2022屆新高考一輪復(fù)習(xí)蘇教版第30講物質(zhì)的分離和提純學(xué)案

第30講物質(zhì)的分離和提純

【課標(biāo)要求】提純。3.能識(shí)別典型的物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。

考點(diǎn)1物質(zhì)分離、提純常用的物理方法

授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第214頁(yè)

L基礎(chǔ)全梳理基礎(chǔ)落實(shí)檢冏根基

1.物質(zhì)分離'提純的區(qū)別

(1)物質(zhì)的分離：

將混合物的各組分分離開來(lái)，獲得幾種純凈物的過(guò)程。

⑵物質(zhì)的提純：

將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過(guò)程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。

2.物質(zhì)分離、提純的物理方法

(1)過(guò)濾：分離不溶性固體與液體的方法。

［濾紙邊緣低于漏斗\人一燒杯嘴靠在玻璃］

三層濾紙一側(cè)

漏斗的下端管口

“一貼”:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁/1日緊靠燒杯內(nèi)壁

［提醒］若濾液渾濁，需更換濾紙，重新過(guò)濾。渾濁的原因可能是濾紙破損、濾

液趣過(guò)濾紙邊緣。

⑵蒸發(fā)：分離溶于溶劑的固體溶質(zhì)。

玻璃棒的作用：攪拌。加熱蒸發(fā)InL使液體蒸發(fā)時(shí),要

Iγ/用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺

—蒸發(fā)皿可直接加熱，盛液量不超過(guò)其容積的2/3,

Iw當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),停止加熱利用余熱蒸干

(3)蒸儲(chǔ)：分離相互溶解且沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。

先給冷凝管通水，再加熱發(fā)

溫度計(jì)水銀球生裝置；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先撤泗

應(yīng)與支管口下精燈，再停水

緣位于同一水

平線上

冷卻水,冷卻水從下門

進(jìn)，從上口出

①在燒瓶中放少用碎瓷片，防止液體暴沸

②溶液不可蒸干

③燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3,也不能少于1/3

(4)萃取和分液(如圖1)

①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度量大；

②兩種溶劑互不相溶;

③溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng);

④分液時(shí)下層液體從工且放出，上層液體從上口倒出。

圖1圖2圖3

(5)升華(如圖2)：利用物質(zhì)升華的性質(zhì)進(jìn)行分離，屬于物理變化。

(6)洗氣(如圖3)

適用條件：除去氣體中的雜質(zhì)氣體。

說(shuō)明：長(zhǎng)管進(jìn)氣短管出氣。

3.依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法

⑴“固+固”混合物的分離(提純)

加熱

升華法：如和

NaClI2

固均易溶結(jié)晶法：如和

KNO3NaCl

I

難溶一易溶過(guò)濾法:如和

NaClMg(OH)2

其他

一特殊法：如FeS和Fe可用磁鐵吸引

(2)“固+液”混合物的分離(提純)

萃取法：如從碘水中提取碘

蒸發(fā)結(jié)晶:如從硫酸銅溶液中獲取膽根晶

體

蒸鐳：如從海水中獲取蒸儲(chǔ)水

液

,不互溶過(guò)濾

液+液”混合物的分離(提純)

液且出蒸鐳法:如酒精和水,從石油中獲取汽油、煤油

+

液一不互溶分液法:如油和水、乙酸乙酯和Na2CC?

溶液

［診斷辨析J

1.依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離方法

(1)制取無(wú)水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過(guò)濾。()

(2)用乙醇萃取出漠水中的澳，再用蒸儲(chǔ)的方法分離澳與乙醇。()

(3)提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、

過(guò)濾、干燥的方法。()

(4)Naa的熔點(diǎn)高，除去碘中的NaCl應(yīng)采用加熱升華的方法。()

(5)根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。()

(6)將CL與HCI混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的CI2。()

答案：⑴X⑵X(3)×(4)√(5)×(6)×

2.物質(zhì)分離儀器的使用及注意事項(xiàng)

(1)分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。()

(2)蒸僧操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處。()

(3)蒸儲(chǔ)中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。()

(4)蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱。()

(5)分液時(shí)要先打開分液漏斗上口的塞子，再將下層液體緩緩放入下面的燒杯中。

()

