新教材化學人教版課時作業(yè)5-1-2硫酸不同價態(tài)含硫物質的轉化

課時作業(yè)2硫酸不同價態(tài)含硫物質的轉化[學業(yè)達標]1．根據硫元素的化合價判斷下列物質中的硫元素不能表現氧化性的是()A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO42．在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質被氧化的是()A．硫在空氣中燃燒B．銅片與濃硫酸共熱C．紅熱的木炭與濃硫酸反應D．亞硫酸鈉與較大濃度硫酸反應3．將濃硫酸與下列物質作用時，濃硫酸既表現氧化性，又表現酸性的是()①紅熱的木炭②H2S氣體③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材碳化⑦CuSO4·5H2O⑧對鐵、鋁的鈍化A．③④B．①②⑤⑧C．①②③④⑦D．以上答案均不正確4．下列反應中，調節(jié)反應物用量或濃度，不會改變反應產物的是()A．鐵在硫蒸氣中燃燒B．H2SO4與Cu反應C．二氧化硫通入澄清石灰水D．硫酸中加入鋅粉5．下列現象或事實不能用同一原理解釋的是()A．SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硫酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色6．為了檢驗某溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，下列操作最合理的是()A．先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液B．先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液C．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液D．先用鹽酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液7．下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是()選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液一定含有SOeq\o\al(2－,3)C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中，將生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性H2SO3>H2CO38.濃硫酸和2mol·L－1的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質量和放置天數的關系如圖。分析a、b曲線變化的原因是()A．a升華、b冷凝B．a揮發(fā)、b吸水C．a蒸發(fā)、b潮解D．a冷凝、b吸水[等級突破]9．為了減少硫的氧化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”。采用這種方法在燃燒過程中的“固硫”反應為()①2CaO＋2S=2CaS＋O2②S＋O2=SO2③CaO＋SO2=CaSO3④2CaSO3＋O2=2CaSO4A．①②B．②③C．①④D．③④10．在實驗探究課上，同學們積極思考，共設計出如圖所示的四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是()A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④11．選用下圖所示儀器中的兩個或幾個(內含物質)組裝成實驗裝置，以驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，下列說法正確的是()A．按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2C．丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成12．如圖所示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式：____________________。(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式：____________________。(3)寫出一個由D生成B的化學方程式：____________________________。13．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。請根據如圖所示，回答下列問題：(1)Y的化學式為____________，檢驗Y所用的試劑是________。(2)W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為____________________________________________。(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是________(填序號)。a．Na2S＋Sb．Na2SO3＋Sc．Na2SO3＋Na2SO4d．SO2＋Na2SO4(4)將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。14．研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現太陽能的轉化與儲存，過程如下：請回答下列問題：(1)工業(yè)生產H2SO4時最后一步反應的化學方程式是____________________。(2)反應Ⅰ的化學方程式是____________________。其中氧化產物與還原產物的物質的量之比是________。(3)反應Ⅱ為歧化反應，其中硫元素的化合價是由________變化為________。(4)反應Ⅲ中硫在氧氣中的燃燒現象是________________________________。檢驗生成的二氧化硫的方法是____________________，觀察到的現象是________________________________________________________________________。(5)上述過程中有________種形式的能量轉化，此過程中可能造成的一種環(huán)境問題是________。課時作業(yè)2硫酸不同價態(tài)含硫物質的轉化1．解析：處于最低價態(tài)的元素，無氧化性。