專題04氧化還原反應(yīng)(講義)

專題04氧化還原反應(yīng)目錄TOC\o"13"\p""\h\z\u12考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)基本概念3【真題研析·規(guī)律探尋】3【核心提煉·考向探究】51．氧化還原反應(yīng)基本概念52．常見氧化劑和還原劑53．電子轉(zhuǎn)移的表示方法6【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)】6題型一氧化還原反應(yīng)概念辨析6題型二電子轉(zhuǎn)移的表示方法10考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用12【真題研析·規(guī)律探尋】12【核心提煉·考向探究】151．氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律152．物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的應(yīng)用15【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)】16題型一氧化性還原性強(qiáng)弱判斷16題型二氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用18考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平21【真題研析·規(guī)律探尋】21【核心提煉·考向探究】241．氧化還原方程式配平的基本原則242．氧化還原方程式配平的一般步驟243．書寫信息型氧化還原反應(yīng)的步驟(三步法)25【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)】25考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析氧化還原反應(yīng)基本概念2023浙江1月6題，3分；2023浙江6月6題，3分；2022浙江1月10題，2分；2022浙江6月10題，2分；2021浙江1月10題，2分；2021浙江6月8題，2分【命題規(guī)律】氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)教材中的重要概念，貫穿整個(gè)高中化學(xué)的始終，因此，它是歷年高考的必考內(nèi)容，填空題、簡(jiǎn)答題均有可能出現(xiàn)。從近三年高考試題來看，氧化還原反應(yīng)除浙江選考卷外，一般不單獨(dú)考查，而是與其它模塊知識(shí)融合進(jìn)行綜合考查，如選擇題中與阿伏加德邏常數(shù)結(jié)合考查電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為載體，考查氧化還反應(yīng)相關(guān)概念和規(guī)律；非選擇題一般在無機(jī)推斷或化工流程題中考查信息型化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，在綜合實(shí)驗(yàn)題中考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算?！久}預(yù)測(cè)】預(yù)測(cè)2024年高考中，氧化還原反應(yīng)在高考中密切關(guān)注：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律2023全國(guó)乙卷7題，6分；2023湖南卷10題，3分；2022山東卷1題，2分；2021湖南卷8題，3分；2021北京卷9題，4分氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平2021河北卷15題(4)(5)，4分；2021福建卷11題(4)(6)，4分；2021湖南卷17題(5)(6)，4分考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)基本概念1．(2023?全國(guó)乙卷，7)下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是()A．使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化 B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D．熒光指示牌被照發(fā)光【答案】C【解析】A項(xiàng)，使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化過程中，明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B項(xiàng)，雪天道路上撒鹽融雪，是因?yàn)檠┯龅禁}而使其熔點(diǎn)降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C項(xiàng)，暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因?yàn)榕N中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成當(dāng)這些物質(zhì)遇到空氣后形成無數(shù)微小原電池并開始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D項(xiàng)，熒光指示牌被照發(fā)光，是因?yàn)楣獗恢甘九瓢l(fā)生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。2．(2023?浙江省1月選考，6)關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++H2O，下列說法正確的是()A．生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子 B．NH2OH是還原產(chǎn)物C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑 D．若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e2+為負(fù)極產(chǎn)物【答案】A【解析】A項(xiàng)，由方程式可知，反應(yīng)生成1mol一氧化二氮，轉(zhuǎn)移4mol電子，故A正確；B項(xiàng)，由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，鐵元素的化合價(jià)降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，若設(shè)計(jì)成原電池，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選A。3．(2022?山東卷，1)古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見其氧化性者為()A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”【答案】C【解析】A項(xiàng)，題中金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧化性無關(guān)，A不合題意；B項(xiàng)，題中石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，B不合題意；C項(xiàng)，題中石硫磺：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；D項(xiàng)，題中石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，D不合題意；故選C。4．(2022·浙江省1月選考，10)關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是()A．CO是氧化產(chǎn)物 B．SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 D．生成1molSiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式，碳元素的化合價(jià)由+4價(jià)降為+2價(jià)，故CO為還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硅元素化合價(jià)由4價(jià)升為+4價(jià)，故SiH4發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4，，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Si元素的化合價(jià)由4價(jià)升高至+4價(jià)，因此生成1molSiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子，D正確；故選D。5．(2022·浙江省6月選考，10)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，下列說法正確的是()A．H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子【答案】B【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。A項(xiàng)，H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A不正確；B項(xiàng)，Na2S2O3中的S的化合價(jià)為+2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價(jià))和SO2(+4價(jià))，故其既是氧化劑又是還原劑，B正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，C不正確；D項(xiàng)，根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2mol電子，D不正確。故選B。6．(2021?浙江1月選考，10)關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是()A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應(yīng)過程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3【答案】D【解析】由反應(yīng)8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價(jià)由3升高到0、NO2中的N元素的化合價(jià)由+4降低到0，因此，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。A項(xiàng)，NH3中H元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；B項(xiàng)，NO2在反應(yīng)過程中得到電子，B不正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。由化學(xué)方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，C說法不正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3，D說法正確。