答案：(I)J(2)√(3)√(4)×(5)√

■深度思考J

物質(zhì)分離提純操作要領(lǐng)簡(jiǎn)答

⑴從含有少量KNO3雜質(zhì)的氯化鈉溶液中分離出氯化鈉固體的操作：

________________、洗滌、干燥。

(2)從MgSO4溶液中得到MgSO4固體的實(shí)驗(yàn)操作包括、冷卻結(jié)晶、

洗滌、干燥等一系列操作，在此過(guò)程中玻璃棒的作用是(填

序號(hào))。

①引流②攪拌加速溶解③攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸

⑶若濾液渾濁，需o渾濁的原因可能是

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)硫酸鋁和硫酸核的混合液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體時(shí)即停止加

熱，然后冷卻結(jié)晶，得到鐵明磯晶體［NH4AI(SO4)2?12氏0］。溶液不能蒸干的

原因是

(5)分液時(shí)，分液漏斗中的液體很難滴下，可能的原因是

答案：(1)加熱溶液至有大量晶體析出時(shí)，趁熱過(guò)濾

(2)蒸發(fā)濃縮過(guò)濾①③

(3)更換濾紙，重新過(guò)濾濾紙破損、濾液超過(guò)濾紙邊緣

(4)防止晶體失去結(jié)晶水，也防止可溶物雜質(zhì)析出

⑸沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽沒有與漏斗上的小孔對(duì)

齊)

L考能突破練學(xué)以致用提升考能

題組一物質(zhì)分離、提純操作判斷

1.(2021?福建省福州月考)下列實(shí)驗(yàn)操作，其中正確的是()

A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)將溶液放入生期中加熱到出現(xiàn)大量晶體后停止加熱

B.蒸饋操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶的底部

C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

解析：，應(yīng)將溶液放入蒸發(fā)皿中加熱，不能用用煙加熱，，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠

近蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口附近，，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口

倒出，，故不選D。

答案：C

2.物質(zhì)分離提純裝置圖的正誤判斷

（1）將海帶灼（2）過(guò)濾得含（3）萃取后放出碘

燒成灰（）I-溶液（）的CCL溶液（）

(5)蒸干CUSo,溶液

制CUS0,?5H2O()

答案：(1)×(2)×⑶√(4)×(5)×

3.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）

選項(xiàng)目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液

同

NaCI在水中的溶解度很

重結(jié)晶

C除去KNO3固體中混雜的NaCl

大

丁醇與乙醛的沸點(diǎn)相差較

D除去丁醇中的乙酸蒸儲(chǔ)

大

解析：A中乙醇與水互溶，不能用作萃取劑；B中乙醇與乙酸乙酯互溶，不能用

分液法分離；C中NaCI溶解度受溫度影響較小，而ANo3溶解度受溫度影響較

大，用結(jié)晶或重結(jié)晶的方法可除去雜質(zhì)NaC1;D中丁醇沸點(diǎn)與乙醛沸點(diǎn)相差較

大,故可用蒸館法除去乙醛，D正確。

答案：D

4.實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過(guò)程如圖所示。下列分析正確的是

()

試樣

適量水fI操作［I

A.操作I是過(guò)濾，將固體分離除去

B.操作∏是加熱濃縮，趁熱過(guò)濾，除去雜質(zhì)氯化鈉

C.操作m是過(guò)濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來(lái)

D.操作I?m總共需兩次過(guò)濾

解析：操作I應(yīng)是溶解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；操作∏應(yīng)是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，使XNo3

晶體析出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；操作I?HI只過(guò)濾一次，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

題組二結(jié)合溶解度曲線考查物質(zhì)分離、提純方法

5.根據(jù)下列各組溶解度曲線圖，判斷分離提純方法。

(1)根據(jù)圖①中Na2SO4和Na2SO4?IOH2O的溶解度曲線(g∕100gH2O),由Na2SO4

溶液得到Na2SO4固體的操作為將溶液升溫結(jié)晶、、用乙醇洗滌后干燥。

用乙醇洗滌而不用水洗的原因是

溶解度/(g∕100gH2O)

S∕(g∕l∞gH2O)

①

(2)根據(jù)圖②所示相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線。在實(shí)驗(yàn)室中提純過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品的實(shí)

驗(yàn)具體操作依次為將過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，

干燥。

(3)根據(jù)圖①中紅磯鈉(Na2Cr2O7?2H2O)和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7

