè)電子，有-2個(gè)電子層，最外層電子

數(shù)為8,結(jié)構(gòu)示意圖為28，故D正確;

故選：Do

6.D

【詳解】A.原子符號(hào)左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示該原子的質(zhì)量數(shù)，元素

答案第2頁，共10頁

的相對(duì)原子質(zhì)量是指元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量,它是根據(jù)天然同位素原子所占的原子個(gè)數(shù)百

分比和其相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算出的平均值，故相對(duì)原子量為35.5的氯元素，其某種Cl的同位

素原子的質(zhì)量數(shù)不等于35.5,則原子的符號(hào)不能表示為嘴C/,故A錯(cuò)誤；

B.Cl的原子半徑大于C的原子半徑，故B錯(cuò)誤；

C.Mg?+核外共10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖：故C錯(cuò)誤；

D.有機(jī)物/為烷煌，選擇最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，命名為某烷，從距離支鏈最近的一端

開始編號(hào)，故其名稱：2,2-二甲基丁烷，故D正確；

故選D。

7.B

【詳解】①碳原子半徑大于氧原子，故①錯(cuò)誤；

3d4s

②帆是23號(hào)元素，基態(tài)鈿原子價(jià)層電子排布圖為卜卜I；IJ］向，故②正確；

③原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子質(zhì)子數(shù)是14,表示為fC,故③正確；

④NaCI是離子晶體，寫不出結(jié)構(gòu)式，故④錯(cuò)誤；

⑤次氯酸的電子式是,故⑤錯(cuò)誤；

????

正確的個(gè)數(shù)是2,選B。

8.D

【詳解】A.氮原子價(jià)層電子為最外層電子，即2s22p3,則價(jià)電子軌道表示式為：

@ΦΦO，故A錯(cuò)誤；

2s2p

B.乙月青（CH3-C三N）的結(jié)構(gòu)式中碳?xì)滏I也要用一根短線來表示，故B錯(cuò)誤；

O'

C.醛基中氧原子最外層為8個(gè)電子，其電子式為：：：,故C錯(cuò)誤；

C：H

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式：；,故D正確；

故選D0

答案第3頁，共10頁

9.B

【詳解】A.1個(gè)水分子含有2個(gè)H原子，O原子半徑大，是V形分子，水分子的比例模型

為一二b'收A借明

B.K是19號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為19,失去一個(gè)電子形成K+,結(jié)構(gòu)示意圖為故B正

確;

FnlTlTIT

C.N原子價(jià)電子排布式為2s22p3,價(jià)電子的軌道表示式為故C錯(cuò)誤;

2s2p

D.NazS為離子化合物，書寫電子式時(shí)應(yīng)注意標(biāo)明離子所帶的電荷，電子式:

Na*［：S：］2Na--故D錯(cuò)誤；

??

故選：Bo

10.A

H9

【詳解】A.醋酸是共價(jià)化合物，電子式為H：C:C：0：H＞故A錯(cuò)誤:

H

B.乙醇的分子式為CZHGO,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,故B正確;

C.乙烯的分子式為C2H4,球棍模型為,故C正確;

D.2—甲基一2—戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=CHCH2CH3,鍵線式為,故

D正確;

故選Ao

H.C

【詳解】A.氯化氫是共價(jià)化合物，氫原子最外層電子與氯原子最外層電子形成一對(duì)共用電

-

子對(duì)，形成過程為H?+?C1:A故A錯(cuò)誤；

????

B.所有原子任一能層的S電子電子云輪廓圖都是球形，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸根離子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,則碳原子的雜化軌道類型為sp2雜化，故C

答案第4頁，共K)頁

正確；

D.聚乙烯的單體為CH2=CH2,鏈節(jié)為一CH2CH2—,故D錯(cuò)誤；

故選C。

12.C

【詳解】A.中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14,原子符號(hào)為；C,故A錯(cuò)誤;

B.氧離子的核電荷數(shù)為8,核外電子數(shù)為10,離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；

C.羥基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一OH,電子式為?G：H，故C正確；

??

D.對(duì)硝基甲苯中硝基中的氮原子與苯環(huán)上碳原子相連，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，中;：：'%√l',kv

-JJ__

故D錯(cuò)誤；

故選C。

13.A

【詳解】A.中子數(shù)為20的氯原子，其質(zhì)量數(shù)是17+20=37,可表示為：Cl,A錯(cuò)誤;

2p

B.C碳原子的核外電子排布式為Is22s22p2,其軌道表示式：向向II∣∣∣|,B正確;

C.COz(O=C=O)是直線形結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氧原子半徑，其比例模型：

C正確；

D.Clo-的電子式為：［：o：ci：r-D正確；

答案選A。

14.A

【詳解】A.鍵線式中所有拐點(diǎn)和端點(diǎn)都有一個(gè)碳原子，丙烯有3個(gè)碳原子，丙烯的結(jié)構(gòu)式

HH

為H-(I-￡?(；，故其鍵線式為-\選項(xiàng)A正確；

HHH

B.氨分子中氫原子被氨基(-NH2)取代后的生成物叫腫，分子中全部為單鍵，電子式為：

HH

TTNTNT.TT-選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

答案第5頁，共10頁

C.CU是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29,基態(tài)原子核外電子排布式為：

1s22s22p63s23p63d104s',選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.NH3分子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=。鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+；(5-3×l)=4,VSEPR