故選D。7．(2021?浙江6月選考，8)關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是()A．K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng) B．KI是還原產(chǎn)物C．生成12.7gI2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1【答案】D【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)中I元素的化合價(jià)降低，發(fā)生得電子的反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KI中的I由HI變化而來，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，12.7gI2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4molI2轉(zhuǎn)移7mol電子，則生成0.05molI2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為7：1，D正確；故選D。1．氧化還原反應(yīng)基本概念2．常見氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑及其還原產(chǎn)物氧化劑Cl2(X2)O2Fe3＋酸性KMnO4、K2Cr2O7HClO濃H2SO4HNO3H2O2還原產(chǎn)物Cl－(X－)H2O/O2－/OH－Fe2＋/FeMn2＋、Cr3＋Cl－SO2NO2/NOH2O(2)常見還原劑及其氧化產(chǎn)物還原劑金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)Fe2＋H2S/S2－HI/I－NH3COSO2/SOeq\o\al(2－,3)氧化產(chǎn)物金屬離子非金屬氧化物Fe3＋S、SO2I2N2、NOCO2SO3、SOeq\o\al(2－,4)3．電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：①標(biāo)變價(jià)，②畫箭頭，③算數(shù)目，④說變化。(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。1．誤認(rèn)為有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。如O2與O3的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)。2．誤認(rèn)為元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原，其實(shí)不一定。如HCl→Cl2，氯元素被氧化，CuO→Cu，銅元素被還原。3．誤認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原，其實(shí)不一定。如Cl2＋H2OHCl＋HClO中，被氧化和被還原的都是氯元素。4．誤認(rèn)為具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)不一定。如SO2具有還原性，濃H2SO4具有氧化性，但二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。5．誤認(rèn)為同種元素的高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一定比低價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其實(shí)不一定。如HClO的氧化性高于HClO4。題型一氧化還原反應(yīng)概念辨析1．(2024·河南省部分學(xué)校高三第二次聯(lián)考)亞硝酸(HNO2)是一種弱酸，H2O2與HNO2溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是()A．O2、HNO3B．O2、NO2C．H2O、HNO3 D．H2O、NO【答案】C【解析】A項(xiàng)，H2O2與HNO2溶液反應(yīng)生成O2、HNO3，O、N元素化合價(jià)均升高，不符合氧化還原規(guī)律，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O2與HNO2溶液反應(yīng)生成O2、NO2，O、N元素化合價(jià)均升高，不符合氧化還原規(guī)律，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2O2與HNO2溶液反應(yīng)生成H2O、HNO3，O元素化合價(jià)降低，N元素化合價(jià)升高，符合氧化還原規(guī)律，C正確；D項(xiàng)，H2O2與HNO2溶液反應(yīng)生成H2O、NO，O、N元素化合價(jià)均降低，不符合氧化還原規(guī)律，D錯(cuò)誤；故選C。2．(2024·甘肅酒泉高三聯(lián)考)關(guān)于反應(yīng)2KMnO4+10HF+2KF+3H2O2=2K2MnF6+3O2↑+8H2O，下列說法正確的是()A．H2O2既是氧化劑又是還原劑 B．K2MnF6是氧化產(chǎn)物C．生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子 D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2【答案】C【解析】A項(xiàng)，KMnO4是氧化劑，H2O2是還原劑，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，是K2MnF6還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過氧化氫中O元素為1價(jià)，所以生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，C正確；D項(xiàng)，氧化劑KMnO4與還原劑H2O2的物質(zhì)的量之比為2∶3，D錯(cuò)誤；故選C。3．(2024·廣東廣州華南師大附中高三期中)關(guān)于反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法正確的是()A．C發(fā)生還原反應(yīng)B．K2S是氧化產(chǎn)物C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3D．生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移12mol電子【答案】D【解析】A項(xiàng)，在反應(yīng)中，單質(zhì)碳中的C元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，S單質(zhì)化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)化為K2S，K2S作還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中S和KNO3均作氧化劑，C單質(zhì)作還原劑，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1∶1，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移12mol電子，故D正確；故選D。4．(2024·河南省部分學(xué)校高三第二次聯(lián)考)氮化鈦(TiN)是一種新型多功能金屬陶瓷材料，以四氯化鈦為原料，在氫氣氛圍下，與氨氣在700℃時(shí)制得TiN的反應(yīng)方程式為TiCl4+NH3→TiN+N2+HCl(未配平)，下列說法正確的是()A．TiCl4作氧化劑，氯被還原B．參加反應(yīng)的NH3有被氧化C．TiN既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物D．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，會(huì)生成2.5mol氣體【答案】B【解析】TiCl4+NH3→TiN+N2+HCl過程中，Ti的化合價(jià)由+4降至+3，N的化合價(jià)部分由3升至0，部分不變，配平后的方程式為：6TiCl4+8NH36TiN+N2+24HCl。A項(xiàng)，反應(yīng)過程中，Ti化合價(jià)由+4降至+3，TiCl4作氧化劑，Cl化合價(jià)沒有發(fā)生變化，Cl未被還原，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，配平后的方程式為：6TiCl4+8NH36TiN+N2+24HCl，則參加反應(yīng)的NH3中有即被氧化，B正確；C項(xiàng)，TiN中Ti為+3價(jià)，是化合價(jià)降低過程中得到的，而其中N化合價(jià)不變，則TiN是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從方程式來看，當(dāng)有6molTiCl4參與反應(yīng)，會(huì)轉(zhuǎn)移6mol電子，同時(shí)生成1molN2和24molHCl氣體，故當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)會(huì)生成0.2molN2和4.8molHCl共5.0mol氣體，D錯(cuò)誤；故選B。5．(2024·湖南衡陽湖湘教育三新探索協(xié)作體聯(lián)考)化學(xué)鍍銀實(shí)驗(yàn)中，常使用H3PO2將Ag+轉(zhuǎn)化為Ag，H3PO2具有較強(qiáng)的還原性，在溶液中常被氧化成PO43，下列選項(xiàng)中正確的是()A．反應(yīng)中P元素化合價(jià)下降，H3PO2被氧化B．每生成一個(gè)PO43粒子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了3個(gè)電子C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為AgD．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為4：1【答案】D【解析】A項(xiàng)，H3PO2與Ag+的反應(yīng)中P元素化合價(jià)升高，H3PO2是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)中P元素化合價(jià)從+1價(jià)升到+5價(jià)，因此每生成一個(gè)PO43粒子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了4個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，PO43是氧化產(chǎn)物，Ag+是氧化劑，Ag是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，配平方程式可以知道H3PO2與Ag+的個(gè)數(shù)比是1：4，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為4：1，D正確；故選D。6．(2024·浙江省浙東北聯(lián)盟期中)用硫酸渣制備鐵黃(一種鐵基顏料)的過程中存在如下反應(yīng)：FeSO4+8NH3·H2O+O2=4FeOOH+4(NH4)2SO4+2H2O下列說法正確的是()A．