和Na2SO4的混合溶液中提取紅磯鈉的操作為先將混合溶液蒸發(fā)濃縮,趁熱過(guò)濾。

趁熱過(guò)濾的目的是

然后將濾液,從而析出紅磯鈉。

答案：⑴趁熱過(guò)濾防止形成Na2SO4?IOH2O

(2)在不超過(guò)80C的條件下加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，用冷水洗滌

(3)有利于Na2SO4結(jié)晶析出，又能防止Na2Cr2O7?2H2O結(jié)晶析出冷卻結(jié)晶

35

I-I過(guò)濾、蒸館、冷凝及洗氣裝置的創(chuàng)新應(yīng)用

近幾年的高考題中，特別是在物質(zhì)制備及化工流程題中，有關(guān)物質(zhì)的分離、

提純成為新的命題熱點(diǎn)。

創(chuàng)新裝置

1.過(guò)濾裝置的創(chuàng)新——抽濾

由于水流的作用，使圖1裝置a、b中氣體的壓強(qiáng)減小，故使過(guò)濾速率加快。

圖1

2.蒸儲(chǔ)、冷凝裝置的創(chuàng)新應(yīng)用

圖2、圖3、圖4,由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，若以此容器做

反應(yīng)容器，可使反應(yīng)物循環(huán)利用，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

3.洗氣裝置的創(chuàng)新——雙耳球吸收法

圖5中，由于雙耳球上端球形容器的容積較大，能有效地防止倒吸。故該裝置

既能除去氣體中的氣態(tài)雜質(zhì)，又能防止倒吸。

［考能突破練］

苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐。實(shí)驗(yàn)室常用高鎰酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸,

其裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

①將5.4mL甲苯、IoOmL水、幾粒沸石加入250mL三頸燒瓶中。

②裝上冷凝管，加熱至沸后分批加入16g高鎰酸鉀，回流反應(yīng)4h。

③將反應(yīng)混合物趁熱減壓過(guò)濾，并用熱水洗滌濾渣，將洗滌液并入濾液中。

④濾液加入鹽酸酸化后，抽濾（裝置如圖2）、洗滌、干燥得苯甲酸粗產(chǎn)品。

在苯甲酸制備過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：

S4

CH3^^COOKCOOH

(1)圖1冷凝管中冷水應(yīng)從(填“a”或"b”)管進(jìn)入，圖2中儀器X的名稱

為。

⑵抽濾操作與普通過(guò)濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是

(3)第一次過(guò)濾時(shí)，若溶液呈紅色，可加入的試劑是(填字母)。

a.H2Ob.CCl4c.NaHSO3d.HNO3

解析：。)冷凝管采用“下口進(jìn)上口出”的原則，冷凝效果好；圖2中儀器X是

抽濾操作用到的布氏漏斗。(2)抽濾比普通過(guò)濾速度快。(3)第一次過(guò)濾時(shí)，若溶

液呈紅色，說(shuō)明溶液中含有過(guò)量的高鎰酸鉀，需要加入具有還原性的試劑，四

個(gè)選項(xiàng)中只有NaHSo3具有還原性，故選c。

答案：(l)a布氏漏斗⑵過(guò)濾速度快(3)c

考點(diǎn)2物質(zhì)分離、提純常用的化學(xué)方法

三基礎(chǔ)全梳理基礎(chǔ)落實(shí)穩(wěn)固根基

1.除雜“四原則”

(1)不增，不得引入新雜質(zhì)；

(2)不減，盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)；

(3)易分離，應(yīng)使被提純或分離的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分離；

(4)易復(fù)原，被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易被復(fù)原。

2.除雜操作“四注意”

(1)除雜試劑要過(guò)量；

(2)過(guò)量試劑需除去；

(3)選擇的途徑要最佳；

(4)除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的先后順序。

3.物質(zhì)分離、提純的常用化學(xué)方法

方法原理實(shí)例

當(dāng)混合物中混有熱穩(wěn)定性

如NaCl中混有NHCl,

差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，4

加熱法NaCO中混有NaHCO

使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)受熱233

等均可直接加熱除去雜質(zhì)

分解而分離出

在混合物中加入某種試

劑，使其中一種以沉淀的如加適量的BaCI2溶液可

沉淀法形式分離出去的方法。使除去NaCI中混有的

用該方法一定要注意不能

Na2SO4

引入新的雜質(zhì)

