2023-2024學年西藏自治區(qū)林芝市化學高一年級上冊期末達標測試試題含解析

2023-2024學年西藏自治區(qū)林芝市化學高一上期末達標測試試題

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列有關物質(zhì)性質(zhì)和用途都正確，且有對應關系的是()

A.Si(h能導電，可用于制造光導纖維B.金屬A1硬度大，是良好的建筑材料

C.N%易溶于水,可用作制冷劑D.濃硫酸有強氧化性，常溫下可使鐵鈍化，所以可用鋼制容器儲存、運輸

2、下列離子方程式中正確的是()

3++

A.向沸水中滴加FeCb溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe+3H2O=Fe(OH)3+3H

小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：

B.HCO3+OH=CO2T+H2O

2+

C.NaHSC>4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H^SO^+Ba+OH=BaSO44^+H2O

+2+

D.二氧化鎰和濃鹽酸共熱：MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2T+2H2O

3、相同條件下，ag的A氣體與始的B氣體占有相同體積。下列敘述錯誤的是()

A.a：8等于A與B的相對分子質(zhì)量之比

B.a：入等于等質(zhì)量的A與B的分子數(shù)之比

C.a：分等于同溫同壓下A與B的密度之比

D.A：a等于同溫同體積等質(zhì)量的A與B的壓強比

4、下圖中橫坐標均表示11?17號元素順序排列的原子序數(shù)。根據(jù)圖像變化趨勢判斷，縱坐標表示其最高化合價的是

5、保護環(huán)境，就是保護自己。下列環(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是()

A.“光化學煙霧”主要是由NO2等引起的

B.“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的

C.“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的

D.“溫室效應”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的

6、下列關于氯水的敘述，正確的是（）

A.新制氯水中只含CL和H2O分子

B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是C12

D.氯水放置數(shù)天后CL濃度不變

7、等質(zhì)量的下列物質(zhì)，物質(zhì)的量最大的是（）

A.H2B.NaC.ChD.CO

8、下列關于SiO2和CO2的說法中正確的是（）

A.CO2.SiCh都能與一些堿性氧化物反應

B.CO2和SiCh與水反應分別生成相應的酸

C.CO2是酸性氧化物，SiCh是兩性氧化物

D.CO2和SiCh都是由相應的分子組成的

9、有關Na2c。3和NaHCCh的性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是（）

A.相同溫度下，等濃度的Na2c03溶液和NaHCCh溶液的堿性比較，前者更強

B.常溫時溶解度：Na2cO3>NaHCCh,且溶于水時均放熱

C.在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解

D.將澄清的石灰水分別加入Na2c。3和NaHCCh溶液中，都產(chǎn)生白色沉淀

10、下列氣體是黃綠色的是

A.ChB.N2C.SO2D.NO2

11、關于同溫、同壓下等體積的COz和co的敘述，其中正確的是（）

①質(zhì)量相等；②密度相等；③所含分子個數(shù)相等；④所含碳原子個數(shù)相等.

A.①②③④B.②③④C.只有③④D.只有④

12、在含有大量的H+、Ba2+、CF的溶液中,還可能大量共存的離子是（）

2

A.OHB.Mg2+c.Ag+D.CO3

13、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.ChB.NH3C.NaClD.稀硫酸

14、可用于鑒別MgCL和AL（SO4）3兩種溶液的試劑是

A.氨水B.H2sO4溶液C.NaOH溶液D.HNO3溶液

15、關于次氯酸的敘述錯誤的是（）

A.屬于強酸B.弱電解質(zhì)C.不穩(wěn)定D.有氧化性

16、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應用關系的描述正確的是()

A.氧化鋁的熔點高，可用作耐火材料

B.氫氧化鈉固體具有吸水性，可用作所有氣體的干燥劑

C.氯氣有強氧化性，可用氯氣漂白干燥有色布條

D.碳酸氫鈉能與酸作用，可用其治療胃潰瘍

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、在下列曲線中，縱坐標表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項:

(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量一.

(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過量

(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量__________。

(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量__________?