O2發(fā)生氧化反應(yīng)B．FeSO4作氧化劑C．生成1molFeOOH時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NAD．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】D【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)中，O元素由0價(jià)降低到2價(jià)，則O2發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)eSO4中Fe的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，F(xiàn)eSO4作還原劑，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，結(jié)合選項(xiàng)AB可知，生成1molFeOOH時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由方程式可知，反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)降低被還原，鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，F(xiàn)eOOH既是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確；故選D。7．(2023·浙江省天域全國(guó)名校協(xié)作體高三聯(lián)考)火箭推進(jìn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2N2H8+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O(偏二甲肼中C、N元素的化合價(jià)相等)。下列說法正確的是()A．C2N2H8是氧化劑 B．N2O4被氧化C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為3∶2 D．N2O4完全反應(yīng)，有8NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)過程中C2N2H8中碳元素化合價(jià)升高，反應(yīng)氧化反應(yīng)，C2N2H8為還原劑，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N2O4中氮元素化合價(jià)降低得到氮?dú)?，發(fā)生還原反應(yīng)被還原，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1分子C2N2H8中碳、氮被氧化生成2分子二氧化碳和1分子氮?dú)猓琋2O4中氮元素化合價(jià)降低被還原生成2分子氮?dú)?，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為3∶C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)中不確定N2O4反應(yīng)的量，故無法判斷電子轉(zhuǎn)移的量，D錯(cuò)誤；故選C。8．(2023·上海市寶山區(qū)一模)氨基鈉(NaNH2)是重要的化學(xué)試劑，其與氧氣的反應(yīng)如下：4NaNH2+3O2=2NaOH+2NaNO2+2NH3。下列說法正確的是()A．B．每消耗0.3molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2.4NAC．NH3是氧化產(chǎn)物D．NaNH2中N的化合價(jià)部分發(fā)生變化【答案】D【解析】A項(xiàng)，由化學(xué)方程式可知，3molO2中所含氧元素化合價(jià)降低，作氧化劑，4molNaNH2中，只有2molNaNH2所含氮元素化合價(jià)升高，作還原劑，則，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由化學(xué)方程式可知，每消耗3molO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子，則每消耗0.3molO2，轉(zhuǎn)移1.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是1.2NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，生成物NH3中的N和H元素，反應(yīng)前后化合價(jià)無變化，則NH3既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaNH2→NaNO2，N元素化合價(jià)升高，NaNH2→NH3，N元素化合價(jià)不變，即NaNH2中N的化合價(jià)部分發(fā)生變化，D正確；故選D。9．(2024·北京東城期中)K2FeO4是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反應(yīng)方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是()A．鐵元素被氧化，氮元素被還原B．每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移6moleC．K2FeO4具有氧化殺菌作用D．該實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4【答案】B【解析】由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)到+6價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，氧化鐵是反應(yīng)的還原劑，高鐵酸鉀是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，氮元素的化合價(jià)降低被還原，硝酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，亞硝酸鉀是還原產(chǎn)物，反應(yīng)生成1mol高鐵酸鉀，轉(zhuǎn)移3mol電子。A項(xiàng)，由分析可知，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧化，氮元素的化合價(jià)降低被還原，故A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)生成1mol高鐵酸鉀，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)因氧化而變性起到殺菌消毒的作用，故C正確；D項(xiàng)，硝酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，高鐵酸鉀是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，則硝酸鉀的氧化性強(qiáng)于高鐵酸鉀，故D正確；故選B。10．(2023·浙江省浙里卷天下高三開學(xué)測(cè)試)高氯酸銨可以用于固體火箭的推進(jìn)劑，關(guān)于2NH4ClO4(s)=N2(g)＋Cl2(g)＋2O2(g＋4H2O(g)反應(yīng)，下列說法不正確的是()A．0.5molNH4ClO4完全分解產(chǎn)生氣體的體積約為44.8LB．NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑C．該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D．上述NH4ClO4的分解反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能【答案】A【解析】A項(xiàng)，氣體體積沒有說標(biāo)況，無法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4ClO4在反應(yīng)中，氮元素化合價(jià)上升，氯元素化合價(jià)降低，NH4ClO4既是氧化劑也是還原劑，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)的還原產(chǎn)物為氯氣和氧氣，共三份，氧化產(chǎn)物為氮?dú)?，共一份，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3，C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，D正確；故選A。11．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑，化學(xué)方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列說法中不正確的是()。A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑C．由反應(yīng)可知每3molFeSO4完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12mol電子D．Na2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用【答案】C【解析】由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氧化性Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，A項(xiàng)正確；2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2升高為+6，O元素的化合價(jià)部分由1降低為2，部分由1升高為0，所以FeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，B項(xiàng)正確；2FeSO4~10e，所以每3molFeSO4完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移15mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2FeO4處理水時(shí)，Na2FeO4可以氧化殺死微生物，生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D項(xiàng)正確。題型二電子轉(zhuǎn)移的表示方法12．(2024·重慶市名校聯(lián)盟期中)下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是()A．B．C．D．【答案】B【解析】A項(xiàng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)只靠近不交叉，可知硫化氫失電子生成S，濃硫酸得電子生成二氧化硫，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)只靠近不交叉，氯酸鉀得電子生成氯氣，HCl失電子生成氯氣，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故B正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e失電子生成氯化鐵，氯氣得電子生成氯化鐵，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故D錯(cuò)誤；故選B。