2021-2023年高三高考化學(xué)模擬題匯編-1 化學(xué)計(jì)量

山西高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-01化學(xué)計(jì)量

一、單選題

1.（2023?山西?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，

S+2KNCh+3C=K2s+3CO2T+N2T，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NA

B.1L0.5molL-'K2s溶液中S2-和HS-的總數(shù)為0.5NA

C.常溫下3.2g由SO2、S2組成的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為1.8NA

D.28gN2中含有兀鍵數(shù)目為NA

2.（2023?山西晉中?統(tǒng)考三模）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Imol[Cu（NH3）4戶中含有o鍵數(shù)為12NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCHO與CH,的混合物中分子數(shù)為0.5NA

C.向含ImolFeE的溶液中通入等物質(zhì)的量的CI2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.45g草酸中sp2雜化的C原子個(gè)數(shù)為NA

3.（2023?山西?統(tǒng)考二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.lmol[Ni（NHj/"中。鍵的數(shù)目為125

B.44gCH、CHO中sd雜化的碳原子數(shù)目為INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LHF中含有的電子數(shù)目為5NA

D.常溫下，將56gFe投入足量濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

4.（2023?山西朔州?統(tǒng)考二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，在現(xiàn)實(shí)生活中我們常常利用

物質(zhì)的量來(lái)為難以用實(shí)際數(shù)字描述的數(shù)量做了定量解釋，下列說(shuō)法正確的是

A,將0.1mol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3co。一數(shù)目小于0.1NA

B.將4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成H2分子數(shù)為O.INA

C.1.5moi的液態(tài)冰醋酸中含s—p?鍵0個(gè)

D.ILlmol-L'NaCl溶液含有28NA個(gè)電子

5.（2022?山西運(yùn)城?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.Imol異丁烷中含有的碳原子數(shù)目為5NA

B.100mL46度（體積分?jǐn)?shù)為46%）白酒中含有的乙醇分子數(shù)目為NA

C.120gNaHSCU和MgSC>4的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為NA

D.3molFeO轉(zhuǎn)化為FesCU時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

6.（2022?由西呂梁?統(tǒng)考二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.100gl8%的葡萄糖溶液中含有的氫原子數(shù)目為1.2NA

B.室溫下，lLpH=3的NaHCzCU溶液中水電離出的0H數(shù)目為IO^NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA

D.ImolCL與消石灰完全反應(yīng)制得的漂白粉中含有的鈣離子數(shù)目為0.5NA

7.（2022?山西?統(tǒng)考二模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.12gMe含有的質(zhì)子數(shù)為6NA

B.lmolH2（g）與ImolL（g）反應(yīng)生成Hl（g）,反應(yīng)后氣體分子數(shù)為2NA

C.已知核反應(yīng)：：X+：nT；Y+；He則10gX的中子數(shù)為IONA

D.64gCu與含過(guò)量H2O2的稀硫酸反應(yīng)，此過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

8.（2022?山西臨汾?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，32go2與03的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA

B.ILO.lmolLNaClO溶液中含有的CKT數(shù)目為NA

C.ImolFe在ImolCh中充分燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的氨原子數(shù)目為NA

9.（2022?山西太原?統(tǒng)考一模）設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.5.6gFe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3M

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L苯含有C-H鍵的數(shù)目為0.3M

C.比0.101。卜1/1<2507酸性溶液?加4）中，CrzO；的數(shù)目為0.1M

D.11.2LCH4和22.4LCL（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照條件下充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為1.5M

10.（2021?山西呂梁?統(tǒng)考一模）設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫下，5.4g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3M

B.12gNaHSO4晶體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2M

C.0.1molFeL與0.1molCh反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)日為0.3刈

D.常溫常壓下，2.8gCO和C2H4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為0.1M

11.（2021?山西臨汾?統(tǒng)考一模）設(shè)%人為阿伏加德羅常數(shù)的值。捕獲CO?生成甲酸的過(guò)

程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

試卷第2頁(yè)，共4頁(yè)

CO2(g)

A.10.1gN（C2H$入中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為2.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO?中所含的質(zhì)子數(shù)目為22NA

C.Imol乙基所含的電子總數(shù)為16NA

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

12.（2021.山西太原?統(tǒng)考一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.78gNa2O2與足量SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L苯中C=C鍵數(shù)目為1.5NA

C.lOOgCaS與CaSOa的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數(shù)為1.75NA

D.常溫下，1L0.5moiL」NH4cl溶液與2L0.25moiL-NH4c［溶液含有的NH：數(shù)目

相同

13.（2021?山西太原?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）已知：N.A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正