如果混合物中混有氧化性

氧化還如將過(guò)量的鐵粉加入混有

雜質(zhì)，可以加入適當(dāng)?shù)倪€

原反應(yīng)Fea3的FeCk溶液中,以

原劑使其還原為被提純物

法除去FeCb雜質(zhì)

質(zhì)

利用電解原理來(lái)分離提純

電解法如電解精煉銅

物質(zhì)

通過(guò)加入試劑來(lái)調(diào)節(jié)溶液

的pH,使溶液中某組分沉如CuCl溶液中含有

調(diào)節(jié)2

淀而分離的方法，一般是Feeb雜質(zhì)，可向溶液中加

PH法

加入相應(yīng)的難溶或微溶物入CUo除去

來(lái)調(diào)節(jié)

■I診斷辨析J

(I)SO2中混有少量Sθ3,可以將混合氣體通過(guò)濃硫酸除去。()

(2)通過(guò)灼熱的CuO除去H2中的CO。()

(3)乙烯中混有的SO2可以通過(guò)淡水除去。()

(4)除去BaCo3固體中混有的BaSCh:加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾洗滌。()

⑸向MgCI2溶液中加入CaeO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾可除去雜質(zhì)FeCl30()

(6)除去Naa溶液中少量的NazS:加入Aga后再過(guò)濾。()

解析：⑴濃硫酸可吸收SO3o⑵H2也能還原氧化銅。(3)乙烯能與淡水反應(yīng)。

(4)BaCo3能溶于鹽酸，被提純的物質(zhì)不易復(fù)原。(5)會(huì)引入新的雜質(zhì)Ca2+,應(yīng)加

入MgCo3或Mgo等除雜。(6)Na2S和AgCl反應(yīng)生成Ag2S和NaCl,過(guò)濾除去

AgzS和剩余的AgC1,達(dá)到除雜的目的。

答案：⑴J(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√

I深度思考J

1.除去下列常見物質(zhì)中的雜質(zhì)，完成表格:

序號(hào)原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法

-

Φ^Ni^~oΓ—固體吸收氣體

或

②COCO

2或_______固體吸收氣體

用固體

③COCO—

2轉(zhuǎn)化氣體

CO2HCl——

@

Cl2HCl——

碳粉CuO——

FelOaAI2O3——

NaHCO3

⑧

Na2CO3—加酸轉(zhuǎn)化

溶液

FeCl3

⑨FeCI—加氧化劑轉(zhuǎn)化

溶液2

FeCl2

⑩FeCI—加還原劑轉(zhuǎn)化

溶液3

MgCl2

?FeCI——

溶液3

NaCI

?NHCl—

晶體4

乙酸

?乙酸——

乙酯

答案：（從左到右，從上到下）灼熱的銅網(wǎng)NaoH溶液堿石灰洗氣灼熱的

CuO飽和NaHCO3溶液洗氣飽和食鹽水洗氣稀酸（如稀鹽酸）過(guò)濾

過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾CO2Cl2FeMgO沉淀轉(zhuǎn)化加熱分解飽和

Na2CO3溶液分液

2.為什么除去CL中的HCl氣體要用飽和食鹽水，除去CCh中的Ha用飽和

碳酸氫鈉溶液？

+

答案：Ch溶于水，存在如下反應(yīng)：CI2+H2O≠CΓ+HCIO+H,在飽和食鹽水

中，c(C廠)較大，使上述平衡向左移動(dòng)，降低了CL在水中的溶解度。CO2溶于

+

水，存在下列平衡：CO2+H2O≠H2CO3≠H+HCO；,飽和NaHCO3溶液中

HCO；濃度較大，使上述平衡向左移動(dòng)，降低CCh在水中的溶解度

一考能突破練學(xué)以致用提升考能

題組一物質(zhì)提純裝置圖的正誤判斷

1.判斷下列化學(xué)提純裝置圖能否達(dá)到目的，達(dá)到目的打，不能達(dá)目的打

“X”

⑴用FeCl,溶液(2)分離NaCI

吸收CM)和NH,C1()

CO(CO2)

NaOH

溶液

澄清的石灰水

(3)除去CO氣體⑷除去雜質(zhì)氣體COJ)

中的CO,氣體()

飽和

NaHSO3

溶液

(5)干燥、收集氨氣，并吸⑹除去SO?中的

收多余的氨氣()少量HC1()