13．(2024·遼寧省縣級(jí)重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體期中)下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是()A．B．C．D．【答案】B【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降為+2價(jià)，得到2e，Cl元素由1價(jià)升為0價(jià)，失去2e，A正確；B項(xiàng)，KClO3中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降為0價(jià)，得到5e，HCl中Cl元素由1價(jià)升為0價(jià)，失去5e，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH4NO3中3價(jià)N元素升為0價(jià)，失去，+5價(jià)N元素降為0價(jià)，得到，C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升為+2價(jià)，得到，N元素由+5價(jià)降為+2價(jià)，失去，D正確；故選B。14．(2024·湖北省重點(diǎn)高中智學(xué)聯(lián)盟聯(lián)考)下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()A．B．C．D．【答案】C【解析】A項(xiàng)，兩個(gè)鈉原子失去2×e，兩個(gè)氫原子得到2×e，電子轉(zhuǎn)移方向由鈉元素指向氫元素，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KClO3中，1個(gè)氯原子由+5價(jià)降到0價(jià)，得到5e；6HCl中5HCl的Cl由1價(jià)升到0價(jià)，失去5×e，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5e，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2Cl2中一半氯元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)變?yōu)槁入x子，得到2×e，另一半氯元素化合價(jià)升高轉(zhuǎn)變?yōu)榇温人岣?，失?×e，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，銅元素失去電子化合價(jià)升高，硫酸中硫元素得電子化合價(jià)降低，電子轉(zhuǎn)移方向應(yīng)由銅元素指向硫元素，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用1．(2023?浙江省6月選考，6)化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對(duì)頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是()A．藥劑A具有還原性B．①→②過程若有2molSS鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子C．②→③過程若藥劑B是H2O2，其還原產(chǎn)物為O2D．化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中SS鍵位置來實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型【答案】C【解析】A項(xiàng)，①→②是氫原子添加進(jìn)去，該過程是還原反應(yīng)，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑A具有還原性，故A正確；B項(xiàng)，①→②過程中S的價(jià)態(tài)由?1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，若有2molSS鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子，故B正確；C項(xiàng)，②→③過程發(fā)生氧化反應(yīng)，若藥劑B是H2O2，則B化合價(jià)應(yīng)該降低，因此其還原產(chǎn)物為H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，通過①→②過程和②→③過程，某些蛋白質(zhì)中SS鍵位置發(fā)生了改變，因此化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中SS鍵位置來實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型，故D正確。故選C。2．(2023?湖南卷，10)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：下列說法正確的是()A．S2O32和SO42的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ<ⅡD．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7【答案】D【解析】A項(xiàng)，S2O32的中心原子S形成的4個(gè)σ鍵的鍵長(zhǎng)不一樣，故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，As2S3中As的化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物As2O3中As的化合價(jià)為+3價(jià)，故該過程中As沒有被氧化，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)I的方程式為：2As2S3+6O2+3H2O2As2O3+3H2S2O3，反應(yīng)Ⅱ的方程式為：As2S3+7O2+6H2O2H3AsO4+3H2SO4，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ>Ⅱ，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，As2S3中As為+3價(jià)，S為2價(jià)，在經(jīng)過反應(yīng)Ⅰ后，As的化合價(jià)沒有變，S變?yōu)?2價(jià)，則1molAs2S3失電子3×4mol=12mol；在經(jīng)過反應(yīng)Ⅱ后，As變?yōu)?5價(jià)，S變?yōu)?6價(jià)，則1molAs2S3失電子2×2mol+3×8mol=28mol，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7，D正確；故選D。3．(2021?湖南選擇性考試，8)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列說法錯(cuò)誤的是()A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole﹣ B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6 C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO3的存在【答案】A【解析】分析反應(yīng)6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑可知，I元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，I2為還原劑，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降到﹣1價(jià)和0價(jià)，KClO3作為氧化劑。A項(xiàng)，依據(jù)分析生成3molCl2為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移60mole﹣，產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即1molCl2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole﹣，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，依據(jù)方程式可知，I元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，I2為還原劑，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降到﹣1價(jià)和0價(jià)，KClO3作為氧化劑，I2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6，故B正確；C項(xiàng)，漂白粉可由生成的氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，發(fā)生反應(yīng)2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正確；D項(xiàng)，在酸性溶液中IO3﹣和I﹣發(fā)生反應(yīng)：IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO3﹣的存在，故D正確；故選A。4．(2021?北京卷，9)電石中混有CaS、Ca3P2等雜質(zhì)，用電石水解制備乙炔時(shí)，乙炔中?；煊蠬2S、PH3，可用CuSO4溶液除去這兩種雜質(zhì)，相應(yīng)的化學(xué)方程式是()i.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4ii.11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列說法不正確的是A．反應(yīng)i不能說明H2S的酸性強(qiáng)于H2SO4B．24molCuSO4完全反應(yīng)時(shí)，可氧化11molPH3C．H2S、PH3會(huì)干擾KMnO4酸性溶液對(duì)乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)D．CaS的水解方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑【答案】B【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)橛胁蝗苡谒膊蝗苡谒岬腃uS生成，因此反應(yīng)i不能說明H2S的酸性強(qiáng)于H2SO4，事實(shí)上硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)ⅱ中Cu元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià)，得到1個(gè)電子，P元素化合價(jià)從－3價(jià)升高到+5價(jià)，失去8個(gè)電子，則24molCuSO4完全反應(yīng)時(shí)，可氧化PH3的物質(zhì)的量是24mol÷8＝3mol，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以會(huì)干擾KMnO4酸性溶液對(duì)乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)，C正確；D項(xiàng)，水解過程中元素的化合價(jià)不變，根據(jù)水解原理結(jié)合乙炔中?