⑸向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量______________。

(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過量__

18、已知有以下物質(zhì)相互轉化關系：

L溶液焰色反應呈紫色

?過芨色鉆玻璃)

J白色沉淀H

T白色沉注工嘉|牛鹽馥)|G緡液

A

試回答:

⑴寫出各物質(zhì)的化學式A、D、F-

⑵檢驗G溶液中陽離子所選用的試劑是(寫化學式)，實驗現(xiàn)象是

(3)寫出B溶液與C溶液反應的化學方程式-

(4)寫出G溶液與A反應的離子反應方程式o

(5)上圖中共有6個化學反應，其中屬于氧化還原反應的有幾個？。

19、如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B(AgNCh溶液)、

C(氯化亞鐵溶液)、D(碘化鉀淀粉溶液)、E(水)、H(紫色石蕊試液)

(1)A是氯氣發(fā)生裝置，蒸儲燒瓶中盛放MnCh固體，其化學反應方程式是：

(2)實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和I處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，

回答下列問題：

下列裝置中的現(xiàn)象是B；D請寫出C中發(fā)生反應的化學方程式

(3)在G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅，另一產(chǎn)物能使

澄清石灰水變渾濁，寫出G中的反應的化學方程式o

(4)在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是o

(5)G處反應完畢后關閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時應該怎樣操作

;裝置I中的現(xiàn)象是o

(6)若將E中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaCKh,其物質(zhì)的量比為1：2,則氧化劑和還

原劑的物質(zhì)的量之比為：=

20、I.為探究硫酸銅晶體(CuSO,xH2O)受熱分解后所得產(chǎn)物，設計實驗裝置如圖所示，部分實驗現(xiàn)象為：A中藍色晶

體逐漸變成白色粉末，繼續(xù)加熱最終變成黑色；B中產(chǎn)生白色沉淀；D中溶液變成紅色。(洗氣瓶中試劑均足量)

⑴分析推測該硫酸銅晶體最終分解產(chǎn)物可能有o

(2)D中的反應分兩步進行，寫出第一步反應的離子方程式。

II.測定硫酸銅晶體(CuSOrxHzO)中結晶水x的值，實驗裝置和過程如下：取硫酸銅晶體7.23g置于硬質(zhì)試管中，先通

N2排除體系內(nèi)空氣，酒精噴燈高溫加熱充分，待A中藍色晶體最終變成黑色，停止加熱，再次鼓入N2至裝置冷卻到

室溫。(洗氣瓶中試劑均足量)

⑴取B中白色沉淀經(jīng)過濾洗滌干燥稱量得固體6.99g,經(jīng)計算可得CUSO4-XH2O中x=,再次鼓入N2的目

的是o

⑵某同學提出，要測定晶體中結晶水x的值，也可將B裝置用裝有濃硫酸的洗氣瓶替換，最終測濃硫酸增重即可計算

得到結果，評價該同學的方案是否可行？（如果不可行，請說明理由）

21、過氧化氫H2O2,（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A?D

涉及H2O2的反應，填寫空白：

A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C.2H2O2===2H2O+O2D.3H2O2+O2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2so4+8H2O

（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是—（填代號）。

（2）以。2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是_（填代號）。

（3）在稀硫酸中，KMnCh和H2O2能發(fā)生氧化還原反應。

氧化反應：H2O2-2e===2H++O2T

+2+

還原反應：MnO4+5e+8H===Mn+4H2O

寫出該氧化還原反應的離子方程式：。

（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3C12t+7H2O+2CrC13的反應中，有0.3mol電子轉移時生成Ch的體積為：

標準狀況），被氧化的HC1的物質(zhì)的量為

（5）除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用溶解、_______方法，化學反應方程式為o

（6）下列物質(zhì)中：①NaNCh固體、②熔融KCI、③液氨、④石墨、⑤氯化氫、⑥鹽酸、⑦蔗糖。其中：

屬于電解質(zhì)的是：_（填序號，下同）；

既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是：

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

A.Sith不能導電，且二氧化硅用于制造光導纖維利用的是光的全反射原理，故A錯誤；

B.金屬A1的硬度一般，是良好的建筑材料是因為鋁的表面可以形成一層致密的氧化膜耐腐蝕，硬度大，且鋁經(jīng)常用作

合金，不單獨使用，故B正確；

C.氨氣易液化而吸收熱量而導致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常用作制冷劑，與NH3易溶于水無關，故C錯誤；

D.濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵遇到濃硫酸時就會被氧化，并在表面形成一層致密的氧化膜，阻止反應進一步進行,