解析：(3)進(jìn)氣方向錯(cuò)，洗氣時(shí)氣體應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”。(4)澄清的石灰水濃度太小,

不利于CO2氣體的吸收。

答案：(I)J(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√

2.下列實(shí)驗(yàn)的試劑、裝置選用不合理的是()

銅網(wǎng)

一?濃硫酸試劑b專

甲乙丙

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑選用裝置

A除去Cb中少量的Hc1、出0試劑a為飽和氯化鈉溶液

B除去NH3中少量的H2O試劑b為無(wú)水氯化鈣~zΓ

C除去H2中少量的HCkIhO試劑b為堿石灰~zΓ

D除去N2中少量的02足量銅網(wǎng)^w

解析：A選項(xiàng)合理，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl,濃硫酸可除去H2O;

B選項(xiàng)不合理，干燥管中的無(wú)水氯化鈣在除去水的同時(shí)也吸收NH3；C選項(xiàng)合理,

干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去HCl和H2O；D選

項(xiàng)合理，在加熱條件下，02可與丙裝置中的銅網(wǎng)反應(yīng)而被除去。

答案：B

題組二分離、提純?cè)诨瘜W(xué)制備工藝中的應(yīng)用

3.（2021?北京統(tǒng)考）飲茶是中國(guó)人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用，可通過(guò)以

下方法制取罐裝飲料茶：

“熱水提取

滅曲_____________

成■茶可溶物分罐封口上罐裝飲I料茶

①

關(guān)于上述過(guò)程涉及的實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)操作和物質(zhì)作用中，說(shuō)法不正確的是（）

A.①是萃取B.②是過(guò)濾

C.③是分液D.維生素C可作抗氧化劑

答案：C

4.（2021?江蘇基地學(xué)校大聯(lián)考）以含鉆廢渣（主要成分CoO.Co2O3,還含有AI2O3>

ZnO等雜質(zhì)）為原料制備Co2O3的一種實(shí)驗(yàn)流程如下：

1

Imol-L-H2SO4SO2

廢渣一?酸浸一除鋁一萃取一沉鉆→Co2O3

下列與流程相關(guān)的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

濃硫酸

甲

A.用裝置甲制備“酸浸”所需的SO2

B.用裝置乙配制“酸浸”所需的ImoI?L^^iH2SO4溶液

C.用裝置丙過(guò)濾“沉鉆”所得懸濁液

D.用裝置丁灼燒CoCO3固體制Co2O3

解析：酸與銅反應(yīng)需要加熱，甲裝置沒有酒精燈，無(wú)法反應(yīng)制取Sθ2,,不能伸

入容量瓶?jī)?nèi)，會(huì)污染試劑，“沉鉆”所得懸濁液，且裝置中操作正確，故C正

確；D.灼燒COCO3固體應(yīng)用母煙，不能在燒杯中直接灼燒固體，故D錯(cuò)誤。

答案：C

5.過(guò)氧化鈣晶體(Caθ2?8H2θ)常用作醫(yī)藥消毒劑。以輕質(zhì)碳酸鈣為原料，按如

圖方法制備:

稀鹽酸

輕質(zhì)CaCOCaCl溶液

3①煮沸、趁熱過(guò)濾2

NH?HO,HO……水洗、醇洗

---3-----2----2---2＞白色晶體A目標(biāo)產(chǎn)物

②水浴、過(guò)濾^^^@^^

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.步驟①，煮沸可以除去溶解的CO2、HCl

B.步驟②，H2O2作氧化劑、氨水用以調(diào)節(jié)溶液的PH

C.步驟①②，過(guò)濾時(shí)若用玻璃棒攪動(dòng)，可能會(huì)導(dǎo)致濾紙破損

D.步驟③，醇洗可減少晶體的損失且加速晶體干燥

解析:①,碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應(yīng)方程式為CaCO3

+2HCl=CaCl2+CO21+H2O,氣體在溶液中的溶解度隨溫度的升高而減小,

加熱煮沸可以除去溶解的Co2、HCl,②，向CaCb溶液中加入H2θ2'NH3?H2O,

發(fā)生的反應(yīng)為CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O至竺CaO2?8H2OI+

2NH4CI,H2O2的組成元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，因此沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