；煊蠬2S、PH3可知CaS的水解方程式為CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式為Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，D正確；故選B。根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法(1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。如酸性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5SOeq\o\al(2－,3)=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O中性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋H2O＋3SOeq\o\al(2－,3)=2MnO2＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－堿性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,3)=2MnOeq\o\al(2－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O其氧化性為KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。1．氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律守恒律定義化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，實(shí)質(zhì)是反應(yīng)中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。即n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值。應(yīng)用①直接計(jì)算參與氧化還原反應(yīng)物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系。②配平氧化還原反應(yīng)方程式。強(qiáng)弱律定義氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。應(yīng)用①判斷某氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。②判斷某氧化還原反應(yīng)能否正常進(jìn)行。優(yōu)先律定義當(dāng)存在多種還原劑(氧化劑)時(shí)，氧化劑(還原劑)通常先和還原性(氧化性)最強(qiáng)的還原劑(氧化劑)反應(yīng)。應(yīng)用①判斷某一氧化還原反應(yīng)能否正常進(jìn)行。②可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序。如：向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I－的還原性強(qiáng)于Br－，則先發(fā)生反應(yīng)：2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，然后發(fā)生反應(yīng)：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2。價(jià)態(tài)律定義有多種價(jià)態(tài)的元素，處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性(如H2S中的S元素)，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性(如SO2中的S元素)。應(yīng)用①判斷氧化還原反應(yīng)能不能發(fā)生。②判斷同種元素的不同物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)的化合價(jià)變化情況。轉(zhuǎn)化律定義同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)只接近而不交叉，最多達(dá)到同種價(jià)態(tài)。應(yīng)用如：H2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2↑＋2H2O(H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))，H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4→eq\o(S,\s\up6(＋4))O2)、5Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O。2．物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的應(yīng)用物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷的常用方法(1)依據(jù)反應(yīng)條件來判斷。當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可依據(jù)反應(yīng)條件的難易程度來判斷氧化劑氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，一般來說反應(yīng)條件越苛刻，說明反應(yīng)越難發(fā)生(即氧化劑得電子越困難)，則對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性越弱，例如：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O氧化性：濃硝酸＞濃硫酸。(2)根據(jù)“三表”判斷。①根據(jù)元素周期表判斷②根據(jù)金屬及非金屬的活動(dòng)性順序表判斷(3)依據(jù)“兩池”判斷。①兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極時(shí)，負(fù)極是電子流出的一極，正極是電子流入的極。則兩種金屬的還原性：正極＜負(fù)極。②用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先得電子的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先失去電子的陰離子的還原性較強(qiáng)。(4)依據(jù)“三度”判斷(即：濃度、溫度、酸堿度)。一般情況下，濃度越大，溫度越高，氧化劑的氧化性(或還原劑的還原性)越強(qiáng)；酸堿度是影響氧化性強(qiáng)弱的重要因素。例如：①KMnO4在酸性條件下具有較強(qiáng)的氧化性，常溫下即可和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣；②HNO3(濃)的氧化性強(qiáng)于HNO3(稀)的氧化性；③HNO3(熱)的氧化性強(qiáng)于HNO3(冷)的氧化性。題型一氧化性還原性強(qiáng)弱判斷1．根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是(

)A．

I－>Fe2+>Cl－>SO2

B．

Cl－>Fe2+>SO2>I－C．

Fe2+>I－>Cl－>SO2

D．

SO2>I－>Fe2+>Cl－【答案】D【解析】氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI中SO2是還原劑，碘化氫是還原產(chǎn)物，則還原性SO2>I－；2FeCl2+Cl2＝2FeCl3中亞鐵離子被氧化，作還原劑，氯氣是氧化劑，氯離子是還原產(chǎn)物，則還原性Fe2+>Cl－；2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2中氯化鐵是氧化劑，碘化氫是還原劑，則還原性是I－>Fe2+，所以有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是SO2>I－>Fe2+>Cl－。2．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2【答案】A【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2>I2；C中氧化性：Co2O3>Cl2；D中氧化性：Fe3＋>I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對(duì)于A，由于I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，所以Cl2應(yīng)先氧化I－，而不應(yīng)先氧化Fe2＋。3．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－③2R－＋Z2=R2＋2Z－由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄Oeq\o\al(－,4)<Z2<R2<M3＋B．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)閄2＋<Z－<R－<M2＋C．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)③中被還原D．常溫下可發(fā)生反應(yīng)：2M2＋＋Z2=2M3＋＋2Z－【答案】A【解析】氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，故根據(jù)反應(yīng)①知，氧化性：Z2<XOeq\o\al(－,4)，A錯(cuò)誤；還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，故根據(jù)反應(yīng)①知，還原性：X2＋<Z－，根據(jù)反應(yīng)②知，還原性：R－<M2＋，根據(jù)反應(yīng)③知，還原性：Z－<R－，綜合上述判斷，B正確；Z元素在反應(yīng)①中化合價(jià)升高，被氧化，在反應(yīng)③中化合價(jià)降低，被還原，C正確；根據(jù)反應(yīng)②知，氧化性：R2>M3＋，根據(jù)反應(yīng)③知，氧化性：Z2>R2，則氧化性：Z2>M3＋，故常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2＋＋Z2=2M3＋＋2Z－，D正確。4．在復(fù)雜體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是()A．在含等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+B．在含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2、Al(OH)3、OH、CO32C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3D．