所以可用鋼制容器儲存、運輸，故D正確。

故選D。

2、D

【解析】

離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，即是否符合客觀事實；檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如

難溶物、弱電解質(zhì)等要保留化學式；檢查是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒等。

【詳解】

A

A.向沸水中滴加FeCb溶液制備Fe(OH)3膠體，正確的離子方程式為：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+,A錯誤；

2

B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合，反應生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：HCO3+OH=CO3+H2O,B錯誤；

C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性，溶液中的氫離子和氫氧根離子完全反應，正確的離子方程式為：

+22+

2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4i+2H2O,C錯誤；

A

+2+

D.二氧化鎰和濃鹽酸共熱生成氯化銃、氯氣和水，該反應的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl=Mn+Cl2t+2H2O,

D正確。

答案選D。

3、B

【解析】

相同條件下，微的A氣體與媚的B氣體占有相同體積。說明兩種氣體的物質(zhì)的量相等，則質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比,

也等于密度比，等于相對分子質(zhì)量之比，同溫同體積等質(zhì)量的A與B兩種氣體，壓強比等于摩爾質(zhì)量的反比，即為b:a。

故選B。

【點睛】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相同；相同體積的不同氣體物質(zhì)的量相等。

同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比（或分子數(shù)之比）；

同溫同壓下，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；

同溫同壓下，氣體的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之積的比；

同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比。

同溫同體積氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比；

同溫同體積同質(zhì)量氣體的壓強之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比。

4、C

【解析】

A、圖中表示逐漸減小的變化，可能縱坐標為原子半徑的變化規(guī)律，選項A不選；

B、圖中表示不變的規(guī)律，可能縱坐標為電子層，選項B不選；

C、圖中表示逐漸增大的變化，可能縱坐標為元素的最高正化合價，選項C可選；

D、圖中表示逐漸增大的變化，但出現(xiàn)反常的規(guī)律，縱坐標不能表示最高化合價，選項D不選。

答案選C。

5、B

【解析】

A.“光化學煙霧”是指碳氫化合物和氮氧化物在紫外線作用下生成的有害淺藍色煙霧，A正確；

B.“酸雨”主要是由空氣中SO2和Nth濃度增大引起的，與二氧化碳濃度無關，B錯誤；

C.“白色污染”主要是由塑料制品等引起的污染，與塑料制品的顏色無關，C正確；

D.空氣中CO2濃度增大，使地球表面的溫度升高，從而產(chǎn)生“溫室效應”，D正確。

故選B。

6、B

【解析】

A.氯氣與水發(fā)生：C12+H2O=HC1+HC1O,HC1O為弱酸，氯水中含有Cb、HC1O和H2O等分子，故A錯誤;

B.HC1可使藍色石蕊試紙先變紅，HC1O可使藍色石蕊試紙褪色，故B正確；

C.HCK）不穩(wěn)定，見光分解，發(fā)生：2HC1O光照2HC1+O23生成氧氣，故C錯誤；

D.HCIO不穩(wěn)定，分解生成HCL溶液pH減小，酸性增強，故D錯誤；

故選B。

7、A

【解析】

【詳解】

由n=上可知，等質(zhì)量的情況下摩爾質(zhì)量越小的物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/moL鈉的摩爾質(zhì)量為23

M

g/mol,氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/moL一氧化碳的摩爾質(zhì)量為28g/moL氫氣的摩爾質(zhì)量最小，因此其物質(zhì)的量最大；

答案選A。

8、A

【解析】

A.CO2.SiO2均為酸性氧化物，一定條件下能與一些堿性氧化物如NazO等反應生成含氧酸鹽，故A正確；

B.CO2和水反應生成H2c。3,而Si()2和水不反應，用SiC>2和NaOH溶液制備硅酸鈉，然后用硅酸鈉和HC1溶液反

應制備硅酸，故B錯誤；

C.CO2是酸性氧化物，而SiO2雖然能和HF反應，但生成產(chǎn)物不是鹽和水，則二氧化硅仍然屬于酸性氧化物，故C

錯誤；

D.SiCh屬于原子晶體，是由原子構成的，所以二氧化硅中沒有分子存在，故D錯誤；

故答案為A。

9、B

【解析】A、碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，相同溫度下，等濃度的Na2c03溶液和NaHCCh溶液的堿性比較，前