答案：A2．解析：A選項中硫元素化合價升高，被氧化；B、C選項中濃硫酸中的硫元素化合價均降低；D項中硫元素的價態(tài)不變，故選A。答案：A3．解析：與木炭、H2S反應及Fe、Al鈍化時濃硫酸只表現氧化性；濃硫酸與NH3反應時只表現酸性，⑥是濃硫酸的脫水性；⑦是吸水性。③和④符合題意。答案：A4．解析：A項中無論硫蒸氣量如何，只發(fā)生反應：Fe＋Seq\o(=,\s\up15(△))FeS；B項中濃H2SO4時產生SO2，稀H2SO4時不反應；C項中若SO2少量，發(fā)生反應：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O，若SO2足量，發(fā)生反應：2SO2＋Ca(OH)2=Ca(HSO3)2；D項中若為稀H2SO4，發(fā)生反應：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，若為濃H2SO4，發(fā)生反應：Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，故選A項。答案：A5．解析：SO2和CO2都能與Ca(OH)2生成難溶或微溶于水的沉淀，A不選；硫化鈉及亞硫酸鈉都具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質，B不選；常溫下鐵遇濃硫酸，發(fā)生鈍化；鉑的活潑性較弱，不與濃硫酸反應，不能用同一原理解釋，C可選；SO2和Na2SO3都具有還原性，都能與氯水發(fā)生氧化還原反應使氯水褪色，D不選。答案：C6．解析：檢驗SOeq\o\al(2－,4)時常用Ba2＋，但是需要排除COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,3)的影響，COeq\o\al(2－,3)可以通過將溶液酸化排除影響，SOeq\o\al(2－,3)也可以通過將溶液酸化排除影響，但要注意不能用硝酸等強氧化性酸，防止SOeq\o\al(2－,3)被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，所以通常先用鹽酸酸化溶液，排除COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋等的影響以后，再用BaCl2溶液檢驗SOeq\o\al(2－,4)。答案：A7．解析：A項，該溶液中可能含Ag＋；B項，該溶液中可能含有HSOeq\o\al(－,3)；C項，該氣體可能是Cl2、O3等。答案：D8．解析：本題考查學生對濃、稀硫酸在吸水與其中水分揮發(fā)的差異。在兩種溶液中都存在吸水和水分揮發(fā)兩個過程，只不過在濃硫酸中以吸收水分為主，溶液質量增加；而2mol·L－1稀硫酸中以水分揮發(fā)為主，質量減小。答案：B9．解析：含硫燃料中加入生石灰(CaO)，在燃燒過程中的“固硫”反應為SO2＋CaO=CaSO3、2CaSO3＋O2=2CaSO4。答案：D10．解析：①濃硫酸吸水，稀釋放熱，溫度計示數升高，能夠證明濃硫酸的吸水性，故①在理論上可行；②濃硫酸吸水，使膽礬晶體失去結晶水，變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末，能夠證明濃硫酸的吸水性，故②在理論上可行；③濃硫酸吸水，飽和硝酸鉀溶液中析出硝酸鉀晶體，能證明濃硫酸的吸水性，故③在理論上可行；④濃硫酸吸水，試管中的水減少，能證明濃硫酸具有吸水性，故④在理論上可行。答案：A11．解析：檢驗木炭與熱濃硫酸反應的生成物中含有CO2，需排除SO2的干擾，再通入澄清的石灰水中，洗氣裝置中導管長進短出，A正確；用酸性KMnO4溶液除去SO2時還應再通入品紅溶液，不褪色，檢驗確認不含SO2，否則結論不可靠，B、C、D均不正確。答案：A12．解析：常見的固態(tài)單質中能在空氣中反應生成氣體化合物的有C、S。根據B和C的相對分子質量之比為45，可確定A為S，B為SO2，C為SO3。答案：(1)H2＋Seq\o(=,\s\up15(△))H2S(2)H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O(3)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(其他合理答案也可)13．解析：X為氣態(tài)氫化物H2S，Y為硫元素＋4價的氧化物SO2，Z為硫元素＋4價的鹽，可以為Na2SO3，W為＋6價的含氧酸H2SO4。(1)由上述分析可知Y為二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色，加熱又恢復紅色，所以檢驗二氧化硫的試劑可以是品紅溶液。(2)W的濃溶液是濃硫酸，與銅單質在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑。(3)Na2S2O3中S為＋2價，從氧化還原的角度分析，反應物中S元素化合價必須分別大于2和小于2，a中S化合價都小于2，c、d中S的化合價都大于2，b符合題意。(4)將X即H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體，發(fā)生反應：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。反應中H2S做還原劑，SO2做氧化劑，則該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為12。答案：(1)SO2品紅溶液(2)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑(3)b(4)1214．解析：(1)工業(yè)生產H2SO4時最后一步反應是三氧化硫和水反應生成硫酸，反應的化學方程式是SO3＋H2O=H2SO4。(2)反應Ⅰ是硫酸分解生成氧氣、二氧化硫和水，反應的化學方程式是2H2SO4eq\o(=,\s\up15(△))2SO2↑＋O2↑＋2H2O↑。反應中氧元素化合價升高，氧氣是氧化產物，硫元素化合價降低，SO2是還原產物，則其中氧化產物與還原產物的物質的量之比是12。(3)反應Ⅱ為歧化反應，反應為二氧化硫轉化為硫酸和單質硫，因此其中硫元素的化合價是由＋4價變化為＋6價和0價。(4)反應Ⅲ中硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，燃燒現象是產生明亮的藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體。二氧化硫能使品紅溶液褪色，則檢驗生成的二氧化硫的方法是將氣體通入品紅溶液中，過一會兒后再加熱，觀察到的現象是品紅溶液褪色，且加熱后又恢