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I、Br、Fe2+【答案】A【解析】A項(xiàng)，在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Ag＞+Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)锳g+、Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，正確；B項(xiàng)，在含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生OH與鹽酸的反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)锽a(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性I＞Fe2+＞Br，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)镮、Fe2+、Br，錯(cuò)誤。5．現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．還原性：SO2<Fe2＋<Br－D．還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋【答案】A【解析】根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，并結(jié)合鹵素單質(zhì)及陰離子的性質(zhì)遞變規(guī)律推知：氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃r2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Br2>Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)；還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。6．已知H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O=H2SO4＋2HI，將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是()A．物質(zhì)的還原性：HI＞H2SO3＞HClB．H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L－1C．若再通入0.05molCl2，則恰好能將HI和H2SO3完全氧化D．通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O=4SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2＋10Cl－＋16H＋【答案】D【解析】由已知反應(yīng)可知，還原性：H2SO3＞HI，故向混合溶液中通入Cl2后先發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2SO3＋H2O=2HCl＋H2SO4，H2SO3反應(yīng)完全后發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2HI=I2＋2HCl，則還原性：HI＞HCl，故還原性：H2SO3＞HI＞HCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)HI和H2SO3的物質(zhì)的量濃度均為xmol·L－1，根據(jù)二者分別與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式并結(jié)合有一半的HI被氧化可知Cl2完全反應(yīng)，則0.1x＋eq\f(0.1x,2×2)＝0.1，解得x＝0.8，B項(xiàng)錯(cuò)誤；混合溶液中還剩余0.04molHI未被氧化，故只需再通入0.02molCl2，即可恰好將HI和H2SO3完全氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；通入0.1molCl2后，0.08molH2SO3和0.04molHI完全反應(yīng)，即參與反應(yīng)的n(Cl2)∶n(H2SO3)∶n(HI)＝5∶4∶2，反應(yīng)的離子方程式為5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O=4SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2＋10Cl－＋16H＋，D項(xiàng)正確。題型二氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用7．有Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是()A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8B．該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1molNOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole－D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋【答案】C【解析】酸性條件下NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e3＋也具有氧化性，故應(yīng)是NOeq\o\al(－,3)將Fe2＋氧化為Fe3＋，該反應(yīng)的離子方程式為8Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=8Fe3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O，B項(xiàng)正確；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8，A項(xiàng)正確；NOeq\o\al(－,3)中氮的化合價(jià)為＋5價(jià)，NHeq\o\al(＋,4)中氮的化合價(jià)為－3，故1molNOeq\o\al(－,3)發(fā)生了還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。8．(2023·四川省德陽市高三質(zhì)檢)四氧化三鐵(Fe3O4)?磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多和潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備(Fe3O4)?納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe2+?+2S2O32?+O2+xOH=Fe3O4↓+S4O62?+2H2O?。下列問題敘述不正確的是()A．水熱法制備Fe3O4??納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑不只是S2O32?B．反應(yīng)的離子方程式中x=4??C．每生成1molFe3O4?，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為?D．被Fe2+??還原的?的物質(zhì)的量為?【答案】D【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)中Fe?元素化合價(jià)部分升高為+3?價(jià)，S?元素化合價(jià)由+2?價(jià)升高到+2.5?價(jià)，則還原劑是Fe2+?和S2O32??，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得：?=2?，解得x=4?，故B?正確；C項(xiàng)，根據(jù)還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)，F(xiàn)e、S?元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，由反應(yīng)可知該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4?，所以每生成1molFe3O4??，由O?元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移電子為?，故C正確；D項(xiàng)，不確定反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量不能計(jì)算反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選D。9．2022年我國(guó)空間站的建設(shè)舉世矚目，神州十四飛船整裝待發(fā)。飛船的天線用鈦鎳記憶合金制造，工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程是()反應(yīng)①：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO反應(yīng)②：在氬氣環(huán)境中，2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列有關(guān)說法不正確的是A．反應(yīng)①中Cl2是氧化劑，C、FeTiO3是還原劑B．反應(yīng)①中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO氣體，轉(zhuǎn)移0.7NA個(gè)電子C．反應(yīng)②中Mg被氧化，TiCl4被還原D．反應(yīng)①、②中鈦元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化【答案】D【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)eTiO3中Fe顯+2價(jià)，O顯2價(jià)，化合價(jià)的代數(shù)和為0，則Ti的價(jià)態(tài)為+4價(jià)，根據(jù)反應(yīng)①，Cl2中Cl的化合價(jià)降低，Cl2為氧化劑，C的價(jià)態(tài)升高，C作還原劑，鐵元素的價(jià)態(tài)升高，F(xiàn)eTiO3作還原劑，其余元素的化合價(jià)沒發(fā)生變化，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)A選項(xiàng)分析，生成6molCO，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為14mol，即每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO氣體，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=0.7mol，故B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)②中Mg的化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，Mg為還原劑，TiCl4中Ti的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，TiCl4為氧化劑，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)上述分析，反應(yīng)①中Ti的價(jià)態(tài)沒有發(fā)生變化，反應(yīng)②中Ti的價(jià)態(tài)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；故選D。10．