①②，盡管②中結(jié)晶的顆粒較小，但是過(guò)濾時(shí)若用玻璃棒輕輕攪動(dòng)，會(huì)導(dǎo)致濾

紙破損，過(guò)濾失敗，所以不能攪動(dòng)，（CaO2?8H2O）微溶于水，不溶于乙醇，用

醇洗滌，可以減少晶體的溶解，同時(shí)乙醇容易揮發(fā)，可以加速晶體干燥，故D

正確。

答案：B

［歸納提升］

分離'提純題的答題步驟

第一步：確定被提純物質(zhì)與除雜對(duì)象

對(duì)比兩者物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的差異，利用差異性（溶解度差異、密度差異、熔

沸點(diǎn)差異、與某些物質(zhì)反應(yīng)的差異性等），選擇合適的分離原理或除雜試劑；除

雜試劑除去雜質(zhì)的同時(shí)，不消耗被提純物質(zhì)，不引入新的雜質(zhì)。

第二步：選擇合適的分離或除雜裝置

根據(jù)分離原理選擇合適的分離裝置（過(guò)濾、分液、蒸偏等）；根據(jù)除雜試劑的狀態(tài)

及反應(yīng)條件，選擇合適的裝置，液體試劑一般選洗氣瓶，固體試劑一般用干燥

管或U形管。

第三步：綜合分析，篩選答案

綜合分析物質(zhì)分離是否完全，被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)是否被除去。

［微專題36

□與沉淀有關(guān)的規(guī)范操作及答題模板

授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第219頁(yè)

1.沉淀劑是否過(guò)量的判斷方法

(1)加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證

明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。

(2)加與沉淀劑反應(yīng)的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中

加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過(guò)量，否

則沉淀劑不過(guò)量。

注意：若需稱量沉淀的質(zhì)量而進(jìn)行有關(guān)定量實(shí)驗(yàn)時(shí)則只能選擇(1)。

2.沉淀洗滌的目的

(1)若濾渣是所需的物質(zhì)，洗滌的目的是除去濾渣表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純

凈的沉淀物。

(2)若濾液是所需的物質(zhì)，洗滌的目的是洗滌過(guò)濾所得到的濾渣，把有用的物質(zhì)

如目標(biāo)產(chǎn)物盡可能洗出來(lái)。

3.常用的洗滌劑

(1)蒸儲(chǔ)水：主要適用于除去沉淀吸附的可溶性雜質(zhì)。

(2)冷水：除去沉淀中混有的可溶性雜質(zhì)，降低沉淀在水中的溶解度而減少沉淀

損失。

(3)沉淀的飽和溶液：減小沉淀的溶解。

(4)有機(jī)溶劑(酒精、丙酮等)：適用于易溶于水的固體，既減少了固體溶解，又

利用有機(jī)溶劑的揮發(fā)性，除去固體表面的水分，產(chǎn)品更易干燥。

4.三套模板

(1)檢驗(yàn)沉淀完全的答題模板

靜置，取上層清液加沉淀劑有無(wú)沉淀結(jié)論。

(2)洗滌沉淀的答題模板

注洗滌液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液)

I

標(biāo)準(zhǔn)(使洗滌液完全浸沒沉淀或晶體)

重復(fù)(待洗滌液流盡后，重復(fù)操作2?3次)

（3）檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的答題模板

取樣（取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中）

I

加試劑［加入XX試劑（必要時(shí)加熱，如檢驗(yàn)NH：）］

I

現(xiàn)象（不產(chǎn)生XX沉淀、溶液不變XX色或不產(chǎn)生XX氣體）

I

結(jié)論（說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈）

［考能突破練］

1.生活因化學(xué)而精彩，化學(xué)因?qū)嶒?yàn)而生動(dòng)，實(shí)驗(yàn)因“洗滌”而更加精確。關(guān)于

沉淀或晶體洗滌的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度

B.洗滌的試劑一般可選用蒸儲(chǔ)水、冷水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液

C.洗滌的操作是向過(guò)濾器里的固體加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，并用玻璃棒