確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO?和N。的混合氣體中含有的原子數(shù)目為0.3N.A

B.常溫下，PH=7的溶液中含有的OH-數(shù)目為1X1（T，NA

C.常溫常壓下，30g乙烷分子中含有C-H鍵的數(shù)目為72,

D.常溫下，2.7gA1投入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

14.（2021?山西呂梁?統(tǒng)考一模）刈為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.在常溫下，1m3PH=4的溶液中由水電離出的H+數(shù)目一定為0.1M

B.1L1mol-L-1CH3coONHa溶液中CH3co與NH：數(shù)目均等于NA

C.1molIBr與H2O完全反應(yīng)生成澳化氫和次碘酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.含有M個(gè)Fe（0H）3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量大于56g

15.（2021?山西呂梁?統(tǒng)考一模）現(xiàn)有Na2so3、Na2s。4混合物樣品ag,為了測(cè)定其中

Na2sCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下方案，其中明顯不合理的是

A.將樣品配制成ViL溶液，取其中25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)

KMnO4溶液的體積是V?ml

B.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體通過(guò)盛有堿石灰的干燥管，測(cè)得干

燥管增重eg

C.向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCb溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其

質(zhì)量為bg

D.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCL溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、

干燥，稱量其質(zhì)量為dg

試卷第4頁(yè)，共4頁(yè)

參考答案：

1.A

【詳解】A.由化學(xué)方程式可知，生成1mol七轉(zhuǎn)移12moi電子，準(zhǔn)狀況下2.24L用的物質(zhì)

224T

的量為富弁：=°」moL則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為L(zhǎng)2NA,A項(xiàng)正確；

22.4L/mol

+2

B.根據(jù)物料守恒有：c(K)=2[c(Sj+c(HS)+C(H2S)],則cS)+c(HS)+以凡$)=0.501。1%,

故1L0.5mol-L-'K2s溶液中S?一和HS-的總數(shù)小于0.5NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.S02、S2的摩爾質(zhì)量均為64g/moLSO2、S2分子中質(zhì)子數(shù)均為32,3.2g由SO2、S2組成

32g

的混合物中SO2、S2的總物質(zhì)的量為“，;=0.05mol,則混合物中所含質(zhì)子數(shù)為1.6NA,C

64g/mol

項(xiàng)錯(cuò)誤；

28g

D.N2分子中含有2個(gè)兀鍵，28gN2的物質(zhì)的量為一:「Im。1,則n鍵數(shù)目為2NA,D

28g/mol

項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

2.A

【詳解】A.配位鍵和共價(jià)單鍵均為?鍵，lmol[Cu(NH3)4產(chǎn)含4moicu—N鍵和12moiN-H

鍵，即含有16moi。鍵，其數(shù)目為16NA,A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L即0.5molHCHO與CH’的混合物中分子數(shù)為0.5NA,B正確；

C.由于還原性：I>Fe2+,向含ImoIFeb的溶液中通入等物質(zhì)的量的CL,CL先和「發(fā)生反

應(yīng)2r+C12=L+2Ch則ImolCL和2moi「恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,C正確;

D.草酸分子式為H2c2。4,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH,草酸分子中所有C原子均為sp?雜

化，45g草酸的物質(zhì)的量為0.5mol,則所含sp?雜化的C原子個(gè)數(shù)為NA,D正確；

故選A?

3.B

【詳解】A.[Ni(NHjJ+中含有12個(gè)N-H。鍵和4個(gè)配位鍵也是。鍵，故lmol[Ni(NH3)41+

中。鍵的數(shù)目為16NA，A錯(cuò)誤；

B.CH3cH0中甲基中碳原子采用sp3雜化，醛基上碳原子采用sp2雜化，故44gCHCHO中

44s

sd雜化的碳原子數(shù)目為44。.,1A-'=1NA,B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液體，故無(wú)法計(jì)算11.2LHF中含有的電子數(shù)目，C錯(cuò)誤；

答案第1頁(yè)，共7頁(yè)

D.常溫下Fe遇到濃硝酸將發(fā)生鈍化，將56gFe投入足量濃硝酸中，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

4.C

【詳解】A.根據(jù)電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CHCOO-）+c（。"）因?yàn)槿芤撼手行裕?/p>

故c（H+）=c（O"）所以c（Na+）=c（C%COO-）=0/NA，A錯(cuò)誤；

B.2Na+2H2O=2NaOH+H2T,2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H,T,則生成的氫氣

大于0.1NA,B錯(cuò)誤;