(2023·山西省呂梁市高三階段性測(cè)試)(雙選)釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中VO2+為藍(lán)色，VO2+為淡黃色，VO2+具有較強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)e2+、SO32等能把VO2+還原為VO2+，向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色。下列說法正確的是()A．在酸性溶液中氧化性：MnO4＞VO2+＞SO42B．亞硫酸鈉溶液與酸性(VO2)2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)：2VO2++2H++SO32=2VO2++SO42+H2OC．向VOSO4溶液中滴加FeCl3，溶液由藍(lán)色變?yōu)榈S色D．向含1molVO2+的溶液中滴加含1molKMnO4的酸性溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為5mol【答案】B【解析】A項(xiàng)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)SO32能把VO2+還原為VO2+，SO32則被氧化為SO42，則氧化性VO2+＞SO42，向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色，則氧化性：MnO4＞VO2+，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO32能把VO2+還原為VO2+，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒書寫離子方程式為：2VO2++2H++SO32=2VO2++SO42+H2O，B正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e2+能把VO2+還原為VO2+，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，所以氧化性VO2+＞Fe3+，所以Fe3+和VOSO4不反應(yīng)，無法將溶液由藍(lán)色變?yōu)榈S色，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由得失電子守恒可知，5molVO2+能還原1molKMnO4，題中所給數(shù)據(jù)可知KMnO4過量，1molVO2+變?yōu)?molVO2+，轉(zhuǎn)移電子為1mol，D錯(cuò)誤；故選AB。11．(2024·江蘇蘇州高三期中)硼單質(zhì)及其化合物有重要的應(yīng)用。硼晶體熔點(diǎn)為2076℃，可形成多種鹵化物。BF3可與NH3反應(yīng)生成NH3BF3。BCl3可與H2反應(yīng)生成乙硼烷B2H6(標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為)，其分子中一個(gè)硼與周圍的四個(gè)氫形成正四面體，結(jié)構(gòu)式為，具有還原性。乙硼烷易水解生成H3BO3與H2，H3BO3是一種一元弱酸，可作吸水劑。乙硼烷可與NH3反應(yīng)生成氨硼烷(NH3BF3)，其在一定條件下可以脫氫，最終得到BN。乙硼烷也可與NaH反應(yīng)生成NaBH4，是一種常用的還原劑。下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途之間不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．B電負(fù)性小于H，NaBH4可用作還原劑 B．H3BO3有弱酸性，可用作吸水劑C．BF3中B有空軌道，易與NH3形成NH3BF3 D．NH3BF3可以脫氫，可用作儲(chǔ)氫材料【答案】B【解析】A項(xiàng)，B與H形成的簡(jiǎn)單化合物中，B顯正價(jià)，B的電負(fù)性小于H，NaBH4中H為1價(jià)，體現(xiàn)出強(qiáng)還原性，易被氧化為0價(jià)，所以NaBH4可用作還原劑，故A不符合題意；B項(xiàng)，H3BO3有弱酸性，與吸收性無關(guān)，故B符合題意；C項(xiàng)，B的電子排布式為1s22s22p1，BF3中B有空軌道，NH3中N原子含有孤電子對(duì)，二者易形成配合物NH3BF3，故C不符合題意；D項(xiàng)，由題意可知，NH3BF3可以脫氫，可用作儲(chǔ)氫材料，故D不符合題意；故選B。12．(2024·寧夏銀川高三第三次月考)向1LFeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I、I2、IO和Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量隨的值的變化分別如圖1、圖2所示已知：5Cl2+I2+6H2O=2IO3+10Cl+12H+。下列說法正確的是()A．圖1中b表示IO3，圖2中e表示Fe3+B．由圖可知，F(xiàn)eI2的物質(zhì)的量濃度為1mol·L1C．=4時(shí)，溶液中的I2與Fe3+的物質(zhì)的量相等D．還原性：I>Fe2+>I2>Cl【答案】D【解析】A項(xiàng)，的值在0~1時(shí)發(fā)生反應(yīng)2I+Cl2=I2+2Cl，的值在1~1.5時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Fe2++>Cl2=2Fe3++2Cl，的值在1.5~6.5時(shí)發(fā)生反應(yīng)I2+5Cl2+6H2O=2IO3+10Cl+12H+，圖1中c表示IO3，圖2中e表示Fe3+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，的值在0~1時(shí)發(fā)生反應(yīng)2I+Cl2=I2+2Cl，不能確定FeI2的物質(zhì)的量，所以不能確定FeI2的物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，設(shè)FeI2的物質(zhì)的量為1mol，=4時(shí)，發(fā)生反應(yīng)I2+5Cl2+6H2O=2IO3+10Cl+12H+，消耗2.5molCl2，反應(yīng)生成1molIO3，根據(jù)Fe、I元素守恒，溶液中的I2的物質(zhì)的量為0.5mol、Fe3+的物質(zhì)的量為1mol，溶液中的I2與Fe3+的物質(zhì)的量不相等，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，依次發(fā)生反應(yīng)2I+Cl2=I2+2Cl、2Fe2++>Cl2=2Fe3++2Cl、I2+5Cl2+6H2O=2IO3+10Cl+12H+，所以還原性：I>Fe2+>I2>Cl，故D正確；故選D?？键c(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平1．(2021?河北選擇性考試)綠色化學(xué)在推動(dòng)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種熔鹽液相氧化法制備高價(jià)鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實(shí)現(xiàn)了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：回答下列問題：(1)高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是____________(填元素符號(hào))。(2)工序①的名稱為____________________。(3)濾渣的主要成分是___________(填化學(xué)式)。(4)工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。(5)物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH，此時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，可代替NaOH的化學(xué)試劑還有_______(填化學(xué)式)。(6)熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序_____________________(填“①”或“②”或“③”或“④”)參與內(nèi)循環(huán)。(7)工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為____________________。(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于105mol?L1為沉淀完全；A1(OH)3+OHAl(OH)4：K=100.63，Kw=1014，Ksp[A1(OH)3]=1033)【答案】(1)Fe、Cr(2)溶解浸出(3)MgO、Fe2O3(4)2Na2CrO4+2CO2+H2O=Na2Cr2O7+2NaHCO3↓(5)4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2ONa2CO3(6)②(7)8.37【解析】由題給流程可知，鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣在高溫下連續(xù)氧化發(fā)生的反應(yīng)為，在熔融氫氧化鈉作用下，F(xiàn)e(CrO2)2被氧氣高溫氧化生成鉻酸鈉和氧化鐵，氧化鋁與熔融氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，氧化鎂不反應(yīng)；將氧化后的固體加水溶解，過濾得到含有氧化鎂、氧化鐵的濾渣1和含有過量氫氧化鈉、鉻酸鈉、偏鋁酸鈉的濾液；將濾液在介穩(wěn)態(tài)條件下分離得到鉻酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和偏鋁酸鈉溶液；向鉻酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳得到重鉻酸鈉和碳酸氫鈉沉淀；向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w得到氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；向?yàn)V渣1中通入二氧化碳和水蒸氣，氧化鎂與二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鎂溶液；碳酸氫鎂溶液受熱分解得到碳酸鎂固體和二氧化碳、水蒸氣，二氧化碳、水蒸氣可以在工序②循環(huán)使用；碳酸鎂高溫煅燒得到氧化鎂。(1)高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是鐵元素和鉻元素；(2)由分析可知，工序①為將氧化后的固體加水溶解浸出可溶性物質(zhì)；(3)濾渣Ⅰ的主要成分是氧化鐵和氧化鎂；(4)工序③中發(fā)生的反應(yīng)為鉻酸鈉溶液與過量的二氧化碳反應(yīng)生成重鉻酸鈉和碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Na2CrO4+2CO2+H2O=Na2Cr2O7+2NaHCO3↓；(5)碳酸氫鈉代替高溫連續(xù)氧化工序中的氫氧化鈉發(fā)生的主要反應(yīng)為高溫下，F(xiàn)e(CrO2)2與氧氣和碳酸氫鈉反應(yīng)生成鉻酸鈉、氧化鐵、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O；若將碳酸氫鈉換為碳酸鈉也能發(fā)生類似的反應(yīng)；(6)熱解工序產(chǎn)生的混合氣體為二氧化碳和水蒸氣，將混合氣體通入濾渣1中可以將氧化鎂轉(zhuǎn)化為碳酸氫鎂溶液，則混合氣體最適宜返回工序?yàn)楣ば颌冢?7)工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的反應(yīng)為Al(OH)4+H+A1(OH)3+H2O，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1====1013.37，當(dāng)c[Al(OH)4]為10—5mol/L時(shí)，溶液中氫離子濃度為=mol/L=10—8.37mol/L，則溶液的pH為8.37。