者更強，A正確；B、常溫時溶解度：Na2CO3>NaHCO3,水解吸熱，因此溶于水時均吸熱，B錯誤；C、在酒精燈加

熱的條件下，前者不分解，后者分解生成碳酸鈉、水和CO2,C正確；D、將澄清的石灰水分別加入Na2c03和NaHCCh

溶液中，都產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，D正確，答案選B。

10、A

【解析】

氯氣是黃綠色的氣體，氮氣和二氧化硫是無色氣體，二氧化氮棕紅色氣體，答案選A。

11、C

【解析】

依據(jù)阿伏伽德羅定律可知：同溫同壓下等體積COz和co的物質(zhì)的量相等。

①根據(jù)m=nM可以知道，二者質(zhì)量之比為44g:28g=11:7,二者質(zhì)量不相等，故①錯誤；

②同溫同壓下氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，所以二者密度之比為：44g:28g=11:7,二者密度不相等，故②

錯誤；

③二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA可以知道，所含分子數(shù)相等，故③正確；；

④二者含有分子數(shù)目相等，每個分子均含有1個C原子，故含有碳原子數(shù)目相等，故④正確,；

本題答案為Co

12、B

【解析】

A.H+、OH-結合生成水，不能大量共存，故A不選；

B.H+、Ba2\Cl,Mg2+之間不反應，可大量共存，故B選；

C.Ag+、Ct結合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故C不選；

D.Ba2+,CO32-結合生成碳酸鋼沉淀，H+、CO3?一結合成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不選；

故選B。

13、C

【解析】

A.CL的水溶液雖然能導電，但它是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不合題意；

B.NH3的水溶液能導電，但導電離子來自氨氣與水反應生成的一水合氨，所以NH3屬于非電解質(zhì)，B不合題意；

C.NaCl在熔融狀態(tài)或水溶液中都能導電，且導電離子來自NaCl本身，所以NaCl屬于電解質(zhì)，C符合題意；

D.稀硫酸能導電，但它是硫酸的水溶液，屬于混合物，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D不合題意；

故選C。

【點睛】

電解質(zhì)通常為酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，都必須為純凈物。

14、C

【解析】

【詳解】

A.MgCL和AL(SO4)3均與氨水反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；

B.二者均與稀硫酸不反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；

C.MgCh,Ab(SO4)3二種溶液分別與NaOH混合的現(xiàn)象為：白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，可

鑒別，故C選；

D.二種物質(zhì)均與硝酸溶液不反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不選；

故選C。

【點睛】

為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、反應現(xiàn)象為解答的關鍵，陽離子各不相同，可從陽離子鑒別的角度分析,

鑒別陽離子，可加入堿，結合沉淀的顏色、氫氧化鋁的兩性等角度判斷，側重分析與實驗能力的考查，注意現(xiàn)象相同

不能鑒別物質(zhì)。

15、A

【解析】

次氯酸的性質(zhì)：弱酸性、不穩(wěn)定性和強氧化性。

【詳解】

因為次氯酸具有以下性質(zhì)：弱酸性、不穩(wěn)定性和強氧化性，屬于弱電解質(zhì)，

A.次氯酸具有弱酸性，屬于弱酸，故A錯誤；

B.次氯酸是弱酸，部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；

C.次氯酸見光受熱易分解，具有不穩(wěn)定性，故C正確；

D.次氯酸可用于殺菌消毒，具有強氧化性，故D正確；

答案選A。

16、A

【解析】

A.因ALO3熔點很高，一般溫度下不能液化，則可用作耐火材料，故A正確；

B.氫氧化鈉固體具有吸水性，可用作干燥劑，但不能干燥二氧化碳等酸性氣體，故B錯誤；

C.氯氣不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，故C錯誤；

D.蘇打與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應的化學方程式為：NaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2T，

患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因為反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體會造成胃部氣脹，易造成

胃穿孔，故D錯誤；

故選：Ao

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、BBACDE

【解析】

根據(jù)離子反應的實質(zhì)與用量關系，結合圖像進行分析。

【詳解】

⑴向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量，先發(fā)生中和反應，NH3?H2O+HC1=NH4C1+H2O,無沉淀，后生成