C.C原子的雜化方式有sp2、sp3雜化，C、O原子雜化后和H原子形成。鍵，分子中不含

s-po鍵，C正確；

D.溶液中存在水分子，所以電子數(shù)大于28NA,D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

5.C

【詳解】A.異丁烷的分子式為C4H10,則1mol異丁烷分子中碳原子為4NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.白酒中溶劑為水，溶質(zhì)為乙醇，乙醇的分子式為C2H（Q,則乙醇的體積為46mL,則乙

醇分子數(shù)目無(wú)法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.NaHSCU和MgSCU的摩爾質(zhì)量相同都為120g/mol,NaHSCh電離出Na*和HSO」，MgSO4

電離出Mg"和SOj，則Imol的混合物中有的陽(yáng)離子數(shù)目為NA,C項(xiàng)正確;

Q

D.FeO中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)變?yōu)镕e3（X中鐵的化合價(jià)為+§價(jià)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

^-2jx3=2NA）D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

6.B

【詳解】A.100gl8%的葡萄糖溶液中含有的氫原子數(shù)目為

100gxl8%100gx82%^

xl2+xN=10.3N,

180g/mol18g/molJ'A故A錯(cuò)誤;

B.NaHCzCU溶液呈酸性，說(shuō)明NaHCzCU抑制水電離，室溫下，lLpH=3的NaHCzCU溶液,

c（H+）=10-3、c（OH-）=10“i,則水電離出的OH-數(shù)目為10-UNA,故B正確；

答案第2頁(yè)，共7頁(yè)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2含有的原子數(shù)目為NA;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO3含有的原子數(shù)目為

1.5NA;所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)目在NA~1.5NA之間，

故C錯(cuò)誤；

D.ImolCL與消石灰完全反應(yīng)生成Ca(ClO)2、CaCl2,根據(jù)元素守恒，制得的漂白粉中含有

的鈣離子數(shù)目為NA,故D錯(cuò)誤；

選Bo

7.B

【詳解】A」4c的摩爾質(zhì)量為14g.moH,14c物質(zhì)的量為叫R.86mo1,則14c含有的

14g/mol

質(zhì)子數(shù)為0.86NAX6=5.16NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.lmolH2(g)與Imolb(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Hz+Lli?>2HL該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，

故反應(yīng)后氣體分子數(shù)為2NA,B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)核反應(yīng)：；X+；n-；Y+；He,可知X的質(zhì)量數(shù)N為4+7-1=10,10gX的物質(zhì)的量為

Imol,其對(duì)應(yīng)的中子數(shù)小于IONA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但會(huì)與含有H2O2的稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為

+2+

CU+H2O2+2H=CU+2H2O,由此可知64g的Cu的物質(zhì)的量為Imol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,

但H2O2是過(guò)量的，在CM+催化作用下還會(huì)發(fā)生2H2。2=2比0+0介，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于2NA,

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選B。

8.A

m32。

【詳解】A.常溫常壓下，32go2物質(zhì)的量為11=^='°=lmol,同理32go3物質(zhì)的

M32gmol

22

量為：mol,因此32go2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)介于：NA到NA之間，故A正

確；

B.1L0.1mol-LTNaCIO溶液中NaClO物質(zhì)的量為n=cV(⑷=0.1mol-L7'xlL=0.1mol,由于次

氯酸根水解，因此含有的CIO一數(shù)目小于M,故B錯(cuò)誤；

A

C.2Fe+3cl2=2FeCb,ImolFe在ImolCb反應(yīng)，氯氣不足，以氯氣的量計(jì)算，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

為lmolx2x[0-(-l)]xNAmolT=2M,故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是非氣態(tài)物質(zhì)，22.4LHF物質(zhì)的量大于1mol,含有的氟原子數(shù)目大于

NA,故D錯(cuò)誤；

答案第3頁(yè)，共7頁(yè)

答案為A。

9.D

【詳解】A.5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol,S的氧化性較弱，產(chǎn)物為FeS,所以轉(zhuǎn)移的電子

為0.2M,A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)況下苯不是氣體，不能用%“=22.4L/mol計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；

C.經(jīng)計(jì)算，溶液中KzCnCh的物質(zhì)的量為O.lmol,但溶液中存在反應(yīng)CnOr+HzO.2CrO

；+2H+,所以CnO；的數(shù)目小于0.1M,C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4的物質(zhì)的量為0.5mol,22.4LCL為Imol,CH4與CL在光照條

件下發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)前后分子數(shù)目不變，所以充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為1.5M,D正

確；

綜上所述，答案為D。

10.D

【詳解】A.常溫下，鋁片遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化而不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，因此不能計(jì)算微粒