輕輕攪拌固體，使其與洗滌劑充分接觸，待洗滌劑流下

D.洗凈的檢驗(yàn)是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子

解析：A項(xiàng)，洗滌的目的：除去沉淀或晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的沉

淀或晶體，提高純度，正確；B項(xiàng)，洗滌的試劑常選用：①蒸館水，②冷水，③

有機(jī)溶劑，如乙醇、丙酮等，④該物質(zhì)的飽和溶液，以減少固體的損失，正確；

C項(xiàng)，洗滌的正確方法：讓過(guò)濾后的沉淀或晶體繼續(xù)留在過(guò)濾器中，加洗滌劑浸

沒沉淀或晶體，讓洗滌劑自然流下，重復(fù)2?3次即可，不能攪拌，否則可能把

濾紙弄破，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，洗凈的檢驗(yàn)是取最后一次洗滌液少許于試管中，

檢驗(yàn)是否含有形成沉淀的該溶液中的離子，正確。

答案：C

2.用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制備適量CU（OH）2沉淀，洗滌CU（OH）2沉淀

的實(shí)驗(yàn)操作是

判斷沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是

答案：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸饋水，使蒸儲(chǔ)水完全浸沒沉淀，待蒸儲(chǔ)水自然

流盡，重復(fù)操作2?3次取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中，加稀硝酸

酸化，再加AgNO3溶液，無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，證明沉淀已洗滌干凈

3.利用工業(yè)FeCb制取純凈的草酸鐵晶體

[Fe2(C2O4)3?5H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

水層酸層

所得Fe2(C2O4)3?5H2O需用冰水洗滌，其目的是

解析：洗滌是除去沉淀表面的雜質(zhì)，冰水洗滌是減少沉淀溶解損失。

答案：除去雜質(zhì)，減少草酸鐵晶體的溶解損耗

4.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K+、

Ca2+>Mg2+、Fe3+、SOf等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純Naa的流程如下：

水a(chǎn)

???M?(熱。Hw舸嚅一

糊

狀

A酸T物

畫畫?洗滌(除去K)烘干隔碼-冷卻過(guò)濾

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaoH溶液、BaCl2溶液、

Ba(No3”溶液、75%乙醇、四氯化碳。選擇最好的試劑洗滌除去NaCl晶體表面

附帶的少量Kl,洗滌的操作為

答案：沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇，使溶液完全浸沒Naa晶體，待溶液流

盡后，重復(fù)操作2?3次

■真題演練?明確考向悟透真題練出高分

授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第220頁(yè)

1.（2018?高考全國(guó)卷I）在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作未涉及

的是（）

解析：A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分離乙酸乙酯

的操作。D是蒸發(fā)操作，在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未涉及。

答案：D

2.（2019?高考北京卷）下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的

是（）

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFea2溶液(FeCI3)Fe粉

BNaCI溶液(MgCI2)NaOH溶液、稀HCl

CCI2(HCl)H2。、濃H2SO4

。、無(wú)水

DNO(NO2)H2CacL

解析：A錯(cuò)：除雜時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2FeCb==3FeCL,該反應(yīng)屬于氧化還原

反應(yīng)；B對(duì)：除雜時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+INaOH=Mg（OH）2I+2NaCk

NaOH+HCI=NaCl+H2O,上述兩個(gè)反應(yīng)均不屬于氧化還原反應(yīng)；C錯(cuò)：Cl2

能溶于水且發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O=HCI+HCIO,除雜試劑選用錯(cuò)誤；D錯(cuò)：除

雜時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為3NO2+H2O==ZHNO3+NO,該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。

答案：B

3.（2017?高考天津卷）以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A滁去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重

B.制備無(wú)水AlCh蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液

C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

D.鑒別NaBr和/Q溶液分別加新制氯水后，用CCL萃取

解析：A錯(cuò)：NaHCO3比Na2CO3更容易分解，加熱至恒重得到的是NazCCh。

B錯(cuò)：Ala3易發(fā)生水解，加熱AIeb溶液時(shí)，AICl3水解生成的HCl易揮發(fā)，從

而得不到無(wú)水AICI3。要制備無(wú)水AICb應(yīng)在HCl氛圍中加熱蒸發(fā)。C錯(cuò)：苯甲

酸在熱水中溶解度高，主要提純步驟應(yīng)為加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、洗

滌晶體。D對(duì)：NaBr和依都能與氯水反應(yīng)，分別有Bn和L生成，Bn的四氯

化碳溶液呈橙紅色，L的四氯化碳溶液呈紫紅色，可以鑒別。

答案：D

4.（2016?高考全國(guó)卷In）碳酸鈣的制備

石灰石鹽.雙氧水和氨水