模型為正四面體結(jié)構(gòu)：含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，VSEPR模型與分

子立體結(jié)構(gòu)模型不一致，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

15.D

【詳解】A.中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)子數(shù)為17、質(zhì)量數(shù)為35,原子符號(hào)為故A錯(cuò)

誤；

B.二氧化碳為共價(jià)化合物，電子式為;()：：(’：：()：，故B錯(cuò)誤；

C.鋁元素的原子序數(shù)為13,價(jià)電子數(shù)為3,鋁原子軌道表示式為

司θINI忖網(wǎng)叵］EI3故C錯(cuò)誤；

D.由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)

現(xiàn)象，稱為順反異構(gòu)，兩個(gè)相同的原子或原子團(tuán)排列在雙鍵的同一側(cè)稱為順式異構(gòu)，則順2—

IhCCH,

丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Hx)C-C(zH，故D正確；

故選D。

16.A

O'''

【詳解】A.硫離子的核外電子數(shù)為18,電子層數(shù)為3,離子的結(jié)構(gòu)示意圖為(+16)288.

W))

故A錯(cuò)誤；

B.甲烷為空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱的正四面體形，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，故B正確；

C.干冰是熔沸點(diǎn)低的分子晶體，故C正確；

D.碳酸根離子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,孤孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,空間構(gòu)型為平面三角

形，故D正確；

故選Ao

17.D

答案第6頁，共10頁

【詳解】

A.PM中P滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：H：A：H,A說法錯(cuò)誤；

B.CCI4、CBs均為分子晶體，二者的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量CeI4<CB□,則沸點(diǎn)：

CC14<CBΓ4,B說法錯(cuò)誤；

C.P最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，則第一電離能：S<P,C說法錯(cuò)誤；

D.CH4分子為正四面體構(gòu)型，則立體結(jié)構(gòu)模型：D說法正確；

答案為D。

18.C

z-x??\\

［詳解)A.Mn原子核外電子排布為ls22s22p63s23p63d54s2,原子結(jié)構(gòu)示意圖為^25)28132,

A錯(cuò)誤；

B.HClo分子中O原子和H、Cl分別共用一對(duì)電子，電子式為H：011：，B錯(cuò)誤；

C.Cr為24號(hào)元素，基態(tài)原子的核外電子排布為Is22s22p63s23p63d54sl外圍電子排布式為

3d54s',C正確；

D.基態(tài)C原子的2s軌道全滿，電子排布圖為回回YJILD錯(cuò)誤；

Is2s2p

綜上所述答案為Co

19.D

【詳解】A.Ti原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多46-22-22=2,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知，Sn的金屬活動(dòng)性比Al、Fe都弱，B錯(cuò)誤；

c.SiCI4為共價(jià)化合物，故其電子式為：@：$i：◎:,C錯(cuò)誤；

：C1:

D.Al元素的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)均等于3,D正確；

故答案為：Do

20.D

【詳解】A.F原子序數(shù)為9,得到1個(gè)電子形成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子結(jié)構(gòu)示

意圖為：故A錯(cuò)誤；

答案第7頁，共10頁

B.水分子是V型，比例模型能夠體現(xiàn)出原子的相對(duì)體積大小，其正確的比例模型為：

J%,故B錯(cuò)誤；

C.SiF4中Si、F均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則F周圍應(yīng)有8個(gè)電子，漏寫F原子上的

孤電子對(duì)，故C錯(cuò)誤；

D.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為15的硅原子的質(zhì)量數(shù)為29,符號(hào)為;：Si,故D正

確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,在分子的比例模型中，要注意原子的空間排布，還要注意原子

的相對(duì)大小。

H

21.(I)H：C：H直線形

H

(2)30%d

(3)放熱600℃時(shí)甲烷平衡轉(zhuǎn)化率高達(dá)99%,低于600°C時(shí)，S?濃度明顯偏小，且

反應(yīng)速率慢

(4)2H2S+SO2=3S+2H3O、2xH2S+2NOκ=2xS+2xH,O+N2、2凡S+。2=25+2也0寫出任意一

個(gè)

H

【詳解】(1)CH4的電子式為：H：4：H:CS2和二氧化碳是等電子體故其立體構(gòu)型為：直

H

線型；

(2)①在恒溫密閉容器中，S2與CE物質(zhì)的量比為2：1時(shí)開始反應(yīng)，

2S2+CH4..CS2+2H2S

始(mol)Iaa00

變(mol)2xXx2x

平(mol)2a-2xa-xx2x

X解得則的轉(zhuǎn)化率為土。

CS2的體積分?jǐn)?shù)為1。%,BP-=10%,x=0.3a,CH4=30%

a

②a.恒容容器，質(zhì)量不變，故密度一直不變，故密度不變不一定平衡，不選；b.反應(yīng)前后氣

體的物質(zhì)的量不變，故壓強(qiáng)也一直不變，故壓強(qiáng)不變一定平衡，不選；C.CH4與S2體積比一

答案第8頁，共10頁

直為1:2,故不一定平衡，不選；d.CS2的體積分?jǐn)?shù)說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡，選；故選d。

(3)由圖可知，隨溫度升高，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)。工業(yè)上通常采用在

600?650C的條件下進(jìn)行此反應(yīng)，不采用低于600C的原因是600C時(shí)甲烷平衡轉(zhuǎn)化率高達(dá)

99%,低于600℃時(shí)，S2濃