數(shù)目，A錯(cuò)誤；

B.12gNaHSO4的物質(zhì)的量是01mol,由于在晶體中含有陽(yáng)離子是Na+,陰離子是HSO；,

所以0.1mol陰離子所帶電荷數(shù)為0.1M,B錯(cuò)誤；

C.由于還原性：I>Fe2+,所以0.1molFeb與O.lmolCh反應(yīng)時(shí)，生成FeCL、I2,反應(yīng)

過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2M,C錯(cuò)誤；

D.CO和C2H4相對(duì)分子質(zhì)量都是28,故2.8g混合物中含有分子的物質(zhì)的量為

28g

n=28g?iTOl~=°lm0',故混合氣體中含有的分子個(gè)數(shù)約為D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

11.C

【詳解】A.N(C2H的摩爾質(zhì)量為101g/mol,IQlgMGHj的物質(zhì)的量為O.lmol,一

個(gè)N(C2H5入分子含有21根共價(jià)鍵，則101gN(C2H5)3中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為2」N-A正

確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC)2的物質(zhì)的量為個(gè)CO?分子含有22個(gè)質(zhì)子，則22.4LCO?

中所含的質(zhì)子數(shù)目為22%八，B正確；

答案第4頁(yè)，共7頁(yè)

C.乙基不帶電，乙基的電子數(shù)就是C原子和O原子的電子數(shù)之和，貝Ijlmol乙基所含的電

子總數(shù)為17%人，C錯(cuò)誤；

D.100g46%的甲酸水溶液中含有46gHeOOH和54gHQ,共含氧原子數(shù)目為

(46gx2+54g)&=5必,D正確；

46g/mol18g/mol

故選Co

12.C

【詳解】A.78gNa2O2的物質(zhì)的量是Imol,與足量SO2反應(yīng)生成硫酸鈉，過(guò)氧化鈉只作氧

化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，且苯中不存在C=C鍵，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B錯(cuò)誤；

C.CaS與CaSO4中Ca和S原子的個(gè)數(shù)之比均是1：1,lOOgCaS與CaSO4的混合物中含有

32g硫，即Imol硫，則含有ImolCa,所以混合物中氧原子的質(zhì)量是100g—32g—40g=28g,

物質(zhì)的量是28g+16g/mol=1.75,則含有的氧原子數(shù)為1.75NA,C正確；

l

D.常溫下，1L0.5molL」NH4cl溶液與2L0.25molLNH4Cl溶液中氯化筱的物質(zhì)的量相等，

但鏤根的水解程度不同，則含有的NH；數(shù)目不相同，D錯(cuò)誤；

答案選C。

13.A

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2和NzO的混合氣體的物質(zhì)的量是O.lmol,含有的原子

數(shù)目為0.3NA,故A正確；

B.沒(méi)有溶液體積，不能計(jì)算PH=7的溶液中含有的OH-數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.乙烷分子式是C2H6,30g乙烷的物質(zhì)的量是Imol,1個(gè)乙烷分子中有6個(gè)C-H鍵，含

有C-H鍵的數(shù)目為6NA，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化，2.7gA1投入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，

故D錯(cuò)誤；

選Ao

14.D

【詳解】A.pH=4的溶液可能為酸溶液，也可能為鹽溶液，若為酸溶液，1000L溶液中水

電離出的氫離子數(shù)目為1『NA，若為鹽溶液，1000L溶液中水電離出的氫離子數(shù)目為0.1

答案第5頁(yè)，共7頁(yè)

故A錯(cuò)誤；

B.醋酸錢溶液中錢根離子和醋酸根離子均在溶液中發(fā)生水解，則1L1moll"醋酸鉉溶液

中鏤根離子和醋酸根離子均小于NA,故B錯(cuò)誤；

C.澳化碘與水完全反應(yīng)生成澳化氫和次碘酸的反應(yīng)沒(méi)有化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，

故c錯(cuò)誤；

D.氫氧化鐵膠體為粒子的聚合體，則含有刈個(gè)Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的

質(zhì)量一定大于56g,故D正確；

故選D。

15.B

【分析】根據(jù)KMnO4溶液氧化混合物中的Na2sCh的化學(xué)方程式，結(jié)合消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnCU溶

液的量可以計(jì)算出Na2sCh的量；將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體通過(guò)盛有堿石

灰的干燥管，堿石灰吸收二氧化硫、水蒸氣和揮發(fā)出的氯化氫，干燥管增重的量不是二氧化

硫的質(zhì)量；H2O2將Na2sCh氧化成硫酸鈉，再加足量BaCb溶液