2．(2021·福建卷，11)四鉬酸銨是鉬深加工的重要中間產(chǎn)品具有廣泛的用途。一種以鉬精礦(主要含MoS2，還有、的化合物及SiO2等)為原料制備四鉬酸銨的工藝流程如下圖所示。回答下列問題：(4)“凈化”后，溶液中若有低價(jià)鉬(MoO32表示)，可加入適量H2O2將其氧化為MoO42，反應(yīng)的離子方程式為_______。(6)高溫下用H2還原(NH4)2Mo4O13可制得金屬鉬，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！疽阎?NH4)2Mo4O13受熱分解生成MoO3】【答案】(4)H2O2+MoO32=MoO42+H2O(6)(NH4)2Mo4O13+12H24Mo+2NH3+13H2O【解析】(4)溶液中若有低價(jià)鉬(以MoO32表示)，可加入適量H2O2將其氧化為MoO42，則氧化劑為H2O2，還原產(chǎn)物為2價(jià)的O，還原劑為MoO32，氧化產(chǎn)物為MoO42，則反應(yīng)的離子方程式為H2O2+MoO32=MoO42+H2O；(6)高溫下用H2還原(NH4)2Mo4O13可制得金屬鉬，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2Mo4O13+12H24Mo+2NH3+13H2O。3．(2021?湖南卷，17)Ce2(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨(dú)居石中，鈰(Ce)主要以CePO4形式存在，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制備Ce2(CO3)3?nH2O的工藝流程如圖：回答下列問題：(5)“沉鈰”過程中，生成Ce2(CO3)3?nH2O的離子方程式為；(6)濾渣Ⅱ的主要成分為FePO4，在高溫條件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制備電極材料LiFePO4，同時(shí)生成CO和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?5)2Ce3++6HCO3+(n﹣3)H2O＝Ce2(CO3)3?nH2O+3CO2↑(6)6FePO4+3Li2CO3+C6H12O66LiFePO4+9CO↑+6H2O【解析】(5)用碳酸氫銨“沉鈰”，則結(jié)合原子守恒、電荷守恒可知生成Ce2(CO3)3?nH2O的離子方程式為2Ce3++6HCO3+(n﹣3)H2O＝Ce2(CO3)3?nH2O+3CO2↑↑；(6)由在高溫條件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制備電極材料LiFePO4，同時(shí)生成CO和H2O可知，該反應(yīng)中Fe價(jià)態(tài)降低，C價(jià)態(tài)升高，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FePO4+3Li2CO3+C6H12O66LiFePO4+9CO↑+6H2O。陌生化學(xué)方程式書寫的思路首先根據(jù)題給材料中的信息寫出部分反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，再根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無變化判斷反應(yīng)類型：(1)元素化合價(jià)無變化則為非氧化還原反應(yīng)，遵循原子守恒定律。(2)元素化合價(jià)有變化則為氧化還原反應(yīng)，除遵循原子守恒定律外，還要遵循得失電子守恒規(guī)律。最后根據(jù)題目要求寫出化學(xué)方程式或離子方程式(需要遵循電荷守恒規(guī)律)即可。1．氧化還原方程式配平的基本原則2．氧化還原方程式配平的一般步驟3．書寫信息型氧化還原反應(yīng)的步驟(三步法)第1步根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根據(jù)化合價(jià)規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。第2步根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式兩端的電荷守恒。第3步根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。1．(2024·黑龍江龍東五地市聯(lián)考期中)將Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)(均未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量濃度之比為5：2，則該溶液中與的物質(zhì)的量之比為()A． B． C． D．【答案】D【解析】反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量濃度之比為5：2，則氯元素化合價(jià)升高共1×5+2×5=15，根據(jù)電子守恒可知，氯元素化合價(jià)也會(huì)降低15，則生成1價(jià)的氯化鈉的系數(shù)為15，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為22NaOH+11Cl2=15NaCl+5NaClO+2NaClO3+11H2O，故該溶液中n(NaClO)：n(NaCl)=1：3，D正確。2．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：KMnO4+FeSO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)。下列說法正確的是()。A．Fe2+的還原性強(qiáng)于Mn2+B．MnO4是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物C．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5∶1D．生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5mol電子【答案】A【解析】Fe2+化合價(jià)升高，是還原劑，Mn2+是還原產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；MnO4中Mn元素的化合價(jià)降低，是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；錳元素由+7價(jià)降至+2價(jià)，鐵元素由+2價(jià)升至+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知，MnO4、Mn2+的系數(shù)為1，F(xiàn)e2+、Fe3+的系數(shù)為5，由電荷守恒得H+的系數(shù)為8，則H2O的系數(shù)為4，所以離子方程式為MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，由此可知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶5，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)離子方程式MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知，生成4mol水時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移1.25mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O。下列敘述中正確的是()A．該反應(yīng)中NOeq\o\al(－,2)被還原B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D．中的粒子是OH－【答案】C【解析】根據(jù)原子守恒和電荷守恒可推出化學(xué)方程式左邊缺正電荷和H元素，所以內(nèi)應(yīng)填H＋，配平化學(xué)方程式：2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2O；其中NOeq\o\al(－,2)被氧化，反應(yīng)過程中H＋被消耗，pH增大，故A、B、D錯(cuò)誤。4．(2023·河南省洛陽創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟高三調(diào)研)二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑，可用氯酸鈉和雙氧水在酸性條件下反應(yīng)制備：NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+O2↑+Na2SO4+H2O(未配平)。下列說法正確的是()A．每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2B．H2O2是氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)C．H2O是還原產(chǎn)物D．產(chǎn)物中ClO2與O2的物質(zhì)的量之比為1∶2【答案】A【解析】由未配平方程式可知，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)降低被還原，氯酸鈉是反應(yīng)的氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化氯是還原產(chǎn)物，氧元素的化合價(jià)升高被氧化，過氧化氫是反應(yīng)的還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反應(yīng)中生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子。A項(xiàng)，反應(yīng)中生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為1mol××22.4L/mol=11.2L，故A正確；B項(xiàng)，過氧化氫是反應(yīng)的還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化氯是反應(yīng)的還原產(chǎn)物，氧氣是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反應(yīng)中二氧化氯和氧氣的物質(zhì)的量之比為2∶1，故D錯(cuò)誤；故選A。5．已知二氧化硒是一種氧化劑，它可由Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O制取。又知離子方程式aSeO2＋bSO2＋cH2O=aSe＋b__X__＋d__Y__；則關(guān)于下列敘述正確的是()A．a(chǎn)∶b＝1∶1