A1(OH)3沉淀且最終沉淀不溶解，反應方程式為A1C13+3NH3?H2O=A1(OHH+3NH4C1,與圖像B吻合，故答案為B；

⑵向NaOH與NaAlCh溶液中通入CO2氣體：先發(fā)生2NaOH+CO2=2H2O+Na2c。3；后逐漸產(chǎn)生沉淀，

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3；+NaHCO3，對照圖象應為B；

(3)氨水是弱堿,不能溶解氫氧化鋁，向NH3?H2O中逐滴滴入AlCb溶液至過量:A1C13+3NH3?H2O=A1(OH)3；+3NH4CI,

對照圖象應為A；

(4)向氯化鋁溶液，加入氫氧化鈉，先是氫氧化鈉和氯化鋁之間反應逐漸產(chǎn)生沉淀直到沉淀量最大，

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3i+3NaCL后是氫氧化鋁溶解，A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,對照圖象應為C；

⑸向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸：NaAlO2+HCI+H2O=AI(OH)3；+NaCl,A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O,先產(chǎn)生沉淀，

后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3,對照圖象應為D；

(6)MgCh,AlCb的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，

MgC12+2NaOH=Mg(OH)2；+2NaCl；AlCl3+3NaOH=Al(OH)3；+3NaCL后是氫氧化鋁溶解，

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,對照圖象應為E。

【點睛】

解答本題時首先要認真理解圖像表達的信息，搞清發(fā)生的反應原理。鋁相關圖象中的反應原理歸納如下：1.向AlCb

3+

溶液中滴加NaOH溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①AlCb溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，A1+3OH=A1(OH)3；；②繼續(xù)滴加NaOH

溶液沉淀溶解，A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O；2.向NaOH溶液中滴加AlCb溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①NaOH溶液中

3+

開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，A1+4OH=A1O2+2H2O；②繼續(xù)滴加AlCb溶液中產(chǎn)生沉淀達到最大值后

3+

保持不變，A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3；；3.向AQ-溶液中滴加HC1溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①AKh-溶液中先出

+

現(xiàn)白色沉淀，A1O2+H+H2O=A1(OH)3；；②繼續(xù)滴加HC1溶液沉淀溶解，A1(OH)3+3H+=AF++3H2O；4.向HC1溶液

+3+

中滴加Al。力溶液至過量。實驗現(xiàn)象:①HCI溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，A1O2+4H=A1+2H2O；

3+

②繼續(xù)滴加A1O2-+溶液產(chǎn)生沉淀至不變，A1+3A1O2++6H2O=4A1(OH)3；?

3+2+

18、FeKCIFe(OH)3KSCN溶液呈紅色FeCl2+2KOH=Fe(OH)2I+2KC1Fe+2Fe=3Fe3

【解析】

B溶液和C溶液反應生成白色沉淀E,在空氣中變成紅褐色F,所以E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,D溶液和AgN(h

溶液反應生成白色沉淀為AgCL得到的溶液的焰色反應呈紫色，說明溶液中有K+,所以B溶液和C溶液是FeCb和

KOHoFe(OH)3和鹽酸反應生成的G溶液為FeCb溶液，F(xiàn)eCb溶液和A反應生成B,所以B是FeCb,A是鐵，C即

為KOH,A和鹽酸反應生成FeCb和氫氣，符合題意。故A為Fe,B為FeCL,C為KOH,D為KCI,E為Fe(OH)2,

F為Fe(OH)3,G為FeCb,H為AgCL

【詳解】

由以上分析可知：A為Fe,B為FeCL,C為KOH,D為KCLE為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,G為FeCb,H為AgCh

(1)化學式A：Fe,D：KCI,F：Fe(OH)3?

⑵檢驗G(FeCb)溶液中的Fe3+可選用KSCN溶液，F(xiàn)e3+和SCN反應生成紅色的配離子和配合物，溶液顯紅色。

(3)B(FeCL)溶液與C(KOH)溶液反應的化學方程式為FeC12+2KOH=Fe(OH)2I+2KCL

3+2+

(4)G(FeCb)溶液與A(Fe)反應的離子反應方程式為Fe+2Fe=3Feo

⑸上圖中的6個化學反應，鐵和鹽酸的置換反應、Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化為Fe(OH)3的反應以及FeCb和鐵生

成FeCb的歸中反應屬于氧化還原反應，其他3個都是復分解反應，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，所以屬

于氧化還原反應的共有3個。

19,MnO2+4HCl^4=MnC12+2H2O+CI2t產(chǎn)生白色沉淀溶液變藍2FeCk+C12=2FeC13

C+2H2O+C12^A=CO2+4HC1生成的HC1使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白

作用，使紅色褪去關閉I處活塞I處b瓶內(nèi)頁面下降，c中液面上升11:3

【解析】

(1)MnCh與濃鹽酸反應生成MnCL、H2O和CL;

(2)根據(jù)氯氣的性質(zhì)和氯水的成分確定實驗現(xiàn)象；

(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象確定產(chǎn)物，進而得出反應的化學方程式；

(4)先變紅是由于酸性氣體產(chǎn)生，再變無色是由于漂白作用，據(jù)此分析；

(5)實驗結束后，由于余熱作用產(chǎn)生的氯氣應進行收集或吸收；

(6)根據(jù)得失電子守恒進行計算。

【詳解】

(1)MnCh與濃鹽酸反應生成MnCL、H2O和Cb，該反應的化學方程式為：MnO2+4HCIrM11CI2+2H2O+CI2*；

(2)氯氣溶于水后產(chǎn)生HC1和HC1O,其中Cr能與Ag+結合成AgCl沉淀，故B中現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；由于氯氣

具有氧化性，能將r氧化成12,淀粉遇碘變藍色，故D中的現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{色；氯氣具有氧化性，C中Fe2+具有

還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應，該反應的化學方程式為：2FeC12+a2=2FeCb;

(3)“一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅”則說明該產(chǎn)物的水溶液顯酸性，結合元素守恒可知，產(chǎn)物為HC1；“另

一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁”則該產(chǎn)物為CO2，故該反應的化學方程式為：C+2H2O+CI2二CO2+4HC1；

(4)實驗過程中生成的HC1使紫色石蕊試液變紅色；剩余的氯氣又與水作用生成HCIO,具有漂白作用，使紅色褪去;

(5)實驗結束后，由于余熱會繼續(xù)產(chǎn)生氯氣，此時應關閉I中活塞，產(chǎn)生的氯氣不通過后續(xù)裝置，防止造成空氣污染;

此時可觀察到I中b瓶內(nèi)液面下降，c中液面上升；

(6)該反應中氯氣既是氧化劑又是還原劑。反應生成NaClO和NaCKh的物質(zhì)的量之比為1:2,設其物質(zhì)的量分別為

Imol和2mol,則其失去的電子數(shù)為：lmolxl+2moix5=llmoL故還原劑的物質(zhì)的量為；根據(jù)得失

電子守恒可得，反應過程中，氧化劑得到的電子數(shù)也為UmoL故氧化劑的物質(zhì)的量為.;因此氧化劑和

——=5.5m。】

還原劑的物質(zhì)的量之比為。

55FC,_三

X32I—3

【點睛】

氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉移，故根據(jù)電子轉移守恒計算有關氧化還原反應的問題通常是最快捷的方法，這樣就沒

有必要把所有的化學方程式寫出來并配平，要注意學會，并能舉一反三、融會貫通。

2++3+

20、CuO、SO3、SO2、O2、H2O4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O4.5使分解產(chǎn)生的氣體全部被洗氣瓶中試劑

吸收不可行，SO3也能溶解在濃硫酸中，濃硫酸的增重不止只是水的質(zhì)量

【解析】

I、該實驗的目的是探究硫酸銅晶體(CuSOrxJhO)受熱分解后所得產(chǎn)物，A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，繼續(xù)加熱最

終變成黑色，說明晶體受熱分解產(chǎn)生了CuO；B中酸性BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀，則分解產(chǎn)物中有SO3;D中溶液變

紅，說明Fe2+被氧化為Fe3+,即產(chǎn)物中有氧化性物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該氧化性物質(zhì)為則分解產(chǎn)物中有

Sth生成(CuSO4中，O為-2價，若得到02,需要升高化合價，所以S的化合價一定降低，生成SO2),所以B中的

現(xiàn)象是品紅溶液褪色，E的作用是吸收多余的有害氣體，防止污染環(huán)境；

2

II、根據(jù)實驗I推出硫酸銅晶體產(chǎn)物有SCh、SO3,B中含有Cb和BaCh,Ck在水中可以將SCh氧化為SO4",故CuSO4

中的S全部轉化為了BaSO4